đề và đáp án thi học sinh giỏi hoá học lớp 8 tham khảo bồi dưỡng

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2013 – 2014 Mơn: Hóa học Thời gian thi: 120 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành phương trình hố học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): t → SO2 + Fe2O3 FeS2 + ?  t → FexOy + CO  FeO + CO2 0 2y FeCl x + H2O FexOy + HCl → KMnO4 + → ? + ? + ? Câu 2: (2,0 điểm) Cac bon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo cacbon đioxit điền vào ô trống số mol chất phản ứng sản phẩm có thời điểm khác Bieets hỗ hợp CO vaf O2 ban đầu lấy tỷ lệ số mol chất theo phản ứng Các thời điểm Số mol Các chất phản ứng CO O2 20 15 1,5 Sản phẩm CO2 20 Thời điểm ban đầu t0 Thời điểm t1 Thời điểmt2 Thời điểm kết thúc Câu 3: (1,0 điểm) Một nguyên tử R có tổng số hạt nguyên tử 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Hãy xác định tên nguyên tử R Câu 4:(1,0 điểm) Hãy nhận biệt lọ nhãn sau phương pháp hóa học (Viết phương trình phản ứng có): CaO, P2O5, Al2O3 Câu 5:(2,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 3,6 g lim loại A hóa trị II dung dịch axitclohiđric thu 3,36 lít khí hiđro( đktc) Xác định tên kim loại A? b/ Nếu cho lượng kim loại A nói vào 14,6 g axitclohiđric, tính khối lượng chất thu sau phản ứng kết thúc Câu 6:(2,0 điểm) a/ Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu chất rắn B 1,68 lít khí oxi (ở đktc) Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng nguyên tố: 37,65% Oxi, 16,75% Nitơ lại Kali Xác định cơng thức hóa học B A Biết cơng thức đơn giản cơng thức hóa học A, B (Biết điện tích hạt nhân số nguyên tố : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 + Nguyên tử khối: K = 39; N = 14; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16.) -Hết - HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2013 - 2014 Mơn thi : HĨA HC - LP Câu Nội dung Điểm Cõu (1,5đ) t0 → 8SO2 + 2Fe2O3 4FeS2 + 11 O2  t0 → x FeO + (y – x) CO2 FexOy + (y- x) CO  2y FexOy + 2y HCl → xFeCl x + yH2O 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 0,5 0.25 0.25 0,5 Câu (2,0đ) Các thời điểm Số mol Các chất phản ứng Sản phÈm Câu (1,0 đ - Lập biểu thức: p + n + e = 115 (1) - Vì số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt nên ta có: = 25 (2) Từ (1) (2) tìm p= 35 điện tích hạt nhân R 35 điện tích hạt nhân R 35Tên nguyên tố R: brom p +e-n 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu4 (1,0đ) - Lấy lọ ít, cho vào nước Chất tan là: CaO P2O5 , chất không tan : Al2O3 CaO + H2O → Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 - Cho quỳ tím vào dung dịch thu được, dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là: Ca(OH)2 ⇒ chất ban đầu CaO - Dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: H3PO4 ⇒ chất ban đầu P2O5 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (2,5đ) a/ Giả sử kim loại A có nguyên tử khối a (đvC) nH2= 3,36/22,4= 0,15 (mol) nA= 3,6/a Viết PTP Ư: A +2 HCl ACl2 + H2 1 1 ( mol) 3,6/a 0,15(mol) 3,6/a= 0,15 Tính a = 24 => Kim loại A Mg b/ nMg= 0,15(mol) nHCl= 0,4( mol) Mg +2 HCl MgCl2 + H2 Trước PƯ: 0,15 0,4 0 (mol) PƯ: 0,15 0,3 0,15 0,15( mol) Sau PƯ: 0,1 0,15 0,15 (ml Khối lượng chất thu sau phản ứng Khối lượng MgCl2: 0,15 95= 14,25( g) Khối lượng H2: 0,15.2= 0,3(g) Khối lượng HCl d: 0,1 36,5= 3,65(g) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (2,0đ) t0 → B + O2 - Ta có sơ đồ : A  1,68 nO2 = 22,4 = 0,075 mol ⇒ mO2 = 0,075 32 = 2,4 gam theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB + mOxi ⇒ mB = mA - mOxi = 15,15 – 2,4 = 12,75 gam Trong B : mO = 12,75 37,65% = 4,8 gam mN = 12,75 16,48% = 2,1 gam mK = 12,75 – (4,8 + 2,1) = 5,85 gam 4,8 2,1 5,85 ⇒ nO = 16 = 0,3 mol ; nN = 14 = 0,15 mol ; nK = 39 = 0,15 mol Gọi cơng thức hóa học B KxNyOz Ta có x : y : z = nK : nN : nO = 0,15 : 0,15 : 0,3 = : : - Trong A : theo định luật bảo toàn nguyên tố 7,2 mOxi = 4,8 + 2,4 = 7,2 gam ; ⇒ nO = 16 = 0,45 mol ; nN= 0,15 mol ; nK = 0,15 mol Gọi cơng thức hóa học A KaNbOc ⇒ a : b: c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = : : Chọn a = ; b = ; c = ⇒ cơng thức hóa học A KNO3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Đáp án gợi ý giải, học sinh làm cách khác đáp án mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu THI HC SINH GII CP HUYN năm học 2013 - 2014 môn: HOá HọC Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề Cõu 1: (3,0 điểm) Nhận biết chất khí đựng riêng biệt bình phương pháp hóa học: O2 , CO2 , H2 , CO Viết phương trình hóa học xảy Câu 2:(2,0 điểm) Đốt cháy hồn toàn m gam hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít khí Oxi (đktc) Sau phản ứng kết thúc, thu 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nước a - Tìm m xác định cơng thức hố học X (Biết cơng thức dạng đơn giản cơng thức hố học X) b - viết phương trình hố học đốt cháy X trên? Câu 3: (2,0 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng sau: t → SO2 + Fe2O3 FeS2 + O2  t → FexOy + CO  FeO + CO2 0 2y FeCl x + H2O FexOy + HCl → KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 4: (2,5 điểm) Hỗn hợp X chứa a mol CO2, b mol H2 c mol SO2 Hỏi a, b, c phải có tỉ lệ để tỉ khối X so với khí oxi 1,375 Câu 5: (5, điểm) a/ Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu chất rắn B 1,68 lít khí oxi (ở đktc) Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng nguyên tố: 37,65% Oxi, 16,75% Nitơ lại Kali Xác định cơng thức hóa học B A Biết cơng thức đơn giản cơng thức hóa học A, B b/ Một hợp chất khí X có thành phần gồm ngun tố C O Biết tỉ lệ khối lượng C O mC : mO = : Xác định công thức phân tử hợp chất khí X (Biết cơng thức đơn giản công thức phân tử X) Câu 6: (5,0 điểm) Nung khơng hồn tồn 24,5 gam KClO3 thời gian thu 17,3 gam chất rắn A khí B Dẫn tồn khí B vào bình đựng 4,96 gam Phốt phản ứng xong dẫn khí cịn lại vào bình đựng 0,3 gam Cacbon để đốt a/ Tính hiệu suất phản ứng phân hủy b/ Tính số phân tử, khối lượng chất bình sau phản ứng? (Cho H= ; Na= 23 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; S= 32 ; O = 16 ; C = 12 ; K = 39 ; Cl = 35,5 ; N = 14; P = 31) HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2013 – 2014 Môn: Hóa học lớp STT Nội dung Điểm Câu - Khí làm đục vơi khí CO2 0,5đ 3,0 - Khí làm mẫu than hồng cháy sáng khí O2 0,5đ điểm - Khí cháy khơng khí sinh nước ngưng tụ khí H2 0,5đ - Khí cháy khơng khí sinh chất khí khơng ngưng tụ 0,5đ thành chất lỏng, khí làm đục nước vơi => khí ban đầu CO Các ptpư: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O C + O2 CO2 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 ⇒ mO2 = 0,45 32 = 14,4 (g) nO2 = 0,45 mol Theo ĐLBTKL: m = 13,2 + 7,2 - 14,4 = (g) Ta có sơ đồ phản ứng: t → CO2 + H2O A + O2  - Trong A chắn có nguyên tố: C H 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5 10,08 nO = 22,4 = 0,45 mol => nO = 0,9 mol 13,2 Câu 44 = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 2,0 nCO = 7,2 điểm nH O= 18 = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol - Tổng số mol nguyên tố O có sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol Vậy A có nguyên tố O có: – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH A CxHyOz ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : Vậy A là: C3H8O → 6CO2 + 8H2O 2C3H8O + 9O2  t0 → 8SO2 + 2Fe2O3 4FeS2 + 11 O2  t0 → x FeO + (y – x) CO2 FexOy + (y- x) CO  t0 Câu 2,0 điểm 2y FexOy + 2y HCl → xFeCl x + yH2O 2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl2 + Cl2 + H2O 44a + 2b + 64c a+b+c MX = 1,375 32 = 44 g/mol ⇒ = 44 Vì khối lượng mol CO2 = 44 g/mol = MX ⇒ nên tỉ lệ X Câu phụ thuộc vào tỉ lệ mol H2 SO2 cho khối lượng mol trung 2,5 bình hỗn hợp 44 g/mol điểm 2b + 64c b + c = 44 ⇒ 20c =42b ⇒ b : c = 10: 21 Ta có: Vậy tỉ lệ a: b: c = a : 10: 21 → Câu Ta có sơ đồ : A t B + O2 a/ 3,5 1,68 điểm nO = 22,4 = 0,075 mol ⇒ mO = 0,075 32 = 2,4 gam 2 theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mA = mB + mOxi ⇒ mB = mA - mOxi = 15,15 – 2,4 = 12,75 gam 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 Trong B : mO = 12,75 37,65% = 4,8 gam mN = 12,75 16,48% = 2,1 gam mK = 12,75 – (4,8 + 2,1) = 5,85 gam 0,5 4,8 2,1 5,85 ⇒ nO = 16 = 0,3 mol ; nN = 14 = 0,15 mol ; nK = 39 = 0,15 mol Gọi cơng thức hóa học B KxNyOz Ta có x : y : z = nK : nN : nO = 0,15 : 0,15 : 0,3 = : : Chọn x = ; y = ; z = công thức đơn giản KNO2 Trong A : theo định luật bảo toàn nguyên tố : 0,5 0,5 7,2 mOxi = 4,8 + 2,4 = 7,2 gam ; ⇒ nO = 16 = 0,45 mol ; nN= 0,15 mol ; 0,5 nK = 0,15 mol Gọi cơng thức hóa học A KaNbOc ⇒ a : b: c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = : : Chọn a = ; b = ; c = ⇒ cơng thức hóa học A KNO3 Đặt công thức X CxOy 0,5 12 x Theo đầu cho ta có: 16 y = x Câu 12 x 3 12 b/ 2,0 ⇔ 16 y = ⇒ y = : 16 điểm x ⇒ y = ⇒ x=1;y=2 0,5 0,5 0,5 ⇒ công thức hợp chất khí X CO2 0,5 → 2KCl + 3O2 ↑ (1) Ta có phản ứng : 2KClO3  Khối lượng giảm sau nung khối lượng khí Oxi ⇒ mO2 = 24,5 – 17,3 = 7,2 gam t0 0,5 7,2 Câu ⇒ nO2 = 32 = 0,225 mol 0,5 a/2,0 điểm Theo phương trình (1) nKClO3 (phản ứng) = nO2 0,5 ⇒ nKClO3 (phản ứng) = 2,225 = 0,15 mol ⇒ mKClO3 (phản ứng)= 0,15 122,5 = 18,375 gam 18,375 Hiệu suất phản ứng phân hủy là: Hphản ứng = 24,5 100% = 75% 0,5 Câu Theo phản ứng (1) nO2 = 0,225 mol 4,96 b/3,0 điểm nP = 31 = 0,16 mol 0,5 0,3 nC = 12 = 0,025 mol Phương trình phản ứng: 4P + 5O2 → 2P2O5 (2) 0,5 Trước phản ứng: 0,16 mol 0,225 mol Phản ứng: 0,16 mol 0,2 mol 0,08 mol Sau phản ứng: mol 0,025 mol 0,08 mol → Phương trình phản ứng: C + O2 CO2 (3) Trước phản ứng: 0,025 mol 0,025 mol Phản ứng: 0,025 mol 0,025 mol 0,025 mol Sau phản ứng: mol mol 0,025 mol 23 23 Số phân tử P2O5 : 0,08 6,02.10 = 0,4816 10 phân tử Số phân tử CO2 : 0,025 6,02.1023 = 0,1505 1023 phân tử mP2O5 = 0,08 142 = 11,36 gam m CO2 = 0,025 44 = 1,1 gam 0,5 0,5 0,5 0,5 Ghi chú: Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2013 – 2014 Mơn: Hóa lớp (Thời gian làm bài: 120 phút) Câu 1:(1,5 đ) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p,n,e 58 Trong số hạt nhân nhiều số hạt vỏ 20 Tính số hạt loại Cho biết tên, kí hiệu hóa học vẽ sơ đồ ngun tử nguyên tố X Câu 2:(1,5 đ) Một oxit sắt có thành phần gồm 10,5 phần khối lượng sắt phần khối lượng Oxi Xác định cơng thức hóa học oxit sắt Câu 3:(2đ) Lập PTHH phản ứng sau: a)Al + H2SO4 ->Al2(SO4)3 + H2 b) Na + H2O ->NaOH + H2 c) NH3 + O2 -> NO + H2O d) KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 4:(2,5đ) Đốt cháy hoàn toàn lit hỗn hợp khí CH C2H2 cần dùng lit khí Oxi Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất a) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp ban dầu b) tính thể tích CO2 tạo thành sau phản ứng Câu 5:(2.5đ) a) Hốn hợp có 16g bột S 28g bột Fe Đốt nóng hỗn hợp thu chất FeS Tính khối lượng sản phẩm b) Nếu hỗn hợp có 8g bột S 28g bột Fe Hãy cho biết: - Khối lượng FeS thu - Chất dư sau phản ứng dư gam ĐÁP ÁN Câu 1: Nguyên tử X có tổng số hạt 58 nên ta có p + n + e = 58 mà p = e => 2p + n =58 (1) Số hạt nhân nhiều số hạt vỏ 20: ( p + n) – e = 20 => n = 20 Thay n = 20 vào ta p= 19 Kết luận: Vậy X Kali ký hiệu hóa học K Vẽ sơ đồ nguyên tử Câu 2: Đặt CTHH Oxit sắt FexOY mFe: mO2 = 56x : 16y = 10,5 : => x : y = : Vậy CTHH Oxit sắt Fe3O4 Phan tử khối Oxit sắt là: 56 x + 16 x = 232đvC Câu 3: a) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 b) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 c) 4NH3 + 5O2 NO +6 H2O d) KMnO4 +16H Cl KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu : a) Đặt x y số lít khí CH4 C2H2 hỗn hợp CH4 + O2 CO2 + 2H2O (1) x 2x x 2x 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (2) y 2.5y 2y y Theo ta có hệ phương trình: x + y=3 2x + 2.5y = Giải hệ ta : x = 1, y = % VCH4 = 1/3 x 100% = 33,33%; %VC2H2= 100 – 33,33= 66,67% b) VCO2 = x + 2y = + = (lít) Vhơi nước= 2x+ y = + = (lít) Câu 5: a) Fe + S FeS (1) Theo ta có: 56g Fe tác dụng với 32g S tạo 88g FeS Vậy 28g Fe tác dụng với 16g S tạo 44 FeS Cachs2: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mFeS = mFe + mS = 28 + 16 = 44g b) Theo 8g S tác dụng với 14g Fe Vậy Fe dư Vậy mFeS = + 14 = 22g; mFe dư = 28 – 14 = 14g PHÒNG GD&ĐT ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2014-2015 Mơn: Hóa học lớp Thời gian làm 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu ( 2,0 đ): Hoàn thành PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2 + H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 2:(2,0 đ): Bằng phương pháp hoá học, làm nhận chất rắn sau đựng lọ riêng biệt bị nhãn: CaO, P2O5, Na2O,CuO Câu ( 2,0 đ): Em tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi phịng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? Câu : ( 2,0 đ) a/ Hoà tan hồn tồn 3,6 g kim loại A hóa trị II dung dịch axit clohiđric thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) Xác định tên kim loại A? b/ Nếu cho lượng kim loại A nói vào 14,6 g axit clohiđric, tính khối lượng chất thu sau phản ứng? Câu 5:( 2,0 đ): Hợp chất A cấu tạo nguyên tố X hóa trị V nguyên tố oxi Biết phân tử khối hợp chất A 142 đvC Hợp chất B tạo nguyên tố Y ( hóa trị y, với y 3) nhóm sunfat ( SO4), biết phân tử hợp chất A nặng 0,355 lần phân tử hợp chất B Tìm nguyên tử khối nguyên tố X Y Viết công thức hóa học hợp chất A hợp chất B Đề 1: Câu (2,0 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tố X 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định nguyên tử khối X, tên gọi nguyên tố X vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố X Câu (2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua a gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng 7,2 gam nước hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hồn tồn) 1/ Tìm giá trị a? 2/ Lập cơng thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất Câu (2, điểm): 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro mêtan CH4 (đktc) có tỉ khối so với oxi 0, 325 Đốt hỗn hợp với 28, gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nước ngưng tụ hết hỗn hợp khí Y 1/ Viết phương trình hố học xảy Xác định % thể tích khí X? 2/ Xác định % thể tích % khối lượng khí Y Câu 4: (2,0 điểm) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn 1/ Nêu tượng phản ứng xảy 2/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc Câu 5( 1,5 điểm): Cho chất Na, H2O, CaCO3, KClO3,P điều kiện cần thiết Viết PTHH để điều chế: NaOH, CO2, O2, H3PO4 (Cho:Al=27,Fe=56.O=16,H=1,C=12,Cu=64) Thí sinh sử dụng máy tính cầm tay Đề thi gồm 01 trang - UBND HUYỆN HƯỚNG PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học : 2014-2015 Môn thi : Hóa học lớp Đề 1: Câu ý Đáp án Điểm - Gọi số proton hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: p - Số nơtron hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: n Lập hệ phương trình: 2 p + n = 40  2 p − n = 12 - Giải ta được: p=13, n=14 - Nguyên tử khối nguyên tố X là: 13+14= 27 ⇒ X nguyên tố nhơm, kí hiệu hố học Al - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử: 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 +13 2 Số mol H2 = 0,4 mol Số mol H2O = 0,4 mol => số mol oxi 0,4 mol => mO = 0,4 x 16 = 6,4 gam Vậy a = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam Gọi công thức o xit sắt FexOy ta có: t0 → FexOy + y H2  x Fe + y H2O 0,4mol 0,3mol mFe=28,4.59,155/100=1,68 gam=>nFe=16,8/56=0,3mol x:y = 0.3:0,4=3:4 => x = 3, y = => công thức Fe3O4 MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol áp dụng phương pháp đường chéo ta có CH4 16 8,4 10,4 H2 5,6 nCH4 /nH2=8,4/5,6=3/2 =>số mol nCH4= 0,3mol số mol nH2= 0,2mol  %CH4= 0,3/0,5 x 100%=60%  %H2 = 100%-60% = 40% Số mol khí oxi: nO2=28,8:32= 0,9mol t0 → 2H2 + O2  2H2O 0,2mol 0,1mol t0 → CO2 + 2H2O CH4 + 2O2  0,3mol 0,6mol 0,3mol 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 1,0 0,25 Hỗn hợp khí cịn Y gồm CO2 khí O2(dư) nO2dư = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol nCO2 = 0,3 mol %V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% % mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66% 400 C  PTPƯ: CuO + H2   → Cu + H2O Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 20.64 = 16 g 80 16,8 > 16 => CuO dư Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn) Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít * Điều chế NaOH → 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 * Điều chế CO2 t0 → CaCO3  CO2 + CaO * Điều chế O2 t0 → 2KCl + 3O2 2KClO3  * Điều chế H3PO4 t0 → 2P2O5 P + O2  → P2O5 + 3H2O  2H3PO4 0,75 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 (mỗi PTHH 0,3 điểm, thiếu điều kiện trừ 0,1 điểm) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học: 2013 – 2014 Mơn: Hóa học Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi có 01 trang Câu 1:(1,5 điểm): Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau ( ghi điều kiện phản ứng có) cho biết loại phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào? KClO3 O2 P2O5 H3PO4 Câu 2: (3,0 điểm): Nung nóng hồn tồn 632 gam kali pemanganat a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng mangan oxít tạo thành sau phản ứng? c Tính thể tích chất khí sinh sau phản ứng ( Ở đktc)? Câu 3: (2,0 điểm) Một hợp chất khí A gồm hai nguyên tố hóa học lưu huỳnh oxi, lưu huỳnh chiếm 40% theo khối lượng Hãy tìm cơng thức hóa học khí A Biết tỉ khối khí A so với khơng khí 2,759 Câu 4: ( 1,5 điểm) Có khí : O2 , H2 , CO2_và N2 đựng lọ riêng biệt Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết lọ khí viết phản ứng Câu 5:(2,0 điểm) Hịa tan 16,25 gam kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch HCl, phản ứng kết thúc thu 5,6 lít khí H2 đktc a Hãy xác định kim loại A b Nếu dùng lượng kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thu 5,04 lít khí H2 đktc Tính hiệu suất phản ứng Hết HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI Năm học: 2013 – 2014 Mơn: Hóa học Câu Nội dung cần đạt Điểm Câu1 a 2KClO3 to 2KCl + 3O2 Phản ứng phân hủy o 2P2O5 Phản ứng hóa hợp – Phản ứng tỏa nhiệt ( 1,5 điểm ) 5O2 + 4P t P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Phản ứng hóa hợp Câu a 2KMnO4 ( 3,0 điểm ) mol t° K2MnO4 + mol mol mol mol Theo đề ta có số mol MnO2 + n KMnO4 = 632 O2 ↑ 0.5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ mol mol = mol 0,5 đ 158 n n Theo phương trình phản ứng ta có : MnO2 = O2 = mol b Vậy khối lượng mangan oxit tạo thành sau phản ứng m n M MnO2 = MnO2 x MnO2 = x 87 = 174 g c Thể tích khí oxi sinh đktc là: V n O2 = O2 x 22,4 = x 22,4 = 44,8 lít Câu Ta có MA = 2,759 x 29 = 80 đvC ( 2,0 điểm) - Khối lượng nguyên tố mol hợp chất là: 80 x 40 mS = = 32 g 100 1đ 0,5 đ 0,25 0,5 0,5 80 x 60 mO = 0,5 đ = 48 g 100 - Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất là: n 32 n 48 S = = 1mol , O = = 3mol 32 16 Trong phân tử hợp chất có : nguyên tử S, nguyên tử O CTHH hợp chất là: SO3 0,5 02,5 - Dùng nước vôi Ca(OH)2 nhận CO2 : dung dịch bị đục 0,25 Câu CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ( 2,0 điểm) - Dùng CuO nhận H ( CuO từ màu đen thành Cu màu đỏ) 0, o H2 + CuO t Cu + H2O 0,25 Đen Đỏ 0,25 - Dùng que đóm để nhận O2 O2 làm que đóm bùng cháy lên, cịn N2 làm que đóm tắt 0,25 Câu a Xác định kim loại A (2,0 điểm) PTHH: A + 2HCl mol 2mol 0,25 mol ACl2 + mol H2 mol 0,25 mol 0,25 0,25 n 5,6 Theo đề ta có H2 = = 0,25 mol 22,4 n Theo PT phản ứng ta có : A = 0,25 mol M m 16,25 Khối lượng mol nguyên tử A : A= A = = 65g n A 0,25 Vậy A kim loại kẽm ( Zn ) b Tính hiệu suất phản ứng PTHH: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65g 22,4 l 16,25g 5,6 l 0,25 Theo PTHH: hòa tan 65 gam Zn thu 22,4 lít H2 Vậy: hịa tan 16,25 gam Zn thu 5,6 lít H2 0,25 Hiệu suất phản ứng: 5,04 x100 = 90 5,6 H% = % 0,25 0,25 0, 25 0.25 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP Năm Học: 2013 - 2014 Môn : Hố Học Thời gian làm 120 phút( khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI Câu 1: (2,0 điểm): Hoàn thành PTHH sau( ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe + H2SO4 lỗng b) Na + H2O c) BaO + H2O d) Fe + O2 e) S + O2 f) Fe + H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 g) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO t0 → h ) FexOy+ H2SO4 ( đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 2: (1,5 điểm): Bằng phương pháp hoá học, làm nhận chất rắn sau đựng lọ riêng biệt bị nhãn: CaO, P2O5, Na2O,CuO Câu 3: (2,0 điểm): Viết CTHH phân loại hợp chất vơ có tên sau: Natri hiđroxit, Sắt(II) oxit, Canxi đihiđrophotphat, Lưu huỳnh trioxit, Đồng(II) hiđroxit, Axit Nitric, Magie sunfit, Axit sunfuhiđric Câu 4: (2,0điểm): Nung 500gam đá vơi chứa 95% CaCO3 phần cịn lại tạp chất không bị phân huỷ Sau thời gian người ta thu chất rắn A khí B 1) Viết PTHH xảy Tính khối lượng chất rắn A thu ,biết hiệu suất phân huỷ CaCO 80 % 2) Tính % khối lượng CaO có chất rắn A thể tích khí B thu (ở ĐKTC) Câu : ( 2,5 điểm) a/ Hoà tan hồn tồn 3,6 g kim loại A hóa trị II dung dịch axit clohiđric thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) Xác định tên kim loại A? b/ Nếu cho lượng kim loại A nói vào 14,6 g axit clohiđric, tính khối lượng chất thu sau phản ứng? HS không sử dụng thêm tài liệu khác *HẾT HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI LỚP Năm Học: 2013 - 2014 Môn : Hoá Học ************************************* CÂU Câu 2điểm Câu 1.5 đ ĐÁP ÁN Mỗi PTHH cho 0,5đ a) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 b) 2Na + 2H2O NaOH + H2 c) BaO + H2O Ba(OH)2 to d) Fe + O2 Fe3O4 to e) S + O2 SO2 to f) 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 g) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO h ) 2FexOy+ (6x-2y)H2SO4 đặc to xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O Thang điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 02,5đ 0,25đ 0,25đ Trích mẫu thử cho lần làm thí nghiệm - Cho mẫu thử tác dụng với nước + Mẫu thử không tác dụng không tan nước CuO 0,25đ + Những mẫu thử lại tác dụng với nước để tạo dung dịch PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Na2O + H2O NaOH 0,25đ - Nhỏ dung dịch vừa thu vào quỳ tím 0,25đ + Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ =>Chất ban đầu P2O5 + Những dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh hai dd bazơ 0,25đ - Sục khí CO2 vào hai dung dịch bazơ 0,25đ Dung dịch xuất kết tủa trắng => chất ban đầu CaO 0,25đ Dung dịch cịn lại khơng có kết tủa => Chất ban đầu Na2O PTHH: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O + Oxít : FeO SO3 0,5đ + Axit : HNO3 H2S Câu 2.0 đ 0,5đ + Muối: Ca(H2PO4)2 MgSO3 0,5đ + Bazơ : NaOH Cu(OH)2 1) CaCO3 to CaO + CO2 3,8mol 3,8mol 3,8mol Khối lượng CaCO3 có đá vơi : mCaCO3 = 500.95/100 = 475 gam Câu Vì H=80% nên khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng : 2.0 đ mCaCO3 pư = 475.80/100 = 380 gam => mCaCO3 chưa pư = 475 – 380 = 95 gam Số mol CaCO3 phản ứng là: nCaCO3 = 380/100 = 3,8 mol Khối lượng Cao tạo thành : mCaO = 3,8.56 = 212,8 gam Khối lượng tạp chất đá vôi : mtạp chất = 500- 475 = 25gam Vậy khối lượng chất rắn A thu là: mA = mCaO + mCaCO3 chưa pư + mtạp chất = 332,8 gam 2) Phần trăm khối lượng CaO A là: %mCaO = 212,8 100/332,8 = 63,9% Theo PTHH khí B khí CO2 Vậy thể tích khí B thu là: VCO2 = 3,8 22,4 = 85,12 lít Câu a/ Viết PT: A +2 HCl > ACl2 + H2 (2,5 đ) Tính A = 24 => A Mg a/ Viết b/ So sánh để kết luận HCl dư PT: A Sau phản ứng thu MgCl2, H2 HCl dư +2 HCl 3,0 đ > ACl2 + H2 1,5 đ Tính A 1,5 đ = 24 => A Mg b/ So sánh để kết luận HCl dư Sau phản ứng thu MgCl2, H2 HCl dư 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 1đ 1đ 3,0 đ 1,5 đ 1,5 đ Lưu ý: HS làm cách khác mà ch PHỊNG GD&ĐT ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2014-2015 MƠN HĨA Thời gian làm bài: 120 phút ,khơng kể thời gian phát đề Câu 1: (3 điểm) Hoàn thành phương trình hố học sau, ghi thêm điều kiện phản ứng có a) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Fe3O4 + CO Fe + CO2 c) KClO3 KCl + O2 d) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O e) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 f) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hố học nhận biết khí O2 , H2 , CO2 , CO đựng bình riêng biệt Viết phương trình phản ứng Câu 3: (2 điểm) Đốt chất A khí oxi, sinh khí cacbonic va nước Cho biết ngun tố hố học bắt buộc phải có thành phần chất A? Ngun tố hố học có khơng thành phần chất A? Giải thích ? Câu 4: (3điểm) Bốn bình tích khối lượng nhau, bình đựng khí sau: hiđro, oxi, nitơ, cacbonic Hãy cho biết : a) Số phần tử khí có bình có khơng? Giải thích? b) Số mol chất có bình có khơng? Giải thích? c) Khối lượng khí có bình có khơng? Nừu khơng bình đựng khí có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất? Biết khí nhiệt độ áp suất * * * * * * * * * PHÒNG GD&ĐT ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG NĂM HỌC 2014-2015 MƠN HĨA Câu1: (3 điểm) Mỗi phương trình phản ứng viết cho 0,5đ t a) KMnO4 K2MnO4 + CO Fe + b) Fe3O4 c) KClO3 d) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 e) FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + f) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 SO2 t ,xt KCl + MnO2 CO2 + O2 + H2O + O2 Câu 2: (2 điểm) _ Dùng que đóm cịn than hồng để nhận biết khí O2 ( than hồng bùng cháy) C + O2 CO2 _ Khí khơng cháy CO2 _ Khí cháy H2 CO H2 + O2 H2O CO + O2 CO2 (1.5đ) _ Sau phản ứng cháy H2 CO, đổ dung dịch Ca(OH)2 vào Dung dịch tạo kết tủa trắng CO2 , ta nhận biết CO CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1.5đ) Câu 3: (2 điểm) Ngun tố hố học buộc phải có chất A Cácbon Hiđro Nguyên tố hoá học có khơng có thành phần chất A oxi (0,5đ) Chất A phải có C cháy tạo CO2 (0,5đ) Chất A phải có H cháy tạo H2O (0,5đ) Chất A khơng có oxi, oxi khơng khí kết hợp với C H tạo CO2 H2O (0,5đ) Câu 4: (3 điểm) a) Các khí H2, O2, N2, CO2 tích điều kiện nhiệt độ áp suất nên chúng có số phần tử Vì thể tích chất khí khơng phụ thuộc vào kích thước phân tử mà phụ thuộc khoảng cách phân tử Như vậy, số phân tử có thể tích chúng (1đ) b) Số mol khí bình nhau, số phần tử có số mol chất (1đ) c) Khối lượng khí bình khơng có số mol nhau, khối lượng mol khác nên khối lượng khác Bình có khối lượng lớn bình đựng CO2 Bình có khối lượng nhỏ bình đựng H2 (2đ) (Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa) * * * * * * * * * * PHỊNG GD&ĐT ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2014-2015 MÔN HĨA Thời gian làm bài: 120 phút ,khơng kể thời gian phát đề Câu 1(2 đ): Có phương pháp vật lý thường dùng để tách chất khỏi - Phương pháp bay - Phương pháp chưng cất - Phương pháp kết tinh trở lại - Phương pháp chiết Em lấy ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho phương pháp tách ? Câu ( đ): Viết phương trình hố học ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ? 1/ Cho khí oxi tác dụng với: Sắt, nhôm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, phôtpho 2/ Cho khí hiđro qua ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng với chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm 4/ Có loại hợp chất vơ cơ? Mỗi loại lấy ví dụ cơng thức hố học? Đọc tên chúng? Câu ( 2): Em tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi phịng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? Câu (3đ) 1/ Trộn tỷ lệ thể tích (đo điều kiện) nào, O2 N2 để người ta thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 14,75 ? 2/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nước a- Tìm cơng thức hố học X (Biết cơng thức dạng đơn giản cơng thức hố học X) b- Viết phương trình hố học đốt cháy X ? Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 Thí sinh dùng máy tính bỏ túi theo qui định Bộ Giáo dục Đào tạo ( Đề thi gồm 01 trang) Hết PHÒNG GD&ĐT ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu/ý Câu ( điểm ) Câu (3điểm ) 1/ ( đ) 2/ (0,5đ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG NĂM HỌC 2014-2015 MƠN HĨA Nội dung cần trả lời Học sinh lấy VD, trình bày phương pháp tách khoa học, chặt chẽ cho VD 0,5 điểm - Viết PTHH cho 0,25 điểm - Dẫn khí H2 qua ống sứ mắc nối tiếp t → Cu + H2O PTHH: H2 + CuO  H2O + Na2O → 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 - Viết PTHH cho 0,25 điểm 3/ ( 0.5 đ) 4/ ( đ) Nêu có loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối - Câu (2đ) - Lấy , đủ, đọc tên xác ví dụ, cho 0,25 đ/vd - Cách thu khí oxi - Câu4(3) 1/(1,5điểm) Nêu cách tiến hành, khoa học Viết PTHH Ta có: Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 =29,5 - Gọi số mol O2 x, số mol N2 Y 32 x + 28 y = 29,5 x+ y M = 2/ ( 1.5 đ) 32x + 28 y = 29,5x + 29,5y 2,5x = 1,5 y => x : y = : - Do thể tích đo điều kiện nên: VO : VN = : - Ta có sơ đồ phản ứng là: t → CO2 + H2O A + O2  - Trong A có chắn nguyên tố: C H 10,08 nO = 22,4 = 0,45 mol => nO = 0,9 mol 13,2 nCO = 44 = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 7,2 nH O= 18 = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol - Tổng số mol nguyên tử O có sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol Vậy A có nguyên tố O có: – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH A CxHyOz; ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : Vậy A là: C3H8O Ghi chú: - Học sinh giải tốn Hố học cách khác, mà khoa học, lập luận chặt chẽ, kết quả, cho điểm tối đa - Trong PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cho ẵ số điểm Nừu khơng có trạng thái chất trừ điểm / tổng điểm ... 0,3 : 0 ,8 : 0,1 = : : Vậy A là: C3H8O Ghi chú: - Học sinh giải toán Hoá học cách khác, mà khoa học, lập luận chặt chẽ, kết quả, cho điểm tối đa - Trong PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thi? ??u... 37,65% = 4 ,8 gam mN = 12,75 16, 48% = 2,1 gam mK = 12,75 – (4 ,8 + 2,1) = 5 ,85 gam 0,5 4 ,8 2,1 5 ,85 ⇒ nO = 16 = 0,3 mol ; nN = 14 = 0,15 mol ; nK = 39 = 0,15 mol Gọi cơng thức hóa học B KxNyOz... đ mCaCO3 pư = 475 .80 /100 = 380 gam => mCaCO3 chưa pư = 475 – 380 = 95 gam Số mol CaCO3 phản ứng là: nCaCO3 = 380 /100 = 3 ,8 mol Khối lượng Cao tạo thành : mCaO = 3 ,8. 56 = 212 ,8 gam Khối lượng tạp