GIÁO ÁN BD HSG HÓA 9

- Phải trích mỗi chất một ít để làm mẫu thử trừ trường hợp là chất khí - Phản ứng chọn để nhận biết các chất phải xảy ra nhanh và có dấu hiệu đặc trưng đổi màu, xuất hiện kết tủa, sủi

CHUYÊN ĐỀ 1: TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP

I MỤC TIÊU

1) Kiến thức: : HS biết được

- Tách riêng một chất,từng chất ra khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất của các chất

Một số chú ý :

- Đối với hỗn hợp rắn : X thường là dung dịch để hoà tan chất A.

- Đối với hỗn hợp lỏng ( hoặc dung dịch ): X thường là dung dịch để tạo kết tủa hoặc khí.

- Đối với hỗn hợp khí : X thường là chất để hấp thụ A ( giữ lại trong dung dịch).

- Ta chỉ thu được chất tinh khiết nếu chất đó không lẫn chất khác cùng trạng thái.

2) Làm khô khí : Dùng các chất hút ẩm để làm khô các khí có lẫn hơi nước.

- Nguyên tắc : Chất dùng làm khô có khả năng hút nước nhưng không phản ứng hoặc sinh ra chất

phản ứng với chất cần làm khô, không làm thay đổi thành phần của chất cần làm khô

Ví dụ : không dùng H2SO4 đ để làm khô khí NH3 vì NH3 bị phản ứng :

2NH3 + H2SO4→ (NH4)2SO4 Không dùng CaO để làm khô khí CO2 vì CO2 bị CaO hấp thụ :

CO2 + CaO → CaO

- Chất hút ẩm thường dùng: Axit đặc (như H2SO4 đặc ) ; P2O5 (rắn ) ; CaO(r) ; kiềm khan , muối khan ( như NaOH, KOH , Na2SO4, CuSO4, CaSO4 … )

II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO

Câu 1) Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm Cu, Al, Fe ( bằng phương pháp hóa học)

Hướng dẫn:

Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc dư, thì Al tan còn Fe, Cu không tan.

Từ NaAlO 2 tái tạo Al theo sơ đồ: NaAlO 2 → Al(OH) 3→ Al 2 O 3

đpnc criolit

→Al.

Hòa tan Fe,Cu vào dung dịch HCl dư, thu được Cu không tan.

Phần nước lọc tái tạo lấy Fe: FeCl 2→ Fe(OH) 2→ FeO → Fe.

(nếu đề không yêu cầu giữ nguyên lượng ban đầu thì có thể dùng Al đẩy Fe khỏi FeCl 2 )

Câu 2) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng từng chất khỏi hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, SiO2

t

t 2

Hướng dẫn: Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch NaOH dư thì N 2 bay ra ⇒ thu được N 2

Tách SO 2 và CO 2 theo sơ đồ sau :

Câu 4) Một hỗn hợp gồm cỏc chất : CaCO3, NaCl, Na2CO3 Hãy nêu phương pháp tách riêng mỗi chất

Hướng dẫn: Dùng nước tách được CaCO 3

Tách NaCl và Na 2 CO 3 theo sơ đồ sau:

0

NaOH HCl CO Na CO NaCl , Na CO

NaCl, HCl NaCl

+ +  →

Hướng dẫn : Chúng ta phải loại bỏ Ca, SO 4 , Mg ra khỏi muối ăn.

- Cho BaCl 2 dư để kết tủa hoàn toàn gốc SO 4 :

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaClCaSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CaCl2MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2

- Bỏ kết tủa và cho Na 2 CO 3 vào dung dịch để loại MgCl 2 , CaCl 2 , BaCl 2 dư.

Na2CO3 + MgCl2→ MgCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl

- Thêm HCl để loại bỏ Na 2 CO 3 dư, cô cạn dung dịch thu được NaCl tinh khiết.

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

Bài tập về nhà)

Tách riêng mỗi chất ra khỏi hỗn hợp sau:

a) Bột Cu và bột Ag e) Hỗn hợp rắn: AlCl3, FeCl3, BaCl2

b) Khí H2, Cl2, CO2. g) Cu, Ag, S, Fe

e) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NH 3 dư → dung dịch và 2 KT Từ dung dịch ( BaCl 2 và

NH 4 Cl) điều chế được BaCl 2 bằng cách cô cạn và đun nóng ( NH 4 Cl thăng hoa).Hoặc dùng Na 2 CO 3 và HCl để thu được BaCl 2

Hòa tan 2 kết tủa vào NaOH dư → 1 dd và 1 KT.

Từ dung dịch: tái tạo AlCl 3

Từ kết tủa : tái tạo FeCl 3

g) Sơ đồ tách :

2

2

đpdd 2

H S2HCl

Bài tập nâng cao:

Bài 1: Một hỗn hợp rắn A gồm 0,2 mol Na2CO3; 0,1 mol BaCl2 và 0,1 mol MgCl2 Chỉ được dùng

thêm nước hãy trình bày cách tách mỗi chất trên ra khỏi hỗn hợp Yêu cầu mỗi chất sau khi tách ra không thay đổi khối lượng so với ban đầu (Các dụng cụ, thiết bị cần thiết kể cả nguồn nhiệt, nguồn điện cho đầy đủ)

-(Đề HSG tỉnh Nghệ An bảng A

2011-2012) -Hướng dẫn giải:

Sơ đồ tách:

+ H2O đpdd có màng ngăn Cl2 ddHCl (0,4mol) (0,2 mol)

BaCO3↓ nung to cao CO2↑(0,2 mol)

Bài 2: Hỗn hợp A gồm các dung dịch: NaCl, Ca(HCO3)2, CaCl2, MgSO4, Na2SO4 Làm thế nào để

thu được muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên?

a Thu được khí CH4 tinh khiết từ hỗn hợp trên.

b Thu được CO2 tinh khiết từ hỗn hợp trên

Bài 5: Cho hỗn hợp gồm rượu etylic, axit axetic, nước Trình bày phương pháp tách riêng rượu etylic

nguyên chất và axit axetic (có thể lẫn nước) từ hỗn hợp trên? Viết phương trình phản ứng minh họa (nếu có)

-(Đề thi HSG tỉnh Hải Dương

2011-2012) -Bài 6: Có hỗn hợp gồm các chất rắn: SiO2, CuO, BaO Nêu phương pháp tách riêng từng chất ra

khỏi hỗn hợp với điều kiện không làm thay đổi khối lượng các chất Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)

-(Đề thi HSG tỉnh Cà Mau

2011-2012) -Bài 7: Butan có lẫn tạp chất là các khí etilen, cacbonic, axetilen Nêu cách tiến hành và viết các

phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình làm sạch khí

-(Đề thi HSG tỉnh Quảng Nam

2011-2012) -Bài 8: Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn toàn các

kim loại ra khỏi hỗn hợp trên

Bài 9: Có 1 hh gồm 5 kim loại: Al, Mg; Fe, Cu, Ag Hãy dùng PPHH để tách riêng từng kim loại với

khối lượng không đổi Viết PTHH xảy ra trong quá trình tách

-(Đề thi HSG tỉnh Phú Thọ

2011-2012) -Bài 10: Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm BaCO3, CuO

NaCl, CaCl2 sao cho khối lượng không thay đổi

-(Đề thi HSG H Thanh Chương

2011-2012) -Bài 11: Tách hỗn hợp gồm BaCO3, BaSO4, KCl, MgCl2 bằng phương pháp hóa học

-(Đề thi HSG Tp HCM

2000-2001) -Bài 12: Có một hỗn hợp rắn gồm: Al, Fe2O3, Cu, Al2O3 Hãy trình bày sơ đồ tách các chất trên ra

khỏi nhau mà không làm thay đổi lượng của mỗi chất Viết các phương trình phản ứng xảy ra. -(Đề thi tuyển sinh vào trường THPT chuyên Hóa ĐHSP Hà Nội 2010) -

Bài 13: Hãy điều chế các kim loại : Ba, Mg, Cu từ hỗn hợp BaO, MgO, CuO Viết các phương

trình phản ứng

-(Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên Lê Quý Đôn – Bình Định

2006) -CHUYÊN ĐỀ 2: NHẬN BIẾT CÁC CHẤTI.MỤC TIÊU

1)Kiến thức: : Học sinh nhận biết được các chất dựa vào tính chất vật lý và tính chất hóa học của chất 2)Kỹ năng : Làm được các dạng bài tập nhận biết.

- Phải trích mỗi chất một ít để làm mẫu thử (trừ trường hợp là chất khí )

- Phản ứng chọn để nhận biết các chất phải xảy ra nhanh và có dấu hiệu đặc trưng (đổi màu, xuất hiện kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, … )

- Nếu chất A là thuốc thử của chất B thì chất B cũng là thuốc thử của A.

- Nếu chỉ được lấy thêm 1 thuốc thử , thì chất lấy vào phải nhận ra được một chất sao cho chất này

có khả năng làm thuốc thử cho các chất còn lại.

- Nếu không dùng thuốc thử thì dùng các phản ứng phân hủy, hoặc cho tác dụng đôi một

- Khi chứng minh sự có mặt của một chất trong hỗn hợp thì rất dễ nhầm lẫn Vì vậy thuốc thử được dùng phải rất đặc trưng.

Ví dụ : Không thể dùng nước vôi trong để chứng minh sự có mặt của CO2 trong hỗn hợp : CO2, SO2,

NH3 vì SO2 cũng làm đục nước vôi trong:

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O

SO2 + Ca(OH)2→ CaSO3↓ + H2O

3) Tóm tắt thuốc thử và dấu hiệu nhận biết một số chất

a) Các chất vô cơ :

TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HSG 6

* Phenolphtalein → hồngAxit sunfuric

Axit clohiđric

Muối của Cu (dd xanh lam)

* Dung dịch kiềm( ví dụ NaOH… )

* Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2↓

Muối của Fe(II)

d.dịch muối Al, Cr (III) …

( muối của Kl lưỡng tính ) * Dung dịch kiềm, dư

* Kết tủa keo tan được trong kiềm dư : Al(OH)3↓ ( trắng , Cr(OH)3↓ (xanh xám)

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O

Muối sunfua * Axit mạnh* dd CuCl

2, Pb(NO3)2

* Khí mùi trứng thối : H2S ↑

* Kết tủa đen : CuS ↓ , PbS ↓

Muối cacbonat

và muối sunfit

* Axit (HCl, H2SO4 )

* Nước vôi trong

* Có khí thoát ra : CO2 ↑ , SO2↑ ( mùi xốc)

* Nước vôi bị đục: do CaCO3↓, CaSO3 ↓

NO2↑

Kim loại đầu dãy :

K , Ba, Ca, Na

* H2O

* Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa

* Có khí thoát ra ( H2↑) , toả nhiều nhiệt

* Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ;

Ca ( đỏ cam) ; Ba (lục vàng )…

Kim loại lưỡng tính: Al,

Kim loại yếu :

Cu, Ag, Hg

( thường để lại sau cùng )

* Kim loại tan, có khí màu nâu ( NO2↑ )

( dùng khi không có các kim loại hoạt động).

Hợp chất có kim loại hoá trị

thấp như :FeO, Fe3O4,

FeS,FeS2,Fe(OH)2,,Cu2S

* HNO3 , H2SO4 đặc * Có khí bay ra : NO

2 ( màu nâu ), SO2 ( mùi hắc )…BaO, Na2O, K2O

CaO

P2O5

* hòa tan vào H2O * tan, tạo dd làm quỳ tím → xanh

* Tan , tạo dung dịch đục

* tan, tạo dd làm quỳ tím → đỏ

CuO

Ag2O

MnO2, PbO2

* dung dịch HCl( đun nóng nhẹ nếu là MnO2, PbO2 )

* kết tủa trắng AgCl ↓

* Có khí màu vàng lục : Cl2↑

* Khí H2S * làm mất màu da cam của ddBr* xuất hiện chất rắn màu vàng ( S )2

b) Các chất hữu cơ :

* cháy : lửa xanh

* có sủi bọt khí ( H2 )

* cháy , ngọn lửa xanh mờ

* có sủi bọt khí ( H2 )

* có sủi bọt khí ( CO2 )

* quỳ tím→ đỏGlucozơ: C6H12O6

(dd) * Ag* Cu(OH)2O/ddNH2 3

* có kết tủa trắng ( Ag )

* có kết tủa đỏ son ( Cu2O )

Hồ Tinh bột :

B- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO.

TRƯỜNG HỢP DÙNG NHIỀU THUỐC THỬ

Bài 1: Hãy nêu phương pháp nhận biết các lọ đựng riêng biệt các dung dịch mất nhãn: HCl,H2SO4,

HNO3 Viết các phương trình hóa học xảy ra

Hướng dẫn : thứ tự dùng dung dịch BaCl 2 và AgNO 3

Bài 2: Nhận biết các oxit đựng riêng biệt trong mỗi lọ mất nhãn sau chỉ dùng hai hoá chất khác:

MgO, Na2O, P2O5 và ZnO

Hướng dẫn:

- Cho 4 mẫu oxit vào nước:

Hai mẫu tan hoàn toàn:

- Cho quỳ tím vào 2 dung dịch thu được:

Quỳ tím đỏ dd H3PO4, nhận biết P2O5

- Cho dd NaOH trên vào hai mẫu còn lại:

Mẫu tan là ZnO do ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

Mẫu không tan là MgO

Bài 3: Nhận biết các dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3, HgCl2 ( được dùng thêm 1

kim loại )

Hướng dẫn: dùng kim loại Cu, nhận ra HNO 3 có khí không màu hóa nâu trong không khí

Nhận ra AgNO 3 và HgCl 2 vì pư tạo dung dịch màu xanh

Dùng dung dịch muối Cu tạo ra, nhận ra được NaOH có kết tủa xanh lơ.

Dùng Cu(OH) 2 để nhận ra HCl làm tan kết tủa.

Dùng dd HCl để phân biệt AgNO 3 và HgCl 2 ( có kết tủa là AgNO 3 )

Bài 4: Nêu phương pháp hóa học để phân biệt các chất khí sau đây:

b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3 ; d) O2, O3, SO2, H2, N2

Hướng dẫn :

a) Dùng dd AgNO 3 nhận ra HCl có kết tủa trắng, H 2 S có kết tủa đen.

Dùng dung dịch Br 2 , nhận ra SO 2 làm mất màu da cam ( đồng thời làm đục nước vôi).

Nhận ra NH 3 làm quỳ tím ướt → xanh.

b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3:

Dùng dung dịch Br 2 nhận ra SO 2 Dùng dung dịch BaCl 2 , nhận ra SO 3 Dùng dung dịch Ca(OH) 2

nhận ra CO 2 Dùng dung dịch AgNO 3 nhận ra Cl 2 ( có kết tủa sau vài phút ).

Để nhận biết O 3 thì dùng giấy tẩm dung dịch ( hồ tinh bột + KI ) → dấu hiệu: giấy → xanh.

2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2 ( I2 làm hồ tinh bột → xanh )

BÀI TẬP VỀ NHÀ

Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt 5 dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3

Câu 2: Phân biệt 4 chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O

Câu 3: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1 dung dịch muối (không trùng kim loại cũng như gốc axit)

là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat của các kim loại Ba, Mg, K, Pb

Câu 4: Phân biệt 3 loại phân bón hoá học: phân kali (KCl), đạm 2 lá (NH4NO3), và supephotphat kép Ca(H2PO4)2

Câu 5: Có 8 dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu các thuốc thử và trình bày các phương án phân biệt các dung dịch nói trên

Câu 6: Có 4 chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng

Câu 7: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO +

Fe2O3)

Câu 8: Có 3 lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết các phương trình phản ứng xảy ra

TRƯỜNG HỢP DÙNG MỘT MẪU THUỐC THỬ DUY NHẤT

Câu 1 Chỉ được dùng quỳ tím làm thế nào để nhận biết các dung dịch chất chứa trong các lọ mất nhãn

riêng biệt: KCl, K2SO4, KOH và Ba(OH)2

Đáp án.Lấy mỗi lọ một ít dung dịch chất cho vào từng ống nghiệm riêng biệt dùng làm mẫu thử.

Dùng giấy quỳ lần lượt nhúng vào các ống nghiệm trên dung dịch chất nào làm quỳ tím chuyển

còn lại ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch K2SO4 phản ứng với Ba(OH)2

Ống nghiệm chứa dung dịch làm giấy quỳ thành nàu xanh là dung dịch KOH, còn lại là dung dịch KCl

Câu 2 Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất, hãy nhận biết các gói bột màu đen không nhãn : Ag2O,

Hướng dẫn: Dùng thuốc thử : dung dịch HCl.

Nếu tạo dung dịch xanh lam là CuO, tạo dung dịch lục nhạt là FeO, tạo kết tủa trắng là Ag 2 O, tạo khí màu vàng lục là MnO 2

Câu 3 Cho 4 lọ dung dịch NaCl, CuSO4, MgCl2, Na0H thuốc thử chỉ có phenolphtalein Làm thế nào

để nhận biết chúng?

Đáp án.

mình đ này làm phenolphtalein hóa hồng)

xanh xuất hiện, ống nghiệm đó ban đầu đựng dd CuSO4 ống nghiệm nào có kết tủa trắng tạo ra đó

Câu 4 , Hãy dùng một hoá chất để nhận biết 6 lọ hoá chất bị mất nhãn đựng các dung dịch sau :

K2CO3; (NH4)2SO4; MgSO4; Al2(SO4)3; FeCl3

Đáp án.

Cho dung dịch NaOH vào cả 6 lọ dung dịch

+ Nếu không có phản ứng là dung dịch K2CO3

+ Nếu có chất mùi khai bốc lên là ( NH4)2SO4

PTHH: ( NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2 NH3 ↑+ 2H2O

+ Nếu có chất kết tủa trắng hơi xanh là FeCl2

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Trắng hơi xanh

+ Nếu có chất kết tủa nâu đỏ là FeCl3

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

(Nâu đỏ)

+ Nếu có chất kết tủa trắng không tan là MgSO4

MgSO4 + NaOH  Na2SO4 + Mg(OH)2 ↓

trắng

+ Nếu có chất kết tủa trắng tạo thành sau đó tan trong dung dịch NaOH dư là Al2(SO4)3

Al2(SO4)3 + 6NaOH  3 Na2SO4 + 2Al(OH)3

Câu 5 : Có 4 dung dịch bị mất nhãn : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3

Hãy dùng một kim loại để phân biệt các dung dịch trên Viết các phương trình hoá học để minh hoạ.

Đáp án :

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓

lơ:

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

-Cho AgNO3 ( đã nhận ra ở trên) vào 2 chất còn lại, nhận ra ddHCl nhờ có kết tủa trắng Chất còn lại là

AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3

( HS có thể dùng Cu(OH)2 để thử, nhận ra HCl hoà tan được Cu(OH)2 )

Câu 6 Cho các lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; NaCl;

nhận biết được bao nhiêu chất trong số các chất đã cho? Viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa

Đáp án Dùng thuốc thử Ba(OH)2 cho đến dư: Nhận được 7 chất

* Giai đoạn 1: nhận được 5 chất

2Na2SO4 + Ba(OH)2 →2NaOH + BaSO4

- Có ↓, sau đó ↓ tan →Zn(NO3)2

Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2

Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → Ba[Zn(OH)4] (hoặc BaZnO2 + H2O)

* Giai đoạn 2, còn dd HCl và NaCl: Lấy một ít dd (Ba(OH)2 + pp) cho vào 2 ống nghiệm Cho từ từ từng giọt ddịch HCl/NaCl vào hai ống nghiệm:

BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1: Nhận biết các dung dịch trong mỗi cặp sau đây chỉ bằng dung dịch HCl:

b) 4 chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4

Câu 2: Nhận biết bằng 1 hoá chất tự chọn:

a) 4 dung dịch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3

TRƯỜNG HỢP KHÔNG DÙNG BẤT KỲ THUỐC THỬ NÀO KHÁC.

Hướng dẫn :

- Dạng bài tập này phải lấy từng chất cho phản ứng với nhau

- Kẻ bảng phản ứng , dựa vào dấu hiệu phản ứng để so sánh và kết luận

Câu 1 : Không dùng thuốc thử nào khác hãy phân biệt các dd đựng trong các lọ riêng biệt: NaHCO3,

Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, H2SO4

Đáp án :

Đánh số thứ tự các lọ hoá chất Lấy mẫu thử vào các ống nghiệm đã được đánh số tương ứng

Lần lượt nhỏ một dd vào các dd còn lại Sau 5 lần thí nghiệm ta có kết quả sau:

Nhận xét: Khi nhỏ 1 dd vào 4 dd còn lại:

- Nếu chỉ sủi bọt khí ở một mẫu thì dd đem nhỏ là NaHCO3, mẫu tạo khí là H2SO4

- Nếu chỉ xuất hiện một kết tủa thì dd đem nhỏ là Na3PO4, mẫu tạo kết tủa là BaCl2

- Mẫu còn lại là Na2CO3

C

â u 2: Có 4 lọ hóa chất mất nhãn đựng lần lượt các chất: Nước, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 và dung dịch NaCl Không dùng thêm hóa chất nào khác Hãy nhận biết từng chất (được dùng các biện pháp kĩ thuật)

Đáp án :

Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử sau đó đổ vào nhau từng cặp một Cặp nào có bọt khí thoát ra là

Na2CO3 và HCl, còn cặp kia là NaCl và H2O

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2Nhóm 1 là Na2CO3 và HCl

-Nhận xét : -Nhận ra Na 2 CO 3 tham gia 1 pư tạo kết tủa, 2 pư tạo khí.

Nhận ra BaCl 2 tham gia 2 pư tạo kết tủa.

Nhận ra H 2 SO 4 tham gia 1 pư tạo kết tủa, 1 pư tạo khí.

Nhận ra HCl tham gia 1 pư tạo khí.

Các phương trình hóa học ( ½ số dấu hiệu ghi trong bảng , viết một bên của đường chéo sẫm )

Na2CO3 + BaCl2→ BaSO4↓ + 2NaCl

Na2CO3 + H2SO4→ Na2SO4 + H2O + CO2↑

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

H2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + 2HCl

Câu 4 : Nhận biết các chất sau đây ( không được lấy thêm chất khác )

b) các dung dịch : NaHCO3, HCl, Ba(HCO3)2, MgCl2, NaCl

c) các dung dịch : NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH

d) các dung dịch : BaCl2, HCl, H2SO4, K3PO4

Hướng dẫn ( câu b):

Qua bảng, ta thấy có một cặp chất chưa nhận ra ( Ba(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 Để phân biệt 2 chất này ta phải nung nóng, nhận ra Ba(HCO 3 ) 2 nhờ có kết tủa.

* Cách 2: đun nóng 5 dung dịch, nhận ra Ba(HCO 3 ) 2 có sủi bọt khí và có kết tủa, nhận ra NaHCO 3

có sủi bọt khí nhưng không có kết tủa Dùng dung dịch Na 2 CO 3 vừa tạo thành để nhận ra HCl và MgCl 2 Chất còn lại là NaCl.

Bài tập nâng cao:

Bài 1: Chỉ dùng một thuốc thử, trình bày cách nhận biết các chất bột màu trắng đựng trong các lọ

riêng biệt mất nhãn sau: BaCO3, BaSO4, Na2SO4, Na2CO3, MgCO3, CuSO4 (khan) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)

-(Đề thi HSG tỉnh Hải Dương

2011-2012) -Bài 2: Chỉ dùng thêm nước và khí cacbonic hãy trình bày phương pháp nhận biết các chất rắn:

Na2CO3, Na2SO4, NaCl, BaCO3 và BaSO4

-(Đề thi HSG tỉnh Gia Lai

2011-2012) -Bài 3: Trong bốn ống nghiệm có đựng riêng biệt dung dịch loãng trong suốt của bốn chất Biết rằng:

- Trong các dung dịch này có một dung dịch là axit không bay hơi; ba dung dịch còn lại là muối magie, muối bari, muối natri

- Có 3 gốc axit là clorua, sunfat, cacbonat; mỗi gốc axit trên có trong thành phần ít nhất của một chất

a Hãy cho biết tên từng chất tan có chứa trong mỗi dung dịch trên

b Chỉ dùng các ống nghiệm, không có các dụng cụ và hoá chất khác, làm thế nào để phân biệt các dung dịch trong bốn ống nghiệm trên và viết phương trình hoá học minh họa

(Đề thi HSG tỉnh Đắk lắk 2010-2011)

Bài 4: Hãy chọn một hóa chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối sau: NH4Cl, (NH4)2SO4,

NaNO3, MgCl2, FeCl3 Viết các PTHH xảy ra

-(Đề thi HSG tỉnh Bình Phước

2011-2012) -Bài 5: Có 5 dung dịch: HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2 và NaCl, cho phép dùng thêm quỳ tím để nhận

biết các dung dịch đó Biết rằng dung dịch Na2CO3 cũng làm xanh quỳ tím

. -(Đề thi THPT chuyên tỉnh Phú Yên

2008-2009) -Bài 6: Có 4 gói bột màu đen tương tự nhau: CuO, MnO2, Ag2O, FeO Chỉ dùng dung dịch HCl phân

MgCl 2 ↓ - ↓ NaCl - - - -

-Bài 7: Có 7 lọ đựng 7 dung dịch mất nhãn được đánh số từ (1) đến (7) gồm: (NH4)2CO3, BaCl2,

MgCl2, H2SO4, Ba(OH)2, NaOH, Na2CO3 Thực hiện các thí nghiệm được kết quả như sau:

- Chất (1) tác dụng với chất (4) hoặc (6) đều tạo ra kết tủa; tác dụng với chất (2) hoặc (7) đều tạo ra khí

- Chất (2) tác dụng với chất (4) hoặc (5) đều tạo ra kết tủa; tác dụng với chất (3) tạo ra khí; tác dụng với chất 6 thì tạo ra cả kết tủa lẫn khí

- Chất (5) tác dụng với chất (3), (6) hoặc (7) đều tạo ra kết tủa

- Chất (7) tác dụng với chất (4) hoặc (6) đều tạo ra kết tủa

Hãy biện luận để xác định các chất từ (1) đến (7) (Học sinh không cần viết phương trình hóa

học của các phản ứng xảy ra ở câu này)

-(Đề thi HSG tỉnh Lạng Sơn

2011-2012) -Bài 8: Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết 4 chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al đựng trong các lọ riêng

biệt Viết phương trình hóa học của các phản ứng

-(Đề thi HSG tỉnh Quảng Bình

2011-2012) -Bài 9: Có 4 dung dịch không màu bị mất nhãn: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl Hãy nêu phương pháp

hóa học để nhận ra từng dung dịch khi chỉ được dùng thêm axit HCl làm thuốc thử, viết

phương trình hóa học Dấu hiệu tỏa nhiệt trong phản ứng trung hòa không được coi là dấu hiệu nhận biết

-(Đề thi HSG tỉnh Cà Mau

2011-2012) -Bài 10: Có các chất lỏng A, B, C, D, E Chất nào là benzen, ancol etylic, axit axetic, dung dịch

glucozơ, nước Biết kết quả của những thí nghiệm như sau:

-Cho tác dụng với Na thì A, B, C, D có khí bay ra; E không phản ứng

- Cho tác dụng với CaCO3 thì A, B, C, E không phản ứng; D có khí bay ra-Cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thì A, C, D, E bạc không xuất hiện; B có bạc xuất hiện

-Đốt trong không khí thì A, E cháy dễ dàng; D có cháy ; B,C không cháyXác định A, B, C, D, E và viết các phương trình phản ứng hoá học theo các kết quả thí nghiệm trên

-(Đề thi HSG tỉnh Quảng Nam

2011-2012) -Bài 11: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt 4 chất khí đựng trong 4 bình mất nhãn sau: CO,

CO2, N2, SO2

-(Đề thi HSG tỉnh Quảng Ninh

2011-2012) -Bài 12: Chỉ được dùng thêm 2 hóa chất tự chọn Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 5 chất bột chứa

trong 5 lọ mất nhãn gồm: Mg(OH)2, Al2O3, Ca(NO3)2, Na2CO3, KOH

-(Đề thi HSG H Thanh Chương

2011-2012) -Bài 13: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất khí đựng trong các lọ riêng biệt sau:

CH4, C2H4, SO2, SO3, CO2, CO

-(Đề thi HSG Tp Cần Thơ

2011-2012) -Bài 14: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO +

Fe2O3)

-(Đề thi HSG tỉnh Lào Cai

2011-2012) -Bài 15: Cho hỗn hợp X gồm các kim loại sau: Ba, Mg, Fe, Al, Ag.

a) Nếu chỉ dùng 1 dung dịch duy nhất là H2SO4 (không được dùng thêm bất cứ chất nào khác kể

cả quỳ tím, nước nguyên chất) thì có thể nhận biết được những kim loại nào trong X

b) Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng các kim loại ra khỏi hỗn hợp của chúng

-(Đề thi thử HSG tỉnh Nghệ An

2011-2012) -Bài 16: Chỉ được dùng thêm quì tím và các ống nghiệm, hãy chỉ rõ phương pháp nhận ra các dung

dịch bị mất nhãn sau: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S

-(Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên Hóa tỉnh Tuyên Quang

2011-2012) -Bài 17: Có 6 dung dịch sau đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: Ba(OH)2, BaCl2 , NaCl, HCl,

NH4HSO4, H2SO4 Chỉ dùng thêm một thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch trên Viết các phương trình phản ứng xảy ra

-(Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên Hóa tỉnh Tuyên Quang

2010-2011) -Bài 18:

a Có 5 lọ hóa chất khác nhau, mỗi lọ chứa một dung dịch của một trong các hóa chất sau: NaOH,

HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ được dùng thêm phenolphtalein ( với các điều kiện và dụng cụ thí nghiệm có đủ) Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận ra 5 hóa chất trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)

b Nhận biết các chất rắn bị mất nhãn sau : Al, Mg, Fe, Cu, Zn

Bài 19: Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết từng

dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Bài 20: Có 6 ống nghiệm được đánh số từ 1 đến 6 chứa các dung dịch: NaOH, (NH4)2SO4, Na2CO3,

Ba(NO3)2, Pb(NO3)2, CaCl2 Hãy cho biết ống mang số nào đựng hóa chất nào? Viết phương trình phản ứng minh họa Biết rằng:

o Dung dịch (2) cho kết tủa trắng với các dung dịch (1), (3), (4)

o Dung dịch (5) cho kết tủa trắng với các dung dịch (1), (3), (4)

o Dung dịch (2) không tạo kết tủa với dung dịch (5)

o Dung dịch (1) không tạo kết tủa với các dung dịch (3), (4)

o Dung dịch (6) không phản ứng với dung dịch (5)

o Dung dịch (5) bị trung hòa bởi dung dịch HCl

o Dung dịch (3) tạo kết tủa trắng với HCl, khi đun nóng kết tủa này sẽ tan

-(Đề thi HSG Tp HCM năm

1998-1999) -Bài 21: Chỉ dùng kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau đây: HCl, HNO3 đặc, AgNO3, KCl, KOH

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong quá trình nhận biết

-(Đề thi HSG Tp HCM

1999-2000) -Bài 22: Chỉ được dùng thêm 1 thuốc thử và các ống nghiệm, hãy trình bày phương pháp hóa học nhận

ra các dung dịch bị mất nhãn NaHSO4, Na2CO3, NaCl, BaCl2, Na2S

-(Đề thi tuyển sinh lớp 10 PTTH chuyên tỉnh Vĩnh Phúc

2009-2010) -Bài 23: Cho các hóa chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết chúng

-(Đề thi HSG Tp HCM

2000-2001) -Bài 24: Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết từng

dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác Viết các phương trình phản ứng xảy ra

-(Đề thi vào lớp 10 THPT chuyên Lam Sơn- Thanh Hóa

2011) -Bài 25: Cho hai dung dịch loãng FeCl2 và FeCl3 (gần như không màu) Có thể dùng chất nào sau đây:

dịch trên? Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Bài 26: Có 3 lọ bị mất nhãn chứa các dung dịch:

- Lọ X gồm K2CO3 và NaHCO3

- Lọ Y gồm KHCO3 và Na2SO4

- Lọ Z gồm Na2CO3 và K2SO4

trình phản ứng hóa học minh họa

-(Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên Hóa Quốc học Huế 2006) -