I) Phương Pháp Bảo Toàn Khối Lượng Ví dụ 1: Trung hòa 5,48g hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic cần dùng 600ml dd NaOH 0,1M. Cô cạn dd sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ? Hướng dẫn : nNaOH = 0,06 mol CH3COOH CH3COONa Sơ đồ phản ứng:5,48g hh C6H5OH C6H5ONa + H2O C6H5COOH C6H5COONa Cần thấy : nNaOH = nH2O = 0,06 mol Áp dụng ĐLBTKL : mhh + mNaOH = mrắn + mH2O mrắn = 5,48 + 0,06.40 – 0,06.18 = 6,8 (g) Bài Tập Áp Dụng 1)Hòa tan hoàn toàn 3,34g hh gồm hai muối cacbonat của kim loại hóa trị I và kim loại hóa trị II bằng dd HCl dư, thu được 0,896 lit khí (đktc) và ddA. Tính khối lượng muối khan có trong dd A. 2)Thổi từ từ V lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO và H2 qua hỗn hợp chứa 16,8g gồm CuO, Fe3O4 và Al2O3 nung nóng. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn và hỗn hợp khí Y có khối lượng nặng hơn X là 0,32g. Tìm giá trị V và m. II)Phương Pháp Bảo Toàn Nguyên Tố Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn được bảo toàn. Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kỳ trước và sau phản ứng là luôn bằng nhau. Ví dụ 1: Hòa tan hết hh A gồm 0,1 mol Fe; 0,05 mol Fe2O3 và 0,1 mol F3O4 bằng dd HCl dư thu được dd B. Cho dd NaOH dư vào dd B thu được kết tủa C. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn D. Tìm giá trị m. Hướng dẫn : áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với Fe Fe : 0,1 mol FeCl2 Fe(OH)2 Fe2O3 : 0,05 mol FeCl3 Fe(OH)3 Fe3O4 : 0,1 mol 2Fe Fe2O3 ; Fe2O3 Fe2O3 ; 2Fe3O4 3Fe2O3 0,1mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol 0,1mol 0,15mol Số mol Fe2O3 = 0,25 mol mD = 0,25.160 = 40 (g) Bài Tập Áp Dụng 1)Chia hỗn hợp gồm 2 andehit no, đơn chức, mạch hở thành 2 phần bằng nhau : P1 : đốt cháy hoàn toàn thu được 0,54g nước P2 : thực hiện phản ứng hidro hóa (Ni, toC) thu được hỗn hợp X. Đốt cháy hoàn toàn X thu được V lit khí CO2 (đktc). Tìm V. 2)Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai este no đơn chức mạch hở thu được 1,8g nước. Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y gồm các ancol và axit cacboxylic. Nếu đốt cháy ½ hỗn hợp Y thì thu được bao nhiêu gam khí CO2 ? IIIPhương Pháp Bảo Toàn Electron Khi có nhiều chất oxi hóa hoặc chất khử trong hỗn hợp phản ứng, qua nhiều giai đoạn thì cần chú ý tổng số mol electron của các chất khử bằng tổng số mol electron của các chất oxi hóa. Ví dụ : Hòa tan hoàn toàn 19,2g một kim loại M trong dd HNO3 dư thu được 8,96 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác định tên kim loại M. Hướng dẫn : VNO2 : VNO = 3:1 nNO2 : nNO = 3:1 Số mol hỗn hợp khí = 0,4 mol nNO2 = 0,3 mol ; nNO = 0,1 mol M → M+n + ne N+5 + 1e → N+4 N+5 + 3e → N+2 0,6n mol 0,6mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol 0,1mol ∑ne nhận = ∑ne nhường = 0,6 mol M.0,6n = 19,2 M = 32n n=2 và M = 64 (Cu) Bài Tập Áp Dụng 1)Hòa tan 11,2g Fe trong dd HNO3 dư, thu được dd A và 6,72 lit hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác định khí X. 2)Để m gam bột Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12g hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3. Cho X tan hết trong dd HNO3 đặc, nóng dư thấy thoát ra 2,24 lit khí NO (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Tìm giá trị m. IVPhương Pháp Ion Electron NO3 + 2H+ + 1e → NO2 + H2O ; SO42 + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O NO3 + 4H+ + 3e → NO + 2H2O ; SO42 + 8H+ + 6e → S + 4H2O 2NO3 + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O ; SO42 + 10H+ + 8e → H2S + 4H2O 2NO3 + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O NO3 + 10H+ + 8e → NH4+ + 3H2O Bài Tập Áp Dụng 1)Hòa tan hết 2,11g hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al trong dd HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu được 0,02 mol NO và 0,04 mol NO2 (không còn sản phẩm khử khác). Tính khối lượng muối khan thu được. 2)Hòa tan 12g hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu trong dd H2SO4 đặc, nóng (dư) thì thu được 5,6 lit khí SO2 (đktc) (sản phẩm khử duy nhất) và dd X. Tính khối lượng muối khan có trong X. VPhương Pháp Bảo Toàn Điện Tích Trong dung dịch, nếu tồn tại đồng thời các ion dương và âm thì tổng số điện tích dương phải bằng tổng số điện tích âm. Ví dụ : Dung dịch X có chứa : 0,1 mol Fe2+; 0,2 mol Al3+; x mol Cl và y mol SO42. Khi cô cạn dd X thu được 46,9g chất rắn khan. Xác định giá trị x, y. Hướng dẫn : Để tồn tại dung dịch ta có : 2.0,1 + 3.0,2 = 1.x + 2.y x + 2y = 0,8 (1) Mặt khác : m chất rắn = mFe2+ + mAl3+ + mCl + mSO42 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96 = 46,9 35,5x + 96y = 46,9 (2) Giải hệ (1) và (2) ta có : x = 0,2 ; y = 0,3 Bài Tập Áp Dụng 1) Dung dịch X có chứa : 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+; x mol Cl và y mol SO42.Tổng khối lượng các muối tan trong dd X là 5,435g. Xác định giá trị x, y. 2)Dung dịch X có chứa các ion : 0,06 mol Mg2+; 0,09 mol Al3+; x mol H+ và 0,25 mol SO42. Thêm 275 ml dd Ba(OH)2 1M vào dd X thì thu được bao nhiêu g kết tủa ? VIPhương Pháp Trị Số Trung Bình Khi bài toán cho một hỗn hợp gồm nhiều chất A, B, C,… tác dụng với cùng một chất thì để giải nhanh ta có thể thay các chất trên bằng một chất “tương đương” chứa tất cả các nguyên tố của các chất đó (nghĩa là gọi công thức trung bình). Thường áp dụng trong các trường hợp : các chất là cùng loại hay cùng dãy đồng đẳng; các phản ứng phải cùng loại và cùng hiệu suất (chủ yếu áp dụng cho các bài toán hóa hữu cơ). Chất “tương đương” (trung bình) có thể là : số C trung bình; số H trung bình; số liên kết π (k) trung bình; gốc hidrocacbon (R) trung bình; nguyên tử khối (M) trung bình. Giả sử ta có hỗn hợp gồm a mol chất A : CxHyOz (RX) và b mol chất B : Cx’Hy’Oz’ (R’X) thì : Ta có : A < giá trị trung bình < B Ví dụ 1: Cho 6,4g hỗn hợp gồm hai kim loại thuộc nhóm IIA, ở hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với dd H2SO4 loãng, dư thu được 4,48 lit khí H2 (đktc). Xác định tên hai kim loại. Hướng dẫn : Gọi công thức chung của hai kim loại là M M + H2SO4 → MSO4 + H2↑ 0,2mol 0,2mol Số mol H2 = 0,2 mol M = 6,4 : 0,2 = 32 hai kim loại là Mg(24) < 32 < Ca(40) Bài Tập Áp Dụng 1)Hòa tan hết 2,97g hỗn hợp gồm CaCO3 và BaCO3 bằng dd HCl dư, thu được 448ml khí CO2 (đktc). Tính % về số mol mỗi chất trong hỗn hợp đầu. 2)Hòa tan hết 16,8g hỗn hợp gồm hai muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loại kiềm bằng dd HCl dư thu được 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc). Xác định tên kim loại kiềm.
MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỌC I) Phương Pháp Bảo Toàn Khối Lượng -Trong các phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành. Ví dụ : cho phản ứng : A + B → C + D Ta có : m A + m B = m C + m D -Gọi m T : tổng khối lượng các chất trước phản ứng m S : tổng khối lượng các chất sau phản ứng thì dù phản ứng vừa đủ hay còn chất dư ta đều có : m T = m S Ví dụ 1: Trung hòa 5,48g hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic cần dùng 600ml dd NaOH 0,1M. Cô cạn dd sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ? *Hướng dẫn : n NaOH = 0,06 mol + NaOH CH 3 COOH CH 3 COONa Sơ đồ phản ứng:5,48g hh C 6 H 5 OH C 6 H 5 ONa + H 2 O C 6 H 5 COOH C 6 H 5 COONa Cần thấy : n NaOH = n H2O = 0,06 mol Áp dụng ĐLBTKL : m hh + m NaOH = m rắn + m H2O ⇒ m rắn = 5,48 + 0,06.40 – 0,06.18 = 6,8 (g) Ví dụ 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được 40g chất rắn Y và 13,2g khí CO 2 . Tìm giá trị m. *Hướng dẫn : với bài toán này, nếu giải theo cách thông thường, tức là gọi số mol các chất trong hỗn hợp X lần lượt x, y, z, t thì ta không thể có đủ 4 phương trình để giải 4 ẩn (chú ý MgO lại không có phản ứng này). Mặt khác, ta cũng chưa biết lượng CO có đủ để khử hết các oxit về kim loại hay không và cũng không biết hiệu suất của phản ứng. Cần thấy : n CO = n CO2 = 0,3 mol Áp dụng ĐLBTKL : m X + m CO = m Y + m CO2 ⇒ m X = 40 + 0,3.44 – 0,3.28 = 44,8 (g) Bài Tập Áp Dụng 1)Hòa tan hoàn toàn 3,34g hh gồm hai muối cacbonat của kim loại hóa trị I và kim loại hóa trị II bằng dd HCl dư, thu được 0,896 lit khí (đktc) và ddA. Tính khối lượng muối khan có trong dd A. 2)Thổi từ từ V lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO và H 2 qua hỗn hợp chứa 16,8g gồm CuO, Fe 3 O 4 và Al 2 O 3 nung nóng. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn và hỗn hợp khí Y có khối lượng nặng hơn X là 0,32g. Tìm giá trị V và m. 3)Đốt cháy hoàn toàn 4,04g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe và Cu thu được 5,96g hỗn hợp gồm 3 oxit. Hòa tan hết 3 oxit này thì cần V lit dd HCl 2M. Tìm giá trị V. 4)Hòa tan hết 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, CuO và ZnO trong 500 ml dd H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Tính khối lượng muối khan thu được. 5)Hòa tan hết 7,74g hỗn hợp gồm Mg, Al trong 500 ml dd có chứa HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M (vừa đủ). Tính khối lượng muối khan thu được. 1 6)Đun 132,8g hh gồm 3 ancol đơn chức với H 2 SO 4 đặc, 140 o C thu được hh các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2g. Số mol mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu ? 7)Xà phòng hóa hoàn toàn 17,24g chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Tính khối lượng xà phòng thu được sau phản ứng. 8)Cho 5,9g một amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dd HCl, sau phản ứng thu được 9,55g muối khan. Xác định số CTCT có thể có của X. 9)Cho 15g một amino axit X (có 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl) tác dụng vừa đủ với dd NaOH, sau phản ứng thu được 19,4g muối khan. Xác định CTCT của X. 10)Cho 3,6g một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X tác dụng hết với 500ml dd có chứa NaOH 0,12M và KOH 0,12M. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 8,28g hỗn hợp chất rắn khan. Xác định CTPT của X. II)Phương Pháp Bảo Toàn Nguyên Tố -Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn được bảo toàn. -Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kỳ trước và sau phản ứng là luôn bằng nhau. Ví dụ 1: Hòa tan hết hh A gồm 0,1 mol Fe; 0,05 mol Fe 2 O 3 và 0,1 mol F 3 O 4 bằng dd HCl dư thu được dd B. Cho dd NaOH dư vào dd B thu được kết tủa C. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn D. Tìm giá trị m. + HCl + NaOH t o C *Hướng dẫn : áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với Fe Fe : 0,1 mol FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 : 0,05 mol FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 3 O 4 : 0,1 mol 2Fe → Fe 2 O 3 ; Fe 2 O 3 → Fe 2 O 3 ; 2Fe 3 O 4 → 3Fe 2 O 3 0,1mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol 0,1mol 0,15mol Số mol Fe 2 O 3 = 0,25 mol ⇒ m D = 0,25.160 = 40 (g) Ví dụ 2: Thực hiện phản ứng cracking ở nhiệt độ cao 5,8g butan, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X gồm 5 hidrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn X trong khí oxi dư, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình I đựng H 2 SO 4 đặc, bình II đựng nước vôi trong dư thì thấy bình I tăng m gam còn bình II có x gam kết tủa. Tìm giá trị m và x. *Hướng dẫn : áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với H và C CH 4 C 2 H 4 CO 2 (tạo kết tủa CaCO 3 trong bình II) C 4 H 10 C 2 H 6 H 2 O (bình I hấp thụ) C 3 H 6 C 4 H 10 C 4 H 10 → 5H 2 O ; C 4 H 10 → 4CO 2 → 4CaCO 3 0,1mol 0,5mol 0,1mol 0,4mol 0,4mol Độ tăng m bình I là khối lượng H 2 O : 0,5.18 = 9 (g) 2 Fe 2 O 3 cracking O 2 , t o C m kết tủa trong bình II : 0,4.100 = 40 (g) Bài Tập Áp Dụng 1)Chia hỗn hợp gồm 2 andehit no, đơn chức, mạch hở thành 2 phần bằng nhau : -P1 : đốt cháy hoàn toàn thu được 0,54g nước -P2 : thực hiện phản ứng hidro hóa (Ni, t o C) thu được hỗn hợp X. Đốt cháy hoàn toàn X thu được V lit khí CO 2 (đktc). Tìm V. 2)Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai este no đơn chức mạch hở thu được 1,8g nước. Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y gồm các ancol và axit cacboxylic. Nếu đốt cháy ½ hỗn hợp Y thì thu được bao nhiêu gam khí CO 2 ? 3)Cho m gam một ancol no đơn chức X qua bình đựng CuO (dư) nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32g và hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối so với hidro bằng 15,5. Tìm giá trị của m. 4)Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm metan, propilen và butan thu được 4,4g CO 2 và 2,52g H 2 O. Tìm giá trị của m. 5)Hòa tan hết 9,65g hỗn hợp gồm Al và Fe trong dd HCl dư thu được dd A. Cho dd NaOH dư vào dd A, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 8g chất rắn. Xác định % khối lượng Fe có trong hỗn hợp ban đầu. 6)Cho một lượng hỗn hợp kim loại gồm Na, Mg (dư) vào 100g dd H 2 SO 4 49% thu được V lit khí H 2 duy nhất (đktc). Tìm giá trị V. 7)Để 1,12g bột Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Cho X tan hết trong dd H 2 SO 4 đặc, nóng thì thu được dd A và khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng muối khan thu được có trong dd A. 8)Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và x mol Cu 2 S trong dd HNO 3 , sau phản ứng thu được dd X chỉ chứa các muối sunfat và khí NO duy nhất. Tìm giá trị của x. III-Phương Pháp Bảo Toàn Electron -Khi có nhiều chất oxi hóa hoặc chất khử trong hỗn hợp phản ứng, qua nhiều giai đoạn thì cần chú ý tổng số mol electron của các chất khử bằng tổng số mol electron của các chất oxi hóa. Ví dụ : Hòa tan hoàn toàn 19,2g một kim loại M trong dd HNO 3 dư thu được 8,96 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm NO 2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác định tên kim loại M. *Hướng dẫn : V NO2 : V NO = 3:1 ⇒ n NO2 : n NO = 3:1 Số mol hỗn hợp khí = 0,4 mol ⇒ n NO2 = 0,3 mol ; n NO = 0,1 mol M → M +n + ne N +5 + 1e → N +4 N +5 + 3e → N +2 0,6/n mol 0,6mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol 0,1mol ∑n e nhận = ∑n e nhường = 0,6 mol ⇒ M.0,6/n = 19,2 ⇒ M = 32n ⇒ n=2 và M = 64 (Cu) Bài Tập Áp Dụng 3 1)Hòa tan 11,2g Fe trong dd HNO 3 dư, thu được dd A và 6,72 lit hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác định khí X. 2)Để m gam bột Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12g hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Cho X tan hết trong dd HNO 3 đặc, nóng dư thấy thoát ra 2,24 lit khí NO (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Tìm giá trị m. 3)Trộn 60g bột Fe với 30g bột S rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất rắn A. Hòa tan A bằng dd HCl dư thu được hỗn hợp khí X và dd Y. Đốt cháy X thì cần bao nhiêu lit không khí (đkc) ? Biết các phản ứng xảy ra hòa toàn. 4)Trộn 9,65g hỗn hợp gồm Al và Fe có tỉ lệ mol 3:2 với 6,4g S thu được hỗn hợp X. Nung X trong bình kín không có không khí sau một thời gian thu được chất rắn Y. Hòa tan Y trong dd H 2 SO 4 đặc, nóng dư thu được V lit khí SO 2 duy nhất (đkc). Tìm giá trị của V. 5)Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Mg phản ứng hết với dd Cu(NO 3 ) 2 , lượng Cu thu được cho tác dụng hoàn toàn với dd HNO 3 sinh ra 4,48 lit khí NO (đkc). Nếu đem m gam hỗn hợp trên cho tác dụng với dd HNO 3 dư thu được duy nhất khí N 2 có thể tích là bao nhiêu (đkc) ? 6)Cho một lượng bột sắt tác dụng với dd A có chứa hỗn hợp gồm 18,8g Cu(NO 3 ) 2 và 34g AgNO 3 , sau khi phản ứng kết thúc thu được 24,8g chất rắn B và dd C. Tính lượng sắt đã phản ứng và khối lượng các muối trong dd C. 7)Cho hỗn hợp gồm 0,25 mol Mg và 0,2 mol Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp khí gồm oxi và clo, sau phản ứng thu được 35,325g hỗn hợp chất rắn gồm muối clorua và các oxit. Tính % thể tích khí oxi và clo trong hỗn hợp ban đầu. IV-Phương Pháp Ion - Electron NO 3 - + 2H + + 1e → NO 2 + H 2 O ; SO 4 2- + 4H + + 2e → SO 2 + 2H 2 O NO 3 - + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O ; SO 4 2- + 8H + + 6e → S + 4H 2 O 2NO 3 - + 12H + + 10e → N 2 + 6H 2 O ; SO 4 2- + 10H + + 8e → H 2 S + 4H 2 O 2NO 3 - + 10H + + 8e → N 2 O + 5H 2 O NO 3 - + 10H + + 8e → NH 4 + + 3H 2 O Bài Tập Áp Dụng 1)Hòa tan hết 2,11g hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al trong dd HNO 3 , sau phản ứng hoàn toàn thu được 0,02 mol NO và 0,04 mol NO 2 (không còn sản phẩm khử khác). Tính khối lượng muối khan thu được. 2)Hòa tan 12g hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu trong dd H 2 SO 4 đặc, nóng (dư) thì thu được 5,6 lit khí SO 2 (đktc) (sản phẩm khử duy nhất) và dd X. Tính khối lượng muối khan có trong X. 3)Cho 6,3g hỗn hợp gồm Al và Mg phản ứng với dd chứa hai axit HNO 3 và H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 0,1 mol mỗi khí SO 2 , NO, NO 2 . Cô cạn dd sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan ? 4)Cho 5,67g Al tác dụng hết với dd HNO 3 loãng dư thu được 2,016 lit hỗn hợp khí gồm N 2 , N 2 O và NO (đkc) có số mol bằng nhau (phản ứng không tạo NH 4 NO 3 ). Tính số mol HNO 3 đã phản ứng. V-Phương Pháp Bảo Toàn Điện Tích -Trong dung dịch, nếu tồn tại đồng thời các ion dương và âm thì tổng số điện tích dương phải bằng tổng số điện tích âm. Ví dụ : Dung dịch X có chứa : 0,1 mol Fe 2+ ; 0,2 mol Al 3+ ; x mol Cl - và y mol SO 4 2- . Khi cô cạn dd X thu được 46,9g chất rắn khan. Xác định giá trị x, y. *Hướng dẫn : Để tồn tại dung dịch ta có : 2.0,1 + 3.0,2 = 1.x + 2.y ⇒ x + 2y = 0,8 (1) 4 Mặt khác : m chất rắn = mFe 2+ + mAl 3+ + mCl - + mSO 4 2- ⇒ 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96 = 46,9 ⇒ 35,5x + 96y = 46,9 (2) Giải hệ (1) và (2) ta có : x = 0,2 ; y = 0,3 Bài Tập Áp Dụng 1) Dung dịch X có chứa : 0,02 mol Cu 2+ ; 0,03 mol K + ; x mol Cl - và y mol SO 4 2- .Tổng khối lượng các muối tan trong dd X là 5,435g. Xác định giá trị x, y. 2)Dung dịch X có chứa các ion : 0,06 mol Mg 2+ ; 0,09 mol Al 3+ ; x mol H + và 0,25 mol SO 4 2- . Thêm 275 ml dd Ba(OH) 2 1M vào dd X thì thu được bao nhiêu g kết tủa ? 3)Thêm m gam K vào 300ml dd chứa Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dd X. Cho từ từ dd X vào 200ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M thu được kết tủa Y. Tính giá trị nhỏ nhất của m để thu được kết tủa lớn nhất. 4)Cho 2,88g đồng vào 150ml dd chứa đồng thời KNO 3 0,16M và H 2 SO 4 0,4M, thấy sinh ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dd A. Tính thể tích dd NaOH 0,5M tối thiểu cần để làm kết tủa hết ion Cu 2+ có trong dd A. 5)Dung dịch A có chứa các ion : a mol Na + ; b mol HCO 3 - ; c mol CO 3 2- và d mol SO 4 2- . Cho 100ml dd Ba(OH) 2 x mol/l vào dd A, tìm biểu thức liên hệ của x theo a, b để thu được kết tủa lớn nhất. VI-Phương Pháp Trị Số Trung Bình -Khi bài toán cho một hỗn hợp gồm nhiều chất A, B, C,… tác dụng với cùng một chất thì để giải nhanh ta có thể thay các chất trên bằng một chất “tương đương” chứa tất cả các nguyên tố của các chất đó (nghĩa là gọi công thức trung bình). -Thường áp dụng trong các trường hợp : các chất là cùng loại hay cùng dãy đồng đẳng; các phản ứng phải cùng loại và cùng hiệu suất (chủ yếu áp dụng cho các bài toán hóa hữu cơ). -Chất “tương đương” (trung bình) có thể là : số C trung bình; số H trung bình; số liên kết π (k) trung bình; gốc hidrocacbon (R) trung bình; nguyên tử khối (M) trung bình. Giả sử ta có hỗn hợp gồm a mol chất A : C x H y O z (R-X) và b mol chất B : C x’ H y’ O z’ (R’-X) thì : C = a.x + b.x' a + b H = a.y + b.y' a + b R = a.R + b.R' a + b M = m A + m B a + b k = n Br2 a + b ; ; ; ; Ta có : A < giá trị trung bình < B Ví dụ 1: Cho 6,4g hỗn hợp gồm hai kim loại thuộc nhóm IIA, ở hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng, dư thu được 4,48 lit khí H 2 (đktc). Xác định tên hai kim loại. *Hướng dẫn : Gọi công thức chung của hai kim loại là M M + H 2 SO 4 → MSO 4 + H 2 ↑ 0,2mol 0,2mol Số mol H 2 = 0,2 mol ⇒ M = 6,4 : 0,2 = 32 ⇒ hai kim loại là Mg(24) < 32 < Ca(40) Ví dụ 2 : Hỗn hợp X gồm propan, propen và propin có tỉ khối so với hidro là 21,2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dd nước vôi trong dư, sau phản ứng thấy bình tăng a gam. Tìm giá trị a. *Hướng dẫn : gọi công thức chung của các chất trong hỗn hợp X là C 3 H y d X/H 2 = 21,2 ⇒ M X = 21,2.2 = 42,2 ⇒ 3.12 + y = 42,2 ⇒ y = 6,4 C 3 H y + (3 + y/4)O 2 → 3CO 2 + y/2H 2 O 5 0,1mol 0,3mol 0,05y mol Vậy n CO2 = 0,3 mol ; n H2O = 0,05.6,4 = 0,32 mol Độ tăng của bình nước vôi trong là khối lượng của CO 2 và H 2 O : a = 0,3.44 + 0,32.18 = 18,96 (g) Bài Tập Áp Dụng 1)Hòa tan hết 2,97g hỗn hợp gồm CaCO 3 và BaCO 3 bằng dd HCl dư, thu được 448ml khí CO 2 (đktc). Tính % về số mol mỗi chất trong hỗn hợp đầu. 2)Hòa tan hết 16,8g hỗn hợp gồm hai muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loại kiềm bằng dd HCl dư thu được 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc). Xác định tên kim loại kiềm. 3)Cho 1,9g hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat của cùng một kim loại kiềm M tác dụng với dd HCl dư thu được 0,448 lit khí (đktc). Xác định tên kim loại kiềm M. 4)Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí X gồm metan, etan và propan bằng V lit không khí (đktc), thu được 7,84 lit khí CO 2 (đktc) và 9,9g nước. Tìm giá trị V. 5)Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol no, đơn chức, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C. Sau phản ứng thu được 6g hỗn hợp gồm 3 ete và 1,8g nước. Xác định CTPT của hai ancol. 6)Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn Z và hỗn hợp hơi Y; Y có tỉ khối hơi so với hidro là 13,75. Cho toàn bộ lượng Y tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 (dư) đun nóng thì sinh ra 64,8g Ag. Tính m. 7)Hỗn hợp X gồm axit fomic và axit axetic có tỉ lệ mol 1:1. Lấy 5,3g hỗn hợp X tác dụng với 5,75g ancol etylic (xúc tác H 2 SO 4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este. Tính giá trị m, biết hiệu suất các phản ứng este hóa đều bằng 80%. 8)Hỗn hợp X gồm hai axit no X, Y hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X thu được 11,2 lit khí CO 2 (đktc). Mặc khác, để trung hòa 0,3 mol X cần 500 ml dd NaOH 1M. Xác định CTCT của X, Y. 9)Để xà phòng hóa hoàn toàn 3,28g hỗn hợp gồm hai este được tạo ra từ hai axit đơn chức, mạch hở (kế tiếp trong cùng dãy đồng đẳng) và một ancol đơn chức, mạch hở thì cần dùng 500 ml dd NaOH 0,1M. Xác định CTCT của hai este và tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng. 10)Thủy phân hoàn toàn 444g một lipit thu được 46g glixerol và hỗn hợp hai axit béo. Xác định CTPT của hai axit béo thu được. 11)Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ A và B khác dãy đồng đẳng, trong đó A hơn B một nguyên tử cacbon. Sau phản ứng thu được H 2 O và 9,24g CO 2 . Tìm số mol của A và B. VII-Phương Pháp Quy Đổi -Đối với một bài toán hỗn hợp gồm nhiều chất mà các chất đó chỉ được tạo bởi hai nguyên tố X, Y khác nhau thì ta có thể quy hỗn hợp về bất kỳ cặp chất nào trong số các chất trên (thậm chí quy về một chất) hoặc cũng có thể quy về hai nguyên tố X, Y để giải. Ví dụ : Để m gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thì thu được 12g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Cho A tác dụng hết với dd HNO 3 thấy thoát ra 2,24 lit khí NO (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Tính m. *Hướng dẫn : @Cách 1 : quy hỗn hợp về hai chất là Fe và Fe 2 O 3 có số mol lần lượt là x, y Ta có : 56x + 160y = 12 (1) 6 n NO = 0,1 mol Fe → Fe +3 + 3e N +5 + 3e → N +2 0,1mol ← 0,3mol 0,3mol ← 0,1mol ∑n e nhận = ∑n e nhường = 0,3 mol ⇒ x = 0,1 ; (1) ⇒ y = 0,04 Số mol Fe : n Fe = n Fe + n Fe/Fe 2 O 3 = 0,1 + 2.0,04 = 0,18 (mol) ⇒ m Fe = 0,18.56 = 10,08 (g) @Cách 2 : quy hỗn hợp về hai nguyên tố là Fe và O có số mol lần lượt là x, y Ta có : 56x + 16y = 12 (1) Fe → Fe +3 + 3e N +5 + 3e → N +2 x mol → 3x mol 0,3mol ← 0,1mol O + 2e → O 2- y mol → 2y mol ∑n e nhận = ∑n e nhường ⇒ 0,3 + 2y = 3x ⇒ 3x – 2y = 0,3 (2) Từ (1), (2) ⇒ x = 0,18 ⇒ m Fe = 10,08 (g) @Cách 3 : quy về một chất là Fe x O y : a mol Fe x +2y/x → xFe +3 + (3x – 2y)e N +5 + 3e → N +2 a mol → a(3x – 2y) mol 0,3mol ← 0,1mol Ta có : 56x.a + 16y.a = 12 (1) 3ax – 2ay = 0,3 (2) Từ (1), (2) ⇒ ax = 0,18 ; ay = 0,12 ⇒ m Fe = 56.ax = 10,08 (g) Bài Tập Áp Dụng 1) Nung 8,4g Fe trong không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 1,12 lit khí SO 2 (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Tính m. 2))Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Fe, FeS, FeS 2 và S trong dd HNO 3 đặc, nóng thu được dd B và 9,072 lit khí NO 2 duy nhất (đkc). Cho dd B tác dụng với dd BaCl 2 dư thu được 11,65g kết tủa. Tính m. 3)Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeS, FeS 2 và S trong dd HCl dư, sau phản ứng thu được 5 gam chất rắn không tan và 5,6 lit khí (đktc). Tính m. 4)Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, CuO và Fe 3 O 4 (có tỉ lệ mol là 1:1:2) tác dụng hết với dd HNO 3 , thu được hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO 2 và 0,05 mol NO. Tính m. VIII-Phương Pháp Sơ Đồ Đường Chéo -Áp dụng trong các bài toán trộn lẫn các chất với nhau; các bài toán có giá trị trung bình (M trung bình). -Trong các bài toán về pha chế dung dịch, cần chú ý : dung môi xem như là dung dịch có C% = 0%; chất rắn xem như là dung dịch có C% = 100%; khối lượng riêng của nước d = 1g/ml. Ví dụ 1: Trộn a gam dd HCl 45% với b gam dd HCl 15% thu được 300 g dd HCl 25. Tính a, b. *Hướng dẫn : a gam , 45% (25 – 15) 25% b gam , 15% (45 – 25) 7 = Ta có : a 10 b 20 và a + b = 300 ⇒ a = 100 (g) ; b = 200 (g) Ví dụ 2: Hòa tan 200g SO 3 vào m gam dd H 2 SO 4 49% thu được dd H 2 SO 4 78,4%. Tìm m. *Hướng dẫn : SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 80g 98g 100g ?g ⇒ nồng độ dd H 2 SO 4 tương ứng là (100.98)/80 = 122,5% 200 gam SO 3 , dd H 2 SO 4 (tương ứng) 122,5% (78,4 – 49) 78,4% m gam dd H 2 SO 4 49% (122,5 – 78,4) = Ta có : 200 29,4 m 44,1 ⇒ m = 300 (g) Ví dụ 3: Hỗn hợp khí X gồm metan và một đồng đẳng của nó (A) có tỉ lệ thể tích tương ứng là 2:1. Tìm CTPT của (A), biết tỉ khối hơi của X so với hidro bằng 15. *Hướng dẫn : Gọi A : C n H 2n+2 Ta có : d X/H2 = 15 ⇒ M X = 30 V metan , M = 16 (M A – 30) 30 V A , M A (30 – 16) = = V metan M A – 30 2 V A 14 1 ⇒ M A = 58 ⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4 ⇒ A là C 4 H 10 Bài Tập Áp Dụng 1)Cần lấy bao nhiêu ml dd NaCl 3% để pha được 500 ml dd NaCl 0,9% ? 2)Cần lấy bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam dd CuSO 4 8% để điều chế được 140 g dd CuSO 4 16% ? 3)Đốt cháy hoàn toàn a gam P trong không khí dư. Cho sản phẩm cháy vào 500 ml dd H 3 PO 4 85% (D = 1,7 g/ml), sau phản ứng thu được dd có nồng độ 92,6%. Giá trị của a là 4)Trộn 2,43g bột Al với hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO, rồi đun nóng thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dd HNO 3 thu được hỗn hợp khí Y (đkc) gồm NO và N 2 O có d Y/H2 = 20,25 (không còn sản phẩm khử khác). Tính thể tích của NO và N 2 O. 5)Điện phân 400ml dd NaOH 16% (D=1,1 g/ml) đến khi thu được 56 lit khí oxi (đktc) thì dừng. Tính C% dd sau điện phân. 6)Điện phân dd NaOH với cường độ dòng điện không đổi là 10A trong 268 giờ. Sau điện phân còn lại 100g dd NaOH 24%. Tính C% dd NaOH trước điện phân. 8 7)Trộn x tấn quặng hematit (A) chứa 60% Fe 2 O 3 với y tấn quặng manhetit (B) chứa 69,6% Fe 3 O 4 được một loại quặng (C). Từ 1 tấn quặng (C) có thể điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon. Tính tỉ lệ x : y. 8)Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị bền là 79 Br và 81 Br. Tính thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị, biết nguyên tử khối trung bình của Brom bằng 79,319. 9)Trộn x lit dd C 2 H 5 OH 45 o với y lit dd C 2 H 5 OH 15 o thì được một dd ancol etylic 20 o . Tính tỉ lệ x : y. IX-Phương Pháp Tăng Giảm Khối Lượng -Khi chuyển từ 1 mol chất A thành 1 hay nhiều mol chất B (có thể bỏ qua giai đoạn trung gian), ta có thể thấy được sự tăng hoặc giảm khối lượng tương ứng của B so với A, từ đó dễ dàng tính được số mol của các chất và ngược lại. -Một bài toán nếu đã giải được bằng phương pháp bảo toàn khối lượng thì cũng sẽ giải được bằng phương pháp tăng giảm khối lượng hoặc ngược lại. Tuy nhiên, tùy từng bài mà ta nên chọn một trong hai phương pháp trên để áp dụng cho hợp lý. Ví dụ 1: Trung hòa 5,48g hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic cần dùng 600ml dd NaOH 0,1M. Cô cạn dd sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ? *Hướng dẫn : n NaOH = 0,06 mol + NaOH CH 3 COOH CH 3 COONa Sơ đồ phản ứng:5,48g hh C 6 H 5 OH C 6 H 5 ONa + H 2 O C 6 H 5 COOH C 6 H 5 COONa (A) (B) n NaOH = 0,06 mol Cần thấy : cứ 1 mol hỗn hợp chất (A) chuyển thành 1 mol hỗn hợp chất (B) thì có một nguyên tử H (trong nhóm – COOH) được thay bằng một nguyên tử Na ⇒ ∆M tăng = 23 – 1 = 22 (g/mol) ⇒ ∆m tăng = 22.0,06 = 1,32 (g) ⇒ m rắn = 5,48 + ∆m tăng = 6,8 (g) Ví dụ 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được 40g chất rắn Y và 13,2g khí CO 2 . Tìm giá trị m. *Hướng dẫn : n CO2 = 0,3 mol Cần thấy : cứ 1 mol CO phản ứng thì tạo thành 1 mol CO 2 ⇒ ∆M giảm = 44 – 28 = 16 (g/mol) ⇒ ∆m giảm = 16.0,3 = 4,8 (g) ⇒ m Y = m X – 4,8 ⇒ m X = 40 + 4,8 = 44,8 (g) Bài Tập Áp Dụng 1)Nhúng một lá nhôm vào 200 ml dd CuSO 4 x mol/l cho đến khi dd mất màu xanh, lấy lá nhôm ra khỏi dd, rửa sạch, sấy khô và đem cân thì thấy lá nhôm tăng tăng 1,38 g. Tìm giá trị x. 2)Hòa tan hoàn toàn 3,34g hh gồm hai muối cacbonat của kim loại hóa trị I và kim loại hóa trị II bằng dd HCl dư, thu được 0,896 lit khí (đktc) và ddA. Tính khối lượng muối khan có trong dd A. 3)Thổi từ từ V lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO và H 2 qua hỗn hợp chứa 16,8g gồm CuO, Fe 3 O 4 và Al 2 O 3 nung nóng. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn và hỗn hợp khí Y có khối lượng nặng hơn X là 0,32g. Tìm giá trị V và m. 9 4)Cho 3 g một axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dd NaOH, sau phản ứng thu được 4,1 g muối khan. Tìm CTPT của A. 5)Cho 20,15 g hỗn hợp gồm hai axit no, đơn chức tác dụng vừa đủ với dd Na 2 CO 3 , sau phản ứng thu được V lit khí CO 2 (đktc) và 28,96 g muối khan. Tìm V. 6)Trộn 40 g ROH với một lượng dư CH 3 COOH rồi đun nóng trong bình cầu có xúc tác H 2 SO 4 đặc, sau phản ứng thu được 36,3 g este. Tính số mol ROH đã phản ứng, biết hiệu suất phản ứng este hóa là 75%. *Chú ý : Để giải nhanh và hiệu quả một số bài toán hóa học, ta nên kết hợp cùng lúc nhiều phương pháp. Một Số Lưu Ý Khi Giải Toán Hóa Hữu Cơ I-Hidrocacbon 1)Phản ứng cháy -Các hidrocacbon ở thể khí : từ C 1 → C 4 . -Công thức : C = n CO2 n hh H = 2n H2O n hh ; ; = n CO2 2. n H2O C H -Cho sản phẩm của phản ứng cháy gồm CO 2 và H 2 O vào bình Ca(OH) 2 hay Ba(OH) 2 thì : *∆m bình tăng = m CO2 + m H2O *∆m dung dịch tăng = m CO2 + m H2O – m↓ *∆m dung dịch giảm = m↓ – (m CO2 + m H2O ) -Khi đốt cháy hỗn hợp gồm hai hidrocacbon mạch hở bất kỳ có số liên kết pi ≤ 2 Các trường hợp có thể xảy ra Điều kiện ∑n H2O > ∑n CO2 -2 ankan -1 ankan + 1 anken -1 ankan (x mol) + 1 ankin (y mol) (hoặc ankadien) -Số mol bất kỳ -Số mol bất kỳ -x > y ∑n H2O = ∑n CO2 -2 anken -1 ankan (x mol) + 1 ankin (y mol) (hoặc ankadien) -Số mol bất kỳ -x = y ∑n H2O < ∑n CO2 -2 ankin (hoặc 2 ankadien) -1 anken + 1 ankin (hoặc ankadien) -1 ankan (x mol) + 1 ankin (y mol) (hoặc ankadien) -Số mol bất kỳ -Số mol bất kỳ -x < y 1)Đốt cháy hoàn toàn 1 lit hỗn hợp khí gồm axetilen và một hidrocacbon X thu được 2 lit khí CO 2 và 2 lit hơi nước (các thể tích khí và hơi đo trong cùng điều kiện). CTPT của X là A. C 2 H 6 B. C 4 H 10 C. C 2 H 4 D. C 3 H 8 2)Đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon X thu được 0,11 mol khí CO 2 và 0,132 nước. Khi cho X tác dụng với khí clo (xt : as; tỉ lệ 1:1) thu được một sản phẩm monoclo duy nhất. Tên gọi của X là A. 2-metylbutan B. etan C. 2,2-dimetylpropan D. 2-metylpropan 10 [...]... ngoài phản ứng (*) còn xảy ra phản ứng của kim loại kiềm với H2O -Nếu cho hỗn hợp hai ancol tác dụng với Na (K) mà thu được nH2 > ½ nancol ⇒ trong hỗn hợp có một ancol đa chức -Dạng bài tập này thường áp dụng các phương pháp : định luật bảo toàn khối lượng, phương pháp tăng giảm khối lượng, phương pháp trung bình,… 1)Cho 15,6g hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng, tác dụng... lit D 70 lit X-Polime -Cần nhớ tên và công thức của một số loại polime quan trọng : nilon-6; nilon-7; nilon-6,6; tơ capron; tơ lapsan; PVC; PMM; cao su thi n nhiên;… -Phân biệt tơ hóa học (tơ tổng hợp, bán tổng hợp hay nhân tạo) với tơ tự nhiên 1)Khi clo hóa PVC người ta thu được 1 một loại tơ clorin chứa 66,67% clo Trung bình số mắc xích PVC tác dụng với 1 phân tử clo là A 2 B 3 C 4 D 5 2)Khi cho một... được andehit; oxi hóa ancol bậc II thu được xeton RCH2OH + CuO → RCHO + Cu + H2O ; R-CH(OH)-R’ + CuO → R-CO-R’ + Cu + H2O -Trong phản ứng oxi hóa ancol bằng CuO thì khối lượng CuO giảm bằng khối lượng O/ CuO đã phản ứng với ancol ⇒ nancol đơn chức = nO/CuO -Thông thường khi oxi hóa ancol bậc I ta có thể thu được hỗn hợp gồm các sản phẩm : RCHO, RCOOH, RCH 2OH dư, H2O -Khi oxi hóa hỗn hợp hai ancol, sau... 6g hỗn hợp gồm 3 ete và 1,8g nước CTPT của hai ancol là A CH3OH và C2H5OH B C3H7OH và C2H5OH C C3H5OH và C4H7OH D C3H7OH và C4H9OH 3)Đun nóng một ancol đơn chức X với dd H 2SO4 đặc trong điều kiện thích hợp sinh ra hợp chất hữu cơ Y Xác định CTPT của X, biết dX/Y = 1,6428 A CH4O B C2H6O C C3H8O D C4H8O 3)Phản ứng oxi hóa (tác nhân oxi hóa thường dùng là CuO, toC hoặc O2, xt : Cu, toC) -Oxi hóa ancol... -Trong phản ứng crackinh, tổng số mol khí sau phản ứng tăng nhưng khối lượng không đổi Vậy mX = mY ⇒ MX > MY 1)Crackinh hoàn toàn một thể tích ankan X thu được ba thể tích hỗn hợp Y, tỉ khối của Y so với hidro bằng 12 (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện) Tìm CTPT của X A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 2)Crackinh hoàn toàn m gam butan thu được hỗn hợp A gồm các hidrocacbon Cho hỗn hợp A qua bình chứa dd... C2H4(CHO)2 2) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai andehit no, đơn chức thu được 0,36g nước Mặt khác, nếu thực hiện phản ứng hidro hóa m gam hỗn hợp trên rồi đem đốt cháy hoàn toàn thì thu được a gam CO 2 Giá trị của a là A 0,44g B 0,88g C 0,66g D 0,448g 3)Hidro hóa hoàn toàn hỗn hợp A gồm hai andehit đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được hỗn hợp B gồm hai ancol Đốt cháy hết B thu được... được 43 lit hỗn hợp gồm khí và hơi Dẫn hỗn hợp này qua dd H 2SO4 đặc thì thể tích hỗn hợp còn lại 21 lit, sau đó cho qua dd NaOH dư thì còn lại 7 lit Công thức phân tử của amin trên là (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện) A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N VIII-Amino axit -Công thức chung : (H2N)a-R-(COOH)b hoặc (H2N)a-CxHy-(COOH)b -Việc tìm gốc R cần dựa trên tổng số nhóm chức để xác định hóa trị của gốc... (riêng trường hợp ancol có cấu tạo đối xứng thì khi tách nước chỉ cho 1 anken duy nhất) -∑nancol = ∑nanken = ∑nnước ; ∑mancol = ∑manken + ∑mnước b.Tách nước tạo ete (xt : H2SO4 đặc; 140oC) -Tách nước từ n ancol sẽ cho tối đa n(n+1)/2 ete, trong đó có n phân tử ete đối xứng -∑nancol bị ete hóa = 2∑nete = 2∑nnước (∑nete = ∑nnước) -Nếu hỗn hợp các ete sinh ra có số mol bằng nhau thì hỗn hợp các ancol ban... RN t + tHCl → R(NHCl)t *Thường dùng phương pháp bảo toàn khối lượng : mamin + mHCl = mmuối -Phản ứng với dd muối của một số kim loại (tương tự NH3) : 3R-NH2 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3R-NH3Cl *Tương tự NH3, các amin cũng tạo phức với Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl,… 1)Đốt cháy hết hỗn hợp gồm 2 ankylamin là đồng đẳng kế tiếp nhau thu được 0,1mol CO 2 và 0,2mol H2O Hỗn hợp 2 amin này là A CH5N và C2H7N B... CH5N D C3H7N 20 5)Hỗn hợp khí X gồm dimetylamin và hai hidrocacbon đồng đẳng kế tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100ml hỗn hợp X bằng một lượng khí oxi vừa đủ, thu được 550ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước Cho Y đi qua dd H 2SO4 đặc dư thì còn lại 250ml khí (thể tích các khí và hơi đo ở cùng điều kiện) CTPT của hai hidrocacbon là A CH4 và C2H6 B C2H4 và C3H6 C C2H6 và C3H8 D C3H6 và C4H8 6)Hỗn hợp khí A gồm propan . MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỌC I) Phương Pháp Bảo Toàn Khối Lượng -Trong các phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành. . este hóa là 75%. *Chú ý : Để giải nhanh và hiệu quả một số bài toán hóa học, ta nên kết hợp cùng lúc nhiều phương pháp. Một Số Lưu Ý Khi Giải Toán Hóa Hữu Cơ I-Hidrocacbon 1)Phản ứng cháy -Các. HNO 3 , thu được hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO 2 và 0,05 mol NO. Tính m. VIII -Phương Pháp Sơ Đồ Đường Chéo -Áp dụng trong các bài toán trộn lẫn các chất với nhau; các bài toán có giá trị trung