đề tuyển sinh và đáp án vào lớp 10 chuyên hoá tham khảo bồi dưỡng

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2012-2013 Mơn thi: HĨA HỌC (Chun) Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề Câu ( 2,0 điểm) Xác định chất có sơ đồ sau viết phương trình hố học (ghi rõ điều kiện): ( 2) ( 4) Al4C3 (1) A → B (3) C → 6,6,6 → → (6) (7 ) (5) D → E → F (8) G (Etylaxetat) → → Biết E, F hợp chất hữu có chứa nguyên tố C, H, O Từ quặng pirit sắt, muối ăn, khơng khí, nước (có chất xúc tác thiết bị cần thiết khác) Hãy viết phương trình hố học điều chế: Fe2(SO4)3 , Na2SO4, Na2SO3, nước Giaven Câu (2,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình hố học (nếu có) cho thí nghiệm sau: a) Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch nước vôi b) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 c) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 d) Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch CuSO4 Cho hai đơn chất X, Y tác dụng với thu khí A có mùi trứng thối Đốt cháy A khí oxi dư thu khí B có mùi hắc A lại tác dụng với B tạo đơn chất X, cho X tác dụng với sắt nhiệt độ cao thu chất C Cho C tác dụng với dung dịch HCl lại khí A Gọi tên X, Y, A, B, C Câu (2,5 điểm) Một hợp chất hữu B chứa có chứa nguyên tố (C, H, O) có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Đốt cháy hoàn toàn B lượng oxi vừa đủ thu được: m H2O = m B VCO = VO Tìm công thức phân tử B 15, Hỗn hợp X gồm Mg kim loại M Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3% Mặt khác, 8,0 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 5,6 lít khí Cl (ở đktc) tạo hai muối clorua Xác định kim loại M % khối lượng M hỗn hợp X Câu (3,5 điểm) Hiđrocacbon A có khối lượng phân tử 68 đvC A phản ứng hoàn toàn với H tạo B Cả A B có mạch cacbon phân nhánh Xác định công thức cấu tạo A B Cho 0,51 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào 100 ml dung dịch CuSO aM Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc thu 0,69 gam rắn B dung dịch C Thêm NaOH dư vào dung dịch C, lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 0,45 gam chất rắn D Tính a Hết -SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Khóa ngày 22 tháng năm 2011 MƠN THI: HĨA HỌC (CHUN) Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: ( 2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học theo sơ đồ sau: Cu(NO3)2 CuCl2 Câu 2: ( 2,0 điểm) Có ống nghiệm không nhãn, ống nghiệm đựng dung dịch là: Rượu Etylic, axit Axetic, Hồ tinh bột Benzen Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch Viết phản ứng hóa học có Câu 3: ( 2,0 điểm) Khi cho 2,8 lít hỗn hợp etilen metan qua bình đựng nước brom dư để phản ứng xảy hoàn toàn, thấy có gam brom tham gia phản ứng a Tính thành phần trăm thể tích khí hỗn hợp? Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn b Nếu đốt cháy hồn tồn 2,8 lít hỗn hợp trên, sau cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng 150ml dung dịch Ca(OH)2 1M Khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam? Câu 4: ( 2,0 điểm) Cho 5,4 gam kim loại A (hóa trị III) tác dụng hồn tồn với khí clo, thu 26,7 gam muối a Xác định kim loại A b Cho 5,4 gam kim loại tác dụng vừa đủ với 500 ml hỗn hợp dung dịch HCl a mol/l H 2SO4 b mol/l thu 30,45 gam hỗn hợp muối Tính a, b c Hồn thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng) + O2 dpnc (Criolit ) + dung dich NaOH A O3  A  B  C → → → (1) (2) (3) Câu 5: ( 1,0 điểm) Giả sử dung dịch axit axetic có nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 10%, thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Hãy tính a Câu 6: ( 1,0 điểm) Có hai kẽm khối lượng Một cho vào dung dịch đồng (II) nitrat, cho vào dung dịch chì (II) nitrat Sau thời gian phản ứng, khối lượng kẽm thứ giảm 0,05 gam Khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam? Biết hai phản ứng trên, khối lượng kẽm bị hòa tan (Cho: H=1; C=12; O=16; Na=23; Al=27; Ca=40; S=32; Cl=35,5; Zn=65; Fe=56; Br=80; N = 14; Pb = 207; Ag = 108; Cu = 64 ) Hết -Đề thức ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2012 - 2013 Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1:(2,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng đây: a) MgSO4 + ? → MgCl2 + ? b) KHS + ? → H2S + ? c) Fe3O4 + H2SO4 (l) → ? + ? + ? d) Cu + ? → CuSO4 + ? + H2O e) Ca(HCO3)2 + ? → CaCO3 + ? g) Al2O3 + KHSO4 → ? + ? + ? Câu 2:(3,5 điểm) a) Có chất bột màu trắng là: Na2O, P2O5, MgO, Al2O3 dùng thêm nước quỳ tím, nêu cách để phân biệt chất b) Bằng phương pháp hóa học tách chất khỏi hỗn hợp chất rắn gồm FeCl 3, CaCO3, AgCl Câu 3:(4,0 điểm) 1) Có V1 lít dung dịch chứa 7,3 gam HCl (dung dịch A) V lít dung dịch chứa 58,4 gam HCl (dung dịch B) Trộn dung dịch A với dung dịch B ta dung dịch C Thể tích dung dịch C V1 + V2 = lít a Tính nồng độ mol/l dung dịch C b Tính nồng độ mol/l dung dịch A dung dịch B Biết : CM(B) - CM(A) = 0,6M 2) Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại M hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 14,7% thu dung dịch muối sunfat 17% Xác định kim loại M Câu 4:(10 điểm) 1) Cho 16,8 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Tính khối lượng muối có dung dịch A 2) Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 10,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, FeCO 3, thấy thoát hỗn hợp khí có tỷ khối H2 15 tạo 15,875 gam muối clorua a Tính thể tích dung dịch HCl dùng b Tính % khối lượng chất hỗn hợp A 3) Một hỗn hợp X gồm kim loại M (M có hóa trị II III) oxit M xOy kim loại Khối lượng hỗn hợp X 27,2 gam Khi cho X tác dụng với 0,8 lít HCl 2M hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A 4,48 lít khí (đktc) Để trung hịa lượng axit dư dung dịch A cần 0,6 lít dung dịch NaOH 1M Xác định M, MxOy Biết hai chất có chất có số mol lần số mol chất Cho: Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56; S = 32; Na =23; C=12, Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT DAKLAK Năm học : 2009 – 2010 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn : HĨA HỌC - CHUYÊN Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2 điểm) a)Xác định A,B,C,D hoàn thành sơ đồ phản ứng sau( ghi rõ điều kiện,nếu có ) Cl2 + A  B (1) → B + Fe  C + H2 (2) → C + E  D↓ + NaCl (3) → D + B  C + H2O (4) → b) Cho chất Na,CaO,CaCO vào rượu etylic ,axit axetic Viết phương trình hóa học xảy Câu 2: (2 điểm) a)Dùng nước khí cacbonic phân biệt chất rắn màu trắng sau: NaCl,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO4 ,BaCO3,BaSO4 b) từ xenlulozơ chất vô cần thiết ,viết phương trình hóa học điều chế etyl axetat Câu 3: (2 điểm) a) Cho m gam hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic phản ứng với Na2CO3 dư thu 3,36 lít khí Nếu cho m gam hỗn hợp phản ứng với Na dư thấy thoát 8,96 lít khí ,các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính m b) Cho 16,9 gam hỗn hợp muối cacbonat M2CO3 muối hidrocacbonat MHCO3(M kim loại kiềm) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít CO2(đktc) Tìm cơng thức hai muối Câu : (2 điểm) Hỗn hợp A gồm bột kẽm bột lưu huỳnh Nung nóng A thời gian bình kín khơng có khơng khí) ta thu chất rắn B.Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư ,kết thúc phản ứng thấy lại 2,8 g chất rắn khơng tan 13,44 lít khí ra(đktc) có tỉ khối so với hidro 10,33.Tính khối lượng hỗn hợp A hiệu suất phản ứng kẽm với lưu huỳnh Câu : (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp hai hidrocacbon x Y Dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng 350 ml dung dịch Ca(OH)2 2M ,sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm 15,4 gam ,đồng thời xuất 50 gam kết tủa xác định công thức phân tử X,Y Biết tỉ lệ mol X Y 2:1 Cho C = 12; H =1; O =16 ; Li = 7;Na = 23 ; K = 39; Rb = 85; Zn = 65 ; S =32 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh THÁI BÌNH Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối: H=1; C=12; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ba=137 Câu (2,0 điểm) Cho dung dịch sau: Ba(NO 3)2, K2CO3, MgCl2, KHSO4 Al2(SO4)3 Những cặp dung dịch phản ứng với nhau? Viết phương trình hóa học minh họa Câu (2,0 điểm) Cho 10 gam oxit kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% (dung dịch A) Làm lạnh dung dịch A thấy có 15,625 gam chất rắn X tách ra, phần dung dịch bão hịa có nồng độ 22,54% (dung dịch B) Xác định kim loại M công thức chất rắn X Câu (2,0 điểm) Cho kim loại sau: Ba, Mg, Al, Ag Chỉ dùng dung dịch axit, trình bày phương pháp hóa học để phân biệt kim loại trên? Viết phương trình hóa học minh họa Câu (3,0 điểm) Cho 16 gam hỗn hợp X chứa Mg kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí H (đktc) Cũng 16 gam hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch Y 11,2 lít khí SO2 (đktc) Viết phương trình hóa học xảy xác định kim loại M Câu (2,0 điểm) Nung nóng hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, Fe2O3, CaO cacbon dư nhiệt độ cao (trong chân không) đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn A khí B Cho chất rắn A vào dung dịch HCl dư thu chất rắn X, dung dịch Y khí H2 Cho chất rắn X vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thấy X tan hết Viết phương trình hóa học xảy Câu (3,0 điểm) Đốt cháy hết m gam cacbon oxi thu hỗn hợp khí A gồm CO CO Cho hỗn hợp khí A từ từ qua ống sứ đựng 23,2 gam Fe3O4 nung nóng đến phản ứng kết thúc thu chất rắn B chứa chất (Fe, FeO, Fe3O4) khí D Hấp thụ hồn tồn khí D dung dịch Ba(OH) thu 19,7 gam kết tủa dung dịch X Đun nóng dung dịch X thu thêm 14,775 gam kết tủa kết thúc phản ứng Cho tồn chất rắn B vào dung dịch CuSO dư, sau phản ứng xảy hồn tồn lượng CuSO4 phản ứng 0,03 mol; đồng thời thu 21,84 gam chất rắn E Viết phương trình hóa học xảy Tính m tỉ khối A so với H2 Câu (3,0 điểm) A B hai hợp chất hữu chứa vòng benzen có cơng thức phân tử C8H10 C8H8 a Viết cơng thức cấu tạo có A B b Viết phương trình hóa học dạng cơng thức cấu tạo xảy (nếu có) cho A B tác dụng với H dư (Ni, to); dung dịch brom Hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol axetilen; 0,6 mol hiđro; 0,1 mol vinylaxetilen (CH≡ C-CH=CH 2, có tính chất tương tự axetilen etilen) Nung nóng hỗn hợp A thời gian với xúc tác Ni, thu hỗn hợp B có tỉ khối so với hỗn hợp A 1,5 Nếu cho 0,15 mol hỗn hợp B sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Tính giá trị m Câu (3,0 điểm) Hỗn hợp A gồm hai hiđrocacbon mạch hở: CnH2n (n ≥ 2) CmH2m-2 (m ≥ 2) Tính thành phần phần trăm theo số mol chất hỗn hợp A, biết 100 ml hỗn hợp phản ứng tối đa với 160 ml H2 (Ni, t0) Các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Nếu đem đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp A hấp thụ tồn sản phẩm cháy nước vơi trong, thu 50 gam kết tủa dung dịch có khối lượng giảm 9,12 gam so với dung dịch nước vôi ban đầu thêm vào dung dịch lượng dung dịch NaOH dư lại thu thêm 10 gam kết tủa Tìm cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo hai hiđrocacbon hỗn hợp A - HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2010-2011 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi 27 tháng năm 2011 Đề thi gồm trang Câu 1(2 điểm): 1Chất bột A Na2CO3, chất bột B Ca(HCO3)2 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) khi: - Nung nóng A B - Hịa tan A B dung dịch H2SO4 loãng - Cho CO2 qua dung dịch A dung dịch B - Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch A dung dịch B - Cho A B vào dung dịch BaCl2 2Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau: NaOH, HCl, H 2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ dùng thêm phenolphtalein ( với điều kiện dụng cụ thí nghiệm có đủ) Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận hóa chất viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu (2 điểm): 1Từ Metan chất vô cơ, điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ Hãy viết phương trình hóa học điều chế: rượu etylic, axit axetic, polietilen, etyl axetat, etylclorua(C 2H5Cl), etan (C2H6) 2Đốt cháy hồn tồn hidrocacbon trạng thái khí có số nguyên tử C ≤ Người ta thu khí cacbonic nước theo tỷ lệ thể tích 1:1 (các chất khí đo điều kiện) Xác định cơng thức cấu tạo có hidrocacbon Câu (2 điểm): Hỗn hợp A gồm hai kim loại Na Al 1) Hòa tan A vào nước dư: a) Xác định tỉ lệ số mol nNa để hỗn hợp A tan hết? nAl b) Nếu khối lượng A 16,9 gam cho tan hết lượng nước dư thu 12,32 lít khí H (đktc) Xác định khối lượng kim loại A? 2) Cho 16,9 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch HCl 0,75M, phản ứng xong thu dung dịch X Cho lít dung dịch KOH vào X kết thúc phản ứng thu 7,8 gam kết tủa Xác định nồng độ mol/lít dung dịch KOH dùng? Câu (2 điểm): 1Hịa tan hồn tồn lượng kim loại M dung dịch H 2SO4 lỗng có nồng độ 20% (lấy dư 20% so với lượng cần cho phản ứng) Dung dịch thu có nồng độ muối tạo thành 23,68% Xác định kim loại M? 2Nêu phương pháp tách hai muối FeCl CuCl2 khỏi hỗn hợp chúng mà khối lượng không thay đổi Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có) Câu (2 điểm): A hỗn hợp khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm ba hidrocacbon (X, Y, Z) có dạng cơng thức C nH2n+2 CnH2n ( có số nguyên tử C ≤ 4) Trong có hai chất có số mol Cho 2,24 lít hỗn hợp khí A vào bình kín chứa 6,72 lít O điều kiện tiêu chuẩn bật tia lửa điện để phản ứng xảy hoàn toàn ( giả sử phản ứng cháy tạo CO H2O) Dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4đặc bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Thấy khối lượng bình tăng 4,14 gam bình có 14 gam kết tủa a) Tính khối lượng hỗn hợp khí A ban đầu? b) Xác định công thức phân tử X, Y, Z? Cho: C=12; Cl =35,5; H = 1; Al = 27; Na = 23; O = 16; Ca = 40; Ba = 137; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Mg = 24 - - -Hết- - ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH 2011 Câu I (4,0 điểm) 1/ Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch HCl có chất khí khác Viết phương trình phản ứng minh hoạ 2/ Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau đây: X1 + X2 → Na2CO3 + H2O X3 +điện phân dung dịch H2O X2 + X4 + H2 X5 + X2có màng ngăn → X6 + H2O X6 + CO2 + H2O → X7 + X1 điệnX5 phân nóng chảy X8 + O2 Chọn chất X1, X2, X3, X5, X6, X7, X8 thích hợp hồn thành phương trình hố học phản ứng Criolit 3/ Em đề xuất thêm phản ứng khác để trực tiếp điều chế X Câu II (3,0 điểm) Cho 26,91 (g) kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu V lít H (đktc) 17,94 (g) kết tủa Xác định kim loại M giá trị V Câu III (6,0 điểm): Chia 80 (g) hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt thành hai phần nhau: Hoà tan hết phần I vào 400 (g) dung dịch HCl 16,425% dung dịch A 6,72 lít khí H (đktc) Thêm 60,6 (g) nước vào A dung dịch B, nồng độ % HCl dư B 2,92% 1/ Tính khối lượng chất hỗn hợp X xác định công thức oxit sắt 2/ Cho phần II tác dụng vừa hết với H2SO4 đặc nóng pha loãng dung dịch sau phản ứng nước, ta thu dung dịch E chứa Fe2(SO4)3 Cho 10,8 (g) bột Mg vào 300 ml dung dịch E khuấy kĩ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,6 (g) chất rắn C dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m (g) chất rắn F (trong điều kiện thí nghiệm BaSO4 khơng bị phân huỷ) Tính CM dung dịch E giá trị m Câu IV (4,0 điểm) 1/ Viết phương trình hóa học (ở dạng cơng thức cấu tạo thu gọn) thực biến hóa theo sơ đồ sau: Axetilen (4) (3) (1) Etilen (2) (5) Etan (6) ĐicloEtan (8) (7) P.V.C Vinylclorua Etylclorua 2/ Cho vào bình kín hỗn hợp số mol C 5H12 Cl2 tạo điều kiện để phản ứng xảy hoàn toàn thu sản phẩm hữu mà phân tử chứa nguyên tử Clo Viết cơng thức cấu tạo có sản phẩm hữu Câu V (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn (g) hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, C2H6 Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ca(OH) 0,02 M thu (g) kết tủa Mặt khác 3,36 lít hỗn hợp X (đktc) làm màu tối đa 200 ml dung dịch Br 0,5 M Tính thể tích khí có (g) hỗn hợp X Cho: H = 1; Li = 7; C = 12, O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba= 137 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC 2009-2010 MƠN THI: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI Câu 1: (5,0điểm) Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Phi kim oxit axit(1) oxit axit(2) axit muối tan muối không tan a Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất sơ đồ b Viết phương trình hố học biểu diễn chuyển hố Hồn thành phương trình phản ứng sau: FeS + HCl khí A + … KClO3 + HCl khí B + … NaHCO3 + HCl khí C + … Câu 2: (5,0điểm) Có chất KMnO4, MnO2, HCl a Nếu cho khối lượng chất KMnO4, MnO2 Chọn chất để điều chế nhiều khí clo b Nếu cho số mol chất KMnO4, MnO2 Chọn chất để điều chế nhiều khí clo Hãy chứng minh câu tính tốn sở PTHH Câu 3: (5,5điểm) Có hỗn hợp gồm Al2O3, CuO Dùng phương pháp hoá học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Khơng dùng hố chất khác nhận biết dung dịch sau: NH4Cl, Al(NO3)3, FeCl3, NaOH Câu 4: (4,5điểm) Cho dung dịch có chứa 0,2mol CuCl tác dụng với dung dịch có chứa 20gam NaOH kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi, chất rắn C Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch axit HCl thu dung dịch D Điện phân dung dịch D thu chất khí E a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng chất rắn C c Tính khối lượng chất có dung dịch B SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HỊA (Thí sinh dùng bảng hệ thống tuần hoàn) …Hết… KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2007-2008 MÔN THI : HÓA HỌC – CẤP THCS (Bảng B) ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) Ngày thi : 18 – – 2008 Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Bài 1: (4,00 điểm) 1) Trong phịng thí nghiệm thường điều chế CO từ CaCO3 dung dịch HCl, khí CO2 tạo bị lẫn khí HCl (hiđroclorua) H2O (hơi nước) Làm để thu CO2 tinh khiết 2) Từ glucô chất vơ cần thiết , viết các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat Bài (5,00 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a Fe3O4 + H2SO4(lỗng) B + C + D b B + NaOH E + F c E + O2 + D G d G Q + D e Q + CO (dư) K + X g K + H2SO4 (loãng) B + H2↑ Xác định khối lượng FeSO 4.7H2O cần dùng để hòa tan vào 372,2 gam nước để điều chế dung dịch FeSO4 3,8% Tính khối lượng anhyđrit sunfuric (SO 3) dung dịch axit sunfuric 49 % (H 2SO4 49%) cần dùng để điều chế 450 gam dung dịch H2SO4 83,3% Bài 3: (3,00 điểm) Khử hồn tồn 2,4gam hỗn hợp CuO oxit sắt hiđro dư, đun nóng; sau phản ứng thu 1,76 gam chất rắn Hòa tan chất rắn vừa thu dung dịch axit HCl (dư), phản ứng kết thúc, thu 0,448 lit khí hiđro (ở đktc) a Xác định cơng thức phân tử oxit sắt b Tính khối lượng oxit kim loại có 2,4 gam hỗn hợp ban đầu Bài 4: (4,00 điểm) 1) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm khí hiđro clorua khí hiđro bromua vào nước thu dung dịch nồng độ phần trăm axit Hãy xác định tỉ lệ thể tích khí có hỗn hợp A 2) Cho 105 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng 1,05g/ml) vào 455 ml dung dịch NaOH 5% (khối lượng riêng 1,06g/ml) dung dịch A Thêm 367,5 gam dung dịch H 2SO4 8% vào dung dịch A dung dịch B Đem làm bay dung dịch B đun nóng 5000C thu chất rắn muối khan có khối lượng m gam Tính giá trị m Bài 5: (4,00 điểm) Có dung dịch X chứa muối kim loại TN1 : Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch BaCl dư thu kết tủa A chứa muối Nung toàn kết tủa A đến khối lượng khơng đổi thu 0,224 lít khí B (đktc) có tỉ khối hiđro 22 ; khí B làm đục nước vơi TN : Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) (lượng vừa đủ) thu 2,955 gam kết tủa A dung dịch chứa NaOH Tìm công thức nồng độ mol muối dung dịch X TRƯỜNG THPT TH CAO NGUYÊN HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH LỚP 10 KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM 2011 – 2012 MƠN THI: HỐ HỌC (Thời gian 60 phút khơng kể thời gian phát đề) Đề thức Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hố học thực chuyển đổi sau: Al2O3 (1) NaAlO2 (2) Al(OH)3 (3) AlCl3 (4) Al Câu 2: (2,0 điểm) Tách chất rắn FeCl2, CaCO3, AgCl khỏi hỗn hợp chúng phương pháp hoá học Câu 3: (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 3,45 gam kim loại A hoá trị (I) vào 102,7 gam nước thu 106 gam dung dịch B a Xác định kim loại A b Tính nồng độ phần trăm dung dịch B c Cho toàn dung dịch B vào 50 gam dung dịch AlCl 10,68% Tính khối lượng kết tủa Câu 4: (3,0 điểm) Hỗn hợp A gồm hiđrơcacbon X H2, đun nóng hỗn hợp A có Ni xúc tác thu khí Y Tỉ khối Y so với H2 gấp lần tỉ khối A so với H2 Đốt cháy lượng khác Y thu 22 gam CO2 13,5 gam H2O a Y hiđrôcacbon loại nào? Xác định công thức phân tử Y? b Xác định công thức phân tử X Biết X, Y ankan, anken ankin (Cho biết: H = 1; O = 16; C = 12; Cl = 35,5; Al = 27; Li = 7; Na = 23; K = 39) TRƯỜNG THPT TH CAO NGUYÊN HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH LỚP 10 KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM 2014 - 2015 Đề thứcMƠN THI : HĨA HỌC (Thời gian 60 phút không kể thời gian phát đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1:(1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện xảy phản ứng): Xenluzơ  glucozơ  rượu etylic  axitaxetic  etylaxetat  natri axetat etilen Câu 2:(3,0 điểm) Hãy viết phương trình hóa học nêu tượng xảy cho trường hợp sau: a) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 b) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 c) Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl d) Dẫn từ từ khí etilen qua dung dịch brom Câu 3: (3,5 điểm) Hòa tan 16 gam hỗn hợp A gồm (Fe MgO) vào lít dung dịch H 2SO4 lỗng (vừa đủ) thu 4,48 lít khí (đktc) dung dịch X a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A b) Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 c) Cho lượng dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, sau phản ứng thu kết tủa Y có khối lượng m gam Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m2 gam chất rắn Tính m1, m2 Câu 4: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam chất hữu A, dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H 2SO4 đặc dư, bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Kết thúc thí nghiệm thấy: + Bình 1: khối lượng tăng 1,8 gam + Bình 2: có 15 gam kết tủa trắng Biết tỉ khối A so với H2 28.Hãy xác định công thức phân tử A (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; Ba = 137) Hết -TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÂY NGUYÊN HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH VÀO 10 THPT THỰC HÀNH CAO NGUYÊN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 -CN NĂM 2010 MƠN THI : HĨA HỌC Thời gian 60 phút ( Không kể thời gian phát đề) -o0o Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình Hố học thực sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có Ca CaOCa(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CaCl2 Câu : (2điểm ) Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng (nếu có) khi: a Thả kim loại Na vào dung dịch CuSO4 b Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4 c Sục từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Câu 3: (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A gồm ( BaO, BaCO 3) dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch B 8,96 lit CO2 (đkc) Đem cô cạn dung dịch B thu 124,8(g) muối khan a Viết phương trình Hố học phản ứng xảy b Xác định khối lượng chất có hỗn hợp A c Xác định khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hoàn vừa hết lượng hỗn hợp A Câu 4: ( 2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn lượng hợp chất Hữu A cần vừa đủ 5,376 lít O 2(đktc) Cho tồn sản phẩm tạo thành ( CO 2, H2O) vào lượng dung dịch nước vôi Sau kết thúc phản ứng thu 10g kết tủa 350 ml dung dịch muối có nồng độ 0,2M ; khối lượng dung dịch muối nặng khối lượng nước vôi đem dùng 4,88g Hãy xác định công thức phân tử hợp chất Hữu A Biết 40 < MA < 74 Hết -TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÂY NGUYÊN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 -CN NĂM 2008 HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH VÀO 10 MƠN THI : HĨA HỌC THPT THỰC HÀNH CAO NGUYÊN Thời gian 60 phút ( Không kể thời gian phát đề) -o0o -Câu 1: 1.( điểm) Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến hóa sau: Fe Fe2(SO)4  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2 FeCl3  FeCl2  AgCl 2.(1 điểm) Cho phương trình phản ứng có dạng sau: BaCl2 + …?… = NaCl + …?… Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra, biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 2: ( điểm) Cho gam hỗn hợp kim loại vụn nguyên chất Nhôm Magiê tác dụng hết với H 2SO4 lỗng thu 3,36 lít chất khí ( đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định thành thành phần phần trăm khối lượng Al Mg hỗn hợp Câu 3: ( điểm) Hydrocacbon A có khối lượng phân tử 70 đvc A phản ứng hoàn toàn với H tạo B Cả A B có mạch cacbon phân nhánh Xác định cơng thức cấu tạo có A B Câu 4: ( điểm) Nung 12,64 gam hỗn hợp FeCO FexOy khơng khí tới phản ứng xảy hồn tồn, thu khí A 11,2 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hồn tồn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 3,94 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy ( điểm) Tìm cơng thức phân tử FexOy ( điểm) ( Cho: Al = 27; Mg = 24; S= 32; O= 16; C= 12; Ba= 137; Fe = 56) -Hết -ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 THPT MƠN HĨA NĂM 2014 Câu (4,0 điểm) Viết phương trình hóa học xảy khi: a Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào đường saccarozơ b Phản ứng nổ thuốc nổ đen c Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeBr2 d Sục khí NO2 vào dung dịch KOH e Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH g Cho Au vào nước “cường thủy” Có miếng kim loại natri bảo quản không cẩn thận nên tiếp xúc với khơng khí ẩm thời gian biến thành chất rắn A Cho A vào nước dư dung dịch B Hãy cho biết chất có A dung dịch B Viết phương trình hóa học xảy Câu (3,5 điểm) Trong phịng thí nghiệm giả sử có: khí CO2, bình tam giác có vạch chia, dung dịch NaOH, pipet, đèn cồn, giá đỡ Trình bày hai phương pháp điều chế Na2CO3 Không dùng thêm thuốc thử, trình bày cách phân biệt dung dịch sau: NaCl, NaOH, NaHSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 Câu (3,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): Hãy cho biết tên phản ứng trên? Khi thủy phân trieste X dung dịch NaOH, người ta thu glixerol hỗn hợp hai muối natri axit béo có cơng thức: C17H35COOH (axit stearic), C15H31COOH (axit panmitic) Viết cơng thức cấu tạo có X? Câu ( 5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam mẫu cacbon chứa 4% tạp chất trơ oxi thu 11,2 lít hỗn hợp A gồm khí (ở đktc) Sục từ từ A vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 1M NaOH 0,5M, sau phản ứng thu 29,55 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Tính m thể tích khí oxi (ở đktc) dùng Câu (4,0 điểm) Cho 76,2 gam hỗn hợp A gồm ancol đơn chức axit cacboxylic đơn chức Chia A thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với Na, thu 5,6 lít H2 (ở đktc) - Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu 39,6 gam CO2 b gam nước - Phần 3: Thực phản ứng este hóa với hiệu suất 60% Sau phản ứng thấy có 2,16 gam nước sinh Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo chất A este Tính b Cho nguyên tử khối của: H = 1, C =12, O =16, Na = 23, Ba =137 - Hết Ở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH PHÚ YÊN KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN THI: HĨA HỌC (Chun) Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Cho khối lượng mol nguyên tử nguyên tố (gam/mol): C=12; H=1; Mg=24; Ca=40; Fe=56; O=16; S=32; Ag=108; Al=27; Br=80; Cu=64 Câu 1: (4,0 điểm) a Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí etilen cách đun nóng hỗn hợp ancol etylic axit sunfuric đặc (xúc tác) nhiệt độ thích hợp Nếu dẫn khí vào ống nghiệm chứa dung dịch KMnO sau phản ứng ống nghiệm ta không thấy xuất kết tủa màu đen (MnO 2) cho etilen lội qua dung dịch KMnO Tạp chất (chất X) gây tượng đó? Giải thích? b Hỗn hợp khí gồm etilen X Để loại chất X (chỉ cịn etilen), dùng dung dịch chứa chất chất (riêng biệt) sau đây: BaCl2; nước Br2; KOH; K2CO3; K2SO3, giải thích viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 2: (4,0 điểm) Một loại quặng X có chứa 50 % (theo khối lượng) tạp chất trơ, thành phần lại gồm CaCO MgCO3 Lấy 1,2m gam X cho phản ứng với dung dịch HCl dư, thu 0,5m gam khí CO2 dung dịch Y a Tính phần trăm khối lượng MgCO3 CaCO3 X? b Lấy phần dung dịch Y đem cô cạn tiến hành điện phân nóng chảy tồn lượng muối thu (hiệu suất trình điện phân đạt 100%) Hỗn hợp kim loại thu sau điện phân có khối lượng 1,68 gam cho hết vào 1,5 lít dung dịch CuCl2 0,1M, phản ứng xong thu dung dịch Z Khối lượng dung dịch Z tăng hay giảm so với khối lượng dung dịch CuCl2 ban đầu gam? Câu 3: (4,0 điểm) 3.1 Hỗn hợp khí (ở nhiệt độ phịng) X gờm C 2H7N và hai hiđrocacbon có khối lượng phân tử 14 đvC Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm CO 2; N2 và nước Dẫn 110 ml hỗn hợp Y chậm qua bình chứa axit sunfuric đậm đặc (dư), thấy còn lại 50 ml khí (các thể tích khí và đo ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon tính phần trăm theo thể tích chất X 3.2 Giải thích CH4 khơng tan nước, cịn C2H5OH CH3COOH lại tan tốt nước? Câu 4: (4,0 điểm) 4.1 Hỗn hợp X gồm CuSO4; FeSO4 Fe2(SO4)3 có chứa 64 % theo khối lượng nguyên tố lưu huỳnh Lấy 60 gam hỗn hợp X hòa tan hồn tồn nước, sau thêm dung dịch NaOH (loãng) dư Phản ứng xong, lọc lấy kết tủa đem nung khí X Đốt cháy hoàn toàn X cho toàn sản phẩm vào bình chứa dung dịch Ca(OH) dư thu 24 gam kết tủa khối lượng bình tăng lên 17,4 gam a/ Xác định thể tích khí hỗn hợp A (ở đktc) b/ Tính độ tăng khối lượng bình đựng dung dịch brơm c/ Tính thành phần % số mol khí hỗn hợp B Hết (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65) Môn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I: (8,0 điểm) 1/ Đốt hỗn hợp C S Oxi dư thu hỗn hợp A - Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu dung dich B khí C - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu chất rắn D khí E - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa F dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nóng G thấy kết tủa F Cho 1/2 khí A cịn lại qua xúc tác, nung nóng thu khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl thấy có kết tủa N Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N viết tất phản ứng xảy 2/ Viết phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện) (2) (3) FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 (1 ) Fe (4) (9) ( 11) ( 10 ) Fe2O3 (8) (5) FeCl3 Fe(NO3)3 ( ) Fe(OH)3 ( 6) 3/ Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết kim loại Viết PTHH minh hoạ 4/ Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hố sau (ghi rõ điều kiện) D + NaOH → E  men giấm Xt : CaO, T +O2 CO2 ASKT ,Clorofin → A Lenmen → B    +H2 O CH4 1500 c → F  XT XT, T Crăcking,T 0 C4H6 + H 2,t → C4H10  , Ni Xác định chất A, B, D, E, F phương trình 5/ Cho hiđrơ cacbon A, để đốt cháy hồn tồn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên A Biết A thể khí Câu 2: (3,0 điểm) Cho m (gam) kim loại M hoá trị II vào V lít dung dịch CuSO 0,2 M tới phản ứng hoàn toàn tách 38,65 gam chất rắn A - Cho 7,73 (gam) A tác dụng với dung dịch HCl dư 1,12 lít khí (ở đktc) - Cho 23,19 (gam) A tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 77,76 (gam) chất rắn Tìm V, xác đinh kim loại M tính khối lượng m (gam) dùng Câu 3: (5,0 điểm) Hỗn hợp bột A gồm Fe Mg có khối lượng 2,72g chia thành phần Phần 1: Cho vào 400ml dung dịch CuSO4 a(M) chờ cho phản ứng xong thu 1,84g chất rắn B dung dịch C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa Sấy nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi cân 1,2g chất rắn D Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A trị số a? Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xong thu chất rắn E có khối lượng 3,36g Tính thành phần % theo khối lượng chất chất rắn E? Tính V? Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp (A) gồm hiđrôcacbon (X), (Y) mạch hở, dãy đồng đẳng Hấp thụ toàn sản phẩm vào 4,5 lít dung dịch Ca(OH) 0,02M, thu kết tủa khối lượng dung dịch tăng 3,78 gam Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa lần 18,85 gam Tỉ khối hỗn hợp (A) Heli nhỏ 10 Hãy xác định công thức cấu tạo (X), (Y) Biết số mol (X) 60% tổng số mol (X), (Y) có hỗn hợp (A) Các phản ứng xảy hồn tồn Mơn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1/ Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư, thu chất rắn B, dung dịch C khí D Cho khí D dư tác dụng với A nung nóng chất rắn A1 Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch C1 Chất rắn A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu dung dịch E khí F Cho E tác dụng với bột Fe dư dung dịch H Viết PTHH xảy 2/ Cho hỗn hợp gồm: Al2O3, CuO, CuCl2, AlCl3 Bằng phương pháp hoá học tách chất khỏi hỗn hợp Viết PTHH trình tách chất 3/ Có lọ nhãn chứa riêng biệt khí CO 2, CH4, C2H4 C2H2 Bằng phương pháp hoá học nhận biết nằm lọ Viết phương trình hố học minh hoạ (nếu có) 4/ Cho rượu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên X 5/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C 3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 6/ Chất A có cơng thức phân tử C 4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hoàn thành phương trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 dd NaOH +H2 H2SO4đđ t0,xt,p A B C D A Cao su 1:1 Ni,t 1700C Câu II (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al 2O3 oxit kim loại hoá trị II hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H qua phản ứng hồn tồn Lượng nước hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu dung dịch H2SO4 85% Chất rắn lại ống đem hoà tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khơ nung nóng đến khối lượng khơng đổi, 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II thành phần % khối lượng A Câu III (3,0 điểm) a/ Cho 13,8 gam chất A muối cacbonat kim loại kiềm vào 110 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu dung dịch B (dung dịch B làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ) thể tích khí V vượt 2016 ml.Viết PTHH xảy ra, tìm A tính thể tích khí V1 b/ Hoà tan 13,8 gam chất A vào nước, vừa khuấy, vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180 ml dung dịch axit, thu V2 lit khí Viết PTHH xảy tính V2 (Biết thể tích khí đo đktc) Câu III (4,0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Cho 6,72 (l) hỗn hợp X qua bình nước brom dư thấy có 16(g) brơm tham gia phản ứng Biết 11,2 (l) hỗn hợp X nặng 21,66(g) a, Tìm cơng thức phân tử ankan anken b, Đốt cháy hoàn toàn 6,72 (l) hỗn hợp X cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch NaOH (dư), sau thêm BaCl2 dư thu (g) chất kết tủa? (Biết thể tích khí đo đktc) c, Từ anken viết phương trình phản ứng điều chế glyxêrin (C 3H5(OH)3) Hết (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba = 137) Mơn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1/ Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al 2O3 Hoà tan A lượng nước dư dd D phần khơng tan B Sục khí CO dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dd NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hồ tan hết G lượng dư H 2SO4 lỗng cho dd thu tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Giải thích thí nghiệm phương trình hố học 2/ Chỉ dùng phenol phtalein nhận biết dung dịch: Na2SO4, H2SO4, NaOH, BaCl2, MgCl2 3/ Hỗn hợp A gồm CuO, CuCl 2, Al2O3, AlCl3 Bằng phương pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp A mà không làm thay đổi khối lượng chúng 4/ a, Xác định chất từ A1 đến A11 viết phương trình phản ứng sau: A1 + A  → A3 + A4 A3 + A  → A6 + A7 A + A + A9  → A10 A10 t → A11 + A8 A4 t → A1 + A8 A11 + Biết A3 muối sắt Clorua, lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 dư thu 2,87 gam kết tủa b, Viết tất đồng phân có ứng với cơng thức phân tử: C 3H6O2; C4H10O C4H8 5/ Cho rượu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên X Câu II (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 1,64 gam hỗn hợp A gồm Al Fe 250 ml dung dịch HCl 1M dung dịch B Thêm 100 gam dung dịch NaOH 12% vào B, sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu đem nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 0,8 gam chất rắn Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A Câu III (4,0 điểm) Hoà tan a(g) hỗn hợp Na 2CO3 KHCO3 vào nước để 400ml dung dịch A Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu dung dịch B 1,008l khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 29,55g kết tủa a Tính A b Tính nồng độ muối dung dịch A c Nếu tiến hành cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100ml dung dịch HCl 1,5M Tính thể tích khí CO2(đktc) tạo Câu IV (5,0 điểm) Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon mạch hở Chia làm phần nhau: Dẫn phần qua dung dịch Br2 dư, khối lượng dung dịch tăng a gam, lượng Br phản ứng hết 32 gam khơng có khí thoát khỏi dung dịch Đốt cháy phần cho sản phẩm cháy qua bình đựng P 2O5 Sau cho qua KOH rắn Sau thí nghiệm bình đựng P 2O5 tăng b gam bình đựng KOH tăng 17,6 gam a/ Tìm cơng thức phân tử hiđrocacbon b/ Tính % V khí A c/ Tính giá trị a, b Mơn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1, Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: + NaOH C +E t0 A  +NaOH +HCl H Biết H thành phần đá phấn; B khí → B + NaOH D +F dùng nạp cho bình chữa cháy(dập tắt lửa) 2, A, B, D, F, G, H, I chất hữu thoả mãn sơ đồ phản ứng sau: 0 , xt , xt A t → B + C ; B + C t → D ; D + E t → F   , xt F + O2 t → G + E  0 , xt F + G t → H + E ; H + NaOH t G+L  → I + C  → I + F ; Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phương trình hố học biểu diễn sơ đồ phản ứng ; 3, Viết công thức cấu tạo đồng phân A ứng với công thức phân tử C 5H12 Xác định công thức cấu tạo A biết A tác dụng với clo(askt) theo tỷ lệ : số mol tạo sản phẩm 4, Từ ngun liệu đá vơi, than đá, chất vô điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chế rượu CH3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH axit tương ứng 5, Có chất: KMnO4, MnO2, dung dịch HCl đặc Nếu khối lượng chất KMnO MnO2 nhau, em chọn chất để điều chế nhiều khí clo hơn? Nếu số mol KMnO MnO2 nhau, em chọn chất để điều chế nhiều khí clo hơn? Nếu muốn điều chế thể tích khí clo định, em chọn KMnO hay MnO2 để tiết kiệm axit clohiđric? Hãy biện lụân sở phản ứng hoá học lựa chọn Câu II (2,0 điểm) Cho m(g) CuO vào 160ml dung dịch axít HCl 1M thu dung dịch A (thể tích khơng đổi) Người ta cho vào dd A đinh sắt có dư, sau phản ứng xong lấy đinh sắt làm khô cân thấy khối lượng khơng đổi Giải thích thấy khối lượng khơng đổi 2.Tính giá trị m(g) nồng độ CM chất A Câu III (5,0 điểm) Cho 9,86g hỗn hợp gồm Mg Zn vào cốc chứa 430ml dung dịch H 2SO4 1M lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 0,05M NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hồn tồn, lọc lấy kết tủa nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu 26,08g chất rắn Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu IV (5,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm hiđro, parafin olefin đồng đẳng liên tiếp Cho 560 ml A qua ống chứa bột Ni nung nóng 448 ml hỗn hợp khí A1 lội qua bình nước brom thấy nước brom nhạt màu phần khối lượng bình nước brom tăng thêm 0,343 gam Hỗn hợp khí A khỏi bình nước brom chiếm thể tích 291,2 ml có tỉ khối khơng khí 1,313 Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp A Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, olefin phản ứng với tốc độ (nghĩa tỉ lệ với thành phần % thể tích chúng) thể tích khí đo đktc Hết ho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137 Môn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch X khí X2.Thêm vào X1 tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X có khí X4 ra.Xác định X1, X2, X3, X4 Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng xảy 2/ Xác định chất A , B , C , D , E , F , G , H hồn thành sơ đồ biến hố sau C (Biết C thành phần đá phấn) (2) +G +H (3) (9) A (1) +H2 O (8) B + G (4) E (6) C (7) F +H (5) D 3/ a, Bằng phương pháp hoá học tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm khí SO2 ,SO3 , O2 b, Bằng phương pháp hố học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu 4/ Có chất rắn: BaCl2 ,Na2SO4 ,CaCO3 ,Na2CO3 ,CaSO4.2H2O đựng năm lọ riêng biệt Hãy tự chọn 02 chất dùng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ Câu II (4,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C 2H4O2, C3H8O, C5H10 2/ Chất A có cơng thức phân tử C 4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hồn thành phương trình hoá học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ 1:1 C Xt , P ,t A + Cl2) → B ddNaOH → C + H 2,t → D H SO4 , dd ,170→ A → Cao su  (    , Ni  3/ Hỗn hợp khí gồm CO ,CO2 ,C2H4 C2H2.Trình bày phương pháp dùng để tách chất khí khỏi hỗn hợp Câu III (5,0 điểm) Khi thêm từ từ khuấy 0,8 lit dd HCl 0,5 M vào dd chứa 35g hỗn hợp A gồm muối Na 2CO3 K2CO3 có 2,24 lit khí CO2 (ở đktc) dd D Thêm dd Ca(OH) có dư vào dd D thu kết tủa B a/ Tính khối lượng muối hỗn hợp A khối lượng kết tủa B b/ Thêm m (g) NaHCO3 vào hỗn hợp A hỗn hợp A / Tiến hành thí nghiệm tương tự trên, thể tích dd HCl 0,5M thêm vào 0,8 lit, dd thu dd D / Khi thêm Ca(OH)2 dư vào dd D/ kết tủa B/ nặng 30 g Tính V (lit) khí CO2 (ở đktc) m (g) Câu IV (5,0 điểm) Có dung dịch axit hữu cơ, no đơn chức A, B Trộn lít A với lít B ta lít dung dịch D Để trung hoà 10 ml dung dịch D cần 7,5 ml dung dịch NaOH tạo 1,335 gam muối Ngược lại trộn lít A với lít B ta lít E Để trung hồ 10 ml dung dịch E cần 12,5 ml dung dịch NaOH tạo 2,085 gam muối a/ Xác định CTPT axit A, B Biết số nguyên tử cacbon phân tử axit nhỏ b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH o 0 .Hết Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, K = 39, Cl = 35,5, Ca = 40 Mơn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (1,5 điểm) Nêu tượng xảy 1/ Nhúng kim loaị Mg vào dd CuSO4 2/ Nhúng kim loaị Ag vào dd CuCl2 3/ Nhúng mẫu kim loại K vào dd CuCl2 4/ Cho từ từ dd HCl dư vào dd hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 Câu II (2,0 điểm) Hãy dùng chất để phân biệt dd riêng biệt sau: NH4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3 Câu III (3,0 điểm) 1/ Nêu phương pháp làm khí O2 có lẫn khí CO2 SO2 2/ Trình bày phương pháp điều chế: FeCl2, H2SiO3, BaSO4 từ hỗn hợp BaCO3, FeO, SiO2 Câu IV (2,0 điểm) Nung nóng Cu khơng khí chất rắn A Cho A tan dd H 2SO4 đặc nóng, dư dd B, khí C Cho khí C tác dụng với dd KOH dd D Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl vừa tác dụng với NaOH Pha loãng B cho tác dụng với NaOH dư thấy xuất kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi chất rắn F, cho dịng khí hiđrơ dư qua F chất rắn màu đỏ Xác định A, B, C, D, E, F viết PTHH xảy Câu V (3,0 điểm) Dung dịch A dd H 2SO4, dung dịch B dd NaOH Trộn A B theo tỉ lệ V A:VB = 3:2 dd X có chứa A dư, trung hồ lít dd X cần dùng 40 gam dd KOH 28% Trộn A B theo tỉ lệ thể tích V A:VB = 2:3 thu dd Y có chứa B dư, trung hồ lít dd Y cần dùng 29,2 gam dd HCl 25% Tính nồng độ mol/lit A B Câu VI (4,5 điểm) Hoà tan 5,94g hỗn hợp muối clorua kim loại A B (A, B kim loại thuộc phân nhóm nhóm II) vào nước, 100ml dung dịch X Người ta cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO thu 17,22g kết tủa Lọc kết tủa thu dung dịch Y tích 200ml Cơ cạn dung dịch Y thu m(g) hỗn hợp muối khan a/ Tính m? b/ Xác định CTHH muối clorua Biết tỉ lệ KLNT A so với B 5:3 muối ban đầu có tỉ lệ số phân tử A số phân tử muối B 1:3 c/ Tính nồng độ mol/l muối dung dịch X Câu VII (4,0 điểm) A hỗn hợp gồm rượu Etylic axit hữu có dạng C nH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na 3,92 lít H2 (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư có 147,75g kết tủa khối lượng bình Ba(OH) tăng 50,1 g a, Tìm cơng thức axit b, Tìm thành phần hỗn hợp A Hết Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, N = 14, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137 Mơn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng a/ Khi cho Na vào dung dịch MgCl2, NH4Cl b/ Cho Ba vào dung dịch Na2CO3, Na2SO4 a/ Chỉ dùng thêm hoá chất, nêu cách phân biệt Oxit: K 2O, Al2O3, CaO, MgO b/ Chỉ dùng thêm Cu muối tuỳ ý nhận biết hoá chất bị nhãn lọ đựng riêng biệt dung dịch sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 3/ Tách riêng kim loại sau khỏi hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Cu 4/ Xác định chất A,B,C,D,E,F,M hoàn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau: A + NaOH (→ C   dd ) +HCl( d d ) + F,kk,t0 D + H 2→ M  ,t + Fe,t0 + Cl2 ,t0 E t → D + CO→ M  ,t + Cl2 ,t0 + NaOH( dd ) B Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C 3H6O2 ,C3H8O ,C3H6 ,C5H10 2/ Chất A có cơng thức phân tử C2H6 Xác định cơng thức cấu tạo chất B,C,D,E,F hoàn thành phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau: C2H6 + Cl2→ B + NaOH → C + O2 ,→ D + Ca (OH ) → E + Na3 → F + NaOH , ,t → CH4  , ASKT   XT    2CO    Xt:CaO 3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrơ cacbon thể khí thu 1,6 lít khí CO 1,4 lít nước Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định chất thành phần % số mol chất hỗn hợp 4/ Bằng phương pháp hoá học nêu cách phân biệt chất khí sau: CH ,C2H2 , SO2 CO2 Câu III (5,0 điểm) Hoà tan 8,48g hỗn hợp gồm Na 2CO3 MgO (thành phần chất hỗn hợp thay đổi từ → 100%) vào lượng dung dịch H2SO4 loãng dư 25% (so với lượng axít cần để hồ tan) ta thu lượng khí B dung dịch C 1/ Nếu cho tồn khí B hấp thụ hết vào 225 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M, ta thu 3,94g kết tủa Hãy tính thành phần, phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A 2/ Cho dung dịch C phản ứng với 390 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, ta thu kết tủa D a/ Tính giá trị khối lượng nhỏ kết tủa D thành phần % khối lượng hỗn hợp A b/ Tính giá trị khối lượng lớn kết tủa D thành phần % khối lượng hỗn hợp A Câu III (4,0 điểm) Để trung hoà 14,8 gam axit hữu no, đơn chức cần dùng 400ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M a/ Tính số mol axit hỗn hợp, biết số mol axit b/ Nếu đem cạn dung dịch trung hồ thu gam muối khan? c/ Xác định CTPT axit nói Hết Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Na = 23, Ba =137 Môn thi: Hoá Học Thời gian: 150 phút Câu I (5,0 điểm) 1/ Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng giải thích cho Ca vào: a/ Dung dịch NaOH b/ Dung dịch MgCl2 2/ Trình bày cách tách chất Al2O3, Fe2O3, SiO2 khỏi hỗn hợp bột chúng a/ Có mẫu kim loại Ba; Mg; Fe; Al; Ag Nếu dùng dung dịch H 2SO4 lỗng nhận biết kim loại nào? Viết phương trình phản ứng b/ Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt sau: HNO3; Ca(OH)2; NaOH; HCl; NH3 4/ Xác định B, C, D, E, M, X, Z Giải thích hồn thành phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau: B + HCl +X+Z M +Z + NaOH D t0 E đpnc M +Y+Z C - Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử : C 2H4O2; C4H10O; C4H8 2/ A thành phần khí bùn ao, E rượu Etylic, G H polime Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E, F, G, H hồn thành phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) C +Y F (TH:t0,p,xt) G 0 + X, (t ,xt) (xt) (t ,xt) A 1500LLN → B E  C,   +Y, (t ,xt) +X (t0,xt) D (t ,xt) C (TH:t0,p,xt) H 3/ Một cacbua hiđrơ cộng hợp với hai phân tử clo tạo clo tetra clorua hiđrơ cacbon tương ứng có tỉ lệ khối lượng tetra clorua hiđrô cacbon 1,568/1 Hãy cho biết công thức phân tử cacbua hiđrơ viết tất đồng phân ứng với cơng thức phân tử 4/ Có lọ nhãn chứa riêng biệt khí CO ,CH4 ,C2H4 C2H2 Bằng phương pháp hoá học nhận biết nằm lọ Viết phương trình hố học minh hoạ (nếu có) Câu III (5,0 điểm) Hoà tan hết 4,52g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B phân nhóm nhóm II dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu dung dịch C 1,12 lít khí CO (đo đktc) 1/ Xác định tên ký hiệu hai nguyên tố kim loại 2/ Tính tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch C 3/ Tồn lượng khí CO2 thu hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH) 2.Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 để: a/ Thu 1,97g kết tủa b/ Thu lượng kết tủa nhỏ lớn Câu IV (5,0 điểm) Trộn m1 gam rượu đơn chức m2 gam axit đơn chức chia hỗn hợp thành phần Cho phần tác dụng hết với Na thấy thoát 3,36 lít H2 (ở đktc) Đốt cháy hồn tồn phần thu 39,6 gam CO2 Đun nóng phần với H2SO4 đặc thu 10,2 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá 100% Đốt cháy 5,1 gam este thu 11 gam CO2 4,5 gam H2O a/ Xác định công thức phân tử rượu axit b/ Tính m1 m2 Mơn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I ( 6,0 điểm ) 1/ Giải thích tượng viết phương trình phản ứng minh hoạ cho a/ Từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl b/ Từ từ dịng khí CO2 đến dư vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 c/ Từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO d/ Từ từ đến dư dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng bột Fe 2/ Có lọ hoá chất bị bong nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: Na 2CO3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Bằng phương pháp hoá học dùng thuốc thử làm để nhận biết lọ đựng dung dịch gì? 3/ Cho hỗn hợp muối KCl, MgCl2, BaSO4, BaCO3 Hãy nêu cách tách riêng muối khỏi hỗn hợp 4/ Hồn thành PTHH theo sơ đồ biến hố sau: Fe 1 FeCl2 2 FeCl3 3 Fe(OH)3 4 Fe2O3 5 Fe2(SO4)3 6 Fe(NO3)3 → → → → → → 13 14 15 Fe(OH)2 8 → FeO 9 Fe 10 FeCl3 11 FeCl2 12 Fe(NO3)2 → → → → Câu II (4,0 điểm) 1/ Trình bày phương pháp hố học để phân biệt chất sau chứa lọ nhãn: rượu etylic, axít axêtic, dung dịch glucơzơ benzen 2/ Từ khí thiên nhiên, chất vơ điều kiện cần thiết viết phương trình phản ứng điều chế axêtilen, rượu etylic, axit axêtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna 3/ Cho rượu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên X 4/ Bằng phương pháp hoá học tách riêng CO2 C2H6 khỏi hỗn hợp khí CO2, C2H2, C2H4 C2H6 Câu III (5,0 điểm) Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 1,008l khí đktc dung dịch A Chia A thành phần không Phần cho kết tủa hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng khơng khí, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,562g chất rắn Phần cho phản ứng với NaOH dư tiến hành giống phần thu chất rắn có khối lượng a (g) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp giá trị a Câu IV (5,0 điểm) Một hỗn hợp gồm ankan có khối lượng 10,2 gam Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ankan cần dùng 25,8 lít O2 (đktc) a/ Tìm tổng số mol ankan b/ Tìm khối lượng CO2 H2O tạo thành c/ Tìm cơng thức phân tử ankan biết phân tử khối ankan khơng q 60 d/ Tính khối lượng ankan hỗn hợp Hết Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Cl = 35,5 , Zn = 65, Fe = 56, Na = 23 Mơn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A dung dịch B Cho nhôm dư vào dung dịch B thu khí E dung dịch D Lấy dung dịch D cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu kết tủa F Xác định chất A, B, C, D, F Viết phương trình phản ứng xảy 2/ Hồn thành dãy biến hố sau (ghi rõ điều kiện có) FeSO4 (2) Fe(OH)2 (3) Fe2O3 (4) Fe (1) Fe (7) (8) (9) (10) (5) Fe2(SO4)3 (6) Fe(OH)3 Fe3O4 3/ có lọ nhãn đựng dung dịch: BaCl 2, FeCl3, MgCl2 AlCl3 Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch lọ viết phương trình phản ứng xảy 4/ Trình bày phương pháp tách: K, Ba, Al từ hỗn hợp bột gồm K 2O, BaO, Al2O3 cho khối lượng kim loại không thay đổi Câu II (5,0 điểm) 1/ Có hợp chất hữu có cơng thức phân tử sau: CH 2O2, C2H4O2, C3H6O2 Hãy viết cơng thức cấu tạo có ứng với công thức phân tử 2/ Hồn thành sơ đồ biến hố sau (ghi rõ điều kiện có) ( 4) B ( 3) → C → Cao su buna (2) CaC2 (1) A (5) (7) D ( ) → Rượu etylic → E (8) F ( ) G → → Biết G (thành phần khí bùn ao) 3/ Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, C6H6 4/ Hãy xác định công thức cấu tạo có hợp chất hữu ứng với công thức tổng quát: C XHYOZ x ≤ Biết hợp chất tác dụng với kali hợp chất đa chức 5/ Cho hiđrô cacbon A, để đốt cháy hoàn toàn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên A Biết A thể khí Câu III (5,0 điểm) Hồ tan hồn toàn 3,18g hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (ở đktc) dung dịch A Chia dung dịch A làm phần Phần 1: Cho tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu lượng kết tủa lớn Lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,255g chất rắn Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư tiến hành thí nghiệm phần thu b gam chất rắn Tính khối lượng kim loại hỗn hợp tính b? (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Câu IV (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức ,mạch hở A rượu no, đơn chức, mạch hở B có phân tử khối Chia m gam X thành phần Đốt cháy hết phần cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 44 ml dung dịch Ba(OH) 1M Thu 7,88g kết tủa Cho phần tác dụng hết với Na thu dược 168 ml khí H2 (ở đktc) 1/ Viết phương trình phản ứng xảy 2/ Tìm cơng thức phân tử A, B Viết đồng phân A, B gọi tên 3/ Tính m? (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Fe = 56; Ba = 137) Đề thi: hóa học Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với BaCl KOH.Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B lượng dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nống chảy E kim loại M Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm xác định chất A, B, C, D, E, M 2/ a, Chỉ có nước khí CO2 phân biệt chất bột trắng sau đây: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 b, Không dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHCO 3, KHSO4, K2CO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 3/ Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) BaCO (2) Ba (1) (3) (8) Ba(OH)2 (9) (4) BaCl2 (6) BaCO3 (7) BaO (5) Ba(HCO 3)2 4/ Bằng phương pháp hoá học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm: Ag, Au, Al Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân có công thức phân tử hợp chất hữu sau: C4H8, C4H10O, C3H6O2 2/ Hỗn hợp X gồm ankan ankin có tỷ lệ phân tử khối tương ứng 22:13 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, thu 22g CO2 9g H2O Xác định công thức phân tử ankan ankin 3/ Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) D + NaOH → E  men giấm Xt : CaO, T +O2 CO2    → A → B  ASKT ,Clorofin +H2 O Lenmen CH 1500 c → F  XT XT, T Crăcking,T 0 C4H6 + H 2,t → C4H10  , Ni Xác định chất A, B, D, E, F phương trình 4/ Hãy nhận biết lọ nhãn đựng chất lỏng: CH 3COOH, HCl, C2H5OH, NaOH C6H6 phương pháp hoá học Câu III (4,0 điểm) Cho hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu 0,1 mol Fe 3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A lại a gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng khơng khí Cho phản ứng xảy hồn tồn Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn C Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị a b Câu IV (5,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm chất hữu no đơn chức chứa nguyên tố C, H, O Tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M, thu muối rượu Đun nóng rượu (vừa thu được) với H 2SO4 đặc 1700 C tạo 336 ml hiđrơ cacbon (ở đktc) Nếu đốt cháy hồn toàn lượng A cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng CaO thấy khối lượng bình tăng thêm 6,82g Tìm cơng thức cấu tạo hợp chất A tính % số mol chất có A Biết: Các phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp A gồm rượu + este gốc rượu axít + este gốc axít Mơn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (5,0 điểm) 1/ Viết công thức axít bazơ tương ứng với oxít axit oxít bazơ số oxít sau: CaO, SO 2, CO, Fe2O3, Mn2O7, Cl2O, NO, R2On (R kim loại) 2/ Viết phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau O + KOH + KOH FeS2 + O2  → A + O2 , → B   V2 → C t   → A  → D  → E 3/ Viết phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau ( 2) CO2 (1) → Tinh bột → Glucôzơ ( 3) Rượu etylic → Gọi tên phản ứng (1), (2), (3) 4/ Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: H 2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2, BaCl2, HCl Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch đựng lọ Câu II (4,0 điểm) 1/ a/ Cho m (g) Na vào 200ml dung dịch AlCl3 0,1M, thu 0,39g kết tủa Tính m (g) dùng b/ Dẫn V (lít) khí CO2 (đo đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu 10g kết tủa Tính V (lít) CO2 dùng 2/ Cho 7,8g hỗn hợp kim loại R hoá trị II Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 (loãng dư) Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch muối 8,96 lít khí (đktc) a/ Viết phương trình phản ứng hố học xảy b/ Tính khối lượng muối thu sau thí nghiệm tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu dùng c/ Xác định R biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al : Câu III (2,0 điểm) 1/ Cho lít cồn 920 tác dụng với Na (dư).Tính thể tích H thu đktc Biết khối lượng riêng rượu etylíc 0,8 g/ml, nước 1g/ml 2/ Cho 12,8g dung dịch rượu A (trong nước) có nồng độ 71,875 % tác dụng với Na (dư) thu 5,6 lít khí (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo rượu A Biết phân tử khối A nặng gấp 46 lần phân tử khối hiđrô Câu IV (4,0 điểm) Có kim loại R M, kim loại có hố trị Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm Oxít kim loại đến phản ứng hồn tồn cịn lại chất rắn A ống khí A2 khỏi ống Dẫn khí A2 vào cốc đựng lượng dư dung dịch Ba(OH) thu 2,955g kết tủa Cho A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 10% vừa đủ khơng có khí Cịn lại 0,96g chất rắn khơng tan tạo dung dịch A3 có nồng độ 11,243% a/ Xác định kim loại R, M công thức O xít dùng b/ Xác định thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A biết hoà tan hết A vào dung dịch HCl nồng độ % muối dung dịch Câu V (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất hữu B (được tạo loại nguyên tố) hấp thụ hết sản phẩm cháy (gồm CO nước) cách dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch NaOH, bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng thêm tương ứng 24,16g 8,64g Lượng Oxi tiêu tốn lượng Oxi tạo nhiệt phân hoàn toàn 252,8g KMnO4 a/ Tính a xác định cơng thức phân tử B b/ Khi cho B tác dụng với Clo tạo hỗn hợp dẫn xuất B có khối lượng mol 141g Viết công thức cấu tạo B dẫn xuất Clo .Hết H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Mn = 55; Cu =64; Ba=137 Môn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I (3,0 điểm) 1/ Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố A có số prôton 13, vỏ nguyên tử nguyên tố B có lớp electron , lớp ngồi có electron Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ngun tố A B Hãy mơ tả q trình tạo thành phân tử tạo từ nguyên tử nguyên tố A B 2/ Viết công thức cấu tạo chất ứng với công thức phân tử C 4H8 3/ Tính số nguyên tử oxi có 4,4g CO2 Câu II (1,0 điểm) Dự đốn tượng xảy viết phương trình hố học minh hoạ / Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 / Cho Cu vào dung dịch FeCl3 / Cho Fe vào dung dịch CuSO4 / Sục khí CO2 vào nước vôi đến dư Câu III (3,0 điểm) 1/ Một hợp chất chứa Ag, Cu, Fe Chỉ dùng dung dịch chất cách tách Ag tinh khiết từ hợp kim cho khối lượng Ag không thay đổi 2/ Khơng dùng thêm hố chất khác Hãy nhận biết dung dịch sau đựng lọ riêng biệt bị nhãn: NaHCO3, KHSO4, Mg(HCO3)2, K2CO3, Ba(HCO3)2 Câu IV (3,0 điểm) 1/ Hoàn thành phương trình hố học theo dãy biến hố sau a/ CaC2  → CH = CH  CH2 = CH2  CH3 – CH2– OH  → → → CH3 – COOH  → CH3 – COONa  CH4  CH3Cl  → → → b/ CH3 – COOH  CH3 – COOC2H5  → → CH3 – CH2 – OH  → CH3 – CH2 – ONa 2/ Viết phương trình hố học axêtilen với H 2, HCl, dung dịch Brôm với Ag 2O môi trường NH3 (hoặc AgNO3 môi trường NH3) Câu V (5,0 điểm) Nung a(g) hỗn hợp A gồm MgCO 3, Fe2O3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn B có khối lượng 60% khối lượng hỗn hợp A Mặt khác hoà tan hoàn toàn a(g) hỗn hợp A dung dịch HCl thu khí C dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, 12,92g hỗn hợp Oxít Cho khí C hấp thụ hồn tồn vào lít dung dịch Ba(OH) 0,075M, sau phản ứng xong, lọc lấy dung dịch, thêm nước vôi đủ để kết tủa hết ion dung dịch thu 14,85g kết tủa 1/ Tính thể tích khí C đktc 2/ Tính % khối lượng chất hỗn hợp A Câu VI (5,0 điểm) 1/ Rượu A có cơng thức: CnH2n + 1OH, phân tử Rượu B Rượu A nhóm – CH2 Cho 11g hỗn hợp rượu tác dụng với Na thu 3,36 lít H (ở đktc) a/ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo rượu b/ Tính khối lượng rượu hỗn hợp 2/ Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau ( 2) ( 4) ( 6) Etilen (1) Rượu etylic → Axít axêtic ( 3) Etyl axêtat → Natri axêtat ( 5) Mêtan → → → → (7) Axêtilen → Vinyl clorua (8) Poli vinyl clorua → Hết (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu =64; Ba = 137) Mơn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (7,0 điểm) - 1/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hồn toàn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với dung dịch (BaCl KOH) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nóng chảy E kim loại M Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm xác định A, B, C, D, E, M 2/ Chỉ dùng thêm loại hoá chất tự chọn Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất bột đựng riêng biệt lọ nhãn gồm: Mg(OH)2, Zn(OH)2, BaCl2, Na2CO3, NaOH 3/ Bằng phương pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu 4/ Viết phương trình hố học thể theo sơ đồ chuyển hoá sau ( 2) ( 4) (7) CaCO3 (1) CaO → CaC2 ( 3) C2H2 → C2H4 ( 5) C2H5OH ( ) CH3COOH → CH3COONa → → → → (9) 10 ) (8) CH4 → CO2 (→ Ba(HCO3)2 → 5/ Chỉ dùng hai thuốc thử bên để nhận biết chất sau đựng lọ bị nhãn: axit axetic, benzen, đường glucozơ, rượu etylic Câu II (4,0 điểm) 1/ Hỗn hợp X gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng 1:1 Trong 33,6g hỗn hợp X số mol kim loại A, B khác 0,0375 mol Biết hiệu MA – MB = (g) a/ Xác định A, B hỗn hợp X b/ Lấy nửa lượng X dùng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Tính lượng muối thu 2/ Đốt cháy hoàn toàn 10,08 lit hỗn hợp khí gồm C2H6 CH4 thu 14,56 lít khí CO2 (Các thể tích khí đo đktc) a/ Tìm thành phần % theo thể tích chất hỗn hợp b/ Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH) dư, thu a(g) chất kết tủa Tìm a Câu III (5,0 điểm) Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 1,008l khí đktc dung dịch A Chia A thành phần không Phần cho kết tủa hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng khơng khí, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu 0,562g chất rắn Phần cho phản ứng với NaOH dư tiến hành giống phần thu chất rắn có khối lượng a (g) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp giá trị a Câu IV (4,0 điểm) Trung hồ 13,4g hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức, mạch hở lượng dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 21g hỗn hợp muối khan 1/ Tìm tổng số mol hỗn hợp X 2/ Cần lít khí oxi đktc để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X 3/ Xác định cơng thức cấu tạo axít tính khối lượng axít hỗn hợp X Biết axit đồng đẳng (Cho: H = ; C = 12 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65) Mơn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nêu tượng xảy viết phương trình hố học minh hoạ a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 d/ Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 2/ khơng dùng thêm hố chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 3/ Bằng phương pháp hoá học tách muối KCl, AlCl 3, FeCl3 khỏi hỗn hợp dung dịch gồm dung dịch 4/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian thu chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hồn tồn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với BaCl KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nóng chảy E kim loại M Xác định A, B, C, D, E, M Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm Câu II (5,0 điểm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu CuO, cân chất rắn B thu sau phản ứng 25,8g Tính số nguyên tử oxi có B 2/ Đốt cháy hồn tồn hiđrơ cacbon(X), thu 6,72 lít CO 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Xác định công thức phân tử hiđrô cacbon(X) b/ Viết phương trình điều chế poli etilen; rượu etylic; axít axêtic từ (X) ghi rõ điều kiện 3/ a - Viết cơng thức cấu tạo có C4H8, C2H4O2, C3H8O b - Có chất khí sau C2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 Bằng phương pháp hoá học phân biệt chất Câu III (4,0 điểm) Cho 200ml dung dịch gồm (MgCl 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M) tác dụng hoàn toàn với V(lit) dung dịch C chứa (NaOH 0,02M ; Ba(OH)2 0,01M) Hãy tính V(lit) để thu lượng kết tủa lớn nhỏ Tính lượng kết tủa Giả sử Mg(OH)2 kết tủa Al(OH)3 tan kiềm không đáng kể) Câu IV (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm chất hữu (A) (B) khác dãy đồng đẳng, (A) (B) nguyên tử cacbon, người ta thu H 2O 9,24 gam CO2 Biết tỷ khối X H2 dX/H2 = 13,5 Tìm cơng thức (A), (B) tính thành phần % theo khối lượng chất X (Cho: H = ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23, Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ba = 137 ; Cu = 64) Mơn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (6,0 điểm) 1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào nước dung dịch A Dung dịch B axit HCl a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến không thấy dáu hiệu phản ứng b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thu dung dịch C khí E Cho dung dịch Ba(OH) vào dung dịch C thấy có kết tủa trắng xuất c/ Cho từ từ dung dịch A vào dung dịch axit HCl thấy có khí Hãy viết PTHH xảy thí nghiệm 2/ Có miếng Na để ngồi khơng khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan nước dung dịch B Cho dung dịch B vào dung dịch NaHSO 4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3 Viết phương trình phản ứng giải thích q trình thí nghiệm 3/ Bằng phương pháp hố học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chúng gồm Al 2O3; Fe2O3; SiO2 4/ Chỉ có nước khí CO2 trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng sau: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phương trình hố học minh hoạ 5/ Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hố sau (ghi rõ điều kiện có) K2CO3 (2) K (1) (3) (8) KOH (4) (9) KCl (6) KNO3 (7) KNO2 (5) KHCO Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C 3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ Chất A có cơng thức phân tử C2H6 Xác định cơng thức cấu tạo chất B, C, D, E, F hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau: C2H6 + Cl2→ B + NaOH → C + O2 ,→ D + Ca (OH ) → E + Na3 → F + NaOH , ,t → CH4  , ASKT   XT    2CO    Xt:CaO 3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrơ cacbon thể khí thu 1,6 lít khí CO 1,4 lít nước Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định chất thành phần % số mol chất hỗn hợp 4/ Bằng phương pháp hoá học nêu cách phân biệt chất khí sau: CO, NO, C 2H2, SO2 CO2 Câu III (4,0 điểm) Khi cho a gam Fe vào 400 ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu 6,2 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400 ml dung dịch HCl sau phản ứng kết thúc thu 896 ml H2 (đktc) cạn dung dịch thu 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch HCl thành phần khối lượng chất X, Y (giả sử Mg không phản ứng với nước phản ứng với axit Mg phản ứng trước, hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu IV (5,0 điểm) 1/ Hỗn hợp khí X gồm hiđrơcacbon A mạch hở H Đốt cháy hoàn toàn gam X thu 22 gam khí CO Mặt khác gam X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch Br 1M Xác định CTPT A tính thành phần % thể tích chất X 2/ Hỗn hợp khí Y gồm hiđrơcacbon B mạch hở H có tỉ khối so với mêtan 0,5 Nung nóng hỗn hợp Y có bột Ni làm xúc tác đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với oxi 0,5 Xác định CTPT B, Tính thành phần % theo thể tích chất hỗn hợp Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Br = 80; Cl = 35,5) Môn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I: (6,0 điểm) 1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào nước dung dịch A Dung dịch B axit HCl a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến không thấy dáu hiệu phản ứng b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thu dung dịch C khí E Cho dung dịch Ba(OH) vào dung dịch C thấy có kết tủa trắng xuất c/ Cho từ từ dung dịch A vào dung dịch axit HCl thấy có khí Hãy viết PTHH xảy thí nghiệm 2/ Có miếng Na để ngồi khơng khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan nước dung dịch B Cho dung dịch B vào dung dịch NaHSO 4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3 Viết phương trình phản ứng giải thích q trình thí nghiệm 3/ Bằng phương pháp hố học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chúng gồm Al 2O3; Fe2O3; SiO2 4/ Chỉ có nước khí CO2 trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng sau: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phương trình hố học minh hoạ 5/ Viết phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện) (2) (3) FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 (1) (4) (9) Fe (5) (10) (11) Fe2O3 (8) FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 (6) (7) Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C 3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ Chất A có cơng thức phân tử C2H6 Xác định công thức cấu tạo chất B, C, D, E, F hồn thành phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: −0 − Al4C3  CH4 1500 → C2H2 Pd → C2H4 Ni→ C2H6 + Cl2→ B + NaOH → C →  , ASKT   C −llN t t C + O2 ,→ D + Ca (OH ) → E + Na3 → F + NaOH , ,t → CH4  XT    2CO    Xt:CaO 3/ Bằng phương pháp hoá học nêu cách phân biệt chất khí sau: CO, NO, C 2H2, SO2 CO2 4/ Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4, C2H4 C2H2 thu 39,6 gam CO 14,4 gam H2O Mặt khác cho 2,24 lit hỗn hợp X (ở đktc) từ từ qua nước Br2 dư thấy có 19,2 gam Br2 tham gia phản ứng Tính m thành phần % thể tích khí X Câu III (4,0 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại Al Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,47 gam chất rắn B dung dịch C, lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl dư vào thu 11,65 gam kết tủa a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 b/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A c/ Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tìm khoảng xác định m Câu IV (5,0 điểm) 1/ Dung dịch A hỗn hợp rượu etylic nước Cho 20,2 gam dung dịch A tác dụng với kim loại Na dư, thu 5,6 lít khí (đo đktc) a/ Tính độ rượu dung dịch A, biết khối lượng riêng rượu 0,8 g/ml b/ Nếu dùng rượu etylic tinh khiết cần gam để thu thể tích khí nói 2/ Đốt cháy 6,9 gam hợp chất hữu A có cơng thức C nH2n + 2O (n ≥ 1, nguyên) với 10,08 lít khí O (đktc), lượng O2 vừa đủ cho phản ứng Sản phẩm thu gồm 8,1 gam H 2O lượng CO2 lượng CO2 thu cho 31,8 gam Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư Tìm CTPT CTCT A Mơn thi: Hố Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nêu tượng xảy viết phương trình hố học minh hoạ a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 d/ Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 2/ khơng dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 3/ Bằng phương pháp hoá học tách muối KCl, AlCl 3, FeCl3 khỏi hỗn hợp dung dịch gồm dung dịch 4/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian thu chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với BaCl KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B dung dịch D Cơ cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nóng chảy E kim loại M Xác định A, B, C, D, E, M Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm 5/ Viết phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hố sau O + KOH + KOH FeS2 + O2  → A + O2 , → B   V2 → C t   → A  → D  → E Câu II (5,0 điểm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu CuO, cân chất rắn B thu sau phản ứng 25,8g Tính số nguyên tử oxi có B 2/ Đốt cháy hồn tồn hiđrơ cacbon(X), thu 6,72 lít CO 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Xác định công thức phân tử hiđrơ cacbon(X) b/ Viết phương trình điều chế poli vinyl clorua; poli etilen; rượu etylic; axít axêtic từ (X) ghi rõ điều kiện (nếu có) 3/ a - Viết cơng thức cấu tạo có C4H8, C2H4O2, C3H8O b - Có chất khí sau C2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 Bằng phương pháp hoá học phân biệt chất Câu III (4,0 điểm) Cho 8,12 gam oxit kim loại M vào ống sứ trịn, dài, nung nóng cho dịng khí CO chậm qua ống để khử hoàn toàn lượng oxit thành kim loại Khí tạo thành phản ứng khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH) 2, thấy tạo thành 27,58 gam kết tủa trắng Cho toàn lượng kim loại vừa thu tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 2,532 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M cơng thức oxit Câu IV (5,0 điểm) Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm CH 4, C2H4 H2 qua bình chứa dung dịch nước Br 2, nhận thấy dung dịch bị nhạt màu phần khối lượng dung dịch tăng thêm 0,42 gam a/ Xác định % thể tích khí hỗn hợp X, biết 0,7 lít hỗn hợp khí nặng 0,4875 gam b/ Đốt cháy hồn tồn 1,68 lít khí X hấp thụ tồn sản phẩm tạo thành lít dung dịch Ca(OH) 0,05M (khối lượng riêng 1,025 g/ml) Tính C% chất dung dịch sau thí nghiệm Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Ca = 40; Cu = 64; Br = 80; Cl = 35,5) ... TH CAO NGUYÊN HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH LỚP 10 KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM 2014 - 2015 Đề thứcMƠN THI : HĨA HỌC (Thời gian 60 phút khơng kể thời gian phát đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh:... 137) Hết -TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÂY NGUYÊN HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH VÀO 10 THPT THỰC HÀNH CAO NGUYÊN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 -CN NĂM 2 010 MƠN THI : HĨA HỌC Thời gian 60 phút ( Không kể thời gian... cơng thức nồng độ mol muối dung dịch X TRƯỜNG THPT TH CAO NGUYÊN HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH LỚP 10 KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM 2011 – 2012 MÔN THI: HỐ HỌC (Thời gian 60 phút khơng kể thời gian phát đề)