sáng kiến kinh nghiệm cân bằng phương trình hóa học

Nhưng xét về nguyên tắc chung để cân bằng một phương trình hoá học thì phải làm sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phương trình trước và sau phản ứng phải bằng nhau... Vì vậy t

PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ

Hoá học là bộ môn khoa học quan trọng trong nhà trường Môn Hoá học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, cơ bản và thiết thực Do đó giáo viên bộ môn Hoá học cần hình thành ở các em những kỹ năng cơ bản, phổ thông và thói quen học tập, làm việc khoa học là nền tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động, có những phẩm chất cần thiết như cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, chính xác, có ý thức trách nhiệm với bản thân, gia đình, xã hội

Thông qua học tập bộ môn Hóa học HS được tìm hiểu các kiến thức về cấu tạo, phân loại, tính chất và ứng dụng của chất Trong phần tính chất cơ bản của các chất thì có sự xuất hiện của các phản ứng hoá học và kéo theo nó là các phương trình hoá học xuất hiện Việc cân bằng các phương trình hoá học là một việc rất cần thiết để HS có thể giải các bài toán hoá học

Khi nói đến môn Hoá học ở trường trung học cơ sở, đa phần học sinh đều cho rằng đây là một môn học khó, bởi lẽ vấn đề lí thuyết thì HS có thể học thuộc nhưng khi liên quan đến bài tập là va chạm đến các con số thì những học sinh yếu kém về môn toán sẽ rất dễ nản chí và không muốn học

Bài tập dạng cân bằng phương trình hóa học là một trong những dạng bài tập quan trọng vì hầu hết các bài toán trong hóa học đều liên quan đến phương trình hóa học, đều sử dụng phương trình hóa học để tính toán các số liệu liên quan Do

đó nếu cân bằng phương trình sai sẽ dẫn tới kết quả bài toán sai Trong khi đó phương trình hóa học thì có nhiều loại cho nhiều chất cụ thể, nhất là trong các phản ứng có nhiều chất tham gia, nhiều sản phẩm Vì vậy để cân bằng sao cho đúng và nhanh một phương trình hóa học là cả một vấn đề khó đối với học sinh Giáo viên cần truyền đạt kiến thức như thế nào để HS có thể tự cân bằng được phương trình, phát triển được năng lực tư duy, sáng tạo mà vẫn gây được hứng thú học tập cho học sinh là điều tôi luôn quan tâm

Xuất phát từ những lý do trên cùng với suy nghĩ làm thế nào giúp HS cân bằng đúng và nhanh các phương trình hóa học, tạo tiền đề cho việc phát triển tư duy của các em ở cấp cao hơn tôi mạnh dạn đưa ra một số phương pháp giúp HS cân bằng các phương trình hóa học ở cấp THCS

PHẦN II: GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ

I Cơ sở lý luận:

Trong Hoá học có nhiều chất, nhiều phản ứng xảy ra theo các cơ chế và các dạng khác nhau Nhưng xét về nguyên tắc chung để cân bằng một phương trình hoá học thì phải làm sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phương trình trước

và sau phản ứng phải bằng nhau

Đối với phản ứng đơn giản chỉ có 1 hoặc 2 chất phản ứng và chỉ tạo ra 1 hay 2

sản phẩm thì việc cân bằng phương trình còn dễ Nhưng khi gặp phải những loại phản ứng mà có nhiều chất phản ứng và sản phẩm thì học sinh không dễ gì cân bằng Mặt khác trong chương trình Hóa học THCS, các phương trình khó này chủ yếu là các phản ứng oxi hóa - khử chương trình hóa học 8 học sinh không học mà chỉ được giới thiệu và làm quen một cách sơ đẳng ở chương trình hóa học lớp 9 Vì vậy trong phạm vi của đề tài ngoài những cách cân bằng các phương trình đơn giản tôi có trình bày thêm kinh nghiệm bồi dưỡng cân bằng một số dạng phương trình phản ứng oxi hóa – khử giúp học sinh khá, giỏi có thể cân bằng phương trình một cách dễ dàng hơn khi áp dụng vào giải các bài tập sau này Nội dung được xếp theo

5 dạng, mỗi dạng đều có nguyên tắc áp dụng, các bước tiến hành và ví dụ cụ thể

II Thực trạng:

Hiện nay đại đa số khi học sinh học môn Hóa và đặc biệt làm quen với các phương trình, viết các phương trình hóa học còn nhiều bỡ ngỡ, chưa định hình cách cân bằng phương trình hóa học, không biết cách đếm số nguyên tử mỗi nguyên tố, chưa biết chọn hệ số và viết ở vị trí nào, chỉ có một số học sinh khá giỏi thì cân bằng được nhưng chưa nhanh Số học sinh còn lại thì chậm và chưa biết cách cân bằng, điều đó đã làm cho các em chán nản chưa chú ý trong học tập

Trong khi đó đặc trưng của môn Hóa học là giải bài tập thường liên quan đến phương trình hóa học, viết phương trình không đúng dẫn đến kết quả bài toán sẽ sai hoàn toàn Chính vì vậy mà trong các bài học giáo viên lại phải hướng dẫn học sinh viết phương trình, cân bằng phương trình Điều đó rất mất thời gian khi giải các bài tập hóa học

Qua khảo sát khi cho học sinh lớp 8 làm bài tập về cân bằng phương trình hóa học qua từng năm học tôi thấy kết quả còn thấp, c th :ụ thể: ể:

Năm học Sĩ số

Cân bằng nhanh Biết cân bằng

Không biết cân bằng

Bản thân tôi là một giáo viên trẻ được phân công công tác tại trường THCS Thành Lâm, một trường học vùng cao, với điều kiện còn nhiều khó khăn, thiếu trang thiết bị, không có phòng học bộ môn; đồng thời tất cả học sinh là dân tộc thiểu số với trình độ còn hạn chế, năng lực tư duy chưa cao và sự đầu tư cho học tập của đại đa số gia đình là không có Vì vậy trong quá trình giảng dạy và học tập gặp rất nhiều khó khăn đặc biệt là với bộ môn thực nghiệm như môn Hóa Tuy nhiên bản thân tôi luôn trăn trở để tìm ra những hướng đi, cách giải quyết vấn đề sao cho ngắn gọn, dễ hiểu và dễ nhớ Trong sáng kiến này tôi xin trình bày những

kinh nghiệm của bản thân trong quá trình giảng dạy nội dung cân bằng phương trình hóa học

III Nội dung:

1 Giải pháp thực hiện:

1.1 Đối với học sinh:

Để làm được bài toán cân bằng phương trình hóa học thì học sinh phải biết các nguyên tắc cân bằng phương trình; biết đếm số nguyên tử trước, sau phản ứng; biết lựa chon hệ số và biết viết hệ số đúng vị trí Để làm được những điều đó đòi hỏi HS phải có phương pháp kết hợp với tăng cường làm bài tập để hình thành kĩ năng trong cân bằng phương trình hóa học

1.2 Đối với giáo viên:

Bản thân giáo viên phải có sự đầu tư để tìm ra phương pháp phù hợp Đồng thời trong quá trình giảng dạy giáo viên phải phân loại các đối tượng học sinh để từ

đó có những dạng bài tập cụ thể cho từng đối tượng Đối với học sinh khá, giỏi giáo viên có thể giảng dạy những bài tập nâng cao đòi hỏi học sinh phải vận dụng tối đa khả năng tư duy của mình Riêng với học sinh còn lại có thể dạy kĩ hơn và đưa ra những bài tập phù hợp với trình độ học sinh để các em tiếp thu kiến thức được thuận lợi, giảm bớt tâm lý ngại học Hóa Đồng thời thường xuyên củng cố, kiểm tra kiến thức giúp các em ghi nhớ bài học tốt hơn và để đánh giá kịp thời khả năng nhận thức của học sinh, từ đó để kịp thời điều chỉnh

2 Biện pháp thực hiện:

2.1 Cách tính số nguyên tử mỗi nguyên tố:

Một thao tác rất quan trọng, không thể thiếu khi cân bằng phương trình hóa học là phải đếm số nguyên tử mỗi nguyên tố trước, trong và sau quá trình cân bằng phương trình Tuy nhiên không dễ để đếm đúng nếu không biết cách, đặc biệt khi nguyên tố nằm trong nhiều chất Vì vậy GV cần hướng dẫn tỉ mỉ cho HS cách đếm:

- Nếu nguyên tố nằm trong 1 chất thì lấy hệ số nhân với chỉ số của nguyên tố

đó trong công thức hóa học của chất

- Nếu nguyên tố nằm trong nhiều chất thì ta tính số lượng nguyên tử của nguyên tố đó trong từng chất rồi cộng lại

Ví dụ: Cho phản ứng:

NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Trước phản ứng Sau phản ứng

1.1 + 1.2 = 3O 1.3 + 1.1 = 4O

2.2 Các nguyên tắc cơ bản khi cân bằng PTHH:

Để HS cân bằng phương trình hóa học đúng và nhanh, khi giảng dạy người

GV phải lưu ý HS tuân theo một số nguyên tắc cơ bản sau:

- Trong phương trình hóa học số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng phải bằng nhau

- Khi cân bằng phương trình hóa học, tuyệt đối không thay đổi chỉ số trong công thức hóa học đã viết đúng mà chỉ được thêm phần hệ số

2.3 Một số chú ý khi viết và cân bằng PTHH:

- Khi viết hệ số phải viết ngang bằng với CTHH

- Trong nhiều trường hợp, nếu trong công thức có nhóm nguyên tử thì coi cả nhóm như một đơn vị để cân bằng

- Trong trường hợp khi cân bằng gặp hệ số là phân số thì phải khử mẫu của

hệ số để được hệ số là các số nguyên

- Sau khi cân bằng xong phải kiểm tra lại bằng cách đếm số nguyên tử trước

và sau phản ứng xem số nguyên tử của cùng một nguyên tố trước và sau phản ứng

có bằng nhau không Nếu bằng thì phương trình cân bằng đúng, ngược lại thì phương trình cân bằng sai do đó phải cân bằng lại

2.4 Các phương pháp cân bằng PTHH áp dụng trong khung chương trình THCS:

Dạng 1: Cân bằng PTHH bằng phương pháp " Nguyên tố trung tâm’’

* Các bước tiến hành:

Bước 1: Chọn nguyên tố trung tâm là nguyên tố có số lượng nguyên tử nhiều

nhất

Bước 2: Cân bằng nguyên tố trung tâm bằng cách đưa hệ số là số nguyên

hay phân số vào trước công thức chứa nguyên tố trung tâm

Bước 3: Từ đó cân bằng các nguyên tố còn lại tương tự như trên sao cho số

nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế của phương trình bằng nhau

Bước 4: Hoàn chỉnh phương trình bằng cách khử mẫu (nếu cần)

* Các ví dụ minh họa:

Ví dụ 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :

Al + O2 Al2O3

Hướng dẫn giải:

Bước 1: Ta thấy sau phản ứng có 2Al, 3O mà trước phản ứng chỉ có 1Al,

2O Do đó chọn Oxi là nguyên tố trung tâm

Bước 2: Cân bằng nguyên tố Oxi bằng cách thêm hệ số 23 vào trước O2

Al + 23 O2 Al2O3

Bước 3: Lúc này trước phản ứng có 1Al, sau phản ứng có 2Al

Do đó ta cân bằng Al bằng cách thêm hệ số 2 vào truớc Al

2Al +

2

3 O2 Al2O3

Bước 4: Hoàn chỉnh phương trình bằng cách khử mẫu, ta được PTHH:

t o

t o

t o

4Al + 3O2 2Al2O3

Ví dụ 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

NH3 + O2 NO + H2O

Hướng dẫn giải:

Bước 1: Ta thấy số nguyên tử H là nhiều nhất: trước phản ứng có 3H, sau

phản ứng có 2H Do đó chọn Hidro là nguyên tố trung tâm

Bước 2: Cân bằng Hidro bằng cách thêm hệ số 23 trước H2O

NH3 + O2 NO + 23 H2O

Bước 3: Lúc này sau phản ứng có (1 + 23 ) = 25 O, trước phản ứng có 2O

Do đó ta cân bằng Oxi bằng cách thêm hệ số

4

5

trước O2

NH3 +

4

5 O2 NO +

2

Cuối cùng trước phản ứng có 1N, sau phản ứng có 1N (cân bằng)

Bước 4: Để mất phân số ta quy đồng mẫu số chung là 4 và khử mẫu sẽ được

phương trình hoàn chỉnh:

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

* Bài tập vận dụng:

Cân bằng các PTHH sau:

P + O2 P2O5

FeCl2 + Al AlCl3 + Fe

Al + HCl AlCl3 + H2

Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O

Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe HClO HCl + O2

Dạng 2: Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp “Chẵn- Lẻ”

Dạng này sử dụng để hướng dẫn học sinh cân bằng các phương trình phản ứng có ở SGK là hiệu quả nhất

* Các bước tiến hành

Bước 1: Xét các chất trước và sau phản ứng để tìm nguyên tố có số nguyên

tử trong một số công thức hoá học là số chẵn còn ở công thức khác lại là số lẻ

Bước 2: Đặt hệ số 2 trước công thức có số nguyên tử là số lẻ để làm chẵn số

nguyên tử của nguyên tố

Bước 3: Tìm các hệ số còn lại để hoàn thành phương trình hóa học.

* Các ví dụ cụ thể

Ví dụ 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Al + O2 Al2O3

Hướng dẫn giải:

t o

t 0

t o

t o

t 0

t o

t o

t o ,xt

t o

Bước 1: Nhận thấy: Trước phản ứng có 2O (số chẵn), sau phản ứng có 3O

(số lẻ)

Bước 2: Làm chẵn số nguyên tử Oxi sau phản ứng bằng cách thêm hệ số 2

vào trước Al2O3

Al + O2 2Al2O3

Bước 3: Khi đó: sau phản ứng có 4Al, trước phản ứng có 1Al, nên ta đặt hệ

số 4 vào trước Al: 4Al + O2 2Al2O3

Cuối cùng thấy sau phản ứng có 6O, trước phản ứng có 2O nên ta thêm hệ số

3 vào trước O2 sẽ được phương trình hoàn chỉnh:

4Al + 3O2 2Al2O3

Ví dụ 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

Hướng dẫn giải:

Bước 1, 2:Ta thấy số nguyên tử Oxi trong O2 và SO2 là số chẵn còn trong

Fe2O3 là số lẻ nên ta phải làm chẵn số nguyên tử Oxi trong Fe2O3 bằng cách đặt hệ

số 2 trước công thức Fe2O3

FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2

Bước 3: Tiếp theo cân bằng nguyên tử Sắt: Trước phản ứng có 1Fe, sau phản

ứng có 4Fe nên đặt hệ số 4 trước FeS2

4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2

Lúc này trước phản ứng coi như S là không đổi: Trước phản ứng có 8S sau

có 1S nên thêm hệ số 8 trước SO2

4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2

Cuối cùng ta cân bằng nguyên tử Oxi: Trước phản ứng có 2O, sau có 22O nên ta đặt hệ số 11 trước công thức O2 Ta được phương trình hoàn chỉnh:

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

Ví dụ 3: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

P + O2 P2O5

Hướng dẫn giải:

Bước 1, 2: Ta thấy số nguyên tử Oxi trước phản ứng số chẵn còn trong P2O5

số nguyên tử Oxi là số lẻ nên ta đặt hệ số 2 trước công thức P2O5

P + O2 2P2O5

Bước 3: Tiếp theo cân bằng nguyên tử P: Trước phản ứng có 1P, sau có 4P

nên đặt hệ số 4 trước P

4P + O2 2P2O5

Khi đó: Trước phản ứng có 2O sau phản ứng có 10O nên cân bằng Oxi bằng cách thêm hệ số 5 trước O2 ta được phương trình hoàn chỉnh:

4P + 5O2 2 P2O5

* Bài tập vận dụng:

t o

t o

t 0

t 0

t 0

t o

t o

t o

t o

t o

t o

t o

Cân bằng các PTHH sau:

Fe + Cl2 FeCl3

Na + O2 Na2O

N2O5 + H2O HNO3

P2O5 + H2O H3PO4

HCl + Fe FeCl2 + H2

Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4

Na + H2O NaOH + H2

Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O HgO Hg + O2

Dạng 3: : Cân bằng phương trình phản ứng cháy của hợp chất Hữu cơ.

Đối với HS lớp 8 thì HS chưa biết được hợp chất hữu cơ là gì, kể cả HS lớp

9 đến đầu HKII cũng mới được tìm hiểu Nhưng ngay khi ở lớp 8 khi học phần tính chất hoá học của Oxi, phần Oxi tác dụng với hợp chất chủ yếu là các phản ứng cháy của các hợp chất hữu cơ, để phát triển tư duy lôgic và sáng tạo của HS thì đối với lớp chọn, khá thì GV có thể giới thiệu sơ qua và hướng dẫn HS cân bằng nhanh trong các bài kiểm tra Thông thường ở THCS thì dạng này là chủ yếu:

Hợp chất hữu cơ + O2 CO2 + H2O + một số chất khác

* Các bước giải:

Bước 1: Coi hệ số của các hợp chất hữu cơ bằng 1

Bước 2: Cân bằng các nguyên tố theo thứ tự: cân bằng số nguyên tử C đầu

tiên, đến nguyên tử H, N …và cuối cùng là cân bằng nguyên tử Oxi

Bước 3: Khử mẫu các hệ số (nếu cần) để được phương trình hoàn chỉnh

Ví dụ 1: Cân bằng sơ đồ phản ứng sau:

C2H6 + O2 CO2 + H2O

Hướng dẫn giải

Bước 1: Đầu tiên coi hệ số của C2H6 là 1 Vậy trước phản ứng có 2C, 6H; sau phản ứng có 1C, 2H

Bước 2: Thêm hệ số 2 trước CO2, hệ số 3 trước H2O để cân bằng C và H

C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O

Lúc này sau phản ứng có số nguyên tử Oxi là (2.2 + 3.1) = 7O, trước phản ứng là 2O Do đó ta thêm hệ số 27 trước O2 ta được phương trình:

C2H6 + 27 O2 2CO2 + 3H2O

Bước 3: Nhân các hệ số với 2 ta được phương trình hóa học hoàn chỉnh

2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O

Ví dụ 2: Cân bằng sơ đồ phản ứng sau:

C2H4 + O2 CO2 + H2O

Hướng dẫn giải

t o

t o

t o

t 0

t o

t o

t o

t o

t o

t o

Bước 1: Đầu tiên coi hệ số của C2H4 là 1 Vậy trước phản ứng có 2C, 4H; sau phản ứng có 1C, 2H

Bước 2: Thêm hệ số 2 trước CO2, hệ số 2 trước H2O để cân bằng C và H

C2H4, + O2 2CO2 + 2H2O

Khi đó sau phản ứng có số nguyên tử Oxi là (2.2 + 2.1) = 6O và trước phản ứng là 2O, do đó cân bằng Oxi bằng cách thêm hệ số 3 trước O2 ta được phương trình:

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

ªTừ phương trình này GV có thể triển khai ra các hợp chất khác như: C4H10, C3H4,

C3H6, (hợp chất chỉ gồm C, H) và cuối cùng là CxHy để tăng độ khó, tăng khả năng

tư duy của HS

Ví dụ 3: Cân bằng sơ đồ phản ứng sau:

CxHy + O2 CO2 + H2O

Hướng dẫn giải

Bước 1: Coi hệ số của CxHy là 1 Vậy trước phản ứng có xC, yH; sau phản ứng có 1C, 2H

Bước 2: Thêm hệ số x trước CO2,; 2y trước H2O để cân bằng C và H

CxHy + O2 xCO2 + 2y H2O

Lúc này sau phản ứng có 











 2

2x y O và trước phản ứng có 2O Do đó ta thêm

hệ số 













4

y

x trước O2 ta được phương trình:

CxHy + 











 4

y

x O2 x CO2 +

2

y

H2O

Ví dụ 4: Cân bằng sơ đồ phản ứng sau:

C2H6O + O2 CO2 + H2O

Hướng dẫn giải

Đối với phương trình dạng này trong hợp chất ban đầu có cả nguyên tố Oxi nên khó hơn nhưng nguyên tắc vẫn như trên:

Bước 1: Coi hệ số của C2H6O là 1, lúc này trước phản ứng có 2C, 6H sau phản ứng có 1C, 2H

Bước 2: Thêm hệ số 2 trước CO2 và hệ số 3 trước H2O

C2H6O + O2 2CO2 + 3H2O

Khi đó sau phản ứng có (2.2 + 3.1) = 7O, trước phản ứng có (1 +2) = 3O, mà

hệ số của C2H6O là 1 nên tại đây luôn chỉ có 1O Do đó tìm hệ số của O2 bằng cách thực hiện phép tính sau: 3

2

1 7





Thêm hệ số 3 trước O2 ta được phương trình hoàn chỉnh: C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O

t o

t o

t 0

t 0

t o

t o

t 0

t o

ª Từ VD này GV có thể triển khai một số chất tương tự (phân tử gồm C, H, O) như:

C3H8O3 , C2H6O2 , C2H4O2 sau đó tổng quát lên là CxHyOz để rèn luyện khả năng cân bằng phương trình của học sinh

Ví dụ 5: Cân bằng sơ đồ phản ứng sau:

CxHyOz + O2 CO2 + H2O

Hướng dẫn giải

Bước 1: Coi hệ số của CxHyOz là 1, lúc này trước phản ứng có xC, yH, zO; sau phản ứng có 1C, 2H, 3O

Bước 2: Thêm hệ số x trước CO2 và hệ số 2y trước H2O

CxHyOz + O2 xCO2 + 2y H2O Lúc này sau phản ứng có 











 2

2x y nguyên tử Oxi còn trước phản ứng có (z+2) nguyên tử Oxi và số nguyên tử Oxi trong CxHyOz luôn là z Do đó ta thêm

















2

4

z

y

x trước O2 Ta được phương trình hoàn chỉnh:

CxHyOz + 













 2 4

z y

x O2 x CO2 + 2y H2O

Ví dụ 6: Cân bằng sơ đồ phản ứng sau:

C2H5O2N + O2 CO2 + H2O + N2

Hướng dẫn giải

Đối với học sinh THCS thì hợp chất gồm 4 nguyên tố như thế này là phức tạp nhưng cứ theo nguyên tắc ban đầu :

Bước 1: Đầu tiên coi hệ số của C2H5O2N là 1 thì trước phản ứng lúc này có: 2C, 5H, 1N còn sau phản ứng là: 1C, 2H, 2N

Bước 2: Đặt hệ số 2 trước CO2 , hệ số 25 trước H2O và hệ số 21 trước N2

C2H5O2N + O2 2CO2 +

2

5 H2O +

2

Khi đó số nguyên tử Oxi sau phản ứng là (2.2 + 25 1) = 132 , còn trước phản ứng

là 4O Mà hệ số của C2H5O2N là 1 nên ở đây có 2O cố định do đó tìm hệ số của O2

bằng cách thực hiện phép tính: 2 : 2 49

2

13















 Vậy ta thêm hệ số 49 vào trước O2

C2H5O2N + 49 O2 2CO2 + 25 H2O + 21 N2

Bước 3: Khử mẫu các hệ số ta được phương trình hóa học hoàn chỉnh:

4C2H5O2N + 9O2 8CO2 + 10H2O + 2N2

ªQua ví dụ này GV có thể cho học sinh khá, giỏi về cân bằng công thức tổng quát:

t o

t o

t o

t o

t 0

t o

t 0

t o

CxHyOzNt + O2 CO2 + H2O + N2

Hướng dẫn giải

Bước 1: Coi hệ số của CxHyOzNt là 1 thì trước phản ứng lúc này có: xC, yH, tN; sau phản ứng là: 1C, 2H, 2N

Bước 2: Đặt hệ số x trước CO2, hệ số 2y trước H2O và hệ số 2t trước N2

CxHyOzNt + O2 xCO2 + 2y H2O + 2t N2

Tìm hệ số của O2 bằng cách thực hiện phép tính: : 2 4 2

2















CxHyOzNt + 













 2 4

z y

x O2 xCO2 + 2y H2O + 2t N2

* Bài tập vận dụng:

Cân bằng các phương trình phản ứng sau

C4H10 + O2 CO2 + H2O

C4H8 + O2 CO2 + H2O

C6H6 + O2 CO2 + H2O

C6H5NO2 + O2 CO2 + H2O

CH4O + O2 CO2 + H2O

C3H8O + O2 CO2 + H2O

C3H9N + O2 CO2 + H2O

C4H9NO2 + O2 CO2 + H2O

Dạng 4: Cân bằng phương trình phản ứng theo phương pháp: “Đại số”

Với các phương trình phức tạp có nhiều chất phản ứng hay sản phẩm rất khó

để áp dụng 3 cách cân bằng trên, do đó giáo viên có thể hướng dẫn HS khá, giỏi cách cân bằng theo phương pháp đại số

* Các bước tiến hành:

Bước 1: Đưa các hệ số a, b, c, d, e, f, lần lượt vào các công thức ở 2 vế của

phương trình phản ứng

Bước 2: Thiết lập các phương trình toán học chứa các ẩn trên theo nguyên

tắc số nguyên tử của nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau Từ đó được 1 hệ phương trình chứa các ẩn

Bước 3: Giải hệ phương trình vừa lập để tìm các hệ số.

Bước 4: Đưa các hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng và khử mẫu (nếu

cần)

* Lưu ý: Đối với bước 3, do HS lớp 8 chưa được học kiến thức về giải hệ

phương trình nên GV phải hướng dẫn cho HS cách giải, đặc biệt trong trường hợp

số ẩn nhiều hơn số phương trình chứa ẩn thì phải chọn giá trị cụ thể cho một ẩn nào

đó sao cho dễ giải hệ phương trình nhất

* Các ví dụ cụ thể:

t o

t 0

t o

t o

t o

t o

t o

t o

t o

t o