đề cương hóa học vô cơ

Đại Học Quốc Gia Hà NộiTrường Đại Học Khoa Học Tự NhiênLớp : K58D – hóa dượcĐề Cương Hóa Học Vô Cơ 1Hà Nội 2014 Chương I Hiđro . oxi . nước. hidropeoxit1.Tính chất vật lí đặc trưng nhất của khí hiđrô đưa đến những ứng dụng gì trong thực tế ?•Hiđro tồn tại ở dạng phân tử H2 •Năng lượng của liên kết HH là 435kJmol và độ dài liên kết là 0,74 A0 •Phân tử H2 có độ bền lớn ,khó bị cực hóa,hết sức bé và nhẹ nhất nên có nhiệt độ nóng chảy (259,1 0C) và nhiệt độ sôi ( 252,6 0C) rất thấp•Ở nhiệt độ thường, hiđro là chất khí không màu ,không mùi, không vị ,nhẹ nhất trong tất cả các khí 1lit H2 ở đktc nặng 0,08985g, nhẹ hơn không khí gấp 15 lần•Nhờ tốc độ khuếch tán lớn khí hiđro có độ dẫn điện lớn •Khí H2 rất ít tan trong nước và các dung môi hữu cơ ứng dụng : •Dùng khí hiđro để làm nguội ,quá trình làm nguội nhanh hơn gấp 6 lần không khí •Vì nhẹ nên khí hiđro được dung để bơm vào khí cầu• Hiđro kim loại còn có triển vọng làm nguồn nhiêu liệu hóa học và nguồn nhiên liệu nhiệt nhân rất lí tưởng trong tương lai

Đại Học Quốc Gia Hà Nội Trường Đại Học Khoa Học Tự Nhiên

Lớp : K58D – hóa dược

Đề Cương Hóa Học Vô Cơ 1

Hà Nội 2014

Chương I- Hiđro oxi nước hidropeoxit

1.

 Tính chất vật lí đặc trưng nhất của khí hiđrô đưa đến những ứng dụng gì trong thực tế ?

• Hiđro tồn tại ở dạng phân tử H2

• Năng lượng của liên kết H-H là 435kJ/mol và độ dài liên kết là 0,74 A0

• Phân tử H2 có độ bền lớn ,khó bị cực hóa,hết sức bé và nhẹ nhất nên có nhiệt độ nóng chảy (-259,1 0C) và nhiệt độ sôi ( -252,6 0C) rất thấp

• Ở nhiệt độ thường, hiđro là chất khí không màu ,không mùi, không vị ,nhẹ nhất trong tất cả các khí 1lit H2 ở đktc nặng 0,08985g, nhẹ hơn không khí gấp 15 lần

• Nhờ tốc độ khuếch tán lớn khí hiđro có độ dẫn điện lớn

• Khí H2 rất ít tan trong nước và các dung môi hữu cơ

• Dùng khí hiđro để làm nguội ,quá trình làm nguội nhanh hơn gấp 6 lần không khí

• Vì nhẹ nên khí hiđro được dung để bơm vào khí cầu

• Hiđro kim loại còn có triển vọng làm nguồn nhiêu liệu hóa học và nguồn nhiên liệu nhiệt- nhân rất lí tưởng trong tương lai

 Tính chất hóa học đặc trưng của hiđro Tại sao khí hiđrô chỉ hoạt động khi đun nóng ? Nêu những dẫn chứng cho thấy hiđrô nguyên tử hoạt động hơn hiđrô phân tử Khí hiđrô có thể khử được oxit của những kim loại nào ?

• Phân tử hiđro với vỏ electron của He ,có độ bền lớn rất khó phân hủy thành nguyên tử

Nó chỉ phân hủy rõ rệt ở 2000 0C

H2 = 2H Δ H0 = 436kJ/mol ( phản ứng thu nhiệt)

• Ở nhiệt độ thường, hiđro kém hoạt động về mặt hóa học Khi đun nóng hiđro kết hợp với nhiều nguyên tố :

• Kết hợp trực tiếp với các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ tạo hiđrua kim loại

=> hiđro tồn tại ở dạng anion H- thể hiện tính oxi hóa

• Hiđro nguyên tử hoạt động hơn hiđro phân tử

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

- Bay hơi phân đoạn không khí lỏng

- Phương pháp đi từ than :

C + H2O = CO + H2 Δ H0 = 130 kJ/mol ,1000 -10000 0C

CO + H2O = CO2 + H2 Δ H0 = -42 kJ/mol , 450 0C, (xt Fe2O3,Cr2O3)Làm sạch thu được khí hiđro

- Khí đồng hành trong sản xuất dầu mỏ

CH4 + H2O = CO + 3 H2 Δ H0 = 209 kJ/mol ,10000C

- Đốt cháy hoàn toàn khí thiên nhiên 2CH4 + O2 = 2 CO + 4 H2 Δ H0 = -71kJ/mol ,

2 Các hiđrua: sự phân loại và tính chất của mỗi loại.

Có 3 loại : hiđrua ion, hiđrua cộng hóa trị, hiđrua kim loại

 hiđrua ion

-Là hợp chất của hiđrua với các kim loại dương điện mạnh

-Là các hợp chất ở dạng tinh thể không màu giống muối

- H+ +e- = H- có tính oxi hóa giống với các halogen nhưng ái lực electron của hiđro kém hơn của halogen 3-5 lần

-Các hiđrua ion rất kém bền nó có thể phản ứng được với nhiều đơn chất và hợp chất trong đó nó đóng vai trò là chất khử mạnh Vì vậy trong hóa học người ta sử dụng hiđrua này (LiH ,NaH ,KH,CaH2,MgH2 …) làm các chất khử

- Hidrua ion có hoạt tính hóa học rất cao, chúng phản ứng nhanh chóng và hoàn toàn với những chất dù chỉ là những vết ion H+ (là những axit yếu)

NaH + H2O = NaOH + H2CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2-Hiđrua ion có thể tác dụng với một số hợp chất cộng hóa trị tạo phức chất

LiH + BH3 =Li[BH4]NaH + AlH3 =Na[AlH4] Các phức này cũng có tính khử mạnh

• Các hiđrua ion thường kém bền dễ bị phân hủy

• Điều chế :Đun nóng kim loại trong khí quyển

2Na + H2 = 2NaH

Ca + H2 = CaH2

 Hiđrua cộng hóa trị

-Là hiđrua của các phi kim và nửa kim loại : SiH4, CH4 NH3 AlH3…

-Liên kết của các hiđrua này là liên kết cộng hóa trị phân cực ,độ bền của liên kết thì giảm dần từ trên xuống trong một nhóm và tăng dần từ trái sang phải trong một chu kì

-Liên kết giữa các phân tử là liên kết van-de-van Vì vậy các hiđrua này có nhiệt nóng chảy thấp, trong một số hiđrua công hóa trị có hình thành lien kết hiđro

-Một số hiđrua cộng hóa trị khi tan trong nước cho môi trường axit .một số không bền dễ

bị thủy phân trong nước giải phóng khí H2

BeH2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2H2MgH2 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2H2

 Hiđrua kim loại

-Là hợp chất giữa hiđro và kim loại chủ yếu là kim loại chuyển tiếp

-Dạng bột hay dạng khối giòn nhưng bền về mặt hóa học, có ánh kim và dẫn điện tốt-Các hiđrua kim loại có đặc tính ưu việt so với các kim loại đó là làm các kim loại chuyển tiếp tăng độ cứng độ bền,tăng nhiệt độ nóng chảy,giảm hoạt tính hóa học đồng thời các hiđrua này có ứng dụng nhiều trong thực tế

3 Cấu tạo phân tử, tính chất lí hóa học và phương pháp điều chế oxi trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm

494 kJ/mol , phân tử không phân cực

-Phân tử O2 bền ,năng lượng liên kết phân tử lớn,khá trơ ở nhiệt độ thường nhưng do

có 2e nằm trên AO * phản lien kết => hoạt tính hóa học của oxi là khá cao ở nhiệt độ thường

- O2 là nguyên tố phi kim điển hình => có thể tương tác với hầu hết các nguyên tố trong bảng tuần hoàn trừ các halogen khí hiếm và một số kim loại quý

Cụ thể:

• Tính chất đặc trưng của O2 là phản ứng oxi hóa

• Phản ứng oxi hóa khử có sự tham gia của oxi là tương đối phổ biến

• Oxi tinh khiết cũng như oxi trong không khí đều có khả năng phản ứng với đơn chất và hợp chất ở nhiệt độ nào đó ,nhiệt độ đó gọi là nhiệt bốc cháy ,nhiệt bốc cháy của oxi tinh khiết thấp hơn trong không khí là khoảng 50 oC

• Do phản ứng oxi hóa thường tỏa ra nhiều nhiệt nên nó được sử dụng nhiều trong thực tế.

• Trong công nghiệp :

- Chủ yếu là phương pháp bay hơi phân đoạn không khí lỏng

- Điện phân nước ( điện phân H2SO4 20% or NaOH 20%)

4 Trình bày công thức cấu tạo của phân tử O3 Tính chất lí hóa học, phương pháp điều chế ozôn trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp Cách nhận biết khí

O3; So sánh tính chất lí hoá học của khí oxi và khí ozôn Phản ứng phân biệt O3 và

O2

 công thức cấu tạo của phân tử O3

• Phân tử ozon có ba nguyên tử oxi liên kết với nhau Nguyên tử oxi trung tâm tạo nên một liên kết cho - nhận với một trong hai nguyên tử oxi và hai liên kết cộng hóa trị với nguyên tử oxi còn lại:

• Là phân tử phân cưc ,độ dài liên kết là 1,278 Ao ,góc liên kết là 117 o

• Năng lượng tạo thành của O3 là Δ H0 = 142,3 kJ/mol ,

• Do phân tử phân cực => O3 tan khá nhiều trong nước và nhiếu hơn O2 gấp 15 lần

• O3 có tồn tại trong khí quyển ở tầng cao có nồng độ nhỏ có khả năng hấp thụ các tia tử ngoại, trong bức xạ vũ trụ nó là yếu tố cực kì quan trọng trong bảo vệ sự sống

• Dễ bị phân hủy

O3 = O2 + O

• O3 hoạt động hóa học mạnh :

- O3 phản ứng được với nhiều kim loại

- Phương pháp phóng điện êm

• Trong công nghiệp

Sử dụng phương pháp phóng điện ở điện thế cao

 Cách nhận biết khí O3 :

• Dựa vào tính chất vật lí của ozon : khí O3 có màu xanh lam nhạt và có mùi tanh đặc trưng

• Dựa vào tính chất hóa học : O3 có tính oxi hóa mạnh ,

- O3 phản ứng được với nhiều kim loại

-Là phân tử phân cực,không bền ,tan nhiều hơn oxi gấp 15 lần

- Có nhiệt độ nóng chảy (-192,7 oC) và nhiệt độ sôi (-111,9 oC) cao hơn oxi

- Ở nhiệt độ thường O3 là chất khí có màu xanh lam nhạt ,mùi tanh đặc biệt,ở dạng lỏng có màu tím lam , dạng rắn có màu tímđen và có tỉ khối là 1,71

lam và nặng hơn nước

Hóa học

-Tính chất đặc trưng của O2 là phản ứng oxi hóa

+ phản ứng với phi kim

S + O2 = SO2+ phản ứng với kim loại trừ Ag,Au,Hg

3 Fe + 2O2 = Fe3O4+ Với hợp chất

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

-Dễ bị phân hủy

O3 = O2 + O-O3 hoạt động hóa học mạnh ,mạnh hơn

O2:+O3 phản ứng được với nhiều kim loại 2Ag + O3 = Ag2O + O2+Có thể biến sunfua thành sunfat PbS + 4 O3 = PbSO4 +4O2+Oxi hóa được KI ngay trong môi trường kiềm

2KI + O3 + H2O = 2KOH + O2 + I2+Nhiều hợp chất hữu cơ bốc cháy khi tiếp xúc với O3

=> Dấu hiệu nhận biết oxi và ozon

5 Trình bày cấu tạo phân tử, tính chất lí hóa học của nước Các phương pháp làm sạch nước trong phòng thí nghiệm.

 Cấu tạo phân tử

• Phân tử nước bao gồm hai nguyên tử hiđrô và một nguyên tử ôxy

• Phân tử nước có góc liên kết là 105° Do các cặpđiện tử tự do chiếm nhiều chỗ nên góc này sai lệch đi so với góc lý tưởng của hình tứ diện Chiều dài của liên kếtO-H là 0,99 Ao

• Phân tử nước có khả năng tụ hợp phân tử bằng phân tử hiđro

Liên kết O- H bị phân cực mạnh

• Tính chất vật lí không bị ảnh hưởng liên kết H

- Là chất lỏng không màu, không mùi, không vị, lớp nước dày có màu xanh nhạt

- Là chất lỏng có nhiệt dung riêng lớn nhất

- Là chất lỏng lưỡng tính ,có môi trường trung tính

- Là dung môi quan trọng nhất trong thiên nhiên ,khí quyển,là dung môi tốt hòa tan các chất điện li ( muối của axit bazơ), ít điện li,không điện li

Chất khử:

4F2 + 2 H2O = 4HF + O2

- Tạo phức với các ion trong môi trường nước : [Ti(H2O)2]6+ , [Cr(H2O)6]3+…

- Tạo tinh thể ngậm nước (hiđrat tinh thể) : CuSO4.5H2O , H2C2O4.2H2O …

- Là chất lưỡng tính vừa có tính axit vùa có tính bazơ

- Làm xúc tác cho một số lớn các phản ứng

2NO + O2 →2 NO22Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3

 Các phương pháp làm sạch nước trong phòng thí nghiệm.

• H2O2 tinh khiết sánh như nước đường vì có liên kết H

• Nhiệt độ sôi 152,1 oC , hóa rắn ở -0,89 oC

• Chất lỏng không màu,có vị kim loại nặng hơn nước, hóa rắn ở −0,480C, tan trong nước

PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O2KI + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + 2H2O

• Trong công nghiệp :

- Phương pháp điện phân : người ta điện phân ở nhiệt độ khoảng 5-10 độ C dd H2SO4 50% hoặc dd (NH4)2SO4 trong H2SO4 với mật độ dòng điện lớp và điện cực

plantin.Tuy cơ chế của quá trình điện phân chưa được biết rõ hoàn toàn nhưng có thể được biểu diễn như sau:

- Phương pháp antraquinol người ta dùng oxi để oxi hóa đihiđrô antraquinol thu được

H2O2 và tái sinh lại được đihiđro antraquinol bằng cách dùng H2 khử với chất xúc tác Pd:

C14H10O2 + O2 =C14H8O2 + H2O2

Dung dịch H2O2 thu được có nồng độ 20-25%.Nguyên liệu chủ yếu của phương pháp này là H2 ,O2,không khí và H2O nên giá thành rẻ hơn so với phương pháp điện phân

Chương II- Các kim loại kiềm (nhóm IA)

Liti (Li) – Natri (Na) – Kali (K) – Rubidi (Rb) – Xesi (Cs)

7.

• Các kim loại kiềm đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối, là kiểu mạng kém đặc khít, có bán kính nguyên tử lớn, khối lượng riêng nhỏ

• Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim rất mạnh ( ánh kim dễ mất khi KL tiếp xúc với không khí )

• Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi đều thấp và giảm dần từ Li → Cs ( do liên kết kim loại yếu )

• Các kim loại kiềm đều nhẹ, Li nổi trên dầu hỏa, Na và K nổi trên nước

• Các kim loại đều mềm có thể cắt bằng dao được, Cs mềm nhất còn Li cứng hơn

• Kim loại kiềm có độ dẫn điên cao nhưng kém hơn Ag

• Các kim loại tự do cũng như hợp chất dễ bay hơi của chúng khi được đưa vào ngọn lửa không màu làm cho ngọn lửa trở nên có màu đặc trưng :

 Li : màu đỏ tía

 Na : màu vàng

 K : màu tím

 Rb : màu tím hồng

 Cs : màu xanh lam

• Các kim loại kiềm có thể hòa tan lẫn nhau và đều dễ tan trong thủy ngân tạo lên hỗn hống

• Các kim loại kiềm tan được trong amoniac lỏng và độ tan của chúng khá cao Dung dịch loãng có màu xanh lam và dẫn điện.Dung dịch có nồng độ cao hơn có màu đỏ đồng và có ánh kim

 Các kim loại kiềm rất hoạt động về mặt hóa học Trong phản ứng chúng thể hiện tính khử mạnh và tính khử đó tăng dần từ Li → Cs

Hầu hết các kim loại kiềm có thể khử được các phi kim.

- Với hidro: Khi đun nóng, các kim loại kiềm kết hợp với hidro tạo hidrua ion:

Li ở 600-700oC, còn các kim loại kiềm khác ở 350-400oC

Rb và Cs tự bốc cháy tạo RbO2 và CsO2

+ Khi đốt nóng: Li tạo Li2O và một ít Li2O2, còn các kim loại kiềm khác, oxit củachúng tác dụng tiếp với oxi tạo peoxit (Na2O2) hoặc supeoxit (KO2, RbO2, CsO2)

- Với halogen, lưu huỳnh:

Các kim loại kiềm bốc cháy trong khí clo khi có mặt hơi ẩm ở nhiệt độ cao Với brom lỏng, K, Rb, Cs nổ mạnh, Li và Na chỉ tương tác trên bề mặt Với iot, các kim loại kiềm chỉ tương tác mạnh khi đun nóng

Khi nghiền kim loại kiềm với bột lưu huỳnh sẽ gây phản ứng nổ

Với nitơ, cacbon, silic:

Chỉ có Li có thể tương tác trực tiếp tạo Li3N, Li2C2, Li6Si2 khi đun nóng Li6Si2 là dạng tinh thể màu tím hút ẩm rất có khả năng phản ứng

 Tác dụng với nước :

Các kim loại kiềm có thế điện cực rất thấp, vì thế chúng tương tác rất mãnh liệt với nước giải phóng khí hidro.

M + H2O → MOH + ½ H2Khi phản ứng với nước, Li không cho ngọn lửa, Na nóng chảy thành hạt tròn nổi và chạy trên mặt nước, hạt lớn có thể bốc cháy, K bốc cháy ngay còn Rb và Cs gây phản ứng nổ

Do kim loại kiềm hoạt động hóa học mạnh, đặc biệt là bị oxi hóa nhanh trong không khí và có phản ứng mãnh liệt với nước, cần phải bảo quản kim loại kiềm trong dầu hỏakhan, trong chân không hoặc trong khí trơ và thật cẩn thận khi làm thí nghiệm với kim loại kiềm

 Khi đun nóng (quá nhiệt độ nóng chảy của kim loại) trong khí NH3 các kim loại kiềm dễ tạo thành amiđua

Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2

 Tác dụng với axitThế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử của kim loại kiềm có giá trị từ -3.05V đến -2,71V cho nên các kim loại kiềm có thể khử dễ dàng ion H+ của dung dịch axit thành khí hidro

2M + 2H+ → 2M+ +H2Phản ứng của kim loại kiềm với axit cũng là phản ứng gây nổ nguy hiểm

 Các kim loại kiềm có thể thay thế H trong các axit hữu cơ tạo nên muối ion Kim loại kiềm cũng tạo lên những hợp chất cộng hóa trị như LiCH3 , NaC2H5 … nhưng không dễ tạo nên những phức chất

• Do có một e hóa trị ns1 ở ngoài cấu hình e bền của các khí hiếm, các kim loại kiềmrất dễ mất đi một e hóa trị biến thành ion dương M+

→ Thể hiện chúng hoạt động rất mạnh, năng lượng ion hóa của chúng rất thấp

• Vì chỉ có 1 e hóa trị duy nhất nên tính chất hóa học của các kim loại kiềm đơn giảnhơn các nhóm kim loại khác

loại kiềm khác.

• Li có thế điện cực âm hơn các kim loại kiềm khác,một số hợp chất của Li ít tan

• Li phản ứng với H2 ở nhiệt độ cao hơn các kim loại kiềm khác

• Li có thể phản ứng trực tiếp với N2 ,C ,Si

Li + 3/2 N2 = Li3N

Li + C = Li2C2

6 Li + 2 Si = Li6Si2

Điện phân muối clorua nóng chảy :

Dùng thùng điện phân bằng thép pử trong lót gạch sa mốt,cực dương bằng than chì và cực âm = sắt, giữa 2 cực có màng ngăn và chất điện phân không phải là NaCl tinh khiết

mà là hỗn hợp của NaCl với 25% NaF và 12% KCl (cho phép điện phân ở 610 – 650 oC)

8 Phản ứng nhuốm màu ngọn lửa của các kim loại kiềm và kiềm thổ Giải thích.

• Các kim loại tự do khi được đưa vào ngọn lửa không màu làm cho ngọn lửa trở nên cómàu đặc trưng :

 Li : đỏ tía - Na : vàng - K : tím - Rb : tím hồng - Cs : xanh lam

 Ca : đỏ da cam – Sr : đỏ son – Ba : lục hơi vàng

 Giải thích : ở trong ngọn lửa những e của nguyên tử hay ion kim loại được kích động nhảy ra mức năng lượng cao hơn khi nhảy về những mức ban đầu, những e đó hoàn trả lại những năng lượng đã hấp thụ Trong trường hợp này, năng lượng đó là bé và được phát ra dưới dạng bức xạ vùng nhìn thấy Vì vậy, ngọn lửa có những màu đặc trưng của các kim loại

Chương III- Các kim loại kiềm thổ (nhóm IIA)

9 Trình bày tính chất lí hoá học của magiê kim loại Phương pháp sản xuất magiê kim loại trong công nghiệp

 Tính chất vật lí

 Có màu xám nhạt, có ánh kim

 Tnco = 650o C; tso = 1100 oC ,tỉ khối 1,74 cao hơn kim loại kiềm

 Độ cứng của Mg cao

 Mg có tính cơ học tốt : dẻo dễ dát mỏng ,kéo sợi được

 Dễ tạo hợp kim với kim loại khác ,hợp kim của Mg có nhiều ứng dụng trong công nghiệp , 2 hợp kim thông dụng :

- macnhali :10-30% Mg và 30-70% Al cứng và bền hơn Al tinh khiết nhưng dễ chế hóa và dễ bào nhẵn hơn

- electron 83% Mg, 10%Al ,5% Zn ,2%Mn có tính chất cơ lí tốt

 Tính chất hóa học Mg

 Là kim loại rất hoạt động đứng sau kiềm thể hiện tính khử đặc trưng

 Ở áp suất lớn của khí H2 (200atm) có mặt MgI2 , Mg có thể kết hợp với H2 ở 570

oC tạo MgH2

Mg + H2 → MgH2

 Trong không khí ở to thường Mg bị bao phủ lớp oxit rất mỏng và bền ngăn cản chúng tiếp xúc với oxi Khi đốt cháy tạo oxit ,Mg cháy phát sáng chói và giàu tia tử ngoại

Mg + ½ O2 → MgO Δ H0 = -610 kJ/mol < pứ tỏa nhiều nhiệt >

 Khi đun nóng Mg pứ mãnh liệt với halogen, nitơ, lưu huỳnh ,photpho,cacbon,silic

 Mg cháy trong không khí còn có pứ

Mg3N2 + 6 H2O→ 3Mg(OH)2 + 2 NH3

Mg +2C → MgC2MgC2 + 2H2O → Mg(OH)2 + C2H2 2Mg + Si → Mg2Si

 Mg không tan trong nước lạnh nhưng tan chậm trong nước nóng

Mg + 2 H2O→ Mg(OH)2 + H2

Điện phân cacnalit hoặc hỗn hợp muối clorua của Mg và kim loại kiềm ở 700-750 oC trongthùng điện phân làm = thép là cực âm ,cực dương là thanh chì đặt trong ống sứ xốp để cho khí clo thoát ra

Ngoài ra có thể dùng than cốc khử MgO chế từ magiezit hay dùng ferosilic (hợp kim Fe vàSi) khử hỗn hợp MgO và CaO chế từ đolomit ở nhiệt độ cao và trong chân không

MgO + C → Mg + CO <2000oC>

CaO +MgO +Si → Mg + 2 CaO.SiO2 <1500oC>

Hơi magie bay lên và được làm ngưng tụ lại

Chương IV- Các nguyên tố nhóm IIIA

Bo (B) – Nhôm (Al) – Gali (Ga) – Inđi (In) – Tali (Tl)

10 Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm IIIA Giải thích.

• Các nguyên tố nhóm này đều có chung một lớp electron hoá trị ns2np

• Số oxi hoá chung là 3+ ,(trừ B) tính chất chúng không giống nhau nhiều

- B:có năng lượng Ion hóa lớn nên B không thể mất e để tạo ion B3+ → B là phi kim

- Al: lớp e ngoài cùng ngay sau vỏ khí hiếm, khoảng cách s và p gần→ dễ tách 3 e, nên

số oxi hóa là +3 bền.năng lượng hydrat hóa của Al3+ rất thấp → Al là kim loại hoạt độngmạnh

- Ga và In: sau lớp vỏ khí hiếm còn có 10 e của (n-1)d,lại bị ảnh hưởng của sự co d→ khó tách e

- Tl: sau lớp vỏ khí hiếm còn có 14 e của (n-2)f và 10 e của (n-1)d, lại bị ảnh hưởng của

sự co f → khó tách cả 3 e nên số oxi hóa là +1 là bền,trong các dãy hc tạo thành tồn tại cả muối Tali(III) và Tali(I)

• Tính kim loại của các nguyên tố nhóm IIIA biến thiên tuyến tính chứ không tăng dần từ trênxuống dưới như KL kiềm thổ

- Từ Al đến Ga: tính kim loại hơi giảm xuống do tổng I hơi tăng (vì Ga dứng sau các

KL chuyển tiếp nên chịu ảnh hưởng của sự co d)

- Từ Ga đến In tính kim loại tăng do I giảm, từ In đến Tl thì lại giảm do I tăng( vì Tl đứng sau các kl nhóm lantanoit nên chịu ảnh hưởng của sự co f)

Các ion hidrat hóa của các ion Al3+ Ga3+ và In3+ dễ hình thành trong dung dịch (thế điện cực chuẩn của quá trình M3+ + 3e → M khá âm)

- Ga và In: sau lớp vỏ khí hiếm còn có 10 e của (n-1)d,lại bị ảnh hưởng của sự co d→ khó tách e

- Tl: sau lớp vỏ khí hiếm còn có 14 e của (n-2)f và 10 e của (n-1)d, lại bị ảnh hưởng của sự co f → khó tách cả 3 e nên số oxi hóa là +1 là bền,trong các dãy hc tạo thành tồn tại cả muối Tali(III) và Tali(I)

11 Liên kết ba tâm hai điện tử và tính chất lí hoá học của các boran Phương pháp điều

 Liên kết tam nhị hay còn gọi là liên kết 3 tâm 2 điện tử là một liên kết hóa học thiếu điện tử

(electron-deficient chemical bond) khi 2 nguyên tử hình thành liên kết có chung 2 electron Để đơngiản, người ta còn gọi liên kết này là liên kết 3c-2e (3-center 2-electron bond)

Vd: B 2 H 6 : Hai electron trong liên kết H-B-H là minh họa cho liên kết 3c-2e

 Tính chất lí hoá học của các boran : BH3, B2H4, B3H5, B2H6 ,

• Tính chất vật lí :

- ở to thường B2H6 và B4H10 là chất khí ,B5H9,B5H11, B6H10 là chất lỏng còn lại là chấtrắn

- Tính chất vật lí của các boran biến đổi đều đặn theo khối lượng phân tử: nhiệt độnóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần

- Tất cả các boran có mùi khó chịu và rất độc gây nhức đầu,nôn mửa

• Một số boran điều chế bằng phương pháp khác

- Điều chế B9H15 bằng cách đun nóng B5H11 khi có mặt urotropin

- Điều chế B10H16 bằng cách phóng điện êm qua hỗn hợp B5H9 và H2

- Điều chế B20H16 bằng cách cho dòng điện một chiều 1700V phóng qua hỗn hợp

B10H4 và H2

12 Cấu tạo tinh thể và tính chất lí, hoá học của axit boric Tính chất lí hoá học và công dụng của B 2 O 3 , Na 2 B 4 O 7 Cách nhận biết các hợp chất của bo.

 Cấu tạo tinh thể của axit boric (H 3 BO 3 )

• Cấu tạo nên bởi các lớp song song với nhau.Mỗi lớp gồm những phân tử H3BO3 liên kếtvới nhau bằng liên kết H

• Trong các lớp, khoảng cách B-O là 1,37 Ao và O-O là 2,7 Ao

• Lớp này liên kết với lớp kia bằng lực van-de-van Khoảng cách các lớp là 3,18 A0

 Tinh thể axit boric có hình vẩy nhỏ , sờ vào thấy nhờn

 Tính chất lí của axit boric(H 3 BO 3 )

• Axit boric tan vừa phải trong nước,quá trình tan đó thu nhiệt nhiều cho nên độ tan của axittăng mạnh theo nhiệt độ → rất dễ kết tinh trong nước

• Bản thân axit boric không bay hơi nhưng khi đun nóng nó bay hơi cùng với hơi nước

• Khi đun nóng bị mất nước dần ở 100 0Cbiến thành axit metaboric H2BO2 ,ở nhiệt độ caohơn thì biến thành B2O3 và ngược lại khi cho B2O3 kết hợp với nước

 Tính chất hóa học của axit boric(H 3 BO 3 )

• H3BO3 là axit một nấc,rất yếu yếu hơn H2CO3

• Muối orthoborat không thể tạo nên trong dung dịch vì bị thủy phân hoàn toàn

• Axit boric tương tác với rượu metylic , etylic khi có mặt H2SO4 đặc

- Oxit boric B2O3 có 2 dạng : dạng thủy tinh và dạng tinh thể

- Dạng thủy tinh là chất ở dạng khối rắn không màu và dòn.khi đun nóng thì mềmrồi tạo thành khối nhớt,có thể kéo sợi và hóa lỏng ở 600 oC

- Oxít boric nóng chảy ở 450 OC và sôi ở 2250 oC

- Hút ẩm mạnh và tan trong nước tạo thành axit boric

B2O3 + 3 H2O= 2 H3BO3

• Tính chất hóa học

- Tan trong nước tạo axit boric, tỏa nhiệt

- ở trạng thái nóng chảy, B2O3 có thể hòa tan nhiều oxit kim loại tạo thành borat CaO + B2O3 = CaB2O4

- oxit boric tác dụng với P4O10 khi đun nóng

2 B2O3 + P4O10 = 4 PBO4

• Công dụng : điều chế thủy tinh và men đồ sắt

Borac (Na 2 B 4 O 7 10H 2 O)

• Tính chất vật lí

- Là chất dạng tinh thể , thuộc hệ tà phương,trong suốt, không màu

- Để trong không khí khô chúng bị vụn ra trên bề mặt vì bị mất bớt nước kết tinh

- Borac ít tan trong nước lạnh nhưng tan nhiều trong nước nóng nên rất dễ kết tinh lại

từ dung dịch

• Tính chất hóa học

- Tan trong nước, borac bị thủy phân

Na2B4O7 + 7H2O = 4 H3BO3 + 2 NaOH

- Dung dịch borac có khả năng hấp thụ khá mạnh khí CO2 và khi đun nóng thì khí

CO2 lại được giải phóng

- Borac khan nóng chảy có khả năng hòa tan oxit của các kim loại tạo thành muốiborat

Na2B4O7 + CoO = NaBO2.Co(BO2)2

 Các kim loại Be, Mg, và Al tác dụng như thế nào với dung dịch NaOH ? Viết phương trình phản ứng

• Be và Al tan trong dung dịch NaOH

- Là kim loại màu trắng bạc trong không khí có màu hơi xám

- Có nhiệt độ sôi cao và nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp

- Al lỏng rất nhớt, độ nhớt giảm xuống do có thêm lượng nhỏ Mg hay Cu

- Ở nhiệt độ thường, Al tinh khiết khá mềm,dễ dát mỏng và dễ kéo sợi

- Nhôm là kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, rất nhẹ

- Có khả năng tạo nên hợp kim với nhiều kim loại

• Phương pháp điều chế từ quặng bôxit

- Bôxit (Al2O3.xH2O) có chứa tạp chất như Fe2O3, SiO2, CaO cần tinh chế bằng cáchđun nóng bột bôxit nghiền với NaOH 40% trong nồi áp suất ở nhiệt độ 150 oC và

áp suất 5-6 atm Nhôm oxit tan trong dung dịch kiềm

Chương V- Các nguyên tố nhóm IVA

Cacbon(C) – Silic(Si) – Gecmani(Ge) – Thiếc(Sn) – Chì(Pb)

14 Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm IVA Giải thích.

• tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần đồng thời tính phi kim yếu dần Từ C → Pb

 Giải thích: theo chiều từ trên xuống dưới, điện tích hạt nhân tăng nhưng đồng thời số lớp electroncủa các nguyên tử cũng tăng làm cho bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng nhanh và chiếm

ưu thế nên khả năng dễ nhường electron của các nguyên tố tăng lên, đồng thời khả năng thuelectron giảm dần

• Năng lượng ion hóa giảm dần từ C → Pb

 Giải thích : theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, khoảng cách giữa electron lớp ngoài cùng đếnhạt nhân tăng, lực liên kết giữa electron lớp ngoài cùng và hạt nhân giảm, do đó năng lượng ionhóa nói chung giảm

15 Kiến trúc tinh thể và tính chất lí, hóa học của các dạng thù hình của cacbon: kim cương và than chì.

• Kiến trúc tinh thể

- Tinh thể kim cương thuộc hệ lập phương

- Trong tinh thể, mỗi nguyên tử cacbon ở trạng thái lai hóa sp3 liên kết cộng hóa trịvới bốn nguyên tử C khác bao quanh kiểu tứ diện đều

- Khoảng cách giữa các nguyên tử C là 1,545 Ao

- Tinh thể kim cương có mạng lưới nguyên tử điển hình

- Là một phân tử khổng lồ

• Tính chất vật lí :

- Có tỉ khối lớn (3,51), cứng nhất trong tất cả các chất

- Kim cương dòn,có thể nghiền trong cối sắt thành bột

- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của kim cương chưa xác định nhưng rất cao

- Không dẫn điện vì tất cả các e hóa trị đều được liên kết bền vững trong liên kết C

C Tinh thể kim cương trong suốt, không màu,có chỉ số khúc xạ a/s rất lớn nên trôngrất lấp lánh và đẹp

• Tính chất hóa học

- Kim cương bền về mặt hóa học

- Chỉ cháy trong oxi tinh khiết ở nhiệt độ khá cao (700-800 oC)

• Cấu trúc tinh thể

- Than chì có kiến trúc lớp

- Mỗi nguyên tử C ở trạng thái lai hóa sp2 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên

tử C bao quanh cùng nằm trong một lớp tạo thành vòng 6 cạnh , nhữngvòng liên kết với nhau thành một lớp vô tận

- Độ dài C – C trong các lớp là 1,415 Ao

• Tính chất vật lí

- Than chì có màu xám,có ánh kim, dẫn nhiệt, dẫn điện

- Có nhiệt độ nóng chảy rất cao

- Có tỉ khối (2,22) bé hơn kim cương ,nhưng bền hơn kim cương

• Tính chất hóa học

- Kém hoạt động ở nhiệt độ thường nhưng hoạt động hơn kim cương

- Cháy trong oxi tinh khiết

- Có tương tác với S

C + S = CS2

- Khi tương tác lâu với các chất oxi hóa mạnh chẳng hạn như KClO3 tronghỗn hợp HNO3 và H2SO4 đặc thì than chì tạo nên oxit than chì

16 Tính bày cấu tạo phân tử và tính chất lí hoá học của CO và phương pháp điều chế khí

CO trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm Người ta nói, khí CO có khả năng khử tương đương với khí hiđrô Hãy làm rõ sự so sánh đó.

• Trong phân tử CO , C và O liên kết với nhau bằng một nối 3,

• Độ dài liên kết là 1,12 Ao, năng lượng liên kết lớn 1070kJ/mol lớn nhất trong tất cả các liênkết, momen lưỡng cực của phân tử không đáng kể µ = 0,118 D

• Cacbon oxit có khối lượng phân tử,tổng số e và cấu tạo phân tử giống với N2 nên có một

số tính chất lí hóa giống nhau

• Giải thích :

→nghịch từ ,liên kết bền , phân cực

• Là chất khí không màu ,không mùi,khó hóa lỏng,khó hóa rắn và ít tan trong nước

• Rất bền với nhiệt ở 6000 oCchưa phân hủy

 Ở nhiệt độ cao CO khử được nhiều kim loại

CO + CuO → CO2 + Cu3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe

AgNO3 + NH3 → [Ag(NH3)2]+ + CO → Ag↓

 Với dung dịch các chất oxi hóa khác, CO có thể tác dụng được khi có mặtchất xúc tác: KMnO (xt bột Ag) , KCrO (xt Hg2+)

• Trong công nghiệp :

- Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ → khí than ướt

17 Tính bày cấu tạo phân tử và tính chất lí hoá học của CO 2 và phương pháp điều chế khí

CO 2 Hiệu ứng nhà kính: giải thích, tác dụng và cách hạn chế Trình bày tính chất của các muối cacbonat và hiđro cacbonat của các ion kim loại.

 Tính bày cấu tạo phân tử của CO 2

• Có cấu tạo đường thẳng

O = C = O

• Độ dài liên kết C – O là 1,162 A0 , năng lượng liên kết trung bình là 803 kJ/mol

• Giải thích : theo VB : C lai hóa sp

• Phân tử không phân cực, liên kết C = O phân cực

• Do tạo 2 liên kết đôi nên ptử CO2 bền

 Tính chất vật lí CO 2

• Là chất khí không màu, có mùi và vị hơi chua

• Nặng hơn không khí và dễ hóa lỏng, hóa rắn

• ở 60 atm và ngay ở to thường nó biến thành chất chất lỏng không màu và linh động.khi làmlạnh đột ngột thì chất lỏng đó biến thành khối rắn màu trắng giống như tuyết

 Tính chất hóa học CO 2

• CO2 là chất tương đối trơ về mặt hóa học,thường để làm dung môi trơ cho các phản ứng

• CO2 rất bền với nhiệt, ở 1500 oC mới phân hủy 1,5 % và ở 2000 oC phân hủy 75 %

2CO2 = 2CO + O2

• CO2 không duy trì sự sống, không độc Tuy nhiên với nồng độ 3% ở trong không khí trungương thần kinh của người bị rối loạn và đến 10% có thể mất trí và đi đến chết vì hô hấpngừng lại

CO2 + NH3 → O = C → (NH2)2CO

ONH4

• CO2 không cháy , không duy trì sự cháy

• Al,K, Mg, Zn cháy trong CO2

4 Al + 3 CO2 = 2 Al2O3 + 3 C

• CO2 tan tương đối nhiều trong nước phần lớn tồn tại dưới dạng hiđrat hóa và phần nhỏ tantrong nước tạo axit cacbonic:

 Hiệu ứng nhà kính:là hiện tượng làm trái đất ấm lên bởi khí CO2

• Khí CO2 trong khí quyển chỉ hấp thụ 1 phần những tia tử ngoại của mặt trời và để chonhững tia có bước sóng 50000- 100000Ao đi qua dễ dàng đến mặt đất Nhưng những bức

xạ phát nhiệt trở lại từ mặt đất có bước sóng trên 140000 Ao bị CO2 hấp thụ mạnh và pháttrở lại Trái Đất làm cho Trái Đất ấm lên

• Người ta tính rằng nếu trong khí quyển không óc CO2 thì nhiệt độ ở mặt đất thấp hơn nhiệt

độ hiện tại là 21 oC Ngược lại nếu hàm lượng CO2 trong khí quyển gập đôi so với hiện tạithì to ở mặt đất tăng lên 4 oC

• Hiệu ứng nhà kính gây ra thiệt hại rất lớn:nó làm băng ở 2 cực tan ra=>mực nước biểndâng cao

• Cách khắc phục tốt nhất là hạn chế tối đa rác thải,nước thải công nghiệp,nước thải sinhhoạt,trồng nhiều rừng- bảo vệ môi trường

 Trình bày tính chất của các muối cacbonat và hiđro cacbonat của các ion kim loại.

• Các ion CO32- và HCO3 không màu nên màu của muối mang màu của cation kim loại

• Các muối cacbonat của kim loại kiềm bền với nhiệt,khi đun nóng chúng nóng chảy khôngphân hủy Các muối cacbonat khác phân hủy giải phóng CO2 khi đun nóng

• Muối cacbonat của kim loại kiềm và amoni dễ tan trong nước trừ muối Li ít tan,muốicacbonat của kim loại kiềm bị thủy phân

• Muối hiđro cacbonat của kl kiềm cũng không màu khi đun nóng phân hủy ra muối cacbonat

• Muối cacbonat của kim loại còn lại phần lớn ít tan trong nước như muối của kim loại kiềmthổ,kim loại chuyển tiếp

• Các muối quan trọng trong thực tế là Na2CO3 và K2CO3

18 So sánh độ bền và tính chất của các hợp chất của các nguyên tố nhóm IVA có số oxi hóa +II và +IV Cho ví dụ minh họa

• Khuynh hướng cho số oxi hóa : +4 giảm dần từ C → Pb

+ 2 tăng dần từ C → Pb

Do sự biến đổi năng lượng của các liên kết trong hợp chất cộng hóa trị của nguyên tố nhóm IVA với cácnguyên tố khác

VD : năng liên kết E-X giảm dần : SiX > GeX > SnX > PbS

Chương VI- Các nguyên tố nhóm VA

Nitơ(N) – Photpho(P) – Asen(As) – Antimon(Sb) – Bitmut(Bi)

19 Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm VA Giải thích.

• Có lớp vỏ e lớp ngoài cùng ns2np3

• Giống nhóm lVA, sự biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm này cũng xảy ra tuần tự từ

N →Bi

- N và P là những nguyên tố không kim loại điển hình, Bi là kim loại điển hình, Asen

và Antimon ở dạng đơn chất và dạng hợp chất đều có tính chất vừa kim loại vừakhông kim loại

- Từ N →Bi, tính axit của các oxit giảm xuống còn tính bazơ tăng lên, độ bền của sốoxi hóa +3 tăng lên còn độ bền của số oxi hóa +5 nói chung giảm xuống

- Giống như nhóm IVA, N có khả năng tạo liên kết π kiểu p-p, N tồn tại dạng phân

tử N2.Các nguyên tố còn lại có AO d → tạo liên kết π kiểu p-d,

- Số phối trí tăng dần từ trên xuống N →Bi : N(3) , P(5)

20 Trình bày cấu tạo phân tử, tính chất lí hóa học, phương pháp điều chế NH 3 trong công nghiệp.

• Phân tử amoniac có cấu tạo hình chóp mà đáy là một tam giác đều: N ở đỉnh hình chóp,3nguyên tử H ở 3 đỉnh của tam giác đều

N

H H

• Góc HNH = 1070 , độ dài liên kết N – H là 1,014 Ao, năng lượng liên kết trung bình là 385kJ/mol

• Là phân tử có cực tính lớn, momen lưỡng cực dài µ = 1,48 D

 Tính chất vật lí

• Là khí không màu, mùi khai và sốc, nhẹ hơn không khí

• Có nhiệt độ nóng chảy -77,75 oC, nhiệt độ sôi là -33,35 oC

• Là phân tử phân cực, NH3 tan rất dễ trong nước do hình thành liên kết H

• Dung dịch NH3 đậm đặc thường có nồng độ 25% và tỉ khối D=0,91g/cm3

• NH3 có khả năng hòa tan các kim loại kiềm và kiềm thổ tạo dung dịch màu lam thẫm

 Tính chất hóa học : là chất khá hoạt động Với cặp e tự do ở nitơ, NH3 có khả năng kết hợp dễ dàng với nhiều chất

• Tan trong nước có tính bazơ , NH3 tan trong nước là một bazơ yếu

- Clo và brom oxh mãnh liệt amoniac ở trạng thái khí và dung dịch

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr

- F tác dụng với khí NH3

4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F

- Iot tác dụng với dung dịch NH3 tạo nên kết tủa màu đen có thành phần NI3.NH3, ở trạng thái khô hợp chất này dễ nổ khi va chạm nhẹ.

- Đối với các chất oxh khác, amoniac bền ở đk thường Khi đun nóng nó khử được một số oxit kim loại

 Cấu tạo phân tử NO

• Vạch chấm giữa N và O chỉ liên kết 3 e hay gọi là liên kết một electron.Như vậy ,liên kết trong phân tử NO là liên kết 2,5 độ dài liên kết là 1,14 A0

: N O

 Tính chất vật lí

• Là chất khí không màu, rất độc,khó hóa rắn,khó hóa lỏng

• Ít tan trong nước , bị oxi hóa ngoài không khí

 Tính chất hóa học

• Tính khử : tác dụng với HNO3 đặc , KMnO4 ,

NO + 2HNO3 = 3NO2 + H2O 10NO + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 10HNO3 + 3K2SO4 +6MnSO4 +4H2O

• Tính oxi hóa :

- Hỗn hợp NO và H2 gây nổ khi đun nóng

- H2S khử NO đến N2, SO2 khử NO đến N2O 2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2H2O

2NO + SO2 = N2O + SO3

• NO kết hợp dễ dàng với oxi

NO + 1/2 O = NO

• NO tương tác với F,Cl ,Br tạo nitrozoni halogen

• Các oxit NO2 tác dụng với nước tạo thành axit

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

• Tác dụng với dung dịch kiềm

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

• NO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

- Nó có thể tương tác với một số phi kim, hiđro và kim loại

Cl2 + 2 NO2 = 2 NO2Cl

7H2 + 2NO2 = 2 NH3 + 4H2O 2Cu + NO2 = Cu2O + NO

- Nó oxi hóa CO→ CO2 , SO2 → SO3

23 Tính chất lí hoá học của axit nitrơ, của các muối nitrit.

 Tính chất lí hóa học của HNO 2

• Chỉ tồn tại ở trạng thái khí và trong dung dịch nước

• Trong pha khí có cân bằng

2 HNO2 = NO + NO2 + H2O

• Trong dung dịch nước của axit nitrơ không bền,nhanh chóng bị phân hủy nhất khi đunnóng:

3HNO2 = 2NO + HNO3 + H2O

• Do không bền, axit nitrơ hoạt động rất mạnh về mặt hóa học, vừa có tính oxi hóa vừa cótính khử

- HNO2 oxi hóa được HI → I2 , SO2 → H2SO4, Fe2+ → Fe3+

2HI + 2 HNO2 → 2NO + I2 + 2 H2O

- Với các chất oxi hóa mạnh như KMnO4, MnO2, PbO2 thì HNO2 bị oxi hóa thànhHNO3

2KMnO4 + 5HNO2 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5HNO3 + K2SO4 + 3 H2O

• Trong dung dịch nước axit HNO2 là một axit yếu mạnh hơn H2CO3

• Muối nitrit bền hơn axit nhiều Hầu hết các muối nitrit dễ tan trong nước, muối ít tan làAgNO2

• Muối NO2 không màu

• Nitrit kim loại kiềm bền với nhiệt, chúng không phân hủykhi nóng chảy mà chỉ phân hủy ở

500 oC

• Nitrit của kim loại khác kém bền hơn,bị phân hủy khi đun nóng như AgNO2, Hg(NO2)2

• Trong môi trường axit, muối nitrit có tính oxi hóa và tính khử

- Tính oxi hóa :

2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 → 2K2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O2FeSO4 + 2KNO2 + 2H2SO4 → K2SO4 +Fe2(SO4)3 + 2NO + 2H2O

- Tính khử:

2KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 5KNO3 + 2MnSO4 + 3H2O

K2Cr2O7 + 3 KNO2 + 4 H2SO4 → K2SO4 + 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

24 Trình bày tính chất lí, hóa học và phương pháp điều chế HNO 3 trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm Trình bày tính chất lí hoá học của các muối nitrat

 Tính chất vật lí HNO