KT HK II - Hoa hoc 8

KIỂM TRA HỌC KỲ II ĐỀ 1 A. TRẮC NGHIỆM: Khoanh vào chữ cái đầu câu trả lời đúng: Câu 1. Dãy oxit nào đều tác dụng được với nước? a. SO 3 , CaO, P 2 O 5 , Na 2 O. b. SO 3 , CuO, CaO, P 2 O 5 . c. P 2 O 5 , ZnO, CaO, SO 2 . d. Cả a, b, c. Câu 2. Nồng độ mol của dung dịch cho biết: a. Số mol chất tan có trong 1 lít dung môi. b. Số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. c. Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch. d. Số gam chất tan có trong 1 lít dung môi. Câu 3. Dãy các chất nào dùng để diều chế khí hidro: a. Cu. H 2 SO 4 , CuO. b. H 2 SO 4 , S, O 2 . c. NaOH, Mg, Fe. d. Fe, Mg, H 2 SO 4 . Câu 4. Hòa tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước, dung dịch thu được có nồng độ là: a. 15% b. 20% c. 25% d. 28% Câu 5. Để có 0,5 mol MgCl 2 cần phải lấy một thể tích dung dịch MgCl 2 2M là: a. 0, 5 lít b. 0,4 lít c. 0,25 lít d. Kết quả khác. Câu 6. Ở 20 0 C hòa tan 80 gam KNO 3 vào 190 gam nước thì được dung dịch bão hòa. Độ tan của KNO 3 ở nhiệt đó là: a. 12,4 gam b. 14,2 gam c. 24,1 gam d. 42,1 gam B. TỰ LUẬN Câu 1. Hoàn thành các phản ứng hóa học sau và cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? a. ………… + ………… o t → Fe 3 O 4 (………………………….) b.KMnO 4 o t → K 2 MnO 4 + ………… + ……… (………………………….) c. ……… + HCl → MgCl 2 + ………… (………………………… ) d. Fe 2 O 3 + …………… o t → …………… + CO 2 (………………………….) Câu 2. Có 3 dung dịch đựng trong ba lọ riêng biệt (bị mất nhãn): dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch NaCl và dung dịch NaOH. Nêu cách nhận biết từng chất. Câu 3. Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính thể tích khí hidro sinh ra (đo ở đktc). c. Nếu dùng toàn bộ thể tích khí hidro sinh ra ở trên để khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Khối lượng đồng thu được là bao nhiêu gam? (Biết: Zn = 65; Cu = 64 ; O = 16) ĐỀ 2 A/TRẮC NGHIỆM Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trả lời đúng : Câu 1: Dãy bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch kiềm : A. Ba(OH) 2 , KOH , NaOH , Ca(OH) 2 B. KOH , Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , LiOH C. Ba(OH) 2 , NaOH , KOH , Al(OH) 3 D. KOH , NaOH , Fe(OH) 3 , Ba(OH) 2 Câu 2:Nồng độ mol của dung dịch cho biết : A. Số gam chất tan trong 1 lít dung môi B. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch C. Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch D. Số mol chất tan trong 1 lít dung môi Câu 3: Trong 200ml dung dịch có hòa tan 16 gam NaOH.Nồng độ mol của dung dịch là : A.2M B.1,5M C.2,5M D.3M Câu 4: Khử oxit sắt từ bằng khí H 2 ở nhiệt độ cao, thu được 30,24 gam sắt .Khối lượng oxit sắt từ cần dùng là : A. 50g B.43,2 g C.42 g D.41,76 g Câu 5 : Dãy công thức hóa học biểu diễn các muối : A .SO 3 , Na 2 CO 3 , KOH 1 B .MgSO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , HCl C . CaCl 2 , Na 2 SO 4 , H 2 CO 3 D .Na 2 CO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , CaCl 2 Câu 6: Hòa tan 20 gam đường vào 80 gam nước .Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là : A. 35% B. 25% C.30% D.20% B/Tự luận : Câu 1: Có 3 lọ đựng 3 dung dịch trong suốt bị mất nhãn , đó là các dung dịch : NaNO 3 , KOH , HCl. Hãy nhận biết các dung dịch trên bằng phương pháp hóa học . Câu 2: Viết PTHH biểu diễn dãy chuyển hóa : a) K o t → K 2 O → KOH b) P o t → P 2 O 5 → H 3 PO 4 (Mỗi mũi tên chỉ một phản ứng hóa học) Câu 3: Cho 5,4 gam Al vào dung dịch H 2 SO 4 (loãng) có chứa 39,2 gam H 2 SO 4 a) Viết PTHH cho phản ứng trên b) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ? c) Tính thể tích khí hiđrô thu được ( ở đktc) (Al =27 , H=1 , S =32 ,O =16 , Fe = 56 , Na = 23 ) ĐỀ 3 A/ phÇn Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái (A, B, C, D ) đứng trước ý trả lời đúng trong các câu sau: Câu 1 . Dãy gồm tất cả các chất đều là a xít. A. HCl , Ca(OH) 2 , NaOH, H 2 SO 4 , H 2 CO 3 B. NaCl, HCl, K 2 SO 4 , H 2 SO 4 , HNO 3 C HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 D HCl, NaCl , H 2 SO 4 , KNO 3 , HNO 3 Câu 2 Dãy gồm tất cả các chất đều là ba zơ. A. NaOH, Na 2 O, NaCl, Ca(OH) 2 , KOH B. KOH, K 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 C. Ca(OH) 2 , NaCl, NaOH, KOH, K 2 SO 4 D. KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 Câu 3 . Dãy gồm tất cả các chất đều là muối A K 2 O, K 2 CO 3 , NaCl, NaOH, CaSO 4 , AlCl 3 B. NaCl, NaHCO 3 , CaSO 4 , AlCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 C. K 2 CO 3 , K 2 O, NaOH, Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaHCO 3 D. Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaSO 4, H 2 SO 4, NaCl, HCl Câu 4. Hoà tan hết 25 gam NaCl vào 100 gam nước, dung dịch thu được có nồng độ là: A. 25% B. 20% C. 62,5% D. 75% Câu 5. Để pha chế 200 ml dung dịch MgCl 2 0,5M (từ MgCl 2 và H 2 O), khối lượng MgCl 2 cần lấy là: A. 0,1g B. 0,95 g C.1 g D. 9,5 g Câu 6. Cho m gam mỗi kim loại tác dụng hết với HCl dùng kim loại sau sẽ thu được thể tích hiđro lớn nhất (các phản ứng xảy ra trong cùng một điều kiện) A. Fe B. Mg C. Zn D. Al B/ Phần Tự luận Câu1. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra khi nước tác dụng với: cho Kali, Natri oxit, lưu huỳnh đioxit, điphôtpho pentaoxit. Câu 2. Hoà tan 3,25 gam kẽm vào một lượng vừa đủ 50 gam dung dịch axit clohiđric. a. Hãy tính nồng độ % của axit đã dùng. b. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra đi qua 4,8 gam Đồng (II) oxit nung nóng ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A. Hãy xác định thành phần và tính khối lưọng của A. (Các phản ứng xẩy ra với hiệu suất 100%) ĐỀ 4 Phần I : Bài tập trắc nghiệm khách quan: Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng Câu1: Dung dịch là: A. Hỗn hợp gồm dung môi và chất tan B. Hợp chất gồm dung môi và chất tan C. Hỗn hợp đồng nhất gồm nước và chất tan. D. Hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan Câu 2: Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết: 2 A. Số gam chất tan trong 100 gam dung môi B. Số gam chất tan trong 100 gam dung dịch C. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch. D. Số gam chất tan trong 1 lít dung môi Câu 3: Nồng độ mol của dung dịch cho biết: A. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch. B. Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch C. Số mol chất tan trong 1 lít dung môi. D. Số gam chất tan trong 1 lít dung môi Câu 4: Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam H 2 O . Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là : A . 25% . B . 2,5% C . 20% . D . 2%. Câu 5 : Hoà tan 8 gam NaOH vào nước để có được 50 ml dung dịch . Nồng độ mol của dung dịch thu được là : A . 1,6M B . 4M C . 0,4 M D . 6,25 M Câu 6 : Hoà tan 9,4 gam K 2 O vào nước thu được 100 ml dung dịch . Nồng độ mol của dung dịch thu được A :1M . B . 2M C . 0,094M . . D . 9,4M Phần II :Bài tập tự luận : Câu 7 : Hoàn thành các PTPƯ sau : a. P + O 2 → b. Mg + → MgCl 2 + c. H 2 + → Cu + d. + → Al 2 O 3 e. KClO 3 → + O 2 Trong các phản ứng trên , phản ứng nào thuộc loại phản ứng hoá hợp ? Phản ứng nào thuộc loại phản ứng phân huỷ ? Câu 8 : Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 14,6% a, Viết PTPƯ xảy ra b.Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn c,Tính nồng độ %của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm) – Thời gian làm bài 15 phút Khoanh tròn vào chữ cái a, b, c hoặc d ở đầu câu trả lời đúng. Câu 1:Để có 0,5 mol MgCl 2 cần phải lấy một thể tích dung dịch MgCl 2 2 M là: a.0,5 lit b.0,4 lit c.0,25 lit d.Kết quả khác. Câu 2: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của các chất rắn trong nước: a.Đều tăng b.Đều giảm c.Phần lớn là giảm d. Phần lớn là tăng Câu 3: Khi làm bay hơi 50 gam một dung dịch muối thì thu được 0,5 gam muối khan. Nồng độ phần trăm ban đầu của dung dịch là: a.1,1% b.1% c.1,5% d.3% Câu 4:Chất nào dưới đây có thể dùng để điều chế được hiđro khi cho tác dụng với dung dịch HCl loãng: a.Cu b.H 2 O c.Ag d.Zn Câu 5:Dùng khí hiđro để khử đồng ( II ) oxit . Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để điều chế 3,2 gam đồng là: a.1,12 lit b.2,24 lit c.4,48 lit d.6,72 lit Câu 6:Đặc tính quan trọng nhất của dung dịch là: a.Tính trong suốt b.Tính đồng nhất c.Tính dẫn điện d.Tăng nhiệt độ sôi (H =1; Cu = 64; O = 16 ) Phần II: Tự luận (7 điểm) – Thời gian làm bài 30 phút Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học của những phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào ? a. NO 2 + C 0 t → N 2 + CO 2 b. Fe + Cl 2 0 t → FeCl 3 c. Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 d. Fe(OH) 3 0 t → Fe 2 O 3 + H 2 O Câu 2: ( 3 điểm ) Cho 10,8 gam nhôm tác dụng với dung dịch axit clohiđric a.Viết phương trình phản ứng. b.Tính khối lượng của muối nhôm clorua thu được. c.Tính thể tích khí hiđro (đktc) thu được. 3 d.Dẫn toàn bộ khí thu được qua sắt ( III ) oxit nung nóng. Tính khối lượng của sắt thu được sau phản ứng. Câu 3: ( 2 điểm) Có 4 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau bị mất nhãn: Khí oxi, khí cacbonic, khí nitơ, khí hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận biết chất khí trong mỗi lọ. Viết phương trình phản ứng ( nếu có ) ( Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; H = 1; O = 16 ) ĐỀ 5 Phần I: Trong các câu hỏi sau, hãy chọn phương án trả lời đúng, chính xác nhất . Câu 1: Nhóm nào sau đây bao gồm các chất đều là bazơ? A. NaOH; HCl; Ca(OH) 2 ; NaCl B. Mg(OH) 2 ; Ca(OH) 2 ; KOH; NaOH C. NaOH; Ca(OH) 2 ; CaO; MgO D. Ca(OH) 2 ; CaO; NaOH; H 2 SO 4 Câu 2: Oxit là hợp chất của oxi với: A. Một nguyên tố hóa học khác B. Một nguyên tố hóa học là kim loại C. Các nguyên tố hóa học khác D. Một nguyên tố hóa học là phi kim Câu 3: Để khử hoàn toàn 12g sắt (III) oxit bằng khí hiđro thì cần dùng bao nhiêu lít khí hiđro (ở đktc)? A. 5,04 lít B. 7,56 lít C. 10,08 lít D. 8,2 lít Câu 4: Dùng quỳ tím và nước, có thể phân biệt được cặp chất rắn nào (được đựng trong hai ống nghiệm riêng biệt) dưới đây? A. Na 2 O; K 2 O B. CaO; SO 3 C. SO 3 ; P 2 O 5 D. NaCl; KCl Câu 5: Số gam NaCl trong 50 gam dung dịch NaCl 40% là: A. 30g B. 20g C. 40g D. 50g Câu 6: Nhóm các chất nào sau đây bao gồm các chất đều là oxit axit? A. SO 3 ; P 2 O 5 ; CuO; CO 2 B. SO 3 ; P 2 O 5 ; Fe 2 O 3 ; CO 2 C. SO 3 ; P 2 O 5 ; SiO 2 ; Fe 2 O 3 D. SO 3 ; P 2 O 5 ; SiO 2 ; CO 2 Câu 7: Hãy kết nối một thông tin (nội dung) của cột A với một thông tin phù hợp ở cột B. Cột A Cột B 1. H 2 + CuO → 0 t 2. Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó 3. Trong không khí, thành phần phần trăm theo thể tích của các chất khí là 4. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất a. của dung môi và chất tan b. không thể hòa tan thêm được chất tan nữa c. Cu + H 2 O d. Nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất e. 78% ni tơ, 21% oxi và 1% các khí khác Phần II: (7 điểm. Thời gian làm bài 30 phút) Câu 8: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: KClO 3 → O 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 Câu 9: Tính khối lượng muối NaCl có thể tan trong 750g nước ở 25 0 C, biết rằng ở nhiệt độ này độ tan của NaCl là 36,2g. Câu 10: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M. a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. b. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng. (Cho Zn = 65; Cl = 35, 5; H = 1; O = 16; Na = 23; Fe = 56) ĐỀ 6 Câu 1: (4 đ) a) Hãy lập phương trình hoá học của các phản ứng sau : K + H 2 O (1) Na 2 O + H 2 O (2) SO 3 + H 2 O (3) H 2 + Fe 2 O 3 (4) Al + H 2 SO 4 (5) Axit clohiđric + Magie Magie clorua + Khí hiđro (6) Canxi cacbonat Canxi oxit + khí cacbonic (7) Natri sunfat + Bari hiđroxit Natri hiđroxit + Bari sunfat (8) Nhôm sunfua + Chì (II) nitrat Nhôm nitrat + Chì (II) sunfua (9) Đi photpho pentaoxit + Nước Axit photphoric (10) b) Các phản ứng (2),(4),(6),(7) thuộc loại phản ứng hoá học nào? c) Gọi tên sản phẩm của các phản ứng (2),(3),(5). Câu 2: (1đ) 4 a) Thế nào là dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà ? b) Biết ở nhiệt độ 25 0 C, 10 gam nước có thể hoà tan 20,4 gam đường. Hỏi chúng ta sẽ thu được dung dịch gì nếu ta khuấy: - 15 gam đường vào 10 gam nước ? - 25 gam đường vào 15 gam nước ? Câu 3:(1đ)Có 3 lọ đựng riêng biệt các dung dịch không màu : HNO 3 , NaOH, K 2 SO 4 . Làm thế nào có thể nhận ra dung dịch trong mỗi lọ. Câu 4: (4đ) Oxi hoá hoàn toàn bột lưu huỳnh trong bình khí oxi thu được 4,48 lít khí. a. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. b. Tính số gam bột lưu huỳnh và thể tích khí oxi đã dùng ? c. Tính thể tích khí lưu huỳnh đioxit thu được khi đốt cháy 4,8 gam bột lưu huỳnh trong 6,72 lít khí oxi ? (Biết các khí đều ở điều kiện tiêu chuẩn). ĐỀ 7 A) Phần trắc nghiệm: Câu I: Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước ý trả lời đúng trong các câu sau : 1) Dãy chất nào sau đây đêù là oxit ? a) CaO, CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 . b) CaO, CO 2 , SO 2 , HCl c ) CaO, CO 2 , SO 2 , MgCl d) CaO, CO 2 , SO 2 , NaOH 2) Chất nào sau đây được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm ? a) CaCO 3 b) CaO c) Không khí d) KMnO 4 . 3) Chất nào sau đây là bazơ ? a) HCl b) H 2 O c) NaOH d) NaCl Câu II: Nối các ý ở cột A với các ý ở cột B cho phù hợp ? Cột A Cột B 1) CO 2 , SO 2 , CaO a) dãy chất đều là oxit bazơ. 2) CaO, Na 2 O, Fe 2 O 3 b) dãy chất đều là oxit axit. 3) HCl, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 c) dãy chất đều là axit . 4)MgCl 2 , NaCl, Fe 2 (SO 4 ) 3 d) dãy chất đều là bazơ. 5) CO 2, , SO 2 , P 2 O 5 e) dãy chất đều là muối . 6) NaOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 B: Phần tự luận : Câu 1: Hoàn thành các PTPƯ sau : a) Zn + HCl > ZnCl 2 + H 2 b) KMnO 4 > K 2 MnO 4 + KMnO 2 + O 2 c) Fe + CuSO 4 > FeSO 4 + Cu . d) Fe + O 2 > Fe 3 O 4 e) AlCl 3 + NaOH > Al(OH) 3 + NaCl Câu 2: Hãy tính số mol và khối lượng chất tan trong 1 lít dung dịch NaCl 0,5M . Câu 3: Cho 60g nhôm oxit tác dụng với 49g axit sunfuric theo PTPƯ sau : Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O a) Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành ? b) Sau phản ứng chất nào còn dư với khối lượng là bao nhiêu ? ĐỀ 8 Câu 1:(2đ) Điền các từ còn thiếu vào chỗ trống để hoàn thành các câu sau: a) là chất khí duy trì sự cháy, sự sống. b) là khí nhẹ nhất, cháy cho ngọn lửa xanh mờ. c) là chất khí có mặt trong quá trình hô hấp và làm đục nước vôi trong. d) Nước là hợp chất do hai phần thể tích hoá hợp với một phần thể tích Câu 2:(4đ) Điền các chất thích hợp vào chỗ có dấu ( ) để hoàn thành các phương trình hoá học sau: a) CaO + Ca(OH) 2 b) Na + NaOH + c) + H 2 O H 2 SO 3 d) + CuO Cu + Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Đối với phản ứng ôxi hoá khử. Hãy xác định chất ôxi hoá, chất khử, sự ôxi hoá, sự khử. Câu 3: (1đ) Nêu cách làm để nhận ra mỗi chất sau trong dung dịch: HCl; NaCl; NaOH. Viết phương trình xảy ra nếu có. Câu 4: (3đ) Cho sắt dư tác dụng với 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1 M. a) Viết PTHH xảy ra và cho biết đó là phản ứng gì? 5 b) Tính thể tích khí hiđrô thu được ở (đktc). ĐỀ 9 Câu 1:(2đ) Điền các từ còn thiếu vào chỗ trống để hoàn thành các câu sau: e) là chất khí duy trì sự cháy, sự sống. f) là khí nhẹ nhất, cháy cho ngọn lửa xanh mờ. g) là chất khí có mặt trong quá trình hô hấp và làm đục nước vôi trong. h) Nước là hợp chất do hai phần thể tích hoá hợp với một phần thể tích Câu 2:(4đ) Điền các chất thích hợp vào chỗ có dấu ( ) để hoàn thành các phương trình hoá học sau: a) CaO + → Ca(OH) 2 b) Na + → NaOH + c) + H 2 O → H 2 SO 3 d) + CuO Cu + Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Đối với phản ứng ôxi hoá khử. Hãy xác định chất ôxi hoá, chất khử, sự ôxi hoá, sự khử. Câu 3: (1đ) Nêu cách làm để nhận ra mỗi chất sau trong dung dịch: HCl; NaCl; NaOH. Viết phương trình xảy ra nếu có. Câu 4: (3đ) Cho sắt dư tác dụng với 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1 M. c) Viết PTHH xảy ra và cho biết đó là phản ứng gì? d) Tính thể tích khí hiđrô thu được ở (đktc). Phần tự luận: (7,0 điểm) *Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình hoá học biểu diễn biến hoá sau: Canxi → Canxi oxit → Canxi hiđroxit. Cho biết loại chất, loại phản ứng. *Câu 2: (2 điểm) Trong những chất sau đây, những chất nào là oxit, axit, bazơ, muối: CaO, H 2 SO 4 , Fe(OH) 2 , FeSO 4 , CaSO 4 , HCl, Ba(OH) 2 , MnO 2 , CuCl 2 , Zn(OH) 2 , SO 2 , H 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 , HBr, P 2 O 5 , KOH. *Câu 3: (3 điểm) Cho 6,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M. a) Hãy viết phương trình hoá học xảy ra. b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. c) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng. (Cho biết: Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5) ĐỀ 10 Câu 1:(1,5đ). Đánh dấu vào câu trả lời đúng . 1.Khi H 2 phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm sau : A. CuO , HgO , H 2 O . B. CuO , HgO , O 2 . C. CuO , HgO , H 2 SO 4 . D. CuO , HgO , HCl . 2. Các oxit bazơ là A. SO 3 , KOH , H 2 SO 4 , CaO, CO 2 . B. CaO, Fe 2 O 3 , CuO, Na 2 O, BaO. C. NaOH , Al(OH) 3 , Ba(OH) 2 , KOH , Mg(OH) 2 . D. SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , SiO 2 , CO 2 . 3. Các oxit axit là : A. SO 3 , KOH , H 2 SO 4 , CaO, CO 2 . B. CaO, Fe 2 O 3 , CuO, Na 2 O, BaO. C. H 2 SO 4 , HNO 3 H 2 SO 3 , H 3 PO 4 . D. SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , SiO 2 , CO 2 . Câu 2: (2,5đ). Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá : a. Na → Na 2 O → NaOH. b. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 . Câu 3:(2đ). Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết 3 chất rắn màu trắng P 2 O 5 ,CaO,CaCO 3 . Câu 4: (4đ) Đốt cháy 6,2g P trong 11,2 lít khí oxi (đktc). Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành tác dụng với H 2 O tạo thành 500ml dung dịch . a) Viết phương trình . b) Tính C M của dung dịch tạo thành . ĐỀ 11 Câu 1. Khoanh tròn các chữ cái (A.B.C.D) đứng trước nội dung em cho là đúng. 1. Dãy các chất đều là oxítbazơ: A. CO 2 ; K 2 O ; MgSO 4 ; NaOH; B. Fe 2 O 3 ; CuO ; Na 2 O ; BaO C. Na 2 O ; P 2 O 5 ; H 2 SO 4 ; MgO; D. Cu(OH) 2 ; FeO ; ZnO ; CaO 6 2. Dãy các chất đều là ba zơ: A. SO 2 ; Ca(OH) 2 ; SiO 2 ; KOH; B. HCl ; Mg(OH) 2 ; Na 2 O ; MgO; C. NaOH; Fe(OH) 2 ; Cu(OH) 2 ; D. KHCO 3 ; Ba(OH) 2 ; Zn(OH) 2 ; 3. Thành phần không khí bao gồm; A. 21% Nitơ, 78% Oxi, 1% khí khác; B. 21% các khí khác, 78% Nitơ, 1% Oxi C. 21% Oxi,78% Nitơ, 1% khí khác; D. 21% Oxi,78% các khí khác,1% Nitơ; 4. Nhóm hoá chất dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm là: A. Fe, H 2 O ; B. FeO, HCl; C. Cu, H 2 SO 4 ; D. Zn, HCl Câu II. Cho các sơ đồ phản ứng sau: a) KMnO 4 _ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 b) Fe + CuCl 2 _ FeCl 2 + Cu c) Fe 2 O 3 + Al _ Al 2 O 3 + Fe d) H 2 + O 2 _ H 2 O e) Fe 3 O 4 + CO _ Fe + CO 2 f) CaO + H 2 O _ Ca(OH) 2 Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng và cho biết chúng thuộc những loại phản ứng nào ? Câu III. Cho 14 gam Fe vào 200 gam dung dịch HCl 14,6%, sau khi phản ứng kết thúc người ta thu được V lít khí hiđro (đo ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra ? b) Tính V ? ĐỀ 12 Phần I: Trắc nghiệm khách quan Câu 1:Hãy khoanh tròn 1 chữ A hoặc B,C,D đứng đầu câu trả lời đúng : Có các phản ứng hoá học sau : a, SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 d, CaCO 3 → CaO + CO 2 b, CuO + H 2 → Cu + H 2 O e, Fe 2 O 3 + 2Al → 2Fe +3Al 2 O 3 c, S + O 2 → SO 2 g, 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 1, Nhóm gồm các phản ứng hoá hợp là: A. a,d ; B. c,g ; C: a,c ; D : d,g 2, Nhóm gồm các phản ứng oxi hoá khử là: A: a,b, c ; B: b,c,e ; C: b, c, d ; D : a, e,g 3, Nhóm gồm các phản ứng phân huỷ là : A: c,d ; B: e,g ; C : a,c ; D : d,g 4, Nhóm gồm các phản ứng thế là: A: b,c ; B: b,e ; C: e,g ; D : b,c,e Câu 2: Hãy ghép các chữ số 1, 2,3,4 ở cột I với các chữ A, B,C,D, E ở cột II sao cho phù hợp: Cột I Cột II 1 Dãy chất đều axit là A SO 3 , P 2 O 5 , SO 2 ; CO 2 2 Dãy chất đều bazơ là B HCl, H 2 SO 4 , HBr, HMnO 4 3 Dãy chất đều oxit axit là C NaOH, Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 4 Dãy chất đều oxit bazơ là D Na 2 O, CaO, Fe 2 O 3 , SiO 2 E CuO, MgO, K 2 O , Fe 3 O 4 B. Phần II: Tự luận Câu 1: Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho các trường hợp sau: a, Kim loại + Oxi → oxit bazơ b, Phi kim + oxi → o xit axit c, Hiđrô + oxit kimloai → kim loại+ Nước d, Kim loại+ nước → bazơ +Hiđrô Câu 2: Cho 11,2 gam bột sắt vào dung dịch axit clohiđric 3,65% a. viết phương trình phản ứng? b. Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric cần dùng để hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt nói trên? c.Tính thể tích hiđrô thu được ( ở ĐKTC)? ĐỀ 13 Phần 1 : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm ) Câu 1 :Điều nào sau đây nói sai về oxi? A/Oxi là chất khí không màu ,không mùi . B/Oxi là chất khí nhẹ hơn không khí. C/Khí oxi ít tan trong nước D/Oxi duy trì sự cháy. Câu 2 :Dãy chất nào sau đây là oxit bazơ? A/CaO, ZnO, CO 2 , MgO, CuO B/Na 2 O, Al 2 O 3 , Mn 2 O 7 , CuO, CaO C/CaO, ZnO, Na 2 O, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 D/MgO, CO,Na 2 O, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 Câu 3 :Dung dịch HCl 8% có nghĩa là: 7 A/Có 8 gam chất tan là HCl trong 100 gam nước. B/Có 8 gam chất tan là HCl trong 100 gam dung dịch HCl. C/Có 92 gam chất tan là HCl trong 100 gam dung dịch axit đã cho. D/Có 92 gam chất tan là nước trong 100 gam dung dịch axit đã cho. Câu 5 : Cho công thức hoá học của các chất sau: CuO, H 2 SO 4 , NaCl, NaOH. Dãy hợp chất nào sau đây lần lượt là Oxit, Axit, Bazơ, Muối. A/CuO, , H 2 SO 4 , NaOH, NaCl. B/, CuO, NaCl, H 2 SO 4 , NaOH. C/CuO, NaOH, H 2 SO 4 , NaCl. D/CuO, H 2 SO 4 , NaCl, NaOH. Câu 7 :Pha trộn 200 ml rượu etylic vào 500 ml nước ta được dung dịch rượu etylic, vậy: A/Nước là chất tan, rượu là dung môi. B/Nước là dung môi, rượu là chất tan. C/Nước và rượu đều là chất tan D/Nước và rượu đều là dung môi. Phần 2 : TỰ LUẬN ( 6 điểm ) Bài 1 : 2 điểm a)Nêu tính chất hoá học của oxi b)Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất. Bài 2 :(1,5 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết chúng là loại phản ứng gì ? a/ KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + ? b/ Mg + O 2 MgO c/ Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 d/ BaO + H 2 O Ba (OH) 2 Bài 3 : 2,5điểm Dùng khí hiđrô để khử hoàn toàn 20,25g kẽm oxit ở nhiệt độ cao. a.Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra. b.Tính khối lượng kẽm sinh ra sau khi phản ứng kết thúc. c.Nếu thả lượng kẽm trên vào một dd có chứa 7,3g axit clohiđric, thì thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là bao nhiêu lit? ( Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; O = 16). ĐỀ 14 Phần 1 : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 2 :Oxit là hợp chất của oxi với: A/Một nguyên tố kim loại. B/ Một nguyên tố phi kim C/ Các nguyên tố hóa học khác D/ Một nguyên tố hóa học khác Câu 3 :Dãy chất nào sau đây thuộc oxit bazơ A/ CaO,SO 2 , BaO B/ CaO, BaO,Na 2 O C/ CO 2 ,,SiO 2 D/K 2 O,Na 2 O,SO 3 Câu 5 :Hai chất khí chủ yếu trong không khí là: A/ O 2 , H 2 B/ N 2 , H 2 C/ O 2 ,N 2 D/CO 2 ,O 2 Câu 7 :Trong phòng thí nghiệm có các kim loại :Fe,Al,,Zn,Mg và dung dịch .Cho cùng một khối lượng kim loại trên tác dụng hết với dd HCl thì kim loại nào cho ra nhiều H 2 hơn: A/ Zn B/ Al C/ Fe D/ Mg Câu 8 :25 gam dung dịch đường nồng độ 10% có chứa một lượng đường là: A/ 1,2g B/ 2,5g C/1,5g D/ 3,5g Câu 9 :Để có dung dịch KOH 32% khối lượng nước cần dùng để hòa tan 40 gam KOH là: A/ 50g B/ 60g C/ 80g D/ 85g Câu 10 : Nồng độ mol của 2,5 lít dung dịch có hòa tan 234 gam NaCl là: A/ 2,6 M B/2 M C/1,7 M D/ 1,6 M Phần 2 : TỰ LUẬN ( 5,0 điểm ) Bài 2 : (1.5 điểm) Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau: KClO 3 → O 2 → CaO → Ca(OH) 2 →CaCO 3 ↓ SO 2 → H 2 SO 3 Bài 3 :(2điểm) Cho 6,5 gam Kẽm phản ứng hoàn toàn với với dung dịch HCl 1M. a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra ? b. Tính thể tích khí hiđrô thu được ở đktc ? c. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng. ĐỀ 15 Phần 1 : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm ) Chọn phương án đúng nhất trong các câu sau : ( mỗi câu 0,5 điểm ) Câu 1 :Các chất cho trong dãy đều là oxit : A/ SO 2 , CaO, N 2 O 5 , H 3 PO 4 , SO 3 B/ NaOH , HCl , P 2 O 5 , SO 3 , Al 2 O 3 8 C/ SO 2 , MgO , P 2 O 5 , K 2 O , ZnO D/ Al 2 O 3 , CO 2 , ZnO, CaCO 3 , K 2 O Câu 2 :Khí hiđro: A/ Chỉ tác dụng với khí oxi và đồng oxit CuO B/ Tác dụng được với oxi và một số kim loại ở nhiệt độ thích hợp C/ Tác dụng được với nhiều đơn chất (kim loại, phi kim ) và hợp chất. D/ Tác dụng được với oxi và một số oxit kim loại ở nhiệt độ thích hợp Câu 3 :/ Phản ứng H 2 tác dụng với sắt (III) oxit thuộc loại phản ứng : A/ phản ứng oxi hóa – khử B/ phản ứng thế C/ phản ứng hóa hợp D/ phản ứng phân hủy Câu 4 :/ Cho công thức hoá học của các chất sau: CuO, NaCl, NaOH, H 2 SO 4 , Dãy hợp chất nào sau đây lần lượt là Oxit, Axit, Bazơ, Muối. A/ NaOH, CuO, NaCl, H 2 SO 4. B/ CuO, H 2 SO 4 , NaOH, NaCl. C/ H 2 SO 4 , NaCl, NaOH, CuO D/ CuO, NaCl, H 2 SO 4 , NaOH. Câu 5 Trong các cặp chất sau, cặp chất nào đều được dung để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: A/ CuSO 4 , HgO B/ K 2 SO 4, KMnO 4 C/ H 2 O, KClO 3 D/ KClO 3 , KMnO 4 Câu 8 :Chọn câu trả lời đúng nhất dung dịch là hổn hợp… A/ đồng nhất của chất rắn và dung môi B/ đồng nhất của chất rắn và chất tan. C/ đồng nhất của dung môi và chất tan D/ đồng nhất của chất rắn và chất lỏng Phần 2 : TỰ LUẬN ( 6 điểm ) Bài 1 :( 2điểm) Hoàn thành các PTHH sau: a) CuO + ? ……… H 2 O + Cu b) Fe + CuCl 2 ……… ? + Cu c) Al 2 O 3 + H 2 SO 4 ………. Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O d) Fe 3 O 4 + CO ………. ? + CO Bài 3 : ( 2,5điểm) Cho 19,5g Zn vào axit H 2 SO 4 loãng, dư thu được bao nhiêu lít hidro(đktc) ? Nếu thay thế Zn bằng Al,thì muốn có thể tích H 2 (đktc) như trên,cần bao nhiêu gam nhôm ? ĐỀ 16 Phần 1 : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Chọn phương án đúng nhất trong các câu sau : ( mỗi câu 0,5 điểm ) Câu 2 :Nồng độ mol của dung dịch cho biết: A/Số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch B/Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch C/Số gam chất tan có trong 100 gam nước D/Số mol chất tan có trong 100 gam dung dịch Câu 3 :Dãy chất nào dưới đây thuộc loại Oxit bazơ: A/CaO,K 2 O,MgO B/CO 2 ,Na 2 O,CaO C/CO 2 ,Na 2 O,CuO D/CaO,SO 3 ,Na 2 O Câu 4 :Dung dịch làm cho quỳ tím trở thành màu đỏ: A/NaCl B/H 2 SO 4 C/NaOH D/CuSO 4 Câu 5 :Muối Canxi đihiđrô photphat có công thức hoá học là: A/CaH 2 PO 4 B/Ca(H 2 PO 4 ) 2 C/Ca(HPO 4 ) 2 D/Ca 2 HPO 4 Câu 6 :Oxit axit tương ứng với H 2 SO 4 có công thức hoá học là: A/S 2 O B/SO 2 C/SO 3 D/S 2 O 3 Phần 2 : TỰ LUẬN : ( 6 điểm ) Bài 1 : (1,5điểm) Trình bày tính chất chất hoá học của nước. Viết PTHH minh họa Bài 2 : (2,5điểm) Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nung nóng hoàn toàn 98g Kaliclorat KClO 3 a/ Tính thể tích khí ôxi (đktc) sinh ra ? b/ Đốt cháy 54g nhôm Al trong khí ôxi sinh ra từ phản ứng trên. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành ? ( Cho: Na = 23; O = 16; H = 1; Mg = 24; Fe = 56; Al = 27; Zn = 65; K = 39; Cl = 35,5; P = 31 ) Bài 3 : (2 điểm)Từ muối NaCl, nước cất và những dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế 200g dung dịch NaCl 10% ĐỀ 17 Phần 1 : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm ) Câu 2 :Cho các chất sau : NaOH; KHSO 4 ; NaCl; HCl; Cu(OH) 2 ; CuSO 4 ; H 2 SO 4 ; KOH. Dãy nào là hợp chất muối A/ NaOH; KHSO 4 ; NaCl B/ H 2 SO 4 ; HCl; CuSO 4 C/ KHSO 4 ; NaCl; CuSO 4 D/ KOH; Cu(OH) 2; H 2 SO 4 Câu 3 :Công thức hóa học của muối Canxi đi hiđrô phốtphát là : 9 A/ Ca(H 2 PO 4 ) 2 B/ CaH 2 PO 4 C/ Ca(HPO 4 ) 2 D/ Ca 2 HPO 4 Câu 4 :Dung dịch là hỗn hợp : A/ Chất rắn trong chất lỏng B/ Chất khí trong chất lỏng C/ Đồng nhất chất rắn và dung môi D/ Đồng nhất của dung môi và chất tan Câu 5 :Hòa tan 30(g) muối ăn vào 210g nước. Nồng độ % của muối ăn là : A/ 17% B/ 13,5% C/ 12,5% D/ 12% Câu 6 :Có 0,75 mol MgCl 2 trong 1,5 (l) dd. Nồng độ mol của dung dịch là : A/ 0,7M B/ 0,5M C/ 2M D/ 0,1M Câu 8 :Oxít là : A/ Hợp chất của nguyên tố Oxi với nguyên tố phi kim B/ Hợp chất gồm 2 nguyên tố C/ Hợp chất của nguyên tố Ôxi D/ Hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là Oxi Phần 2 : TỰ LUẬN ( 6điểm ) Bài 2 : 2điểm . Lập PTHH các phản ứng có sơ đồ sau : a) Đi phốtpho penta oxít + nước Axít phốtphoric b) Đồng (II) ôxít + Hyđrô Đồng + nước Cho biết các phản ứng trên thuộc phản ứng gì ? Bài 3 : 2,5 điểm. Cho 11,2g sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng có chứa 12,25g H 2 SO 4 a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ? b) Tính thể tích khí Hyđrô thu được ở điều kiện tiêu chuẩn ? ĐỀ 18 PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Hãy khoanh tròn chữ cái đúng đầu câu. Câu 2: Cho biết dãy ba zơ nào sau đây tan được trong nước A/ Zn (OH) 2 , KOH, Cu (OH) 2, B/ NaOH, Ca (OH) 2 , Zn (OH) 2, KOH C/ NaOH, Ba (OH) 2 , Ca (OH) 2 , KOH D/ Cu (OH) 2 , Ba (OH) 2, KOH, Fe (OH) 2 Câu 3: Hỗn hợp kh í gồm 11,2 lit H 2 và 3,36 lit O 2 (đktc) có khối lượng là: A/ 2,6g B/ 3,2g C/ 5,4 g D/ 4,8g Câu 4: Hoà tan 2g đường vào nước để được 50 g dd nồng độ % của dung dịch đường thu được là: A/ 2% B/ 4% C/ 1% D/ 3% Câu 6:Số mol AgNO 3 có trong 500ml dung dịch 5M là: A/ 2,5 mol B/ 5mol C/ 10 mol D/ 170 mol Câu 7: Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lit khí H 2 tác dụng với 2,8 lit khí O 2 (các thể tích đó ở đktc) A/ 3,6 g B/ 4,5 g C/ 4,8 g D/ 5,4 g Câu 8: Khí H 2 là chất khí : A/ Nặng hơn không khí B/ Nhẹ hơn không khí C/ Nặng hơn khí oxi II/ PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 2: Lập các PTHH sau và cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng hoá học nào? A/ Sắt(III) oxit + khí hiđrô Sắt + nước B/ Phôt pho + khí oxi Điphotpho pentaoxit C/ Sắt + Axit clohiđric Sắt (II) clorua + khí hiđro D/ Kaliclorat Kali clorua + Khí oxi Câu 3: Cho 3,25g Zn tác dụng với dung dịch loãng có chứa 4,38 g HCl. A/ Chất nào còn dư sau phản ứng , dư bao nhiêu gam? B/ Tính thể tích khí Hiđrô thu được (đktc) (Biết Zn =65, H = 1, Cl = 35,5) 10 [...]... loại trên tác dụng hết với dd HCl thì kim loại nào cho ra nhiều H2 hơn: A/ Zn B/ Al C/ Fe D/ Mg Câu 8 : 25 gam dung dịch đường nồng độ 10% có chứa một lượng đường là: A/ 1,2g B/ 2,5g C/1,5g D/ 3,5g Câu 9 : Để có dung dịch KOH 32% khối lượng nước cần dùng để hòa tan 40 gam KOH là: A/ 50g B/ 60g C/ 80 g D/ 85 g Câu 10 : Nồng độ mol của 2,5 lít dung dịch có hòa tan 234 gam NaCl là: A/ 2,6 M B/2 M C/1,7 M... sau: KClO3 → O2 → CaO → Ca(OH)2 →CaCO3 ↓ SO2 → H2SO3 Bài 3 :(2điểm) Cho 6,5 gam Kẽm phản ứng hoàn toàn với với dung dịch HCl 1M a Viết PTHH của phản ứng xảy ra ? b Tính thể tích khí hiđrô thu được ở đktc ? c Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng 12 13 . phi kim Câu 3: Để khử hoàn toàn 12g sắt (III) oxit bằng khí hiđro thì cần dùng bao nhiêu lít khí hiđro (ở đktc)? A. 5,04 lít B. 7,56 lít C. 10, 08 lít D. 8, 2 lít Câu 4: Dùng quỳ tím và nước, có. mol Câu 7: Tính số gam nước thu được khi cho 8, 4 lit khí H 2 tác dụng với 2 ,8 lit khí O 2 (các thể tích đó ở đktc) A/ 3,6 g B/ 4,5 g C/ 4 ,8 g D/ 5,4 g Câu 8: Khí H 2 là chất khí : A/ Nặng hơn không. Thành phần không khí bao gồm; A. 21% Nitơ, 78% Oxi, 1% khí khác; B. 21% các khí khác, 78% Nitơ, 1% Oxi C. 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% khí khác; D. 21% Oxi, 78% các khí khác,1% Nitơ; 4. Nhóm hoá chất dùng