một số phương pháp giải bài tập hóa học

BỘ MÔN: HÓA HỌC TỔ BỘ MÔN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN TRƯỜNG: TRUNG HỌC CƠ SỞ LÝ TỰ TRỌNG NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN DUY ĐỨC ĐIỆN THOẠI: 0976032520 EMAIL: Duyduc128@gmail.com BÌNH XUYÊN, THÁNG 03 NĂM 2014 CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA 9 MỤC LỤC Nội dung tra cứu Trang Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng 2 CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA 9 PHẦN I. GIỚI THIỆU CHUYÊN ĐỀ Trong những năm gần đây, vấn đề bồi dưỡng học sinh dự thi học sinh giỏi cấp huyện, cấp tỉnh được phòng giáo dục đào tạo đặc biệt quan tâm, được các nhà trường và các bậc cha mẹ học sinh nhiệt tình ủng hộ. Giáo viên được phân công dạy bồi dưỡng đã có nhiều cố gắng trong việc nghiên cứu để hoàn thành nhiệm vụ được giao. Nhờ vậy số lượng và chất lượng đội tuyển học sinh giỏi của huyện đạt cấp tỉnh khá cao. Tuy nhiên trong thực tế dạy bồi dưỡng học sinh giỏi còn nhiều khó khăn cho cả thầy và trò. Là một giáo viên được thường xuyên tham gia bồi dưỡng đội tuyển HS giỏi, tôi đã được tiếp xúc với một số đồng nghiệp đồng môn, khảo sát từ thực tế và đã thấy được nhiều vấn đề mà trong đội tuyển nhiều học sinh còn lúng túng, nhất là khi giải quyết các bài toán biện luận. Trong khi loại bài tập này hầu như năm nào cũng có trong các đề thi tỉnh. Từ những khó khăn vướng mắc tôi đã tìm tòi nghiên cứu tìm ra nguyên nhân (nắm kỹ năng chưa chắc; thiếu khả năng tư duy hóa học, …) và tìm ra được biện pháp để giúp học sinh giải quyết tốt các bài toán. Với những lý do trên tôi đã tìm tòi nghiên cứu, tham khảo tư liệu và áp dụng đề tài: “MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC” cho học sinh giỏi nhằm giúp cho các em HS giỏi có kinh nghiệm trong việc giải toán hóa học. Qua nhiều năm vận dụng đề tài các thế hệ HS giỏi đã tự tin hơn và giải quyết có hiệu quả khi gặp những dạng toán hóa khác nhau. I- PHẠM VI NGHIÊN CỨU. Do hạn chế về thời gian và nguồn lực nên về mặt không gian đề tài này chỉ nghiên cứu giới hạn trong phạm vi huyện Bình Xuyên, tỉnh Vĩnh Phúc. Về mặt kiến thức, kỹ năng, đề tài chỉ nghiên cứu một số phương pháp giải bài tập hóa học (chủ yếu tập trung vào các hợp chất vô cơ ). Đề tài được thực nghiệm từ năm 2008 đến nay. - Năm học 2008 – 2009 trực tiếp tham gia bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi tại trường, trong quá trình nghiên cứu giảng dạy nảy sinh vấn đề nghiên cứu rồi từ đó thu thập tài liệu, xây dựng đề tài bước đầu thử nghiệm. - Năm học 2009 – 2010 hoàn thiện đề tài, áp dụng đề tài vào thực tiễn giảng dạy. - Từ năm học 2010 – 2011 đến nay tiếp tục chỉnh lý bổ sung hoàn thiện đề tài, áp dụng đề tài vào thực tiễn giảng dạy. II- ĐỐI TƯỢNG VÀ KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU: 1- Đối tượng nghiên cứu : Đề tài này nghiên cứu về một số phương pháp giải bài tập hóa học. 2- Khách thể nghiên cứu : Khách thể nghiên cứu là học sinh giỏi lớp 8, 9 trong đội tuyển HSG. Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng 3 CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA 9 PHẦN II. NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I. PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ VÀ KHỐI LƯỢNG 1/ Nguyên tắc: Trong phản ứng hoá học, các nguyên tố và khối lượng của chúng được bảo toàn. Trong mọi quá trình biến đổi hoá học: Số mol mỗi nguyên tố trong các chất được bảo toàn. Từ đó suy ra: + Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành. + Tổng khối lượng các chất trước phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sau phản ứng. 2/ Phạm vi áp dụng: Trong các bài toán xảy ra nhiều phản ứng, lúc này đôi khi không cần thiết phải viết các phương trình phản ứng và chỉ cần lập sơ đồ phản ứng để thấy mối quan hệ tỉ lệ mol giữa các chất cần xác định và những chất mà đề cho. BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1. Cho một luồng khí clo dư tác dụng với 9,2g kim loại sinh ra 23,4g muối kim loại hoá trị I. Hãy xác định kim loại hoá trị I và muối kim loại đó. Hướng dẫn giải: Đặt M là KHHH của kim loại hoá trị I. PTHH: 2M + Cl 2 → 2MCl 2M(g) (2M + 71)g 9,2g 23,4g ta có: 23,4 x 2M = 9,2(2M + 71) suy ra: M = 23. Kim loại có khối lượng nguyên tử bằng 23 là Na. Vậy muối thu được là: NaCl Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lit hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Tính m? Hướng dẫn giải: PTHH chung: M + H 2 SO 4 → MSO 4 + H 2 n H 2 SO 4 = n H 2 = 4,22 344,1 = 0,06 mol áp dụng định luật BTKL ta có: m Muối = m X + m H 2 SO 4 - m H 2 = 3,22 + 98 * 0,06 - 2 * 0,06 = 8,98g Bài 3: Có 2 lá sắt khối lượng bằng nhau và bằng 11,2g. Một lá cho tác dụng hết với khí clo, một lá ngâm trong dung dịch HCl dư. Tính khối lượng sắt clorua thu được. Hướng dẫn giải: PTHH: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 (1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2) Theo phương trình (1,2) ta có: Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng 4 CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA 9 n FeCl 3 = nFe = 56 2,11 = 0,2mol n FeCl 2 = nFe = 56 2,11 = 0,2mol Số mol muối thu được ở hai phản ứng trên bằng nhau nhưng khối lượng mol phân tử của FeCl 3 lớn hơn nên khối lượng lớn hơn. m FeCl 2 = 127 * 0,2 = 25,4g m FeCl 3 = 162,5 * 0,2 = 32,5g Bài 4 : Hoà tan hỗn hợp 2 muối Cacbonnat kim loại hoá trị II và III bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khác nhau? Hướng dẫn giải: Gọi 2 kim loại hoá trị II và III lần lượt là X và Y ta có phương trình phản ứng: XCO 3 + 2HCl -> XCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) Y 2 (CO 3 ) 3 + 6HCl -> 2YCl 3 + 3CO 2 + 3H 2 O (2). Số mol CO 2 thoát ra (đktc) ở phương trình 1 và 2 là: moln CO 03,0 4,22 672,0 2 == Theo phương trình phản ứng 1 và 2 ta thấy số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. molnn COOH 03,0 22 == và moln HCl 006,02.03,0 == Như vậy khối lượng HCl đã phản ứng là: m HCl = 0,06 . 36,5 = 2,19 gam Gọi x là khối lượng muối khan ( 32 YClXCl mm + ) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 10 + 2,19 = x + 44 . 0,03 + 18. 0,03 => x = 10,33 gam Bài 5: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al và Mg tác dụng với HCl thu được 8,96 lít H 2 (ở đktc). Hỏi khi cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan. Hướng dẫn giải: Ta có phương trình phản ứng như sau: Mg + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 ↑ 2Al + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ Số mol H 2 thu được là: moln H 4,0 4,22 96,8 2 == Theo (1, 2) ta thấy số mol HCL gấp 2 lần số mol H 2 Nên: Số mol tham gia phản ứng là: n HCl = 2 . 0,4 = 0,8 mol Số mol (số mol nguyên tử) tạo ra muối cũng chính bằng số mol HCl bằng 0,8 mol. Vậy khối lượng Clo tham gia phản ứng: m Cl = 35,5 . 0,8 = 28,4 gam Vậy khối lượng muối khan thu được là: 7,8 + 28,4 = 36,2 gam Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng 5 CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA 9 BÀI TẬP VẬN DỤNG. Bài 1. Người ta cho từ từ luồng khí CO đi qua một ống sứ đựng 5,44 g hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 ,CuO nung nóng, kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn B và hỗn hợp khí C. Sục hỗn hợp khí C vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 9 g kết tủa và khí D bay ra. Khối lượng chất rắn B thu được là bao nhiêu? Bài 2. Cho mg hỗn hợp A gồm ba muối XCO 3 , YCO 3 và M 2 CO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít CO 2 (đktc), dung dịch B và chất rắn C. Cô cạn dung dịch B thu được 20 g muối khan. Nung chất rắn C đến khối lượng không đổi thấy có 11,2 lít khí CO 2 (đktc) bay ra và chất rắn D có khối lượng 145,2 g. m có giá trị là bao nhiêu? Bài 3. Hòa tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được V lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m g hỗn hợp muối Y. Cho toàn bộ lượng H 2 ở trên đi từ từ qua ống sứ đựng 4 g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , CuO nung nóng, thu được 3,04g hỗn hợp kim loại. m có giá trị là bao nhiêu? Bài 4. Nung nóng m g hỗn hợp X gồm ACO 3 và BCO 3 thu được m g hỗn hợp rắn Y và 4,48 lít khí CO 2 . Nung nóng Y đến khối lượng không đổi thu thêm được khí CO 2 và hỗn hợp rắn Z. Cho toàn bộ khí CO 2 thu được khi nung Y qua dung dịch NaOH dư, sau đó cho dung dịch BaCl 2 dư vào dung dịch trên thì thu được 19,7 g kết tủa. Mặt khác cho CO dư qua hỗn hợp Z nung nóng thu được 18,4 g hỗn hợp Q và 4,48 lít khí CO 2 (đktc) . m có giá trị là bao nhiêu? Bài 5. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeO, 0,3 mol Fe 2 O 3 , 0,4 mol Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 2M vừa đủ, thu được dung dịch muối và 5,6 lít khí hỗn hợp khí NO và N 2 O 4 (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 33,6. Thể tích dung dịch HNO 3 đã tham gia phản ứng là bao nhiêu? Bài 6. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào dung dịch HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và một khí duy nhất là NO. Giá trị của a là bao nhiêu? Bài 7. Thổi từ từ hỗn hợp khí X gồm CO và H 2 đi qua ống đựng 16,8 g hỗn hợp Y gồm 3 oxit gồm CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m g chất rắn Z và một hỗn hợp khí T, hỗn hợp T nặng hơn hỗn hợp X là 0,32 g. Giá trị của m là bao nhiêu? Bài 8. Khử hoàn toàn m g hỗn hợp CuO, Fe 3 O 4 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp kim loại và khí CO 2 . Sục khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 thu được 20 g kết tủa và dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, cho Ba(OH) 2 dư vào dung dịch A thu được 89,1 g kết tủa nữa. Nếu dùng H 2 khử hoàn toàn m g hỗn hợp trên thì cần bao nhiêu lít khí H 2 (đktc) ? Bài 9 . Để khử hoàn toàn 27,2 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 cần vừa đủ 6,72 lít CO (đktc). Khối lượng Fe thu được là bao nhiêu? Bài 10. Cho từ từ một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 nung nóng, kết thúc phản ứng thu được 64g sắt, khí đi ra gồm CO và CO 2 cho sục qua dung dịch Ca(OH) 2 dư được 40g kết tủa. Vậy m có giá trị là bao nhiêu? Bài 11. Khử hoàn toàn 24 g hỗn hợp CuO và Fe x O y bằng H 2 dư ở nhiệt độ cao thu được 17,6 g hỗn hợp hai kim loại. Khối lượng nước tạo thành là bao nhiêu? Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng 6 CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA 9 Bài 12. Để tác dụng hết 5,44 g hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 cần dùng vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác, nếu khử oàn toàn 5,44 g hỗn hợp trên bằng khí CO ở nhiệt độ cao thì khối lượng sắt thu được là bao nhiêu? Bài 18. Thổi rất chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm CO và H 2 (lấy dư) qua ống sứ đựng 24 g hỗn hợp Al 2 O 3 , CuO, Fe 2 O 3 và e 3 O 4 đun nóng. Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là bao nhiêu? Bài 13. Cho hỗn hợp gồm : FeO (0,01 mol), Fe 2 O 3 (0,02 mol), Fe 3 O 4 (0,03 mol) tan vừa hết trong dung dịch HNO 3 thu được ung dịch chứa một muối và 0,448 lít khí N 2 O 4 (đktc). Khối lượng muối và số mol HNO 3 tham gia phản ứng là bao nhiêu? Bài 14. Cho 1,1 g hỗn hợp Fe, Al phản ứng với dung dịch HCl thu được dung dịch X, chất rắn Y và khí Z, để hoà tan hết Y ần số mol H 2 SO 4 (loãng) bằng 2 lần số mol HCl ở trên, thu được dung dịch T và khí Z. Tổng thể tích khí Z (đktc) sinh ra rong cả hai phản ứng trên là 0,896 lít. Tổng khối lượng muối sinh ra trong hai trường hợp trên là bao nhiêu? Bài 15. Cho 2,48 g hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Zn phản ứng vừa hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 0,784 lít khí H 2 (đktc).Cô cạn dung dịch, khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu? Bài 16. Hoà tan 2,57g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 1,456 lít khí X (đktc), 1,28g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m g muối khan, m có giá trị là bao nhiêu? Bài 17. Cho 17,5 g hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 5,6 lít khí H 2 (ở 0 o C, 2 atm). Cô cạn dung dịch, khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu? Bài 18. Cho 35g hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dụng vừa hết với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu được 59,1g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m g muối clorua. Vậy m có giá trị là bao nhiêu? Bài 19. Cho 4,48g hỗn hợp chất rắn Na 2 SO 4 , K 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 tan vào nước được dung dịch A. Cho A tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch Ba(NO 3 ) 2 0,1M. Kết thúc phản ứng thu được kết tủa B và dung dịch C. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch C thu được m(g) muối nitrat. Vậy m có giá trị là bao nhiêu? Bài 20. Hoà tan hoàn toàn 3,72g hỗn hợp 2 kim loại A, B trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 1,344 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối khan có khối lượng là bao nhiêu? Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng 7 CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA 9 II. PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 1/ Nguyên tắc: So sánh khối lượng của chất cần xác định với chất mà giả thiết cho biết lượng của nó, để từ khối lượng tăng hay giảm này, kết hợp với quan hệ tỉ lệ mol giữa 2 chất này mà giải quyết yêu cầu đặt ra. 2/ Phạm vị sử dụng: Đối với các bài toán phản ứng xảy ra thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng giữa kim loại mạnh, không tan trong nước đẩy kim loại yếu ra khỏi dung sịch muối phản ứng, Đặc biệt khi chưa biết rõ phản ứng xảy ra là hoàn toàn hay không thì việc sử dụng phương pháp này càng đơn giản hoá các bài toán hơn. BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1: Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bám vào, khối lượng dung dịch trong cốc bị giảm mất 0,22g. Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol của ZnSO 4 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO 4 . Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi , thu được 14,5g chất rắn. Số gam Cu bám trên mỗi thanh kim loại và nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 ban đầu là bao nhiêu? Hướng dẫn giải: PTHH Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ( 1 ) Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu ( 2 ) Gọi a là số mol của FeSO 4 Vì thể tích dung dịch xem như không thay đổi. Do đó tỉ lệ về nồng độ mol của các chất trong dung dịch cũng chính là tỉ lệ về số mol. Theo bài ra: C M ZnSO 4 = 2,5 C M FeSO 4 Nên ta có: n ZnSO 4 = 2,5 n FeSO 4 Khối lượng thanh sắt tăng: (64 - 56)a = 8a (g) Khối lượng thanh kẽm giảm: (65 - 64)2,5a = 2,5a (g) Khối lượng của hai thanh kim loại tăng: 8a - 2,5a = 5,5a (g) Mà thực tế bài cho là: 0,22g Ta có: 5,5a = 0,22 ⇒ a = 0,04 (mol) Vậy khối lượng Cu bám trên thanh sắt là: 64 * 0,04 = 2,56 (g) và khối lượng Cu bám trên thanh kẽm là: 64 * 2,5 * 0,04 = 6,4 (g) Dung dịch sau phản ứng 1 và 2 có: FeSO 4 , ZnSO 4 và CuSO 4 (nếu có) Ta có sơ đồ phản ứng: NaOH dư t 0 , kk FeSO 4 → Fe(OH) 2 → 2 1 Fe 2 O 3 a a 2 a (mol) Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng 8 CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA 9 m Fe 2 O 3 = 160 x 0,04 x 2 a = 3,2 (g) NaOH dư t 0 CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO b b b (mol) m CuO = 80b = 14,5 - 3,2 = 11,3 (g) ⇒ b = 0,14125 (mol) Vậy ∑ n CuSO 4 ban đầu = a + 2,5a + b = 0,28125 (mol) ⇒ C M CuSO 4 = 5,0 28125,0 = 0,5625 M Bài 2: Nhúng một thanh sắt nặng 8 gam vào 500 ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol/lit của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu? Hướng dẫn giải: Số mol CuSO 4 ban đầu là: 0,5 x 2 = 1 (mol) PTHH Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ( 1 ) 1 mol 1 mol 56g 64g làm thanh sắt tăng thêm 64 - 56 = 8 gam Mà theo bài cho, ta thấy khối lượng thanh sắt tăng là: 8,8 - 8 = 0,8 gam Vậy có 8 8,0 = 0,1 mol Fe tham gia phản ứng, thì cũng có 0,1 mol CuSO 4 tham gia phản ứng. ⇒ Số mol CuSO 4 còn dư : 1 - 0,1 = 0,9 mol Ta có C M CuSO 4 = 5,0 9,0 = 1,8 M Bài 3: Dẫn V lit CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH) 2 . Sau phản ứng thu được 4 gam kết tủa. Tính V? Hướng dẫn giải: Theo bài ra ta có: Số mol của Ca(OH) 2 = 74 7,3 = 0,05 mol Số mol của CaCO 3 = 100 4 = 0,04 mol PTHH CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O - Nếu CO 2 không dư: Ta có số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = 0,04 mol Vậy V (đktc) = 0,04 * 22,4 = 0,896 lít - Nếu CO 2 dư: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 0,05 ← 0,05 mol → 0,05 CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng 9 CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA 9 0,01 ← (0,05 - 0,04) mol Vậy tổng số mol CO 2 đã tham gia phản ứng là: 0,05 + 0,01 = 0,06 mol ⇒ V (đktc) = 22,4 * 0,06 = 1,344 lít Bài 4: Hoà tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị I và II bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối lượng muối khan thu được ở dung dịch X. Hướng dẫn giải: Gọi kim loại hoá trị 1 và 2 lần lượt là A và B ta có phương trình phản ứng sau: A 2 CO 3 + 2HCl -> 2ACl + CO 2 ↑ + H 2 O (1) BCO 3 + 2HCl -> BCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O (2) Số mol khí CO 2 (ở đktc) thu được ở 1 và 2 là: moln CO 2,0 4,22 48,4 2 == Theo (1) và (2) ta nhận thấy cứ 1 mol CO 2 bay ra tức là có 1 mol muối cacbonnat chuyển thành muối Clorua và khối lượng tăng thêm 11 gam (gốc CO 3 là 60g chuyển thành gốc Cl 2 có khối lượng 71 gam). Vậy có 0,2 mol khí bay ra thì khối lượng muối tăng là: 0,2 . 11 = 2,2 gam Vậy tổng khối lượng muối Clorua khan thu được là: M (Muối khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) Bài 5: Hoà tan 10gam hỗn hợp 2 muối Cacbonnat kim loại hoá trị II và IIIbằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khác nhau? Hướng dẫn giải: Một bài toán hoá học thường là phải có phản ứng hoá học xảy ra mà có phản ứng hoá học thì phải viết phương trình hoá học là điều không thể thiếu. Vậy ta gọi hai kim loại có hoá trị 2 và 3 lần lượt là X và Y, ta có phản ứng: XCO 3 + 2HCl -> XCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) Y 2 (CO 3 ) 3 + 6HCl -> 2YCl 3 + 3CO 2 + 3H 2 O (2). Số mol chất khí tạo ra ở chương trình (1) và (2) là: 4,22 672,0 2 = CO n = 0,03 mol Theo phản ứng (1, 2) ta thấy cứ 1 mol CO 2 bay ra tức là có 1 mol muối Cacbonnat chuyển thành muối clorua và khối lượng tăng 71 - 60 = 11 (gam) ( ;60 3 gm CO = gm Cl 71= ). Số mol khí CO 2 bay ra là 0,03 mol do đó khối lượng muối khan tăng lên: 11 . 0,03 = 0,33 (gam). Vậy khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch. m (muối khan) = 10 + 0,33 = 10,33 (gam). Bài 6: Nhúng một thanh kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dd CuSO 4 0,2M. Sau một thời gian phản ứng, khối lượng thanh M tăng lên 0,40g trong khi nồng độ CuSO 4 còn lại là 0,1M. a/ Xác định kim loại M. Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng 10 . PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC” cho học sinh giỏi nhằm giúp cho các em HS giỏi có kinh nghiệm trong việc giải toán hóa học. Qua nhiều năm vận dụng đề tài các thế hệ HS giỏi đã tự tin hơn và giải. duy hóa học, …) và tìm ra được biện pháp để giúp học sinh giải quyết tốt các bài toán. Với những lý do trên tôi đã tìm tòi nghiên cứu, tham khảo tư liệu và áp dụng đề tài: “MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP. số phương pháp giải bài tập hóa học (chủ yếu tập trung vào các hợp chất vô cơ ). Đề tài được thực nghiệm từ năm 2008 đến nay. - Năm học 2008 – 2009 trực tiếp tham gia bồi dưỡng đội tuyển học

một số phương pháp giải bài tập hóa học

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Trích đoạn

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan