GV: Dương Xuân Thành Trường THPT DL Lomonoxop Tiết số 5 BÀI 3. ĐỒNG VỊ. NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Ngày soạn: …./…./………. I. Mục tiêu 1. Kiến thức a. Học sinh biết: - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. - Công thức tính nguyên tử khối trung bình. b. Học sinh hiểu: - Các nguyên tố hoá học thường là hỗn hợp của nhiều đồng vị nên nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố thường là những số không nguyên. - Tính chất hoá học của các đồng vị là giống nhau. 2. Kĩ năng Giải được bài tập: tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị. Tính tỉ lệ % khối mỗi đồng vị và một số bài tập khác liên quan. II. Chuẩn bị 1. Chuẩn bị của giáo viên - Giáo án. - Bài tập. - Tranh vẽ các đồng vị của hiđro, các phiếu học tập. 2. Chuẩn bị của học sinh: - Nhớ công thức tính số khối. - Đọc trước nội dung của bài ở nhà. III. Phương pháp dạy học chính - Đàm thoại, gợi mở. IV. Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1. Ổn định tổ chức và kiểm tra sĩ số Hoạt động 2. Kiểm tra bài cũ - GV đưa bài tập và gọi hs lên bảng: 1. Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, số khối, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân của các nguyên tử có kí hiệu sau: 32 16 S; 80 35 Br. 2. Định nghĩa nguyên tố hoá - Lớp ổn định tổ chức. - Lớp trưởng báo cáo sĩ số. - HS lên bảng. GV: Dương Xuân Thành Trường THPT DL Lomonoxop học. Hãy phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố. Vì sao số điện tích hạt nhân Z và số khối A được coi là những số đặc trưng của nguyên tử hay của hạt nhân. 3. Có bao nhiêu proton, nơtron trong các hạt nhân nguyên tử sau. 1 1 H; 1 2 H; 1 3 H; 8 16 O; 8 17 O; 8 18 O. Có nhận xét gì về Hoạt động của thầy Hoạt động của trò số proton, số nơtron trong các hạt trong hạt nhân nguyên tử của cùng một nguyên tố. (giữ bài làm số 3 để vận dụng dạy bài mới). Hoạt động 3. - GV thông báo: các nguyên tử 1 1 H; 1 2 H; 1 3 H hoặc 8 16 O; 8 17 O; 8 18 O được gọi là các đồng vị. Vậy đồng vị là gì? - GV: cho các nguyên tử sau: 17 35 Cl; 17 37 Cl; 6 12 C; 6 13 C; 6 14 C. Tính số proton, số nơtron, số electron và số khối của mỗi nguyên tử. - Tại sao 17 35 Cl; 17 37 Cl được gọi là hai đồng vị của nguyên tố clo? - GV treo tranh vẽ các đồng vị của hiđro và giải thích. - GV giải thích: Hầu hết các nguyên tố hoá học là hỗn hợp của nhiều đồng vị. Chỉ có một số nguyên tố như Al, F… không có đồng vị. Ngoài khoảng 300 đồng vị tồn tại trong tự nhiên, người ta còn điều chế được khoảng 1000 đồng vị nhân tạo. - GV lưu ý: Do điện tích hạt nhân quyết định tính chất nguyên tử nên các đồng vị có cùng số proton nghĩa là có cùng điện tích hạt nhân thì có tính chất hoá học giống nhau. Tuy nhiên, do các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học có số nơtron trong hạt nhân khác nhau nên có một số tính I. Đồng vị - HS : Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A khác nhau. - HS vận dụng : Nguyên tố clo có hai đồng vị là 17 35 Cl; 17 37 Cl chúng đều có 17 proton trong hạt nhân nguyên tử, có 17 electron ở vỏ electron của nguyên tử nhưng số nơtron lần lượt là 18 và 20. - 17 35 Cl; 17 37 Cl được gọi là hai đồng vị của nguyên tố clo vì chúng đều thuộc về nguyên tố Clo và trong bảng tuần hoàn chúng ở cùng một vị trí. - HS làm bài tập củng cố GV: Dương Xuân Thành Trường THPT DL Lomonoxop chất vật lí khác nhau. VD: đồng vị 17 37 Cl có tỉ khối lớn, có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao hơn đồng vị 17 35 Cl. - GV củng cố cho hs bằng bài tập: Cho các nguyên tử có kí hiệu sau: 5 10 A; 29 64 B; 5 11 C; 36 84 D; 26 54 E; 47 109 G; 29 63 H; 47 106 I; 19 40 K; 18 40 L Tính số proton, số nơtron, số electron, và số khối của mỗi nguyên tử. Các nguyên tử nào là đồng vị của nhau? Hoạt động 4. - GV: Đơn vị khối lượng nguyên tử? - GV: Nguyên tử X có khối lượng 40 u → nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử? - GV: Gọi 40 u là nguyên tử khối. Vậy nguyên tử khối là gì? II. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình 1. Nguyên tử khối - Đơn vị của khối lượng nguyên tử là u. - HS : HS: 40 lần - Nguyên tử khối là khối lượng một nguyên tử tính ra u (nó cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng Hoạt động của thầy Hoạt động của trò nguyên tử). Hoạt động 5. - GV: Tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tử sau: 16 8 O; 17 8 O; 18 8 O. Vậy nguyên tử khối của nguyên tố O = ? - GV: Hầu hết các nguyên tố hoá học là hỗn hợp của nhiều đồng vị. Chỉ có một số nguyên tố như Al, F… không có đồng vị . Qua phân tích, người ta nhận thấy tỉ lệ các đồng vị của cùng một nguyên tố trong tự nhiên là không đổi, không phụ thuộc vào hợp chất hoá học chứa đồng vị đó. Do đó để tính nguyên tử khối của một nguyên tố hoá học phải đề cập đến nguyên tử khối trung bình. Vậy nguyên tử khối trung bình là gì? - Nêu công thức tính nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố có 2 đồng vị? 2. Nguyên tử khối trung bình - HS: tính nguyên tử khối của các nguyên tử. - Nguyên tử khối trung bình của một nguyên tó hoá học là nguyên tử khối trung bình của hỗ hợp các đồng vị, có tính đến của tỉ lệ % số nguyên tử của mỗi đồng vị. - Công thức tính nguyên tử khối trung bình: A = 100 2211 xAxA + Trong đó: A nguyên tử khối trung bình. A 1 , A 2 là nguyên tử khối mỗi đồng vị. x 1 , x 2 là tỉ lệ % số nguyên tử mỗi đồng vị. - Áp dụng công thức tính nguyên tử GV: Dương Xuân Thành Trường THPT DL Lomonoxop - Tính nguyên tử khối trung bình của clo, oxi? khối trung bình ta có: A Cl = 100 47,24.373,75.35 + ≈ 35,5 (u) A O = 100 02,1804,0.1776,99.16 ++ ≈ 16 (u) - HS làm bài tập. Hoạt động 6. Luyện tập và củng cố - GV tổ chức cho hs làm bài tập trong sgk. Hoạt động 7. Dặn dò và giao bài về nhà - GV nhắc nhở hs: + Học lí thuyết. + Làm bài tập. + Đọc bài obitan nguyên tử. - HS ghi bài tập về nhà. - HS ghi bài về nhà. GV: Dương Xuân Thành Trường THPT DL Lomonoxop . làm bài tập. Hoạt động 6. Luyện tập và củng cố - GV tổ chức cho hs làm bài tập trong sgk. Hoạt động 7. Dặn dò và giao bài về nhà - GV nhắc nhở hs: + Học lí thuyết. + Làm bài tập. + Đọc bài. bài tập: tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị. Tính tỉ lệ % khối mỗi đồng vị và một số bài tập khác liên quan. II. Chuẩn bị 1. Chuẩn bị của giáo viên - Giáo án. - Bài. Hoạt động của trò Hoạt động 1. Ổn định tổ chức và kiểm tra sĩ số Hoạt động 2. Kiểm tra bài cũ - GV đưa bài tập và gọi hs lên bảng: 1. Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron,