ON TAP HOC KI II CUC HAY

ĐỀ ÔN THI HỌC KÌ II BÀI 1 1. Dãy gồm toàn các chất tác dụng được với HCl là: a/ CaCO 3 ; Mg(OH) 2 ; NaNO 3 ; NH 4 NO 3 ; KMnO 4 ; MnO 2 ; Fe b/ Fe 2 O 3 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Zn(OH) 2 ; NH 3 ; CuS; Ca; NaHS c/ Fe; CuO; Ba(OH) 2 ; MnO 2 ; KClO 3 ; MgS; AgNO 3 d/ (NH 4 ) 2 S; FeS; NaHS; CaOCl 2 ; NaAlO 2 ; CuS; Zn 2. Cho 8 gam miếng nhôm vào H 2 SO 4 7,5M ở nhiệt độ thường. Tốc độ phản ứng không đổi khi: a/ Dùng 8g bột nhôm b/ Dùng một nửa thể tích axit đã dùng c/ Đưa nhiệt độ xuống -5 0 C d/ Dùng dung dịch axit có nồng độ gấp rưỡi axit đã dùng 3. Cho 40g hỗn hợp gồm Au; Ag; Cu; Fe; Zn tác dụng với O 2 thu được m gam hỗn hợp A. Cho A tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 2M (không có hidro bay lên). Tính khối lượng m? a/ 52,8 g b/ 44,6g c/ 46,4g d/ 58,2g 4. Cho các chất sau: Na 2 SO 3 ; Na 2 SO 4 ; FeCO 3 ; CuFeS 2 ; Fe(OH) 3 ; NaCl r ; Fe(NO 3 ) 3 ; MgO lần lượt tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng. Số phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là: a/ 6 b/ 5 c/ 4 d/ 3 5. Dãy sắp xếp theo chiều giảm dần tính axit từ trái qua phải là: a/ HI; HBr; HCl; HF b/ HF; HCl; HBr; HI c/ HBr; HI; HCl; HF d/ HF; HI; HCl; HBr 6. Sục 8,96 lít clo vào dung dịch NaBr dư thu được lượng brom là: a/ 16g b/ 64g c/ 48g d/ 32g 7. Cho các phản ứng sau: (1) S + F 2  SF 6 ; (2) S + NaOH  Na 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 O; (3) S + H 2  H 2 S; (4) S + H 2 SO 4 đ SO 2 + H 2 O (5) S + O 2  SO 2 ; (6) Fe + S  FeS; (7) S + KClO 3  SO 2 + KCl; (8) S + C + KNO 3  K 2 S + CO 2 + N 2 . Số phản ứng lưu huỳnh đóng vai trò khử là: a/ 4 b/ 5 c/ 3 d/ 6 8. Axit bền nhất là: a/ HClO b/ HClO 2 c/ HClO 3 d/ HClO 4 9. So sánh đúng về tính khử của halogen là : a/ Br 2 > Cl 2 > I 2 > F 2 b/ I 2 > Br 2 > Cl 2 > F 2 c/ F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 d/ Cl 2 > F 2 > Br 2 > I 2 10. Cho 1,53g hỗn hợp gồm 6 kim loại đúng trước chì trong dãy hoạt động tác dụng với HCl thu được 448ml khí (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối. Giá trị của m là : a/ 2,24g b/ 2,95g c/ 2,99 d/ 3,00 11. Thành phần hóa học của nước Javen là : a/ NaCl ; NaClO ; H 2 O b/ NaCl ; NaClO ; NaOH c/ NaCl; NaClO; H 2 O; NaOH d/ NaCl; NaClO *12. Phát biểu nào sau đây không chính xác: a/ Clo được dùng để diệt trùng nước trong hệ thống cung cấp nước sạch b/ Lưu huỳnh được dùng làm phụ gia trong công nghiệp sản xuất cao su c/ Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc d/ Ozon trong không khí là nguyên nhân chính gây biến đổi khí hậu *13. Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với SO 2 ? a/ BaCl 2 dd; CaO; Br 2 dd b/ NaOH dd; O 2 ; KMnO 4 dd c/ O 2 ; Br 2 dd; KMnO 4 dd d/ H 2 S; O 2 ; Br 2 dd 14. Từ 1,6 tấn quặng pirit sắt chứa 60% FeS 2 có thể điều chế được bao nhiêu H 2 SO 4 ? a/ 1558kg b/ 1578kg c/ 1568g d/ 1568kg 15. Để nhận biết O 3 lẫn O 2 ta dùng: a/ NaBr và hồ tinh bột b/ KI và hồ tinh bột c/ LiCl và hồ tinh bột d/ CaF 2 và hồ tinh bột *16. Có các phản ứng sau: (1) HCl + MnO 2  ; (2) HCl + Fe  ; (3) HCl + K 2 Cr 2 O 7  ; (4) HCl + KMnO 4  ; (5) HCl + Zn  Số phản ứng axit clohidric thể hiện tính oxi hóa là: a/ 3 b/ 1 c/ 2 d/ 4 17. Để phân biệt các dung dịch Na 2 SO 4 ; NaBr; NaNO 3 , ta dùng: a/ BaBr 2 ; AgNO 3 b/ AgNO 3 ; BaBr 2 c/ BaBr 2 ; H 2 SO 4 d/ H 2 SO 4 ; BaBr 2 *18. Cho phản ứng aFeSO 4 + bCl 2  cFe 2 (SO 4 ) 3 + dFeCl 3 . Tỉ lệ a:c là: a/ 4:1 b/ 3:2 c/ 2:1 d/ 3:1 19. Cho 100ml dung dịch NaF 1M vào 100ml dung dịch AgNO 3 0,5M thu được khối lượng kết tủa là: a/ 0g b/ 5,85g c/ 7,175g d/ 2,87g *20. Có các phản ứng: (1) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 l ; (2) H 2 S + SO 2 ; (3) Al 2 O 3 + NaOH  ; (4) Ag + O 3  ; (5) SO 2 + Mg ; (6) F 2 + H 2 O  ; (7) SiO 2 + HF ; (8) NaCl + H 2 O  (đpddcmn); (9) I 2 + Br 2 + H 2 O  Số phản ứng tạo ra đơn chất là: a/ 4 b/ 6 c/ 7 d/ 5 ĐỀ ÔN THI HỌC KÌ II BÀI 1 1. Dãy gồm toàn các chất tác dụng được với HCl là: a/ CaCO 3 ; Mg(OH) 2 ; NaNO 3 ; NH 4 NO 3 ; KMnO 4 ; MnO 2 ; Fe b/ Fe 2 O 3 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Zn(OH) 2 ; NH 3 ; CuS; Ca; NaHS c/ Fe; CuO; Ba(OH) 2 ; MnO 2 ; KClO 3 ; MgS; AgNO 3 d/ (NH 4 ) 2 S; FeS; NaHS; CaOCl 2 ; NaAlO 2 ; CuS; Zn 2. Cho 8 gam miếng nhôm vào H 2 SO 4 7,5M ở nhiệt độ thường. Tốc độ phản ứng không đổi khi: a/ Dùng 8g bột nhôm b/ Dùng một nửa thể tích axit đã dùng c/ Đưa nhiệt độ xuống -5 0 C d/ Dùng dung dịch axit có nồng độ gấp rưỡi axit đã dùng 3. Cho 40g hỗn hợp gồm Au; Ag; Cu; Fe; Zn tác dụng với O 2 thu được m gam hỗn hợp A. Cho A tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 2M (không có hidro bay lên). Tính khối lượng m? a/ 52,8 g b/ 44,6g c/ 46,4g d/ 58,2g 4. Cho các chất sau: Na 2 SO 3 ; Na 2 SO 4 ; FeCO 3 ; CuFeS 2 ; Fe(OH) 3 ; NaCl r ; Fe(NO 3 ) 3 ; MgO lần lượt tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng. Số phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là: a/ 6 b/ 5 c/ 4 d/ 3 5. Dãy sắp xếp theo chiều giảm dần tính axit từ trái qua phải là: a/ HI; HBr; HCl; HF b/ HF; HCl; HBr; HI c/ HBr; HI; HCl; HF d/ HF; HI; HCl; HBr 6. Sục 8,96 lít clo vào dung dịch NaBr dư thu được lượng brom là: a/ 16g b/ 64g c/ 48g d/ 32g 7. Cho các phản ứng sau: (1) S + F 2  SF 6 ; (2) S + NaOH  Na 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 O; (3) S + H 2  H 2 S; (4) S + H 2 SO 4 đ  SO 2 + H 2 O (5) S + O 2  SO 2 ; (6) Fe + S  FeS; (7) S + KClO 3  SO 2 + KCl; (8) S + C + KNO 3  K 2 S + CO 2 + N 2 . Số phản ứng lưu huỳnh đóng vai trò khử là: a/ 4 b/ 5 c/ 3 d/ 6 8. Axit bền nhất là: a/ HClO b/ HClO 2 c/ HClO 3 d/ HClO 4 9. So sánh đúng về tính khử của halogen là : a/ Br 2 > Cl 2 > I 2 > F 2 b/ I 2 > Br 2 > Cl 2 > F 2 c/ F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 d/ Cl 2 > F 2 > Br 2 > I 2 10. Cho 1,53g hỗn hợp gồm 6 kim loại đúng trước chì trong dãy hoạt động tác dụng với HCl thu được 448ml khí (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối. Giá trị của m là : a/ 2,24g b/ 2,95g c/ 2,99 d/ 3,00 11. Thành phần hóa học của nước Javen là : a/ NaCl ; NaClO ; H 2 O b/ NaCl ; NaClO ; NaOH c/ NaCl; NaClO; H 2 O; NaOH d/ NaCl; NaClO *12. Phát biểu nào sau đây không chính xác: a/ Clo được dùng để diệt trùng nước trong hệ thống cung cấp nước sạch b/ Lưu huỳnh được dùng làm phụ gia trong công nghiệp sản xuất cao su c/ Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc d/ Ozon trong không khí là nguyên nhân chính gây biến đổi khí hậu *13. Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với SO 2 ? a/ BaCl 2 dd; CaO; Br 2 dd b/ NaOH dd; O 2 ; KMnO 4 dd c/ O 2 ; Br 2 dd; KMnO 4 dd d/ H 2 S; O 2 ; Br 2 dd 14. Từ 1,6 tấn quặng pirit sắt chứa 60% FeS 2 có thể điều chế được bao nhiêu H 2 SO 4 ? a/ 1558kg b/ 1578kg c/ 1568g d/ 1568kg 15. Để nhận biết O 3 lẫn O 2 ta dùng: a/ NaBr và hồ tinh bột b/ KI và hồ tinh bột c/ LiCl và hồ tinh bột d/ CaF 2 và hồ tinh bột *16. Có các phản ứng sau: (1) HCl + MnO 2  ; (2) HCl + Fe  ; (3) HCl + K 2 Cr 2 O 7  ; (4) HCl + KMnO 4 ; (5) HCl + Zn  Số phản ứng axit clohidric thể hiện tính oxi hóa là: a/ 3 b/ 1 c/ 2 d/ 4 17. Để phân biệt các dung dịch Na 2 SO 4 ; NaBr; NaNO 3 , ta dùng: a/ BaBr 2 ; AgNO 3 b/ AgNO 3 ; BaBr 2 c/ BaBr 2 ; H 2 SO 4 d/ H 2 SO 4 ; BaBr 2 *18. Cho phản ứng aFeSO 4 + bCl 2  cFe 2 (SO 4 ) 3 + dFeCl 3 . Tỉ lệ a:c là: a/ 4:1 b/ 3:2 c/ 2:1 d/ 3:1 19. Cho 100ml dung dịch NaF 1M vào 100ml dung dịch AgNO 3 0,5M thu được khối lượng kết tủa là: a/ 0g b/ 5,85g c/ 7,175g d/ 2,87g *20. Có các phản ứng: (1) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 l ; (2) H 2 S + SO 2  ; (3) Al 2 O 3 + NaOH ; (4) Ag + O 3 ; (5) SO 2 + Mg ; (6) F 2 + H 2 O ; (7) SiO 2 + HF ; (8) NaCl + H 2 O  (đpddcmn); (9) I 2 + Br 2 + H 2 O  Số phản ứng tạo ra đơn chất là: a/ 4 b/ 6 c/ 7 d/ 5 21. Sau khi hòa tan 8,36g oleum A vào nước được dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Thành phần phần trăm lưu huỳnh trong A là: a/ 35,96% b/ 37,21% c/ 37,87% d/ 38,28% *22. Xét cân bằng: N 2 O 5  N 2 O 4 + ½ O 2 . Ban đầu nồng độ của N 2 O 5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của nó là 2,08M. Tốc độ phản ứng tính theo N 2 O 5 là: a/ 2,72.10 -3 mol/(l.s) b/ 1,36.10 -3 mol/ (l.s) c/ 6,80.10 -3 mol/(l.s) d/ 6,80.10 -4 mol/(l.s) *23. Hòa tan hoàn toàn 6,645g hỗn hợp hai muố clorua của kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước thu được dd X. Cho toàn bộ dd X tác dụng hoàn toàn với dd AgNO 3 thu được 18,655 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm trên là: a/ Li và Na b/ Rb và Cs c/ Na và K d/ K và Rb 24. Các khí sinh ra khi cho saccarozo tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng là: a/ H 2 S và CO 2 b/ CO 2 và SO 2 c/ SO 2 và H 2 S d/ CO 2 ; SO 2 và H 2 S *25. Phát biểu nào sau đây là sai? a/ Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo b/ Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot c/ Tính axit của HF lớn hơn tính axit của HCl d/ Tính khử của Br - lớn hơn của Cl - *26. Cho CBHH: H 2(k) + I 2(k)  2HI (k) ΔH > 0, cân bằng không chuyển dịch khi: a/ giảm nồng độ HI b/ tăng ngồn độ I 2 c/ tăng nhiệt độ d/ giảm áp suất của hệ *27. Nhiệt phân 4,385gam hỗn hợp KMnO 4 và KClO 3 thu được khí oxi và K 2 MnO 4 ; MnO 2 ; KCl. Toàn bộ lượng O 2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ được 0,896 lít hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối với hidro là 16. Thành phần % theo khối lượng KMnO 4 trong hỗn hợp đầu là: a/ 62,76% b/ 74,92% c/ 72,06% d/ 27,94% 28. Cấu hình electron của lưu huỳnh khi tạo phân tử H 2 SO 4 là: a/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 3d 3 b/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 c/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 d/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 3d 2 *29. Cho 5,6gam CO va2 5,4g H 2 O vào bình kín dung tích không đổi 10 lít thu đun nóng bình một thời gian ở 830 0 C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H 2 O (k)  CO 2 (k) + H 2 (k) hằng số cân bằng K c = 1. Nồng độ cân bằng của CO và H 2 O là: a/ 0,018M và 0,008M b/ 0,012M và 0,024M c/ 0,08M và 0,18M d/ 0,008M và 0,018M 30. Ở 119 0 C, lưu huỳnh ở trạng thái: a/ lỏng màu vàng b/ rắn màu vàng c/ lỏng màu đỏ nâu d/ khí màu vàng Cho biết: Al = 27; H = 1; S = 32; O = 16; Au = 197; Ag = 108; Cu = 64; Fe = 56; Zn = 65; Cl = 35,5; Na = 23; Br = 80; F = 9; N = 14; Li = 7; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; I = 127; Mn = 55; C = 12 _ _ _ Hết _ _ _ 21. Sau khi hòa tan 8,36g oleum A vào nước được dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Thành phần phần trăm lưu huỳnh trong A là: a/ 35,96% b/ 37,21% c/ 37,87% d/ 38,28% *22. Xét cân bằng: N 2 O 5  N 2 O 4 + ½ O 2 . Ban đầu nồng độ của N 2 O 5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của nó là 2,08M. Tốc độ phản ứng tính theo N 2 O 5 là: a/ 2,72.10 -3 mol/(l.s) b/ 1,36.10 -3 mol/ (l.s) c/ 6,80.10 -3 mol/(l.s) d/ 6,80.10 -4 mol/(l.s) *23. Hòa tan hoàn toàn 6,645g hỗn hợp hai muố clorua của kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước thu được dd X. Cho toàn bộ dd X tác dụng hoàn toàn với dd AgNO 3 thu được 18,655 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm trên là: a/ Li và Na b/ Rb và Cs c/ Na và K d/ K và Rb 24. Các khí sinh ra khi cho saccarozo tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng là: a/ H 2 S và CO 2 b/ CO 2 và SO 2 c/ SO 2 và H 2 S d/ CO 2 ; SO 2 và H 2 S *25. Phát biểu nào sau đây là sai? a/ Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo b/ Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot c/ Tính axit của HF lớn hơn tính axit của HCl d/ Tính khử của Br - lớn hơn của Cl - *26. Cho CBHH: H 2(k) + I 2(k)  2HI (k) ΔH > 0, cân bằng không chuyển dịch khi: a/ giảm nồng độ HI b/ tăng ngồn độ I 2 c/ tăng nhiệt độ d/ giảm áp suất của hệ *27. Nhiệt phân 4,385gam hỗn hợp KMnO 4 và KClO 3 thu được khí oxi và K 2 MnO 4 ; MnO 2 ; KCl. Toàn bộ lượng O 2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ được 0,896 lít hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối với hidro là 16. Thành phần % theo khối lượng KMnO 4 trong hỗn hợp đầu là: a/ 62,76% b/ 74,92% c/ 72,06% d/ 27,94% 28. Cấu hình electron của lưu huỳnh khi tạo phân tử H 2 SO 4 là: a/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 3d 3 b/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 c/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 d/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 3d 2 *29. Cho 5,6gam CO va2 5,4g H 2 O vào bình kín dung tích không đổi 10 lít thu đun nóng bình một thời gian ở 830 0 C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H 2 O (k)  CO 2 (k) + H 2 (k) hằng số cân bằng K c = 1. Nồng độ cân bằng của CO và H 2 O là: a/ 0,018M và 0,008M b/ 0,012M và 0,024M c/ 0,08M và 0,18M d/ 0,008M và 0,018M 30. Ở 119 0 C, lưu huỳnh ở trạng thái: a/ lỏng màu vàng b/ rắn màu vàng c/ lỏng màu đỏ nâu d/ khí màu vàng Cho biết: Al = 27; H = 1; S = 32; O = 16; Au = 197; Ag = 108; Cu = 64; Fe = 56; Zn = 65; Cl = 35,5; Na = 23; Br = 80; F = 9; N = 14; Li = 7; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; I = 127; Mn = 55; C = 12 _ _ _ Hết _ _ _ ĐỀ ÔN THI HỌC KÌ II BÀI 1 1. Dãy gồm toàn các chất tác dụng được với HCl là: a/ CaCO 3 ; Mg(OH) 2 ; NaNO 3 ; NH 4 NO 3 ; KMnO 4 ; MnO 2 ; Fe b/ Fe 2 O 3 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Zn(OH) 2 ; NH 3 ; CuS; Ca; NaHS c/ Fe; CuO; Ba(OH) 2 ; MnO 2 ; KClO 3 ; MgS; AgNO 3 d/ (NH 4 ) 2 S; FeS; NaHS; CaOCl 2 ; NaAlO 2 ; CuS; Zn 2. Cho 8 gam miếng nhôm vào H 2 SO 4 7,5M ở nhiệt độ thường. Tốc độ phản ứng không đổi khi: a/ Dùng 8g bột nhôm b/ Dùng một nửa thể tích axit đã dùng c/ Đưa nhiệt độ xuống -5 0 C d/ Dùng dung dịch axit có nồng độ gấp rưỡi axit đã dùng 3. Cho 40g hỗn hợp gồm Au; Ag; Cu; Fe; Zn tác dụng với O 2 thu được m gam hỗn hợp A. Cho A tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 2M (không có hidro bay lên). Tính khối lượng m? a/ 52,8 g b/ 44,6g c/ 46,4g d/ 58,2g 4. Cho các chất sau: Na 2 SO 3 ; Na 2 SO 4 ; FeCO 3 ; CuFeS 2 ; Fe(OH) 3 ; NaCl r ; Fe(NO 3 ) 3 ; MgO lần lượt tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng. Số phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là: a/ 6 b/ 5 c/ 4 d/ 3 5. Dãy sắp xếp theo chiều giảm dần tính axit từ trái qua phải là: a/ HI; HBr; HCl; HF b/ HF; HCl; HBr; HI c/ HBr; HI; HCl; HF d/ HF; HI; HCl; HBr 6. Sục 8,96 lít clo vào dung dịch NaBr dư thu được lượng brom là: a/ 16g b/ 64g c/ 48g d/ 32g 7. Cho các phản ứng sau: (1) S + F 2  SF 6 ; (2) S + NaOH  Na 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 O; (3) S + H 2  H 2 S; (4) S + H 2 SO 4 đ SO 2 + H 2 O (5) S + O 2  SO 2 ; (6) Fe + S  FeS; (7) S + KClO 3  SO 2 + KCl; (8) S + C + KNO 3  K 2 S + CO 2 + N 2 . Số phản ứng lưu huỳnh đóng vai trò khử là: a/ 4 b/ 5 c/ 3 d/ 6 8. Axit bền nhất là: a/ HClO b/ HClO 2 c/ HClO 3 d/ HClO 4 9. So sánh đúng về tính khử của halogen là : a/ Br 2 > Cl 2 > I 2 > F 2 b/ I 2 > Br 2 > Cl 2 > F 2 c/ F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 d/ Cl 2 > F 2 > Br 2 > I 2 10. Cho 1,53g hỗn hợp gồm 6 kim loại đúng trước chì trong dãy hoạt động tác dụng với HCl thu được 448ml khí (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối. Giá trị của m là : a/ 2,24g b/ 2,95g c/ 2,99 d/ 3,00 11. Thành phần hóa học của nước Javen là : a/ NaCl ; NaClO ; H 2 O b/ NaCl ; NaClO ; NaOH c/ NaCl; NaClO; H 2 O; NaOH d/ NaCl; NaClO *12. Phát biểu nào sau đây không chính xác: a/ Clo được dùng để diệt trùng nước trong hệ thống cung cấp nước sạch b/ Lưu huỳnh được dùng làm phụ gia trong công nghiệp sản xuất cao su c/ Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc d/ Ozon trong không khí là nguyên nhân chính gây biến đổi khí hậu *13. Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với SO 2 ? a/ BaCl 2 dd; CaO; Br 2 dd b/ NaOH dd; O 2 ; KMnO 4 dd c/ O 2 ; Br 2 dd; KMnO 4 dd d/ H 2 S; O 2 ; Br 2 dd 14. Từ 1,6 tấn quặng pirit sắt chứa 60% FeS 2 có thể điều chế được bao nhiêu H 2 SO 4 ? a/ 1558kg b/ 1578kg c/ 1568g d/ 1568kg 15. Để nhận biết O 3 lẫn O 2 ta dùng: a/ NaBr và hồ tinh bột b/ KI và hồ tinh bột c/ LiCl và hồ tinh bột d/ CaF 2 và hồ tinh bột *16. Có các phản ứng sau: (1) HCl + MnO 2  ; (2) HCl + Fe  ; (3) HCl + K 2 Cr 2 O 7  ; (4) HCl + KMnO 4  ; (5) HCl + Zn  Số phản ứng axit clohidric thể hiện tính oxi hóa là: a/ 3 b/ 1 c/ 2 d/ 4 17. Để phân biệt các dung dịch Na 2 SO 4 ; NaBr; NaNO 3 , ta dùng: a/ BaBr 2 ; AgNO 3 b/ AgNO 3 ; BaBr 2 c/ BaBr 2 ; H 2 SO 4 d/ H 2 SO 4 ; BaBr 2 *18. Cho phản ứng aFeSO 4 + bCl 2  cFe 2 (SO 4 ) 3 + dFeCl 3 . Tỉ lệ a:c là: a/ 4:1 b/ 3:2 c/ 2:1 d/ 3:1 19. Cho 100ml dung dịch NaF 1M vào 100ml dung dịch AgNO 3 0,5M thu được khối lượng kết tủa là: a/ 0g b/ 5,85g c/ 7,175g d/ 2,87g *20. Có các phản ứng: (1) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 l ; (2) H 2 S + SO 2 ; (3) Al 2 O 3 + NaOH  ; (4) Ag + O 3  ; (5) SO 2 + Mg ; (6) F 2 + H 2 O  ; (7) SiO 2 + HF ; (8) NaCl + H 2 O  (đpddcmn); (9) I 2 + Br 2 + H 2 O  Số phản ứng tạo ra đơn chất là: a/ 4 b/ 6 c/ 7 d/ 5 ĐỀ ÔN THI HỌC KÌ II BÀI 1 1. Dãy gồm toàn các chất tác dụng được với HCl là: a/ CaCO 3 ; Mg(OH) 2 ; NaNO 3 ; NH 4 NO 3 ; KMnO 4 ; MnO 2 ; Fe b/ Fe 2 O 3 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Zn(OH) 2 ; NH 3 ; CuS; Ca; NaHS c/ Fe; CuO; Ba(OH) 2 ; MnO 2 ; KClO 3 ; MgS; AgNO 3 d/ (NH 4 ) 2 S; FeS; NaHS; CaOCl 2 ; NaAlO 2 ; CuS; Zn 2. Cho 8 gam miếng nhôm vào H 2 SO 4 7,5M ở nhiệt độ thường. Tốc độ phản ứng không đổi khi: a/ Dùng 8g bột nhôm b/ Dùng một nửa thể tích axit đã dùng c/ Đưa nhiệt độ xuống -5 0 C d/ Dùng dung dịch axit có nồng độ gấp rưỡi axit đã dùng 3. Cho 40g hỗn hợp gồm Au; Ag; Cu; Fe; Zn tác dụng với O 2 thu được m gam hỗn hợp A. Cho A tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 2M (không có hidro bay lên). Tính khối lượng m? a/ 52,8 g b/ 44,6g c/ 46,4g d/ 58,2g 4. Cho các chất sau: Na 2 SO 3 ; Na 2 SO 4 ; FeCO 3 ; CuFeS 2 ; Fe(OH) 3 ; NaCl r ; Fe(NO 3 ) 3 ; MgO lần lượt tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng. Số phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là: a/ 6 b/ 5 c/ 4 d/ 3 5. Dãy sắp xếp theo chiều giảm dần tính axit từ trái qua phải là: a/ HI; HBr; HCl; HF b/ HF; HCl; HBr; HI c/ HBr; HI; HCl; HF d/ HF; HI; HCl; HBr 6. Sục 8,96 lít clo vào dung dịch NaBr dư thu được lượng brom là: a/ 16g b/ 64g c/ 48g d/ 32g 7. Cho các phản ứng sau: (1) S + F 2  SF 6 ; (2) S + NaOH  Na 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 O; (3) S + H 2  H 2 S; (4) S + H 2 SO 4 đ  SO 2 + H 2 O (5) S + O 2  SO 2 ; (6) Fe + S  FeS; (7) S + KClO 3  SO 2 + KCl; (8) S + C + KNO 3  K 2 S + CO 2 + N 2 . Số phản ứng lưu huỳnh đóng vai trò khử là: a/ 4 b/ 5 c/ 3 d/ 6 8. Axit bền nhất là: a/ HClO b/ HClO 2 c/ HClO 3 d/ HClO 4 9. So sánh đúng về tính khử của halogen là : a/ Br 2 > Cl 2 > I 2 > F 2 b/ I 2 > Br 2 > Cl 2 > F 2 c/ F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 d/ Cl 2 > F 2 > Br 2 > I 2 10. Cho 1,53g hỗn hợp gồm 6 kim loại đúng trước chì trong dãy hoạt động tác dụng với HCl thu được 448ml khí (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối. Giá trị của m là : a/ 2,24g b/ 2,95g c/ 2,99 d/ 3,00 11. Thành phần hóa học của nước Javen là : a/ NaCl ; NaClO ; H 2 O b/ NaCl ; NaClO ; NaOH c/ NaCl; NaClO; H 2 O; NaOH d/ NaCl; NaClO *12. Phát biểu nào sau đây không chính xác: a/ Clo được dùng để diệt trùng nước trong hệ thống cung cấp nước sạch b/ Lưu huỳnh được dùng làm phụ gia trong công nghiệp sản xuất cao su c/ Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc d/ Ozon trong không khí là nguyên nhân chính gây biến đổi khí hậu *13. Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với SO 2 ? a/ BaCl 2 dd; CaO; Br 2 dd b/ NaOH dd; O 2 ; KMnO 4 dd c/ O 2 ; Br 2 dd; KMnO 4 dd d/ H 2 S; O 2 ; Br 2 dd 14. Từ 1,6 tấn quặng pirit sắt chứa 60% FeS 2 có thể điều chế được bao nhiêu H 2 SO 4 ? a/ 1558kg b/ 1578kg c/ 1568g d/ 1568kg 15. Để nhận biết O 3 lẫn O 2 ta dùng: a/ NaBr và hồ tinh bột b/ KI và hồ tinh bột c/ LiCl và hồ tinh bột d/ CaF 2 và hồ tinh bột *16. Có các phản ứng sau: (1) HCl + MnO 2  ; (2) HCl + Fe  ; (3) HCl + K 2 Cr 2 O 7  ; (4) HCl + KMnO 4 ; (5) HCl + Zn  Số phản ứng axit clohidric thể hiện tính oxi hóa là: a/ 3 b/ 1 c/ 2 d/ 4 17. Để phân biệt các dung dịch Na 2 SO 4 ; NaBr; NaNO 3 , ta dùng: a/ BaBr 2 ; AgNO 3 b/ AgNO 3 ; BaBr 2 c/ BaBr 2 ; H 2 SO 4 d/ H 2 SO 4 ; BaBr 2 *18. Cho phản ứng aFeSO 4 + bCl 2  cFe 2 (SO 4 ) 3 + dFeCl 3 . Tỉ lệ a:c là: a/ 4:1 b/ 3:2 c/ 2:1 d/ 3:1 19. Cho 100ml dung dịch NaF 1M vào 100ml dung dịch AgNO 3 0,5M thu được khối lượng kết tủa là: a/ 0g b/ 5,85g c/ 7,175g d/ 2,87g *20. Có các phản ứng: (1) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 l ; (2) H 2 S + SO 2  ; (3) Al 2 O 3 + NaOH ; (4) Ag + O 3 ; (5) SO 2 + Mg ; (6) F 2 + H 2 O ; (7) SiO 2 + HF ; (8) NaCl + H 2 O  (đpddcmn); (9) I 2 + Br 2 + H 2 O  Số phản ứng tạo ra đơn chất là: a/ 4 b/ 6 c/ 7 d/ 5 21. Sau khi hòa tan 8,36g oleum A vào nước được dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Thành phần phần trăm lưu huỳnh trong A là: a/ 35,96% b/ 37,21% c/ 37,87% d/ 38,28% *22. Xét cân bằng: N 2 O 5  N 2 O 4 + ½ O 2 . Ban đầu nồng độ của N 2 O 5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của nó là 2,08M. Tốc độ phản ứng tính theo N 2 O 5 là: a/ 2,72.10 -3 mol/(l.s) b/ 1,36.10 -3 mol/ (l.s) c/ 6,80.10 -3 mol/(l.s) d/ 6,80.10 -4 mol/(l.s) *23. Hòa tan hoàn toàn 6,645g hỗn hợp hai muố clorua của kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước thu được dd X. Cho toàn bộ dd X tác dụng hoàn toàn với dd AgNO 3 thu được 18,655 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm trên là: a/ Li và Na b/ Rb và Cs c/ Na và K d/ K và Rb 24. Các khí sinh ra khi cho saccarozo tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng là: a/ H 2 S và CO 2 b/ CO 2 và SO 2 c/ SO 2 và H 2 S d/ CO 2 ; SO 2 và H 2 S *25. Phát biểu nào sau đây là sai? a/ Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo b/ Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot c/ Tính axit của HF lớn hơn tính axit của HCl d/ Tính khử của Br - lớn hơn của Cl - *26. Cho CBHH: H 2(k) + I 2(k)  2HI (k) ΔH > 0, cân bằng không chuyển dịch khi: a/ giảm nồng độ HI b/ tăng ngồn độ I 2 c/ tăng nhiệt độ d/ giảm áp suất của hệ *27. Nhiệt phân 4,385gam hỗn hợp KMnO 4 và KClO 3 thu được khí oxi và K 2 MnO 4 ; MnO 2 ; KCl. Toàn bộ lượng O 2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ được 0,896 lít hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối với hidro là 16. Thành phần % theo khối lượng KMnO 4 trong hỗn hợp đầu là: a/ 62,76% b/ 74,92% c/ 72,06% d/ 27,94% 28. Cấu hình electron của lưu huỳnh khi tạo phân tử H 2 SO 4 là: a/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 3d 3 b/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 c/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 d/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 3d 2 *29. Cho 5,6gam CO va2 5,4g H 2 O vào bình kín dung tích không đổi 10 lít thu đun nóng bình một thời gian ở 830 0 C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H 2 O (k)  CO 2 (k) + H 2 (k) hằng số cân bằng K c = 1. Nồng độ cân bằng của CO và H 2 O là: a/ 0,018M và 0,008M b/ 0,012M và 0,024M c/ 0,08M và 0,18M d/ 0,008M và 0,018M 30. Ở 119 0 C, lưu huỳnh ở trạng thái: a/ lỏng màu vàng b/ rắn màu vàng c/ lỏng màu đỏ nâu d/ khí màu vàng Cho biết: Al = 27; H = 1; S = 32; O = 16; Au = 197; Ag = 108; Cu = 64; Fe = 56; Zn = 65; Cl = 35,5; Na = 23; Br = 80; F = 9; N = 14; Li = 7; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; I = 127; Mn = 55; C = 12 _ _ _ Hết _ _ _ 21. Sau khi hòa tan 8,36g oleum A vào nước được dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Thành phần phần trăm lưu huỳnh trong A là: a/ 35,96% b/ 37,21% c/ 37,87% d/ 38,28% *22. Xét cân bằng: N 2 O 5  N 2 O 4 + ½ O 2 . Ban đầu nồng độ của N 2 O 5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của nó là 2,08M. Tốc độ phản ứng tính theo N 2 O 5 là: a/ 2,72.10 -3 mol/(l.s) b/ 1,36.10 -3 mol/ (l.s) c/ 6,80.10 -3 mol/(l.s) d/ 6,80.10 -4 mol/(l.s) *23. Hòa tan hoàn toàn 6,645g hỗn hợp hai muố clorua của kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước thu được dd X. Cho toàn bộ dd X tác dụng hoàn toàn với dd AgNO 3 thu được 18,655 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm trên là: a/ Li và Na b/ Rb và Cs c/ Na và K d/ K và Rb 24. Các khí sinh ra khi cho saccarozo tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng là: a/ H 2 S và CO 2 b/ CO 2 và SO 2 c/ SO 2 và H 2 S d/ CO 2 ; SO 2 và H 2 S *25. Phát biểu nào sau đây là sai? a/ Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo b/ Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot c/ Tính axit của HF lớn hơn tính axit của HCl d/ Tính khử của Br - lớn hơn của Cl - *26. Cho CBHH: H 2(k) + I 2(k)  2HI (k) ΔH > 0, cân bằng không chuyển dịch khi: a/ giảm nồng độ HI b/ tăng ngồn độ I 2 c/ tăng nhiệt độ d/ giảm áp suất của hệ *27. Nhiệt phân 4,385gam hỗn hợp KMnO 4 và KClO 3 thu được khí oxi và K 2 MnO 4 ; MnO 2 ; KCl. Toàn bộ lượng O 2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ được 0,896 lít hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối với hidro là 16. Thành phần % theo khối lượng KMnO 4 trong hỗn hợp đầu là: a/ 62,76% b/ 74,92% c/ 72,06% d/ 27,94% 28. Cấu hình electron của lưu huỳnh khi tạo phân tử H 2 SO 4 là: a/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 3d 3 b/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 c/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 d/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 3d 2 *29. Cho 5,6gam CO va2 5,4g H 2 O vào bình kín dung tích không đổi 10 lít thu đun nóng bình một thời gian ở 830 0 C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H 2 O (k)  CO 2 (k) + H 2 (k) hằng số cân bằng K c = 1. Nồng độ cân bằng của CO và H 2 O là: a/ 0,018M và 0,008M b/ 0,012M và 0,024M c/ 0,08M và 0,18M d/ 0,008M và 0,018M 30. Ở 119 0 C, lưu huỳnh ở trạng thái: a/ lỏng màu vàng b/ rắn màu vàng c/ lỏng màu đỏ nâu d/ khí màu vàng Cho biết: Al = 27; H = 1; S = 32; O = 16; Au = 197; Ag = 108; Cu = 64; Fe = 56; Zn = 65; Cl = 35,5; Na = 23; Br = 80; F = 9; N = 14; Li = 7; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; I = 127; Mn = 55; C = 12 _ _ _ Hết _ _ _ . diệt trùng nước trong hệ thống cung cấp nước sạch b/ Lưu huỳnh được dùng làm phụ gia trong công nghiệp sản xuất cao su c/ Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc d/ Ozon trong không khí là. diệt trùng nước trong hệ thống cung cấp nước sạch b/ Lưu huỳnh được dùng làm phụ gia trong công nghiệp sản xuất cao su c/ Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc d/ Ozon trong không khí là. muố clorua của kim loại ki m thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước thu được dd X. Cho toàn bộ dd X tác dụng hoàn toàn với dd AgNO 3 thu được 18,655 gam kết tủa. Hai kim loại ki m trên là: a/