Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 15 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
15
Dung lượng
228 KB
Nội dung
(GDTX-2010) Chất nào sau đây là este? HCOOH. CH 3 CHO. CH 3 OH. CH 3 COOC 2 H 5 . (KPB-2007) Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 3 H 6 O 2 là 4. 3. 2. 5. (BT2-08)- !"Chất X có công thức phân tử C 3 H 6 O 2 . X là este của axit axetic (CH 3 COOH). Công thức cấu tạo thu gọn của X là C 2 H 5 COOH. HO-C 2 H 4 -CHO. CH 3 COOCH 3 . HCOOC 2 H 5 . #(GDTX-2009)- $"Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là CH 3 COOC 2 H 5 . CH 3 COOCH 3 . C 2 H 5 COOCH 3 . CH 2 =CHCOOCH 3 . #(BT-2007)- #"Etyl axetat có công thức là CH 3 COOH. CH 3 CH 2 OH. CH 3 COOC 2 H 5 . CH 3 CHO. %(KPB-2008)- !"Etyl fomat có công thức là CH 3 COOCH 3 . HCOOC 2 H 5 . HCOOCH=CH 2 . HCOOCH 3 . !(2010)- %"Chất &'()*phải axit béo là axit axetic. axit panmitic. axit stearic. axit oleic. $(GDTX-2010)- !"Axit nào sau đây là axit béo? Axit fomic. Axit oleic. Axit acrylic. Axit axetic. +. (2010)- #"Vinyl axetat có công thức là C 2 H 5 COOCH 3 . HCOOC 2 H 5 . CH 3 COOCH=CH 2 . CH 3 COOCH 3 . ,(KPB-2007)- "Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là CH 3 COOC 2 H 5 . C 2 H 5 COOCH 3 . C 2 H 3 COOC 2 H 5 . CH 3 COOCH 3 . (NC-2010)- ##"Phản ứng giữa C 2 H 5 OH với CH 3 COOH (xúc tác H 2 SO 4 đặc, đun nóng) là phản ứng xà phòng hóa. este hóa. trùng hợp. trùng ngưng. (CB-2010)- !"Cho CH 3 COOCH 3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm là CH 3 OH và CH 3 COOH. CH 3 COONa và CH 3 COOH. CH 3 COOH và CH 3 ONa. CH 3 COONa và CH 3 OH. (BT-2008)- $"Đun nóng este CH 3 COOC 2 H 5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là CH 3 COONa và CH 3 OH. CH 3 COONa và C 2 H 5 OH. HCOONa và C 2 H 5 OH. C 2 H 5 COONa và CH 3 OH. (KPB-2008) "Đun nóng este HCOOCH 3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là CH 3 COONa và C 2 H 5 OH. HCOONa và CH 3 OH. HCOONa và C 2 H 5 OH. CH 3 COONa và CH 3 OH. #(GDTX-2009)- "Chất béo là trieste của axit béo với etylen glicol. glixerol. etanol. phenol. %(BKHXH&NV-2008) #!"Khi thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và phenol. glixerol. ancol đơn chức. este đơn chức. !(GDTX-2009)- #"Cho 8,8 gam CH 3 COOC 2 H 5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng. Khối lượng muối CH 3 COONa thu được là 12,3 gam. 16,4 gam. 4,1 gam. 8,2 gam. $(2010)- !"Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam CH 3 COOC 2 H 5 trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là 19,2. 9,6. 8,2. 16,4. +(GDTX-2010)- +"Cho 6,0 gam HCOOCH 3 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng. Khối lượng muối HCOONa thu được là 4,1 gam. 6,8 gam. 3,4 gam. 8,2 gam. 1 /0'12- (2010)- "Chất thuộc loại cacbohiđrat là xenlulozơ. glixerol. protein. poli(vinyl clorua). (GDTX-2010)- "Chất thuộc loại cacbohiđrat là lipit. poli(vinyl clorua). xenlulozơ. glixerol. (GDTX-2009)- %"Glucozơ thuộc loại đisaccarit. polisaccarit. monosaccarit. polime. #. (KPB-2008)- ,"Chất thuộc loại đisaccarit là glucozơ. saccarozơ. xenlulozơ. fructozơ. %(CB-2010)- +"Tinh bột thuộc loại polisaccarit. đisaccarit. lipit. monosaccarit. !(BT2-2008)- #"Đồng phân của glucozơ là fructozơ. xenlulozơ. saccarozơ. mantozơ. $(GDTX-2010)- $"Đồng phân của fructozơ là glucozơ. xenlulozơ. tinh bột. saccarozơ. +(NC-2010)- #$"Đồng phân của saccarozơ là fructozơ. mantozơ. xenlulozơ. glucozơ. ,(GDTX-2010)- "Chất có chứa 6 nguyên tử cacbon trong một phân tử là glixerol. glucozơ. etanol. saccarozơ. (KPB-2007)- "Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng &'()*tạo ra glucozơ. Chất đó là saccarozơ. tinh bột. xenlulozơ. protein. (BT2-2008)- #"Chất tham gia phản ứng tráng gương là axit axetic. xenlulozơ. mantozơ. tinh bột. (BT-2008)- "Chất phản ứng được với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 , đun nóng tạo ra kim loại Ag là glucozơ. saccarozơ. xenlulozơ. tinh bột. (KPB-2007) "Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng với dung dịch NaCl. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit. phản ứng với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam. phản ứng với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 , đun nóng. #(PB-2008)- $"Trong điều kiện thích hợp, glucozơ lên men tạo thành khí CO 2 và C 2 H 5 OH. CH 3 COOH. HCOOH. CH 3 CHO. %(GDTX-2009)- "Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metylamin. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng bạc là 1. 4. 3. 2. (GDTX-2009)- "Đun nóng tinh bột trong dung dịch axit vô cơ loãng sẽ thu được glucozơ. etyl axetat. xenlulozơ. glixerol. #(2010) "Chất nào sau đây &'()*tham gia phản ứng thủy phân ? Saccarozơ. Protein. Tinh bột. Glucozơ. %(PB-2008)- "Đun nóng xenlulozơ trong dung dịch axit vô cơ, thu được sản phẩm là saccarozơ. glucozơ. fructozơ. mantozơ. ! (GDTX-2010)- %" Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 (đun nóng), thu được 0,2 mol Ag. Giá trị của m là 18,0. 16,2. 9,0. 36,0. $. (2010)- +" Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 (đun nóng), thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là 36,0. 16,2. 9,0. 18,0. +(PB-2007)- #"Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu được là 184 gam. 92 gam. 276 gam. 138 gam. ,(KPB-2007)- "Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là 250 gam. 360 gam. 270 gam. 300 gam. 2 3)-3)0-420) (NC-2010)- #"Số đồng phân cấu tạo amin bậc một ứng với công thức phân tử C 3 H 9 N là 2. 4. 3. 1. (BT-2008)- "Số đồng phân amin có công thức phân tử C 2 H 7 N là 2. 4. 5. 3. . (GDTX-2009)- "Chất có chứa nguyên tố nitơ là metylamin. glucozơ. xenlulozơ. saccarozơ. #(GDTX-2010)- "Chất có chứa nguyên tố nitơ là phenol. ancol etylic. axit axetic. glyxin. %(PB-2008)- !"Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ. Chất X là CH 3 COOH. H 2 NCH 2 COOH. CH 3 CHO. CH 3 NH 2 . !. (PB-2007)- #"Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là C 6 H 5 NH 2 . CH 3 NH 2 . C 2 H 5 OH. NaCl. $(GDTX-2010)- +"Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là C 2 H 5 NH 2 . C 2 H 5 OH. HCOOH. CH 3 COOH. +(2010)- "Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là H 2 NCH 2 COOH. C 2 H 5 OH. CH 3 COOH. CH 3 NH 2 . ,(PB-2008)- "Dung dịch metylamin trong nước làm quì tím không đổi màu. quì tím hóa xanh. phenolphtalein hoá xanh. phenolphtalein không đổi màu. (BT2-2008)- ,"Anilin có công thức là C 6 H 5 NH 2 . CH 3 OH. C 6 H 5 OH. CH 3 COOH. (PB-2007)- "Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) phản ứng với dung dịch NaCl. HCl. Na 2 CO 3 . NaOH. (BT-2008)- #"Chất phản ứng được với axit HCl là HCOOH. C 6 H 5 NH 2 (anilin). C 6 H 5 OH (phenol). CH 3 COOH. (KPB-2007)- #"Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) và phenol (C 6 H 5 OH) đều có phản ứng với nước Br 2 . dung dịch NaOH. dung dịch HCl. dung dịch NaCl. #(GDTX-2010)- "Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, thấy xuất hiện kết tủa màuđỏ. xanh. trắng. tím. %(GDTX-2009)- +"Cho dãy các chất: C 2 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 (anilin). Chất trong dãy có lực bazơ yếu nhất là C 6 H 5 NH 2 . CH 3 NH 2 . C 2 H 5 NH 2 . NH 3 . !(CB-2010)- #"Dãy gồm các hợp chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là: CH 3 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 (anilin), NH 3 . NH 3 , C 6 H 5 NH 2 (anilin), CH 3 NH 2 . C 6 H 5 NH 2 (anilin), NH 3 , CH 3 NH 2 . C 6 H 5 NH 2 (anilin), CH 3 NH 2 , NH 3 . $(PB-2008)- ,"Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử chứa nhóm cacboxyl và nhóm amino. chỉ chứa nhóm amino. chỉ chứa nhóm cacboxyl. chỉ chứa nitơ hoặc cacbon. +(PB-2008)- "Chất nào sau đây vừa tác dụng được với H 2 NCH 2 COOH, vừa tác dụng được với CH 3 NH 2 ? NaCl. HCl. CH 3 OH. NaOH. ,(BT-2008)- "Axit aminoaxetic (H 2 NCH 2 COOH) tác dụng được với dung dịch NaCl. Na 2 SO 4 . HCl. NaNO 3 . (BT2-2008)- "Chất phản ứng được với các dung dịch: NaOH, HCl là C 2 H 6 . C 2 H 5 OH. H 2 N-CH 2 -COOH. CH 3 COOH. (2010)- "Chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch KOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl ? H 2 NCH(CH 3 )COOH. C 2 H 5 OH. C 6 H 5 NH 2 . CH 3 COOH. (KPB-20075 +"Cho các phản ứng: H 2 N-CH 2 -COOH + HCl H 3 N + -CH 2 -COOH Cl - . 3 H 2 N-CH 2 -COOH + NaOH H 2 N-CH 2 -COONa + H 2 O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic chỉ có tính axit. chỉ có tính bazơ. có tính oxi hóa và tính khử. có tính chất lưỡng tính. (PB-2007) !" Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit, đun nóng &'()* tạo ra glucozơ. Chất đó là saccarozơ. xenlulozơ. tinh bột. protein. #(PB-2007)- "Số đồng phân đipeptit tạo thành từ glyxin và alanin là 1. 2. 4. 3. %(GDTX-2009)- %"Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH) 2 thấy xuất hiện màu đỏ. đen. tím. vàng. !(KPB-2007)- "Cho 4,5 gam etylamin (C 2 H 5 NH 2 ) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là 7,65 gam. 0,85 gam. 8,15 gam. 8,10 gam. $(GDTX-2009)- #"Cho 0,1 mol anilin (C 6 H 5 NH 2 ) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối phenylamoni clorua (C 6 H 5 NH 3 Cl) thu được là 12,950 gam. 25,900 gam. 6,475 gam. 19,425 gam +(2010)- ,"Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H 2 NCH 2 COOH cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là 200. 100. 150. 50. ,(GDTX-2010)- #"Cho 0,1 mol H 2 NCH 2 COOH phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là 300. 400. 200. 100. #03678 03 (BT-2008)- !"Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước được gọi là phản ứng trao đổi. nhiệt phân. trùng hợp. trùng ngưng. (BT-2007)- %"Công thức cấu tạo của polietilen là (-CF 2 -CF 2 -)- n . (-CH 2 -CH=CH-CH 2 -)- n . -(-CH 2 -CH 2 -)- n . (-CH 2 -CHCl-)- n. (BT-2008)- #"Tên gọi của polime có công thức -(-CH 2 -CH 2 -)- n là poli(metyl metacrylat). poli(vinyl clorua). polistiren. polietilen. #(BT2-2008)- "Poli(vinyl clorua) có công thức là -(-CH 2 -CHBr-)- n . -(-CH 2 -CHCl-)- n . (-CH 2 -CHF-)- n . -(-CH 2 -CH 2 -)- n . %(BT-2007)- %"Chất tham gia phản ứng trùng hợp là toluen. etan. propan. vinyl clorua. !(PB-2007)- !"Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là CH 2 = CHCOOH. C 2 H 5 OH. H 2 NCH 2 COOH. CH 3 COOH. $(BT-2008)- $"Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là CH 3 -CH 2 -Cl. CH 3 -CH 3 . CH 2 =CH-CH 3 . CH 3 -CH 2 -CH 3 . +(2010) - !"Cho dãy các chất: CH 2 =CHCl, CH 2 =CH 2 , CH 2 =CH–CH=CH 2 , H 2 NCH 2 COOH. Số chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là 3. 2. 4. 1. ,(KPB-2007)- "Poli(vinyl clorua) (PVC) được điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng trùng ngưng. axit - bazơ. trao đổi. trùng hợp. (GDTX-2010)- ,"Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là polistiren. polietilen. nilon-6,6. poli(vinyl clorua). (CB-2010)- #"Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là nilon-6,6. poli(metyl metacrylat). polietilen. poli(vinyl clorua). (KPB-2008)- "Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là CH 3 -CH 3 . CH 3 -CH 2 -CH 3 . CH 3 -CH 2 -Cl. CH 2 =CH-CH 3 . (PB-2008)- "Chất có thể trùng hợp tạo ra polime là CH 3 OH. HCOOCH 3 . CH 3 COOH. CH 2 =CHCOOH. 4 #(PB-2008)- %"Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH≡CH. CH 2 =CHCl. CH 2 =CH 2 . CH 2 =CHCH 3 . %(GDTX-2009)- "Trùng hợp etilen thu được sản phẩm là poli(vinyl clorua) (PVC). poli(metyl metacrylat). poli(phenol-fomanđehit) (PPF). polietilen (PE). !(GDTX-2010)- "Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polibuta-1,3-đien là CH 2 =CH–CH=CH 2 . CH 2 =CH–CH 3 . CH 2 =CHCl. CH 2 =CH 2. $(KPB-20075 "Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là tơ capron. tơ visco. tơ nilon-6,6. tơ tằm. +(GDTX-2009)- "Polime thuộc loại tơ thiên nhiên là tơ nitron. tơ tằm. tơ visco. tơ nilon-6,6. ,(NC-2010)- #!"Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo) ? Tơ tằm. Tơ nilon-6,6. Tơ visco. Bông. % '9:)*';6<'0='>.'? .@ (BT-2007)- %"Chất có chứa nguyên tố oxi là etan. toluen. benzen. saccarozơ. . (KPB-2008)- +"Chất phản ứng được với CaCO 3 là CH 3 CH 2 OH. C 6 H 5 OH (phenol). CH 2 =CHCOOH. C 6 H 5 NH 2 (anilin). (BKHXH&NV-2007)- ##"Chất hoà tan được CaCO 3 là C 2 H 5 OH. C 6 H 5 OH . CH 3 COOH. CH 3 CHO. #(BT-2007)- +"Chất &'()*phản ứng với NaOH là axit clohiđric ancol etylic. phenol. axit axetic %(PB-2007)- "Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là C 6 H 5 NH 2 . CH 3 NH 2 . C 2 H 5 OH. H 2 NCH 2 COOH. !(PB-2008)- #"Chất có tính bazơ là CH 3 NH 2 . CH 3 COOH. CH 3 CHO. C 6 H 5 OH. 7. (BT2-2008)- "Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào anilin. axit axetic. benzen. ancol etylic. +(BKHXH&NV-2007)- #"Dãy gồm hai chất đều tác dụng với NaOH là CH 3 COOH, C 6 H 5 CH 2 OH. CH 3 COOH, C 6 H 5 OH. CH 3 COOH, C 2 H 5 OH. CH 3 COOH, C 6 H 5 NH 2 . ,. (BT2-2008)- $"Cho sơ đồ phản ứng: C 2 H 5 OH X CH 3 COOH (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Chất X là CH 4 . C 2 H 5 CHO. HCHO. CH 3 CHO. (KPB-2008)- $"Hai chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là CH 3 COOH và C 6 H 5 NH 2 (anilin). HCOOH và C 6 H 5 NH 2 (anilin). CH 3 NH 2 và C 6 H 5 OH (phenol). HCOOH và C 6 H 5 OH (phenol). (BT2-2008)- "Cho dãy các chất: CH 3 OH, CH 3 COOH, CH 3 CHO, CH 4 . Số chất trong dãy tác dụng được với Na sinh ra H 2 là 3. 2. 4. 1. (GDTX-2009)- $"Cho dãy các chất: H 2 NCH 2 COOH, C 6 H 5 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , CH 3 COOH. Số chất trong dãy phản ứng được với NaOH trong dung dịch là 1. 3. 2. 4. (2010)- "Cho dãy các chất: CH 3 COOCH 3 , C 2 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH, CH 3 NH 2 . Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là 4. 1. 2. 3. #. (GDTX-2010)- #"Cho dãy các chất: CH 3 COOC 2 H 5 , C 2 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH, CH 3 NH 2 . Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là 2. 1. 3. 4. %(PB-20085 ,"Trong các chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic; số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là 3. 1. 2. 4. !(BKHXH&NV-2007)- #"Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là 5 dung dịch NaNO 3 . quỳ tím. dung dịch NaCl. phenolphtalein. $(BT-2007)- "Thuốc thử dùng để phân biệt ancol etylic và axit axetic là kim loại Na. dung dịch NaCl. quỳ tím. dung dịch NaNO 3 . +(BT2-2008)- "Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . nước brom. phenolphtalein. nước quỳ tím. ,(PB-2008)- "Ba dung dịch: C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, CH 3 NH 2 đựng trong ba lọ riêng biệt. Thuốc thử dùng để phân biệt ba dung dịch trên là quỳ tím. kim loại Na. dung dịch Br 2 . dung dịch NaOH. (BKHXH&NV-2008)- #$"Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol CH 3 COOH và 0,1 mol C 6 H 5 OH (phenol) là 100 ml. 200 ml. 300 ml. 400 ml. !AB.C@)*6<&30B (GDTX-2009)- !"Cho dãy các kim loại: Ag, Fe, Au, Al. Kim loại trong dãy có độ dẫn điện tốt nhất là Al. Au. Ag. Fe. (GDTX-2010)- $"Cho dãy các kim loại: Fe, W, Hg, Cu. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là W. Cu. Hg. Fe. (GDTX-2009)- ,"Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là Fe. W. Al. Na. #(GDTX-2009)- !"Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Al, Cr. Kim loại mềm nhất trong dãy là Na. Cr. Cu. Al. %(2010)- %"Cho dãy các kim loại: Mg, Cr, Na, Fe. Kim loại cứng nhất trong dãy là Mg. Fe. Cr. Na. !(PB-2007)- #"Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử. tính oxi hoá và tính khử. tính oxi hoá. tính bazơ. $(PB-2008)- "Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính bazơ. tính oxi hóa. tính axit. tính khử. +(BT2-2008)- +"Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là Al. Mg. K. Na. ,(GDTX-2009)- !"Cho dãy các kim loại: Fe, K, Mg, Ag. Kim loại trong dãy có tính khử yếu nhất là Fe. Ag. Mg. K. (BT-2008)- "Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là Mg. Fe. Al. Na. . (GDTX-2010)- !"Cho dãy các kim loại: Mg, Cu, Fe, Ag. Kim loại trong dãy có tính khử mạnh nhất là Mg. Cu. Ag. Fe. (2010)- "Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là: K, Cu, Zn. Cu, K, Zn. Zn, Cu, K. K, Zn, Cu. (KPB-2007)- "Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là Al, Mg, Fe. Fe, Mg, Al. Mg, Fe, Al. Fe, Al, Mg. #(GDTX-2010)- !"Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là: Zn, Cu, K. Cu, K, Zn. K, Zn, Cu. K, Cu, Zn. %(GDTX-2009)- "Dãy gồm các ion được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải là: K + , Al 3+ , Cu 2+ . K + , Cu 2+ , Al 3+ . Cu 2+ , Al 3+ , K + . Al 3+ , Cu 2+ , K + . !. (GDTX-2010)- "Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là Au. Ag. Cu. Mg. 6 $DBT-2008) ,"Kim loại tác dụng được với axit HCl là Cu. Au. Ag. Zn. +(GDTX-2009)- "Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl loãng là Cu. Al. Ag. Au. ,. (BT2-2008)- $"Kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là Ag. Cu. Al. Au. (BT2-2008)- $"Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là 1. 2. 4. 3. (2010)- +"Cho dãy các kim loại: K, Mg, Cu, Al. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là 2. 4. 1. 3. (GDTX-2009)- +"Kim loại &'()*phản ứng được với axit HNO 3 đặc, nguội là Cu. Cr. Mg. Ag. (GDTX-2010)- "Kim loại phản ứng được với dung dịch HNO 3 đặc, nguội là Fe. Cu. Al. Cr. #(BKHTN-2007) #"Vàng là kim loại quý hiếm, tuy nhiên vàng bị hoà tan trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng. H 2 SO 4 đặc, nóng. NaOH. NaCN. %(GDTX-2010)- %"Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là Ag. Fe. Cu. Ba. !(KPB-2007)- ,"Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là Be, Na, Ca. Na, Fe, K. Ba, Fe, K. Na, Ba, K. $DBT2-2008) !"Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là 4. 3. 2. 1. +(BT-2007)- !"Kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là Cu. Na. Ag. Fe. ,(2010)- $"Kim loại &'()*phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là Ca. Li. Be. K. (BT-2008)- +"Kim loại &'()*phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là Ba. Na. Fe. K. . (PB-2008)- +"Kim loại &'()*phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là Na. Ba. Be. Ca. (BT-2007)- ,"Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO 4 tạo ra Cu. Kim loại đó là Na. Cu. Ag. Fe. (BT-2008)- %"Hai kim loại đều phản ứng được với dung dịch Cu(NO 3 ) 2 giải phóng kim loại Cu là Fe và Ag. Al và Ag. Al và Fe. Fe và Au. #(BT-2007)- +"Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch HCl. H 2 SO 4 loãng. H 2 SO 4 đặc, nóng. FeSO 4 . %. (PB-2008)- "Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch FeSO 4 . AgNO 3 . KNO 3 . HCl. !(GDTX-2009)- "Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Cu là FeCl 3 và AgNO 3 . MgSO 4 và ZnCl 2 . FeCl 2 và ZnCl 2 . AlCl 3 và HCl. $(BT-2008)- "Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch CuSO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 . MgSO 4 . ZnSO 4 . +. (PB-2008)- %"Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch Mg(NO 3 ) 2 . Ca(NO 3 ) 2 . KNO 3 . Cu(NO 3 ) 2 . ,(PB-2008)- "Dung dịch FeSO 4 và dung dịch CuSO 4 đều tác dụng được với Ag. Fe. Cu. Zn. #(PB-2008)- "Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3 ) 2 là 7 1. 2. 3. 4. #(BKHTN-2008)- #"Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch HCl. H 2 SO 4 loãng. HNO 3 loãng. KOH #(KPB-2008) #"Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch NaCl loãng. H 2 SO 4 loãng. HNO 3 loãng. NaOH loãng. #.(BKHTN-2008)- +"Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb? Pb(NO 3 ) 2 . Cu(NO 3 ) 2 . Fe(NO 3 ) 2 . Ni(NO 3 ) 2 . ##(PB-2008)- ,"Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch HCl. AlCl 3 . AgNO 3 . CuSO 4 . #%(BKHTN-2008)- ,"Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch AgNO 3 . HNO 3 . Cu(NO 3 ) 2 . Fe(NO 3 ) 2 . #!(PB-2008)- $"Chất &'()*khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là Cu. Al. CO. H 2 . #$(PB-2007)- "Oxit dễ bị H 2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là K 2 O. Na 2 O. CuO. CaO. #+(CB-2010)- "Oxit kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao là Al 2 O 3 . K 2 O. CuO. MgO. #,(KPB-2007)- "Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại Pb. Cu. Sn. Zn. %(PB-2007)- "Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại Pb. Cu. Zn. Ag. %(PB-2008)- "Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là Ca và Fe. Mg và Zn. Na và Cu. Fe và Cu. %(KPB-2007)- $"Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất cho proton. bị oxi hoá. bị khử. nhận proton. %(PB-2007)- ,"Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất khử. cho proton. bị khử. nhận proton. %#(BT2-2008)- %"Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó là Na. Ag. Fe. Cu. %%(PB-2007)- %"Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ ở catot thu được Cl 2 . Na. NaOH. HCl. %!(BT2-2008)- "Trong dung dịch CuSO 4 , ion Cu 2+ &'()*bị khử bởi kim loại Fe. Mg. Zn. Ag. %$(KPB-2008)- "Cặp chất &'()*xảy ra phản ứng là Fe + Cu(NO 3 ) 2 . Cu + AgNO 3 . Zn + Fe(NO 3 ) 2 . Ag + Cu(NO 3 ) 2 . %+(BT-2007)- $"Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là CaO + CO 2 → CaCO 3 . Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu. MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaCl.CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. %,(BKHTN-2007)- $"Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Zn - Cu Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+ . Trong pin đó Cu 2+ bị oxi hoá. Cu là cực âm. Zn là cực âm. Zn là cực dương. !. (NC-2010)- #%"Khi điện phân dung dịch CuCl 2 để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra ở catot (cực âm) là Cu 2+ + 2e → Cu. Cl 2 + 2e → 2Cl - . Cu → Cu 2+ + 2e. 2Cl - → Cl 2 + 2e. !(NC-20105 #+"Cho E o (Zn 2+ /Zn) = – 0,76V; E o (Sn 2+ /Sn) = – 0,14V. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn–Sn là 0,62V. 0,90V. – 0,62V. – 0,90V. !(BKHTN-2008)- #"Phản ứng xảy ra ở cực âm của pin Zn - Cu là Zn → Zn 2+ + 2e. Cu → Cu 2+ + 2e. Cu 2+ + 2e → Cu. Zn 2+ + 2e → Zn. 8 !(GDTX-2010)- "Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch CuSO 4 1M cần m gam bột Zn. Giá trị của m là 9,75. 3,25. 3,90. 6,50. EF30B=.GH)*6I-4 (BT-2007)- "Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được thể tích khí H 2 (ở đktc) là 6,72 lít. 2,24 lít. 4,48 lít. 1,12 lít. (PB-2008)- +"Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của m là 2,8. 1,4. 5,6. 11,2. (KPB-2007)- #"Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là 4,48 lít. 2,24 lít. 6,72 lít. 3,36 lít. #. (BT2-2008)- "Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 3,36 lít H 2 (ở đktc). Giá trị của m là 2,70. 1,35. 5,40. 4,05. %(GDTX-2009)- "Hoà tan 22,4 gam Fe bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là 4,48. 2,24. 8,96. 3,36. !(2010)- #"Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO 3 (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là 1,12. 2,24. 4,48. 3,36. $(PB-20085 "Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu được là 20,7 gam. 13,6 gam. 14,96 gam. 27,2 gam. +(2010)- +"Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là 2,0. 2,2. 6,4. 8,5. ,(KPB-2007)- %"Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là 4,4 gam. 5,6 gam. 3,4 gam. 6,4 gam. (GDTX-2009)- +"Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được 0,2 mol khí H 2 . Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là 1,8 gam và 7,1 gam. 2,4 gam và 6,5 gam. 3,6 gam và 5,3 gam. 1,2 gam và 7,7 gam. %F30B&<3&30B&<3':)'(36J';.'K.L-.'M)* (GDTX-20105 $"Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm IA. IIIA. IVA. IIA. (2010)- "Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Na. Cs. K. Rb. (KPB-20075 "Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là 2. 4. 3. 1. #. (BT-2008)- "Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là 4. 2. 1 3. %(PB-2008)- "Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là Sr, K. Na, Ba. Be, Al. Ca, Ba. !(2010)- ,"Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là ns 2 . ns 2 np 1 . ns 1 . ns 2 np 2 . 9 $. (KPB-2008)- #"Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là 3. 2. 4. 1. +(BT-20075 !"Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 là Li (Z = 3). Mg (Z = 12). K (Z = 19). Na (Z = 11). ,(KPB-20085 !"Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . 1s 2 2s 2 2p 6 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . (BT-2008)- "Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 1s 2 2s 2 2p 6 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . (GDTX-20095 "Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) là 3s 1 3p 2 . 3s 2 3p 2 . 3s 2 3p 1 . 3s 2 3p 3 . . (BT2-2008)- #"Mg là kim loại thuộc nhóm IA. IIA. IIIA. IVA. . (BT2-20085 "Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là 2. 4. 3. 1. #(KPB-20075 +"Cation M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 6 là K + . Na + . Li + . Rb + . %(BT-2008)- "Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là R 2 O 3 . RO 2 . R 2 O. RO. !. (KPB-20075 $"Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là R 2 O. RO 2 . RO. R 2 O 3 . $(KPB-2008) $"Cho phản ứng: aAl + bHNO 3 cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng 5. 4. 7. 6. +(BT2-20085 !"Cho phương trình hoá học: aAl + bFe 2 O 3 cFe + dAl 2 O 3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là 4 . 5. 6. 7. ,(KPB-20075 +"Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong dầu hỏa. nước. phenol lỏng. ancol etylic. (BT-2008)- !"Kim loại Al &'()*tác dụng được với dung dịch NaOH. H 2 SO 4 đặc, nguội. HCl. Cu(NO 3 ) 2 . (2010)- "Kim loại Al &'()*phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 (loãng). NaOH. KOH. H 2 SO 4 (đặc, nguội). . (PB-2008)- #"Kim loại Al &'()*phản ứng với dung dịch NaOH loãng. H 2 SO 4 đặc, nguội. H 2 SO 4 đặc, nóng. H 2 SO 4 loãng. . (GDTX-2009)- !"Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit MgO. BaO. K 2 O. Fe 2 O 3 . #(BT-2008)- #"Nhôm oxit (Al 2 O 3 ) &'()*phản ứng được với dung dịch NaOH. HNO 3 . H 2 SO 4 . NaCl. %(GDTX-2009)- ,"Canxi hiđroxit (Ca(OH) 2 ) còn gọi là thạch cao khan. đá vôi. thạch cao sống. vôi tôi. !(2010)- #"Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO 4 .2H 2 O) được gọi là thạch cao khan. thạch cao sống. đá vôi. thạch cao nung. $. (KPB-2007) +"Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là MgCl 2 . NaCl. Na 2 CO 3 . KHSO 4 . +. (KPB-2007)- ,"Nước cứng là nước chứa nhiều các ion Na + , K + . Ca 2+ , Mg 2+ . HCO 3 - , Cl - . SO 4 2- , Cl - . ,(PB-2007)- $"Nước cứng là nước chứa nhiều các ion SO 4 2- , Cl Ba 2+ , Be 2+ . HCO 3 - , Cl - . Ca 2+ , Mg 2+ . (BT-2007)- %"Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Ca 2+ , Mg 2+ . Na + , K + . Cu 2+ , Fe 3+ . Al 3+ , Fe 3+ . (2010)- "Chất làm mất tính cứng toàn phần của nước là Na 2 CO 3 . NaCl. CaSO 4 . CaCO 3 . 10 [...]... A điện phân dung dịch KCl có màng ngăn B dùng khí CO khử ion K+ trong K2O ở nhiệt độ cao C điện phân KCl nóng chảy D điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn 68 (GDTX-2010) -Câu 15: Điều chế kim loại K bằng phương pháp A điện phân dung dịch KCl có màng ngăn B điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn C dùng khí CO khử ion K+ trong K2O ở nhiệt độ cao D điện phân KCl nóng chảy 69 (PB-2008) -Câu 25:... (BT2-2008) -Câu 14: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là A điện phân MgCl2 nóng chảy B dùng K khử Mg2+ trong dung dịch MgCl2 C điện phân dung dịch MgCl2 D nhiệt phân MgCl2 66 (GDTX-2009) -Câu 30: Điều chế kim loại Mg bằng phương pháp A điện phân dung dịch MgCl2 B dùng kim loại Na khử ion Mg2+ trong dung dịch MgCl2 C dùng H2 khử MgO ở nhiệt độ cao D điện phân MgCl2 nóng chảy 67 (2010) -Câu 31:... (GDTX-2009) -Câu 5: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A KOH B KNO3 C KCl D K2SO4 58 (CB-2010) -Câu 39: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C KNO3 D BaCl2 59 (GDTX-2010) -Câu 11: Để phân biệt dung dịch NH4Cl với dung dịch BaCl2, người ta dùng dung dịch A KNO3 B NaNO3 C KOH D Mg(NO3)2 60 (BKHTN-2008) -Câu 35: Để phân. .. (CB-2010) -Câu 35: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt(III)? A Dung dịch H2SO4 (loãng) B Dung dịch HCl C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch HNO3 (loãng, dư) 9 (GDTX-2009) -Câu 28: Công thức hóa học của sắt(II) hiđroxit là A FeO B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 10 (2010) -Câu 19: Công thức hóa học của sắt(III) hiđroxit là A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 11 (BT2-2008) -Câu 1: Hợp... sắt(II) sunfat có công thức là A Fe(OH)3 B FeSO4 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 12 (BT-2007) -Câu 4: Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A Fe2O3 B Fe(OH)2 C FeO D Fe3O4 13 (BT-2007) -Câu 21: Chất chỉ có tính khử là A Fe B Fe2O3 C Fe(OH)3 D FeCl3 14 (KPB-2008) -Câu 6: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO 15 (BT2-2008) -Câu 2: Kết tủa Fe(OH)2... (KPB-2007) -Câu 35: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A quặng đôlômit B quặng pirit C quặng boxit D quặng manhetit 62 (2010) -Câu 22: Quặng boxit là nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A đồng B natri C nhôm D chì 63 (BT-2008) -Câu 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là A dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C điện phân dung dịch CaCl2 D nhiệt phân. .. Fe(NO3)2, FeCl3 19 (PB-2007) -Câu 19: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất thì tổng (a + b) bằng A 3 B 5 C 4 D 6 20 (CB-2010) -Câu 37: Số oxi hóa của crom trong hợp chất Cr2O3 là A +6 B +2 C +4 D +3 21 (GDTX-2010) -Câu 12: Số oxi hóa của crom trong hợp chất CrO3 là A +6 B +4 C +3 D +2 22.(PB-08 )Câu 12: Khi so sánh trong cùng... Ca 23 (BKHTN-2007) -Câu 35: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ A màu da cam sang màu vàng B không màu sang màu da cam C không màu sang màu vàng D màu vàng sang màu da cam 24 (BT-2008) -Câu 30: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit Giá trị của m là A 14,0 B 16,0 C 12,0 D 8,0 25 (BT2-2008) -Câu 24: Để phản ứng... (GDTX-2009) -Câu 7: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H2 Kim loại M là A Ba B Sr C Mg D Ca 77 (KPB-2007) -Câu 6: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là A K B Na C Li D Rb 78 (2010) -Câu 7: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không... (GDTX-2010) -Câu 22: Sắt (Fe) ở ô số 26 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cấu hình electron của ion Fe3+ là A [Ar]3d6 B [Ar]4s23d3 C [Ar]3d5 D [Ar]4s13d4 2 (BT-2007) -Câu 12: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ Chất khí đó là A NH3 B NO2 C N2O D N2 3 (2010) -Câu 25: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch A Na2CO3 B CuSO4 C CaCl2 D KNO3 4 (GDTX-2010) -Câu 25: . đồng phân este ứng với công thức phân tử C 3 H 6 O 2 là 4. 3. 2. 5. (BT2-08)- !"Chất X có công thức phân tử C 3 H 6 O 2 . X là este của axit axetic (CH 3 COOH). Công thức. gam. 2 3)-3)0-420) (NC-2010)- #"Số đồng phân cấu tạo amin bậc một ứng với công thức phân tử C 3 H 9 N là 2. 4. 3. 1. (BT-2008)- "Số đồng phân amin có công thức phân tử C 2 H 7 N là 2 chảy. điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn. !+(GDTX-20105 %"Điều chế kim loại K bằng phương pháp điện phân dung dịch KCl có màng ngăn. điện phân dung dịch KCl không có màng