B ỏp ỏn C.
C n c vào c c u c a 4 đỏp ỏn, ta d đoỏn đ c Z là stiren.
Và th c t , đõy c ng chớnh là s đ chu i ph n ng đi u ch stiren t benzen:
5/ 2 OH / 2 OH 2 4 2 o o KOH C H + C H + Br , as 6 6 xt, t 6 5 2 5 tỷ lệ mol 1:1 6 5 3 t 6 5 2 C H ⎯⎯⎯→ C H -C H ⎯⎯⎯⎯→ C H -CH(Cl)-CH ⎯⎯⎯⎯⎯→ C H -CH=CH
(do cỏc s n ph m chớnh c a ph n ng th brom khi chi u sỏng là s n ph m th vào C b c cao) Tờn g i theo đỏp ỏn C là g i theo danh phỏp thay th , trong đú etan đ c ch n làm ch t n n, là m ch cacbon chớnh, cũn Br- và C6H5- đ c coi là 2 nhúm th .
Nh n xột:
õy là m t trong nh ng cõu h i lý thuy t cú tớnh phõn lo i thớ sinh cao, cú th ph n l n thớ sinh s lo i b đ c đỏp ỏn D, nh ng trong 3 đỏp ỏn cũn l i, đ tỡm đ c đỏp ỏn chớnh xỏc mà khụng ph i “ch n ng u nhiờn” thỡ ch cú cỏch là cỏc em ph i h c và nh đ c chu i ph n ng đi u ch stiren, th m chớ ph i nh rừ và hi u rừ quy lu t c a ph n ng th đ xỏc đnh đ c đỳng s n ph m chớnh, ngoài ra, c ng ph i cú c “m t chỳt b n l nh” đ khụng b lỳng tỳng khi g i tờn.
Nh trong quỏ trỡnh ụn t p th y đó t ng nh n m nh, m i n m đ thi đ u dành m t s cõu h i cho cỏc ph n ng/chu i ph n ng “đ c bi t” và “chu i ph n ng đ c bi t” c a n m nay cú th xem là n m
cõu này.
Cõu 54: Khụng khớ trong phũng thớ nghi m b ụ nhi m b i khớ clo. kh đ c, cú th x t vào khụng khớ dung d ch nào sau đõy?
A. Dung d ch NH3. B. Dung d ch H2SO4 loóng.
C. Dung d ch NaOH. D. Dung d ch NaCl.
B ỏp ỏn A.
Nh n xột:
õy là m t cõu h i khụng quỏ khú vỡ cỏc em s d suy lu n đ c: ch t c n tỡm ph i tỏc d ng đ c v i Cl2 ho c b h p th đ c Cl2 (ch cú A và C th a món, nh ng NH3 là khớ m i cú kh n ng phỏt tỏn đ r ng trong khụng khớ đ h p th h t Cl2, h n n a s n ph m t o thành và húa ch t d đ u khụng gõy h i).
Ngoài ra, v n đ này th y c ng đó nh n m nh khỏ nhi u l n trong quỏ trỡnh ụn t p.
Cõu 55: Hoà tan h n h p b t g m m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung d ch H2SO4 (loóng, r t d ), sau khi cỏc ph n ng k t thỳc ch thu đ c dung d ch X. Dung d ch X làm m t màu v a đ 100 ml dung d ch KMnO4 0,1M. Giỏ tr c a m là
A. 0,96. B. 0,64. C. 3,2. D. 1,24.
B ỏp ỏn A.
Phõn tớch đ bài:
- Bài t p v ph n ng oxi húa - kh , trong đú ch t oxi húa (KMnO4) đó bi t s mol và v a đ →
s d ng ph ng phỏp b o toàn electron đ gi i.
- Cỏc ph n ng trong bài x y ra theo 2 giai đo n, trong đú giai đo n 2 x y ra hoàn toàn → ph i s đ húa bài toỏn đ th y tr ng thỏi đ u và tr ng thỏi cu i.
H ng d n gi i:
S đ húa bài toỏn, ta cú:
2 2 2 2 4 4 + H SO + KMnO 3+ 3 4 Cu Cu dd X + Mn Fe O Fe + + ⎧ ⎧ ⎪ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ⎨ ⎨ ⎪ ⎩ ⎩
Áp d ng b o toàn electron cho quỏ trỡnh ph n ng trờn, ta cú: 4, 64 232 3 4 4 e cho e nhận Cu Fe O KMnO Cu n = n ⇔ 2n + n = 5n hay 2n + = 5 0,1 0,1ì ì Cu n = 0,015 mol m = 0,96 gam → → Nh n xột:
õy là m t bài t p t ng đ i đi n hỡnh và khụng quỏ khú v ph n ng oxi húa – kh x y ra theo nhi u giai đo n trong dung d ch. Bài toỏn khỏ hay khi đó k t h p đ c nhi u k n ng v gi i toỏn t s đ húa t i b o toàn electron và s k t h p gi a ph n ng oxi húa – kh v i ph ng phỏp chu n đ pemanganat.
Cõu 56: Cho cỏc ph n ng sau:
( 3)3 ( 3)2
Fe 2Fe NO+ → 3Fe NO
( ) ( )
3 3 2 3 3
AgNO Fe NO+ → Fe NO Ag+
Dóy s p x p theo th t t ng d n tớnh oxi hoỏ c a cỏc ion kim lo i là:
B ỏp ỏn D.
Nh n xột:
õy là m t cõu h i khỏ d và c ng cú th x p vào s cỏc cõu h i cho đi m, ph n l n cỏc b n cú th tr l i đ c ngay cõu h i này mà khụng c n quan tõm t i 2 ph n ng.
Cõu 57: Dung d ch X g m CH3COOH 1M d ch X là (Ka = 1,75.10ứ5) và HCl 0,001M. Giỏ tr pH c a dung d ch X là
A. 2,55. B. 2,43. C. 2,33. D. 1,77.
B ỏp ỏn C.
Phõn tớch đ bài: Bài t p liờn quan t i H ng s axit là m t bài t p r t đ c tr ng và quen thu c v h ng s cõn b ng, ta s d ng mụ hỡnh Tr c ph n ng – Ph n ng – Sau ph n ng cho ph ng trỡnh đi n ly c a axit, chỳ ý là khụng tớnh đ n s cú m t c a H2O trong bi u th c tớnh Ka. H ng d n gi i: Ta cú phõn ly: + - HCl → H + Cl 3 CH C H H x x + → - 3 OO CH COO + tr−ớc: 1 0,001 p−: x sau: 1 - x 0,001 + xx 5 3 x(0, 001 x) H 2, 33 1 x − − + + → → → ≈ − a K = = 1,75.10 x = 3,713.10 M pH = -lg[ ] Nh n xột:
õy là m t d ng bài t p liờn quan t i h ng s cõn b ng khỏ đ n gi n và quen thu c, xu t hi n khỏ nhi u trong cỏc đ thi H nh ng n m g n đõy.
Cõu 58: Th y phõn hoàn toàn 60 gam h n h p hai đipeptit thu đ c 63,6 gam h n h p X g m cỏc amino axit (cỏc amino axit ch cú m t nhúm amino và m t nhúm cacboxyl trong phõn t ). N u cho
1
10 h n h p X tỏc d ng v i dung d ch HCl (d ), cụ c n c n th n dung d ch, thỡ l ng mu i khan thu
đ c là
A. 7,82 gam. B. 16,30 gam. C. 7,09 gam. D. 8,15 gam.
B ỏp ỏn A.
Phõn tớch đ bài:
T ng t cõu 40, bài t p v ph n ng th y phõn peptit và cỏc s li u đ u cho d ng kh i l ng
→ s d ng ph ng phỏp B o toàn kh i l ng đ gi i.
Ph ng phỏp thụng th ng:
Áp d ng b o toàn kh i l ng cho ph n ng th y phõn peptit:
2
đipeptit + H O → 2 amino axit
2 2
peptit H O amino axit H O amino axit
m + m = m m = 63,6 - 60 = 3,6 gam hay 0,2 mol n = 0,4 mol
Ti p t c ỏp d ng b o toàn kh i l ng cho ph n ng amino axit + HCl (1:1), ta cú:
muối amino axit HCl
m = m + m = 6,36 + 36,5 0,04 = 7,82 gamì
Ph ng phỏp kinh nghi m:
B o toàn kh i l ng cho ph n ng th y phõn peptit là d ng bài ớt g p nờn cú th cú m t s b n s h i lỳng tỳng (m c dự trong bài này, đ bài cho rừ là đipeptit nờn đó r t d - so v i cõu 40) nh ng b o toàn kh i l ng cho ph n ng v i HCl là d ng bài khỏ quen thu c.
Do đú, ta cú th làm theo cỏch “ch n ng u nhiờn” b ng cỏch sau: muối amino axit muối HCl
m - m m - 6,36
n = =
36,5 36,5
L n l t thay giỏ tr mmu i 4 đỏp ỏn vào bi u th c trờn, ta th y ch cú đỏp ỏn A và C cú s mol HCl trũn (0,4 mol và 0,2 mol).
* n đõy đó cú th ch n 50 : 50.
Nh n xột:
õy là m t d ng bài t p cũn m i m (m c dự th y đó h ng d n khỏ k trong cỏc bài gi ng v Protein – Peptit và B o toàn kh i l ng) nh ng khỏ đ n gi n (ch là đipeptit). N u nh cõu 40, đ bài đ c làm khú b ng cỏch th y phõn khụng hoàn toàn, thỡ bài t p này, tỏc gi đó gài thờm ph n
ng c a HCl v i amino axit (ch khụng ph i th y phõn b ng n c). Tuy nhiờn, đi u này vụ tỡnh l i cho cỏc em thờm 1 gi i phỏp đ “ch n ng u nhiờn” nh th y đó phõn tớch trờn.
Cõu 59: Phỏt bi u nào sau đõy v anđehit và xeton là sai?
A. Axetanđehit ph n ng đ c v i n c brom.
B. Anđehit fomic tỏc d ng v i H2O t o thành s n ph m khụng b n.