KT 45 LAN 2 HÓA 10 NC CÓ MA TRẬN

KIỂM TRA 45’ Môn: Hoá học- 10 NC MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2 (HKI) ĐỀ 001 I- CẤU TRÚC ĐỀ KIỂM TRA Biết Hiểu Vận dụng Tổng TN TL TN TL TN TL TN TL 1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 1 1 2. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học. 1 1 3. Sự biến đổi một số đại lượng vật lí của các nguyên tố hóa học. 1 1 4. Sự biến đổi tính kim loại. Tính phi kim của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn. 1 1 5. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các NTHH. 1 1 6. Khái niệm về liên kết hóa học. Liên kết ion. 1 1 7. Liên kết cộng hóa trị 1 1 8. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học 1 1 9. Sự lai hóa của các obitan nguyên tử. Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba 1 1 10. Hoá trị của các nguyên tố 1 1 1 1 11.Liên Kết kim loại 1 1 12. Câu hỏi tổng hợp 1 1 Tổng 5 3 2 3 10 3 II- ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 là: A. 8 và 18 B.18 và 8 C. 8 và 8 D. 18 và 18 Câu 2: Nguyên tố X có số thứ tự là 35 nguyên tố X thuộc nhóm : A. IIIA B. VA C.VIA D.VIIA Câu 3:Bán kính nguyên tử của các nguyên tố Be, F, Li và Cl tăng dần theo thứ tự sau: A.Li < Be < F < Cl B. F < Be < Li < Cl C.Be < Li < F < Cl D.Cl< F < Li < Be C©u 4: Nguyªn tè X cã c«ng thøc oxit cao nhÊt lµ: X 2 O 7 , X cã c«ng thøc hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ: A. XH 4 B. XH 3 C. H 2 X D. HX Cõu 5: Anion X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử X là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cõu 6: Công thức electron của phân tử nitơ là : A. : N :: N : B. : N N : MM C. : N :: N : D. : N :: N : Cõu 7: Z l nguyờn t m nguyờn t cú 20 proton , cũn Y l mt nguyờn t m nguyờn t cú cha 9 proton. Cụng thc ca hp cht hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ny l : A. Z 2 Y vi liờn kt cng húa tr . B. ZY 2 vi liờn kt ion. C. ZY vi liờn kt ion. D. Z 2 Y 3 vi liờn kt cng húa tr. Cõu 8: Nguyờn t P trong phõn t PH 3 trng thỏi lai húa : A. sp. B. sp 2 C. sp 3. D. khụng xỏc nh c. Cõu 9: S oxi húa ca nit trong NO 2 , NO 3 , NH 3 ln lt l : A. 3 , +3 , +5 B. +3 , 3 , 5 C. +3 , +5 , 3 D. +4 , +6 , +3 Cõu 10: Cỏc kim loi no sau õy cú cu trỳc mng tinh th lp phng tõm din : A. Ca, Cu,Al B. Cr, K , Zn C. Cr, Cu, Na D. Na, Fe,K Câu 1: Dựa vào vị trí của nguyên tố Cl (Z=17) trong bảng tuần hoàn. a/ Hãy nêu các tính chất sau của nguyên tố? - Tính kim loại hay phi kim. - Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi. - Công thức oxit cao nhất. - Hoá trị trong hợp chất khí với hiđro. - Công thức hợp chất khí với hiđro. b/ So sánh tính chất hoá học của Cl (Z = 17 ) với F ( Z = 9 ) và Br ( Z = 35 ). Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 1,2g kim loại M có hoá trị II bằng dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí H 2 (ĐKTC). Xác định tên kim loại M. I- CU TRC KIM TRA Bit Hiu Vn dng Tng TN TL TN TL TN TL TN TL 1. Bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc. 1 1 2. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học. 1 1 3. Sự biến đổi một số đại lượng vật lí của các nguyên tố hóa học. 1 1 4. Sự biến đổi tính kim loại. Tính phi kim của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn. 1 1 5. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các NTHH. 1 1 6. Khái niệm về liên kết hóa học. Liên kết ion. 1 1 7. Liên kết cộng hóa trị 1 1 8. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học 1 1 9. Sự lai hóa của các obitan nguyên tử. Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba 1 1 10. Hoá trị của các nguyên tố 1 1 1 1 11.Liên Kết kim loại 1 1 12. Câu hỏi tổng hợp 1 1 Tổng 5 3 2 3 10 3 II- ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: Các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, Cl, Ar thuộc chu kì 3 .Lớp electron ngoài cùng có số electron tối đa là : A. 3 B. 10 C.8 D.20 Câu 2: Nguyên tố X có số thứ tự là 35 nguyên tố X thuộc chu kì : A. 3 B. 4 C.5 D.6 Câu 3: Các nguyên tố Mg, Al, B, và C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A. Mg < B < Al < C B. Mg < Al < B < C C. B < Mg < Al < C D. Al < B < Mg < C Câu 4: Nguyªn tè R thuéc nhãm IVA, c«ng thøc oxit cao nhÊt cña R lµ: A. R 2 O B. RO C. R 2 O 3 D. RO 2 Câu 5:Nguyªn tö M cã cÊu h×nh electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . CÊu h×nh electron cña ion M 3+ lµ: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Câu 6: C«ng thøc electron cña ph©n tö NH 3 lµ: A. H : N : H H ìì ìì B. H : N : H H ìì C. H : N : H H ìì ìì D. H : N : H H + ìì Cõu 7: Z l nguyờn t m nguyờn t cú 16 proton , cũn Y l mt nguyờn t m nguyờn t cú cha 8 proton. Cụng thc ca hp cht hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ny l : A.ZY 2 vi liờn kt cng húa tr . B.ZY 2 vi liờn kt ion. C.ZY vi liờn kt ion. D.Z 2 Y 3 vi liờn kt cng húa tr. Cõu 8: Phõn t no cú s lai húa sp 2 ? A. BF 3 B. BeF 2 C. NH 3 D. CH 4 . Cõu 9: S oxi húa ca lu hunh (S) trong H 2 S, SO 2 , SO 3 2 , SO 4 2 ln lt l : A. 0, +4, +3, +8. B. 2, +4, +6, +8. C. +2, +4,+6, +8. D. +2, +4, +8, +10 Cõu 10: Cỏc kim loi no sau õy cú cu trỳc mng tinh th lp phng tõm khi : A. Na, Fe,Al B. Cr, K , Zn C. Cr, Cu, Na D. Na, Fe,K Câu 1: Dựa vào vị trí của nguyên tố K ( Z = 19 ) trong bảng tuần hoàn. a/ Hãy nêu các tính chất sau của nguyên tố. - Tính kim loại hay phi kim . - Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi . - Công thức oxit cao nhất . - Công thức hiđroxit tơng ứng . - Oxit và hiđroxit có tính chất axit hay bazơ. b/ So sánh tính chất hoá học của nó với nguyên tố Na ( Z = 11 ) và Rb ( Z = 37) . Câu 2: Cho 20g một kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng với nớc tạo ra 11,2 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định tên kim loại M. . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử X là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cõu 6: Công thức electron của phân tử nitơ. R 2 O B. RO C. R 2 O 3 D. RO 2 Câu 5:Nguyªn tö M cã cÊu h×nh electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . CÊu h×nh electron cña ion M 3+ lµ: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 D nguyờn t ny l : A.ZY 2 vi liờn kt cng húa tr . B.ZY 2 vi liờn kt ion. C.ZY vi liờn kt ion. D.Z 2 Y 3 vi liờn kt cng húa tr. Cõu 8: Phõn t no cú s lai húa sp 2 ? A. BF 3 B. BeF 2 C. NH 3 D. CH 4 . Cõu