lai hoá-tiet 1

L P 10A9Ớ CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ ĐẾN THĂM LỚP TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI TIẾT 30 SỰ LAI HOÁ CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN LIÊN KẾT ĐÔI LIÊN KẾT BA KIẾN THỨC CẦN NẮM - Khái niệm về sự lai hoá các obitan nguyên tử. - Một số kiểu lai hoá điển hình. - Vận dụng kiểu lai hoá để giải thích dạng hình học của phân tử. - Thế nào là liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba. - Thế nào liên kết xích ma (σ), liên kết (. KIẾN THỨC CẦN NẮM TRONG TIẾT HỌC - Khái niệm về sự lai hoá các obitan nguyên tử. - Một số kiểu lai hoá điển hình. - Vận dụng kiểu lai hoá để giải thích dạng hình học của phân tử. I – KHÁI NIỆM VỀ SỰ LAI HOÁ Xét phân tử metan Xét các liên kết trong phân tử CH 4 • C* sẽ tạo góp chung 4 e với 4 nguyên tử H để tạo ra 4 liên kết CHT → 1 liên kết s- s 3 liên kết s-p ↓ ↑↑ ↑ ↑↑↑ • C(cơ bản) 1s 2 2s 2 2p 2 • C* 1s 2 2s 1 2p 3 • 4 H 1s 1 ↑ ↑ ↑ ↑ p s s Năm 1931 Paolinh đề ra “quan niệm lai hóa của các orbitan trong một nguyên tử” Khi tạo thành liên kết, những electron hóa trị của một nguyên tử không tham gia một cách riêng rẽ với nhau, mà các orbitan của chúng sẽ trộn lẫn với nhau, hay nói một cách toán học chúng sẽ tổ hợp với nhau thành những tổ hợp tốt nhất để có thể tạo thành liên kết bền hơn     C* 2s 1 2p 3 Phân tử CH 4 Khi nguyên tử C tham gia liên kết với 4 nguyên tử H thành phân tử CH 4 thì một orbitan 2s đã tổ hợp (“trộn lẫn”) với 3 orbitan 2p tạo thành 4 orbitan giống hệt nhau, gọi là 4 lai hóa sp 3 . 4 orbitan lai hóa sp 3 xen phủ với 4 orbitan 1s của 4 nguyên tử H tạo thành 4 liên kết C-H giống hệt nhau. H H H H C 1 AO s 3 AO p 4 AO lai hoaự sp 3 cuỷa nguyeõn tửỷ C H H H H C Phaõn tửỷ Metan Đònh nghóa: Sự lai hóa orbital nguyên tử là sự tổ hợp “trộn lẫn” một số orbital trong 1 nguyên tử để được từng ấy obitan lai hoá giống nhau nhưng đònh hướng khác nhau trong không gian. [...]... (Z =17 ): [Ne]3s 3p 2 2 Be (Z=4): 1s 2s 3s 3p 2 1 1 Be*: 1s 2s 2p 2 AO lai hóa sp Hai orbitan lai hóa sp, mỗi orbital mang 1 electron độc thân, che phủ với 2 orbitan p của 2 ngun tử Clo tạo thành 2 liên kết Be-Cl sp Lai hóa sp 2 LAI HỐ sp 2 1AOs + 2AOp =>3AO ( Lai hoá kiểu tam giác ) sp 12 0 1 AO s 3 AO lai hoá sp 2 0 2 2 0 Sự lai hoá sp là nguyên nhân dẫn đến các góc lai hoá phẳng 12 0 Các obitan lai. .. nhiêu orbital nguyên tử tham gia tổ hợp sẽ tạo nên bấy nhiêu orbital lai hóa – II – CÁC KIỂU LAI HỐ THƯỜNG GẶP 1 LAI HỐ sp (Lai hố đường thẳng) z x y Dạng của một orbitan lai hóa sp 18 0oC spa 1AOs + 1AOp 1 orbitan s + 1 orbitan p spb 2AO lai hóa 2 orbitan lai hóa sp * Đặc điểm: o Hai orbitan lai hóa sp nằm thẳng hàng nhau (góc lai hóa 18 0 ) nhưng hướng về 2 phía đối xứng nhau * Ví dụ: Phân tử BeH2,, C2H2... BF3 B * 2 1s 1 2s 1 2p 1 2p Một số kiểu lai hóa sp Phân tử BCl3 2 3 LAI HỐ sp 3 ( Lai hoá kiểu tứ diện ) 3 1AOs + 3AOp => 4AOsp 1 AO s 4 AO lai hoá sp 3 3 AO p 3 0 Sự lai hoá sp là nguyên nhân dẫn đến góc lai hoá 10 9 28’ Các orbital lai hoá đònh hướng từ tâm đến 4 đỉnh của hình tứ diện đều VD: H2O, NH3, CH4, Các ankan * Phân tử CH4 Phân tử CH4 một số lai hóa sp 3 III – NHẬN XÉT CHUNG VỀ THUYẾT LAI HỐ... 10 4,50 chứng tỏ A nguyên tử oxi ở trạng thái lai hóa sp3 B nguyên tử oxi ở trạng thái cơ bản C nguyên tử hiđro ở trạng thái lai hóa sp3 D cả nguyên tử oxi và hiđro đều ở trạng thái lai hóa sp 3 3 Câu 4: Cho biết Nitơ trong phân tử NH3 ở trạng thái lai hóa sp Vậy phân tử NH3 có đặc điểm: A Có hình tam giác phẳng, góc lai hoá 12 00 B Có hình tứ diện, góc lai hoá 10 9028’ C Có hình tháp, góc lai hoá 10 70... góc lai hoá 10 9028’ C Có hình tháp, góc lai hoá 10 70 C Có hình tứ diện, góc lai hoá 10 70 3 Vì sao cùng là lai hố sp mà góc liên kết trong các phân tử lại khác nhau?????? LƯU Ý Cùng 1 loại lai hoá, góc lai hoá sẽ giảm xuống khi số cặp electron không liên kết tăng lên VD: Cùng lai hoá sp3 H N O H 10 4,5 0 10 70 10 7 0 H H H C H 0 , 10 9 28 H H H Click to edit Master text styles Second level Third level Fourth... đúng: Câu 1: Theo thuyết lai hóa, các obitan tham gia lai hóa cần phải có các điều kiện: A Các obitan giống nhau hoàn toàn về năng lượng B Các obitan có hình dạng hoàn toàn giống nhau C Các obitan có năng lượng gần bằng nhau D Các obitan lai hóa luôn nhận tất cả các trục tọa độ làm trục đối xứng CÂU 2: Kiểu Lai Hóa Đường Thẳng Là 3 A lai hóa sp B lai hóa sp B lai hóa sp 2 C lai hóa sp D lai hóa dsp... nghóa của thuyết lai hoa:ù là để giải thích dạng hình học của phân tử Phân tử BeH2 có dạng đường Phân tử H2O có dạng gấp thẳng khúc Còn Phân tử H20 thì sao? O H H Be H H Hình dạng NH3 III – NHẬN XÉT CHUNG VỀ THUYẾT LAI HỐ Ý nghóa của thuyết lai hoa:ù là để giải thích dạng hình học của phân tử Chú ý: chỉ sau khi biết dạng hình học, hoặc số đo góc liên kết bằng thực nghiệm mới dùng thuyết lai hoá để giải...Nguyên nhân của sự lai hóa : Các orbital hóa trò ở các phân lớp khác nhau có năng lượng và hình dạng khác nhau cần phải đồng nhất để tạo đựơc liên kết bền với các nguyên tử khác Điều kiện lai hóa: Các orbital chỉ lai hóa được với nhau khi năng lượng của chúng xấp xỉ gần bằng nhau Đặc điểm của các orbital lai hóa: –Có kích thước và hình dạng hoàn toàn giống nhau... 10 7 0 H H H C H 0 , 10 9 28 H H H Click to edit Master text styles Second level Third level Fourth level Fifth level bài học đến đây kết thúc Cảm ơn q thầy cô giáo đa đến 33 dự giờ và các em hoc sinh lơp 10 A9! . orbital lai hóa II – CÁC KIỂU LAI HOÁ THƯỜNG GẶP. 1. LAI HOÁ sp Dạng của một orbitan lai hóa sp (Lai hoá đường thẳng) z x y 1AOs + 1AOp 2AO lai hóa 1 orbitan s + 1 orbitan p 2 orbitan lai hóa. kiểu tam giác ) 12 0 0 VD : BF 3 , C 2 H 4 , … 2. LAI HỐ sp 2 2 sp Phaân töû BF 3 B * 1s 2 2s 1 2p 1 2p 1 Một số kiểu lai hóa sp 2 Phân tử BCl 3 1 AO s 3 AO p 4 AO lai hoá sp 3 Sự lai hoá sp 3 . 4 liên kết CHT → 1 liên kết s- s 3 liên kết s-p ↓ ↑↑ ↑ ↑↑↑ • C(cơ bản) 1s 2 2s 2 2p 2 • C* 1s 2 2s 1 2p 3 • 4 H 1s 1 ↑ ↑ ↑ ↑ p s s Năm 19 31 Paolinh đề ra “quan niệm lai hóa của các orbitan