Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập hiđroxit lưỡng tính

Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập hiđroxit lưỡng tính Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập hiđroxit lưỡng tính Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập hiđroxit lưỡng tính Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập hiđroxit lưỡng tính Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập hiđroxit lưỡng tính Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập hiđroxit lưỡng tính Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập hiđroxit lưỡng tính

Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com A LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: + Hiện nước ta kỳ thi TNPT kỳ thi ĐH- CĐ với môn hoá học đề thi trắc nghiệm nên việc nắm phương pháp giải nhanh câu hỏi trắc nghiệm cần thiết học sinh Vậy để đáp ứng yêu cầu cấp bách đòi hỏi học sinh phải biết đường lối giải phương pháp giải loại tập + Với giáo việc phân dạng tập xây dụng công thức tổng quát vận dụng cho dạng tập để truyền thụ cho học sinh vơ quan trọng, điều có ý nghĩa định tới tốc độ giải tập học sinh sau + Với học sinh lớp 12 tập : “Phương pháp giải nhanh tập hiđroxit lưỡng tính” loại tập thường gặp mà học sinh tính toán chậm hay bị sai Đứng trước thực trạng tơi giúp học sinh khỏi vướng mắc Tơi giúp học sinh lập cơng thức để học sinh giải tập cách nhanh gọn, xác phù hợp với nhu cầu thi trắc nghiệm, phù hợp với đối tượng học sinh có khả tư hạn chế Những cơng thức thay cho việc tư theo lối mịn cũ, phải viết tính tốn theo phản ứng Vì tơi định chọn đề tài Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com B.NỘI DUNG: I CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Tính lưỡng tính hiđroxit: a Nếu Al(OH)3 thì: + Tan dung dịch kiềm theo phản ứng: Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- + Tan dung dịch axit mạnh theo phản ứng: Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O b Nếu Zn(OH)2 thì: + Tan dung dịch kiềm theo phản ứng: → [Zn(OH)4]2- Zn(OH)2 + 2OH- + Tan dung dịch axit mạnh theo phản ứng: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O Tính chất muối phức: a Nếu muối [Al(OH)4]- thì: + Bị axit mạnh đẩy tạo kết tủa: - Nếu axit mạnh: HCl, H2SO4 thì: → Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]- + H+ Nếu axit dư xảy tiếp phản ứng: Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O - Nếu thổi CO2 dư vào xảy phản ứng: [Al(OH)4]- + CO2 → Al(OH)3 + HCO3- b Nếu muối [Zn(OH)4]2- thì: Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com + Bị axit mạnh đẩy tạo kết tủa: - Nếu axit mạnh: HCl, H2SO4 thì: → Zn(OH)2 + H2O [Zn(OH)4]2- + 2H+ Nếu axit dư xảy tiếp phản ứng: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O - Nếu thổi CO2 dư vào xảy phản ứng: [Zn(OH)4]2- + 2CO2 II → Zn(OH)2 + 2HCO3- CÁC DẠNG BÀI TẬP ÁP DỤNG: Dạng 1: Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm: Trường hợp 1: Cho biết nAl3+= a nOH- = b, tính số mol kết tủa: a Phương pháp: Các phản ứng xảy ra: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- (2) Từ (1) (2) ta rút kết luận: + Nếu b/a ≤ kết tủa chưa bị hồ tan nAl(OH)3= b/3 + Nếu < b/a < kết tủa bị hoà tan phần Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) mol a → 3a →a Al(OH)3 + OH- Mol b-3a → [Al(OH)4]- (2) b-3a nAl(OH)3= 4a-b + Nếu b/a ≥ kết tủa bị hồ tan hồn tồn Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com b Các tập áp dụng: Bài 1: Cho 160 ml dung dịch NaOH 0,2M vào 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,05M Vậy khối lượng kết tủa thu là: A 0,624g B 0,78g C 0,39g D 0,468g Giải: Ta có: a=0,01 mol; b=0,032mol nên < b/a = 0,3125 < kết tủa bị tan phần nAl(OH)3= 4a-b = 0,008 Vậy khối lượng kết tủa = 0,624g Đáp án A Bài 2: Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M Khối lượng kết tủa thu là: A 26g B 13g C 15,6g D 7,8g Giải: Ta có: a = 0,2 mol; b = 0,5 mol nên b/a = 2,5 nên kết tủa bị hoà tan hoàn toàn Vậy khối lượng kết tủa = 0,00g Đáp án C * Tượng tự với trường hợp: Cho biết nZn2+ = a mol, nOH-= b mol Tính khối lượng kết tủa thu được? Các phản ứng xảy ra: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 + 2OH- Zn(OH)2 (1) → [Zn(OH)4]2- (2) Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com a Phương pháp: + Nếu b/a ≤ kết tủa chưa bị hồ tan nZn(OH)2 = b/2 + Nếu < b/a < kết tủa bị hồ tan phần Zn2+ + 2OHa → Zn(OH)2 (1) 2a Zn(OH)2 + 2OH- a → [Zn(OH)4]2- (2) 0,5(b-2a) b-2a nZn(OH)2 = 2a-0,5b + Nếu b/a ≥ kết tủa bị hồ tan hoàn toàn b Các tập áp dụng: Bài 1: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 125 ml dung dịch ZnCl2 1M Khối lượng kết tủa thu là: A 18,5625g B 9,28125g C 12,375g D 6,1875g Giải: Ta có: a = 0,2 mol; b = 0,125 mol nên b/a=1,6 < 2, kết tủa chưa bị hoà tan nZn(OH)2 = b/2 = 0,0625 mol nên mZn(OH)2 = 6,1875g Vậy đáp án D Bài 2: Cho 300 ml dung dịch KOH 1M vào 120 ml dung dịch ZnSO 1M Khối lượng kết tủa thu là: A 8,91g B 17,82g C 11,88g D 22,275g Giải: Ta có: a = 0,12 mol; b = 0,3 mol nên < b/a = 2,5 < kết tủa bị hoà tan phần nZn(OH)2 = 2a-0,5b = 0,09 mol Vậy khối lượng kết tủa thu là: mZn(OH)2 = 0,09.99 = 8,91g Đáp án A Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com Bài 3: Cho 250 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào 100 ml dung dịch Zn(NO 3)2 1M Khối lượng kết tủa thu là: A 9,9g B 0,00g C 19,8g D 14,85g Giải: Ta có: a = 0,1 mol; b = 0,5 mol nên b/a = > kết tủa bị hoà tan hoàn toàn Vậy khối lượng kết tủa 0,00 g đáp án B Trường hợp 2: Nếu nAl(OH)3 < nAl3+ Tính nOH- a Phương pháp: Đặt nAl3+ = a nAl(OH)3 = b (b < a) có khả năng: + Khả 1: Nếu nAl3+ dư xảy phản ứng: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Mol 3b b nOH- = 3b + Khả thứ 2: Nếu nAl3+ hết xảy phản ứng: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Mol a 3a a Al(OH)3 + OHMol a-b → [Al(OH)4]- (2) a-b nOH- max = 4a - b Do với loại tập tuỳ thuộc câu hỏi mà lấy kết cho + Nếu đề u cầu tính nOH- nOH- = 3b + Nếu đề u cầu tính nOH- max nOH- = 4a - b + Nếu đề yêu cầu tính nOH- ta phải lấy kết khả b Các tập áp dụng: Bài 1: Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu 0,78g kết tủa Nồng độ mol/l nhỏ dung dịch NaOH dùng là: Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com A 0,15M B 0,12M C 0,28M D 0,19M Giải: Ta có: a = 0,02 mol; b = 0,01 mol Do b < a mà cần tính nồng độ mol/l NaOH nhỏ nên nOH- nOH- = 3b = 0,03 mol Vậy C M(NaOH) = 0,15M Đáp án A Bài 2: Cho 200 ml dung dịch AlCl 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa keo, đem sấy khô cân đực 7,8g Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn là: A 0,6 lít B 1,9 lít C 1,4 lít D 0,8 lít Giải: Ta có: a = 0,2 mol; b = 0,1 mol b < a mà đề yêu cầu tính thể tích dung dịch NaOH lớn có nghĩa tính nOH - max nên nOH- = 4a – b = 0,7 mol Vậy Vdd(NaOH) = 1,4 lít Đáp án C Bài 3: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8g kết tủa Nồng độ mol dung dịch KOH dùng là: A 3M B 1,5M 3,5M C C 1,5M D 1,4M 3M Giải: Ta có: a = 0,2 mol; b = 0,1 mol b < a nên có khả năng: + nOH- nOH- = 3b = 0,3 mol CM(NaOH) = 1,5M + nOH- max nOH- = 4a – b = 0,7 mol CM(NaOH) = 3,5M Đáp án B * Tương tự với trường hợp: Nếu nZn(OH)2 = b < nZn2+ = a a Phương pháp: Có khả xảy ra: + Khả 1: Nếu nZn2+ dư xảy phản ứng: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 (1) Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com Mol 2b b nOH- = 2b + Khả thứ 2: Nếu n Zn2+ hết xảy phản ứng: Zn2+ + 2OHa → Zn(OH)2 (1) 2a Zn(OH)2 + 2OH- a-b a → [Zn(OH)4]2- (2) 2(a – b) nOH- max = 4a – 2b Do với loại tập tuỳ thuộc câu hỏi mà lấy kết cho + Nếu đề yêu cầu tính nOH- nOH- = 2b + Nếu đề u cầu tính nOH- max nOH- = 4a - 2b + Nếu đề yêu cầu tính nOH- ta phải lấy kết khả b Các tập áp dụng: Bài 1: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl 0,1M thu 1,485g kết tủa Giá trị nhỏ V là: A lít B 0,5 lít C 0,3 lít D 0,7 lít Giải: Ta có: a = 0,02 mol; b = 0,015 mol b < a mà cần tính giá trị nhỏ V có nghĩa cần tính số mol nhỏ OH- Vậy nOH- = 2b = 0,03 mol nên V = 0,3 lít Đáp án C Bài 2: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 300 ml dung dịch ZnCl 0,1M thu 2,2275g kết tủa Giá trị lớn V là: A 1,5 lít B 0,75 lít C 0,45 lít D 1,05 lít Giải: Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com Ta có: a = 0,03 mol; b = 0,0225 mol b < a mà cần tính giá trị lớn V có nghĩa cần tính số mol lớn OH - Vậy nOH- = 4a - 2b = 0,075 mol nên V = 0,75 lít Đáp án B Bài 3: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 400 ml dung dịch ZnCl 0,1M thu 2,97g kết tủa Giá trị V là: A 0,6 lít; lít B 0,6 lít; 0,15 lít C 0,45 lít; lít D 0,5 lít; lít Giải: Ta có: a = 0,04 mol; b = 0,03 mol b < a nên có khả năng: + Khả 1: Nếu nZn2+ dư nOH- = 2b = 0,06 mol Vậy V = 0,6 lít + Khả thứ 2: Nếu nZn2+ hết nOH- = 4a - 2b = 0,1 mol Vậy V = lít Do đáp án A Trường hợp 3: Muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm, nung kết tủa a Phương pháp: + Nếu chất rắn sau nung Al2O3 có n Al2O3 = c n Al(OH)3= b = 2c + Nếu chất rắn sau nung ZnO có n ZnO = c n Zn(OH)2= b = c Bài tốn quay trở trường hợp Bài 1: Rót V ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 300 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,25M thu kết tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn V có giá trị lớn bằng: A 150 B 100 C 250 D 200 Giải: Ta có: c = 0,05 mol nên b = 2c = 0,1; a = 0,15 b < a mà đề u cầu tính V lớn có nghĩa tính nOH- max nOH- = 4a - b = 0,5 mol nên V = 250 ml Đáp án C Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com Bài 2: Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl 0,2M Rót vào cốc 100 ml dung dịch NaOH, thu kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu 1,53g chất rắn Nồng độ mol dung dịch NaOH dùng là: A 0,9M B 0,9M 1,3M C 0,5M 0,9M C 1,3M Giải: Ta có: c = 0,015 mol nên b = 2c = 0,03 mol; a = 0,04 mol b < a nên có khả năng: + Khả 1: Nếu nAl3+ dư nOH- = 3b = 0,09 mol Vậy CM(NaOH) = 0,9M + Khả 2: Nếu nAl3+ hết nOH- = 4a – b = 0,13 mol Vậy C M(NaOH) = 1,3M Đáp án B Bài 3: Cho dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 0,02 mol ZnCl2 tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn tồn tách lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi 1,605 gam chất rắn Giá trị nhỏ V để thu lượng chất rắn là: A 100 ml B 70 ml C 140 ml D 40 ml Giải: Ta có: nF2O3 = 0,5.nFeCl2 = 0,0075 mol nên mF2O3 = 1,2g Vậy mZnO = 0,405g suy c= 0,005 = b Mặt khác a = 0,02 mol nên b < a mà tốn u cầu tính giá trị nhỏ V nên phải tính nOH- tức nOH- = 2b = 0,01 mol Tổng nOH- = 0,01 + 0,015.2 = 0,04 mol Vậy V = 40 ml Đáp án D Trường hợp 4: Biết nOH- = a; nAl(OH)3= b mà 3b < a, nAl3+ = c Tính c a Phương pháp: Do 3b < a nên kết tủa bị hoà tan phần Vậy xảy phản ứng sau: 10 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Mol c 3c c Al(OH)3 + OH- Mol c – b ∑ nOH − → [Al(OH)4]- (2) c–b = 4c – b = a nên c= 0,25(a + b) b Bài tập áp dụng: Bài 1: Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,1 mol kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hoàn tồn thấy cốc có 0,14 mol kết tủa Giá trị x là: A 1,6M B 1,0M C 0,8M D 2,0M Giải: Ta có: a = 0,5 mol; b = 0,14 nên 3b = 0,42 mol < a kết tủa bị hồ tan phần c = 0,25(a + b) = 0,16 Vậy x = 1,6M Đáp án A Bài 2: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Giá trị x là: A 0,75M B 1,0M C 0,5M D 0,8M Giải: Ta có: a = 0,34 mol; b = 0,06 nên 3b = 0,18 mol < a kết tủa bị hoà tan phần c = 0,25(a + b) = 0,1 Vậy x = 1M Đáp án B 11 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com Dạng 2: Muối phức tác dụng với dung dịch axit 1.Nếu sục CO2 dư vào dung dịch [Al(OH)4]- xảy phản ứng: [Al(OH)4]- + CO2 → Al(OH)3 + HCO3- Nếu n[Al(OH)4]- = a nCO2pư = nAl(OH)3 = a * Bài tập áp dụng: Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 8,2g hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước thu dung dịch A chứa chất tan Thể tích CO (đktc) cần để phản ứng hết với dung dịch A là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Giải: Gọi n Al2O3 = 0,5a dung dịch A chứa chất tan nên xảy phản ứng sau Na2O + H2O → 2NaOH Mol 0,5a a Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] Mol 0,5a a a Ta có: 0,5a.62 + 0,5a.102 = 8,2 nên a = 0,1 mol Do nCO = a = 0,1 mol Vậy VCO2 = 2, 24 lít Đáp án B Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al 4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8g Giá trị a là: A 0,55 B 0,60 C 0,45 D 0,40 Giải: Ta có: nCO2 = nAl(OH)3 = 0,6 mol Gọi x, y số mol Al, Al4C3 ta có: x + y = 0,3 (I) Bảo tồn ngun tố Al ta có: x + 4y = 0,6 (II) 12 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com Từ (I) (II) ta có: x = 0,2; y = 0,1 a = 1,5nAl + 3n Al4C3 = 0,6 mol Đáp án B Bài 3: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na 2O, Al2O3 vào nước thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào dung dịch A thu a gam kết tủa Giá trị m a là: A 8,2 7,8 B 13,3 3,9 C 8,3 7,2 D 11,3 7,8 Giải: Ta có chất tan Na[Al(OH)4] nên nNa[Al(OH)4] = nAl(OH)3 = 0,1 mol Vậy mAl(OH)3 = 0,1.78 = 7,8g Bảo tồn ngun tố Na Al ta có: nNa 2O = nAl2O3 = 0,5 nNa[Al(OH)4] = 0,05 mol Vậy m = 0,05.62 + 0,05.102 = 8,2 gam Đáp án A Nếu cho H+ tác dụng với dung dịch [Al(OH)4]- xảy phản ứng sau: [Al(OH)4]- + H+ → Al(OH)3 + H2O (1) Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (2) *Phương pháp: Nếu đặt: n[Al(OH)4]- = a mol; nH+ = b mol thì: + Nếu b/a ≤ nAl(OH)3 = b + Nếu < b/a < kết tủa bị hồ tan phần nAl(OH)3 = (4a – b)/3 + Nếu b/a ≥ khơng có kết tủa 13 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com *bài tập áp dụng: Bài 1: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na 2O, Al2O3 vào nước thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,5M Cho 50 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A thu x(g) kết tủa Giá trị x là: A 1,95g B 5,85g C 3,9g D 7,8g Giải: Vì dung dịch A có chất tan Na[Al(OH) 4] nên nNa[Al(OH)4] = a = 0,1 mol b = 0,05 mol nên b/a < kết tủa chưa bị hồ tan nAl(OH)3 = b = 0,05 mol Vậy nAl(OH)3 = 3,9g Đáp án C Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al 4C3 có khối lượng 19,8g vào dung dịch KOH (dư), thu hỗn hợp khí dung dịch X Cho 720 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, lượng kết tủa thu là: A 21,84g B 32,76g C 24,57g D 43,68g Giải: Gọi x, y số mol Al, Al4C3 ta có: x + y = 0,3 (I) Ta có: 27x + 144y = (II) Từ (I) (II) ta có: x = 0,2; y = 0,1 Bảo tồn ngun tố Al ta có: nNa[Al(OH)4] = a = 0,6 mol; b= 0,72 mol Ta lại có: b/a = 1,2 nên < b/a < nên kết tủa bị tan phần nAl(OH)3 = (4a – b)/3 = 0,56 mol Vậy mAl(OH)3 = 43,68g Đáp án D 14 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 8,2g hỗn hợp X gồm Na 2O, Al2O3 vào nước thu dung dịch A chứa chất tan Cho 500 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A thu a gam kết tủa Giá trị a là: A 0,00g B 3,9g C 5,85g D 1,95g Giải: Gọi n Al2O3 = 0,5a dung dịch A chứa chất tan nên xảy phản ứng sau Na2O + H2O → 2NaOH Mol 0,5a a Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] Mol 0,5a a a Ta có: 0,5a.62 + 0,5a.102 = 8,2 nên a = 0,1 mol; b = 0,5 mol Do b/a = > nên kết tủa bị tan hoàn toàn Vậy khối lượng kết tủa = 0,00g Đáp án A 3.Nếu biết nAl(OH)3 = b < n[Al(OH)4]- = a Tính nH+ * Phương pháp: Có khả xảy ra: + Khả thứ 1: Nếu [Al(OH)4]- dư xảy phản ứng: [Al(OH)4]- + H+ → Al(OH)3 + H2O (1) Mol b b nH+min = b + Khả thứ 2: Nếu [Al(OH)4]- hết xảy phản ứng [Al(OH)4]- + H+ → Al(OH)3 + H2O (1) Mol a a Al(OH)3 + 3H+ Mol a–b a → Al3+ + 3H2O (2) 3(a – b) 15 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com n H+max = 4a – 3b Từ khả rút kết luận sau: + Nếu đề u cầu tính nH+min nH+ = b + Nếu đề yêu cầu tính nH+max nH+ = 4a – 3b + Nếu đề u cầu tính nH+ phải lấy nghiệm trường hợp * Các tập áp dụng: Bài 1: Cần ml dung dịch HCl 1M cần cho vào 500 ml dung dịch Na[Al(OH)4] 0,1M để thu 0,78 g chất kết tủa? A 10 ml B 100 ml C 15 ml D 170 ml Giải: Ta có: a = 0,05 mol; b = 0,01 mol b < a mà đề u cầu tính VHCl nhỏ có nghĩa phải tính nH+min n H+ = b = 0,01 Vậy V = 0,01 lít = 10 ml Đáp án A Bài 2: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol Na[Al(OH)4] 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn cho vào dung dịch A để xuất 1,56g kết tủa là: A 0,06 lít B 0,18 lít C 0,12 lít D 0,08 lít Giải: nHCl trung hồ NaOH = 0,1 mol a = 0,05 mol; b = 0,02 mol Do b < a mà đề yêu cầu tính thể tích HCl lớn có nghĩa phải tính nH+max n H+ = 4a – 3b = 0,14 mol Vậy VHCl = (0,1 + 0,14) : = 0,12 lít> Đáp án C 16 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com Bài 3: Thêm dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH 0,1 mol Na[Al(OH)4] thu 0,08 mol chất kết tủa Số mol HCl thêm vào là: A 0,16 B 0,18 0,26 C 0,08 0,16 D 0,26 Giải: Ta có: nHCl trung hồ NaOH = 0,1 mol a = 0,1 mol; b = 0,08 mol Do b < a mà đề yêu cầu tính nHCl nên: nHCl = b = 0,08 nHCl = 4a – 3b = 0,16 mol Đáp án C III Các tập tổng hợp: Bài 1: Cho 23,45g hỗn hợp X gồm Ba K vào 125 ml dung dịch AlCl 1M thu V lít khí H2 (đktc); dung dịch A 3,9g kết tủa V có giá trị là: A 10,08 B 3,92 C 5,04 D 6,72 Bài 2: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M người ta nhận thấy dùng 220 ml dung dịch NaOH hay dùng 60 ml dung dịch NaOH thu lượng kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu là: A 0,125M B 0,25M C 0,075M D 0,15M Bài 3: Rót từ từ 200g dung dịch NaOH 8% vào 150g dung dịch AlCl 10,68% thu kết tủa dung dịch X Cho thêm m gam dung dịch HCl 18,25% vào dung dịch X thu 1,17g kết tủa dung dịch Y Nồng độ phần trăm NaCl dung dịch Y là: A 6,348% 6,4% B 5,608% 6,830% C 5,608% 8,645% D 6,403% 8,645% 17 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com IV Hiệu sáng kiến: + Trong trình giảng dạy áp dụng đề tài cho lớp trực tiếp giảng dạy thu kết sau: + Năm học 2011- 2012 chưa áp dụng đề tài vào giảng dạy lớp 12A, 12B thời gian làm câu hỏi trắc nghiệm hđroxit lưỡng tính sau: Lớp 12A 12B → phút HS HS → phút HS HS → phút 24 HS 20 HS Trên phút 17 HS 16 HS + Năm học 2012- 2013 áp dụng đề tài vào giảng dạy thời gian trung bình làm câu hỏi trắc nghiệm hđroxit lưỡng tính sau: Lớp 12B 12C → phút 18 HS 12 HS → phút 20 HS 18HS → phút 10 HS 12 HS Trên phút HS HS C KẾT LUẬN + Qua thực tế cho thấy áp dụng đề tài tốc độ giải tập hđroxit lưỡng cải thiện nhiều, đa phần em có làm xong khoảng thời gian cho phép để làm câu đề thi đại học- cao đẳng + Trong năm học tới tiếp tục áp dụng đề tài giảng dạy lớp mà phân cơng, đồng thời không ngừng trao 18 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com đổi xin ý kiến góp ý đồng chí đồng mơn phản hồi em học sinh, từ hồn thiện đề tài + Để hoàn thành đề tài ngồi nỗ lực thân, tơi cịn nhận giúp đỡ, góp ý thầy tổ hố- sinh- CN Tơi mong nhận thêm nhiều góp ý thầy để kinh nghiệm tơi hồn thiện nhân rộng áp dụng giảng dạy cho nhiều đối tượng học sinh thuộc nhiều lớp khác XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh Hố, ngày 15/ 05/ 2013 Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác La Thị Lý MỤC LỤC: Nội dung A Lý chọn đề tài B Nội dung I Cơ sở lý thuyết Tính lưỡng tính hiđroxit Tính chất muối phức II Các dạng tập áp dụng: Dạng 1: Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Trường hợp 1: Trường hợp 2: Trường hợp 3: Trường hợp 4: Dạng 2: Muối phức tác dụng với dung dịch axit Nếu sục CO2 dư vào dung dịch [Al(OH)4]- Trang 2 2 2 7 8 19 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com Nếu cho H+ vào dung dịch [Al(OH)4]3 Nếu biết nAl(OH)3 = b < n[Al(OH)4]- = a Tính nH+ 10 III Các tập tổng hợp IV Hiệu sáng kiến C Kết luận 12 12 13 20 ... loại tập tuỳ thuộc câu hỏi mà lấy kết cho + Nếu đề yêu cầu tính nOH- nOH- = 3b + Nếu đề yêu cầu tính nOH- max nOH- = 4a - b + Nếu đề u cầu tính nOH- ta phải lấy kết khả b Các tập áp dụng: Bài. .. loại tập tuỳ thuộc câu hỏi mà lấy kết cho + Nếu đề u cầu tính nOH- nOH- = 2b + Nếu đề yêu cầu tính nOH- max nOH- = 4a - 2b + Nếu đề u cầu tính nOH- ta phải lấy kết khả b Các tập áp dụng: Bài 1:... kết luận sau: + Nếu đề u cầu tính nH+min nH+ = b + Nếu đề u cầu tính nH+max nH+ = 4a – 3b + Nếu đề yêu cầu tính nH+ phải lấy nghiệm trường hợp * Các tập áp dụng: Bài 1: Cần ml dung dịch HCl 1M