liên kết hóa học-liên kết ion-hóa 11 NC

1. Khảo sát tính dẫn điện của dung dịch NaCl 2. Khảo sát tính dẫn điện của NaCl khan. Thí nghiệm CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC NỘI DUNG NỘI DUNG I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC II. SỰ HÌNH THÀNH ION,SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION II. SỰ HÌNH THÀNH ION,SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION III. TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION III. TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION 1. Khái niệm về liên kết I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1.Khái niệm về liên kết Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo phân tử hay tinh thể bền vững hơn: Các Nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau để đạt tới cấu hình bền vững giống khí hiếm . Sự liên kết giữa các nguyên tử tạo phân tử hay tinh thể có sự giảm năng lượng so với năng lượng của các nguyên tử riêng rẽ 2. Quy tắc bát tử I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1.Khái niệm về liên kết Các nguyên tử có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt được cấu hình e bền vững của các khí hiếm có 8e lớp ngoài cùng(hoặc 2e lớp ngoài giống He) Nguyên nhân: Do các khí hiếm hoạt động hoá học kém,tồn tại trong tự nhiên ở dạng nguyên tử riêng rẽ → Như vậy cấu hình 8e lớp ngoài (hoặc 2e lớp ngoài giống He) là cấu hình e bền vững 2. Quy tắc bát tử 2. Quy tắc bát tử I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1.Khái niệm về liên kết Cách hình thành liên kết giữa các nguyên tử: Nguyên tử nhường e và nguyên tử nhận e tạo ion trái dấu,sau đó chúng hút nhau→Hình thành liên kết ion (giữa Kim loại và Phi kim) Các nguyên tử góp chung e để hình thành cặp e chung→Hình thành liên kết CHT (giữa PK-PK) Các nguyên tử kim loại nhường e tạo ion dương và e tự do,sau tạo mạng tinh thể→Hình thành liên kết kim loại 2. Quy tắc bát tử a. Ion, cation, anion II. SỰ HÌNH THÀNH ION, SỰ TẠO LIÊN KẾT ION 1. SỰ HÌNH THÀNH ION a) Ion: Nguyên tử trung hoà về điện (số p = số e). Khi nguyên tử nhường (hay nhận) e trở thành phần tử mang điện gọi là ion. Ví dụ: Na + , Ca 2+ , S 2- , Cl - ,… A. Ion 1.Sự hình thành ion * Cation: Na ( 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) (2,8,1) 11+ Na + ( 1s 2 2s 2 2p 6 ) (2,8) Phương trình: Na → Na + + e + 11+ a. Ion, cation, anion Vậy: Để đạt cấu hình bền của khí hiếm, các kim loại có khuynh hướng nhường e để trở thành ion dương (hay là cation) II. SỰ HÌNH THÀNH ION, SỰ TẠO LIÊN KẾT ION II. SỰ HÌNH THÀNH ION,LIÊN KẾT ION A.Ion, cation, anion b) Cation: Ví dụ 2: Viết phương trình nhường electron của các nguyên tử kim loại? K (2,8,8,1) Mg (2,8,2) Al (2,8,3) K + + e (2,8,8) Mg 2+ + 2e (2,8) Al 3+ + 3e (2,8) Cation Kali Cation nhôm Cation Magiê Tổng quát : M M n+ + n e → Tên gọi : Cation + Tên kim loại ( kèm hoá trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) (n = 1, 2, 3) A. Ion, cation, anion 1.SỰ HÌNH THÀNH ION [...]... ION, LIÊN KẾT ION 1.SỰ HÌNH THÀNH ION 2 SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION KẾT LUẬN: Liên kết ion là liên kết được tạo thànhddo lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu Liên kết ion được hình thành giữ kim loại điển hình và phi kim điển hình : Dựa vào hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử tạo liên kết để đánh giá liên kết ion: ∆Ҳ ≥ 1,7 III Tinh thể ion I KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC II LIÊN KẾT ION:... KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT LIÊN KẾT MỤC ĐÍCH TẠO LIÊN KẾT:Trở MỤC ĐÍCH TẠO LIÊN KẾT:Trở về cấu hình e bền giống khí về cấu hình e bền giống khí hiếm hiếm Cách hình thành LK: ChoCách hình thành LK: Chonhận e, góp chung e nhận e, góp chung e 1 Sự tạo ion: 1 Sự tạo ion: 2 Cation: M → Mn+ + ne 2 Cation: M → Mn+ + ne Liên kết Ion Liên kết Ion 3 Anion: X + ne → Xn3 Anion: X + ne → XnHợp chất ion: - Liên kết ion hình... 1s22s22p63s23p6 (2,8,8) Dặn dò - Về nhà học bài, làm bài tập 2, 3, 4, 5, 6/60 SGK - Chuẩn bị trước bài 13: Liên kết cộng hóa trị (1)Sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H 2, N2, HCl, CO2 (2) Tính chất của chất có liên kết cộng hóa trị (3) Quan hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hóa học BÀI HỌC ĐÃ KẾT THÚC ... Sự tạo thành liên kết ion II SỰ HÌNH THÀNH ION, LIÊN KẾT ION 1.SỰ HÌNH THÀNH ION 2 SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION Xét sự tạo thành phân tử CaCl2: 2e Ca + Cl +Cl →Ca2+ ( 2,8,8,2) ( 2,8,7 ) + 2Cl- ( 2,8,8 ) ( 2,8,8 ) Hai ion tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử CaCl 2 Ca2+ + 2Cl- → CaCl2 Phương trình hóa học : 2e Ca + Cl2 → CaCl2 2 Sự tạo thành liên kết ion II... ION 2 SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION Xét sự tạo thành phân tử NaCl: 1e → Na + Cl ( 2,8,1) ( 2,8,7 ) Na+ + ( 2,8 ) Cl( 2,8,8 ) Hai ion tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl Na+ + Cl- → NaCl Phương trình hóa học : 2 x 1e 2Na + Cl2 →2 NaCl * Xét sự tạo thành phân tử NaCl : - + 11+ Na(2,8,1) Na+ 17+ ClCl(2,8,7) *Vậy: Liên kết ion là liên kết được hình thành... I KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT 3 6 II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION: III TINH THỂ ION 2 Mạng Tinh thể ion: NaCl Cl- 1 2 5 4 - Ở thể rắn, dạng tinh thể ion - Cấu trúc lập phương - Các ion Na+ ,Cl- phân bố đều đặn, luân phiên trên các đỉnh của hình lập phương nhỏ Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất Na+ 3 Tính chất của tinh thể ion I KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION III TINH... : LIÊN KẾT ION Ion đơn nguyên tử là ion  Ví dụ : 1.SỰ HÌNH THÀNH ION 1.Ion, cation, anion 2 Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử: tạo nên từ 1 nguyên tử Na+ , Mg 2+ , Cl-, O2- b) Ion đa nguyên tử:  Khái niệm : Ion đa nguyên tử là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm  Ví dụ : NH4+ (cation amoni) OH- (anion hidroxit) SO42- (anion sunfat) 2 Sự tạo thành liên kết ion II SỰ HÌNH THÀNH ION, LIÊN KẾT... cation, anion *) Anion: II SỰ HÌNH THÀNH ION, LIÊN KẾT ION 1.SỰ HÌNH THÀNH ION + 17+ → 17+ A.Ion, cation, anion Cl (1s22s22p63s23p5) (2,8,7) Phương trình: Cl + 1e → Cl- Cl- (1s22s22p63s23p6) (2,8,8) Vậy: Để đạt cấu hình bền của khí hiếm, các phi kim có khuynh hướng nhận e để trở thành ion âm (hay là anion) A Ion, cation, anion *) Anion: II SỰ HÌNH THÀNH ION, LIÊN KẾT ION 1.SỰ HÌNH THÀNH ION A.Ion, cation,... + 2e (2,8,6) Tổng quát : O2(2,8) X + ne Anion florua Anion oxit → Xn- (n = 1, 2, 3) Tên gọi : Anion + Tên gốc axit ( Trừ O2- : anion oxit) B Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử II SỰ HÌNH THÀNH ION, LIÊN KẾT ION 1.SỰ HÌNH THÀNH ION A.Ion, cation, anion B Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử: Cho các cation, anion sau: Li+, Na+, Mg2+, Al3+, F-, Cl-, O2-, NH4+, OH-, SO42- Hãy nhận xét về thành phần (số . THÀNH ION, LIÊN KẾT ION 1.SỰ HÌNH THÀNH ION 2. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION 2. Sự tạo thành liên kết ion KẾT LUẬN: Dựa vào hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử tạo liên kết để đánh giá liên kết ion:. THÀNH LIÊN KẾT ION III. TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION III. TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION 1. Khái niệm về liên kết I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1.Khái niệm về liên kết Liên kết hoá. nghiệm CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC NỘI DUNG NỘI DUNG I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC II. SỰ HÌNH THÀNH ION,SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION II. SỰ HÌNH THÀNH