bài giảng hóa học 8 bài 44 bài luyện tập 8

KIẾN THỨC CẦN NHỚ1 Độ tan của 1 chất trong nước 1Độ tan của 1 chất trong nước là gì?. 2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?. Độ tan của 1 chất trong nước S là số gam chất đó tan trong 1

Trang 1

BÀI 44: BÀI LUYỆN TẬP 8

Trang 2

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1 ) Độ tan của 1 chất trong nước

1)Độ tan của 1 chất trong nước là gì?

2 ) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ?

Độ tan của 1 chất trong nước (S) là số

gam chất đó tan trong 100g nước để

tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt

độ nhất định

Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất

trong nước là nhiệt độ ( chất khí còn

phụ thuộc áp suất )

Trang 3

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ :

1 ) Độ tan của 1 chất trong nước

2) Nồng độ dung dịch

1 )Ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol ?

2) Viết công thức tính nồng đọ phần trăm và nồng độ mol ?

dd

m C

m

M

n

V



Trang 4

dd

m C

m

M

n

V



3 ) Cách pha chế dung dịch như thế

nào ?

Để pha chế 1 dung dịch theo nồng độ cho trước,ta cần thực hiện như thế nào ?

- Tìm các đại lượng cần dùng

- Pha chế dung dịch theo các đại lượng

xát định

Trang 5

dd

m C

m

M

n

V



nào ?

II BÀI TẬP

BÀI TẬP 1

1/ Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những điều gì ?

0

3(20 ) 31,6

KNO C

0

3(100 ) 246

0

2 (20 ,1 ) 1,73

CO C atm

0

2 (60 ,1 ) 0,07

CO C atm

Độ tan của KNO3 ở

200c là 31,6 g

Độ tan của KNO3 ở

1000c là 246 g

Độ tan khí CO2 ở 600C và

1 atm là 0,07g

Độ tan khí CO2 ở 200C và

1 atm là 1,73g

Trang 6

dd

m C

m

M

n

V



nào ?

II BÀI TẬP

2/ Bạn em đã pha loãng axít bằng cách rót từ từ 20g dung dịch H2SO4 50% vào nước và sau đó thu được 50g dung dịch H2SO4 :

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng

b)Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1g/cm3

HƯỚNG DẪN

a) - Tìm Khối lượng H2SO4có trong 20g

dd H2SO4 50% là

- Tính C% của dd sau khi trộn b) - Tìm thể tích

- Tìm số mol H2SO4

- Tìm CM của dd sau khi trộn

Trang 7

dd

m C

m

M

n

V



nào ?

II BÀI TẬP

a) Khối lượng H2SO4có trong 20g dd H2SO4 50% là

2 4

dd

10

H SO

Nồng độ phần trăm của dd sau khi pha loãng

2 4

dd

10

50

H SO

m C

m

b) Thể tích dd sau khi trộn (D=1,1g/cm3)

dd

50

45, 5 0, 0455 1,1

m

D

- Số mol H2SO4 :

10

98

H SO

m

M

Nồng độ mol của dd H2SO4 sau khi pha loãng :

0,1

2, 2

0, 0455

m

n

V

Trang 8

dd

m C

m

M

n

V



nào ?

II BÀI TẬP

BÀI TẬP 3

3/ Biết hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hoà ở nhiệt độ này

0

2 4 (20 ) 11,1

K SO C

HƯỚNG DẪN

- Tìm Khối lượng KNO3 bão hoà ở

200c md d= mct+mdm

- Tính C% của dd KNO3 sau khi trộn

Trang 9

dd

m C

m

M

n

V



nào ?

II BÀI TẬP

BÀI TẬP 3

3/ Biết hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hoà ở nhiệt độ này

0

K SO C

- Khối lượng KNO3 bão hoà ở 200c là

Bài giải

- Tính C% của dd KNO3 sau khi trộn

3

dd

11,1

111,1

KNO KNO

m C

m

Trang 10

dd

m C

m

M

n

V



nào ?

II BÀI TẬP

BÀI TẬP 4

:

Thảo luận

4/ Hãy tính toán và trình bày cách pha chế?

a) 400 g dung dịch CuSO4 4%

b) 300 g dung dịch NaCl 3M c) 150 gdung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 20%

d) 250 ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH 2M

- Tìm các đại lượng cần dùng

- Pha chế dung dịch theo các đại lượng xát định

HƯỚNG DẪN

Trang 11

dd

m C

m

M

n

V



nào ?

II BÀI TẬP

a) Khối lượng CuSO4cần dùng :

4

4 400

16( ) 100

CuSO

Khối H2O cần dùng :384(g) Cân 16g CuSO4 vào cốc, rót thêm 348 g

H2O, khuấy kỹ cho CuSO4 tan hết, được

400 g dung dịch CuSO4 4% b) Sô mol NaCl có trong 300ml dung dịch NaCl 3M 3 300

0,9( ) 1000

NaCl

n    mol

Có khối lượng là: 58,5 X 0,9 = 52,65 (g) Cân 52,65 g Na Cl vào cốc,thêm nước cho

đủ 300ml dung dịch NaCl 3M

Trang 12

dd

m C

m

M

n

V



nào ?

II BÀI TẬP

c) Khối lượng CuSO4 có trong 150g dung dịch CuSO4 2%

2 150

3( ) SO 100

CuSO

Khối lượng CuSO4 20%có chứa 3g dung dịch CuSO4 hoà tan

Khối lượng H2O cần dùng là

Cân lấy15g dd CuSO4 20% vào cốc, rót thêm 135 g H2O, khuấy kỹ cho CuSO4 tan hết, được 150 g dung dịch CuSO4 2%

4 dd

100 3

15( ) 20

CuSO

2 150 15 135( )

H O

Trang 13

dd

m C

m

M

n

V



nào ?

II BÀI TẬP

d)Số mol NaOH có trong 250 ml dung dịch NaOH 0,5M

Thể tích dung dịch NaOH 2M phải lấy để trong đó có chứa 0,125 mol NaOH :

Đong lấy 62,5 ml đung dịch NaOH 2M vào cốc chia độ, thêm nước cho đủ 250

ml ,ta được 250 ml dung dịch NaOH 0,3 M

0,5 250

0,125( ) 1000

NaOH

dd

1000 0,125

62,5( ) 2

Trang 14

dd

m C

m

M

n

V



nào ?

II BÀI TẬP

IV) HƯỚNG DẪN TỰ HỌC

1)BÀI VỪA HỌC + Học nội dung phần kiến thức + làm bài tập1,4 SGK/151 44.2,44.4 SBT/53

a) Tìm số mol NaOH Trong 800 ml dd

có chứa 8g NaOH

b) Tìm số mol NaOH Trong 200 ml dd có chứa x ( M ) NaOH

nNaOH = cM X vd d = y(mol) Tính Vdd NaOH 0,1M chứa trong Y mol NaOH:

NaOH

NaOH NaOH

NaOH

NaOH M

NaOH

m n

M n

V



2 dd 200

H O

V  V 

Trang 15

dd

m C

m

M

n

V



nào ?

II BÀI TẬP

IV) HƯỚNG DẪN TỰ HỌC

1)BÀI VỪA HỌC + Học nội dung phần kiến thức + Làm bài tập1,4 SGK/151 44.2,44.4 SBT/53 2)BÀI SẮP HỌC

+ Chuẩn bị tiết thực hành + Học kĩ cỏch tớnh toỏn và cỏch pha chế dd + Kẽ sẵn bản tường

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	1,52 MB