GIAO AN 11, NANG CAO, ĐỦ.

Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 Đ Ôn tập đầu năm A. Mục tiêu 1. kiến thức : Ôn tập về những kiến thức trọng tâm , cơ bản của chơng trình hoá học lớp 10 , giúp học sinh thuận lợi hơn khi học chơng trình lớp 11 - Cấu tạo nguyên tử -Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học -Liên kết hoá học -Phản ứng hoá học -Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học 2. Kỹ năng: Cũng cố lại các kỹ năng nh : - Viết cấu hình eletron - Từ cấu tạo nguyên tử suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn và ngợc lại - So sánh , dự đoán tính chất của các chất - Mô tả sự tạo liên kết ; lập phơng trình ôxi hoá khữ ; điều khiển phản ứng hoá học B. Chuẩn bị . GV: Soạn hệ thống lý thuyết cơ bản ; các bài tập vận dụng các kiến thức đả học HS: Ôn lại kiến thức đả học ở lớp 10 C. Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Phần 1. Lý thuyết I ) Nguyên tử , nguyên tố hoá học , đồng vị GV: Nêu các câu hỏi : - Nguyên tử cấu tạo gồm mấy phần , loại hạt vi mô trong mổi phần ?Điện tích và khối lợng của các hạt vi mô đó ( u) - Obitan nguyên tử ? lớp eletron? phân lớp ? cấu hình eletron ? đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng ? - Nguyên tố hoá học là gì ? đồng vị ? Ví dụ : Viết cấu hình eletron của nguyên tử các nguyên tố có Z= 12; 17; 24 . suy ra số lớp e , số e lớp ngoài cùng HS: Trả lời và ghi chép - Nguyên tử cấu tạo gồm hai phần : Vỏ và nhân +) Vỏ gồm các eletron : q=1- ; m e = 0,00055 đvc (u) +) Nhân : Gồm proton : q= 1+ ; m p = 1u và notron : q = 0 ; m n = 1 u - Obitan nguyên tử là khu vực không gian - Lớp gồm các eletron có mức năng lợng xấp xỉ bằng nhau Có 7 lớp : K , L , M ,N , O , P , Q - Phân lớp : e có mức năng lợng = nhau Có 4 phân lớp : s , p, d , f - Hs nêu khái niệm HS: Làm bài +) Z=12: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 : có 3 lớp e ; có 2 e lớp ngoài cùng ; là kim loại +) Z= 17; 24 tơng tự Gv: Phan Thế Trung . Tổ : Hoá 1 Tiết 1 : Ngày 13 tháng 08 năm 2010 Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 II ) Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố 1.Nguyên tắc sắp xếp : GV: Dựa vào nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố thành bảng HTTH 2) Chu kì . GV:- Nguyên tắc xây dựng chu kì ? số thứ tự của chu kì đợc xác định nh thế nào ? - Bảng tuần hoàn gồm mấy chu kì ? Mổi chu kì bắt đầu và kết thúc nh thế nào ? Chu kì nhỏ , chu kì lớn ? 3) Nhóm nguyên tố ( cột ) . Bài toán . a) Viết cấu hình e của nguyên tử , nguyên tố có Z = 20 ; suy ra ô , chu kì , nhóm , khối nguyên tố , đó là kim loại hay phi kim ? b) Nguyên tố X ở chu kì 4 , nhóm VI A . Hãy suy ra cấu hình và số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng TH III ) Liên kết hoá học . 1. Khái niệm . Liên kết hoá học là gì ? 2. Liên kết ion . Là gì ? NX: Liên kết ion đợc hình thành giữa các kim loại điển hình và .phi kim điển hình , khi đó hiệuđộ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết là 1,7 ( trừ HF ) 3. Liên kết cộng hoá trị là gì ? NX: Liên kết CHT đợc hình thành giữa các nguyên tử của các nguyên tố có tính chất giống nhau hoặc tơng tự nhau . -Liên kết công HT đợc chia làm mấy loại ? Bài tập : Câu 1. Mô tả sự tạo thành liên kết trong các phân tử sau : NaCl , CaF 2 , HCl , H 2 O , 1.Gồm 3 nguyên tắc sắp xếp : z (+) tăng dần ; cùng số lớp eletron ; cùng số eletron hoá trị . 2.Các nguyên tố có cùng số lớp e đợc xếp vào cùng một chu kì , theo chịều tăng của điện tích hạt nhân - Số thứ tự của chu kì = số lớp e ( trừ Pd) - Nhóm A,B - Khối nguyên tố : s , p , d , f HS: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Thuộc ô thứ 20 ; chu kì 4 , nhóm II A . khối nguyên tố s , là kim loại b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 : Số thứ tự =34 Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hoặc tinh thể bền vững hơn . -Liên kết on là liên kết hoá học đợc hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu NX: Liên kết công hoá trị là liên kết hoá học đ- ợc hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp e dùng chung - Liên kết CHT có cực : 0,4 < 1,7 - Liên kết CHT không cực : 0 < 0,4 Gv: Phan Thế Trung . Tổ : Hoá 2 Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 CH 4 Câu 2. Viết công thức e , công thức cấu tạo .cho các chất sau : a) CO 2 , H 2 S , NH 3 , CO b) HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 , H 2 SO 3 , HNO 2 , H 3 PO 4 c)Al 4 C 3 , CaC 2 , FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 4. Liên kết cộng hoá trị và sự xen phủ của các obitan nguyên tử . Ví dụ : Mổ tả sự tạo liên kết bằng sự xen phủ Ao trong các phân tử sau : H 2 , Cl 2 , HCl , H 2 S 5. Sự lai hoá của các AO nguyên tử . a) Cơ sơ để nhận định kiểu lai hoá cho nguyên tử trung tâm b) Định hớng không gian của các AO lai hoá c) Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử CH 4 , NH 3 , H 2 O , CO 2 bằng thuyết lai hoá Gv: Phan Thế Trung . Tổ : Hoá 3 Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 Chơng 1. Sự điện li ( 12 tiết ) Bài 1: Sự điện li A. Mục tiêu 1. Kiến thức : -Hs biết các khái niệm về sự điện li và chất điện li - Hiểu nguyên nhân tính dẩn điện của dung dịch chất điện li và cơ chế của quá trình điện li 2. Kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng thực hành : Quan sát , so sánh Rèn luyện khã năng lập luận lôgic 3. Tình cảm thái độ : Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc trong nghin cứu khoa học B. Chuẩn bị . 1. Dung cụ thử tính dẩn điện của các chất 2. Các dung dịch : NaCl , HCl , NaOH , nớc cất , đờng saccarozơ C. Tổ chức hoạt động dạy và học Hỏi bài cũ : Hãy viết công thức e , công thức cấu tạo của phân tử H 2 O . Cho biết nguyên tử O trong phân tử nớc có kiểu lai hoá nào ? Cấu trúc phân tử nớc HS: H-O-H , O lai hoá sp 3 , phân tử nớc có cấu trúc góc GV: Liên kết giữa O-H là liên kết CHT có cực Theo quy tắc tổ hợp hình bình hành Phân tử nớc là một phân tử phân cực Dung môi nớc là dung môi phân cực Hoạt động của giáo viên I. Hiện tợng điện li 1. Thí nghiệm : Thử tính dẩn điện của các dung dịch sau : NaCl , NaOH , HCl , ancol etylic, saccarozơ Kết quả : dd NaCl , NaOH , HCl đèn sáng Ancol etylic , saccarozơ đèn không sáng Kết luận : Dung dịch NaCl , NaOH , HCl dẩn đợc điện , còn các dd Ancol etylic , saccarozơ không dẩn điện GV: Tơng tự nếu làm thí nghiệm với các chất NaCl rắn , NaOH rắn khan thì đèn cũng không sáng . Ngợc lại với các dd axit , bazơ , muối khác đèn đều sáng . Vậy : Nguyên nhân nào mà các dd axit , bazơ , muối trong nớc lại dẩn điện 2. Nguyên nhân tính dẩn điện của các dung dịch axit , bazơ và muối trong nớc . Các axit , bazơ và muối khi hoà tan trong n- ớc phân li ra các ion , nên dd của chúng dẩn điện 3. Kết luận : Hoạt động của học sinh HS : quan sát và rut ra nhận xét chất nào dẩn điện , chất nào không dẩn điện . GV: Dòng điện là gì? HS: Dòng điện là dòng chuyển dời có hớng của các hạt mang điện tích GV Trong dung dịch axit , bazơ , muối trong nớc có chứa thành phần nào ? HS: Có chá các hạt mang điện có khã năng Gv: Phan Thế Trung . Tổ : Hoá 4 Tiết 2 : Ngày 16 tháng 08 năm 2010 Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 -Quá trình phân li các chất trong nớc ra ion là sự điện li - Những chất tan trong nớc phân li ra ion là chất điện li - Axit , bazơ và muối là chất điện li II. Cơ chế của quá trình điện li 1. Cấu tạo của phân tử nớc : SGK NX: Dung môi nớc là dung môi phân cực 2. Quá trình điện li của NaCl trong nớc . *) Tinh thể NaCl : Gồm các ion Na + và Cl - liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện , mổi ion có 6 ion ngợc dấu liên kết với nó *) Cho tinh thể NaCl vào nớc : Những ion Na + , Cl - trên bề mặt tinh thể hút về chúng các phân tử nớc . Quá trình tơng tác giữa các phân tử nớc có cực với các ion của muối , kết hợp với sự chuyển động hổn loạn không ngừng của các phân tử nớc làm cho các ion Na + và Cl - tách dần khỏi tinh thể và hoà tan vào trong nớc . *) Phơng trình điện li : NaCl (dd) Na + (dd) + Cl - ( dd) Để đơn giản : NaCl Na + + Cl - NX: Khi hoà tan các muối khác cung diễn ra tơng tự . 3. Qua trình điện li của HCl trong nớc . *) Cấu tạo phân tử HCl : H-Cl , cặp e dùng chung bị lệch về phía Cl Phân tử HCl là phân tử phân cực *) Khi hoà tan HCl vào nớc : Xẩy ra sự tơng tác giữa các phân tử nớc phân cực với các phân tử HCl cung phân cực , kết hợp với sự giao động không ngừng của các phân tử nớc dẩn đến sự điện li của phân tử HCl ra các ion H + và Cl - *) Phơng trình điện lí : HCl H + + Cl - NX: Các axit khác khi hoà tan trong nớc cung xảy ra quá trình tơng tự GV: Trên đây ta đả nghiên cứu đợc muối , axit tan trong nớc . Về nhà các em nghiên cứu bazơ khi tan vào nớc thì có quá trình t- ơng tác nh thế nào ? chuyển động tự do GV: Các hạt mang điện đó là các ion . GV: Vây chất nào là chất điện li ? HS: Axit , bazơ và muối là chất điện li GV: Chung ta đả nghiên cứu ở đầu bài GV: Tinh thể NaCl đợc cấu tạo nh thế nào? HS: Gồm các ion Na + và Cl - liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện , mổi ion có 6 ion ng- ợc dấu liên kết với nó GV: Hãy xét xem có sự tơng tác nào giữa các phân tử nớc phân cựa tới các ion trên bề mặt . HS: GV: Hảy viết công thức cấu tạo của HCl và cho biết đặc điểm lk trong phân tử HCl HS: HCl là phân tử phân cực GV: Xảy ra quá trình tơng tác nào ? HS: Gv: Phan Thế Trung . Tổ : Hoá 5 Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 D. Cũng cố : Câu 1. Chất điện li là gì ? Cho các chất sau Na 2 O , SO 3 vào nớc thu đợc dd A , ddB . Hỏi dd A, dd B có dẩn điện không ? Các chất Na 2 O , SO 3 có phải là chất điện li không ? HS: ddA , dd B có dẩnđiện Các chất Na 2 O và SO 3 không phải là chất điện li và khi đó chúng tác dụng với nớc tạo thành các phân tử khác . Câu 2. Làm các bài tập 1,2,3,4 sgk Gv: Phan Thế Trung . Tổ : Hoá 6 Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 Bài 2: Phân loại các chất điện li A. Mục tiêu 1. Học sinh hiểu : - Thế nào là độ điện li? cân bằng điện li là gì ? - Thế nào là chất điện li mạnh và chất điện li yếu 2. Kĩ năng : Vận dụng chất điện li để biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu B. Chuẩn bị . 1. Dung cụ thử tính dẩn điện của các chất 2. Các dung dịch : NaCl , HCl , NaOH , nớc cất , đờng saccarozơ C. Tổ chức hoạt động dạy và học Hỏi bài cũ : Nội dung bài học I. Độ điện li 1. Thí nghiệm : Thử tính dẩn điện của dung dịch HCl 0,1M và CH 3 -COOH 0,1M Kết quả : Dung dịch HCl đèn sáng hơn dung dịch CH 3 -COOH Kết luận : Số phân tử HCl phân li ra ion nhiều hơn số phân tử CH 3 COOH 2. Độ điện li ( ) Độ điện li của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion ( n) và tổng số phân tử hoà tan ( n o ) = o n n với 0 < 1 Ví dụ : Trong dung dịch CH 3 COOH 0,043M cứ 100 phân tử hoà tan thì có 2 phân tử phân li ra ion = 0,02 hay 2 % II. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu 1. Chất điện li mạnh : Là chất khi tan trong nớc , các phân tử hoà tan đều phân li ra ion - Chất điện li mạnh có =1 -Chất điện li mạnh gồm : Axit mạnh , bazơ mạnh và hầu hết các muối - Viết ptđiện li : 2. Chất điện li yếu : Là chất khi tan trong n- ớc chỉ có một phần các phân tử hoà tan phân li ra ion , phần còn lại vẩn tồn tại dạng phân Hoạt động của giáo viên và học sinh GV: Qua đó ta thấy dd nào dẩn điện tốt hơn? HS: dd HCl dẩn điện tốt hơn GV: Qua đó hãy so sánh nồng độ của các ion trong dung dịch HCl và trong dd CH 3 -COOH HS: nồng độ ion trong dd HCl lớn hơn GV: Để đánh giá mức độ phân li của các chất ra ion ngời ta dung khái niệm độ điện li . GV: n và n o có mối quan hệ nh thế nào với nhau ? HS: 0 < n n o GV: Từ đó có giá trị nằm trong giới hạn nào ? HS: 0 < 1 GV: Dựa vào khẵ năng điện li của các chât ngời ta chia các chất điện li thành 2 nhóm : Điện li mạnh và điện li yếu Vậy chất điện li mạnh là gì ? nh thế nào ? gồm có những chất nào ? GV: Chất điện li yếu là gì ? HS: Chát điện li yếu là những chất khi tan trong nớc chỉ có một phần các phân tử hoà tan phân li ra ion , phần còn lại vẩn tồn tại Gv: Phan Thế Trung . Tổ : Hoá 7 Tiết 3 : Ngày 21 tháng 08 năm 2010 Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 tử trong dung dịch. - Chất điện li yếu có 0 < < 1 - Chất điện li yếu gồm : Axit yếu , bazơ yếu ( Bi(OH) 3 , Mg(OH) 2 , ) -Viết pt điện lí : Ví dụ : CH 3 COOH CH 3 COO - + H + a) Cân bằng điện li . - Là trạng thái của qt điện li khi : Tốc độ của quá trình phân li = tốc độ kết hợp của các ion tạo lại phân tử - Cân bằng điện li là cân bằng động -Có hằng số cân bằng -Tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ-sa-tơ -li-ê b) ảnh hởng của sự pha loãng đến độ điện li: Khi pha loang độ điện li của các chất đều tăng dạng phân tử . ? GV: Do quá trình điện li là thuận nghịch nên có cân bằng điện li ( Tơng tự cân bằng của phản ứng thuận nghịch đả học ở lớp 10 ) Gv: Cân bằng hoá học là gì ? HS : Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch , khi tốc độ phản ứng thuận bằng tộc độ phản ứng nghịch . Cân bằng hoá học là cân bằng động . GV : Cân bằng điện li là gì ? Viết biểu thức tính hằng số cân bằng cho quá trình điện li của CH 3 COOH HS: K= [ ] 3 3 .CH COO H CH COOH + ở trạng thái cân băng GV: Khi pha loãng thị độ điện li của các chất sẽ biến đổi nh thế nào và vì sao ? HS : Khi pha loãng thì đều tăng do : Khi pha loãng thì khã năng các ion va chạm với nhau giảm nên khã năng kết hợp tái tạo lại phân tử giảm do vậy tăng D. Cũng cố , dặn dò : 1. Làm bài tập 6,7 sgk 2. Về nhà làm các bài tập 1,2,3,4,5 Bài 6. Gv: Phan Thế Trung . Tổ : Hoá 8 Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 Bài 3: axit,bazơ và muối A. Mục tiêu 1. Kiến thức : Học sinh biết : - Khái niệm axit , bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và Bron-stêt. 2. Kĩ năng : -Vận dụng thuyết axit,bazơ của A-rê-ni-ut và Bron-stêt để phân biệt đợc axit , bazơ . -Viết phơng trình điện li của axit , bazơ và muối B. Chuẩn bị . 1. Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp gổ , giá 2. Hoá chất : Các dung dịch NaOH , HCl , AlCl 3 , NH 3 , quì tím C. Tổ chức hoạt động dạy và học Hỏi bài cũ : 1. Axit là gì ? Lấy ví dụ ? viết pt điện li cho các axit đó ? 2. Bazơ là gì ? Lấy ví dụ ? viết pt điện li cho các bazơ đó ? HS1: Axit là những chất mà phân tử có 1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit . Ví dụ HCl, HNO 3 , HBr , CH 3 COOH , HF, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , PT điện li : HS2: Bazơ là những chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm OH . Ví dụ : NaOH , KOH , Ba(OH) 2 . PT điện lí : Nội dung bài học I. Axit và bazơ theo thuyết A- rê-ni-ut 1. Định nghĩa *) Axit là chất khi tan trong nớc phân li ra cation H + . Những tính chất chung của axit là do ion H + trong dung dịch gây nên. *) Bazơ là chất khi tan trong nớc phân li ra anion OH - Những tính chất hoá học chung của bazơ là do ion OH - trong dd gây nên . 2. Axit nhiều nấc , bazơ nhiều nấc Ví dụ: H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - ; k 1 =7,6.10 -3 H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- ; k 2 = 6,2.10 -8 HPO 4 2- H + + PO 4 3- ;K 3 = 4,4.10 -13 H 3 PO 4 là axit ba nấc ( Vì phân li ba nấc ra ion H + ) *) Axit nhiều nấc là axit khi tan trong nớc phân li nhiều nấc ra ion H + Ví dụ : H 3 PO 4 , H 2 S , *)Bazơ nhiều nấc là bazơ kh tan trong nớc Hoạt động của gv và học sinh GV: Qua các ptđl ở bài 1(2) ta thấy sản phẩm của quá trình điện li trong các qt đó có gì giống nhau? HS1: 1. đều sinh ra cation H + HS2: 2. Đều sinh ra anion OH - GV: Dựa trên cơ sơ đó Arê ni ut định nghĩa axit , bazơ nh sau : GV: Vậy axit nhiều nấc , bazơ nhiều nấc là gì ? GV: Lấy ví dụ GV: Qua đó rút ra khái niệm axit nhiều nấc , bazơ nhiều nấc là gì ? lấy ví dụ HS: Axit nhiều nấc là axit khi tan trong nớc phân li nhiều nấc ra ion H + Ví dụ : H 3 PO 4 , H 2 S , Bazơ nhiều nấc là bazơ kh tan trong nớc phân li nhiều nấc ra ion OH - . Gv: Phan Thế Trung . Tổ : Hoá 9 Tiết 4 : Ngày 24 tháng 08 năm 2010 Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 phân li nhiều nấc ra ion OH - . Ví du: Mg(OH) 2 , Bi(OH) 3 , 3. Hiđrôxit lỡng tính . Ví dụ : Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - ; phân li theo kiểu ba zơ Zn(OH) 2 ZnO 2 2- + 2H + , phân li theo kiểu axit KL: Hiđrô xit lỡng tính là những hiđrô xit khi tan trong nớc vùa có thể phân li theo kiểu axit vừa có thể phân li theo kiểu bazơ Ví dụ : Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Chúng đều ít tan trong nớc , lực axit và lực bazơ đều yếu. II. Khái niệm axit , bazơ theo Bron-stêt . Ví dụ1 : NH 3 + HOH NH 4 + + OH - Do sinh ra ion OH - nên dung dịch NH 3 có tính bazơ NH 3 : nhận prôton ( H + ) nên NH 3 là một bazơ H 2 O : Cho proton ( H + ) nên H 2 O là một axit Ví dụ 2: Cho CH 3 COOH vào nớc CH 3 -COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + CH 3 COOH cho proton ( H + ) nên CH 3 COOH là một axit H 2 O nhận proton ( H + ) nên H 2 O là một bazơ Ví dụ 3: Hãy chứng minh răng HCO 3 - là chất lỡng tính HS: Ví du: Mg(OH) 2 , Bi(OH) 3 , GV: Làm thí nghiệm GV: Ta thấy Zn(OH) 2 vừa phân li theo kiểu axit vừa phân li theo kiểu bazơ hay nó thể hiện cả hai tính chất Zn(OH) 2 là hiđrôxit lỡng tính. GV: Làm thí nghiệm : Cho quì tím vào dung dịch NH 3 HT: Quì tím xanh dd NH 3 có môi tr- ờng gì ? HS : Môi trờng bazơ GV: Vậy em có thể dựa vao thuết axit ,bazơ của Arê ni ut để giải thích hiện tợng ở trên HS: ấm ớ GV: Các chất khác cũng đợc xét tơng tự GV: Qua ví dụ rút ra kết luận về khái niệm axit , bazơ theo Bron-stết HS: - Axit là chất nhờng proton - Bazơ là chất nhận proton GV: H 2 O trong ví dụ 1 là một axit , trong ví dụ 2 là một bazơ H 2 O là hợp chất lỡng tính. Vậy chất lỡng tính là gì ? HS: Chất lỡng tính là chất vừa có khã năng cho proton vừa có khã năng nhận proton Gv: Phan Thế Trung . Tổ : Hoá 10 [...]... 2 Hằng số phân li bazơ : Kb , tơng tự IV Định nghĩa 1 Định nghĩa Ví dụ : Viết pt điện li của các chất sau : NaCl, NaNO3 , K2SO4 , AlCl3 , Fe2(SO4)3 , NH4Cl K/n: Muối là hợp chất khi tan trong nớc phân li ra cation kim loại ( hoặc ion NH4+ ) và anion gốc axit GV:? HS : NaCl Na+ + ClNaNO3 Na+ + NO3K2SO4 2K+ + SO42AlCl3 Al3+ + 3ClFe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42NH4Cl NH4+ + ClGV: Qua đó ta thấy khi các... dùng pOH , với pOH =-lg[OH-] và trong một dd thì pH + pOH= 14 *) pH và môi trờng : GV: Vậy pH có mối quan hệ với môi trơng - mt axit : pH < 7 nh thế nào ? -mt trung tính : pH = 7 HS: mt axit , mt trung tính , mt kiềm : - mt kiềm : pH > 7 GV: Bổ sung thang pH có giá trị từ 1 14 *) Thang pH : 16 Gv: Phan Thế Trung Tổ : Hoá Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 [H+] 10-1M 10-7M 10-14M 1 7 14 pH axit... để khắc sâu kiến thức cho học sinh 1 Khái niệm axit , bazơ và muối a) Quan điểm về axit theo A-rê-ni-út và Bron-stêt ? cho thí dụ HS: Axit là chất khi tan trong nớc phân li ra cation H+ ví dụ : CH3COOH CH3COO- + H+ CH3COOH là axit + Axit là chất cho proton ( H ) : ví dụ : CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ Axit bazơ b) Quan điểm về bazơ zơ theo A-rê-ni-út và Bron-stêt ? cho thí dụ HS: c) Chất... CuCl2 + K2S CuS + 2KCl Cu2+ + S2- CuS Bản chất của phản ứng trong các dung dịch trên là sự kết hợp giữa ion Cu2+ và S2- để tạo CuS kết tủa ( không tan trong nớc , không tan trong axit mạnh ) 2 Dặn dò : Về nhà làm các bài tập 4,5,6 ,7,8 24 Gv: Phan Thế Trung Tổ : Hoá Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 Bài 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li Tiết 10 : Ngày 10 tháng 09 năm... sau : H2O cất , dd Na2CO3 , dd 1 Khái niệm Phản ứng trao đổi ion giữa muối và nớc là sự Fe(NO3)3 Hs: H2O cất : quỳ tím không đổi màu thuỷ phân của muối dd Na2CO3 : quỳ tím chuyển sang màu xanh dd Fe(NO3)3 : Quỳ tím chuyển sang màu đỏ GV: Nớc có môi trờng trung tính nhng khi cho một số muối vào nớc lại làm cho môi trờng của nớc thay đổi Chứng tỏ đả có phản ứng xảy ra khi cho muối đó vào nớc Phản ứng... trơng axit nên PP mất màu - Cho dd NaOH vào dung dịch ZnSO4 : Đàu xuất hiện kết tủa , sau kết tủa tan Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 ; Zn(OH)2 + 2OH- [Zn(OH)4]2D.Cũng cố , dăn dò viết tờng trình : 27 Gv: Phan Thế Trung Tổ : Hoá Trờng THPT Diễn Châu 2 Năm học 2010-2011 1 Qua các thí nghiệm trên hãy nêu lại : Theo quan điểm của Bron-stêt thì axit là gì? bazơ là gì Từ đó xét xem trong các phản ứng trên chất nào... phân với nớc - Muối trung hoà tạo từ axit mạnh và bazơ yếu , khi tan trong nớc thuỷ phân cho môi trờng axit -Muối trung hoà tạo từ axit yếu và bazơ mạnh , khi tan trong nớc thuỷ phân cho môi trờng kiềm 3 Cách viết phơng trình ion rút gọn từ phơng trình phân tử ? ý nghĩa của pt ion rút gọn ? HS: Từ phơng trình phân tử , những chất vừa dễ tan , vừa điện li mạnh cho phân li ra ion Bc2: Lợc bỏ các ion không... bằng phơng trình Na2S ; NaNO3 ; FeCl3 Câu 2 Viết phơng trình phản ứng ở 3dạng ( phân tử , ion đầy đủ , rút gọn ) khi cho dung dịch KOH từ từ đến d vào dung dịch Al2(SO4)3 Hớng dẩn chấm : Câu 1 6đ - Môi trờng đúng : 1đ/1 chất - Giải thích đúng : 1đ/ 1 chất +) dd Na2S có môi trờng kiềm : Na2S 2Na+ + S2- ; S2- + HOH HS- + OH- ; pH >7 +) dd NaNO3 có môi trờng trung tính : NaNO3 Na+ + NO3- cả hai... Hợp chất : NaNO3 ( diêm tiêu nát tri ) ; có - Hợp chất : NaNO3 ( diêm tiêu nát tri ) ; có trong protein , axit nucleic , trong protein , axit nucleic , 2 Điều chế : a) Công nghiệp : Chng cất phân đoạn không khí lỏng - Khí N2 đợc vận chuyển trong bình thép , nén ở áp suất khoãng 150atm b) Trong phòng thí nghiệm : t - NH4NO2 N2 + 2H2O ( dd bảo hoà ) - Lu ý : Có thể thay bằng hổn hợp dd NaNO2 bảo hoà... KCl.MgCl2 ; loại chất nào ? [Ag(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4]SO4 , HS: Phân li hoàn toàn ; gồm axit mạnh , bazơ 2 Sự điện li của muối : Hầu hết các muối khi tan trong nớc phân li hoàn toàn tạo thành mạnh và hầu hết các muối cation kim loại ( hoặc cation NH4+ ) và anion GV: Vậy hầu hết các muối đều là chất điện li mạnh (kễ cả muối kép ) Hãy viết pt đli của gốc axit ( trừ HgCl2 , Hg(CN)2 , ) một số muối HS: + . , HCl , ancol etylic, saccarozơ Kết quả : dd NaCl , NaOH , HCl đèn sáng Ancol etylic , saccarozơ đèn không sáng Kết luận : Dung dịch NaCl , NaOH , HCl dẩn đợc điện , còn các dd Ancol etylic. dời có hớng của các hạt mang điện tích GV Trong dung dịch axit , bazơ , muối trong nớc có chứa thành phần nào ? HS: Có chá các hạt mang điện có khã năng Gv: Phan Thế Trung . Tổ : Hoá 4 Tiết. Các axit khác khi hoà tan trong nớc cung xảy ra quá trình tơng tự GV: Trên đây ta đả nghiên cứu đợc muối , axit tan trong nớc . Về nhà các em nghiên cứu bazơ khi tan vào nớc thì có quá trình