tìm hiểu về nguyên tố kẽm

tìm hiểu về nguyên tố kẽm

LỜI MỞ ĐẦU Suốt quá trình lịch sử phát triển của xã hội loài Người từ hoang dã đến văn minh hiện đại chỉ chiếm một thời gian vô cùng ngắn ngủi so với toàn bộ lịch sử phát triển của tự nhiên. Nhưng với đôi tay khéo léo và óc thông minh phát triển vô tận nên xã hội loài Người tiến triển rất nhanh với tốc độ ngày càng lớn. Sự ham muốn khám phá, tìm hiểu và nghiên cứu thế giới xung quanh đã giúp cho loài Người có những thành tựu vượt bậc mà không một loài nào trong tự nhiên có thể làm được. Trong đó Hóa học đóng một vai trò thiết yếu trong hành trình chinh phục vũ trụ bao la. Như chúng ta đã biết thì Hóa học là một ngành khoa học trẻ bởi đến thế kỉ XVI – XVII hóa học mới trở thành một ngành khoa học thực sự. Nhưng Hóa học đã hoàn thành một cách xuất sắc trong việc khám phá ra những nguyên tố mới. Hiện nay, chúng ta đã biết được 113 nguyên tố bao gồm tự nhiên, phóng xạ và nhân tạo. Trong đó kim loại chiếm phần lớn tổng số nguyên tố. Sự phong phú của số lượng các nguyên tố đã tạo nên sự đa dạng các hợp chất và ứng dụng của chúng. Kẽm là kim loại mà hằng ngày bạn thường tiếp xúc và có rất nhiều ứng dụng đảm bảo cho sự tồn tại và phát triển của xã hội. Việc tìm hiểu kẽm, phát huy vai trò và những ứng dụng của nó là bước đệm quan trọng để nâng cao đời sống con người. Chính vì lẽ đó, trong bài tiểu luận này, chúng tôi xin đề cập đến nguyên tố kẽm với những ứng dụng và khám phá mới lạ mà có thể bạn chưa biết Vậy tại sao một nguyên tố kim loại như kẽm lại có tầm quan trọng to lớn như vậy? Cụ thể những công dụng và những điều ta chưa biết về chúng là gì? Chúng ta cùng tìm hiểu về nguyên tố này. CHƯƠNG 1. TỔNG QUAN VỀ KẼM Đồng ← Kẽm → Gali 3 0 Z n ↑ Zn ↓ Cd Hình 1.1. Vị trí của kẽm trong bảng hệ thống tuần hoàn Hình 1.2. Các mảnh kẽm Kẽm là một nguyên tố kim loại lưỡng tính, kí hiệu là Zn và có số nguyên tử là 30. Nó là nguyên tố đầu tiên trong nhóm 12 của bảng tuần hoàn nguyên tố. Kẽm, trên một số phương diện, có tính chất hóa học giống với magiê, vì ion của chúng có bán kính giống nhau và có trạng thái oxi hóa duy nhất ở điều kiện bình thường là +2. 1.1. Trạng thái tự nhiên và đồng vị 1.1.1. Trạng thái tự nhiên và phân bố Hình 1.3: Sphalerit (ZnS), một loại quặng kẽm phổ biến Kẽm chiếm khoảng 75 ppm (0,0075%) trong vỏ Trái Đất, là nguyên tố phổ biến thứ 24. Đất chứa 5–770 ppm kẽm với giá trị trung bình 64 ppm. Nước biển chỉ chứa 30 ppb kẽm và trong khí quyển chứa 0,1–4 µg/m 3 . Trong thiên nhiên không có kẽm ở trạng thái tự do. Nguyên tố này thường đi cùng với các nguyên tố kim loại thông thường khác như đồng và chì ở dạng quặng. Quặng thường gặp là quặng cacbonat và sunfua (ZnCO 3 , ZnS). Kẽm là một nguyên tố ưa tạo quặng (chalcophile), nghĩa là nguyên tố có ái lực thấp với ôxy và thường liên kết với lưu huỳnh để tạo ra các sulfua. Các nguyên tố ưa to quặng hình thành ở dạng lớp vỏ hóa cứng trong các điều kiện khử của khí quyển Trái Đất. Sphalerit là một dạng kẽm sulfua, và là loại quặng chứa nhiều kẽm nhất với hàm lượng kẽm lên đến 60– 62%. Các loại quặng khác có thể thu hồi được kẽm như smithsonit (kẽm cacbonat), hemimorphit (kẽm silicat),wurtzit (loại kẽm sulfua khác), và đôi khi hydrozincit hydrozincit (kẽm cacbonat). Ngoại trừ wurtzit, tất cả các khoáng trên được hình thành từ các quá trình phong hóa kẽm sulfua nguyên sinh. Tổng tài nguyên kẽm trên thế giới đã được xác nhận vào khoảng 1,9 tỉ tấn. Các mỏ kẽm lớn phân bố ở Úc và Mỹ, và trữ lượng kẽm lớn nhất ở Iran. Với tốc độ tiêu thụ như hiện nay thì nguồn tài nguyên này ước tính sẽ cạn kiệt vào khoảng năm từ 2027 đến 2055. Khoảng 346 triệu tấn kẽm đã được sản xuất trong suốt chiều dài lịch sử cho đến năm 2002, và theo một ước lượng cho thấy khoảng 109 triệu tấn tồn tại ở các dạng đang sử dụng. 1.1.2. Đồng vị Kẽm trong tự nhiên là hỗn hợp của 5 đồng vị ổn định 64 Zn, 66 Zn, 67 Zn, 68 Zn và 70 Zn, trong đó đồng vị 64 là phổ biến nhất (48,6% trong tự nhiên) với chu kỳ bán rã là 4,3×1018 năm, do đó tính phóng xạ của nó có thể bỏ qua. Tương tự, 70 Zn (0,6%), có chu kỳ bán rã là 1,3×1016 năm thường không được xem là có tính phóng xạ. Các đồng vị khác là 66 Zn (28%), 67 Zn (4%) và 68 Zn (19%). Một số đồng vị phóng xạ đã được nhận dạng. 65 Zn có chu kỳ bán rã 243,66 ngày, là đồng vị tồn tại lâu nhất, theo sau là 72 Zn có chu kỳ bán rã 46,5 giờ. Kẽm có 10 đồng phân hạt nhân. 69mZn có chu kỳ bán rã 13,76 giờ, (tham số mũ m chỉ đồng vị giả ổn định. Các hạt nhân của đồng vị giả ổn định ở trong trạng thái kích thích và sẽ trở về trạng thái bình thường khi phát ra photon ở dạng tia gamma. 61 Zn có 3 trạng thái kích thích và 73 Zn có 2 trạng thái. Mỗi đồng vị 65 Zn, 71 Zn, 77 Zn và 78 Zn chỉ có một trạng thái kích thích. 1.2. Tính chất vật lí Bảng 1. Một số hằng số vật lí của kẽm: Nguồn: Vi.wikipedia.org/wiki/kẽm Kẽm có màu trắng xanh, óng ánh và nghịch từ, mặc dù hầu hết kẽm phẩm cấp thương mại có màu xám xỉn. Nó hơi nhẹ hơn sắt và có cấu trúc tinh thể lục phương. Kẽm kim loại cứng và giòn ở hầu hết cấp nhiệt độ nhưng trở nên dễ uốn từ 100 đến 150 °C. Trên 210 °C, kim loại kẽm giòn trở lại và có thể được tán nhỏ bằng lực. Kẽm dẫn điện khá. So với các kim loại khác, kẽm có độ nóng chảy (419,5 °C, 787,1F) và điểm sôi (907 °C) tương đối thấp. Điểm sôi của nó là một trong số những điểm sôi thấp nhất của các kim loại chuyển tiếp, chỉ cao hơn thủy ngân và cadmi. Tính chất vật lý Màu Ánh kim bạc xám Trạng thái vật chất Chất rắn Mật độ gầnnhiệt độ phòng 7,14 g·cm−3 Mật độ ở thể lỏng khi đạtnhiệt độ nóng chảy 6,57 g·cm−3 Nhiệt độ nóng chảy 692,68 K787,15  419,53 °C, ,°F Nhiệt độ sôi 1665 °F 907 °C, 1180 K, Nhiệt lượng nóng chảy 7,32 kJ·mol−1 Nhiệt lượng bay hơi 123,6 kJ·mol−1 Nhiệt dung 25,470 J·mol−1·K−1 Kẽm có thế điện cực chuẩn: Zn đứng sau Mn và trước Cr trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. Ngoài số oxi hóa bền là +2, Zn còn có số oxi hóa kém bền khác như +1, +3. 1.3. Tính chất hóa học 1.3.1. Khả năng phản ứng Kẽm có cấu hình electron là [Ar]3d 10 4s 2 , có phân lớp 3d bền vững với 10e.Vì vậy, ta thấy Zn có cấu hình tương tự như các nguyên tố nhóm IIA nên Zn cũng dễ dàng cho 2e để tạo ion Zn 2+ . Kẽm là nguyên tố thuộc nhóm 12 trong bảng tuần hoàn. Nó là kim loại có độ hoạt động trung bình và là chất ôxi hóa mạnh. Tính chất hóa học của kẽm đặc trưng bởi trạng thái ôxi hóa +2. Khi các hợp chất ở trạng thái này được hình thành thì các electron lớp s bị mất đi, và ion kẽm có cấu hình electron [Ar]3d 10 . Quá trình này cho phép tạo 4 liên kết bằng cách tiếp nhận thêm 4 cặp electron theo quy tắc bộ tám nhưng các tính toán chỉ ra rằng hợp chất kẽm có trạng thái ôxi hóa +4 không thể tồn tại. Dạng cấu tạo hóa học lập thể là tứ diệnvà các liên kết có thể được miêu tả như sự tạo thành của các orbitan lai ghép sp 3 của ion kẽm. Kẽm có khuynh hướng tạo thành các liên kết cộng hóa trị với cấp độ cao hơn và nó tạo thành các phức bền hơn với các chất cho N- và S. Tính chất hóa học của kẽm tương tự tính chất của các kim loại chuyển tiếp nằm ở vị trí cuối cùng của hàng đầu tiên như niken và đồng, mặc dù nó có lớp d được lấp đầy electron, do đó các hợp chất của nó là nghịch từ và hầu như không màu. Bán kính ion của kẽm và magiê gần như bằng nhau. Do đó một số muối của chúng có cùng cấu trúc tinh thể và trong một số trường hợp khi bán kính ion là yếu tố quyết định thì tính chất hóa học của kẽm và magiê là rất giống nhau. còn nếu không thì chúng có rất ít nét tương đồng. 1.3.2. Những phản ứng đặc trưng Bề mặt của kim loại kẽm tinh khiết xỉn nhanh, thậm chí hình thành một lớp thụ động bảo vệ là kẽm cacbonat, Zn 5 (OH) 6 (CO 3 ) 2 , khi phản ứng với cacbon điôxít trong khí quyển. Lớp này giúp chống lại quá trình phản ứng tiếp theo với nước và hidro. Kẽm cháy trong không khí cho ngọn lửa màu xanh lục tạo ra khói kẽm ôxít. 2Zn + O 2  2ZnO Kẽm dễ dàng phản ứng với kiềm và các phi kim khác. Zn + 2NaOH  Na 2 (ZnO 2 ) + H 2  Zn + S  ZnS Các axít mạnh như axít clohydric hay axít sulfuric có thể hòa tan lớp vảo vệ bên ngoài và sau đó kẽm phản ứng với nước giải phóng khí hydro. Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2  1.4. Điều chế 1.4.1. Những điều chưa biết trong điều chế kẽm thời cổ đại Điều đặc biệt đối với kẽm là quặng kẽm đã được loài người biết từ thời Thượng cổ (thời Hô-me). Thế nhưng mãi đến thời Trung cổ, kẽm mới thực sự được điều chế ra từ quặng. Tại sao vậy? Đốt nóng trong không khí, quặng cacbonat cũng quặng sunfua đều biến thành oxyt. Phản ứng khử ZnO xảy ra ở nhiệt độ cao 1000-11000 0 C: ZnO + C  Zn + CO Nhiệt độ nóng chảy của kẽm thấp (4190 0 C) và đến nhiệt độ 9060 0 C thì kẽm sôi biến thành hơi. Vì vậy, khi kẽm vừa điều chế ra được ở điều kiện nhiệt độ cao, hơi kẽm bốc cháy và lại thành kẽm oxyt. Một vòng lẩn quẩn xảy ra! Lịch sử ghi nhận người Ấn Độ và Trung Quốc đã biết ngưng tụ kẽm trong bình đất sét kín. Cho đến thế 17, châu Âu vẫn nhập kim loại kẽm từ Ấn Độ. So với việc luyện đồng, luyện sắt thì luyện kẽm dễ hơn vì nhiệt độ nóng chảy của kẽm thấp, quặng kẽm lại dễ bị khử. Loại quặng kẽm thường gặp nhất là loại quặng kẽm sunfua màu xám sáng lóng lánh thường gọi là quặng sphalerit (hay con gọi là blende; có nghĩa là chì sunfua). Người Trung Quốc cổ đại đã đốt quặng sphalerit trong không khí để điều chế kẽm oxyt, sau đó đem trộn kẽm oxyt với bột than nung để luyện kẽm. 1.4.2 Phương pháp điều chế hiện nay 1.4.2.1. Phương pháp nhiệt luyện  Nguyên tắc: khử những ion kim loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử mạnh như C, CO, H 2 hoặc Al, kim loại kiềm hoặc kiềm thổ. Các phản ứng dùng khí trơ hoặc chân không. Trường hợp quặng là kẽm sunfua thì phải đốt trong lò nhiều tầng ở 7000 0 C chuyển thành oxyt kẽm. 2ZnS +3O 2  2ZnO + 2SO 2  Sau đó nộp phối liệu gồm ZnO thô và than bột vào những lò chưng làm bằng gạch samot. Những lò này được đặt trong lò hầm lớn và được đốt nóng đến 1200-13500 0 C ZnO + C  Zn + CO 1.4.2.2. Phương pháp thủy luyện Nguyên tắc: khử ion kim loại kẽm trong dung dịch bằng dòng điện. Hòa tan ZnO thô sau khi đốt khi đốt quặng ZnS vào dung dịch H 2 SO 4 loãng và loại bỏ tạp chất có trong dung dịch ZnSO 4 . Điện phân dung dịch ZnSO 4 đã được tinh chế và đã thêm H 2 SO 4 , ở trong thùng điện phân làm bằng gỗ hoặc xi măng, với cực dương bằng chì và cực âm bằng nhôm tinh khiết. Do quá thế rất lớn của H 2 trên kẽm, khí H 2 không sinh ra ở cực âm mà kim loại kẽm kết tủa: 2ZnSO 4 + 2H 2 O  2Zn + O 2  + 2H 2 SO 4 CHƯƠNG 2. ỨNG DỤNG CỦA KẼM TRONG CÁC NGÀNH KINH TẾ 2.1. Trong nông nghiệp 2.1.1. Kẽm trong đất trồng Là một trong số các chất vi dinh dưỡng thiết yếu, kẽm (Zn) là nguyên tố thiết yếu cho sự phát triển và sinh trưởng khỏe mạnh của cây trồng, động vật và con người. Nó thường có mặt trong đất với tỷ lệ 25 - 200 mg Zn/kg trọng lượng khô, trong không khí với hàm lượng 40 - 100 ng Zn/m 3 , trong nước với hàm lượng 3 - 40 mg Zn/l. Dự trữ kẽm trong lớp đất mặt khoảng 120-170 kg/ha. Lượng kẽm dễ tiêu, thay đổi theo pH, hàm lượng lân, chất hữu cơ và sét. Kẽm hòa tan nhiều khi pH quá chua hoặc quá kiềm. Trong khoảng pH 6-8, kẽm thường khó hòa tan. 2.1.2. Hàm lượng của kẽm trong một số cây trồng Bảng 2. Hàm lượng của kẽm trong một số cây trồng Nguồn: sparr và ctc.(1968) trích dẫn bởi Sauchelli (1969) 2.1.3. Tác động của kẽm đến cây trồng 2.1.3.1. Tác động của kẽm đến quá trình sinh lý sinh hóa của cây trồng: Kẽm có tác động đến các quá trình sinh lý sinh hóa sau đây: dinh dưỡng khoáng (sự hút dinh dưỡng và sự cố định N) sự hố hấp, sự quang hợp, sự tổng hợp hữu cơ (gluxid, protit, axit nucleic và chất điều hòa sinh trưởng), sự vận chuyển (sự thoát hơ nước và sự chuyển hóa gluxit) sự sinh trưởng (tạo các mô mới) và khả năng chống lạnh chống nóng của cây. Zn ảnh hưởng đến sự tạo thành nhiều loại hợp chất quan trọng trong cây như đường bột, protit, các phootpholipit, vitamin C, auxin, các phenol, tamin, các protein và enzym. Hàm lượng Zn trong cây thay đổi từ 15-22 mg/kg chất khô. Nhiều cây trồng thể hiện sự cần thiết phải bón kẽm. Các loại cây thể hiện nhu cầu bón nhất là: lúa, ngô, cây ăn quả như cam quít bưởi, chanh, đào, lê, táo. Trong các cây họ đậu thì các cây đậu ăn quả non đậu cô ve, cô bơ, đậu đũa thường thể hiện sự cần thiết phải bón kẽm. Cây trồng Giai đoạn sinh trưởng Hàm lượng kẽm (ppm) Thiếu Thấp Bình thường Cao Độc Lúa Sinh trưởng Sinh dưỡng 0-10 11-20 21-50 Cà chua Sinh trưởng Sinh dưỡng 0-10 11-20 21-120 121 Lá đậu nành Sinh trưởng Sinh dưỡng 0-10 11-20 21-70 71-150 150 2.1.3.2. Biểu hiện của cây trồng thiếu kẽm Thiếu kẽm (zn) lá hẹp và nhỏ, phiến lá mất màu xanh, gân lá vẫn xanh, các đốm chết phát triển khắp trên lá, kể cả gân lá, chóp lá và mép. Hình 2.1. Lá cây thiếu kẽm + Xuất hiện chủ yếu trên các lá đã trưởng thành hoàn toàn (lá thứ 2 và 3 từ trên xuống). + Ở ngô, từ một sọc vàng nhạt đến một dải các mô màu trắng hoặc vàng với các sọc màu đỏ tía giữa các gân và mép lá, xảy ra chủ yếu ở phần dưới của lá. + Ở lúa, sau cấy 15-20 ngày, các đốm nhỏ rải rác màu vàng nhạt xuất hiện trên các lá già sau đó phát triển rộng ra, hợp lại và trở thành màu sẫm, toàn bộ lá trở thành màu đỏ và bị khô đi trong vòng 1 tháng. + Ở chanh, cam xuất hiện úa vàng không đều giữa các gân lá, các lá non trở nên ngắn và hẹp, sự hình thành nụ quả giảm mạnh, các loại cây có cành thì bị khô đầu cành và chết. 2.1.4. Bổ sung kẽm trong phân vi lượng đến năng suất cây trồng Kẽm được coi như là một trong các nguyên tố vi lượng đầu tiên cần thiết cho cây trồng. Vì vậy việc bổ sung Zn trong phân bón góp phần nâng cao năng suất cây trồng. Một trong những loại phân vi lượng chứa kẽm được sử dụng phổ biến nhất là ZnSO 4 . ZnSO 4 có bán ở cả dạng tinh thể monohydrat và heptahydrat. Kẽm oxysunphat được sản xuất bằng cách sử dụng axit sunphuric để axit hóa một phần ZnO, còn dung dịch kẽm sunphat amoni hóa Zn(NO 3 ) 4 SO 4 là nguồn cung cấp đạm, kẽm và lưu huỳnh, thường được kết hợp với amoni polyphốtphat để sử dụng như phân bón đầu mùa. Urê chứa kẽm (phân urê dạng hạt bọc kẽm sunphat với 42% N, 1-2% Zn) được sử dụng đối với cây lúa trồng trên đất có tính kiềm. Các dung dịch huyền phù đặc của ZnO được sử dụng làm phân bón lá, trong khi đó loại phân bón có chứa urê, amoni nitrat và kẽm nitrat (15% N và 5% Zn) đã được đăng ký bản quyền và cũng được sử dụng làm phân bón lá. Một số loại phân chứa kẽm + Kẽm clorua (ZnCl 2 ): Hàm lượng Zn: 52% kẽm, + Kẽm nung chảy với silicat: Hàm lượng Zn: 28-40% + Kẽm oxit (ZnO): Hàm lượng Zn: 78% + Kẽm cacbonat (ZnCO 3 ): Công thức phân tử đầy đủ: ZnCO 3 .2Zn(OH) 2 H 2 O; hàm lượng Zn là 52%; dạng bột màu trắng,hòa tan tốt trong axit, kiềm và dung dịch muối amoni, không tan trong nước 2.2. Trong công nghiệp 2.2.1. Pin kẽm 2.2.1.1. Những điểm ưu việt của pin kẽm Đứng trước nhu cầu ngày càng tăng đối với các loại pin mới, các loại pin kẽm với nhiều kiểu thiết kế khác nhau hiện có hai ưu điểm hơn trội so với các loại pin khác. + Ưu điểm đầu tiên là tính mềm dẻo. Các kiểu thiết kế và phương pháp chế tạo mới, ví dụ phương pháp được áp dụng để sản xuất pin kẽm của Công ty Imprint Energy, đang cung cấp các tùy chọn thực tế cho các loại pin mà người sử dụng có thể mang theo mình. Bằng cách sử dụng công nghệ đã được áp dụng để in các hình vẽ và chữ viết lên áo phông, pin kẽm của Công ty Imprint Energy được thiết kế ở dạng mềm, nhỏ, có khả năng đúc thành hầu hết tất cả các hình dạng và kiểu dáng. [...]... Trong kỹ thuật hiện đại không chỉ sử dụng kẽm nguyên khối mà cả bụi kẽm nữa Chẳng hạn, bụi kẽm giúp những người làm thuốc pháo nhuộm ngọn lửa thành màu xanh lam Các nhà luyện kim dùng bụi kẽm để lấy vàng và bạc ra khỏi các dung dịch xianua Ngay cả khi điều chế kẽm, nếu không có bị kẽm thì cũng không xong: bụi kẽm được dùng để loại đồng và cađimi ra khỏi dung dịch kẽm sunfat trong phương pháp thủy luyện... bởi lớp kẽm phủ xung quanh - Mạ kẽm đạt tiêu chuẩn độ dày lớp phủ tối thiểu - Thép được nhúng hoàn toàn trong bể kẽm nóng chảy, do đó mặt trong và mặt ngoài của sản phẩm có thể được phủ kẽm cùng 1 lúc - Mạ kẽm có thể được áp dụng cho rất nhiều mặt hàng khác nhau, từ những con ốc vít đến những kết cấu to lớn như ống, dầm chữ I… - Các tính chất cơ học của thép không bị ảnh hưởng bởi mạ kẽm - Mạ kẽm khi... giảm lượng kẽm xuống còn 50 ppb Nồng độ kẽm ở mức 2 ppm ảnh hưởng xấu đến hàm lượng ôxy trong máu cá Đất ô nhiễm kẽm từ hoạt động khai thác quặng chứa kẽm, tuyển, hoặc nơi sử dụng bùn chứa kẽm để làm phân, có thể chứa hàm lượng kẽm ở mức vài gam kẽm/ kg đất khô Hàm lượng kẽm trong đất cao hơn 500 ppm ảnh hưởng tới khả năng hấp thu các kim loại cần thiết khác của thực vật, như sắt và mangan Kẽm ở mức... Lượng kẽm thải ra từ phân vật nuôi gây ô nhiễm môi trường chiếm đến 35% so với các yếu tố gây ô nhiễm kim loại nặng khác Sự dư thừa kẽm khi kẽm tích tụ quá cao trong đất cũng gây độc đối với cây trồng, gây ra bệnh mất diệp lục Sự tích tụ kẽm trong cây, quả nhiều cũng liên quan đến mức thừa lượng kẽm trong cơ thể người và góp phần tăng sự tích tụ kẽm trong môi trường Quá trình sản xuất từ quặng kẽm sulfua... trường, mạ kẽm đem đến giá trị kinh tế về mặt lâu dài Trong 1 số trường hợp, chi phí mạ kẽm ban đầu cũng là ít nhất - Lớp kẽm phủ bề mặt trở thành 1 phần của lớp thép mà nó bảo vệ - Sản phẩm mạ kẽm có độ bền vượt trội, chống loại các va chạm trong quá trình vận chuyển và sử dụng (nhờ khả năng tự lành vết thương của kim loại kẽm) - Với nguyên lý bảo vệ ăn mòn điện (cathodic protection), mạ kẽm đảm bảo... phạm” về hóa học Nếu tính đến việc dùng kẽm để giữ cho thép không bị ăn mòn sẽ rẻ hơn rất nhiều so với dùng các thứ kim loại khác, thì thật dễ hiểu tại sao mà lớp mạ bằng kẽm lại đang đường đường chiếm vị trí số một - cả về quy mô lẫn tầm quan trọng - trong số tất cả mọi lớp mạ bằng kim loại 3.2 Có thể bạn chưa biết về kẽm tinh khiết Ở một chừng mực đáng kể, nhiệt độ nóng chảy không cao lắm của kẽm (khoảng... bản kẽm, bên trong nó có chứa chất lỏng dạng hồ chứa một lượng lớn nguyên tử clo, nguyên tử clo và kẽm trong bản kẽm sẽ hóa hợp trong dịch thể và sinh ra điện Bởi vì trên mặt pin khô được bịt kín bằng sáp nên dịch thể bên trong thông thường không chảy được ra ngoài Do chúng ta sử dụng pin nên các phản ứng hóa học bên trong quả pin xảy ra liên tục, cứ 2 nguyên tử được sinh ra thì sẽ tiêu hao mất một nguyên. .. phẩm của mạ kẽm nhúng nóng tại Việt Nam chủ yếu là các phụ kiện đường dây tải điện được làm bằng thép, các tháp truyền hình, các hộ lan can mềm bảo vệ đường giao thông, các cột đèn chiếu sáng đô thị c Xi mạ kẽm Xi mạ kẽm là phương pháp phủ 1 lớp kẽm mỏng lên bề mặt kim loại Lớp kẽm này được tạo thành qua quá trình cho sản phẩm kim loại vào bể chứa dung dịch kẽm với độ bền của việc xi mạ kẽm là 1 năm... đất CHƯƠNG 3 NHỮNG KHÁM PHÁ MỚI LẠ VỀ KẼM 3.1 .Kẽm- Tấm vải phủ” của thép Nếu đã nhắc đến sự ăn mòn thì phải nói đến vai trò quan trọng nhất của kẽm: gần một nửa sản lượng kẽm trên thế giới được dùng vào việc bảo vệ thép trước một kẻ thù hung ác nhất - đó là sự han gỉ mà hàng năm nuốt mất hàng chục triệu tấn sắt thép Xô và chậu tráng kẽm, mái nhà và ống thoát nước tráng kẽm thì dùng được nhiều năm, trong... lượng sản xuất hàng năm + Kẽm được sử dụng để mạ kim loại, như thép chống gỉ + Kẽm được sử dụng trong công nghiệp ô tô, cơ sở đóng tàu (gắn vào đuôi tàu) + Kẽm dạng cuộn được sử dụng để làm vỏ pin, ống nước + Trong thực đơn hàng ngày, kẽm có trong thành phần của các loại khoáng chất và vitamin Người ta cho rằng kẽm có thuộc tính chống ôxi hóa, do vậy nó được sử dụng như là nguyên tố vi lượng để chống sự . tại sao một nguyên tố kim loại như kẽm lại có tầm quan trọng to lớn như vậy? Cụ thể những công dụng và những điều ta chưa biết về chúng là gì? Chúng ta cùng tìm hiểu về nguyên tố này. CHƯƠNG. này. CHƯƠNG 1. TỔNG QUAN VỀ KẼM Đồng ← Kẽm → Gali 3 0 Z n ↑ Zn ↓ Cd Hình 1.1. Vị trí của kẽm trong bảng hệ thống tuần hoàn Hình 1.2. Các mảnh kẽm Kẽm là một nguyên tố kim loại lưỡng. những nguyên tố mới. Hiện nay, chúng ta đã biết được 113 nguyên tố bao gồm tự nhiên, phóng xạ và nhân tạo. Trong đó kim loại chiếm phần lớn tổng số nguyên tố. Sự phong phú của số lượng các nguyên tố