xác định công thức hoá học của chất

A- ĐẶT VẤN ĐỀ: I- CƠ SỞ LÝ LUẬN Trong cơng tác giảng dạy Hố học, nhiệm vụ giáo viên truyền thụ kiến thức cho học sinh, rèn luyện kỹ năng, thao tác thực hành thí nghiệm, giúp học sinh nắm vững kiến thức sách giáo khoa Song bên cạnh đó, nhiệm vụ không phần quan trọng đào tạo bồi dưỡng nhân tài cho đất nước Nhiệm vụ cụ thể hoá kỳ thi học sinh giỏi cấp hàng năm Cấu trúc đề thi học sinh giỏi chủ yếu câu hỏi tập nâng cao, nhằm chọn đối tượng học sinh giỏi Trong Hoá học sở lượng kiến thức mang tính bao qt, tổng thể chương trình Hố học phổ thơng nên tập nâng cao phát triển nhiều dạng Trong số đó, dạng tập mà ta thường xuyên gặp cấu trúc đề thi học sinh giỏi Huyện, Tỉnh là: “Xác định công thức hoá học chất” Cụ thể đề thi HSG năm gần năm có dạng tập Đây dạng tập khó làm vướng mắc học sinh, để em tháo gỡ vướng mắc này, trình dạy bồi dưỡng tơi tìm hiểu, nghiên cứu đưa phương pháp giải Cách thức khai thác suy luận lơ gíc để loại trừ trường hợp chọn tên chất Theo tơi, phân chia dạng thành hai dạng tập nhỏ sau: 1- Xác định chất dựa vào thành phần định tính 2- Xác định chất dựa vào thành phần định lượng Ở tơi xin trình bày cụ thể hố dạng tập xác định chất dựa vào phân tích định lượng II-CƠ SỞ THỰC TIỀN - Qua trình nghiên cứu giúp tơi hồn thiện cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi - Đối với học sinh: Giúp em biết phân chia đề dạng nhỏ định hướng phương pháp giải loại tập Trước tình hình chung Việc áp dụng khoa học kỹ thuật vào sản xuất đời sống ngày phát triển mạnh mở rộng Do việc cải thiện trang thiết bị, dụng cụ máy móc Việc đưa cơng nghệ tiên tiến vào lĩnh vực nhằm phát triển kinh tế, bảo vệ an ninh quốc phòng cần thiết Để đạt mục tiêu quốc gia phải định hướng đào tạo nhân tài từ trường học theo chuyên ngành khác Chuyên ngành hoá học chuyên ngành có nhiều ứng dụng thực tiễn sống Nó phục vụ cho nhiều chuyên ngành khác phát triển Vì việc cần thiết từ cấp sở hệ thống trường học phổ thơng nên hình thành đào tạo khối mũi nhọn mơn hố học B – GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I- TÌNH HÌNH THỰC TIỄN Mặc dù mơn Hố học nói riêng, giải đề thi học sinh giỏi em nhiều vướng mắc Đặc biệt gặp tập dạng xác định chất dựa vào phân tích thành phần định lượng Cụ thể khảo sát chất lượng làm dạng chưa áp dụng đề tài vào giảng dạy sau: Cách giải khoa học kết Số lượng Tỷlệ % 0% II NGUYÊN NHÂN : giải không khoa học kết Không giải giải sai 24 20% 80% Nguyên nhân dẫn đến thực tiễn Một số nguyên nhân là: - Đây dạng tập khó khơng có cách giải mẫu mực - Khả tư suy luận lơ gíc học sinh chưa cao, ỉ lại - Việc nắm kiến thức học sinh chưa chắn - Kỹ giải tập dạng chưa cao - Đây dạng tập thấy trình học SGK nên với giáo viên HS III GIẢI PHÁP KHẮC PHỤC: Kỹ hình thành rèn luyện, rèn luyện học sinh dạng tập nào? Theo nên phân chia nhỏ dạng để học sinh dễ tiếp cận nắm cách giải cụ thể Dạng chia làm hai dạng nhỏ sau: a) Dựa vào thành phần định lượng để xác định chất chuỗi phản ứng chữ b) Phân tích định lượng, dựa vào phản ứng hóa học để xác định (hoặc vài chất hỗn hợp) Ở dạng giới thiệu bước để học sinh định hướng giải * Yêu cầu: + Nắm vững tính chất lý hố chất học + Nắm cách giải tập + Chịu khó tư lơ gíc - sáng tạo giải Vận dụng linh hoạt nhiều phương pháp * Lưu ý: Các ví dụ lấy đề luyện thi học sinh giỏi 1- Dạng tập dựa vào thành phần định lượng để xác định chất chuỗi phản ánh chữ Cách giải: - Dựa vào kiện đề cho, ( đặc biệt lưu ý đến tỉ lệ lượng) để lập sơ đồ mối quan hệ chất, tính tốn định lượng liên quan - Phân chia trường hợp ( kết hợp với phân tích định tính) để loại trừ hợp chất có liên quan, tìm tên chất - Viết phương trình biểu diễn mối quan hệ chất Một số ví dụ cụ thể Bài tập 1: Khi nung nóng lượng cân chất rắn A tạo 0,6 g chất rắn B khí C Sản phẩm B phân huỷ mang hoà tan hoàn toàn vào nước tạo dung dịch chứa 0,96g chất G dư Sản phẩm khí C cho qua dung dịch chất Đ dư tạo 2,76g chất E Khi cho tương tác dung dịch nước chất với chất G tạo chất A Đ Hãy cho biết chất A, B, C, Đ, G, E chất nào.Viết phương trình phản ứng tương ứng Hướng dẫn: (ở không giải cụ thể mà hướng dẫn học sinh tìm tịi lời giải) - Giáo viên hướng dẫn cho học sinh phân tích đề, ví dụ: Nhiệt phân chất A → B ( rắn) + C ( khí), A thuộc loại hợp chất nào? (A phải muối bị phân huỷ) Hơn B + H2O → d2 G, suy (B oxit bazơ C oxit axit) B oxit nhóm kim loại ? ( B phải oxit kim loại kiềm kiềm thổ, bazơ khác khơng tan), d2 G thuộc loại hợp chất nào? (kiềm) - Lập sơ đồ định lượng: A to 0,6 g oxit bazơ + oxit axit C +d2 Đ (dư) +H2O 0,96g d2 chất G 2,76 g d2 chất E (kiềm) A +Đ - Vì B có khả nên phân chia trường hợp * Trường hợp 1: + Ký hiệu B là: B oxit kim loại kiềm M2O + Viết phương trình: ( M2O + H2O = 2MOB ) (*) + Suy nghĩ lượng B G? (tìm lượng nước) + lập tỷ lệ số mol theo lượng nước ? (theo phản ứng (*)) mol M2O → mol H2O + Từ số mol, khối lượng B, tìm M? → n M 2O = n H O = M M 2O = * Trường hợp 2: Ký hiệu: 0,96 − 0,6 = 0,02mol 18 0,6 = 30 → M = ⇒ Liti 0,02 B oxit kiềm thổ MO - Thực tương tự trường hợp → M = 14 (loại) Vậy A muối Li, A thoã mãn muối nào? ( A Li2CO3 Li2SO3 , muối cịn lại Li khơng phân huỷ) Suy chất B, C, G ? + Dung dịch Đ tác dụng vơí CO2 (SO2) Đ chất nào? (B Li2O có n = 0,02mol , C CO2 SO2 có n = 0,02 mol → nA = 0,02 mol Đ kiềm muối ( = CO3; = SO3 tan) + Xét trường hợp Đ C Gồm trường hợp sau: Gọi M nguyên tố kim loại dung dịch Đ, có hố trị n) 1) M(OH)n + CO2 → 2) M(OH)n +SO2 → 3) M2(CO3)n + CO2 + H2O → 4) M2(SO3)n + SO2 + H2O → xét trường hợp trên, dựa vào lượng C Đ Suy khối lượng mol kim loại M + Ví dụ xét trường hợp M(OH)n + nCO2 → M2(CO3)n + nH2O Số mol CO2 0,02 mol Suy nM ( CO3 ) n = 0,02 (mol ) n 2,76 M = m : n → 2M + 60n = 0,02 = 138 ⇒ M = 69 - 30n Ta có: n=1 M = 39 → Kaly * n = 2,3 loại + Các trường hợp lại xét tương tự, kết không phù hợp suy Đ KOH , E K2CO3 + Các phản ứng xảy là: Li2CO3 Li2O + CO2 (1) → LiOH (2) + 2KOH → K2CO3 + H2O (3) to Li2O + H2O CO2 K2CO3 + LiOH → Li2CO3 + 2KOH (4) Vì Li2CO3 tan K2CO3 nên phản ứng (4) xảy Bài tập 2: Ba nguyên tố A, B, X thuộc nhóm nguyên tố hệ thống tuần hoàn, tổng số thứ tự nguyên tố đầu cuối bảng hệ thống tuần hoàn 76 Muối axit Nitric tạo thành từ nguyên tố đó, thường sử dụng để nhuộm màu lửa pháo bông, pháo hoa thành màu đỏ dung dịch có mơi trường trung tính Xác định nguyên tố A,B, X vị trí bảng hệ thống tuần hoàn Hướng dẫn: - Khi giải học sinh cần phải ý đến đặc tính như: màu lửa, mơi trường trung tính, tổng số thứ tự bảng hệ thống tuần hoàn + Muối ( - NO3) A, B, X có mơi trường trung tính A,B,X phải thuộc loại nào? - Số thứ tự (STT) STT ( A) + STT(X) = 76 Suy điều gì? - Màu lửa đỏ, hợp chất nguyên tố nào? + Vì gốc - NO3 gốc axit mạnh nên A, B, X phải kim loại mạnh suy A, B, X kim loại kiềm kim loại kiềm thổ - nhóm cịn lại khơng có đủ kim loại mạnh + STT (A) + STT(X) = 76 suy STT kim loại < 76 - Từ xảy cặp nào? ( Lưu ý: STT A + STT X = 76) + Màu lửa đỏ để nhuộm pháo Stronti(Sr) = 38 + nhóm II A có STT ( Ca) + STT ( Ba) = 20 + 56 = 76 Vật A Ca, B Sr, X Ba 2- Dạng tập xác định công thức phân tử chất dựa vào phân tích định lượng Cách giải: - B1: Lập công thức tổng quát dạng AxByCz - B2: Dựa vào kiện ( chủ yếu đến thành phần định tính đề, biện luận để xác định dạng hợp chất cần tìm.) - B3: Dựa vào thành phần định lượng, biện luận, chia trường hợp để loại trừ hợp chất có liên quan - B4: Dựa vào tỷ lệ lượng để lập cơng thức cần tìm * Chú ý: Trên bước đúc rút từ kinh nghiệm thực tế giải đề thi , làm cần phải linh hoạt để khai thác kiện kết hợp nhiều phương pháp mang tính sáng tạo để giải Bài tốn1: Hợp chất tạo thành nguyên tố có khối lượng 10,8g, người ta xử lý cẩn thận Cl2 Khi thu hỗn hợp Clorua hydroclorua mà từ điều chế 400 g dung dịch HCl 7,3% Khối lượng tổng clorua tạo thành 38,4g Xác định công thức hợp chất đầu Nếu biết nguyên tố có phần khối lượng hợp chất 42,6%, clorua nguyên tố 39,3% Giải: - Khi xử lý hợp chất Cl2 tạo HCl - hợp chất có nguyên tố H - Giả sử hợp chất có dạng AxByHz - Ta có mHCl = 400 x 7,3% = 29,2(g) ⇒ nHCL = 36,5 = 0,8(mol) ⇒ nH 29,2 = 0,8(mol) → mH = 0,8 (g) Khối lượng nguyên tố A B 10,8 - 0,8 = 10(g) Giả sử hợp chất đâù nguyên tố A chiếm 42,6 % ta có: m A 42,6 = → m A = 4,6( g ) 10,8 100 Mặt khác, gọi công thức muối clorua A ACln → MA 39,3 = → M A = 22,98n M A + 35,5n 100 + n=1 → MA = 23 → A Na + n=2 → MA = 46 → (loại) + n=3 → MA = 69 → (loại) + + Các giá khác không thỗ mãn Vậy hợp chất đầu phải có Na 4,6 = 0,2 (mol) 23 → nA = nNa = → mNaCl = 0,2 x 58,5 = 11,7 (g) mB = 10,8 - mNa - mH = 5,4 (g) Suy Giả sử muối clorua B có dạng BClm ta có: khối lượng là:38,4 - 11,7 = 26,7(g) Trong 26,7 g muối có 5,4 g nguyên tố B → MB 5,4 = M + 35,5m → M B = 9m 26,7 B + m = → MB = → B Beri ( Be) hợp chất có dạng: NaxBeyHz → hợp chất khơng tồn taị + m = → MB = 18 (loại) + m = → MB = 27 → B Al hợp chất có dạng: NaxAlyHz Số mol Al là: Ta có: nAl = 5,4 = 0,2 (mol) 27 x : y : z = 0,2 : 0,2 : 0,8 = : : Vậy Công thức hợp chất là: NaAlH4 Các giá trị khác m khơng thỗ mãn Bài tốn : Dùng 1,568 l H2 phản ứng đủ với g hỗn hợp hai oxit thu m gam hai kim loại A B Cho m gam A B vào dung dịch HCl dư tạo 0,896l H2 cịn 0,64g kim loại A hố trị II Cho A phản ứng hết với H 2SO4 đặc nóng thu 0,224l SO2 Các thể tích khí đo đktc a) Tìm m = ? b) Tìm cơng thức hai oxit Giải: → a) + A có hố trị II → + B có hố trị n nH = + oxit AO oxit B2On 1,508 = 0,07( mol ) 22,4 Phản ứng: H2 + AO → A + H2O (1) nH2 + B2On → 2B + nH2O (2) n H 2O = n H Theo (1) (2) : → mH 2O = 0,07 18 = 1,26 (g) → m(A, B) = + 0,14 - 1,26 = 2,88 (g) b) A phản ứng với H2SO4 A + 2H2SO4 → ASO4 + 2H2O + SO2 (3) Theo (3) ta có: nA = nSO = 0,01 (mol) 0,64 Suy MA = 0,01 = 64 → A Cu oxit A CuO Khối lượng B là: n H sinh là: 2,28 - 0,64 = 2,24 (g) 0,896 = 0,04(mol ) 22,4 - Phản ứng B với HCl là: n H2 B + nHCl → BCln + (4) 0,08 (mol ) n Theo (4) : nB = Suy ra: MB = + n = 1: → MB = 28 (loại) + n = 2: → MB = 56 ( B Fe) + n = 3: → MB = 84 ( loại) 22,4.n = 28n 0,08 Vậy B Fe Trong muối clorua Fe có hóa trị II, oxit hố trị khác.Do cơng thức oxit : FexOy Khối lượng FexOy (g) - mCuO = - 0,01 80 = 3,2(g) Phản ứng: FexOy + yH2 to xFe + yH2O (5) Số mol H2 phản ứng (5) là: 0,07 - 0,01 = 0,06 (mol) 0,06 mol y Theo (5): n FexOy = ⇒ 56x + 16 y = 0,06 ⇒ 3,36 x = 2,24y ⇒ x : y = 3,2 y Công thức oxit sắt là: : Fe2O3 Ngồi dạng mà tơi trình bày trên, q trình học em làm quen với số dạng khác lập cơng tác hố học chất dựa theo thành phần định lượng Dạng 1: Xác định công thức chất dựa vào kết phân tích định lượng (Biết thành phần % nguyên tố) Một hợp chất vô AxByCz có chứa khơí lượng A a% ; % khơí lượng B b%; % khơí lượng % khơí lượng C% Ta có tỷ lệ số mol nguyên tố: a b c X:y:z= M :M :M A B c Trong a, b, c thành phần % khơí lượng ngun tố hợp chất MA, MB, Mc khơí lượng mol ngun tử nguyên tố - Với hợp chất vô tỷ lệ tối giản x, y, z thường giá trị số cần tìm Lưu ý: Số gam Số mol = Khơí lượng mol Số lít (đktc) Số mol = 22,4 Bài 1: Phân tích hợp chất vơ A có thành phần % theo khơí lượng đồng 40%; lưu huỳnh 20% oxy 40% Xác định cơng thức hố học A Giải Vì % Cu + % S + % = 40 + 20 + 40 = 100% Nếu A có Cu, S O Gọi cơng thức A là: CuxSy0z Ta có tỷ lệ số mol nguyên tố Cu; S; %Cu % S %0 40 20 40 X : y : z = M : M : M = 64 : 32 : 16 = 0,625 : 0,625 : 2,5 = 1: 1: Cu S Vậy A có cơng thức hố học CuS04 Bài 2: Đốt cháy hồn tồn 13,6g hợp chất A, thu 25,6 g S02 7,2g H20 Xác định công thức A Giải Hợp chất A có ngun tố S H (vì đốt tạo S02 H20 ) có oxy Theo đề ta có khơí lượng ngun tố S H nS = 25,6 = 0,4mol = n s 64 ms = 0,4 32 = 12,8 (g) nH 20 = 7,2 = 0,4mol → nH = 0,8mol ; mH = 0,8( g ) 18 Tổng khơí lượng ngun tố S H : 12,8 + 0,8 = 13,6 (g)= mA Vậy A khơng có xy Gọi cơng thức Sx Hy ta có x : y = 0,4 : 0,8 = 1: Công thức đơn giản A SH2 hay H2S Bài 3: Xác định công thức chất có thành phần theo khơí lượng sau: a 2,04%H; 32,65% S 65,31% b Phân tích muối vơ có chứa 17,1% Ca; 26,5 % P; 54,7%0 a % H (Học sinh tự làm tập ) Dạng 2: tìm cơng thức hố học bột chất dựa vào phương trình phản ứng hố học: - Đặt công thức chất cho - Gọi a số mol chất nói dùng Viết phương trình phản ứng, đặt số mol a vào phương trình tính số mol chất có liên quan 10 -Lập hệ hương trình, giải hệ Bài 1: Hồ tan hồn tồn 7,2g kim loại hố trị II dung dịch HCl, thu 6.72 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định tên kim loại dùng Giải Đặt A kim loại dùng số mol x để phản ứng Phương trình phản ứng: A + 2HCl –> ACl2 + H2 1mol 1mol x (mol) x (mol) Suy ta có hệ số : x A = 7,2 (1) x = 6,72 : 22,4 = 0,3 (2) Thế (2) vào (1) ta có A = 7,2 : 0,3 = 24 Vậy A kim loại Mg Bài 2: Hồ tan lượng ơxit kim loại hoá trị II dung dịch H2S04 10% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Tìm tên o xít đủ dùng Giải Đặt cơng thức ơxít dùng M0 Gọi a số mol M0 dùng , ta có phản ứng M0 + H2S04 –> MS04 + H20 a a a Lượng H2S04 cần lấy 98 a (g) Lượng dung dịch H2S04 cần lấy 98a 100 = 980a ( g ) 10 Lượng dung dịch muối tạo thành = a (M+ 16 )+ 980 a Nồng độ muối : a( M + 96 ) 11,8 = → 100( M + 96) = 11,8( M + 996) a ( M + 16) + 980a 100 M = 24,36( Magie) Một số tương tự (các em tự giải) 11 Bài 3: A khơí lượng kim loại hố trị II Nếu cho 2,4 g A tác dụng với 100mol dung dịch HCl 1,5 M thấy sau phản ứng phần A chưa tan hết Cũng 2,4 A tác dụng với 125ml dung dịch HCl 2M thấy sau phản ứng cịn dư axít Xác định kim loại A Bài Hồ tan hồn tồn 4g ơxít kim loại hoá trị 3, dung dịch HN03 37,8 %( vừa đủ ) thu dung dịch muối có nồng độ 41,72% a Tìm cơng thức ơxít dùng b Làm lạnh dung dịch muối thấy thoát 8,08 g muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ muối nước lọc : 34,7% Xác định cơng thức muối rắn tách thí nghiệm Dạng 3: Lập Công thức phân tử hợp chất hửu gồm nguyên tố: C, H, 0… - Dạng đốt cháy (hay phân tích ) a (g) hợp chất hửu A gồm C, H , ta thu b (g) C02 c (g) H20 Lập công thức A, Biết khối lượng phân tử A (MA) - Để giải toán dạng ta dùng ba cách sau: Cách 1: Công thức phân tử hợp chất A có dạng CxHy0z Tính C% = 3b.100 11a H% = c 100 9a 0% = 100% - (C% + H%) Lập tỷ lệ: y 12 x 16 z M A = = = C % H % 0% 100 Suy x, y, z 3b c ; mH = 11 m0 = a − (mc + m H ) Cách 2: Tính mc = Lập tỷ lệ : y 12 x 16 z M A = = = a mc m H m0 Suy x, y, z Cách 3: Dựa vào phương trình phản ứng cháy tổng quát y y  CxHy +  x + 0 → xC + H 4  y z y  CxHy0z +  x + − 0 → xC + H 2  Dựa vào kiện toán đưa số mol lập tỷ lệ tương đương suy x, y, z 12 Bài tập 1: Đốt cháy 4,5 g hợp chất hửu A Biết A chứa C, H, thu 9,9g khí C02 5,4g H20 Lập công thức phân tử A Biết khơí lượng phân tử A 60 Giải Dựa vào % khơí lượng ngun tố: Cơng thức phân tử có dạng : CxHy0z C% = 3b 9,9.3 100 = 100 = 60% 11a 11.4,5 H% = c 5,4 100 = 100 = 13,33% 9a 9.4,5 0% = 100 − (60 + 13,33) = 26,67% y 12 x z 60 Lập tỷ lệ : 60 = 13,33 = 26,27 = 100 –> x = 3; y = 8; z=1 Cách 2: Các em tự làm tương tự Cách 3: Dựa vào phương trình phản ứng cháy tổng qt Cơng thức hợp chất hửu có dạng : Theo đề ta có Số mol A : n A = 4,5 = 0,075mol 60 Số mol C02 nC = 9,9 = 0,225mol 44 Số mol H20 : 13 CxHy0z nH 20 = 5,4 = 0,3mol 18 Phương trình phản ứng :   y z y − 0 → xC + H 2   y z y −  (mol)… x (mol)… ( mol ) 2 CxHy0z +  x + 1mol …  x + x = → x=3 0,075 0,225 Suy : y = → y =8 0,075 0,3.2 Mặt khác;MC3H80z = 60 Hay : 36 + + 16z =60 –> z = Vậy công thức A C3H80 Bài 2: đốt cháy hoàn toàn 7,5 hyđro bon A ta thu 22 g C02 13,5g H20 Biết tỷ khối so với hyđro 15 Lập công thức phân tử A (học sinh tự giải) * Ngồi cịn số dạng lập cơng thức dựa theo quy tắc hố trị (đây dạng đơn giản nên em tự tham khảo ) IV- KẾT QUẢ: Sau thời gian áp dụng đềt tài vào giảng dạy thấy chất lượng học sinh nâng cao lên rõ rệt Hiểu giải thông thạo Số lượng Tỷ lệ 17 57% Biết cách giải chưa thành thạo 13 43% Chưa biết cách giải 0% Cụ thể năm học 2005 - 2006 có em đạt học sinh giỏi cấp Huyện năm 2006 - 2007 có em đạt học sinh giỏi cấp Huyện đạt100% C - KẾT LUẬN: Qua kết việc áp dụng tài liệu vào giảng dạy thấy muốn đạt kết cao công tác bồi dưỡng học sinh giỏi , trước hết người thầy phải cần mẫn chịu khó,nhưng mang tính sáng tạo việc hướng dẫn ơn tập cho 14 học sinh Về phía học sinh phải nắm vững kiến thức , say xưa với môn biết cách khai thác triệt để kiện đề cho Khi chưa tìm hướng giải cần đặt câu hỏi trước kiện để suy luận, không chán nản Dù cho cách em sống vùng nông thôn học trường nghèo sở vật chất Nhưng khám hố học mà trị tìm làm em yêu môn học, yêu quê hương đất nước có nhiều mơ ước cho tương lai sau em học khối khoa học tự nhiên, chắp cánh cho ước mơ hoài bão để trở thành kĩ sư, bác sĩ người giáo viên đứng mục giảng mong sáng kiến giúp em giải tập hố học lập cơng thức đơn giản khoa học D - NHŨNG KIẾN NGHỊ ĐỀ XUẤT: - Để đạt kết cao kỳ thi học sinh giỏi Huyện Tỉnh, theo tơi: địa phương cần có quan tâm để trường sở tạo lớp mũi nhọn, tập hợp nhiều học sinh khá, thuận lợi cho việc bồi dưỡng chuyên môn - Mong tài liệu nhỏ đơng đảo bạn đồng nghiệp tham gia góp ý kiến để có thêm kinh nghiệm việc bồi dưỡng học sinh - Dạng lập công thức chất dựa vào phân tích định tính giới thiệu đề tài sáng kiến kinh nghiệm năm sau Xin chân thành cảm ơn 15 ... tập xác định công thức phân tử chất dựa vào phân tích định lượng Cách giải: - B1: Lập cơng thức tổng quát dạng AxByCz - B2: Dựa vào kiện ( chủ yếu đến thành phần định tính đề, biện luận để xác định. .. y Công thức oxit sắt là: : Fe2O3 Ngồi dạng mà tơi trình bày trên, q trình học em cịn làm quen với số dạng khác lập cơng tác hố học chất dựa theo thành phần định lượng Dạng 1: Xác định cơng thức. .. Xác định công thức hợp chất đầu Nếu biết nguyên tố có phần khối lượng hợp chất 42,6%, cịn clorua ngun tố 39,3% Giải: - Khi xử lý hợp chất Cl2 tạo HCl - hợp chất có nguyên tố H - Giả sử hợp chất