Giáo án HH 10- NC

Ngày soạn: 10/8/2009 Tiết 1-2 ÔN TẬP I. Mục tiêu: 1. Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức đã học ơ THCS có liên quan trực tiếp đến chương trình lớp 10. 2. Phân biệt các khái niệm cơ bản và trừu tượng: Nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 3. Rèn luyện kó năng lập công thức,tính theo công thức và phương trình phản ứng,tỉ khối của chất khí. 4. Rèn luyện kó năng chuyển đổi giữa khối lượng mol,khối lượng chất, số mol, thể tích chất khí ở đkc, và số ,mol phân tử chất. II. Chuẩn bò: 1. Hệ thống bài ập và câu hỏi gợi ý. 2. Học sinh ôn tập các kiến thức thông qua giải bài tập. III. Phương pháp. Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề đồng thời thông qua giải bài tập giúp học sinh củ cố, ôn lại kiến thức đã học có liên quan đená chương trình lớp 10. IV. Các bước lên lớp. 1. n đònh. 2. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: ôn các khái niệm cơ bản. Gv: yêu cầu hoc sinh nhắc lại các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất họp chất, nguyên chất hỗn hợp.lấy vd. Gv: yêu cầu học sinh đưa ra các mối quan hệ: m  M n  m n  M n  V n  A gv: yêu cầu học sinh nhắc lại đònh nghóa tỉ khối chất khí. Hoạt động 2. bài tập áp dụng. Bài 1: Xác đònh khối lượng mol của chất X biết rằng khi hoá hơi 3g X thu được thể tích hơi đúng bằng 1,6g O 2 rong cùng điều kiện. Bài 2: xác đònh dA/H 2 biết ở đktc 5,6 lít khí A có khối lượng 7,5g? Bài 3: một hỗn hộp X gồm SO 2 và O 2 có dX/CH 4 = 3 . trộn V lít O 2 với 20l hỗn hợp X thu được hỗn hợp B có dB/CH 4 = 2,5. tính V? Hoạt động 3: dặn dò. Nhắc học sinh ôn: - cách tính theo công thức và theo phương ÔN TẬP 1. Các khái niệm về chất. Học sinh phát biêủ và đưa ra vd. 2. mối quan hệ giữa khối lượng mol,khối lượng chất, số mol, thể tích chất khí ở đkc, và số ,mol phân tử chất. Học sinh ghi các công thức: n = m/M => m = M.n => M = m/n n =V/22,4 V = n.22,4 n = A/N A = n.N 3. tỉ khối hơi của khí A so với khí B. dA/B = m A /m B = M A .n A /M B n B = M A /M B Bài 1: V X =V O2 => n X = n O=O 3/M X = 1,6/32 => M X = 60 Bài 2: n A = 0,25  M A = 7,5/0,25 = 30  dA/H 2 = 30/2 = 15 Bài 3: M A = 48 M B = (M A .20 + M B .v)/20 +V = 48 trình phản ứngtrong bài toán hoá học - cá công thức về dung dòch: độ tan nồng độ mol/l vàC%. V = 20 lít Ngày soạn: 3/9/2006 Tuần 1 tiết 2. ÔN TẬP I. Mục tiêu: 1. Rèn luyện kó năng tính theo công thức và theo phương trình. 2. n các khái niệm cơ bản về dung dòch và sử dụng thành thạo các công thức tính độ tan, C%, C , khối lượng riêng của dung dòch. II. Chuẩn bò: 1. Hệ thống bài ập và câu hỏi gợi ý. 2.Học sinh ôn tập các kiến thức thông qua giải bài tập. III. Phương pháp. Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề đồng thời thông qua giải bài tập giúp học sinh củ cố, ôn lại kiến thức đã học có liên quan đená chương trình lớp 10. IV. Các bước lên lớp. 1. n đònh. 2. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: Các khái niệm cơ bản và các công thức về dung dòch. GV: Yêu cầu học sinhnhắc lại các công thức thường dùng khi giải bài tập về dung dòch. Hoạt động 2: giải một số dạng bài tập có liên quan. Bài 1:Cho mg CaS tác dụng với m 1 g dd HCl ÔN TẬP 1. Các khái niệm cơ bản và các công thức về dung dòch. a/ Công thức tính C% b/ Công thức tính nồng độ mol/l 2. Bài tập 8,58% thu được m 2 g dd trong đó muối có nồng độ 9,6% và 672 ml khí H 2 S(đkc) a/ tính m, m 1 , m 2 . b/ cho biết dung dòch HBr dùng đủ hay dư? nếu dư hãy tính C% HBr dư. Bài 2:Cho 500ml dd AgNO 3 (d=1,2g/ml) vào 300 ml dd HCl3M (d =1,5 g/ml)tính nồng độ C% và C M của các cgất trong dd sau phãn ứng? Giả thuyết chất rắn chiếm thể tích không đáng kể. Hoạt động 3: dặn dò Làm các bài tập trong sách bài tập. Bài 1: n H2S = 0,03 mol CaS + 2HBr => CaBr 2 + H 2 S 0,03 2. 0,03 0,03 0,03 m = m CaS = 72.0,03 = 2,16 g m CaBr2 = 200.0,03 = 6g  m 2 = 6.100/9,6 = 62,5 g áp dụng đònh luật bTKL ta có: m 1 = 62,5 +34.0,03 – 2,16 = 61,36 g b/ m HBr bđ = 61,36.8,58/100 = 5,26 g theo phản ứng ta có: m HBr pứng = 81.0,06 = 4,86 g vậy HBr sử dụng dư m HBr dư = 0,4 g C%(HBr dư) = 0,4.100/62,5 = 0,64% Bài 2: n AgNO3 = 0,5 mol n HCl = 0,6 mol HCl + AgNO 3 => HNO 3 + AgCl Dd sau phản ứng HNO 3 : 0,5mol và HCl 0,1mol V dd = 0,5 + 0,3 = 0,8 lít  C M HNO 3 = 0,625 M  C M HCl = 0,125 M m dd sau phản ứng = 978,25 g C% HNO 3 = 3,22% C% HCl = 0,37% Tiết 1, 2. On tập đầu năm Ngaứy soaùn: 10/8/2009 I. Mục tiêu bài học. 1. Về kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá những kiến thức đã học ở bậc THCS gồm: Nguyên tử, nguyên tố hoá học, hoá trị, định luật bảo toàn khối lợng, mol, tỉ khối của chất khí, dung dịch, hợp chất vô cơ, HTTH 2. Về kỹ năng t duy: Rèn kỹ năng viết PTPƯ hoá học và giải bài toán hoá học dạng cơ bản, nâng cao. II. Chuẩn bị. Học sinh ôn bài trớc ở nhà. III. Thiết kế hoạt động dạy học. 1. ổn định tổ chức: 2. Tiến hành ôn tập: Hoạt động của Thầy và Trò Nội dung cơ bản Hoạt động 1: GV: ở lớp 8 các em đã đợc học về nguyên tử. Vậy nguyên tử là gì? có cấu tạo nh thế nào? HS: GV: Nhận xét kết luận. ? Hãy so sánh khối lợng và điện tích của các hạt cấu tạo nên nguyên tử? HS: GV: Nhận xét KL. Do khối lợng hạt e quá nhỏ, chỉ bằng 1/1836 lần hạt p và hạt n có thể bỏ qua. 1. Nguyên tử: K/n: Là hạt vô cùng nhỏ bé cấu tạo nên chất. Cấu tạo nguyên tử : - Lớp vỏ : e (-) - Hạt nhân: p,n (+) + Lớp vỏ: chứa các hạt e cđộng xung quanh hạt nhân thành từng lớp e. Điện tích của e = 1- + Hạt nhân: gồm 2 loại hạt p ĐT = 1+ và hạt n ĐT = 0 + Nguyên tử trung hoà về điện số hạt p trong hạt nhân = số hạt e ở lớp vỏ. Khối lợng nguyên tử : Bằng tổng khối lợng các hạt cấu tạo nên nguyên tử. Bài tập vận dụng : Biết nguyên tử Na có nguyên tử khối là 23, trong hạt nhân nguyên tử có 11 hạt p. Hãy xác định số hạt e,n,p cấu tạo nên nguyên tử Na. Hoạt động 2: ? Nêu K/n nguyên tố hoá học? các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học thì có điểm gì chung? HS: GV: Nhận xét KL. 2. Nguyên tố Hoá học: - Là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt p trong hạt nhân. - Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học đều có tính chất hoá học giống nhau. Hoạt động 3: ? Thế nào là hoá trị? Cơ sở để xđ Hoá trị? CT xđ Hoá trị? HS: GV: Nhận xét KL. 3. Hoá trị: - Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác - hoá trị của một nguyên tố đợc xđ theo hoá trị của nguyên tố H (I), của O (II). - Công thức: A a x B y b a.x = b.y Biết 3 giá trị giá trị thứ 4 Bài tập vận dụng: Hãy tính hoá trị của C trong các hợp chất sau: CH 4 , CO, CO 2 Hoạt động 4: ?Hãy phát biểu định luật bảo toàn khối l- ợng? HS: GV: Nhận xét, phân tích thêm. 4. Định luật bảo toàn khối l ợng: ND: Trong 1 phản ứng Hoá học, tổng khối lợng các chất sản phẩm sau PƯ bằng tổng khối lợng các chất tham gia PƯ. Bài tập vận dụng: Hãy giảI thích vì sao khi nung nóng CaCO 3 thì khối l- ợng chất rắn sau PƯ giảm đi còn khi nung nóng Cu thì khối lợng chất rắn sau PƯ lại tăng lên? viết PTPƯ. Hoạt động 5: Mol là gì? Thế nào là khối lợng mol của một chất, thế nào là thể tích mol của chất khí? ? Nêu công thức chuyển đổi giữa khối l- ợng , thể tích với lợng chất (mol). 5. Mol: - Mol là lợng chất chứa 6.10 23 nguyên tử, phân tử của chất đó. - Khối lợng mol (M): Là khối lợng đ- ợc tính bằng g của 6.10 23 nguyên tử, phân tử của chất đó. - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 nguyên tử, phân tử của chất khí đó. ở đktc: thể tích mol của bất kỳ chất khí nào cũng là 22,4 lít. Công thức chuyển đổi: + Giữa m với n: m n = m = n.M M + Giữa V (khí) với n: V V = 22,4. n n = 22,4 + Giữa số phân tử chất (A) với n A n = A = n.N N N = 6. 10 23 nguyên tử, phân tử. Bài tập vận dụng: a. Tính thể tích (đktc) của hỗn hợp khí gồm 6,4 g O 2 và 22,4g khí N 2 . b. Tính khối lợng của hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe và 0,5 mol Cu. Hoạt động 6: ? Nêu CT xác định tỉ khối của khí A so với khí B và tỉ khối của khí A so với không khí? 6. Tỉ khối của chất khí: - Tỉ khối của khí A so với khí B: d A/B = M A / M B - Tỉ khối của khí A so với không khí: d A/ kk = M A / M kk Bài tập vận dụng: Hãy xác định tỉ khối của N 2 so với H 2 và tỉ khối của CO 2 so với không khí. Hoạt động 7: ? ĐN dung dịch, độ tan? Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan? ? Nêu công thức xđ C% và C M ? 7. Dung dịch: a. K/n dung dịch: b. K/n độ tan: c. Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan: + Độ tan của chất rắn : phụ thuộc vào t 0 + Độ tan của chất khí : phụ thuộc vào t 0 , p. d. Nồng độ dung dịch : - Nồng độ % (C%) : C% = m ct / m dd . 100% - Nồng độ mol/l C M : C M = n/V. Bài tập vận dụng : Trong 800ml dd NaOH có 8g NaOH. Hãy xđịnh nồng độ mol của dd NaOH. Hoạt động 8: ? Có mấy loại hợp chất vô cơ? lấy VD minh hoạ cho mỗi loại? HS: GV: Nhận xét, bổ sung KL. 8. Phân loại các hợp chất vô cơ: có 4 loại a. Ôxít: + Ôxít axít: SO 2 CO 2 + Ô xít bazơ: CaO, MgO b. Axít : c. Bazơ: d. Muối: Hoạt động 9: ? BảngTH gồm mấy chu kỳ, mấy nhóm, mấy phân nhóm? HS: GV: Nhận xét bổ sung ? Ô nguyên tố cho ta biết những gì? 9. Bảng TH các nguyên tố Hoá học: a. Ô nguyên tố: cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, khối lợng nguyên tử nguyên tố. b. Chu kỳ: Gồm 7 chu kỳ c. Nhóm: Gồm 8 nhóm d. Phân nhóm: Bài tập vận dụng: Nguyên tố A trong bảng tuần hoàn có số hiệu nguyên tử là 12. Hãy cho biết : Cờu tạo nguyên tử nguyên tố A, tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố A? 3. Củng cố kiến thức: Cần nắm vững các kiến thức cơ bản ở bậc THCS để phục vụ cho việc nghiên cứu phần kiến thức sau, đồng thời vận dụng giải các bài tập liên quan 4. Dặn dò về nhà: - Tiếp tục ôn tập củng cố kiến thức cũ. - Chuẩn bị nội dung bài mới ( Bài 1: Thành phần nguyên tử ) ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. KIẾN THÚC CẦN ÔN TẬP: Nguyên tử: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất. Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm có hạt nhận mang điện tích dương và lớp vỏ có một hay nhiều electron mang điện tích âm. * Electron được kí hiệu là e, có điện tích 1-, khối lượng rất bé nhỏ (không đáng kể so với khối lượng của nguyên tử). Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và được sắp xếp thành từng lớp. Những electron trong cùng một lớp bị hạt nhân hút với một lực xấp xỉ nhau. Những electron lớp trong gần hạt nhân hơn bị hạt nhân hút mạnh hơn. Lớp thứ nhất có tối đa là 2e, lớp thứ hai có tối đa là 8e, lớp thứ ba có tối đa là 18e Z+ Hạt nhân Nguyên tử Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 * Hạt nhân nguyên tử nằm ở tâm của nguyên tử. hạt nhân gồm có hạt proton và nơtron: - Hạt proton được ký hiệu là P, có điện tích 1+, có khối lượng lớn hơn khối lượng electron khoảng 1836 lần. Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số hạt electron. - Hạt nơtron được ký hiệu là n, không mang điện, có khối lượng bằng khối lượng hạt proton. - Khối lượng của nguyên tử được coi là khối lượng của hạt nhân. Vì vậy có thể nói: Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của hạt proton và nơtron có trong nguyên tử đó. Nguyên tử H Nguyên tử O Nguyên tử Na 2. Nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học là tập hợp nhữn nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học đều có tính chất hoá học giống nhau. 3. Hoá trị của một nguyên tố 2e 8e 18e 1p 1e 8p 8n 8e 11p 12n 11e Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác. Hoá trị của một nguyên tố dược xác định theo hoá trị của nguyên tố H (được chọn làm đơn vị) và hoá trị của O (là hai đơn vị). Trong công thức hoá học dưới đây, tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia. → y b x a BA byax = Biết giá trị của 3 đại lượng, ta tính được đại lượng thứ tư. 4. Định luật bảo toàn khối lượng Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng. Trong một phản ứng hoá học nếu có n chất phản ứng và chất sản phẩm mà đã biết được khối lượng của (n-1) chất, ta tính được khối lượng của chất còn lại. 5. Mol - Mol là chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. - Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 phân tử của chất khí đó. ë điều kiện tiêu chuẩn, thể tích mol của các chất khí là 22,4 lít. - Sự chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất được tóm tắt bằng sơ đồ sau: N = 6.10 23 (phân tử, nguyên tử) 6. Tỉ khối của chất khí - Tỉ khối của chất khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần. Công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B B A A/B M M d = M A : Khối lượng mol của khí A; M B : Khối lượng mol của khí B - Tỉ khối của khí A đối với không khí cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần. Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí: Khối lượng chất (m) Thể tích chất khí ở đktc (V) Lượng chất (n) Số phân tử chất (A) N A n = A = n.N 29 M d A A/kk = 29g là khối lượng của 1mol không khí, gồm 0,8mol N 2 và 0,2 mol O 2 . 7. Dung dịch - Độ tan của một chất trong nước (kí hiệu là S) là số gam của chất đó hoà tan trong 100g nướcđể tạo thành dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác định. - Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: + Độ tan của chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ. Nhìn chung, khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn cũng tan theo. + Độ tan của chất khí trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Độ tan của chất khí trong nước tăng khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất. - Nồng độ của dung dịch: + Nồng độ phần trăm (C%) của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch. Công thức tính nồng độ phần trăm 100% x m m C% dd ct = m ct : Khối lượng chất tan, được biểu thị bằng gam. m dd : Khối lượng dung dịh, được biểu thị bằng gam. + Nồng độ mol (C M ) của một dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. Công thức tính nồng độ mol: V n C M = n: Số mol chất tan V: Thể tích của dung dịch, được biểu thị bằng lít. 8. Sự phân loại các hợp chất vô cơ (Phân loại theo tính chất hoá học) Các hợp chất vô cơ được phân thành 4 loại: a. Oxit: - Oxit bazơ, như CaO, Fe 2 O 3 Oxit Bazơ tác dụng với dung dịch axit, sản phẩm là muối và nước. - Oxit bazơ, như CO 2 , SO 2 Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ, sản phẩm là muối và nước. b. Axit, như HCl, H 2 SO 4 Axit tác dụng với Bazơ, sản phẩm là muối và nước. c. Bazơ, như NaOH, Cu(OH) 2 Bazơ tác dụng với axit, sản phẩm là muối và nước. d. Muối, như NaCl, K 2 O 3 muối có thể tác dụng với axit, sản phẩm là muối mới và axit mới; có thể tác dụng với dung dịch Bazơ, sản phẩm là muối mới và bazơ mới. 9. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. Số hiệu nguyên tử là số thứ tự của nguyên tốt trong BTH. Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện hạt nhân và bằng số Electron trong nguyên tử. [...]... dụ : KLtđ của KLtđ6 1,6p 10 n + Σme ( g) C = = Σm + Σm = D-Củng cố : HS lưu ý : 1 dvC=1,66 .10-2 4g=1,66 .10-2 7kg 1 đơn vò điện tích =1,6 .10-1 9C 1 A = 10-1 0 m = 10-8 cm 1 mol nguyên tử A có N=6,023.10 23 nguyên tử A ( N là số Avogadro) có khối lượng mol là MA (g) MA  khối lượng 1 nguyên tử A là (g) N + 6.9,1 .10-2 8 và N=6,023.10 -23 Hỏi khối lượng 1 nguyên tử C -theo dvC -theo gram E-Dặn dò : - Làm... tích hạt -nhân (cùtích hạt nhân : Z = +11 Vd 2 : tử có cù tử Clo có 17 p 18 Viết Các nguyên Nguyên ng ĐTHN thì có, tínhnchất hóa KHHH học giống nhau nguyên tử Clo ? P = Z = 17 N = Z → A ==> Vd : những nguyên ,tử có18 = 17+= 35 nguyên tố Cl - Hiện nay có khoản35Cl nguyên tố hóa học g KHHH : 17 110 2-Số hiệu nguyên tử ( Z ) : Z = số p = số e = ĐTHN = STT nguyên tố trong bảng tuần hoàn Ví dụ : Nguyên tử... phương pháp tư duy trừu tượng - Làm quen với phán đoán suy luận khoa học 3-Về giáo dục tư tưởng –đạo đức - Khả năng con người tìm hiểu thế giới vật chất - Tính cẩn thận ,lòng ham mê khoa học ,phương pháp làm việc B- Đồ dùng dạy học: - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực - Mô hình ,hình vẻ thành phần cấu tạo nguyên tử C- Tiến trình: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO O VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH SINH HOẠT ĐỘNG... BÀI DẠY 1.Kiến thức Các khái niệm : năng lượng ion hóa, ái lực electron, độ âm điện Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, năng lượng ion hóa, ái lực electron, độ âm điện các nguyên tố trong HTTH 2.Kĩ năng Dựa vào qui luật biến đổi để dự đoán tính chất nguyên tố khi biết vò trí chúng trong HTTH So sánh bán kính nguyên tử và năng lượng ion hóa thứ 1 3.Thái độ Sắp xếp các nguyên tố theo tính kim loại hay... nhóm Rèn luyện tư duy logic : + Từ cấu tạo nguyên tử ⇔ vò trí nguyên tố trong BTH + Từ vò trí nguyên tố trong BTH ⇔ dự đoán tính chất của nguyên tố + So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận Tin tưởng vào khoa học, chân lí khoa học Tinh thần làm việc nghiêm túc, sáng tạo Đức tính cần cù, tỉ mỉ, chính xác trong nghiên cứu khoa học + Nêu vấn đề, gợi mở dẫn dắt HS vào từng vấn đề cụ... THƯỚC: H nắm được nguyên tử có kích 1- Kích thước : thước vô cùng nhỏ Nếu coi nguyên tử có dạng hình cầu Nếu nguyên tử Au bằng bóng -electron : 10-7 A ( 1A = 10-1 0 m = 10-8 cm ) rỗ thì hạt nhân bằng hạt cát -Đường kính hạt nhân : 10 –12 cm = 10-4 A Hoạt động 4 : -Đường kính nguyên tử : 10 –8cm = 1 A G gợi ý để H thiết lập công thức => đường kính nguyên tử gấp 10.000 đường kính hạt nhân tính khối lượng... trí chúng trong HTTH 2.Triển khai bài HOẠT ĐỘNG của THẦY HOẠT ĐỘNG của TRÒ Hoạt động 1 : I BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ - H nghiên cứu SGk cho biết quy luật biến a)Trong chu kì : đi từ trái sang phải theo đổi bán kính nguyên tử theo chu kỳ , theo chiều Z tăng → số e ngoài cùng tăng → lực nhóm hút của hạt nhân tăng → bán kính nguyên - H giải thích quy luật bíiến đổi đó dựa vào tử giảm dần đặc điểm cấu tạo nguyên... B ) Nguyên tử A hay * Trong 1 chu kì , đi từ trái sang phải theo chiều Z tăng → bán kính nguyên tử giảm → B dễ nhường e hơn lực hút của nhân đối với e ngoài cùng tăng → năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần Hoạt động 3 : * Trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống theo H dựa vào bán kính nguyên tử giải thích quy chiều Z tăng→ bán kính nguyên tử tăng → lực hút của nhân đối với e ngoài cùng giảm → luật biến đổi... khả năng tạo thành liên kết II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN : Hoạt động 3 : Dựa vào sơ đồ ô nguyên tố H 1- Ô NGUYÊN TỐ : là đơn vò nhỏ nhất nhận xét thành phần ô nguyên tố cấu tạo nên BTH Số hiệu Số khối KHHH Độ âm điện Tên nguyên tố Cấu hình e HOẠT ĐỘNG CỦA GÍAO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động 4 : 2- CHU KÌ : là dãy nguyên tố xếp theo Z - H dựa vào bảng tuần hoàn cho biết có bao tăng dần mà nguyên... (n) 10-2 4 hạt cấu tạo nên nguyên tử Vỏ nguyên tử gồm các electron (-) H về nhà viết bảng này vào tập Nguyên tử gồm proton (+) - G kết luận : Hạt nhân nguyên tử 0,00055 1 1 e p n Nơtron 1- 1+ 0 0,00055 e 1- 1 1+ 1 p n 0 Hoạt động 3 : II-KHỐI LÏNG -KÍCH THƯỚC: H nắm được nguyên tử có kích 1- Kích thước : thước vô cùng nhỏ Nếu coi nguyên tử có dạng hình cầu Nếu nguyên tử Au bằng bóng -electron : 10-7 . tích hạt nhân : Z = +11 Vd 2 : Nguyên tử Clo có 17 p , 18 n . Viết KHHH nguyên tử Clo ? P = Z = 17 , N = 18 → A = 35 KHHH : Cl 35 17 Số đơn vò ĐTHN Z = P = E A = P + N = NTK Z = số p = số. 11 HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC SINH HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động 5 : G viết ký hiệu hóa học nguyên tử lên bảng H nêu ý nghóa các chữ số . Từ đó cho biết ý nghóa của KHHH nguyên tử . . đổi dvC <=> Kg,g - Rèn luyện phương pháp tư duy trừu tượng - Làm quen với phán đoán suy luận khoa học 3-Về giáo dục tư tưởng –đạo đức - Khả năng con người tìm hiểu thế giới vật chất -