Đáp án chi tiết đề thi đại học môn hóa

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên h hc trc tip: 0985052510 ÁP ÁN CHI TIT CHO  THI TUYN SINH H – C NM 2011 MÔN HÓA HC – Mà  925 Cho bit khi lng nguyên t (theo đvC) ca các nguyên t : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207. PHN CHUNG CHO TT C THÍ SINH (40 câu, t câu 1 đn câu 40) Câu 1: Hoà tan 13,68 gam mui MSO 4 vào nc đc dung dch X. in phân X (vi đin cc tr, cng đ dòng đin không đi) trong thi gian t giây, đc y gam kim loi M duy nht  catot và 0,035 mol khí  anot. Còn nu thi gian đin phân là 2t giây thì tng s mol khí thu đc  c hai đin cc là 0,1245 mol. Giá tr ca y là A. 3,920. B. 4,788. C. 4,480. D. 1,680. B áp án C. Phân tích đ bài: Bài tp liên quan ti phn ng đin phân đi hi phi phân tích đc hin tng, kt qu các phn ng xy ra  2 đin cc và thng áp dng đnh lut bo toàn electron. Phng pháp thông thng: Phân tích hin tng: - Khi đin phân mui sunfat trong thi gian t ch thu đc kim loi M  catot và khí  anot → đó là khí O 2 (H 2 O b đin phân  anot). - Khi đin phân trong thi gian gp đôi (2t), s mol khí tng hn gp đôi → chng t ngoài O 2  anot còn có H 2  catot (H 2 O b đin phân  c 2 đin cc). 2 H n = 0,1245 - 2 0,35 = 0,0545 mol→× Bo toàn electron: - Ti thi đim t: 2 e (t) O n = 4n = 4 0,035 = 0,14 mol× - Ti thi đim 2t: e (2t) M M n = 2 0,14 = 0,28 mol = 2n + 2 0,0545 n = 0,0855 mol××→ 13,68 0,0855 M + 96 = = 160 M = 64 (Cu) y = 0,07 64 = 4,48 g am→→→× Phng pháp kinh nghim: Nu làm nhiu bài tp v đin phân, ta s có 1 kinh nghim là: mui sunfat kim loi dùng trong các bài tp đin phân “phn ln” là mui CuSO 4 , do đó, đáp án đúng “có kh nng ln” là C. D nhiên, đã là kinh nghim thì ch đúng “phn ln” ch không tuyt đi đúng, do đó cn phi có 1 chút “dng cm” và “liu” đ làm theo cách này. Trong trng hp thiu thi gian hoc không ngh ra đc ngay cách làm thì đây cng là cách không quá t. Nhn xét: ây là mt bài tp rt hay và phù hp vi k thi i hc, th hin  rt nhiu khía cnh: hin tng hóa hc, k nng gii toán, và đáp án nhiu. Nu ly các đáp án nhiu chia cho 0,07 ta s đc các kt qu rt “đp”: vi A là 56 (Fe) và D là 24 (Mg) – ngi làm đ cng rt cn thn khi Sao bng lnh giá – V Khc Ngc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên h hc trc tip: 0985052510 chn s 13,68 chia ht đc cho c 152 (FeSO 4 ) và 120 (MgSO 4 ) do đó, nu làm theo cách “kinh nghim” s có mt s bn phi bn khon  2 đáp án A và C (Mg b loi vì đng trc Al) và có th phi chn 50 : 50. Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phn ng vi anhiđrit axetic, thu đc axit axetylsalixylic (o-CH 3 COO-C 6 H 4 -COOH) dùng làm thuc cm (aspirin).  phn ng hoàn toàn vi 43,2 gam axit axetylsalixylic cn va đ V lít dung dch KOH 1M. Giá tr ca V là A. 0,24. B. 0,96. C. 0,72. D. 0,48. B áp án C. Phân tích đ bài: Nhn thy đây là “bài toán xuôi” rt đn gin vì đ bài đã cho s mol cht đu và phn ng xy ra va đ → đim mu cht là phi xác đnh đc đúng t l phn ng. Hng dn gii: Trong công thc ca asprin va có 1 nhóm chc axit (-COOH) tác dng vi KOH theo t l 1:1, va có 1 nhóm chc este ca phenol (-COO-C 6 H 4 -) tác dng vi KOH theo t l 1:2. Do đó, t l phn ng tng cng là asprin : KOH = 1 : 3. pirin 43,2 180 KOH as n = 3n = 3 = 0,72 mol V = 0,72 lÝt→×→ Nhn xét: Câu hi này khá d, tuy nhiên, hc sinh cng cn có kin thc tng đi vng vàng đ không b “ngp” trc cái tên “rt kêu” ca aspirin hoc công thc “có v phc tp” ca nó vì nu xác đnh sai t l phn ng thì các em s d ri vào đáp án nhiu, trong đó, đáp án 0,48 (ng vi t l 1:2) là đáp án nhiu d mc phi nht. Ngoài ra, đi vi các bn đang trong quá trình ôn tp thì có th lu ý thêm v phn ng este hóa bng anhiđrit axit đi vi nhóm chc –OH phenol. Câu 3: Cho dãy các cht: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua. S cht trong dãy tác dng đc vi dung dch NaOH loãng, đun nóng là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. B áp án B. Tr ancol benzylic và natri phenolat. Nhn xét: Câu hi này tuy ngn gn và không khó nhng có tính cht tng hp lý thuyt rng, sâu sc và khá hay. Các ni dung lý thuyt liên quan đn câu hi bao gm: - Phân bit kh nng phn ng thy phân ca các loi dn xut Halogen khác nhau – cái này không phi hc sinh nào cng quan tâm và ghi nh. - Phân bit kh nng phn ng vi kim ca ancol thm và phenol. - Phân bit tính axit – baz ca các mui hu c. Tuy nhiên, s là hay và khó hn nu ngi ra đ khai thác sâu sc hn na trng hp kh nng phn ng ca các dn xut Halogen, khi đó, câu hi này s có tính phân hóa thí sinh rt cao Câu 4: Este X đc to thành t etylen glicol và hai axit cacboxylic đn chc. Trong phân t este, s nguyên t cacbon nhiu hn s nguyên t oxi là 1. Khi cho m gam X tác dng vi dung dch Sao bng lnh giá – V Khc Ngc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên h hc trc tip: 0985052510 NaOH (d) thì lng NaOH đã phn ng là 10 gam. Giá tr ca m là A. 17,5. B. 15,5. C. 14,5. D. 16,5. B áp án D. Phân tích đ bài: ây là “bài toán xuôi” rt đn gin vì đ bài đã cho s mol NaOH và phn ng xy ra va đ → đim mu cht là phi xác đnh đc đúng CTCT ca este ban đu. Hng dn gii: ieste ca etylen glicol vi 2 axit đn chc có dng: RCOO-CH 2 -CH 2 -OCO-R’ vi s nguyên t O = 4 → s nguyên t C = 5 và CTCT ca este X là: CH 3 COO-CH 2 -CH 2 -OCO-H. te NaOH 1110 n 2240 es m = M = 132 = 16,5 g am→× ×× Nhn xét: ây là mt bài tp “xuôi” nên khá đn gin và quen thuc, hy vng phn ln các em không đ mt đim câu này đ bù cho nhng câu khó hn. Câu 5: t cháy hoàn toàn 3,42 gam hn hp gm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, ri hp th toàn b sn phm cháy vào dung dch Ca(OH) 2 (d). Sau phn ng thu đc 18 gam kt ta và dung dch X. Khi lng X so vi khi lng dung dch Ca(OH) 2 ban đu đã thay đi nh th nào? A. Gim 7,74 gam. B. Tng 7,92 gam. C. Tng 2,70 gam. D. Gim 7,38 gam. B áp án B. Phân tích đ bài: - Phn ng vi Ca(OH) 2 d ch to ra kt ta CaCO 3 → khi lng ca dung dch chc chn phi gim (cái này thy tng gii thích rt nhiu ln) → loi ngay 2 đáp án B và C. * Ch xét riêng yu t này đã có th chn 50 : 50. -  bài cho rt nhiu cht nhng ta có th thy ngay là chúng có chung CTTQ dng C n H 2n-2 O 2 và có s liu v CO 2 → ngh đn chuyn dùng phng pháp C trung bình. - Do đ bt bão hòa (k) ca các cht = 2 2 HO 2 hh CO n = n - n→ -  bài có 2 s liu → ta có quyn đt ti 2 n, 2 n đó s là: s mol hn hp và s C trung bình. Phng pháp thông thng: D dàng nhm đc 23 CO CaCO n = n = 0,18 mol , thay vào s đ phn ng, ta có: 0,18 22 n2n2 C H O nCO 14n + 30 n (14n + 30) gam n mol = n = 6 3,42 3,42 gam 0,18 mol − → →→ 2 hh H O 3, 42 14 6 2 CO hh n = = 0,03 mol n = n - n = 0,18 - 0,03 = 0,15 mol + 30 →→ × Hoc: Gi s mol ca hn hp là a, ta có h phng trình: Sao bng lnh giá – V Khc Ngc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên h hc trc tip: 0985052510 2 hh CO m = (14n + 30)a = 3,42 gam n = 6 a = 0,03 mol n = na = 0,18 mol ⎧ ⎧ ⎪⎪ → ⎨⎨ ⎪ ⎩ ⎪ ⎩ T đó có 0, 22 gi¶m H O CO m = m - (m + m ) = 18 - (18 0,15 + 44 18) = 7,38 gam ↓ × × Phng pháp kinh nghim: - Phn ng vi Ca(OH) 2 d ch to ra kt ta CaCO 3 → khi lng ca dung dch chc chn phi gim (cái này thy tng gii thích rt nhiu ln) → loi ngay 2 đáp án B và C. - Do đ bt bão hòa (k) ca các cht = 2 22 2 HO HO HO 3, 42 72 2 hh CO n = n - n = 0,18 - n < n 0,1325 mol→→> (s mol hn hp ln nht khi hn hp gm toàn b là C 3 H 4 O 2 ) - 0, 22 gi¶m H O CO m = m - (m + m ) < 18 - (18 0,1325 + 44 18) = 7,695 gam ↓ × × Trong 2 đáp án A và D, ch có D tha mãn. Nhn xét: ây là mt bài tp khá c bn nhng không h d, đòi hi hc sinh phi có k nng làm bài tng đi vng chc đ đc đc hng gii và áp dng đúng các công thc tính cn thit. Câu 6: Cho 0,87 gam hn hp gm Fe, Cu và Al vào bình đng 300 ml dung dch H 2 SO 4 0,1M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 0,32 gam cht rn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tip vào bình 0,425 gam NaNO 3 , khi các phn ng kt thúc thì th tích khí NO (đktc, sn phm kh duy nht) to thành và khi lng mui trong dung dch là A. 0,112 lít và 3,750 gam. B. 0,224 lít và 3,865 gam. C. 0,224 lít và 3,750 gam. D. 0,112 lít và 3,865 gam. B áp án D. Phân tích đ bài: Phn ng ca hn hp kim loi vi dung dch hn hp H + và 3 NO − thng s dng phng trình ion thu gn đ tính toán s mol các ion trc và sau phn ng. Phng pháp thông thng: D dàng nhn thy m Cu = 0,32 gam (không tan) và 22,4 224 HHSO 0,448 n = = 0,02 mol < n = 0,03 mol → H 2 SO 4 d 0,01 mol và Fe, Al tan ht. Gi s mol 2 kim loi này là a và b, ta có h phng trình: H 2 hh m = 56a + 27b + 0,32 = 0,87 gam a = 0,005 mol n = a + 1,5b = 0,02 mol b = 0,01 mol ⎧ ⎧ ⎪ → ⎨⎨ ⎪ ⎩ ⎩ Nh vy các sn phm sau phn ng gm có: - phn dung dch cha H 2 SO 4 d 0,01 mol hay 0,02 mol H + ; 0,005 mol Fe 3+ và 0,01 mol Al 3+ . - phn cht rn cha 0,005 mol Cu cha tan. Sao bng lnh giá – V Khc Ngc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên h hc trc tip: 0985052510 Thêm vào dung dch: 85 + 3 3 NaNO Na NO 0,425 n = n = n = = 0,005 mol − Các phn ng s xy ra theo th t: 33 3 +2+ 32 3Cu + 8H + 2NO 3Cu + 2NO + 4H O tr−íc: 0,005 0,02 0,005 0,04 0,01 0,01 p−: 0,005 sau: − →↑ 36 3 0,02 0,01 0,01 0 2 3 36 3 36 +3+ 32 Fe + 4H + NO 3Fe + NO + 2H O 0,02 0,01 0,01 tr−íc: 0,005 0,02 0,01 p−: 0,005 +− →↑ 6 0,01 sau: 0 0 0 0,005 Nh vy, sau phn ng, trong dung dch s ch còn: Na + , Fe 3+ , Al 3+ , Cu 2+ và 2 4 SO − Và m = 0,87 + 0,03 96 + 0,005 23 = 3,865 gam × × và V = 0,005 22,4 = 0,112 lÝt × . Phng pháp kinh nghim: - Do bo toàn nguyên t, Nit trong NO ch có th sinh ra t ion 3 NO − trong đó: NO - 3 NO NO n n = 0,005 mol V 0,112 lÝt≤→≤ Nhìn vào 4 đáp án → loi B, C và V NO chc chn phi bng 0,112 và ion 3 NO − đã ht, không còn trong dung dch.  loi tr A, có 2 cách: - Tính trc tip: Trong dung dch chc chn cha Na + , các ion kim loi và 2 4 SO − m = 0,87 + 0,03 96 + 0,005 23 = 3,865 gam→×× → đáp án đúng là D. - Gii ngha A đ loi tr: 3, 75 = 0,87 + 0,03 96× → đó là đáp án nhiu trong trng hp quên tính ion Na + → loi A. Nhn xét: ây là mt bài tp khá hay, đin hình và cng tng đi khó v dng toán phn ng ca Cu, Fe, vi dung dch hn hp H + và 3 NO − thng s dng phng trình ion thu gn kt hp vi bo toàn electron. Tuy nhiên, do s sp đt ca đáp án mà các em hoàn toàn có th gii bng “phng pháp kinh nghim” ca thy vi thi gian nhanh hn rt nhiu. Câu 7: Thc hin các thí nghim sau: (1) t dây st trong khí clo. Sao bng lnh giá – V Khc Ngc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên h hc trc tip: 0985052510 (2) t nóng hn hp bt Fe và S (trong điu kin không có oxi). (3) Cho FeO vào dung dch HNO 3 (loãng, d). (4) Cho Fe vào dung dch Fe 2 (SO 4 ) 3 . (5) Cho Fe vào dung dch H 2 SO 4 (loãng, d). Có bao nhiêu thí nghim to ra mui st(II)? A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. B áp án A. Các thí nghim đó là (2), (4) và (5). Nhn xét: ây là câu hi khá d vì tính cht đa hóa tr (+2 và +3) ca st là 1 trng tâm trong bt c đ thi i hc nào và luôn có nhng cách khai thác khác nhau, do đó, thông thng hc sinh s có s chun b k lng v phn này. Trong câu hi cng có nhng cp cht đc đa vào mang tính so sánh, đi chiu đ gây nhiu các hc sinh có kin thc không vng, bao gm: - Phân bit kh nng oxi hóa ca Cl 2 và S. - Phân bit kh nng oxi hóa ca HNO 3 loãng, d và H 2 SO 4 loãng, d. Câu 8: t cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu đc y mol CO 2 và z mol H 2 O (vi z = y ứ x ). Cho x mol E tác dng vi NaHCO 3 (d) thu đc y mol CO 2 . Tên ca E là A. axit fomic. B. axit acrylic. C. axit oxalic. D. axit ađipic. B áp án C. Phân tích đ bài: ây là kiu bài tp kt hp xác đnh CTPT và CTCT ca hp cht hu c mà các d kin đc tách riêng mang nhng ý ngha riêng mà cách làm ca nó, thy vn gi vui là “b đa tng chic”. Khi làm các bài tp này, em không nht thit phi gii đc tt c các d kin mà ch cn gii mã ý ngha ca 1 vài d kin là đã có th gii hn đc s đáp án có kh nng đúng. Hng dn gii: - T d kin: z = y – x hay 22 axit CO H O n = n - n → đ bt bão hòa ca axit (k) = 2 → loi A. - T d kin s mol CO 2 sinh ra khi đt cháy = s mol CO 2 sinh ra khi tác dng vi NaHCO 3 = y → s nhóm chc = s cacbon trong CTPT → loi B và D. Tng hp li, ta có đáp án đúng là C. axit oxalic. * (Nu ch gii mã riêng d kin 2, ta cng chn đc đáp án theo kiu 50 : 50). Nhn xét: ây là mt kiu bài tp khá c bn, quen thuc và không khó, tuy nhiên, có th vic đ thi c tình dùng các ch cái x, y, z có th khin mt s bn lúng túng và không nhn ra ngay các mi quan h, t l. Câu 9: Nung m gam hn hp X gm FeS và FeS 2 trong mt bình kín cha không khí (gm 20% th tích O 2 và 80% th tích N 2 ) đn khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc mt cht rn duy nht và hn hp khí Y có thành phn th tích: 84,8% N 2 , 14% SO 2 , còn li là O 2 . Phn trm khi lng ca FeS trong hn hp X là Sao bng lnh giá – V Khc Ngc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên h hc trc tip: 0985052510 A. 26,83%. B. 59,46%. C. 19,64%. D. 42,31%. B áp án C. Phân tích đ bài:  bài cho tt c mi s liu  dng tng đi và cng ch hi mt giá tr tng đi → chc chn phi s dng phng pháp T chn lng cht và trong trng hp đ bài cho t l thì ta nên chn s liu theo đúng t l. Hng dn gii: Gi s có 100 mol hn hp khí Y → s mol N 2 , SO 2 và O 2 d ln lt là 84,8 mol, 14 mol và 1,2 mol 5 22 O ®Çu O ®Çu 84,8 n = = 21,2 mol n = 20 mol→→ . S đ hóa phn ng, ta có: 2 + O 2232 (FeS, FeS ) (Fe O , SO )⎯⎯⎯→ . Do đó, bo toàn nguyên t Oxi, ta có: 1 2(20 3 2 2 23 23 O (O ) O (SO ) O (Fe O ) Fe O n = n + n n = - 14) = 4 mol→× n đây ta li có 2 cách gii: Phng pháp thông thng: Gi s mol FeS và FeS 2 trong hn hp ban đu ln lt là a và b. Bo toàn nguyên t Fe và S cho hn hp, ta có: S 8 88 2 14 88 2 23 2 Fe Fe O FeS SO n = a + b = 2n = mol a = 2 mol 100% %m = = 19,64% n = a + 2b = n = mol b = 6 mol + 120 6 ⎧ ⎧ ×× ⎪ →→ ⎨⎨ ×× ⎩ ⎪ ⎩ Phng pháp kinh nghim: Nhìn vào h phng trình trên, so sánh vi bài toán tng quát ca phng pháp đng chéo, ta thy có th làm theo cách sau: FeS (n = 1) FeS 2 (n = 2) 2 mol 6 mol 4 1 3 4 S Fe n 14 3 n84 = = 1 T đó cng có kt qu tng t. Nhn xét: ây là mt bài tp không quá khó, các du hiu gii toán đu rt rõ ràng và s không có nhiu khó khn nu các em nm vng các du hiu và k nng gii toán. Tuy nhiên, cng phi ghi nhn đây là mt trong nhng bài tp hay, linh hot, không theo khuôn mu, do đó, có th khin nhiu bn lúng túng và b “ngp”. Câu 10: Sn phm hu c ca phn ng nào sau đây không dùng đ ch to t tng hp? A. Trùng hp vinyl xianua. B. Trùng ngng axit -aminocaproic. C. Trùng ngng hexametylenđiamin vi axit ađipic. D. Trùng hp metyl metacrylat. Sao bng lnh giá – V Khc Ngc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên h hc trc tip: 0985052510 B áp án D. Poli(metyl metacrylat) là thành phn chính ca thy tinh hu c – mt loi cht do ch không phi t. Nhn xét: ây là mt câu hi thun túy lý thuyt, khá d nhng cng đòi hi các em phi nh rõ tên gi, đc đim và phân loi các loi polime. Câu 11: Hp cht nào ca canxi đc dùng đ đúc tng, bó bt khi gãy xng? A. á vôi (CaCO 3 ). B. Vôi sng (CaO). C. Thch cao nung (CaSO 4 .H 2 O). D. Thch cao sng (CaSO 4 .2H 2 O). B áp án C. Nhn xét: ây là mt câu hi lý thuyt khá c bn và đn gin, tuy nhiên, vn s có nhiu bn nhm ln gia thch cao sng và thch cao nung. * Liên quan đn phn kin thc này, thy có mt mo nh nh sau: nu so sánh, các em s thy có s ging nhau v tính cht và ng dng ca thch cao nung và gang xám, nh vy, các em s cm thy d nh hn c 2 ni dung “khó nhn” này đy! Câu 12: Thành phn % khi lng ca nit trong hp cht hu c C x H y N là 23,73%. S đng phân amin bc mt tha mãn các d kin trên là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. B áp án C. Hng dn gii: D có 2 14 0,2373 xy xy CHN CH- 39 37 M = = 59 M = 45 C H N ha y CHNH→→ (gm 2 đng phân là n-propylamin và iso-propylamin) Nhn xét: ây là mt bài tp khá c bn và đn gin, có th xem là 1 câu cho đim trong đ thi, tuy nhiên hc sinh cng cn chú ý chi tit “amin bc mt” đ tránh nhm ln v s đng phân. Câu 13: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dch gm HNO 3 0,6M và H 2 SO 4 0,5M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn (sn phm kh duy nht là NO), cô cn cn thn toàn b dung dch sau phn ng thì khi lng mui khan thu đc là A. 20,16 gam. B. 19,20 gam. C. 19,76 gam. D. 22,56 gam. B áp án A. Phân tích đ bài: Tng t câu s 6, phn ng ca Cu vi dung dch hn hp H + và 3 NO − thng s dng phng trình ion thu gn đ tính toán s mol các ion trc và sau phn ng. Phng pháp thông thng: D dàng có: 2+ + Cu H n = 0,12 mol vµ n = 0,2(0,6 + 0,5 2) = 0,32 mol × Sao bng lnh giá – V Khc Ngc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên h hc trc tip: 0985052510 0,08 +2+ 32 3Cu + 8H + 2NO 3Cu + 2NO + 4H O tr−íc: 0,12 0,32 0,12 p−: 0,12 0,32 sau: 0 0 − →↑ 0,04 Nh vy, sau phn ng, dung dch cha: 0,12 mol Cu 2+ , 0,04 mol 3 NO − và 0,1 mol 2 4 SO − (va đ v mt đin tích). muèi m = 64 0,12 + 62 0,04 + 96 0,1 = 19,76 gam→××× Phng pháp kinh nghim: - Th phán đoán là Cu tan ht (tc có 0,12 mol Cu 2+ ) trong mui. - Ly khi lng mui  các đáp án chia cho 0,12 ta thy đáp án B tng ng vi trng hp tt c là CuSO 4 và đáp án D là ng vi trng hp Cu(NO 3 ) 2 , c 2 đáp án này đu b loi. * Ch xét riêng yu t này đã có th chn 50 : 50. - Trong 2 đáp án A và C, có th thy đáp án C cho t l s mol phù hp và tròn hn. Do đó, đáp án đúng nhiu kh nng nht là C. Nhn xét: ây là mt bài tp khá quen thuc và đin hình cho dng bài v phn ng ca Cu vi dung dch hn hp H + và 3 NO − s dng phng trình ion thu gn kt hp vi bo toàn electron. Câu 14: Hn hp X gm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dng vi NaHCO 3 (d) thì thu đc 15,68 lít khí CO 2 (đktc). Mt khác, đt cháy hoàn toàn m gam X cn 8,96 lít khí O 2 (đktc), thu đc 35,2 gam CO 2 và y mol H 2 O. Giá tr ca y là A. 0,6. B. 0,8. C. 0,2. D. 0,3. B áp án A. Phân tích đ bài: - Du hiu gii toán: phn ng đt cháy hp cht hu c cho s liu v O 2 → phi bo toàn nguyên t Oxi. - Chú ý: 3 cht trong X không cùng dãy đng đng. Hng dn gii: C mi nhóm chc –COOH li cho phn ng: 322 -COOH + NaHCO -COONa + CO + H O→↑ H 15,68 22,4 2 -COO CO O (X) -COOH n = n = = 0,7 mol n = 2n = 1,4 mol→→ Bo toàn nguyên t Oxi cho phn ng đt cháy X, ta có: 2 8,96 35, 2 22,4 44 22 2 2 O (X) O (O ) O (CO ) O (H O) H O O (H O) n + n = n + n n = n = 1,4 + 2 - 2 = 0,6 mol→×× Nhn xét: Sao bng lnh giá – V Khc Ngc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên h hc trc tip: 0985052510 ây là mt bài tp không quá khó vì các du hiu gii toán tng đi rõ ràng. Tuy nhiên, đ nhn bit đc các du hiu này cng đòi hi hc sinh phi hiu và nm đc bn cht ca các phng pháp gii toán mt cách khá sâu sc. Do cách đt vn đ ca bài toán khá mi và sáng to nên có th gây ra mt chút lúng túng cho các hc sinh có cách hc cng nhc theo dng bài. Câu 15: Khi lng riêng ca canxi kim loi là 1,55 g/cm 3 . Gi thit rng, trong tinh th canxi các nguyên t là nhng hình cu chim 74% th tích tinh th, phn còn li là khe rng. Bán kính nguyên t canxi tính theo lí thuyt là A. 0,155 nm. B. 0,196 nm. C. 0,185 nm. D. 0,168 nm. B áp án B. Phân tích đ bài: Bài toán yêu cu tính bán kính ca hình cu khi bit th tích ca nó là mt bài toán rt đn gin v mt Toán hc. Tuy nhiên, cn lu ý đn khái nim s mol – s ht vi mô và các chú ý đ đi đn v cho chính xác. Hng dn gii: S nguyên t Ca trong 1,55 gam tinh th là: 23 1, 55 6,02.10 40 × Th tích tng ng ca các nguyên t đó là 0 3-63 ,74 cm hay 0,74.10 m Áp dng công thc tính th tích hình cu: 6 23 3 3 9 3 0,74.10 3 1, 55 6,02.10 3V 40 Rm 344 4 V = R = = 0,196.10 ha y 0,196 nm − − × × π→ ≈ ππ Nhn xét: ây là mt bài tp không khó làm và cng d dàng bt gp trong SGK và các tài liu tham kho (đc bit là Tài liu giáo khoa chuyên Hóa hc). Tuy nhiên, đây cng là mt dng toán ít đc giáo viên và hc sinh quan tâm nên cng gây ra rt nhiu lúng túng cho thí sinh, đòi hi các em phi hiu đc ý ngha các s liu đ bài đa ra và bit cách x lý thích hp thì mi tìm đc đáp án đúng. B đáp án nhiu ca bài tp này cng khá kín k nên các em hu nh không có cách làm nào khác. Câu 16: Khi nói v peptit và protein, phát biu nào sau đây là sai? A. Protein có phn ng màu biure vi Cu(OH) 2 . B. Tt c các protein đu tan trong nc to thành dung dch keo. C. Thy phân hoàn toàn protein đn gin thu đc các -amino axit. D. Liên kt ca nhóm CO vi nhóm NH gia hai đn v -amino axit đc gi là liên kt peptit. B áp án B. Nhn xét: ây là mt câu hi tng hp các kin thc v peptit và protein, ni dung câu hi khá cn bn và khá d.  thi hoàn toàn có th làm khó hn na nu nh khai thác sâu hn các kin thc liên quan ti [...]... th bi n i, phõn tớch cỏc cõu h i v bi t p v cỏc d ng quen thu c Ngoi ra, thi c ng dnh m t l ng nh cỏc d ng bi t p hay, m i v c bi t ch n l a nh ng h c sinh xu t s c V i thi nh v y, i m thi s ch y u r i vo vựng i m 3 8, nh ng i m s quỏ th p ho c 9 10 s khụng nhi u, c bi t l i m 10, s r t ớt so v i nh ng n m tr c Sau nhi u n m thi tr c nghi m, n n m nay, cỏc ỏp ỏn nhi u c ng c xõy d ng ch t ch v khoa... gi i bi t p ny trong th i gian r t ng n Nh n xột chung v thi: Nhỡn chung thi H kh i A n m nay cú th ỏnh giỏ l khỏ hay v phự h p, cú tớnh phõn lo i cao, cú th x p vo lo i t t nh t trong nh ng n m g n õy Tuy v n gi nguyờn c u trỳc n nh v m t ki n th c nh nh ng n m tr c nh ng n m nay, s phõn b ú d ng nh h p lý h n nhi u c v bi t p v lý thuy t Trong thi, bờn c nh m t s d ng cõu h i v bi t p quen thu c, cú... trong thi i h c nh ng n m g n õy nờn khụng quỏ khú Tuy nhiờn, c ng cú th coi õy l m t bi t p hay v cú sỏng t o khi cho s mol C2H2 v H2 b ng nhau Cõu 25: Qu ng s t manhetit cú thnh ph n chớnh l A Fe2O3 B FeCO3 C Fe3O4 D FeS2 B ỏp ỏn C Nh n xột: õy l m t trong nh ng cõu h i d nh t c a thi, l 1 cõu cho i m M c dự, h c sinh ph i cú ki n th c m i tr l i ỳng nh ng th y tin l s cú r t ớt b n m t i m cõu ny thi. .. cú c ỏp ỏn ỳng khi cỏc b n th ng thi u ch c ch n v tr ng h p c a Sn(OH)2 v Pb(OH)2 * giỳp cỏc em h c ph n ny d dng h n, th y cú th g i ý v i cỏc em th ny: C, Si, Sn, Pb u l cỏc nguyờn t thu c nhúm IVA, hóy th xem chỳng cú nh ng c i m gỡ chung nhộ, nh t l húa tr v cỏc ph n ng v i axit, v i ki m (khi i h c, nh xõu chu i cỏc n i dung l i v i nhau, cú so sỏnh phõn tớch i chi u, cỏc em s d h c h n, m c... (NO, NO2 ) n Fe(NO3 )2 44,1 5, 6 63 22, 4 = = 0,225 2 0, 225 56 = 50,4 gam 0, 25 m= Nh n xột: õy l m t bi t p khỏ c b n v c bi t quen thu c, t ng xu t hi n trong r t nhi u ti li u tham kh o, thi th (th m chớ, ngay thi HH002 c a th y c ng cú bi t p ny) Ng i ra ó khỏ c ng nh c khi bờ nguyờn m u bi toỏn vo, k c cõu h i v cỏc ỏp ỏn nhi u i v i cỏc b n luy n t p ch m ch , bi t p ny r t quen v h u nh khụng... phốn chua l A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B ỏp ỏn B Nh n xột: õy c ng l m t trong nh ng cõu h i d nh t c a thi, l 1 cõu cho i m Trong quỏ trỡnh ụn luy n thi, th y c ng t ng nhi u l n nh n m nh n s phõn bi t phốn chua v phốn nờn hy v ng s r t ớt b n b m t i m cõu ny Cõu 28: Khi so sỏnh NH3 v i NH 4 phỏt bi u khụng ỳng l: A Phõn t... s th y ch cú ỏp ỏn A nghi m ỳng Nh n xột: õy l m t trong nh ng bi t p khú c a thi Nhỡn chung, nh ng bi t p yờu c u xỏc nh bi u th c liờn h gi a cỏc i l ng khỏi quỏt (d ng ch ) luụn l m t trong nh ng bi t p khú M c dự n u so sỏnh thỡ cỏch lm B o ton nguyờn t v kh i l ng, ta th y nú khỏ gi ng v i m t bi t p khỏc n m trong thi H kh i A n m 2009 (liờn h cỏc i l ng trong ph n ng t chỏy ancol no, n ch c,... i chi u cỏc ph n ng t ng t nhau v i tỏc d ng gõy nhi u h c sinh khú kh n h n trong vi c l a ch n ỏp ỏn nhi u, i n hỡnh l c p (2) v (5), trong s ny, cỏc ph n ng (3), (4), (5) v c bi t l ph n ng (6) l cỏc ph n ng khi n h c sinh lỳng tỳng h nc Cõu 34: i n phõn dung d ch g m 7,45 gam KCl v 28,2 gam Cu(NO3)2 ( i n c c tr , mng ng n x p) n khi kh i l ng dung d ch gi m i 10,75 gam thỡ ng ng i n phõn (gi thi. .. http://www.facebook.com/vukhacngoc T ng t nh cõu 8 v cõu 21, cõu h i s 42 ny c ng thu c ki u bi b a t ng chi c, cỏc em khụng c n ph i phõn tớch h t m i d ki n c a bi toỏn m ch c n t p trung gi i ỏp ý ngh a c a m t vi d ki n ch ch t (d ki n a c ) l cú th gi i h n ho c th m chớ tỡm c ngay ỏp ỏn ỳng bi t p ny, chi c a c ú chớnh l d ki n: Z khụng tỏc d ng v i Na v khụng cú ph n ng trỏng b c, nhỡn nhanh vo... p v tớnh cú giỏ tr C Y l axit no, 2 ch c - C n c vo 4 ỏp ỏn - D ki n s mol X l n h n s mol Y cho th y c n ph i xột t i t l mol m t cỏch lm t ng khỏ ph bi n trong thi n m 2010 Ph ng phỏp cú nghi m ỳng is : G i CTPT c a X, Y v s mol t T gi thi t, ta cú h ph ng ng l n l t l CnH2nO2 a mol v CmH2m-2O4 b mol ng trỡnh: n hh = a + b = 5,6 = 0,2 mol 28 = (14n + 32)a + (14m + 62)b = 15,52 gam a = 0,12 mol . - Th phán đoán là Cu tan ht (tc có 0,12 mol Cu 2+ ) trong mui. - Ly khi lng mui  các đáp án chia cho 0,12 ta thy đáp án B tng ng vi trng hp tt c là CuSO 4 và đáp án D là. Cu(NO 3 ) 2 , c 2 đáp án này đu b loi. * Ch xét riêng yu t này đã có th chn 50 : 50. - Trong 2 đáp án A và C, có th thy đáp án C cho t l s mol phù hp và tròn hn. Do đó, đáp án đúng nhiu. k thi i hc, th hin  rt nhiu khía cnh: hin tng hóa hc, k nng gii toán, và đáp án nhiu. Nu ly các đáp án nhiu chia cho 0,07 ta s đc các kt qu rt “đp”: vi A là 56