G.A HOA 8 (HK II )

Giáo Án 8 GV: Nguyễn Văn Tân Tuần: 20 gày soạn: Tiết: 39 Ngày dạy: CHƯƠNG IV: OXI – KHÔNG KHÍ BÀI 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI A/ MỤC TIÊU ` 1/ Kiến Thức: HS nắm được trạng thái và tính chất vật lý của Oxi. - Biết được một số tính chất hóa học của Oxi. 2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng lập PTHH của Oxi với đơn chất và một số hợp chất. 3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích môn học, say mê trong việc tìm tòi các thí nghiệm biểu diễn và các hiện tượng tự nhiên để phát triển tư duy. B/ CHUẨN BỊ 1/ Phương pháp: Thảo luận, vấn đáp, trực quan, đàm thoại, gợi mở, 2/ Chuẩn bò: a/ Giáo viên: Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt, que diêm. Hóa chất: Ba lọ chứa Oxi, bột lưu huỳnh, bột phốt pho, dây sắt. b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập. C/ CÁC HOẠT ĐỘNG T G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 3’ HOẠT ĐỘNG 1: VÀO BÀI MỚI GV: Chúng ta đã biết Oxi là đơn chất phi kim và hôm nay ta sẽ tìm hiểu về tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng và điều chế Oxi qua bài hôm nay. HS: Lắng nghe và ghi tựa bài mới. 17’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK: GV: Trong tự nhiên Oxi có ở đâu? GV: Hãy cho biết ký hiệu, công thức, nguyên tử khối của Oxi? GV: Cho HS quan sát lọ chứa khí Oxi và nêu nhận xét? GV: Hãy cho biết tiû khối của Oxi nặng hay nhẹ hơn so với không khí? HS: Đọc thông tin SGK. HS: Trả lời Trong tự nhiên Oxi tồn tại dưới các dạng. - Đơn chất có nhiều trong không khí. - Hợp chất có nhiều trong nước, quặng, đất, đá, ĐV, Thực vật, HS: Ký hiệu hóa học của Oxi là: O Công thức đơn chất: O 2 Nguyên tử khối 16 đvC. Phân tử khối 32 đvC. Oxi là chất khí, không màu, không mùi, HS: 29 32 d KK O 2 = * Trong tự nhiên Oxi tồn tại dưới các dạng. - Đơn chất có nhiều trong không khí. - Hợp chất có nhiều trong nước, quặng, đất, đá, ĐV, Thực vật, * Oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước (ở 20 o C 1 lít nước hòa tan 31 ml khí Oxi) nặng hơn không khí. Hóa lỏng ở – 183 o C có màu xanh nhạt. Oxi nặng hơn không khí. Trang: 1 Giáo Án 8 GV: Nguyễn Văn Tân GV: Khí Oxi có tan trong nước hay không? GV: Giới thiệu: - Oxi hóa lỏng ở – 183 o C. - Oxi lỏng có màu xanh nhạt. GV: Yêu cầu HS nêu kết luận tính chất vật lý của khí Oxi? ⇒ Oxi nặng hơn không khí. HS: Khí Oxi rất ít tan trong nước. HS: Nêu kết luận: Oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước (ở 20 o C 1 lít nước hòa tan 31 ml khí Oxi) nặng hơn không khí. Hóa lỏng ở – 183 o C có màu xanh nhạt. Oxi nặng hơn không khí. 15’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC GV: Làm thí nghiệm đốt S trong Oxi theo thứ tự: - Đưa S vào nhọn lửa đèn cồn cho S cháy HS quan sát. - Đưa S đang cháy vào lọ chứa Oxi quan sát. GV: Cho HS so sánh màu của hai nhọn lửa trên? GV: Giới thiệu: chất khí sinh ra khi đốt S là khí lưu huỳnh đi Oxít. Cho HS viết PTHH? GV: Làm thí nghiệm đốt Phốt pho đỏ trong không khí và trong khí Oxi. - HS quan sát. - Khí màu trắng đó là khí Đi phốt pho penta Oxít (P 2 O 5 ) - HS viết PTHH? HS: Làm thí nghiệm. S cháy trong không khí với nhọn lửa nhỏ màu xanh nhạt. S cháy trong Oxi mảnh liệt hơn với ngọn lửa màu xanh. HS: Viết PTHH. S (r) + O 2(k) t 0 SO 2(k) HS: Quan sát: Phốt pho cháy trong khí Oxi sáng chói, tạo ra khói dày đặc. HS: Viết PTHH. 4P (r) +5O 2(k) t 0 2P 2 O 5(k) 1/ Tác dụng với Phi kim: a/ Tác dụng với lưu huỳnh: PTHH. S (r) + O 2(k) t 0 SO 2(k) S cháy trong Oxi mảnh liệt hơn với ngọn lửa màu xanh. b/ Tác dụng với Phốt pho: PTHH. 4P (r) +5O 2(k) t 0 2P 2 O 5(k) Phốt pho cháy trong khí Oxi sáng chói, tạo ra khói dày đặc. 10’ HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Tính thể tích khí Oxi tối thiểu (ở đktc) cần để đốt hết 1,6 gam bột lưu huỳnh. Tính khối lượng SO 2 tạo thành. Biết: O: 16, S: 32. HS: Làm theo nhóm. - Số mol S: 32 61,m M n S S == =0,05 mol - PTHH: S (r) + O 2(k) t 0 SO 2(k) 0,05 0,05 0,05mol + Thể tích khí Oxi (ở Tính thể tích khí Oxi tối thiểu (ở đktc) cần để đốt hết 1,6 gam bột lưu huỳnh. Tính khối lượng SO 2 tạo thành. Biết: O: 16, S: 32. Giải - Số mol S: Trang: 2 Giáo Án 8 GV: Nguyễn Văn Tân GV: Xem lại bài và xem tiếp phần còn lại của bài. Bài tập về nhà: 1, 2, 4, 5 trang 84. đktc). 422 2 2 ,x O O n V = = 0,05x22,4 = 1,12 lít. + Khối lượng SO 2 : Mnm SO x SOSO 222 = = 0,05x64 = 3,2(g) HS: Lắng nghe. 32 61,m M n S S == =0,05 mol - PTHH: S (r) + O 2(k) t 0 SO 2(k) 0,05 0,05 0,05mol + Thể tích khí Oxi (ở đktc). 422 2 2 ,x O O n V = = 0,05x22,4= 1,12 lít. + Khối lượng SO 2 : Mnm SO x SOSO 222 = = 0,05x64 = 3,2(g) D/ BỔ SUNG . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Duyệt của tổ trưởng Trang: 3 Giáo Án 8 GV: Nguyễn Văn Tân Tuần: 20 Ngày soạn: Tiết: 40 Ngày dạy: BÀI 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI A/ MỤC TIÊU ` 1/ Kiến Thức: HS biết thêm một số tính chất hóa học của Oxi. - Giải một số bài tập có liên quan. 2/ Kỹ năng: Rèn luyện lập PTHH của Oxi với 1 số đơn chất và hợp chất. - Giải một số bài tập có liên quan. 3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích môn học, say mê trong việc tìm tòi các hiện tượng tự nhiên để phát triển tư duy và trong các thí nghiệm biểu diễn. B/ CHUẨN BỊ 1/ Phương pháp: Thảo luận, vấn đáp, trực quan, đàm thoại, gợi mở, 2/ Chuẩn bò: a/ Giáo viên: Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt, que diêm, nút nhựa. Hóa chất: Một lọ chứa Oxi, dây sắt. b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập. C/ CÁC HOẠT ĐỘNG T G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ GV: Nêu tính chất vậy lý và tính chất hóa học của Oxi và viết PTHH chứng minh? GV: Nhận xét, đánh giá. HS: Trả lời 1/ Tính chất vật lý: Oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước (ở 20 o C 1 lít nước hòa tan 31 ml khí Oxi) nặng hơn không khí. Hóa lỏng ở – 183 o C có màu xanh nhạt. Oxi nặng hơn không khí. 2/ Tính chất hóa học: 1/ Tác dụng với Phi kim: a/ Tác dụng với lưu huỳnh: PTHH. S (r) + O 2(k) t 0 SO 2(k) b/ Tác dụng với Phot pho: PTHH. 4P (r) +5O 2(k) t 0 2P 2 O 5(k) 2’ HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI GV: Chúng ta đã học về tính chất vật lý và một phần tính chất hóa học HS: Lắng nghe và ghi tựa bài mới. Trang: 4 Giáo Án 8 GV: Nguyễn Văn Tân thì hôm nay ta sẽ tìm hiểu phần còn lại của tính chất hóa học. 20 ’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXI GV: Làm thí nghiệm theo các bước sau: - Lấy 1 đoạn dây sắt cho vào lọ chứa khí Oxi có dấu hiệu gì xảy ra không? - Quấn vào đầu dây sắt có 1 mảnh than, đốt cho nóng và đưa vào lọ chứa khí Oxi. Quan sát. GV: Các hạt màu nâu đỏ là Oxít sắt từ (Fe 3 O 4 ): là hổn hợp của 2 Oxít sắt là FeO và Fe 2 O 3 GV: Yêu cầu HS viết PTHH: GV: Giới thiệu: - Oxi còn tác dụng với hợp chất như: Xenlulozơ, cồn, Mêtan, Xăng, - Khí Mêtan (khí bùn ao, khí biogas) phản ứng cháy của Oxi và khí Mêtan tạo thành khí CO 2 và hơi nước đồng thời toả nhiều nhiệt. GV: Cho HS viết PTHH: HS: Quan sát: Không có dấu hiệu của phản ứng hóa học. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ, có màu nâu. HS: PTHH: 3Fe (r) +2O 2(k) t 0 Fe 3 O 4(r) HS: Lắng nghe. HS: Viết PTHH: CH 4(k) +2O 2(k) t 0 CO 2(k) + 2H 2 O (h) 2/ Tác dụng với kim loại PTHH: 3Fe (r) +2O 2(k) t 0 Fe 3 O 4(r) 3/ Tác dụng với hợp chất: PTHH: CH 4(k) +2O 2(k) t 0 CO 2(k) + 2H 2 O (h) 15’ HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS làm bài tập. Bài tập 1: a/ Tính thể tích khí Oxi (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí Mêtan. b/ Tính khối lượng khí CO 2 tạo thành. Biết: O: 16, C: 12. Bài tập 2: HS: Làm các bài tập theo nhóm. a/ Số mol khí Metan: 16 23 4 4 , CH m CH M n == = 0,2mol PTHH: CH 4(k) +2O 2(k) t 0 CO 2(k) + 2H 2 O (h) 0,2 0,4 0,2 0,4 Thể tích khí Oxi (ở đktc) 422 2 2 ,x O O n V = =0,4x22,4 = 8,96 lít. b/ Khối lượng khí CO 2 : M CO x n CO m CO 222 = = 0,2 x 44 = 8,8 gam Bài tập 2: Bài tập 1: a/ Tính thể tích khí Oxi (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí Mêtan. b/ Tính khối lượng khí CO 2 tạo thành. Biết: O: 16, C: 12. Giải a/ Số mol khí Metan: 16 23 4 4 , CH m CH M n == = 0,2mol PTHH: CH 4(k) +2O 2(k) t 0 CO 2(k) + 2H 2 O (h) 0,2 0,4 0,2 0,4 Thể tích khí Oxi (ở đktc) Trang: 5 Giáo Án 8 GV: Nguyễn Văn Tân Viết các PTHH khi cho bột đồng, cacbon, nhôm tác dụng với khí Oxi. GV: Học bài và xem tiếp bài 25 “SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HP – ỨNG DỤNG CỦA OXI” Bài tập về nhà: 3,6 trang 84. 2Cu (r) + O 2(k) t 0 2CuO (r) C (r) + O 2(k) t 0 CO 2(k) 4Al (r) +3O 2(k) t 0 2Al 2 O 3(r) HS: Lắng nghe. 422 2 2 ,x O O n V = =0,4x22,4 = 8,96 lít. b/ Khối lượng khí CO 2 : Mnm CO x COCO 222 = = 0,2 x 44 = 8,8 gam Bài tập 2: Viết các PTHH khi cho bột đồng, cacbon, nhôm tác dụng với khí Oxi. Giải 2Cu (r) + O 2(k) t 0 2CuO (r) C (r) + O 2(k) t 0 CO 2(k) 4Al (r) +3O 2(k) t 0 2Al 2 O 3(r) D/ BỔ SUNG . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Duyệt của tổ trưởng Trang: 6 Giáo Án 8 GV: Nguyễn Văn Tân Tuần: 21 Ngày soạn: Tiết: 41 Ngày dạy: BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HP – ỨNG DỤNG CỦA OXI A/ MỤC TIÊU ` 1/ Kiến Thức: HS hiểu được khái niệm sự Oxi hóa, phản ứng hóa hợp và phản ứng toả nhiệt. - Biết các ứng dụng của Oxi trong đời sống và sản xuất. 2/ Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập PTHH và tư duy cho các bài hóa học. 3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích môn học, say mê trong việc tìm tòi các hiện tượng tự nhiên để phát triển tư duy, các ứng dụng của khí Oxi trong đời sống và trong sản xuất. B/ CHUẨN BỊ 1/ Phương pháp: Thảo luận, vấn đáp, trực quan, đàm thoại, gợi mở, 2/ Chuẩn bò: a/ Giáo viên: Tranh vẽ: Ứng dụng của khí Oxi. b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập. C/ CÁC HOẠT ĐỘNG T G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ GV: Nêu tính chất hóa học của khí Oxi và viết các PTHH minh hoạ? GV: Nhận xét, đánh giá. HS:Trả lời Tính chất hóa học: 1/ Tác dụng với Phi kim: a/ Tác dụng với lưu huỳnh: PTHH. S (r) + O 2(k) t 0 SO 2(k) b/ Tác dụng với Phốt pho: PTHH. 4P (r) +5O 2(k) t 0 2P 2 O 5(k) 2/ Tác dụng với kim loại PTHH: 3Fe (r) +2O 2(k) t 0 Fe 3 O 4(r) 3/ Tác dụng với hợp chất: PTHH: CH 4(k) +2O 2(k) t 0 CO 2(k) + 2H 2 O (h) 2’ HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI GV: Sự Oxi hóa là gì? Phản ứng hóaHS: Lắng nghe và ghi tựa Trang: 7 Giáo Án 8 GV: Nguyễn Văn Tân hợp là gì? Oxi có ứng dụng gì? Thì hôm nay ta sẽ tìm hiểu qua bài hôm nay. bài mới. 10’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ SỰ OXI HÓA GV: Sử dụng các PTHH trên đặc câu hỏi. Em hãy cho biết các phản ứng trên các chất nào giống nhau? GV: Những phản ứng trên gọi là sự Oxi hóa. Vậy sự Oxi hóa là gì? GV: Em hãy cho VD về sự Oxi hóa xảy ra trong đời sống? HS: Các phản ứng đó đều có Oxi tác dụng với chất khác. HS: Nêu đòng nghóa: Sự tác dụng của Oxi với 1 chất là sự oxi hóa (chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất). HS: Suy nghó Cho VD: Đốt gỗ, than cháy, * Sự tác dụng của Oxi với 1 chất là sự oxi hóa (chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất). VD: 4P (r) +5O 2(k) t 0 2P 2 O 5(k) 10’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ PHẢN ỨNG HÓA HP GV: Đưa các phản ứng: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 4Na + O 2 t 0 2Na 2 O 2Fe + 3Cl 2 t 0 2FeCl 3 4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 4Fe(OH) 3 Hãy nhận xét có bao nhiêu chất tham gia trong các phản ứng trên? Còn sản phẩm có bao nhiêu chất? GV: Các phản ứng trên gọi là phản ứng hóa hợp. Vậy phản ứng hóa hợp là gì? GV: Cho HS làm VD sau: Hoàn thành các phương trình phản ứng và cho biết phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? 1/ Mg + . . . . . . MgS 2/ . . . . . . + O 2 t 0 Al 2 O 3 3/ H 2 O điện phân H 2 + O 2 4/ CaCO 3 t 0 CaO + . . . . . 5/ . . . . . + Cl 2 CuCl 2 HS: Có từ 2,3 chất. Sản phẩm chỉ có một chất duy nhất. HS: Trả lời Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. HS: Thảo luận 2’ 1/ Mg + S MgS 2/4Al+ 3O 2 t 0 2Al 2 O 3 3/ 2H 2 O điện phân 2H 2 + O 2 4/ CaCO 3 t 0 CaO + CO 2 5/ Cu + Cl 2 CuCl 2 Phản ứng hóa hợp là phản ứng: 1, 2, 5. * Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. VD: Hoàn thành các phương trình phản ứng và cho biết phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? 1/ Mg+. . . . . MgS 2/ . . . . . . + O 2 t 0 Al 2 O 3 3/ H 2 O điện phân H 2 + O 2 4/ CaCO 3 t 0 CaO + . . . . . 5/ . . . . . + Cl 2 CuCl 2 Giải 1/ Mg + S MgS 2/4Al+ 3O 2 t 0 2Al 2 O 3 3/ 2H 2 O điện phân 2H 2 + O 2 4/ CaCO 3 t 0 CaO + CO 2 5/ Cu + Cl 2 CuCl 2 Phản ứng hóa hợp là phản ứng: 1, 2, 5. 10’ HOẠT ĐỘNG 5: III/ ỨNG DỤNG CỦA OXI GV: Treo tranh ứng dụng của Oxi. Em hãy kể các ứng dụng của Oxi mà em biết trong đời sông và sản xuất? HS: Kể các ứng dụng của Oxi. 1/ Sự hô hấp cho người và động vật: Những người 1/ Sự hô hấp cho người và động vật: Những người phi công bay lên cao, thợ lặn, hô hấp cho bệnh nhân, Trang: 8 Giáo Án 8 GV: Nguyễn Văn Tân phi công bay lên cao, thợ lặn, hô hấp cho bệnh nhân, 2/ Cần cho đốt nguyên liệu: - Sản xuất gang, thép, chế tạo nìn phá đá, Oxi lỏng dùng để đốt nguyên liệu cho tên lửa, 2/ Cần cho đốt nguyên liệu: - Sản xuất gang, thép, chế tạo nìn phá đá, Oxi lỏng dùng để đốt nguyên liệu cho tên lửa, 5’ HOẠT ĐỘNG 6: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Gọi HS nhắc lại nội dung chính: 1/ Sự oxi hóa là gì? 2/ Đònh nghóa phản ứng hóa hợp? 3/ Nêu ứng dụng của Oxi? GV: Học bài và làm bài tập về nhà: 1, 2, 4, 5 trang 87. Xem tiếp bài 26 “OXÍT”. HS: Trả lời các câu hỏi. HS: Lắng nghe. 1/ Sự tác dụng của Oxi với 1 chất là sự oxi hóa (chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất). 2/ Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. 3/ 1/ Sự hô hấp cho người và động vật: Những người phi công bay lên cao, thợ lặn, hô hấp cho bệnh nhân, 2/ Cần cho đốt nguyên liệu: - Sản xuất gang, thép, chế tạo nìn phá đá, Oxi lỏng dùng để đốt nguyên liệu cho tên lửa, D/ BỔ SUNG . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Duyệt của tổ trưởng Trang: 9 Giáo Án 8 GV: Nguyễn Văn Tân Tuần: 21 Ngày soạn: Tiết: 42 Ngày dạy: BÀI 26: OXÍT A/ MỤC TIÊU ` 1/ Kiến Thức: HS nắm được các khái niệm về Oxít, sự phân loại Oxít và cách gọi tên Oxít. Các công thức hóa học của Oxít có liên quan đến hóa trò của các nguyên tố hóa học. 2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng lập công thức hóa học của Oxít và cách viết PTHH có sản phẩm là một Oxít. 3/ Thái độ, tình cảm: Say mê trong việc tìm tòi các hiện tượng tự nhiên để phát triển tư duy qua các công thức của Oxít được thể hiện ở các hợp chất Oxít tan và không tan trong nước. B/ CHUẨN BỊ 1/ Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở, 2/ Chuẩn bò: a/ Giáo viên: Các công thức của Oxít. b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập. C/ CÁC HOẠT ĐỘNG T G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ GV: Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi 1/ Nêu đònh nghóa về phản ứng hóa hợp? 2/ Nêu đònh nghóa về sự Oxi hóa và cho VD về sự oxi hóa? GV: Nhận xét, đánh giá. HS: Trả lời 1/ Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. 2/ Sự tác dụng của Oxi với 1 chất là sự oxi hóa (chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất). VD: 4P (r) +5O 2(k) t 0 2P 2 O 5(k) 2’ HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI GV: Oxít là gì? Có mấy loại Oxít? Công thức hóa học của Oxít gồm có những nguyên tố nào? Cách gọi tên như thế nào? Thì hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu về vấn đề này. HS: Lắng nghe và ghi tựa bài mới. 5’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ ĐỊNH NGHĨA OXÍT GV: Yêu cầu HS kể một vài hợp HS: Kể các hợp chất 2 * Oxít là hợp chất của hai Trang: 10 [...]... t0 a) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Na2O + H2O 2NaOH t0 c) 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 d) Cu(OH)2 CuO + H2O Tống Thị Dung - Trờng THCS Gia Hội 153 Giáo án: Hoá học 8 - Năm học 2010 - 2011 II. 3( 3) Tinh khụi lng kalipemanganat ( KMnO 4) cn dựng iu ch c 4, 48 lớt khớ oxi ktc Bit phn ng xy ra hon ton ( Cho K = 39; Mn = 55; O = 16 ) ỏp ỏn: I/ Trc nghim ( 2) I.1 (0, 5) B I.2 (0, 5) C I.3 ( 1) A; D II/ T lun ( 8) II. 1... T lun ( 8) II. 1 ( 3) t0 S + O2 SO2 ( Lu hunh ddioxxit ) 0 t 4Al + 3O2 0 2Al2O3 ( Nhụm oxit) t 2N2 + 3O2 2N2O3 (Ddinitowtrioxit) II ( 2) a, c, d l phn ng phn hy vỡ t 1 cht sinh ra 2;3 cht mi b l phn ng ha hp vỡ t 2 cht sinh ra mt cht mi t0 K2MnO4 + MnO2 + III.3 ( 3) PTP 2KMnO4 Ta cú: NO 2 ( 1) ( 1) ( 1) O2 ( 1) 4, 48 = = 0, 2(mol ) 22, 4 Theo PTP ta cú: nKMnO4 = 2nO2 = 2.0, 2 = 0, 4(mol ) KL KMnO4 cn dựng... tp 8 SGK/ 101 -Bi tp 8: +Tỡm th tớch khớ oxi trong 20 l ? + Th tớch khớ oxi trong 20 l: +Tỡm khi lng KMnO4 theo phng 20.100 = 2000 ml = 2 lớt trỡnh phn ng ? 2 nO2 = = 0, 089 3mol +Tỡm khi lng KMnO4 hao ht 10% ? 22,4 +Khi lng KMnO4 cn = khi lng a 2 KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 KMnO4 phn ng + khi lng KMnO4 n KMnO4 = 2.0, 089 3 = 0,1 786 mol hao ht m KMnO4 ( pu ) = 28, 22 g 28, 22.10 = 2 ,82 2 g 100 mKMnO4 (cn) = 28, 22... 2 + Hóy nờu cỏc bc gii ? -Yờu cu 2 HS gii bi tp trờn VO2 = 1,4(l ) mO2 = 2( g ) bng b Theo PTHH: -Kim tra v bi tp ca 2-3 HS n H 2 O = n H 2 = 0,125( mol ) -Ngoi cỏch gii trờn, i vi bi tp ny theo em cú cỏch gii m H 2O = 2,25( g ) no khỏc khụng ? HS: gii cỏch 2: Hng dn: i vi nhng cht Theo PTHH: khớ cựng iu kin (t0, P) t l 2 2 Tống Thị Dung - Trờng THCS Gia Hội 157 Giáo án: Hoá học 8 - Năm học 2010 -... loai M cú húa tr III Oxit ca M cú cụng thc l: A MO ; B MO2 ; C M2O3 ; C M3O2 I.3 Phn ng húa hc cú xy ra s oxi húa l: A 2Cu + O2 2CuO B P2O5 + 3H2O 2H3PO4 C CaO + CO2 CaCO3 D C + O2 CO2 II/ T lun ( 8) II. 1( 3) Vit phng trỡnh ha hc biu din s chy trong oxi ca cc n cht: Lu hunh, nhụm, nit bit sn phm l hp chaatslaanf lt cú cụng thc húa hc: SO2 ; Al2O3 N2O3 Hy gi tn cc sn phm II. 2 ( 2) Hy cho bit nhng... cu i din nhúm trỡnh Bi tp 4: by v chm im Cho mCuO = 48 (g) *Bi tp 4 SGK/ 109 Tỡm a mCu =? Hng dn HS: b V H 2 ( dktc ) = ? +Túm tt bi n = 0,6 (mol) +Hóy xỏc nh dng bi tp trờn CuO Phng trỡnh húa hc: ? H2 + CuO Cu + H2O +Bi tp trờn c gii theo 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol my bc chớnh ? -Yờu cu 2 HS lm bi tp trờn a mCu = 38, 4 (g) b VH 2 ( dktc ) = 13,44(l ) bng Kim tra v bi tp ca HS di lp D.DN D: -Hc bi -Lm... ? GV gii thiu cỏch th -Nghe v quan sỏt, ghi nh tinh khit ca khớ H2 cỏch th tinh khit ca H2 Hot ng 3: Luyn tp Cng c Bi tp: t chỏy 2 ,8 lớt H2 -Tho lun nhúm tớm cỏch (ktc) sinh ra H2O gii VH a.Tớnh th tớch (ktc) v khi 2 ,8 nH = = = 0,125( mol ) lng ca oxi cn dựng 22,4 22,4 b.Tớnh khi lng H2O thu PTHH: c 2H2 + O2 2H2O Hng dn: a.Theo PTHH: + Hóy xỏc nh dng bi toỏn 1 nO2 = n H 2 = 0,0625(mol ) trờn... tờn cỏc oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 - Nghe v ghi nh cỏch c tờn oxit baz: Tờn oxit baz = Tờn kim loi (kốm húa tr) + Oxit - st (III) oxit v st (II) oxit - Nghe v ghi nh cỏch c tờn oxit axit: Tờn oxit axit = Tờn phi kim + Oxit (kốm theo tin t ch s nguyờn t phi kim v oxi) + Lu hunh trioxit + initpentaoxit + Cacbon ioxit + Lu hunh ioxit Hot ng5: Cng c Luyn tp ? nh ngha oxit - Mi HS nh li bi... ta iu ch khớ oxi bng cỏch no ? Vit phng trỡnh húa hc -Bi tp 4 SGK/ 94 minh ha ? 2KClO3 2KCl + 3O2 48 -Cú my cỏch thu khớ oxi ? gii = 1,5( mol ) a nO = thớch ? 32 -Th no l phn ng phõn hy ? m KClO = 122,5( g ) 3 chú vớ d ? 44 ,8 = 2(mol ) -Yờu cu HS lm bi tp 4 SGK/ b nO = 22,4 94 mKClO3 = 163,33( g ) -Kim tra v bi tp 3 HS Nhn xột v chm im Hot ng 2: Xỏc nh thnh phn ca khụng khớ -trong khụng khớ cú... ca cỏc phi kim l oxit axit + Oxit ca cỏc kim loi oxit baz -GV gii thiu v gii thớch v - HS nghe v ghi nh: oxit axit v oxit baz + Oxit axit: thng l oxit ca phi kim tng ng vi 1 axit Oxit axit Axit tng ng + Oxit baz l oxit ca kim loi v CO2 H2CO3 tng ng vi 1 baz P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 II. Cụngthc: n II Mx Oy Theo qui tc húa tr, ta cú: n.x = II. y III Phõn loi: - Oxit axit: thng l oxit ca phi kim tng ng vi 1 axit . tương ứng axìt là H 3 PO 4 SO 2 tướng ứng axít là H 2 SO 3 GV: Oxít bazơ là g ? Cho VD? GV: Giải thích: K 2 O tương ứng bazơ là KOH CaO tương ứng bazơ là Ca(OH) 2 Na 2 O tương ứng bazơ. SO 2 tướng ứng axít là H 2 SO 3 . 2/ Oxít Bazơ là Oxít c a kim loại và tương ứng là một Bazơ. VD: K 2 O tương ứng bazơ là KOH. CaO tương ứng bazơ là Ca(OH) 2 . Na 2 O tương ứng bazơ là NaOH. . Oxít c a kim loại và tương ứng là một Bazơ. VD: K 2 O tương ứng bazơ là KOH. CaO tương ứng bazơ là Ca(OH) 2 . Na 2 O tương ứng bazơ là NaOH. 10’ HOẠT ĐỘNG 6: IV/ CÁCH G I TÊN GV: Giới thiệu