đề thi học sinh giỏi hóa lớp 8 lớp 9 có lời giải

Sở giáo dục và đào tạo thanh hoá Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn năm học: 2010 2011 Đề chính thức Môn: Hóa học (Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa) Đề thi gồm có: 02 trang Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2010 Cõu I: (3,0 im) 1. Cho ln lt tng cht: Fe, BaO, Al 2 O 3 v KOH vo ln lt cỏc dung dch: NaHSO 4 , CuSO 4 . Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. 2. Mt hn hp gm Al, Fe, Cu v Ag. Bng phng phỏp hoỏ hc hóy tỏch ri hon ton cỏc kim loi ra khi hn hp trờn. 3. Cú 5 l mt nhón ng 5 dung dch: NaOH, KCl, MgCl 2 , CuCl 2 , AlCl 3 . Hóy nhn bit tng dung dch trờn m khụng dựng thờm hoỏ cht khỏc. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. Cõu II: (2,0 im) 1. Hirocacbon X l cht khớ ( nhit phũng, 25 0 C). Nhit phõn hon ton X (trong iu kin khụng cú oxi) thu c sn phm C v H 2 , trong ú th tớch khớ H 2 thu c gp ụi th tớch khớ X (o cựng iu kin). Xỏc nh cỏc cụng thc phõn t tha món X. 2. Ba cht hu c mch h A, B, C cú cụng thc phõn t tng ng l: C 3 H 6 O, C 3 H 4 O 2 , C 6 H 8 O 2 . Chỳng cú nhng tớnh cht sau: - Ch A v B tỏc dng vi Na gii phúng khớ H 2 . - Ch B v C tỏc dng c vi dung dch NaOH. - A tỏc dng vi B (trong iu kin xỳc tỏc, nhit thớch hp) thu c sn phm l cht C. Hóy cho bit cụng thc cu to ca A, B, C. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. 3. Metan b ln mt ớt tp cht l CO 2 , C 2 H 4 , C 2 H 2 . Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc loi ht tp cht khi metan. Cõu III: (3,0 im) 1. Hũa tan hon ton 0,297 gam hn hp Natri v mt kim loi thuc nhúm II A trong bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc vo nc. Ta c dung dch X v 56 ml khớ Y (ktc). Xỏc nh kim loi thuc nhúm II A v khi lng ca mi kim loi trong hn hp. 2. Hn hp X gm ba kim loi Al, Fe, Cu. Cho m gam hn hp X vo dung dch CuSO 4 (d) sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 35,2 gam kim loi. Nu cng hũa tan m gam hn hp X vo 500 ml dung dch HCl 2M n khi phn ng xy ra hon ton thu c 8,96 lớt khớ H 2 (ktc), dung dch Y v a gam cht rn. a. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra v tỡm giỏ tr ca a. b. Cho t t dung dch NaOH 2M vo dung dch Y v khuy u n khi thy bt u xut hin kt ta thỡ dựng ht V 1 lớt dung dch NaOH 2M, tip tc cho tip dung dch NaOH vo n khi lng kt ta khụng cú s thay i na thỡ lng dung dch NaOH 2M ó dựng ht 600 ml. Tỡm cỏc giỏ tr m v V 1 . Cõu IV: (2,0 im) 1. T tinh bt, cỏc húa cht vụ c v iu kin cn thit khỏc cú . Vit phng trỡnh húa hc iu ch Etyl axetat ( ghi rừ iu kin nu cú). 2. Cú a gam hn hp X gm mt axit no n chc A v mt este B. B to ra bi mt axit no n chc A 1 v mt ru no n chc C (A 1 l ng ng k tip ca A). Cho a gam hn hp X tỏc dng vi lng va NaHCO 3 , thu c 1,92 gam mui. Nu cho a gam hn hp X tỏc dng vi mt lng va NaOH un núng thu c 4,38 gam hn hp hai mui ca 2 axit A, A 1 v 1,38 gam ru C, t khi hi ca C so vi hiro l 23. t chỏy hon ton 4,38 gam hn hp hai mui ca A, A 1 bng mt lng oxi d thỡ thu c Na 2 CO 3 , hi nc v 2,128 lit CO 2 (ktc). Gi thit phn ng xy ra hon ton. a. Tỡm cụng thc phõn t, cụng thc cu to ca A, A 1 , C, B. b. Tớnh a. Hết Cho bit: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40; N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137 ( Giám thị không giải thích gì thêm, thí sinh không đợc sử dụng Bảng tuần hoàn ) Họ và tên thí sinh: Chữ ký của giám thị 1: Số báo danh : Chữ ký của giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN THANH HOÁ LAM SƠN NĂM HỌC 2010 - 2011 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC (Hướng dẫn gồm 04 trang) Câu Ý NỘI DUNG Điểm I 1 * Với NaHSO 4 : Fe + 2NaHSO 4 → FeSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 ↑ BaO + 2NaHSO 4 → BaSO 4 ↓ + Na 2 SO 4 + H 2 O Al 2 O 3 + 6NaHSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 O 2KOH + 2NaHSO 4 → K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O * Với CuSO 4 : Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu BaO + CuSO 4 + H 2 O → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ Al 2 O 3 + CuSO 4 → không phản ứng 2KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ 1,0 2 Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe , Cu và Ag không tan: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ Thổi CO 2 vào dung dịch nước lọc: NaAlO 2 + CO 2 + 4H 2 O → NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓ Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao: 2Al(OH) 3 → 0 t Al 2 O 3 + 3H 2 O Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy: 2Al 2 O 3 → dfnc 4Al + 3O 2 ↑ Cho hỗn hợp Fe , Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu và Ag không tan. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua HCl + NaOH → NaCl + H 2 O FeCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ 2Fe(OH) 2 + 1/2O 2 → 0 t Fe 2 O 3 + 2H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO → 0 t 2Fe + 3CO 2 Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn CuO và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua HCl + NaOH → NaCl + H 2 O CuCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓ Cu(OH) 2 → 0 t CuO + H 2 O CuO + CO → 0 t Cu + CO 2 1,0 3 - Dung dịch có màu xanh lam là CuCl 2 . - Lấy dung dịch CuCl 2 cho tác dụng với 4 dung dịch còn lại, dung dịch nào tạo kết tủa xanh lam là NaOH: CuCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓. - Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với 3 dung dịch còn lại: + dung dịch nào không có kết tủa là KCl + dung dịch nào có kết tủa trắng là MgCl 2 MgCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓. + dung dịch nào có kết tủa trắng, kết tủa tan trong kiềm dư là AlCl 3 AlCl 3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓. Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O 1,0 II 1 Gọi công thức phân tử của X : C x H y ( x ≤ 4) C x H y → 0 t xC + y/2 H 2 ↑ 0,5 Theo bài ra ta có y/2 = 2 ⇒ y= 4. Vậy X có dạng C x H 4. ⇒ các công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 4 , C 4 H 4 . 2 A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C 3 H 6 O, C 3 H 4 O 2 , C 6 H 8 O 2 . - A tác dụng với Na giải phóng khí H 2 . Vậy A là rượu, Công thức cấu tạo của A là: CH 2 =CH-CH 2 -OH. - B tác dụng với Na giải phóng khí H 2 , B tác dụng được với dung dịch NaOH. Vậy B là axit có công thức cấu tạo là: : CH 2 =CH-COOH - C tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na và là sản phẩm phản ứng giữa A và B. Vậy C là este có công thức cấu tạo là: CH 2 =CH-COOCH 2 -CH=CH 2 Các phương trình phản ứng xảy ra là: CH 2 =CH-CH 2 -OH + Na → CH 2 =CH-CH 2 -ONa + 1/2H 2 ↑ CH 2 =CH-COOH + Na → CH 2 =CH-COONa + 1/2H 2 ↑ CH 2 =CH-COOH + NaOH → CH 2 =CH-COONa + H 2 O CH 2 =CH-COOCH 2 -CH=CH 2 + NaOH→CH 2 =CH-COONa + CH 2 =CH-CH 2 -OH CH 2 =CH-COOH + CH 2 =CH-CH 2 -OH  →← 0 ,txt CH 2 =CH-COOCH 2 -CH=CH 2 + H 2 O 1,0 3 Cho hỗn hợp khí lần lượt đi qua bình nước Brôm dư, lúc đó loại hết C 2 H 4 , C 2 H 2 nhờ phản ứng: C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 Sau đó cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH) 2 ,…v.v), lúc đó CO 2 bị hấp thụ hết do phản ứng: 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O Khí còn lại là CH 4 nguyên chất. 0,5 III 1 Đặt ký hiệu và nguyên tử khối kim loại nhóm II A chưa biết là M và a, b lần lượt là số mol Na và M trong hỗn hợp. Các phương trình phản ứng: 2 2 1 2 Na H O NaOH H+ → + ↑ (1) ( )a mol → 0,5 ( )a mol 2 2 2 2 ( )M H O M OH H+ = + ↑ (2) ( )b mol → ( )b mol Theo bài cho ta có hệ phương trình toán học: ( ) ( ) 23 0,297 56 0,5 0,0025 22400 2 m m m a Mb I Na hh M n a b mol II H  = + = + =   = + = =   ⇔ Từ (II) 0,005 2a b= − thế vào (I) rồi rút gọn ta được: ( 46) 0,182b M − = hay 0,182 46 b M = − (III) Điều kiện: 0 0,0025b< < và 46M > thuộc nhóm A II M 87,6 137 b 0,0044 0,002 Sai (Ba) Vậy M là bari (Ba). Vì 0,002 0,002.137 0,274 Ba b m g= ⇒ = = am Và m Na = 0,297 – 0,274 = 0,023 gam 0,5 0,5 2 a. Đặt x, y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X: PTHH : 2Al + 3 CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Cu (1) x 3x/2 (mol) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (2) y y (mol) Al + 3HCl → AlCl 3 + 3/2H 2 (3) x 3x x 3x/2 (mol) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (4) y 2y y y (mol) Biện luận : Ta nhận thấy số mol của HCl ban đầu là 1mol, lượng khí H 2 thu được là 0,4 mol. Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết trong dung dịch HCl. Từ (3) và (4) ta có : 3x/2 + y = n 2 H = 0,4 mol (*) Từ (1) và (2) ta có : 3x/2 + y = n Cu = 0,4 mol suy ra khối lượng của Cu trong hỗn hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64. 0,4 = 9,6 gam b. Từ kết quả câu a. Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl 3 , y mol FeCl 2 . Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y. Ban đầu xảy ra phản ứng trung hòa HCl + NaOH → NaCl + H 2 O (5) 0,2mol 0,2mol Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất hiện. Lượng NaOH đã dùng trong phản ứng (5) là: 0,2 mol. Suy ra V 1 = 2 2,0 = 0,1 lít. AlCl 3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ (6) x 3x x mol FeCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ (7) y 2y y mol Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (8) x x mol Sau khi kết thúc các phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa. Số mol NaOH đã thực hiện ở các phản ứng (5), (6), (7), (8) là: 0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol → 4x + 2y = 1 mol → 2x + y = 0,5 (**) Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol. Khối lượng của hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2. 27 + 0,1. 56 + 9,6 = 20,6 gam. 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 IV 1 Phương trình phản ứng xảy ra là: (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O  → + 0 , tH n C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6  → men 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2  → men CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH  →← 0 ,txt CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,5 2. Đặt A là RCOOH (x mol), A 1 : R COOH ′ , C : R 1 OH Este B : 1 R COOR ′ (y mol) 3 :X NaHCO+ * 3 2 2 RCOOH NaHCO RCOONa CO H O+ → + ↑ + x x (R+67)x = 1,92 (1) * :X NaOH + 2 RCOOH NaOH RCOONa H O+ → + x x 1 1 R COOR NaOH R COONa R OH ′ ′ + → + y y y *Ta có: 1,92 ( 67)R x+ 142 43 + ( 67) 4,38 ( 67) 2,46R y R y ′ ′ + = → + = (2) * 1 2 5 23.2 46( ) 0,03 R OH M C H OH y= = → = Từ (2) ta được: 3 ( 67)0,03 2,46 15( )R R CH ′ ′ + = → = − * Khi nung hỗn hợp 2 muối: 0 2 2 3 2 2 4 1 2 ( ) (2 1) 2 t n m n m C H COONa O Na CO n CO mH O + + + → + + + ( )x mol (2 1) 2 n x mol + 0 3 2 2 3 2 2 2CH COONa 4 3 3 t O Na CO CO H O+ → + ↑ + 0,03mol 0,015mol Ta có: (2 1) 2,128 0,045 2 22,4 n x+ + = Hay: 0,1 (2 1) 0,1 2 1 n x x n + = → = + (3) Từ (1) và (3): ( 67)0,1 1,92 38,4 47,8 2 1 R R n n + = → = − + (4) Từ (4): n = 0 (HCOOH) R<0 (loại) n = 2 R = 29 2 5 ( )C H − ; x = 0,02 Vậy: a. X gồm: A: C 2 H 5 COOH, A 1 : CH 3 COOH, C: C 2 H 5 OH, B: 3 2 5 CH COOC H b. a = (74 . 0,02) + (88 . 0,03) = 4,12 (gam) 0,25 0,25 0,5 0,5 Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. PHÒNG GD&ĐT KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN HUYỆN HẬU LỘC NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1(3 điểm): 1. Nồng độ dung dịch KAl(SO 4 ) 2 bão hòa ở 20 0 C là 5,66% a) Tính độ tan của KAl(SO 4 ) 2 ở 20 0 C. b) Lấy 900 gam dung dịch bão hòa KAl(SO 4 ) 2 ở 20 0 C đem đun nóng để làm bay hơi hết 300 gam nước, phần còn lại được làm lạnh về 20 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể phèn KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O kết tinh. 2. Chọn một kim loại A tác dụng với dung dịch chứa muối B, phản ứng tạo ra chất khí, chất kết tủa trắng, chất kết tủa xanh. Viết phương trình hóa học xảy ra. Câu 2(4 điểm): 1.Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau. Xác định các chất A,B,C, D, E 2 2 4 FeS A B H SO→ → → → A → C → D E → BaSO 4 2. Có 5 chất bột Cu, Al, Fe, S, Ag. Nêu phương pháp hóa học phân biệt chúng. Câu 3(4 điểm): 1. Tách hỗn hợp bột gồm BaCO 3 , BaSO 4 , KCl, MgCl 2 . 2. Từ muối ăn, nước, và kim loại sắt. Viết các phương trình hóa học điều chế: Na, Fe(OH) 3 . Câu 4. (4 điểm) 1. Ngâm 15 gam hỗn hợp Fe và Cu trong dung dịch CuSO 4 dư. Phản ứng xong thu được 16 gam chất rắn. Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hồn hợp ban đầu. 2. Cho Clo tác dụng với 16,2 gam kim loại R. (Chỉ có một hóa trị), thu được 58,8 gam chất rắn B. Đốt chất rắn B trong oxi dư đến phản ứng hoàn toàn thì thu được 63,6 gam chất rắn E. Xác định kim loại R và % khối lượng của mỗi chất trong E. Câu 5: (5 điểm) Khử hoàn toàn 4,06 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư, thấy tạo thành 7 gam kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 1,176 lít khí H 2 (đktc). a) Xác định kim loại. b) Cho 4,06 gam oxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư) thu được dung dịch X và khí SO 2 bay ra. Hãy xác định nồng độ mol/l của muối trong dung dịch X (coi thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình phản ứng). (Cho: Fe= 56; Cu= 64; Al=27, Ca=40; O=16; S=32; C=12; Cl=35,5). ĐỀ CHÍNH THỨC Hết Số báo danh: Giám thị: PHÒNG GD&ĐT KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN HUYỆN HẬU LỘC NĂM HỌC 2012-2013 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Câu Nội dung Điểm Câu 1 3đ 1. ( 2 điểm) a) Khối lượng của nước có trong 100 gam dung dịch 100 - 5,66 = 94,34g. Độ tan của KAl(SO 4 ) 2 ở 20 0 C = 5,66.100 6 94,34 = g b) Khối lượng KAl(SO 4 ) 2 = 900.5,66 50,94 100 g= Trong 900g dd KAl(SO 4 ) 2 và 849,06g nước. Khi làm bay hơi hết 300g nước thì khối lượng nước còn lại là 849,06 - 300 = 549,06g Gọi khối lượng của phèn kết tinh là x gam ⇒ m KAl(SO 4 ) 2 258 474 x g= m KAl(SO 4 ) 2 còn lại trong dung dịch = 258 50,94 474 x g− mH 2 O kết tinh = 216 474 x g . Khối lượng H 2 O còn lại trong dd ( ) 216 549,06 474 x g− ở 20 0 C: 100g H 2 O hòa tan 6g KAl(SO 4 ) 2 ( ) 216 549,06 474 x g− H 2 O hòa tan 258 50,94 474 x g− Giải ra ta được x = 34,8 g. 2. ( 1 điểm)Cho Ba vào dd CuSO 4 . PTHH: Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 Ba(OH) 2 + CuSO 4 → BaSO 4 + Cu(OH) 2 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0, 5 0,5 Câu 2 1.(2điểm) 2 2 5 2 2 , 2 2 3 2 4 O V OO H O FeS SO SO H SO ++ + → → → 2 3 Na SO+ → SO 2 2đ 4đ NaOH+ → NaHSO 3 2 3 NaOH Na SO + → 2 2 4 4 aS BaCl Na SO B O→ Viết đúng mỗi PTHH cho 0,25 đ . 2. ( 2 điểm)Dùng dd NaOH nhận ra Al phản ứng tạo khí 2 2 2 2 2 2 2 3Al NaOH H O NaAlO H+ + → + Dùng dd HCl nhận ra Fe phản ứng tạo khí 2 2 2Fe HCl FeCl H+ → + Đốt 3 chất còn lại: + Nhận ra S phản ứng tạo khí mùi hắc 2 2 o t S O SO+ → + Nhận ra Cu phản ứng tạo CuO mầu đen 2 o t Cu O CuO+ → Còn lại là Ag. 0,5 0,5 1 Câu 3 4đ 1. ( 3 điểm).Cho hỗn hợp vào nước dư. BaCO 3 , BaSO 4 không tan (nhóm 1); KCl, MgCl 2 tạo dung dịch (nhóm 2). - Sục CO 2 dư vào các chất nhóm 1 có mặt nước. BaCO 3 tan, BaSO 4 không tan lọc thu được BaSO 4 3 2 2 3 2 ( )BaCO CO H O Ba HCO+ + → Đun nóng dd thu được BaCO 3 : 3 2 3 2 2 ( ) o t Ba HCO BaCO CO H O→ + + Cho dd KOH vào nhóm 2, MgCl 2 phản ứng tạo kết tủa, lọc kết tủa thu lấy phần dung dịch. Cho kết tủa tan trong HCl cô cạn thu được MgCl 2. 2 2 2 ( ) 2MgCl KOH Mg OH KCl+ → + 2 2 2 ( ) 2 2Mg OH HCl MgCl H O+ → + Phần nước lọc gồm KCl, KOH dư. Cho dd HCl dư vào 2 HCl KOH H O KCl+ → + Cô cạn dung dịch thu được KCl. 2. 2NaCl dpnc → 2Na + Cl 2 2Na +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 0 2 3 2 3 2 t Fe Cl FeCl+ → 3 3 3 ( ) 3FeCl NaOH Fe OH NaCl+ → + 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1 Câu 4 4đ 1.(1,5 điểm) Gọi x là số mol của Fe Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (1) ( ) 64 Cu Fe Cu n n x mol m x= = ⇒ = 0,25 .Vì CuSO 4 dư nên chất rắn sau phản ứng là Cu. Ta có: ( ) (1) 16 Cu hh Cu m m gam+ = ⇔ (15 - 56x) + 64x = 16 ⇒ x = 0,125 mol Khối lượng sắt có trong hỗn hợp là: 0,125.56 = 7 (gam) 7 100 % 46,6% 15 % 53,4% Fe Cu × = = = 2.( 2,5 điểm) PTHH 2 R + nCl 2 → 2RCl n (1) 4R + nO 2 → 2 R 2 O n ( 2) Khối lượng Cl 2 đã phản ứng: 58,8 - 16,2 = 42,6 ( gam) 2 42,6 0,6 71 Cl n mol⇒ = = Khối lượng O 2 đã phản ứng: 63,6 - 58,8 = 4,8 ( gam) 2 4,8 0,15 32 O n mol⇒ = = Theo (1) và(2): 0,6 0,15 1,8 2 4 1,8 16,2 9 R n n n n R R n n = + = = ⇒ = ∑ Với n =3; R = 27. Kim loại cần tìm là Al. Theo (1) 3 2 3 2 3 2 2 3 3 2 3 2 1,2 0,4 133,5 0,4 53,4 3 3 2 2 0,15 0,1 102 0,1 10,2 3 3 53,4 % 100% 83,9% % 100% 83,9% 16,1%. 53,4 10,2 AlCl Cl AlCl Al O O Al O AlCl Al O n n mol m gam n n mol m gam m m = = = ⇒ = × = = = × = ⇒ = × = = = ⇒ = − = + 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 Câu 5 5đ 1.( 3,5điểm)Đặt công thức oxit cần tìm là A x O y , số mol là a A x O y + yCO 0 t → xA + yCO 2 (1) a ay ax ay 0,5 [...]... nFe2 ( SO4 )3 = nFe3O4 = 0, 02625mol ⇒ CM Fe2 ( SO4 )3 = = 0, 0525M 2 0,5 nFe3O4 = PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẬU LỘC Đề thi chính thức KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN Năm học 2010-2011 Môn : Hoá học Thời gian : 150 phút không kể thời gian giao đề Câu 1: (4.0 điểm) 1) (2.0 điểm) Có 5 dung dịch đựng trong 5 lọ riêng biệt bị mất nhãn: MgCl 2, FeCl2, BaCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ được dùng thêm một dung... M xOy bằng dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 32,2% Hãy tìm công thức phân tử oxit./ (Thí sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học) Họ và tên: ………………………………………….…… Số báo danh ……… Phòng thi số: ……… PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN HẬU LỘC Năm học 2010-2011 Môn : Hoá học Hướng dẫn chấm Câu Câu 1 1) (2đ) 2 (2đ) Đáp án Điểm... Ta có: mTăng = (x +1,5y)64 – (24x + 27y) = 3,47 – 1, 29  40x + 69y = 2, 18 (*) 0,5 Dung dịch C gồm x mol MgSO4, 0,5y mol Al2(SO4)3 BaCl2 + MgSO4  → BaSO4 x 3BaCl2 + Al2(SO4)3 x  → 3BaSO4 0,5y Ta có: x + 1,5y = 0,05 + MgCl2 1,5y (**) + 2AlCl3 0,5 Từ (*) và (**) ta có hệ PT 40x + 69y = 2, 18  x = 0,02 =>   x + 1,5y = 0,05  y = 0,02 0,5 Khối lượng của từng kim loại trong A: mMg = 0,02.24 = 0, 48. .. 3.1,5.56 = 100 ,8 (g) Gọi M là nguyên tử khối của kim loại M PTHH: 2MxOy + 2yH2SO4 → xM2(SO4)2y/x + 2 yH2O 1mol y mol 0,5x mol Giả sử lấy 1 mol MxOy hòa tan, cần y mol H2SO4 100 × 98 y = 400 y (gam) mdung dịch H 2 SO4 = 24,5 mdd sau pu = xM + 16y + 400y = xM + 416y (gam) xM + 96 y ×100% = 32, 20% Theo đầu bài ta có : 400 y + xM + 16 y y 2y Giải ra ta có: M = 56 × = 28 × x x 2y 1 2 x M 28 56 0,25 0,5... và (4) mmax chât rắn = 0,02.40 + 0,01 102 = 1 ,82 (g) 0,5 0,5 - Lượng chất rắn nhỏ nhất khi KOH dư tức là xảy ra phản ứng (5) m = 0,02.40 = 0 ,8 (g) Vậy 0 ,8 (g) < m < 1 ,82 (g) - Nếu lượng KOH quá thi u thì lượng kết tủa thu được cũng nằm gần với giá trị bằng không => lượng chất rắn sau khi nung cũng gần bằng không Nên khoảng xác định của m là: 0 < m < 1 ,82 (g) Câu 5 1 (3 đ) Gọi số mol kim loại R ở mỗi... hoá chất thì ta chọn CaCl2 khan Vì chỉ có CaCl2 khan sau khi hấp thụ hơi nước đều không tác dụng với các khí đó 0,75      0,75     0,5 TH1: Al chưa tham gia phản ứng Gọi x là số mol Mg phản ứng Mg + CuSO4  → MgSO4 + Cu x x Ta có: m Tăng = 64x - 24x = 3,47 – 1, 29 => x = 0,0545 (mol) => mMg = 0,0545.24=1,3 08 > 1, 29 (Vô lý) 1.0 TH2: Al tham gia phản ứng, CuSO4 phản ứng hết Gọi x là số mol của... = nCO2 0,5 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng (1) mA = mAxOy + mCO − mCO2 = 4, 06 + 28. 0, 07 − 44.0, 07 = 2 ,94 gam 0,5 ⇒ A.ax = 2 ,94 gam(*) Cho A phản ứng với HCl 2A + 2n HCl → 2 ACln + nH2 (3) ax nH 2 = 0,5 axn/2 axn 0,105 = 0, 0525mol ⇒ xa = (**) 2 n 0,5 Kết hợp * và ** ta có: A = 28n Với n=2; A= 56 phù hợp A là Fe 0,5 Thay n=2 vào ** ta được xa = 0,0525 0,5 xa 0, 0525 x 3 = ⇒ = Công... và (3) SO2 + Ba(OH)2 (mol) x BaSO3 ↓ + H2O  → x x  → 2SO2 + Ba(OH)2 (mol) 2y Ba(HSO3)2 y (3) y  x + 2 y = 0,4  x = 0,2 =>  Ta có hệ pT:   x + y = 0,3  y = 0,1 Khối lượng của muối: m = 0,2.217 + 0,1. 299 = 73,3( g ) Câu 2 (4đ) 4FeS2 + 11O2 (A) SO2 t → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ (B) 0  → + NaOH NaHSO3 (C)  → Na2SO3 + H2O NaHSO3 + NaOH (D) Na2SO3 → 2NaCl + H2O + SO2 ↑ + 2 HCl  (B) 2SO2 + O2 SO3 +... (*) và (**) ta có hệ PT 40x + 69y = 2, 18  x = 0,02 =>   x + 1,5y = 0,05  y = 0,02 0,5 Khối lượng của từng kim loại trong A: mMg = 0,02.24 = 0, 48 (g) 0,5 mAl = 1, 29 – 0, 48 = 0 ,81 (g) (Mà mAl (phản ứng) = 0,02.27 = 0,54 (g) < 0 ,81 (g) => Al dư) b Theo PTHH (1) và (2) nCuSO4 = 0,02 + 0,02.1,5 = 0,05 (mol) 0,5 CM (CuSO4) = 0,05/0,2 = 0,25 M c Dung dịch C gồm 0,02 mol MgSO4, 0,01 mol Al2(SO4)3  →... a Các khí có thể điều chế được gồm: NH3, H2S, CO2, SO2, H2 Các phương trình hoá học: 2NH4HCO3 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S ↑ NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O (Viết đúng mỗi PTHH cho 0,25 điểm) Để làm khô tất cả các khí trên có lẫn hơi nước mà chỉ dùng một hoá chất thì ta chọn CaCl2 khan Vì chỉ có CaCl2 . dục và đào tạo thanh hoá Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn năm học: 2010 2011 Đề chính thức Môn: Hóa học (Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa) Đề thi gồm có: 02 trang Thời gian làm. 0,25 0,25 0,5 0,5 Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. PHÒNG GD&ĐT KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN HUYỆN HẬU LỘC NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 150. TẠO HẬU LỘC Đề thi chính thức KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN Năm học 2010-2011 Môn : Hoá học Thời gian : 150 phút không kể thời gian giao đề Câu 1: (4.0 điểm) 1) (2.0 điểm) Có 5 dung