Kiến thức ôn tập chương điện li

Trường THPT Hồng Ngự 1 GV: Nguyễn Văn Phước LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG I: I. SỰ ĐIỆN LI: 1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. 2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion. (AXIT, BAZƠ, MUỐI). Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được. 3. Phương trình điện li: AXIT → CATION H + + ANION GỐC AXIT BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OH - MUỐI → CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT. Ví dụ: HCl → H + + Cl - ; NaOH → Na + + OH - ; K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- Ghi chú: Phương trình điện li của chất điện li yếu được biểu diễn bằng ƒ (Xem phần II) 4. Các hệ quả: -Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm. Vd1: Một dung dịch có chứa: a mol Na + , b mol Al 3+ , c mol Cl - và d mol SO 4 2- . Tìm biểu thức quan hệ giữa a, b, c, d? ĐS: a + 3b = c + 2d. -Dung dịch có tổng nồng độ các ion càng lớn thì càng dẫn điện tốt. Vd2: Trong các dung dịch sau có cùng nồng độ sau, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất ? A. NaCl. B. CaCl 2 . C. K 3 PO 4 . D. Fe 2 (SO 4 ) 3 . Đáp án: D -Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó. Vd3: Một dung dịch có chứa: a mol Na + , b mol Al 3+ , c mol Cl - và d mol SO 4 2- . Tìm khối lượng chất tan trong dung dịch này theo a,b, c, d ? ĐS: 23a + 27b + 35,5c + 96d. II. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI: 1. Độ điện li: ( α ) 0 n n α = ĐK: 0 < α ≤ 1. n: số phân tử hoà tan; n 0 : số phân tử ban đầu. 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu: a. Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion ( 1 α = , phương trình biểu diễn → ). Axit mạnh: HCl, HNO 3 , HClO 4 , H 2 SO 4 , HBr, HI, … Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH) 2 , … Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl 2 , Hg(CN) 2 ). VD: HCl → H + + Cl - . NaOH → Na + + OH - . K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- . b. Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < α < 1, phương trình biểu diễn ƒ ). Axit yếu: CH 3 COOH, HClO, H 2 S, HF, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , … Bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , NH 3 , … VD: CH 3 COOH ƒ CH 3 COO - + H + ; H 2 S ƒ H + + HS - ; HS - ƒ H + + S 2- ; Mg(OH) 2 ƒ Mg(OH) + + OH - ; Mg(OH) + ƒ Mg 2+ + OH - Cân bằng điện li: Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 1 Trường THPT Hồng Ngự 1 GV: Nguyễn Văn Phước VD: HF ƒ H + + F - + - a [H ].[F ] K [HF] = H 2 S ƒ H + + HS - + - 1 2 [H ].[HS ] K [H ]S = HS - ƒ H + + S 2- + 2- 2 - [H ].[S ] K [HS ] = * Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α : Khi pha loãng → α tăng. III. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI: 1. Axit và bazơ theo thuyết A-RÊ-NI-UT: Axit: 2 H O H + → ; Bazơ 2 H O OH − → *Axit nhiều nấc: VD: H 3 PO 4 ƒ H + + H 2 PO 4 - + - 2 4 1 3 4 [H ].[H PO ] K [H PO ] = H 2 PO 4 - ƒ H + + HPO 4 2- + 2- 4 2 - 2 4 [H ].[HPO ] K [H PO ] = HPO 4 2- ƒ H + + PO 4 3- + 3- 4 3 2- 4 [H ].[PO ] K [HPO ] = * Bazơ nhiều nấc: VD: Mg(OH) 2 ƒ Mg(OH) + + OH - ; Mg(OH) + ƒ Mg 2+ + OH - *Hiđroxit lưỡng tính: A(OH) n : Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 . Phân li theo kiểu bazơ: VD: Zn(OH) 2 ƒ Zn 2+ + 2OH - ; Al(OH) 3 ƒ Al 3+ + 3OH - Phân li theo kiểu axit: VD: Zn(OH) 2 ƒ ZnO 2 2- + 2H + ; Al(OH) 3 ƒ AlO 2 - + H 3 O + 2. Axit, bazơ theo BRON-STÊT: a. ĐN: Axit ƒ Bazơ + H + hoặc Axit + H 2 O ƒ Bazơ + H 3 O + . Bazơ + H 2 O ƒ Axit + OH - . Axit là chất (hoặc ion) nhường proton H + . Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton. VD: HF + H 2 O ƒ F - + H 3 O + ⇒ HF là axit, còn F - là bazơ. NH 3 + H 2 O ƒ NH 4 + + OH - ⇒ NH 3 là bazơ, NH 4 + là axit. HSO 3 - + H 2 O ƒ SO 3 2- + H 3 O + ⇒ HSO 3 - là axit, SO 3 2- là bazơ. HSO 3 - + H 2 O ƒ H 2 SO 3 + OH - ⇒ HSO 3 - là bazơ, còn H 2 CO 3 là axit. Vậy: HSO 3 - là chất lưỡng tính. Chú ý: Anion gốc axit còn H của axit yếu (H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , H 2 S, H 3 PO 4 , …) đều là chất lưỡng tính, còn anion không còn H của axit yếu đều là bazơ. b. Hằng số phân li axit (K a ) và bazơ (K b ): VD: CH 3 COOH ƒ CH 3 COO - + H + K a = + - 3 3 [H ].[CH COO ] [CH COOH] CH 3 COOH + H 2 O ƒ CH 3 COO - + H + K a = + - 3 3 3 [H O ].[CH COO ] [CH COOH] Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 2 Trường THPT Hồng Ngự 1 GV: Nguyễn Văn Phước VD: NH 3 + H 2 O ƒ NH 4 + + OH - K b = + - 4 3 [NH ].[OH ] [NH ] VD: CO 3 2- + H 2 O ƒ HCO 3 - + OH - 2- 3 - - 3 2- CO 3 [OH ].[HCO ] K [CO ] = c. Quan hệ giữa K a và K b : TQ: Axit ƒ Bazơ + H + Hằng số phân li axit K a , hằng số phân li bazơ K b thì 14 w a b b K 10 K K K − = = VD: HF ƒ F - + H + K a H 2 O ƒ H + + OH - 14 W K 10 − = (1) F - + H + ƒ HF a 1 K (2) (1) + (2) F - + H 2 O ƒ HF + OH - - 14 b F a 10 K K K − = = d. Sự điện li của muối trong nước: VD: Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2- + - 3 3 - + 2- 3 3 NaHSO Na HSO HSO H SO   → +     +     ƒ Muối kép: NaCl.KCl → Na + + K + + 2Cl - . Phức chất: [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + - 3 2 3 2 + + 3 2 3 [Ag(NH ) ]Cl [Ag(NH ) ] Cl [Ag(NH ) ] Ag 2NH   → +     +     ƒ e. Muối axit, muối trung hoà: +Muối axit: Là muối mà gốc axit còn H có khả năng cho proton. +Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không còn H có khả năng cho proton. Ghi chú: Nếu gốc axit còn H, nhưng H này không có khả năng cho proton thì cũng là muối trung hoà VD: Na 2 HPO 3 , NaH 2 PO 2 dù là gốc axit còn H nhưng vẫn là muối trung hoà, vì H này không có khả năng cho proton. H 3 PO 3 axit photphorơ (điaxit), H 3 PO 2 axit hipophotphorơ (monoaxit). Axit hipophotphorơ Axit photphorơ IV. pH CỦA DUNG DỊCH: CÔNG THỨC MÔI TRƯỜNG Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 3 P H OH O H P O O O H H H Trường THPT Hồng Ngự 1 GV: Nguyễn Văn Phước pH = - lg[H + ] pOH = - lg[OH - ] [H + ].[OH - ] = 10 -14 pH + pOH = 14 pH = a ⇒ [H + ] = 10 -a pOH = b ⇒ [OH - ] = 10 -b pH < 7 → Môi trường axít pH > 7 → Môi trường bazơ pH = 7 → Môi trường trung tính [H + ] càng lớn ↔ Giá trị pH càng bé [OH - ] càng lớn ↔ Giá trị pH càng lớn V. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION: 1. Phản ứng trao đổi ion: a. Dạng thường gặp: MUỐI + AXIT → MUỐI MỚI + AXIT MỚI ĐK: -Axit mới là axit yếu hơn axit phản ứng hoặc muối mới không tan. MUỐI + BAZƠ → MUỐI MỚI + BAZƠ MỚI ĐK: Muối phản ứng và bazơ phản ứng phải tan, đồng thời sản phẩm phải có ít nhất một chất không tan. MUỐI + MUỐI → MUỐI MỚI + MUỐI MỚI ĐK: Hai muối phản ứng phải tan, đồng thời sản phẩm tạo thành phải có ít nhất một chất kết tủa. b. Cách viết phản ứng hoá học dạng ion: -Phân li thành ion dương và ion âm đối với các chất vừa là chất điện li mạnh, vừa là chất dễ tan. -Các chất còn lại giử nguyên ở dạng phân tử. VD1: 2NaOH + MgCl 2 → 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓ (phản ứng hoá học dạng phân tử) 2Na + + 2OH - + Mg 2+ + 2Cl - → 2Na + + 2Cl - + Mg(OH) 2 ↓ (dạng ion) 2OH - + Mg 2+ → Mg(OH) 2 ↓ (dạng ion rút gọn) VD2: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (dạng phân tử) CaCO 3 + 2H + + 2Cl - → Ca 2+ + 2Cl - + CO 2 ↑ + H 2 O (dạng ion) CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + CO 2 ↑ + H 2 O (dạng ion rút rọn) VD3: BaCl 2 + Na 2 SO 4 → 2NaCl + BaSO 4 ↓ (dạng phân tử) Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO 4 2- → 2Na + + 2Cl - + BaSO 4 ↓ (dạng ion) Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (dạng ion rút gọn) 2. Phản ứng thuỷ phân muối: Dạng muối Phản ứng thuỷ phân pH của dung dịch Muối tạo bởi axit mạnh với bazơ mạnh Không thuỷ phân pH = 7 Muối tạo bởi axit mạnh với bazơ yếu Có thuỷ phân (Cation kim loại bị thuỷ phân, tạo mt axit) pH < 7 Muối tạo bởi axit yếu với bazơ mạnh Có thuỷ phân ( Anion gốc axit bị thuỷ phân, tạo mt bazơ) pH > 7 Muối tạo bởi axit yếu với bazơ yếu Có thuỷ phân (Cả cation kim loại và anion gốc axit đều bị thuỷ phân) Tuỳ vào K a , K b quá trình thuỷ phân nào chiếm ưu thế, sẽ cho môi trường axit hoặc bazơ. VD1 (cơ bản): FeCl 2 → Fe 2+ + 2Cl - ; Fe 2+ + HOH ƒ Fe(OH) + + H + ⇒ dd FeCl 2 có pH < 7. VD2 (cơ bản): CH 3 COONa → CH 3 COO - + Na + ; CH 3 COO - + HOH ƒ CH 3 COOH + OH - Suy ra dd CH 3 COONa có pH > 7. Nâng cao VD3: (NH 4 ) 2 CO 3 → 2NH 4 + + CO 3 2- NH 4 + + HOH ƒ NH 3 + H 3 O + K a CO 3 2- + HOH ƒ HCO 3 - + OH - K b So sánh giá trị K a , K b ⇒ Môi trường của dd (NH 4 ) 2 CO 3 . Nâng cao VD4: dd 1 ( dd NaHCO 3 ); dd 2 ( dd NaH 2 PO 4 ); dd 3 ( dd Na 2 HPO 4 ). Hãy xét môi trường của 3 dung dịch này ? Biết: H 2 CO 3 có K a1 = 4,5.10 -7 ; K a2 = 4,8.10 -11 và H 3 PO 4 có H 3 PO 4 có K 1 = 8.10 -3 , K 2 = 6.10 -8 , K 3 = 4.10 -13 . HD: Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 4 Trường THPT Hồng Ngự 1 GV: Nguyễn Văn Phước NaHCO 3 → Na + + 3 HCO − 2 3 3 3 HCO HOH CO H O − − + + +ƒ (1) K= K a 2 = 4,8.10 -11 3 2 3 HCO HOH H CO OH − − + +ƒ (2) K = Kw. 1 1 a K = 10 -14 . 7 1 4,5.10 − = 2,2.10 -8 Do: K ở (2) >> K ở (1) nên cân bằng (2) là chủ yếu ⇒ dd NaHCO 3 có môi trường bazơ (pH > 7) NaH 2 PO 4 → Na + + 2 4 H PO − 2 2 4 4 3 H PO HOH HPO H O − − + + +ƒ (1) K= K 2 = 6.10 -8 2 4 3 4 H PO HOH H PO OH − − + +ƒ (2) K = Kw. 1 1 K = 10 -14 . 3 1 8.10 − = 1,25.10 -12 Do: K ở (1) >> K ở (2) nên dung dịch NaH 2 PO 4 có môi trường axit (pH < 7). Na 2 HPO 4 → 2Na + + 2 4 HPO − 2 4 HPO − + HOH ƒ 3 4 PO − + H 3 O + (1) K = K 3 = 4.10 -13 2 4 HPO − + HOH ƒ 2 4 H PO − + OH - (2) K = Kw. 2 1 K = 10 -14 . 8 1 6.10 − = 1,66.10 -7 Do: K ở (2) >> K ở (1) nên dung dịch Na 2 HPO 4 có môi trường bazơ (pH > 7) BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI …  … A. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe 3+ và NO 3 - là A. Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 . C. Fe(NO 2 ) 2 . D. Fe(NO 2 ) 3 . Câu 2: Trong một dung dịch có chứa 0,01 mol Ca 2+ , 0,01 mol Mg 2+ , 0,03 mol Cl - và x mol NO 3 - Vậy giá trị của x là A. 0,05 mol. B. 0,04 mol. C. 0,03 mol. D. 0,01 mol. Câu 3: Khối lượng chất rắn khan có trong dung dịch chứa 0,01 mol Na + , 0,02 mol Mg 2+ , 0,03 mol Cl - và a mol SO 4 2- là A. 2,735 gam. B. 3,695 gam. C. 2,375 gam. D. 3,965 gam. Câu 4: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được: A. KCl rắn, khan. B. Nước sông, hồ, ao. C. Nước biển. D. dd KCl trong nước. Câu 5: Có 4 dung dịch có cùng nồng độ mol: NaCl (1), C 2 H 5 OH (2), CH 3 COOH (3), K 2 SO 4 (4). Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch ? A. (1), (2), (3), (4). B. (3), (2), (1), (4). C. (2), (3), (1), (4). D. (2), (1), (3), (4). Câu 6: Có một dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch (nồng độ không đổi) thì A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. B. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi. C. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi. D. Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi. Câu 7: Có một dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi nồng độ của dung dịch (nhiệt độ không đổi) thì A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. B. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi. C. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi. D. Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi. Câu 8: Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch CH 3 COOH 1M thì độ điện li α của CH 3 COOH sẽ biến đổi như thế nào ? A. tăng. B. giảm. C. không đổi. D. lúc đầu tăng rồi sau đó giảm. Câu 9: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH 3 COOH 1M thì độ điện li α của CH 3 COOH sẽ biến đổi như thế nào ? A. tăng. B. giảm. Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 5 Trường THPT Hồng Ngự 1 GV: Nguyễn Văn Phước C. không đổi. D. lúc đầu tăng rồi sau đó giảm. Câu 10: Chọn phát biểu đúng ? A. Chất điện li mạnh có độ điện li α = 1. B. Chất điện li yếu có độ điện li α = 0. C. Chất điện li yếu có độ điện li 0 < α < 1. D. A và C đều đúng. Câu 11: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl 2 0,2M. Vậy nồng độ của ion Cl - trong dung dịch sau khi trộn là A. 0,35M. B. 0,175M. C. 0,3M. D. 0,25M. Câu 12: Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl – , và d mol HCO 3 – . Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d A. a + b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 40a + 24b = 35,5c + 61d D. 2a + 2b = -c - d Câu 13: Dung dịch X có chứa: a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl – và d mol NO 3 – ,. Biểu thức nào sau đây đúng? A. 2a – 2b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 2a + 2b = c – d D. a + b = 2c + 2d Câu 14: Bao nhiêu dung dịch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion sau: Ba + , Mg 2+ , SO 4 2– , Cl – ? A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 15: Có 4 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong 4 dung dịch gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2– , Cl – , CO 3 2– , NO 3 – . Đó là 4 dung dịch gì? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Câu 16: Hòa tan 50 g tinh thể đồng sunfat ngậm 5 ptử nước vào nước được 200ml dd A. Tính nồng độ mol/l các ion có trong dd A A. [Cu 2+ ] = [SO 4 2– ] = 1,5625M B. [Cu 2+ ] = [SO 4 2– ] = 1M C. [Cu 2+ ] = [SO 4 2– ] = 2M D. [Cu 2+ ] = [SO 4 2– ] = 3,125M Câu 17: Thể tích dung dịch NaCl 1,3M có chứa 2,3gam NaCl là: A. 13ml B. 30,2ml C. 3,9ml D. 177ml Câu 18: Hòa tan 5,85gam NaCl vào nước được 0,5 lít dung dịch NaCl. Dung dịch này có nồng độ mol là: A. 1M B. 0,2M C. 0,4M D. 0,5M Câu 19: Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,5M có chứa số mol ion OH – bằng số mol ion H + có trong 200ml dung dịch H 2 SO 4 1M? A. 0,2 lít B. 0,1lít C. 0,4 lít D. 0,8 lít. Câu 20: Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước được dd A có klượng riêng bằng 1,12g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH – bằng 2.10 –3 mol A. 0,2ml B. 0,4ml C. 0,6ml D. 0,8ml Câu 21: Đổ 2ml dd axit HNO 3 63% (d = 1,43) nước thu được 2 lít dung dịch. Tính nồng độ H + của dd thu được A. 14,3M B. 0,0286M C. 0,0143M D. 7,15M Câu 22: Trộn lẫn 400ml dung dịch NaOH 0,5M vào 100ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25g/ml). Tính nồng độ các ion trong dung dịch thu được A. [Na + ] = [OH – ] = 6,75M B. [Na + ] = [OH – ] =1,65M C. [Na + ] = [OH – ] = 3,375M D. [Na + ] = [OH – ] = 13,5M Câu 23: Trộn 2 thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 0,2M với 3 thể tích dung dịch azit H 2 SO 4 0,5M được dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ mol là: A. 0,4M B. 0,25M C. 0,38M D. 0,15M Câu 24:Tính nồng độ mol/l của các ion có trong hỗn hợp dung dịch được tạo từ 200ml dung dịch NaCl 1M và 300ml dung dịch CaCl 2 0,3M A. [Na + ] = 1M, [Ca 2+ ] = 0,3M, [Cl – ] = 1,6M B. [Na + ] = 1M, [Ca 2+ ] = 0,3M, [Cl – ] = 1,15M Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 6 Trường THPT Hồng Ngự 1 GV: Nguyễn Văn Phước C. [Na + ] = 0,4M, [Ca 2+ ] = 0,18M, [Cl – ] = 0,76M D. [Na + ] = 0,4M, [Ca 2+ ] = 0,18M, [Cl – ] = 0,49M Câu 25: Dung dịch NaOH nồng độ 2M (d = 1,08g/ml) có nồng độ % là: A. 6,5% B. 7,4% C. 8% D. 10,2% Câu 26: Nồng độ mol/l của dung dịch H 2 SO 4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là: A. 6,2 B. 7,2 C. 8,2 D. 9,2 Câu 27: Khối lượng dung dịch axit H 2 SO 4 98% và khối lượng H 2 O cần dùng để pha chế 300gam dung dịch H 2 SO 4 36% tương ứng là: A. 98 và 202 gam B. 60 và 240gam C. 110,2 và 189,8 gam D. 92,5 và 207,5gam Câu 28: Từ dung dịch HCl 40%, có khối lượng riêng 1,198 g/ml, muốn pha thành dung dịch HCl 2M thì phải pha loãng bao nhiêu lần? A. 6,56 lần B. 21,8 lần C. 10 lần D. 12,45 lần Câu 29: Lượng SO 3 cần thêm vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100gam dung dịch H 2 SO 4 20% là: A. 2,5gam B. 8,89gam C. 6,66gam D. 24,5gam Câu 30: Đun nóng 1 lít dung dịch H 2 SO 4 40% (D = 1,3 g/ml) nước bay hơi một phần cho đến khi còn 1000 gam dung dịch thì ngừng đun. Nồng độ % của dung dịch sau phản ứng là: A. 42% B. 52% C. 62% D. 73% Câu 31: Nồng độ % của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 gam kali kim loại vào 362 gam nước là: A. 15,47% B. 13,97% C. 14% D. 14,04% Câu 32: Theo Ahrenius thì kết luận nào sau đây đúng? A. Bazơ là chất nhận proton B.Axit là chất khi tan trong nước phân ly cho ra cation H + C. Axit là chất nhường proton D.Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH – Câu 33: Những kết luận nào đúng theo thuyết Arenius: 1. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidrô là một axit 2. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là một bazơ 3. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidrô và phân ly ra H + trong nước là một axit 4. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH và phân ly ra OH – trong nước là một bazơ A. 1,2 B. 3,4 C. 1,3 D. 2,4 Câu 34: Theo thuyết Arehinut, chất nào sau đây là axit? A. NH 3 B. KOH C. C 2 H 5 OH D. CH 3 COOH Câu 35: Theo thuyết Areniut thì chất nào sau đây là axit? A. HCl B. NaCl C. LiOH D. KOH Câu 36: Theo thuyết Bronstet, H 2 O được coi là axit khi nó: A. cho một electron B. nhận một electron C. cho một proton D. Nhận một proton Câu 37: Theo thuyết Bronstet, H 2 O được coi là bazơ khi nó: A. cho một electron B. nhận một electron C. cho một proton D. Nhận một proton Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 7 Trường THPT Hồng Ngự 1 GV: Nguyễn Văn Phước Câu 38: Theo thuyết Bronstet, chất nào sau đây chỉ là axit? A. HCl B. HS – C. HCO 3 – D. NH 3 . Câu 39: Chất nào sau đây thuộc loại axit theo Bronsted ? A. H 2 SO 4 , Na + , CH 3 COO - B. HCl, NH 4 + , HSO 4 – C. H 2 S , H 3 O + , HPO 3 2- D. HNO 3 , Mg 2+ , NH 3 Câu 40: Có bao nhiêu bazơ trong số các ion sau: Na + , Cl – , CO 3 2– , HCO 3 – , CH 3 COO – , NH 4 + , S 2– ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 41: Cho các ion và chất được đánh số thứ tự như sau: 1. HCO 3 – 2. K 2 CO 3 3. H 2 O 4. Cu(OH) 2 5. HPO 4 2– 6. Al 2 O 3 7. NH 4 Cl Theo Bronstet, các chất và ion lưỡng tính là: A. 1,2,3 B. 4,5,6 C. 1,3,5,6 D. 2,4,6,7 Câu 42: Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính? A. Cl – , Na + , NH 4 + , H 2 O B. ZnO, Al 2 O 3 , H 2 O C. Cl – , Na + D. NH 4 + , Cl – , H 2 O Câu 43: Phản ứng axit – bazơ là phản ứng: A. axit tác dụng với bazơ B. oxit axit tác dụng với bazơ C. có sự nhường, nhận proton D. có sự dịch chuyển electron từ chất này sang chất khác Câu 44: Xét các phản ứng: (1) Mg + HCl → (2) CuCl 2 + H 2 S → (3) R + HNO 3 →R(NO 3 ) 3 + NO (4) Cu(OH) 2 + H + → (5) CaCO 3 + H + → (6) CuCl 2 +OH → (7) MnO 4 — + C 6 H 12 O 6 + H + → Mn 2+ + CO 2 ↑ (8) Fe x O y + H + + SO 4 2— → SO 2 ↑ + (9) FeSO 4 + HNO 3 → (10) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O (11) Cu(NO 3 ) 3 → CuO + 2NO 2 + 2 1 O 2 ↑ Các pứ nào thuộc loại pứ axít –bazơ: A. (4), (5), (6) B. (1), (4), (5), (6), (7) C. (1), (4), (5) D. (4), (5), (6), (7), (8). Câu 45: Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base? A. HCl + H 2 O ƒ H 3 O + + Cl – . B. Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3 + H 2 O + CO 2 . C. NH 3 + H 2 O ƒ NH 4 + + OH – . D. CuSO 4 + 5H 2 O  CuSO 4 .5H 2 O Câu 46: Trong phản ứng hóa học: HPO 4 2– + H 2 O ƒ PO 4 3– + H 3 O + . Theo thuyết Bronstet thì cặp chất nào sau đây là axit? A. HPO 4 2– và PO 4 3– B. HPO 4 2– và H 3 O + C. H 2 O và H 3 O + . D. H 2 O và PO 4 3– . Câu 47: Trong phản ứng: H 2 S + NH 3 ƒ NH 4 + + HS – theo thuyết Bronstet thì 2 axit là: Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 8 Trường THPT Hồng Ngự 1 GV: Nguyễn Văn Phước A. H 2 S và HS – B. H 2 S và NH 4 + C. NH 3 và NH 4 + D. NH 3 và HS – . Câu 48: Cho biết phương trình ion sau: HCO 3 – + H 2 O ƒ CO 3 2– + H 3 O + . Theo Bronsted thì cặp chất nào sau đây đều là axit? A. HCO 3 – và CO 3 2– B. HCO 3 – và H 3 O + C. H 2 O và H 3 O + D. CO 3 2– và H 2 O Câu 49: Có phương trình hóa học: NH 3 + H 2 O ƒ NH 4 + + OH – . Theo thuyết Bronstet, các chất tham gia phản ứng có vai trò như thế nào? A. NH 3 là axit, H 2 O là bazơ B. NH 3 là axit, H 2 O là chất lưỡng tính C. NH 3 là bazơ, H 2 O là axit D. NH 3 là bazơ, H 2 O là chất lưỡng tính Câu 50: Trong phản ứng hóa học: 2HCO 3 – ƒ H 2 CO 3 + CO 3 2– . Theo thuyết Bronstet, ion hidrocacbonat HCO 3 – có vai trò là: A. một axit B. một bazơ C. một axit và một bazơ D. không là axit, không là bazơ Câu 51: Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một axit? A. HCl + H 2 O ƒ H 3 O + + Cl – . B. Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3 + H 2 O + CO 2 . C. NH 3 + H 2 O ƒ NH 4 + + OH – . D. CuSO 4 + 5H 2 O  CuSO 4 .5H 2 O Câu 52: Dung dịch H 2 SO 4 0,10M có A. pH = 1 B. pH < 1 C. pH > 1 D. [H + ] > 2,0M Câu 53: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch có thể dùng để điều chế HF? A. CaF 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2HF B. H 2 + F 2 → 2HF C. NaHF 2 → NaF + HF D. CaF 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + HF Câu 54: Hoà tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước được 30l dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu được là A. 0,3 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 55: Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch HCl có pH = 1 là A. 12ml B. 10ml C. 100ml D. 1ml. Câu 56: Cho 250ml dung dịch Ba(NO 3 ) 2 0,5M vào 100ml dung dịch Na 2 SO 4 0,75M. Khối lượng kết tủa thu được là A. 29,125gam B. 11,65gam C. 17,475 gam D. 8,738gam Câu 57: Chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện là A. NaCl B. Saccarozơ. C. C 2 H 5 OH D. C 3 H 5 (OH) 3 Câu 58: Dãy gồm những chất điện li mạnh là A. KOH, HCN, Ca(NO 3 ) 2 . B. CH 3 COONa, HCl, NaOH. C. NaCl, H 2 S, CH 3 COONa. D. H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , H 3 PO 4 Câu 59: Dãy gồm các chất điện ly yếu là A. CH 3 COONa, HBr, HCN. B. HClO, NaCl, CH 3 COONa. C. HBrO, HCN, Mg(OH) 2 . D. H 2 S, HClO 4 , HCN. Câu 60: Dung dịch CH 3 COOH 0,1M có A. pH > 1 B. pH < 1 C. pH = 1 D. pH = 7. Câu 61: Phát biểu không đúng là A. Chất không điện ly là những chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch không dẫn điện được. B. Sự điện ly là quá trình phân ly các chất trong nước ra ion. C. Những chất tan trong nước phân ly ra ion được gọi là những chất điện ly. D. Axit, bazơ, muối là những chất điện ly. Câu 62: Trộn 100ml dung dịch Ba(NO 3 ) 2 0,05M vào 100ml dung dịch HNO 3 0,1M. Nồng độ ion NO 3 - trong dung dịch thu được là A. 0,2M B. 0,1M C. 0,15M D. 0,05M Câu 63: Cho các phản ứng : (1): Zn(OH) 2 + HCl → ZnCl 2 + H 2 O; (2): Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O; (3): Zn(OH) 2 + NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O; (4): ZnCl 2 + NaOH → ZnCl 2 + H 2 O. Phản ứng chứng tỏ Zn(OH) 2 có tính lưỡng tính là A. (1) và (3). B. (2) và (4) C. (1) và (4). D. (2) và (3) Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 9 Trường THPT Hồng Ngự 1 GV: Nguyễn Văn Phước Câu 64: Dãy gồm những chất hiđroxit lưỡng tính là A. Ca(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Zn(OH) 2 B. Ba(OH) 2 , Al(OH) 3 , Sn(OH) 2 C. Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Sn(OH) 2 D. Fe(OH) 3 , Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 Câu 65: Cho các dung dịch axit: CH 3 COOH, HCl, H 2 SO 4 đều có nồng độ là 0,1M. Độ dẫn điện của các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là A. CH 3 COOH; HCl; H 2 SO 4 B. CH 3 COOH, H 2 SO 4 , HCl. C. HCl, CH 3 COOH, H 2 SO 4 . D. H 2 SO 4 , CH 3 COOH, HCl. Câu 66: Dung dịch CH 3 COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b. Phát biểu đúng là A. a < b =1. B. a > b = 1. C. a = b = 1. D. a = b > 1. Câu 67: Cho các chất: NaHCO 3 , NaCl, NaHSO 4 , Na 2 HPO 3 , Na 2 HPO 4 , Na 2 CO 3 , CH 3 COONa. Số muối axit là A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 68: Theo phương trình ion thu gọn, ion OH - có thể phản ứng với các ion A. Fe 3+ , HSO 4 - , Cu 2+ . B. Zn 2+ , Na + , Mg 2+ . C. H 2 PO 4 - , K + , SO 4 2- . D. Fe 2+ , Cl - , Al 3+ . Câu 69: Không thể có dung dịch chứa đồng thời các ion A. Ba 2+ , OH - , Na + , SO 4 2- . B. K + , Cl - , OH - , Ca 2+ . C. Ag + , NO 3 - , Cl - , H + D. A và C đúng. Câu 70: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1M. Dung dịch dẫn điện kém nhất là A. HF B. HI C. HCl D. HBr Câu 71: Phát biều không đúng là A. Môi trường kiềm có pH < 7. B. Môi trường kiềm có pH > 7. C. Môi trường trung tính có pH = 7. D. Môi trường axit có pH < 7. Câu 72: Ion H + khi tác dụng với ion nào dưới đây sẽ có khí bay ra ? A. CH 3 COO - B. CO 3 2- . C. SO 4 2- D. OH - Câu 73: Ion OH - khi tác dụng với ion nào dưới đây sẽ cho kết tủa? A. Ba 2+ B. Cu 2+ C. K + D. Na + Câu 74: Cho các dung dịch: HCl, Na 2 SO 4 , KOH, NaHCO 3. Số chất tác dụng được với dung dịch Ba(OH) 2 là A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Câu 75: Cho các chất : HCl, NaNO 3 , CuSO 4 , KOH. Số chất tác dụng được với dung dịch Na 2 S là A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 Câu 76: Phản ứng tạo kết tủa PbSO 4 nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? A. Pb(CH 3 COO) 2 + H 2 SO 4 → PbSO 4 + CH 3 COOH. B. Pb(OH) 2 + H 2 SO 4 → PbSO 4 + H 2 O C. PbS + H 2 O 2 → PbSO 4 + H 2 O D. Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → PbSO 4 + NaNO 3 Câu 77: Trong các câu phát biểu sau, phát biểu nào là sai? A.Chất điện li là chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện. B.Chất điện li là chất khi nóng chảy tạo thành chất dẫn điện. C.Sự điện li là quá trình phân li của các chất điện li thành ion. D.Sự điện li là quá trình dẫn điện của các chất điện li. Câu 78: Dung dịch nào dưới đây có khả năng dẫn điện? A. Dung dịch đường. B. Dung dịch muối ăn. C. Dung dịch ancol. D. Dung dịch benzen trong ancol. Câu 79: Dãy nào dưới đây chỉ gồm chất điện li mạnh? A. HBr, Na 2 S, Mg(OH) 2 , Na 2 CO 3 . B. HNO 3 , H 2 SO 4 , KOH, K 2 SiO 3 . C. H 2 SO 4 , NaOH, Ag 3 PO 4 , HF. D. Ca(OH) 2 , KOH, CH 3 COOH, NaCl. Câu 80: Phương trình: S 2- + 2H + → H 2 S là phương trình ion rút gọn của phản ứng A. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S. B. 2NaHSO 4 + 2Na 2 S → 2Na 2 SO 4 + H 2 S. C. 2HCl + K 2 S → 2KCl + H 2 S. D. BaS + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 S. Câu 81: Cho các cặp chất sau: (I) Na 2 CO 3 và BaCl 2 ; (II) (NH 4 ) 2 CO 3 và Ba(NO 3 ) 2 ; (III) Ba(HCO 3 ) 2 và K 2 CO 3 ; (IV) BaCl 2 và MgCO 3 . Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là A. (I), (II), (III). B. (I). C. (I), (II). D. (I), (II), (III), (IV). Câu 82: Phản ứng hóa học nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion? A. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 . B. Zn + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 . C. H 2 + Cl 2 → 2HCl. D. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O. Câu 83: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit-bazơ? A. HCl + KOH. B. H 2 SO 4 + BaCl 2 . C. H 2 SO 4 + CaO. D. HNO 3 + Cu(OH) 2 . Câu 84: Trộn 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là ( Coi H 2 SO 4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc ) Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 10 [...]... electron từ chất này sang chất khác Câu 159: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li ? A Sự điện li là sự hồ tan một chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện C Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy D Sự điện li là q trình oxi hố - khử Câu 160: Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bronsted... H2O Câu 168: Độ điện li α của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây ? A Bản chất của điện li B Bản chất của dung mơi C Nhiệt độ và nồng độ của chất tan D Tất cả các ý trên Câu 169: Độ dẫn điện của dung dịch axit CH 3COOH thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ của axit từ 0 đến 100% ? A Độ dẫn điện tăng tỉ lệ thuận với nồng độ axit B Độ dẫn điện giảm Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 15 Trường THPT... chất nào là chất điện li Bài 2 Cho các chất : HCl, HClO4, HNO3, H2SO4, H2CO3, H2S, CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, HI, NaOH, Bi(OH)3, KOH, Sr(OH)2, RbOH, Ba(OH)2, NaCl, Na3PO4, NaHCO3, CaCl2, KHSO4, KClO3, CuSO4, Mg(OH)2, CH3COONa a) Chất nào là chất điện li mạnh ? Viết phương trình điện li b) Chất nào là chất điện li yếu ? Viết phương trình điện điện li Bài 3 Viết phương trình điện li trong nước: a)... và HCl l) Pb(OH) 2 (r) và NaOH Bài 47 Hãy dẫn ra phản ứng giữa dung dịch các chất điện li tạo ra : a) Hai chất kết tủa b) Một chất kết tủa và một chất khí c) Một chất kết tủa, một chất khí và một chất điện li yếu d) Một chất khí, một chất điện li yếu và một chất điện li mạnh e) Một chất điện li yếu và một chất điện li mạnh Bài 48 Cho các muối : NH4Cl, K2SO4, Ba(NO3)2, CH3COOONa, Na2CO3, KHSO3, Na2HPO4,... : Kali clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat, đều có nồng độ 0,01 mol/l Hãy so sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch đó Giải thích ngắn gọn Bài 6 Cho một dung dịch axit axetic CH 3COOH ( chất điện li yếu) Nếu hồ tan vào dung dịch đó một ít tinh thể natri axetat CH3COONa ( chất điện li mạnh) , thì nồng độ ion H + có thay đổi khơng ? nếu có thì thay đổi như thế nào ? Giải thích Bài tập chương. .. tủa B Tạo thành chất điện li yếu C Tạo thành chất khí D Một trong ba điều kiện trên Câu 146: Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu ? A H2O B HCl C NaOH D NaCl Câu 147: Nước đóng vai trò gì trong q trình điện li các chất trong nước ? A Mơi trường điện li B Dung mơi khơng phân cực C Dung mơi phân cực D Tạo li n kết hiđro với các chất tan Câu 148: Chọn dãy các chất điện ly mạnh trong số các... dịch axit, bazơ, muối dẫn được điện ? A Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dung dịch B Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện C Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron D Do phân tử của chúng dẫn được điện Câu 175: Saccarozơ là chất khơng điện li vì : A Phân tử saccarozơ khơng có tính dẫn điện B Phân tử saccarozơ khơng có khả năng phân li thành ion trong dung dịch C... 118: Tại sao các dung dịch axit, bazơ và muối dẫn điện được? A sự chuyển dịch của các electron B sự chuyển dịch của các cation C sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan D sự chuyển dịch của cả cation và anion Câu 119: Trong số các chất sau đây: H2S, SO2, Cl2, H2SO3, NaHCO3, C6H12O6, Ca(OH)2, HF, NaClO, C6H6 Số chất điện li là Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 12 Trường THPT Hồng Ngự 1 GV: Nguyễn Văn Phước A... có nồng độ 0,1mol/lit) Mỗi dung dịch chứa một trong bốn chất tan sau: natri clorua, rượu etylic, axit acetic, kali sunfat Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau đây? A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 121: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự... như thế nào ? Giải thích Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 20 Trường THPT Hồng Ngự 1 GV: Nguyễn Văn Phước Bài 7 Cho một dung dịch amoniăc, nếu hòa tan vào dung dịch này một ít tinh thể amoni clorua NH 4Cl (chất điện li mạnh) thì nồng độ OH- có thay đổi khơng ? Nếu có thì thay đổi như thế nào? Giải thích Bài 8 Viết biểu thức hằng số phân li axit Ka hoặc hằng số phân li bazơ Kb cho các trường hợp sau : NH + , . (nồng độ không đổi) thì A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. B. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi. C. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi. D. Độ điện li không đổi. BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG I: I. SỰ ĐIỆN LI: 1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. 2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li. đều thay đổi. B. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi. C. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi. D. Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi. Câu 8: Nhỏ vài giọt dung