Các phương pháp giải bài tập Hóa Học cực hay

PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ VD1 : Cho chuỗi phản ứng như sau : Fe → Fe 3 O 4 → Fe 2 O 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe 3 O 4 Viết các phương trình phản ứng xảy ra . Và tính số mol của các nguyên tố trong hợp chất . Đưa ra nhận xét VD2 :Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe ; 0,2 mol FeO , O,2 mol Fe 2 O 3 và 0,1 mol Fe 3 O 4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng . Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng muối thu được . Bài toán này nếu các em giải bình thường sẽ phải viết rất nhiều phương trình Nếu dùng phương pháp bảo toàn nguyên tố : Số mol Fe có ở trong FeO = 0,2 ; Fe2O3 = 0,4 ; Fe3O4 = 0,3 mol , Fe ban đầu 0,1 → Tổng số mol Fe là : 0,2 + 0,4 + 0,3 + 0,1 = 1 mol (Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 1 mol 0,5 mol (Bảo toàn nguyên tố Fe ) → Khối lượng của muối là : 0,5.400 = 200 gam Câu 1:Cho 1,6 gam bột Fe2O3 tác dụng với axit dư HCl .Khối lượng muối trong dung dịch sau phản ứng là ? 0,1 mol Fe2O3 có 0,2 mol Fe → FeCl3 0,2 0,2 → Khối lượng muối Câu 2 :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 trong dung dịch HNO3 loãng nóng dư thu được 4,48 lít khí NO duy nhất ở đktc và 96,8 gam muối Fe(NO3)3 đã phản ứng . Tính số mol HNO3 Đs : 1,4 mol ( Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 0,4 0,2 Số mol muối : Fe(NO3)3 = 0,4 mol → Số mol N là : 3.0,4 = 1,2 mol Số mol N : 4,48/22,4 = 0,2 mol → Tỏng số mol N ở vế phải : 1,2 + 0,2 = 1,4 → Số mol N vế trái = 1,4 → Số mol HNO3 = 1,4 mol Câu hỏi phụ : Tính m H2O tạo thành , m ôxit ban đầu . Câu 3 :Hỗn hợp X gồm một ôxit của sắt có khối lượng 2,6 gam . Cho khí CO dư đi qua X nung nóng , khí đi ra hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong dư thì thu được 10 gam kết tủa . Tính tổng khối lượng của Fe có trong X là ? ĐS : 1 gam . (Fe , FexOy ) + CO → Fe + CO2 2,6 gam CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,1 0,1 (tính được từ 10 gam kết tủa ) → Số mol CO = CO2 = 0,2 (Bảo toàn C ) → Số mol O có trong FexOy + O trong CO = O trong CO2 → n O (FexOy ) = 0,1.2 – 0,1.1 = 0,1 → Khối lượng của O = 1.16 = 1,6 → m Fe = 2,6 – 1,6 = 1 gam Câu 4 :Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HCl thu được x gam muối clorua . Nếu hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được y gam muối nitrat . Khối lượng 2 muối chênh lệch nhau 23 gam . Gía trị của m là ? Fe + HCl → FeCl2 a a Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 a a → Khối lượng FeCl2 = x = 127a → Khối lượng Fe(NO3)3 = y = 242a y – x = 23 → 242a – 127a = 115a = 23 → a = 0,2 m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam Câu 5 :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ thu được dung dịch X chỉ chứa hai muối sunfat và khí duy nhất NO . Gía trị của a là ? ĐS : a = 0,06 mol Dùng phơng pháp bảo toàn nguyên tố : FeS2  Fe2(SO4)3 (1) 0,12 0,06 (Bảo toàn nguyên tố Fe ) Cu2S  CuSO4 (2) a 2a (Bảo toàn nguyên tố Cu ) Bảo toàn nguyên tố S : Vế trái :0,24 + a và Vế phải :0,18 + 2a  0,24 + a = 0,18 + 2a  a = 0,06 mol  Chọn đáp án D Câu 6 :Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 . Hoà tan hoàn toàn X bằng H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch Y . Cô cạn dung dịch Y thu được lương muối khan là bao nhiêu ĐS : 40 CO + Fe2O3 → (Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 ) + CO2 (Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 ) + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Như vậy : Fe2O3 → Fe2(SO4)3 0,1 0,1 ( Bào toàn nguyên tố Fe ) Khối lượng Fe2(SO4)3 = 400.0,1 = 40 Câu hỏi thêm : Nếu cho biết khí SO2 thu đuợc là 0,3 mol , Tính n H2SO4 , Câu 7 :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 1M sau phản ứng thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Cho tiếp dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa B và dung dịch C . Lọc kết tủa B rồi đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là ? ĐS : 16 Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO 0,1 0,1 ( Bảo toàn nguyên tố Cu ) Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 0,1 0,05 ( Bảo toàn nguyên tố Fe ) → Chất rắn là : CuO 0,1 mol ; Fe2O3 0,05 mol → Khối lượng : 80.0,1 + 0,05.160 = 16 gam Câu 8 :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư , thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa . Lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là ? ĐS : 48 gam FeO → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 0,4 0,2 (bảo toàn Fe ) Fe2O3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 0,1 0,1 → Chất rắn sau khi nung là : Fe2O3 : 0,3 mol → Khối lượng 0,3.16 = 48 gam Câu 9 :Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc và dung dịch B .Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa , nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng bằng 24 gam . Tính m ? Đs : 21.6 gam . Fe + HCl → H 0,1 0,1 Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe2O3 0,1 0,05 (bảo toàn Fe ) Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 a a → Theo phương trình số mol Fe2O3 thu được là : 0,05 + a → Chất rắn sau khi nung là : Fe2O3 : 24/160 = 0,15 mol → 0,05 + a = 0,15 → a = 0,1 m = 0,1.56 + 0,1.160 = 21,6 Bài tập làm thêm : BÀI TOÁN CO2 Dẫn khí CO2 vào dung dịch kiềm NaOH , KOH thứ tự xảy ra phản ứng : CO2 + KOH → KHCO3 KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O Ngoài ra ta có thể viết luôn hai phản ứng : 1 CO2 + KOH → KHCO3 (1) 2 CO2 + 2KOH → K2CO3 (2) Xét tỉ số mol : k = n KOH / n CO2 Nếu k ≤ 1 → Chỉ có phản ứng (1) , muối thu được là KHCO3 (Dư CO2 ) Nếu 1 < k < 2 → Có cả hai phản ứng , muối thu được là hai muối KHCO3 , K2CO3 (Sau phản ứng cả CO2 và KOH đều hết ). Nếu k ≥ 2 → Chỉ có phản ứng (2) , muối thu được là muối trung hòa K2CO3 . (dư KOH) Câu 1:Cho 1,568 lít CO 2 đktc lội chậm qua dung dịch có hòa tan 3,2 gam NaOH . Hãy xác định khối lượng muối sinh ra ? n CO2 = 0,07 mol , n NaOH = 0,08 mol → k = 0,08/0,07 = 1,14 > 1 và < 2 → Có cả hai phản ứng (1) , (2) , hai muối tạo thành và CO2 , NaOH đều hết . CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) x x x CO2 + 2NaOH → Na2CO3 (2) y 2y y Gọi số mol của khí CO2 tham gia ở mỗi phản ứng là : x , y → Số mol CO2 phản ứng : x + y = 0,07 , số mol NaOH : x + 2y = 0,08 → x = 0,06 , y = 0,01 mol → Muối thu được : NaHCO3 : 0,06 mol , Na2CO3 : 0,01 mol → Khối lượng muối : 0,06.84 + 0,01.56 = 6,1 gam Dẫn khí CO2 vào dung dịch kiềm Ca(OH)2 , Ba(OH)2 thứ tự xảy ra phản ứng : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Ngoài ra ta có thể viết luôn hai phản ứng : 1 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1) 2 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Xét tỉ số mol : k = n CO2 / n Ca(OH)2 Nếu k ≤ 1 → Chỉ có phản ứng (1) , muối thu được là CaCO3 ↓ (Dư Ca(OH)2) Nếu 1 < k < 2 → Có cả hai phản ứng , muối thu được là hai muối CaCO3 ↓ , Ca(HCO3)2 (Sau phản ứng cả CO2 và Ca(OH)2 đều hết ). Nếu k ≥ 2 → Chỉ có phản ứng (2) , muối thu được là muối trung hòa Ca(HCO3)2 . (dư CO2 ) Câu 2 :Cho 8 lít hỗn hợp khí CO và CO 2 trong đó CO 2 chiếm 39,2 % đi qua dung dịch có chứa 7,4 gam Ca(OH) 2 . Hãy xác định số gam kết tủa thu được sau phản ứng ? Hỗn hợp khí CO , CO2 chỉ có CO2 phản ứng với Ca(OH)2 → Thể tích khí CO2 = 8.39,2/100 = 313,6 → n = 0,14 mol . nCa(OH)2 = 7,4/74 = 0,1 mol → k = 1,4 → Có hai phản ứng . 1 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1) x x x 2 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) y y/2 Gọi số mol của CO2 và Ca(OH)2 phản ứng là x , y → Số mol CO2 : x + y = 0,14 , số mol Ca(OH)2 : x + y/2 = 0,1 mol → x = 0,06 ; y = 0,08 mol → Khối lượng kết tủa là : 0,06.100 = 6 gam Câu 3 :Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylíc với hiệu suất 81% .Toàn bộ lượng CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun kĩ dung dịch X thu thêm đựơc 100 gam kết tủa . Gía trị của m là ? (C6H10O5)n + n H2O → n C6H12O6 3,75/n 3,75 Phản ứng lên men : C6H12O6 → 2CO2 + 2H2O 3,75( 7,5 Dẫn CO2 vào dung dịch nước vôi trong mà thu được dung dịch X khi đun nóng X thu được kết tủa chứng tỏ rằng có Ca(HCO3)2 tạo thành . Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O 1(- 1 mol Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + Ca(HCO3)2 + H2O 5,5 1 Bảo toàn nguyên tố C → Số mol CO2 = 7,5 → Khối lượng tinh bột : 162.3,75.100/81 = 750 Câu 4 : Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 ở đktc vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ a mol/l , thu được 15,76 gam kết tủa .Gía trị của a là ? n CO2 = 0,12 mol , n BaCO3 ↓ = 0,08 mol n CO2 > n BaCO3 → Xảy ra 2 phản ứng : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + Ba(HCO3)2 + H2O 0,12 0,08 Bảo toàn nguyên tố C → Số mol của C ở Ba(HCO3)2 là : 0,12 – 0,08 = 0,04 mol → Số mol của Ba(HCO3)2 = 0,02 mol Bảo toàn nguyên tố Ba → Số mol Ba(OH)2 = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol → CM Ba(OH)2 = 0,1/2,5 = 0,04 M Câu 5 :Cho 3,36 lít khí CO 2 đktc vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M . Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là ? n CO2 = 0,15 mol , n OH- = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol , n Ba2+ = 0,1 mol CO2 + OH- → HCO3- 0,15 0,4 (0,15 OH- dư = 0,4 – 0,15 = 0,25 mol , HCO3- + OH- → CO32- + H2O 0,15 0,25 -(0,15 mol OH- dư : 0,25 – 0,15 = 0,1 mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ 0,1 0,15 (0,1 mol → Khối lượng kết tủa là : 0,1.197 = 19,7 gam Câu 6 :Dẫn 5,6 lít CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch Ca(OH) 2 nồng độ a M thì thu được 15 gam kết tủa . Gía trị của a là ? Giải tương tự bài 4 . Câu 7 :Dẫn 112 ml CO 2 ở đktc hấp thụ hòan toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 thu được 0,1 gam kết tủa . Nông độ mol của nước vôi trong là ? Giải tương tự bài 4 . Câu 8 :Dẫn 5,6 lít CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a M thu được dung dịch X có khả năng tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M . Tính a ? n CO2 = 0,25 mol , n KOH = 0,1 mol Dung dch X cú kh nng hũa tan c KOH nờn X phi cú mui NaHCO3 NaHCO3 + KOH Na2CO3 + K2CO3 + H2O 0,1 0,1 Ta cú th vit túm tt phn ng : CO2 + NaOH Na2CO3 + NaHCO3 + H2O 0,25 0,1 Bo ton nguyờn t C S mol Na2CO3 = 0,15 mol Bo ton nguyờn t Na S mol NaOH = 0,1 + 0,15.2 = 0,4 CM NaOH = 0,4/0,2 = 2 M Câu 9. Cho toàn 0,448 lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 thu đ- ợc 1,97 gam kết tủa. Hãy lựa chọn nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH) 2 . A. 0,05M B. 0,1M C. 0,15M D. đáp án khác. Gii tng t Cõu 4 Câu 10. Cho 3,36lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ bằng 100 ml dung dịch NaOH 1M và Ba(OH) 2 1M thì thu đợc bao bao nhiêu gam kết tủa. A. 19,7 gam B. 24,625 gam C. 14,775 gam D. cả A, B đều đúng. Gii tng t cõu 5 Câu 11. Hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp của phân nhóm chính nhóm II. Hòa tan hết 16,18 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl thu đợc khí B. Cho toàn bộ khí B hấp thụ vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Lọc bỏ kết tủa , lấy dung dịch nớc lọc tác dụng với lợng d dung dịch Na 2 SO 4 thì thu đợc 11,65 gam kết tủa. Xác định công thức của 2 muối. A. BeCO 3 và MgCO 3 B. MgCO 3 và CaCO 3 C. CaCO 3 và SrCO 3 D. cả A, B đều đúng n Ba(OH)2 = 0,5mol , n BaSO4 = 0,05 mol Xột bi toỏn t : phn dn khớ CO2 qua dung dch Ba(OH)2 1M . Trng hp (1) ch xy ra mt phn ng CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1) 0,15 0,45 Sau phn ng Ba(OH)2 d Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH 0,05 0,05 mol S mol Ba(OH)2 tham gia phn ng (1) = 0,5 0,05 = 0,45 Gi cụng thc trung bỡnh ca hai mui : MCO3 MCO3 + 2HCl MCl2 + CO2 + H2O 0,2 0,2 MCO3 = 16,18/0,2 = 80,9 M = 20,19 Mg , Be tha món Trng hp 2 : Cú 2 phn ng : Vit túm tt li Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + Ba(HCO3)2 + H2O (1) 0,5 0,05 Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaHCO3 0,05 0,05 Bo ton s mol Ba (1) S mol BaCO3 = 0,045 Bo ton C (1) S mol CO2 = 0,45 + 0,1 = 0,55 MCO3 + 2HCl MCl2 + CO2 + H2O 0,55 0,55 MCO3 = 16,18/0,55 = 29,4 Mg , Ca tha món Chn D . Câu 12 : Một bình chứa 15 lít dd Ba(OH) 2 0,01M. Sục vào dd đó V lít khí CO 2 (đktc) ta thu đợc 19,7g kết tủa trắng thì giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít và 1,12 lít D. 4,48 lít và 2,24 lít n Ba(OH)2 = 0,15 mol , n BaCO3 = 0,1 mol Vỡ CO2 l nhõn t gõy ra hai phn ng nờn s cú 2 ỏp ỏn ca CO2 tha món u bi . Trng hp (1) ch cú 1 phn ng : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,15 0,1 S mol CO2 tớnh theo BaCO3 : n CO2 = 0,1 mol V CO2 = 2,24 mol Trng hp 2 : Cú c 2 phn ng : Vit túm tt li CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + Ba(HCO3)2 + H2O 0,15 v 0,1 0,05 Bo ton nguyờn t Ba : S mol Ba(HCO3)2 l 0,05 mol Bo ton nguyờn t C : S mol CO2 = 0,1 + 0,05.2 = 0,2 mol V CO2 = 4,48 lớt Chn ỏp ỏn C . Cõu 13 : t chỏy hon ton cht hu c X cn 6,72 lớt khớ O 2 ktc , cho ton b sn phm chỏy vo bỡnh ng Ba(OH) 2 thu c 19,7 gam kt ta v khi lng dung dch gim 5,5 gam . Lc b kt ta un núng dung dch li thu c 9,85 gam kt ta na . Tỡm cụng thc ca X Theo gi thit : S mol O2 = 0,3 mol ; n BaCO3 lỳc õu = 0,1 mol ; n BaCO3 sau khi un núng dd = 0,05 mol Cỏch tỡm khi lng nguyờn t C nhanh nht cho bi ton ny : un núng dd : Ba(HCO3)2 ( BaCO3 + CO2 + H2O 0,05 0,05 ( CO2 + Ba(OH)2 ( BaCO3 + Ba(HCO3)2 + H2O 0,1 0,05 ( Bảo toàn nguyên tố C ( Số mol CO2 = 0,1 + 0,05.2 = 0,2 mol Khối lượng dd giảm = m BaCO3 – ( m CO2 + m H2O ) = 5,5 ( m H2O = 5,4 ( n H2O = 0,3 mol ( > n CO2 ( Hợp chất no ) Từ số mol H2O và CO2 ( n H = 0,6 ; n C = 0,2 , n O trong CO2 + n O trong H2O = 0,4 + 0,3 = 0,7 ( n O trong X = 0,7 – 0,6 = 0,1 ( 0,6 là số mol O trong O2 ) Gọi ctpt của X là CxHyOz ( x : y : z = 2 : 6 : 1 ( C2H6O Câu 14 : Hấp thụ hoàn toàn 3,584 lít khí CO 2 đktc vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,05M thu được kết tủa X và dung dịch Y . Khi đó khối lượng của dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 sẽ thay đổi như thế nào ? n CO2 = 0,16 mol , n Ca(OH)2 = 0,1 mol n CO2 / n Ca(OH)2 = 1,6 → Có 2 phản ứng . CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1) x x x 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) y y/2 Gọi số mol của CO2 tham gia hai phản ứng là x , y mol x + y = 0,16 ; x + y/2 = 0,1 → x = 0,04 , y = 0,12 m CO2 đưa vào = 0,16.44 = 7,04 Khối lượng kết tủa tách ra khỏi dung dịch là : 0,04.100 = 4 gam → Khối lượng dung dịch tăng = m CO2 – m ↓ = 3,04 gam . Câu 15 : Cho 4,48l khí CO2 (dktc) vao` 500ml hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. thu được m gam kết tủa . Tính m A:19,7 B:17,72 C:9,85 D:11,82 Bài giải : Giải bằng phương pháp ion : n CO2 = 0,2 mol , n NaOH = 0,05 mol , n Ba(OH)2 = 0,1 mol → Tổng số mol OH- = 0,25 mol , số mol Ba2+ = 0,2 mol Xét phản ứng của CO2 với OH- CO2 + OH- → HCO3- Ban đầu 0,2 0,25 → Tính theo CO2 : HCO3- = 0,2 mol , OH- dư = 0,25 – 0,2 = 0,05 Tiếp tục có phản ứng : HCO3- + OH- → CO32- + H2O Ban đầu 0,2 0,05 → Tính theo HCO3- : Số mol CO32- = 0,05 mol Tiếp tục có phản ứng : CO32- + Ba2+ → BaCO3 ↓ Ban đầu 0,05 0,2 → Tính theo CO32- : BaCO3 ↓ = 0,05 mol → m = 0,05.197 = 9,85 gam → Chọn đáp án C. Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82. n NaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol,n Ba(OH)2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol , n CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol NaOH ( Na+ + OH- 0,05 0,05 mol Ba(OH)2 ( Ba2+ + 2OH- 0,1 0,1 0,2 mol ( n OH- = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol CO2 + OH- ( HCO3- Ban đầu 0,2 0,25 ( CO2 hết , n OH- dư : 0,25 – 0,2 = 0,025 mol , n HCO3- = 0,2 mol OH- + HCO3- ( CO32- + H2O Ban đầu 0,05 0,2 0,05 ( HCO3- dư : 0,2 – 0,05 = 0,15 mol , n CO32- : 0,05 mol Ba2+ + CO32- ( BaCO3 Ban đầu 0,1 0,05 ( Ba2+ dư : 0,1 – 0,05 = 0,05 mol , n BaCO3 = 0,05 mol ( Khối lượng kết tủa : 197.0.05 = 9,85 gam ( Chọn C PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Các em thân mến , để giải những bài toán hỗn hợp gồm nhiều chất nếu giải bằng cách thông thường , như đặt ẩn , bảo toàn e , bảo toàn khối lượng thì bài toán sẽ rất phức tạp . Để giúp các em giải nhanh những bài toán này tôi sẽ giới thiệu cho các em phương pháp QUY ĐỔI hỗn hợp về các nguyên tố . [...]... BaCO3 ↓ Nhận xét : Bài toán sẽ rất phức tạp nếu các em không biết đưa về dạng ion để giải chúng , thường thì các em phải viết rất nhiều phương trình → Sẽ gây khó khăn khi gọi ẩn Nếu dùng phương pháp ion chỉ còn 1,2 phương trình → Rất thuận tiện Phần II : Bài tập Câu 1 :Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M , Ba(OH) 2 0,5M vào 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M , H2SO4 1M Tính nồng độ của các ion còn lại... ) • CO32- + Ba2+ → BaCO3 ↓ ( Tạo kết tủa ) • NH4+ + OH→ NH3 ↑ + H2O ( Tạo khí ) Các dạng toán nên giải theo phương pháp ion : + Nhiều axit + Kim loại + Nhiều bazơ + Nhôm , Al3+ , H+ + Nhiều muối CO32- , HCO3- + OH+ Cu + HNO3 (KNO3 , NaNO3 ) + H2SO4 Bài tập : Phần I : Viết các phương trình phản ứng dưới dạng ion trong các trường hợp sau : 1.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm...Ví dụ như hỗn hợp FeS , FeS2 , S , Fe nếu đặt số mol các chất thì sẽ có 4 ẩn , nhưng nếu các em biết cách quy đổi hỗn hợp trên về F , S thì chỉ còn hai nguyên tố → Chỉ còn hai ẩn … Và còn nhiều ví dụ khác , hy vọng các ví dụ dưới đây sẽ giúp các em nắm bắt được phương pháp giải toán QUY ĐỔI Câu 1: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong... nguyên tố : Fe → Fe3+ → Fe(OH)3 → Fe2O3 0,2 0,1 ( Bảo toàn nguyên tố Fe ) S → SO42- → Na2SO4 tan → Khối lượng chất rắn là : khối lượng Fe2O3 : 0,1.160 = 16 gam ( Chọn A PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ION Phương trình ion : Điều kiện để có Phản ứng giữa các ion : Một trong 3 điều kiện sau + Là phản ứng của Axít và Bazơ + Sản phẩm sau phản ứng có kết tủa + Sản phẩm sau phản ứng có khí Ví dụ : • H+ + OH- → H2O ( Phản... CO32- phản ứng : a + b + c = 0,15 mol ( V = 150 ml Câu 17 : Cho 4,48l khí C02 (dktc) vao` 500ml hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M thu đc m gam kết tủa Tính m A:19,7 B:17,72 C:9,85 D:11,82 Bài giải : Giải bằng phương pháp ion : n CO2 = 0,2 mol , n NaOH = 0,05 mol , n Ba(OH)2 = 0,1 mol → Tổng số mol OH- = 0,25 mol , số mol Ba2+ = 0,2 mol Xét phản ứng của CO2 với OHCO2 + OH- → HCO3Ban đầu 0,2 0,25 → Tính... Dùng phương pháp quy đổi nguyên tố : M , M2On quy đổi thành M , O Ta có : Mx + 16y = 2,9 x = 0,5.0,04 = 0,02 M + nH2O  M(OH)n + n/2H2 x x M  Mn+ + ne; O + 2e  O2-; 2H+ + 2e  H2 x nx y 2y 0,02 0,01 Bảo toàn số mol e → nx = 2y + 0,02 Giải hệ ta được : n = 2 ; M = 137 → Ba Đáp án B Câu 5: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều Sau khi các. .. tổng số mol OH- 0,4 mol , SO42- : 0,3 mol , Ba2+ : 0,1 mol ( các ion tham gia phản ứng ) Các ion không tham gia phản ứng : Na+ : 0,2 mol , Cl- 0,15 mol Phương trình ion : H+ Ban đầu Phản ứng Kết thúc Ban đầu Phản ứng Kết thúc + 0,75 0,4 0,35 OH- → H2O 0,4 0,4 0 Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 0,1 0,3 0,1 0,1 0,1 0 0,2 → Kết thúc phản ứng còn lài các ion : H+ dư 0,35 mol , SO42- dư : 0,3 mol , Na+ : 0,2 mol... Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HNO3 Dùng phương pháp quy đôi nguyên tố : Hỗn hợp z chỉ có hai nguyên tố Fe , O Vì Z + HNO3 còn dư kim loại → Fe dư , vậy Z1 chỉ có muối sắt II Fe - 2e → Fe+2 x 2x O + 2e → O-2 y 2y N+5 + 3e → N+2 0,3 0,1 Theo định luật bảo toàn e : 2x – 2y = 0,3 Tổng khối lượng Z : 56x + 16y = 18,5 - 1,46 Giải hệ : x = 0,27 , y = 0,12 Có phương trình : Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO +... 10,7 gam Hỗn hợp FeS , FeS2 , S được tạo ra từ các nguyên tố : Fe , S Số mol NO2 = 53,76/22,4 = 2,4 mol Sơ đồ biến đổi e : Fe – 3e ( Fe+3 x 3x S - 6e ( S+6 y 6y N+5 + 1e ( N+4 2,4 2,4 mol Tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận → 3x + 6y = 2,4 Tổng khối lượng hỗn hợp ban đầu : 56x + 32y = 20,8 Giải hệ ta có : x = 0,2 , y = 0,3 mol → Theo dõi sự biến đổi các nguyên tố : Fe → Fe3+ → Fe(OH)3 → Fe2O3 0,2... Ba(HSO4)2 → Ba2+ + 2HSO40,03 0,03 0,06 Tổng số mol của các ion tham gia phản ứng : OH- : x + 2y , Ba2+ : y + 0,03 Phương trình ion : OH- + HSO4- → SO42- + H2O (1) 0,075 0,075 Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ HSO4- : 0,075 , Để dung dịch thu được có môi trường PH = 7 → (1) Phản ứng vừa đủ , → x + 2y = 0,075 x = 0,1V ; y = 0,1V → 0,3V = 0,075 → V = 0,25 lít Thay giá trị V → Ba2+ : 0,025 + 0,03 = 0,055 Số mol SO42- . đặc nóng . Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng muối thu được . Bài toán này nếu các em giải bình thường sẽ phải viết rất nhiều phương trình Nếu dùng phương pháp bảo toàn nguyên. ( Chọn C PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Các em thân mến , để giải những bài toán hỗn hợp gồm nhiều chất nếu giải bằng cách thông thường , như đặt ẩn , bảo toàn e , bảo toàn khối lượng thì bài toán sẽ. tạp . Để giúp các em giải nhanh những bài toán này tôi sẽ giới thiệu cho các em phương pháp QUY ĐỔI hỗn hợp về các nguyên tố . Ví dụ như hỗn hợp FeS , FeS2 , S , Fe nếu đặt số mol các chất thì