!"#$%&'(#$%)(!"$*+%, /01)234( +5(3678$9 : !";8%<=$+>%&'(?+(@19 A$+&B,3,C(+>DE3("60+& /+&8F!"1+GE HA1$#+0+& .I0+&8+G1J520+&KD I0+&8+G1JLK+,M I0+&KDK+,NH$O0+&36;'P8$ QKD R+,S# *+(T(B+.UV0+&E+$#$8 W4%+1$#+($*+%+1$#+(B+.UV X+)DY7 R)Z$*+*+UV T$ Z$*+)%,UV $*+52D1#+I H [ 0+&3 . .I0+&59+3B1DB,#& : \3B1DB,]$3^0+&D$;52+,(31D+C _]F?Y0+&% .I0+&2%X GB,$2+ `Ya234'$;,+>DF%Xb A$,C1(B%G+>D52$!c%&d$3%& E!2?Y8\8%&10#$8e(H(%&'(#$8%) eLQ3BB, Y0+&$;+$. NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ I. Nhận biết các chất trong dung dòch. Hoá chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trình minh hoạ - Axit - Bazơ kiềm Quỳ tím - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh Gốc nitrat (-NO 3 ) H 2 SO 4 và vụn Cu Dd màu xanh. Tạo khí không màu, để ngoài không khí hoá nâu 8H + + 2NO - 3 + 3Cu → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O (không màu) 2NO + O 2 → 2NO 2 (màu nâu) Gốc sunfat (=SO 4 ) BaCl 2 Tạo kết tủa trắng không tan trong axit H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl Gốc sunfit (=SO 3 ) - BaCl 2 - Axit - Tạo kết tủa trắng không tan trong axit. - Tạo khí không màu. Na 2 SO 3 + BaCl 2 → BaSO 3 ↓ + 2NaCl Na 2 SO 3 + 2HCl → BaCl 2 + SO 2 ↑ + H 2 O Gốc cacbonat (=CO 3 ) Axit, BaCl 2 , AgNO 3 Tạo khí không màu, tạo kết tủa trắng. CaCO 3 +2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl Na 2 CO 3 + 2AgNO 3 → Ag 2 CO 3 ↓ + 2NaNO 3 Gốc photphat (PO 4 ) AgNO 3 Tạo kết tủa màu vàng Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 → Ag 3 PO 4 ↓ + 3NaNO 3 (màu vàng) Gốc clorua (-Cl) AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 2NaCl + Pb(NO 3 ) 2 → PbCl 2 ↓ + 2NaNO 3 Muối sunfua (=S) Axit, Pb(NO 3 ) 2 Tạo khí mùi trứng ung. Tạo kết tủa đen. Na 2 S + 2HCl → 2NaCl + H 2 S ↑ Na 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2NaNO 3 Muối sắt (II) NaOH Tạo kết tủa trắng xanh, sau đó bò hoá nâu ngoài không khí. FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ Muối sắt (III) Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl Muối magie Tạo kết tủa trắng MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl Muối đồng Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO 3 ) 2 +2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 Mu + Cl 2 Brom l !" # 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 Mu$% + Cl 2 (Br 2 ) + tinh b&$ '"xanh do I 2 t($)" ) 2NaI + Cl 2 → 2NaCl + I 2 ↓ II. Nhận biết các khí vô cơ. Khí SO 2 Ca(OH) 2 , dd nước brom, td v* + , -Làm đục nước vôi trong. -Mất màu vàng nâu của dd nước brom -Ta-./$$0"1" ! SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O SO 2 + 2H 2 O + Br 2 → H 2 SO 4 + 2HBr SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O Khí CO 2 Ca(OH) 2 Làm đục nước vôi trong CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O Khí N 2 Que diêm đỏ Que diêm tắt Khí NH 3 Quỳ tím ẩm Mùi khai, Quỳ tím ẩm hoá xanh Khí CO CuO (đen) Chuyển CuO (đen) thành đỏ. CO + CuO o t → Cu + CO 2 ↑ (đen) (đỏ) Khí HCl - Quỳ tím ẩm ướt - AgNO 3 - Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ - Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 NO 2 Có màu nâu, la2!3456$7 8)9: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4 HNO 3 NO - Không khí hoặc O 2 Tạo NO 2 có màu nâu 2NO + O 2 → 2NO 2 (màu nâu) O 2 Tàn đóm Bùng cháy SO 3 ;%< + ;%= + Ta-./$$0$> ! SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 H 2 SO 4 + BaCl 2 → Ba,= ? ↓ @+< H 2 $A)B4C :D !& Ta- !E <F"G )HTa- $)" ))I J*A !J !$K 2H 2 + O 2 → 2H 2 O Khí H 2 S Pb(NO 3 ) 2 Tạo kết tủa đen H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3 Khí Cl 2 (vàng luc) Dd KI và hồ tinh bột Tạo màu xanh đặc trưng - KhiL"1" !<KAH<"56 $7 8 : M :9 3$ 3$ " Cl 2 + 2KI → KCl + I 2 ↓ Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO O 3 ;%N1")C $ )&$ O.)P !"A)4D M ! "1" ! #H<"G ))C $ )&$ = @+N@ + = → + @= + @+N= + <2 G ))C$ )&$ N 2 QR %S : !A)B4 QR%S$>$ + .)P !A)B4 H 2 O (hI ,= ? .) " $> ! '"$> !A)4D M !" G ) ,= ? @T + = → ,= ? T + = Axit HNO 3 Bột Cu Có khí màu nâu xuất hiện 4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O NH 4 + NaOH đặc Mùi khai NH 4 + + OH - → NH 3 + H 2 O Ba 2+ Ca 2+ H 2 SO 4 hay Na 2 CO 3 Kết tủa trắng Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ Be 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Al 3+ , Cr 3+ , Sn 2+ NaOH ↓ keo trắng tan trong NaOH dư. Riêng Cr 2+ ↓ keo xanh xám rồi tan trong NaOH dư. Zn 2+ + OH - → Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 + OH - → ZnO 2 2- + H 2 O Al 3+ + OH - → Al(OH) 3 Al(OH) 3 + OH - → AlO 2 - + H 2 O Mg 2+ Cu 2+ NaOH Kết tủa keo trắng Kết tủa keo xanh lam (tan trong NH 3 dư) Mg 2+ + OH - → Mg(OH) 2 Cu 2+ + OH - → Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 + 4NH 3 → Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 Li + Na + K + Tẩm lên dây Pt rồi đốt Ngọn lửa đỏ tía Ngọn lửa vàng Ngọn lửa tím Không có PTHH III. CaLA.<( Na, K, Ba, Ca + H 2 O va2 56$7 Tan , dung di-A)$ !:KAHA9 .)7$)B$<"G )56$7 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ Al, Zn + %%.U Tan giaVW)9 !.)7.)P !" +X<@+=@+ + =→+X<= + @ + Y @+=→ + Y = + @ + Cu + HNO 3 :ZA Tan, %%G ).)7" # Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Ag + HNO 3 :ZA M:9< Tan, khiL" #H./$$0$> ! IV. =G$[$)D> Na 2 O, K 2 O, BaO H 2 O va2 56 $7 Tan , dung di-A)$ !H<"G ) 56$7 + = @ + =\+= CaO H 2 O va2 %% + = Tan. ;%:KAH./$$0= =@ + =\= + = + @ + = → = @= Al 2 O 3 , ZnO A] $ ! G$ 1".U X< + = @^<\+X<< @ + = X< + = @+=\+X<= + @ + = CuO Axit HCl, H 2 SO 4 … ;%"G ) Ag 2 O HCl NSL$$0$> ! Ag 2 O + HCl → AgCl + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O va2 56$7 ;%<":56$7 _ + = T @ + =\+ _= ? SiO 2 ;%` Tan ra SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O MnO 2 < CoL.)7"1" !$)B$ MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O MỘT SỐ HP CHẤT CÓ MÀU DUNG DỊCH Br 2 : nâu đỏ ; Fe 3+ : Vàng đỏ ; Cu 2+ : xanh da trời ; Cr 3+ :xanh Lục ; Ni 2+ : lục nhạt ; MnO 4 - : màu tím ; CrO 4 2- : Vàng; Co 2+ : hồng OXIT CuO; FeO; Fe 3 O 4 ; CrO : màu đen Ag 2 O; MnO 2 , PbO 2 : nâu đen Cu 2 O , Fe 2 O 3 , CrO 3 , : màu đỏ HgO: Vàng Cr 2 O 3 : xanh lục HIĐRÔXIT KIM LOẠI Al(OH) 3 ; Zn(OH) 2 ; Mg(OH) 2 ; Pb(OH) 2 ; Be(OH) 2 : Trắng Fe(OH) 2 : trắng xanh ; Fe(OH) 3 : Nâu đỏ Cu(OH) 2 : xanh lam ; Cr(OH) 3 : lục xám SUNFUA KIM LOẠI CuS; FeS ; Fe 2 S 3 ; Ag 2 S; PbS; HgS : Đen MnS : Hồng ; SnS: Nâu ; ZnS:Trắng ; CdS: Vàng F 2 : khí lục nhạt ; Cl 2 : khí vàng lục ; I 2 : rắn đen AgCl: ↓ trắng ; AgBr: ↓ vàng nhạt ; AgI: ↓ vàng; . Na 2 SO 3 + 2HCl → BaCl 2 + SO 2 ↑ + H 2 O Gốc cacbonat (=CO 3 ) Axit, BaCl 2 , AgNO 3 Tạo khí không màu, tạo kết tủa trắng. CaCO 3 +2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O Na 2 CO 3 + BaCl 2 . 2HBr SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O Khí CO 2 Ca(OH) 2 Làm đục nước vôi trong CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O Khí N 2 Que diêm đỏ Que diêm tắt Khí NH 3 Quỳ tím ẩm Mùi khai, Quỳ tím ẩm hoá xanh Khí. H 2 O Ba 2+ Ca 2+ H 2 SO 4 hay Na 2 CO 3 Kết tủa trắng Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ Be 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Al 3+ , Cr 3+ , Sn 2+ NaOH ↓ keo trắng tan trong NaOH dư. Riêng