ĐỀ THI LỚP 10 CHUYÊN HÓA - BẮC NINH

Bằng những hiểu biết về mol, thể tích mol, khối lợng mol hãy xây dựng biểu thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B, của khí A đối với không khí coi không khí chỉ gồm O2 và N2, trong đó

Trang 1

Đề số 1

UBND tỉnh bắc ninh đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hoá

Sở giáo dục và đào tạo Năm học 2008 -2009

Môn thi : Hoá học

Thời gian làm bài : 150 phút (Không kể giao đề )

===============

Câu 1 (1,5 điểm):

1 Trình bày sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

2 Bằng những hiểu biết về mol, thể tích mol, khối lợng mol hãy xây dựng biểu thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B, của khí A đối với không khí (coi không khí chỉ gồm O2 và N2, trong đó O2 chiếm 20% về thể tích )

3 Ngời ta có thể sản xuất cồn đốt từ gỗ, sản xuất nhựa PVC và nhựa PE từ các nguồn nguyên liệu có trong tự nhiên Viết các phơng trình phản ứng mô tả các quá trình đó

Câu 2 ( 1,5 điểm):

1 Trong công nghiệp ngời ta sản xuất vôi nh thế nào? phân tích những u thế vợt trội của lò nung vôi công nghiệp so với lò nung vôi thủ công

2 Gang và thép có gì giống nhau ? Trong công nghiệp ngời ta sản xuất gang và thép nh thế nào ? Hãy nêu nguy cơ về ô nhiễm môi trờng và phơng án chống ô nhiễm môi trờng ở những khu dân c gần nơi sản xuất gang, thép

3 Nớc Gia-ven có tác dụng tẩy màu, sát trùng, nó đợc sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và đời sống Hãy đề xuất một phơng án sản xuất nớc Gia-ven trong công nghiệp Giải thích nguyên nhân gây ra tính tẩy màu sát trùng của nớc Gia-ven

Câu 3 (1,5 điểm):

1 So sánh tính chất hoá học của Benzen với những Hiđrôcacbon đã học Giải thích?

2 Trên bao bì của một loại phân bón NPK có ghi kí hiệu: 20.10.10 Hãy cho biết ý nghĩa của kí hiệu

đó?

3 Phân biệt dầu mỏ với dầu ăn ? Nêu những sản phẩm chính thu đợc khi chế biến dầu mỏ Bằng cách nào có thể làm tăng sản lợng xăng trong quá trình chế biến dầu mỏ? Viết phơng trình hoá học để minh hoạ

Câu 4 (1,5 điểm):

Hợp chất A đợc tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức MaRb trong đó R chiếm 6,667%khối lợng Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, còn hạt nhân nguyên tử R có n’ = p’ (trong đó n , p , n’, p’ là số nơtron và số proton tơng ứng của M và R) Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử A bằng 84 và a + b = 4 Tìm công thức phân tử của A

Câu 5 (2,0 điểm):

Cho 5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Al vào 220ml dung dịch HNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ngời ta thu đợc 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ khối so với Hiđrô là 16,75, dung dịch A và 2,013 gam kim loại

a Cô cạn cẩn thận dung dịch A thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan ?

b Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 ban đầu

Câu 6 (2,0 điểm):

a/ Hỗn hợp A gồm hai Hiđrôcacbon mạch hở CxH2x và CyH2y Khi dẫn 3,36 lít khí Aqua bình đựng nớc Brôm d thì khối lợng bình nặng thêm 7 gam Cho hỗn hợp gồm 6,72 lít A và 3,36 lít Hiđrô đi qua Ni nung nóng thì đợc hỗn hợp khí B Tính tỉ khối của B so với Etan Biết rằng các thể tích khí đều đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn

b/ Hỗn hợp Y gồm một Hiđrôcacbon mạch hở B và H2 nặng bằng 1/2 khí mêtan Nung nóng hỗn hợp khí Y có Ni làm xúc tác để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đợc hỗn hợp khí Z nặng bằng 1/2 khí ôxi Xác

định công thức phân tử, công thức cấu tạo của B và tính phần trăm thể tích của các khí trong hỗn hợp Y và

Z

========= Hết ==========

Đề số 2

===============

Bài 1 (1,0 điểm):

Hoà tan một ít muối ăn vào nớc đợc V ml dung dịch A có khối lợng riêng d Thêm V1 ml nớc vào dung dịch A đợc ( V+ V1) ml dung dịch B có khối lợng riêng d1 Hãy so sánh d và d1 Biết rằng khối lợng riêng của nớc là 1 g/ml

Bài 2 ( 1,0 điểm):

đề chính thức

Trang 2

Dung dịch A chứa a mol CuSO4 và b mol FeSO4 Xét 3 thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng trong dung dịch có 3 muối

Thí nghiệm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng trong dung dịch có 2 muối Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng trong dung dịch có 1 muối

a/ Tìm mối quan hệ giữa c với a và b trong từng thí nghiệm trên

b/ Cho a = 0,2 mol ; b = 0,3 mol và số mol Mg là 0,4 mol.Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng

Bài 3 (2,0 điểm):

Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp 2 hidrocacbon A, B ta thu đợc tổng khối lợng CO2 và H2O là 15,14 gam trong đó ôxi chiếm 77,15%

Xác định các công thức phân tử có thể có của A, B Biết rằng mạch cacbon hở và trong phân tử không chứa quá một liên kết ba hoặc hai liên kết đôi

Bài 4 (2,0 điểm):

Cho 1,572 gam bột A gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với 40 ml dung dịch CuSO4 1M thu đợc dung dịch B và hỗn hợp D gồm 2 kim loại Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B cho đến khi thu

đợc lợng kết tủa lớn nhất; nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi đợc 1,82 gam hỗn hợp hai

ôxit Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 thì lợng Ag thu đợc lớn hơn khối lợng của D là 7,336 gam Tính số gam mỗi kim loại có trong A

Bài 5 (2,0 điểm):

Cho Fe phản ứng vừa hết với H2SO4 thu đợc khí A và 8,28 gam muối

a/ Tính khối lợng của Fe đã phản ứng biết rằng số mol Fe bằng 37,5% số mol H2SO4

b/ Cho lợng khí A thu đợc ở trên tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch B Tính nồng độ mol/lít các chất trong B ( Cho thể tích dung dịch B là 100 ml.)

Bài 6 (2,0 điểm):

a/ Một hỗn hợp gồm C2H2, C3H6, C2H6 Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp trên thu đợc 28,8 gam nớc Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch nớc brôm 20% Hãy xác định thành phần phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp

b/ Đốt cháy hoàn toàn 1 mol rợu no mạch hở A cần 3,5 mol ôxi Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A

- Hết -

Đề số 3

===============

Bài 1 : (1,5 điểm )

a) “Năm 1869 ,nhà bác học Nga Đ.I.Men-đe-lê-ép (1834-1907) đã sắp xếp khoảng 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của nguyên tử khối Tuy nhiên cách sắp xếp này có một số trờng hợp ngoại lệ.” (SGK lớp 9 –NXB giáo dục 2005)

Em hãy chỉ ra các trờng hợp ngoại lệ đó ,tại sao cho rằng đó là ngoại lệ ? Ngày nay chúng ta có còn coi đó là ngoại lệ không ?Vì sao ?

b) +Nêu thành phần chính của thuỷ tinh thờng và các công đoạn chính của quá trình sản xuất thuỷ tinh ? Viết các phơng trình hoá học.

+Một loại thuỷ tinh pha-lê có thành phần 7,132% Na ;32,093%Pb; còn lại là silic và oxi Hãy viết công thức hoá học của pha lê dới dạng các oxit

Bài 2: (1,5 điểm)

a) Muối ăn thờng có lẫn các tạp chất là :Na 2 SO 4 ,NaBr, MgCl 2 ,CaCl 2 ,CaSO 4 Hãy trình bày phơng pháp hoá học để loại bỏ tạp chất trên Viết các phơng trình hoá học

b) Từ nguyên liệu chính là NaCl ,NH 4 Cl ,CO 2 ,hãy điều chế NH 4 HCO 3 ,Na 2 CO 3 tinh khiết

c) Giải thích tại sao trong nớc tự nhiên thờng chứa một lợng nhỏ các muối nitrat và hiđrocacbonat của các kim loại canxi ,magiê Hãy dùng một hoá chất thông dụng để loại bỏ đồng thời canxi và magie trong các muối trên ra khỏi nớc Viết các phơng trình hoá học

Bài 3: (1,5 điểm)

a) Bằng phơng pháp hóa học hãy phân biệt các chất trong từng cặp chất sau :

1)Glucozơ và saccarozơ

2)Saccarozơ và rợu êtylic

Viết các phơng trình hoá học (mà em đã học) để minh hoạ

đề chính thức

Trang 3

b) Đun nóng Glixerol với hỗn hợp 3 axit : C 17 H 35 COOH , C 15 H 31 COOH , C 17 H 33 COOH (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác ) tạo thành hỗn hợp các este (chứa 3 gốc axit trong phân tử ) Hãy viết công thức cấu tạo thu gọn của các este có thể có

Bài 4: (1,5 điểm)

a) Đốt cháy hoàn toàn 1 lít khí A thấy tốn 1 lít khí O 2 ,phản ứng tạo ra 1 lít khí CO 2 và 1 lít hơi nớc Xác định công thức phân tử của A Các khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

b) Trộn những thể tích bằng nhau của hai khí oxi và axetilen trong một bình kín thể tích không đổi Sau khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ,đa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình bằng bao nhiêu lần áp suất ban đầu ,biết rằng các chất đều ở trạng thái khí.

Bài 5: (2,0 điểm)

Khi xà phòng hoá 1 mol este thì cần 120 gam NaOH nguyên chất Mặt khác khi xà phòng hoá 1,27 gam este đó thì cần 0,6 gam NaOH và thu đợc 1,41 gam muối duy nhất Xác định công thức phân tử ,công thức cấu tạo của este.

Bài 6: (2,0 điểm)

1/ Hỗn hợp khí SO 2 và O 2 có tỉ khối đối với H 2 là 24 Sau khi đun nóng hỗn hợp (có xúc tác) ta thu đựơc hỗn hợp khí mới có tỉ khối đối với H 2 là 30

a) Xác định thành phần của hỗn hợp trớc và sau phản ứng

b) Tính % về thể tích mỗi khí tham gia phản ứng.

2/ Hoà tan hết 3,06 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị I và kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl ,thấy thoát ra 672 cm 3 khí CO 2 (đktc).

a) Nếu đem cô cạn dung dịch thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan

b) Hấp thụ hoàn toàn lợng CO 2 thu đợc ở trên vào 2 lít dung dịch Ba(OH) 2 ,thu đợc 3,94 gam kết tủa.Tính nồng

độ của dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng

Đề số 4

UBND huỵên từ sơn đề thi học sinh giỏi huyện từ sơn

Môn thi : Hoá học 9

==================

Bài 1: (2 điểm)

a)Làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp gồm: CO,CO2 và SO3 bằng phơng pháp hoá học Viết phơng trình phản ứng

b)Cho luồng khí hiđrô d lần lợt qua các ống đốt nóng mắc nối tiếp Mỗi ống chứa một chất :CaO ,CuO ,Al2O3 ,Fe2O3 ,K2O Sau đó lấy sản phẩm từng ống cho tác dụng với CO2 và dung dịch HCl Viết các PTPƯ

Bài 2: (1điểm)

Cho biết tổng số hạt p,n,e trong hai nguyên tử kim loại X và Y là 142.Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 hạt Số hạt mang điện của Y nhiều hơn số hạt mang điện của X là

12 hạt Hỏi X ,Y là kim loại gì ?

Cho điện tích hạt nhân của một số kim loại : ZNa =11 ,ZMg =12 ,ZAl =13 , ZK = 19 ,ZCa =

20 ,ZFe = 26 , ZCu = 29

Bài 3: (1,5 điểm)

Cho 1 lít hỗn hợp khí ở (đktc) gồm CO và CO2 đi qua 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,08M Thu đợc 1,97 gam chất kết tủa Xác định thành phần % theo thể tích của CO và CO2 trong hỗn hợp khí ?

Bài 4: (2 điểm)

a) Nguyên tố A có thể tạo ra 2 ôxit mà trong mỗi ôxit hàm lợng % của A là 40% và 50 % Hãy xác

định nguyên tố A

b)Trộn hai dung dịch A và B theo tỉ lệ thể tích là 3/5 Nồng độ mol của dung dịch sau khi trộn là 3M Tính nồng độ mol của 2 dung dịch A và B biết nồng độ mol của A gấp 2 lần nồng độ mol của B

Bài 5: (1,5 điểm)

a)X là một ôxit kim loại ,khử hoàn toàn 0,8 gam X thì cần 336 ml khí H2 (đktc).Nếu lấy toàn bộ lợng kim loại thu đợc cho phản ứng với dung dịch HCl d thì thu đợc 2,24 lit khí H2 (đktc) Công thức hoá học của X là :

A PbO B Fe2O3 C Fe3O4 D.FeO

b)Cho luồng khí CO qua ống đựng 36 gam bột FeO đốt nóng sau phản ứng thu đợc chất rắn chứa 43,75% sắt Phần trăm khối lợng FeO bị khử thành Fe là :

A.25% B.37,5% C.50% D 52%

Bài 6: (2 điểm)

Một hỗn hợp X gồm kim loại M (M có hoá trị II và III ) và ôxit MxOy của kim loại ấy Khối lợng hỗn hợp X là 27,2 gam Khi cho X tác dụng với 0,8 lít dung dịch HCl 2M thì hỗn hợp X tan hết cho dung dịch

A và 4,48 lít khí (đktc) để trung hoà lợng axit d trong dung dịch A cần 0,6 ml dung dịch NaOH 1M

Xác định công thức MxOy ,phần trăm M và MxOy theo khối lợng trong hỗn hợp X

Biết : ( Ba = 137 , C = 12 , O = 16 , Cl = 35,5 , Fe = 56 , Na = 23 , H = 1 )

đề chính thức

Trang 4

Đề số 5

UBND huỵên yên phong đề thi giáo viên giỏi huyện yên phong vòng 1

==================

Bài 1: (1 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn một chất vô cơ A trong không khí thì chỉ thu đợc 1,6 gam sắt (III) ôxit và 0,896 lít khí sunfurơ (đktc)

a) Xác định công thức phân tử của A

b) Viết phơng trình hoá học để thực hiện chuỗi chuyển hoá sau:

SO2  Muối A1

A A3

Kết tủa A2

Bài 2: (2 điểm)

X là dung dịch chứa 0,32 mol NaOH

Y là dung dịch chứa 0,1 mol AlCl3

+ Thí nghiệm 1: Đổ rất từ từ X vào Y

+ Thí nghiệm 2: Đổ rất từ từ Y vào X

Viết các PTHH xảy ra và tính số mol các chất thu đợc sau khi đổ hết dung dịch này vào dung dịch kia

Bài 3: (1 điểm)

Nêu phơng pháp tách hỗn hợp :Đá vôi ,vôi sống ,thạch cao và muối ăn thành từng chất nguyên chất

Bài 4: (1 điểm)

a) Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp dạng bột : (Al + Al2O3) ; (Fe + Fe2O3) ; (FeO + Fe2O3) Dùng phơng pháp hoá học để nhận biết chúng.Viết các PTHH

b)Trình bày phơng pháp tách Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp : Fe2O3 ,Al2O3, SiO2 ở dạng bột Chỉ dùng một hoá chất duy nhất

Bài 5: (2 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm những lợng bằng nhau về số mol của 2 hiđrôcacbon có cùng số nguyên tử Cacbon trong phân tử thu đợc 3,52 gam CO2 và 1,62 gam H2O Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của 2 hiđrocacbon

Bài 6: (1 điểm)

Trộn 300 gam dung dịch Ba(OH)2 với 500 ml dung dịch chứa H3PO4 0,04M và H2SO4 0,02M Tính khối lợng mỗi muối tạo thành

Bài 7: ( 1 điểm)

Xác định lợng SO3 và lợng H2SO4 49% để trộn thành 450 gam dung dịch H2SO4 73,5%

Bài 8: (2điểm)

Cho 2 cốc A,B có cùng trọng lợng Đặt A,B lên 2 đĩa cân thì cân thăng bằng Thêm vào cốc A 100 gam dung dịch AgNO3 và vào cốc B 100 gam dung dịch Na2CO3 Sau đó thêm vào mỗi cốc 200 gam dung dịch HCl (HCl lấy d cho cả 2 cốc)

a) Tính nồng độ phần trăm theo khối lợng của dung dịch AgNO3 và dung dịch Na2CO3 biết rằng ta phải thêm bên đĩa cân có cốc B 2,2 gam thì cân mới trở lại thăng bằng và khối lợng dung dich bên cốc B (sau khi thêm HCl) lớn hơn khối lợng dung dịch bên cốc A (sau khi thêm HCl và lọc bỏ kết tủa ) là 12,25 gam

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl biết rằng nếu chỉ thêm 100 gam dung dịch HCl (có cùng nồng độ nh trên) vào mỗi cốc (A vẫn chứa 100 gam dung dịch AgNO3 và cốc B vẫn chứa 100 gam dung dịch Na2CO3 ).Sau đó lấy dung dịch còn lại trong cốc B cho vào dung dịch còn lại trong cốc A thì thu

đựơc thêm 2,87 gam kết tủa mới

==========Hết==========

Đề số 6

Phòng GD &ĐT yên phong đề thi Chọn học sinh giỏi cấp trờng vòng1

Trờng THCS đông tiến năm học 2007 -2008

đề chính thức

Trang 5

===============

Câu 1: (2 Điểm)

a) Cho luồng khí H2 qua ống đựng 36 gam bột FeO đốt nóng ,sau phản ứng thu đợc chất rắn chứa 43,75% Fe Phần trăm khối lợng FeO bị khử thành Fe là :

A 25% B 37,5% C 50% D 52%

b) Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Zn và Fe cần vừa đủ 1 lít dung dịch HCl 36,5M

(d= 1,19 g/ml ) Thấy thoát ra một chất khí và thu đợc 1250 gam dung dịch A

m có giá trị là :

A 16,1 gam B 8,05 gam C 13,6 gam D Kết quả khác

Câu 2: (2 Điểm)

a) Từ nguyên liệu chính là FeS2 ,quặng bôxit (Al2O3 có lẫn Fe2O3) không khí ,than , nớc ,NaCl

và các chất xúc tác cùng điều kiện có đủ Hãy điều chế Fe , Na2SO3 , FeCl2 , Fe2(SO4)3 , NH4NO3

và muối Al2(SO4)3 ở dạng tinh khiết

b) Chỉ dùng khí CO2 và H2O.Trình bày phơng pháp nhận biết các gói bột trắng mất nhãn sau: BaO , BaSO4 , BaCO3 , Na2SO4 , Na2CO3 , Al2O3

7:3,6:17,4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dung dịch HCl thu đợc dung dịch B Lấy 1/2 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa C.Lấy 1/2 dung dịch B cho khí Cl2 đi qua đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,đun nóng thêm NaOH tới d ,thu đợc kết tủa D

Kết tủa C và D có khối lợng chênh lệch nhau 1,7 gam Nung D+C trong không khí thì thu

đ-ợc m gam chất rắn E Viết các phơng trình phản ứng Tính khối lợng các chất trong A và tính m?

Câu 4: (2 Điểm)

a) Hỗn hợp A gồm Fe3O4 , Al , Al2O3 , Fe Cho A tan trong dung dịch NaOH d đợc hỗn hợp chất rắn A1 ,dung dịch B1 và khí C1 Lấy lợng khí C1 d cho tác dụng với A nung nóng đợc hỗn hợp chất rắn A2 Chất rắn A2 tác dụng đợc với H2SO4 đặc nguội đợc dung dịch B2 Cho B2 tác dụng với dung dịch BaCl2 đợc kết tủa B3

Viết các PTHH xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có)

b)Cho một luồng khí CO d đi qua ống chứa 1,6g bột Fe2O3 ở nhiệt độ cao (Giả sử chỉ có phản ứng khử về Fe) Hỗn hợp khí thu đợc cho đi qua nớc vôi trong d thì có 1,5 g kết tủa Tính % Fe2O3

bị khử và thể tích khí CO đã phản ứng (đktc)

Câu 5: (2 Điểm)

Có 2 thanh kim loại M (có hoá trị II trong hợp chất ).Mỗi thanh nặng 20 gam

1.Thanh thứ nhất đợc nhúng vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M Sau một thời gian phản ứng ,lấy thanh kim loại ra ,đem cân thấy thanh kim loại nặng 21,52 gam Nồng độ AgNO3 còn lại trong dung dịch là 0,1M.Coi thể tích dung dịch không thay đổi và lợng Ag sinh ra bám hoàn toàn vào thanh kim loại Xác định kim loại M

2.Thanh thứ hai đợc nhúng vào 460 gam dung dịch FeCl3 20%.Sau một thời gian phản ứng ,lấy thanh kim loại ra ,thấy dung dịch thu đợc nồng độ phần trăm của MCl2 bằng nồng độ phần trăm của FeCl3 còn lại Biết rằng ở đây chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ:

M + FeCl3 MCl2 + FeCl2

Xác định khối lợng thanh kim loại sau khi đợc lấy ra khỏi dung dịch

Đề số 7

UBND huỵên yên phong đề thi học sinh giỏi huyện yên phong

Môn thi : Hoá học 9

==================

Câu 1: (2 Điểm) Khoanh tròn vào những đáp án đúng trong những câu sau :

1/ Cho các kim loại sau : Cu , Al , Pb , K , Fe

A - Kim loại tác dụng với dung dịch HCl , H2SO4 loãng : K ,Pb, Fe, Al

B - Kim loại tác dụng với dung dịch KOH : Al , K

C - Kim loại tác dụng với H2O cho khí H2 bay lên : Pb , K

D - Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nguội :Tất cả các kim loại trên

2/ Đốt cháy m gam chất A cần dùng 4,48 lít O2 thu đợc 2,24 lít CO2 và 3,6 gam H2O,biết thể tích các chất khí đo ở đktc Khối lợng m là khối lợng nào sau đây:

A 1,5 gam B 0,8 gam C 2 gam D 1,6 gam

Câu 2: (2 Điểm)

đề chính thức

Trang 6

1) Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm có N2 và CO2 đi qua 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu

đợc 1 gam kết tủa Hãy xác định phần trăm thể tích của CO2 trong hỗn hợp

2) Chỉ dùng một hoá chất bên ngoài hãy nhận biết các lọ chứa cac hoá chất mất nhãn sau: Cu(NO3)2 , NH4Cl , FeCl2 , FeCl3 , NaCl , (NH4)2SO4 , Al(NO3)3 , Mg(NO3)2

Câu 3: (2 Điểm)

Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 500 gam dung dịch hỗn hợp gồm (NH4)2SO4 1,32% và CuSO4

1,92% Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng ta thu đựơc khí A ,kết tủa B và dung dịch C

a Tính thể tích khí A (đktc)

b Lấy kết tủa B rửa sạch và nung ở nhiệt độ cao tới khối lợng không đổi thì đợc bao nhiêu gam chất rắn

c Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch C

Câu 4: (2 Điểm)

a) Hoàn thành các phơng trình phản ứng :

Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng 

FeS2 + O2 

FexOy + CO 

Al2O3 + KHSO4 

b) Các hiện tợng quan sát thấy giống nhau hay khác nhau khi tiến hành thí nghiệm theo trình

tự sau, giải thích và viết các phơng trình phản ứng :

+ Nhỏ dần từng giọt dung dịch KOH loãng vào dung dịch Al2(SO4)3

+ Nhỏ dần từng giọt dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch KOH loãng

Câu 5: (2 Điểm)

Đốt 2,24 lít (đktc) một hiđrôcacbon A ở thể khí Sau đó dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng

400 ml dung dịch Ca(OH)2 thấy có 10 gam kết tủa, khối lợng bình tăng thêm 18,6 gam Tìm công thức phân tử của A A có thể có công thức cấu tạo nh thế nào ?

==========Hết==========

Đề số 8

UBND tỉnh Bắc Ninh

Sở giáo dục - đào tạo

==========

Kì thi chọn đội tuyển dự thi Học sinh giỏi quốc gia lớp 12 thpt

Năm học 2006 – 2007

Môn thi: Hoá học

Thời gian làm bài: 180 phút (không kể giao đề)

==============

Câu I: (3 điểm)

1 Bảng sau đa ra mối liên hệ giữa bốn số lợng tử, trờng hợp nào sai? Vì sao? Các trờng hợp đúng ứng với electron nào trong nguyên tử?

n l m s

a) 4 3 -2 +1/2

b) 3 3 -1 -1/2

c) 2 0 +1 +1/2

d) 3 2 +2 +1/2

Trờng hợp (d) ứng với electron có mức năng lợng cao nhất của hạt vi mô X, xác định X? Cho biết khả năng oxi hoá, khử của X, lấy ví dụ minh hoạ

2 Một hợp chất A đợc tạo ra từ ba ion có cùng cấu hình electron giống khí hiếm Ar (Z = 18) Khi hoà tan A vào nớc tạo ra dung dịch làm xanh giấy quỳ Hãy biện luận để tìm công thức phân tử của A

Câu 2: (3 điểm)

1 Biểu diễn sự xen phủ obitan (có giải thích ngắn gọn) để tạo thành liên kết trong các phân tử sau: BrF5, XeF4?

2 So sánh và giải thích trị số khác nhau của mỗi đại lợng dới đây:

Chất: Cl2O F2O

Góc liên kết: 110o 1030

Độ phân cực phân tử: 0,78D 0,30D

Đề chính thức

Trang 7

Câu 3: (2 điểm)

1 ở 250C dung dịch bão hoà Ag2CrO4 có:

[Ag+] = 1,30.10-4M ; [CrO42-] = 6,30.10-5M

Tính hằng số cân bằng của quá trình hoà tan Ag2CrO4 trong dung dịch NH3? Nhận xét khả năng tan của

Ag2CrO4 trong dung dịch NH3?

Biết: Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ K = 107,24

2 Trong dung dịch K2Cr2O7 có cân bằng:

Cr2O72- + H2O 2HCrO4- K1 = 1,79.10-2

HCrO4- H+ + CrO42- K2 = 1,00.10-6,5

Hãy tính hằng số cân bằng của quá trình:

4Ag+ + Cr2O72- + H2O 2Ag2CrO4 + 2H+

Làm thế nào để quá trình kết tủa ion Ag+ bằng K2Cr2O7 ở trên xảy ra dễ dàng hơn?

Câu 4: (3 điểm)

1 Hãy chọn các chất X, Y, Z cho phù hợp và hoàn chỉnh sơ đồ sau:

Br

NO2 Z

Y Br

Br Br

2 Khi trùng hợp đivinyl, ngời ta thu đợc 3 chất polime, ngoài ra còn thu đợc một sản phẩm A (C8H12) A

có khả năng trùng hợp, cộng hợp H2, làm mất màu dung dịch brom và khi bị oxi hoá mạnh liên kết kép bị

đứt cho sản phẩm là D:

HOOC-CH2-CH-CH2-CH2-COOH

COOH

Viết phơng trình phản ứng giải thích sự tạo thành A và D, gọi tên A và D

Câu 5: (3,5 điểm)

Từ C3H6 có thể điều chế đợc các chất sau:

Propanđiol_1,2 (A) ; Propanđiol_1,3 (B) ; Propantriol_1,2,3 (C)

1 Viết sơ đồ tổng hợp A, B, C từ các chất C3H6 thích hợp (ghi rõ điều kiện và tác nhân phản ứng )

2 Nêu cách phân biệt A, B, C bằng phơng pháp hoá học

3 So sánh nhiệt độ sôi của A, B, C Giải thích ngắn gọn

4 Khi oxi hoá không hoàn toàn A tạo ra 5 sản phẩm hữu cơ khác nhau có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử Chỉ rõ cấu tạo của 5 sản phẩm đó và so sánh nhiệt độ sôi giữa chúng Giải thích

Câu 6: (2,5 điểm)

Cho 3 chất A, B, C có cấu tạo sau:

N

N H

N

CH3

N

CH 3

Anabazin(A) Nicôtin (B) Nicôtini (C)

1 Sắp xếp các chất theo trình tự tăng dần khả năng phản ứng với HCl (theo tỉ lệ mol 1:1) Chỉ rõ hớng phản ứng vào từng nhóm chức trong A, B, C Giải thích ngắn gọn

2 Khi oxi hoá mạnh B thu đợc axit nicotinic (N), từ đó ngời ta có thể điều chế đợc vitamin PP để chữa bệnh tim:

N

C O

NH 2 (P.P)

+ Viết công thức của (N), so sánh nhiệt độ nóng chảy của (N) với axit benzoic

+ So sánh tính bazơ của các nguyên tử nitơ trong vitamin PP Giải thích ngắn gọn

Câu 7: (3 điểm)

1 Khi cho từ từ 100 gam dung dịch NaHSO4 vào 100 gam dung dịch Na2CO3 thì thu đợc 198,90 gam hỗn hợp Nếu đổ 100 gam dung dịch Na2CO3 vào 100 gam dung dịch NaHSO4 thì thu đợc 197,80 gam hỗn hợp Mặt khác nếu thêm từ từ 50 gam dung dịch NaHSO4 vào 100 gam dung dịch Na2CO3 thì thu đợc 150 gam hỗn hợp Hãy giải thích hiện tợng ở mỗi thí nghiệm trên và tính nồng độ phần trăm của mỗi dung dịch ban đầu

Trang 8

2 Dung dịch A chứa NaAlO2 1M; dung dịch B chứa HCl 1M.

+ Thí nghiệm 1: Cho từ từ tới hết 300 ml dung dịch A vào 500 ml dung dịch B

+ Thí nghiệm 2: Cho từ từ tới hết 500 ml dung dịch B vào 300 ml dung dịch A

a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra và tính khối lợng kết tủa thu đợc sau mỗi thí nghiệm trên Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

b) Tính nồng độ mol/l của các chất trong mỗi dung dịch sau phản ứng (bỏ qua sự thay đổi thể tích dung dịch)

Cho: H = 1; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; Al = 27 ; S = 32

======Hết======

(Đề thi này có 02 trang)

Họ và tên thí sinh: ………Số báo danh: ……

Đề số 9

UBND tỉnh bắc ninh đề thi giáo viên giỏi cấp thcs tỉnh bắc ninh

==================

Câu I(2,0 điểm):

Trong bài kiểm tra 1 tiết chơng kim loại, đồng chí hãy xây dựng 4 câu hỏi trắc nghiệm khách quan dạng có nhiều lựa chọn để kiểm tra phần tính chất hoá học của kim loại.

Câu II(1,0 điểm):

Khi dạy bài Tính chất hoá học chung của kim loại và bài Nhôm (Lớp 9 –

THCS) giáo viên sử dụng thí nghiệm theo biện pháp nào (nghiên cứu hay kiểm chứng) khi tổ chức tiến hành các thí nghiệm nhằm tích cực hoá hoạt động nhận thức của học sinh? Giải thích tại sao dùng biện pháp đó trong mỗi bài dạy trên?

Câu III(2,0 điểm)

Thực hiện một thí nghiệm nh hình vẽ : Bình cầu

chứa khí A có cắm ống dẫn khí Khi nhúng ống dẫn

khí vào cốc đựng chất lỏng B thì chất lỏng B phun vào

bình cầu Hãy xác định khí A là khí nào trong số các

khí sau: C2H4, SO2, NH3, CO2, HCl khi chất lỏng B là:

1 H2O.

2 Dung dịch NaOH.

3 Dung dịch Br2 trong CCl4 (dung môi không phân

cực).

Hãy giải thích, viết phơng trình hoá học (nếu có) trong mỗi trờng hợp trên.

Câu IV(2,5 điểm):

Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam

hỗn hợp X nung nóng Sau khi kết thúc phản ứng thu đợc 64 gam chất rắn A trong ống

sứ và 11,2 lit khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4

Hãy hớng dẫn học sinh tính giá trị của m theo hai cách phù hợp với học sinh trung

học cơ sở.

Câu V(2,5 điểm):

Đốt cháy một ankin A thu đợc một lợng nớc đúng bằng lợng ankin đã đốt.

a. Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo có thể có của A Gọi tên đúng của A, biết A tạo đợc kết tủa với dung dịch Ag2O/NH3 (hay AgNO3 trong NH3) Viết phơng trình hoá học.

b. Một đồng phân của A khi cho tác dụng với brom trong dung dịch theo tỉ lệ 1:1 tạo

đợc 2 đồng phân cấu tạo Gọi tên đồng phân đó.

======Hết======

(Đề thi này có 01 trang)

Họ và tên thí sinh: ………Số báo danh: …….

đề chính thức

Trang 9

Thí sinh đợc sử dụng máy tính cầm tay thông thờng, ngoài ra không đợc sử dụng bất kì tài liệu nào khác.

Định dạng
Số trang	9
Dung lượng	128,5 KB