PhÇn tr¾c nghiÖm4® Câu1: Dùng các cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau: a.. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n A t¹o thµnh.[r]
(1)§Ò kiÓm tra häc kú II M«n: Ho¸ N¨m häc: 2008-2009 I PhÇn tr¾c nghiÖm(4®) Câu1: Dùng các cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống các câu sau: a Ph©n tö axÝt gåm cã mét hay nhiÒu ………………… liªn kÕt víi …………., c¸c nguyên tử ……………….này có thể đợc thay các nguyên tử ………… b Ph©n tö baz¬ gåm cã mét …………….liªn kÕt víi mét hay nhiÒu ……………… c, Ph©n tö muèi gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö …………… liªn kÕt víi mét hay nhiÒu ……………… d Độ tan chất là số gam chất đó có thể tan ……………… để tạo thành …………………………ở nhiệt độ xác định e Nớc là hợp chất tạo hai nguyên tố là ……….và ……….Chúng đã hoá hợp với theo tØ lÖ khèi lîng lµ…… phÇn H vµ …… phÇn O C©u 2: Gäi tªn vµ ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt sau: C«ng thøc ho¸ häc K2O Fe(NO3)2 Al(OH)3 Tªn gäi Ph©n lo¹i H3PO4 H2SO3 Ca(HSO4)2 II PhÇn tù luËn(6®) C©u 3: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt chóng thuéc lo¹i ph¶n øng g×? ⃗ a Fe + HCl FeCl2 + H2 ❑ ⃗ b KClO3 KCl + O2 to c Cu + O2 ⃗ to CuO ⃗ d Fe2O3 + H2 Fe + H2 O to Câu 4: Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết dung dịch không màu đựng lä mÊt nh·n sau: NaOH, KCl, HCl Câu 5: Phân huỷ hoàn toàn 24,5gam KClO3 thu đợc chất rắn A và khí B a TÝnh khèi lîng chÊt r¾n A t¹o thµnh b Tính thể tích khí B thu đợc sau phản ứng (ở đktc) c Nếu lấy toàn lợng khí B thu đợc trên cho phản ứng với 11,2lít khí H2(ở đktc) thì chÊt nµo cßn d sau ph¶n øng? D bao nhiªu gam? (2) §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm M«n: Ho¸ I PhÇn tr¾c nghiÖm(4®) C©u 1: 2,5® Điền đúng câu đợc 0,5đ a nguyªn tö H; gèc axit; H; kim lo¹i b nguyªn tö kim lo¹i; nhãm -OH c kim lo¹i; gèc axit d 100g níc; dung dÞch b·o hoµ e H ; O; 1;8 C©u 2: 1,5® Gọi tên đúng và phân loại đúng câu đợc 0,25đ C«ng thøc ho¸ häc K2O Fe(NO3)2 Al(OH)3 Tªn gäi Kali«xit S¾t II nitrat Nh«m hi®r«xit Ph©n lo¹i «xit Muèi Baz¬ H3PO4 H2SO3 Ca(HSO4)2 Axit ph«tphoric Axit sunphur¬ Canxi hi®r«sunphat Axit Axit Muèi (3) II PhÇn tù luËn(6®) C©u 3:2® Hoàn thành đúng phơng trình và trả lời đúng loại phản ứng đợc 0,5đ ⃗ a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (p/ thÕ) ❑ ⃗ to 2KCl O2 o ⃗ t 2CuO Fe2O3 + H2 ⃗ to b 2KClO3 c Cu d + Fe + O2 (p/ ph©n huû) (p/ «xiho¸- khö, võa lµ p/ ho¸ hîp) + 3H2O (p/ thÕ, «xiho¸-khö) C©u 4: 1® Dïng quú tÝm C©u 5: 3® Sè mol KClO3 = 24,5/122,5 = 0,2(mol) ⃗ Pthh: 2KClO3 2KCl + O2 to A B 2 0,2mol 0,2mol 0,3mol a Khèi lîng chÊt r¾n A = khèi lîng KCl = 0,2.74,5=14,9(g) b ThÓ tÝch khÝ B = thÓ tÝch O2 = 0,3.22,4=6,72(lit) c Tìm và kết luận đợc ôxi d và tính đợc khối lợng ôxi d là1,6g 1® 1® Tæng sè ®iÓm: 10® Ngµy 25/4/2009 GV: §oµn ThÞ Thanh HuyÒn 1® (4) Trêng THCS Chu Minh Hä tªn HS: Líp: Bµi kiÓm tra häc k× II M«n: Ho¸ N¨m häc: 2008-2009 §iÓm Lêi phª cña c« gi¸o I PhÇn tr¾c nghiÖm(4®) Câu1: Dùng các cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống các câu sau: a Ph©n tö axÝt gåm cã mét hay nhiÒu ………………… liªn kÕt víi …………., c¸c nguyên tử ……………….này có thể đợc thay các nguyên tử ………… b Ph©n tö baz¬ gåm cã mét …………….liªn kÕt víi mét hay nhiÒu ……………… c, Ph©n tö muèi gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö …………… liªn kÕt víi mét hay nhiÒu ……………… d Độ tan chất là số gam chất đó có thể tan ……………… để tạo thành …………………………ở nhiệt độ xác định e Nớc là hợp chất tạo hai nguyên tố là ……….và ……….Chúng đã hoá hợp với theo tØ lÖ khèi lîng lµ…… phÇn H vµ …… phÇn O C©u 2: Gäi tªn vµ ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt sau: C«ng thøc ho¸ häc K2O Fe(NO3)2 Al(OH)3 Tªn gäi Ph©n lo¹i H3PO4 H2SO3 Ca(HSO4)2 II PhÇn tù luËn(6®) C©u 3: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt chóng thuéc lo¹i ph¶n øng g×? ⃗ a Fe + HCl FeCl2 + H2 ❑ b ⃗ to KClO3 KCl O2 ⃗ to CuO d Fe2O3 + H2 ⃗ to Fe c Cu + + O2 + H2 O (5) Câu 4: Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết dung dịch không màu đựng lä mÊt nh·n sau: NaOH, KCl, HCl Câu 5: Phân huỷ hoàn toàn 24,5gam KClO3 thu đợc chất rắn A và khí B a TÝnh khèi lîng chÊt r¾n A t¹o thµnh b Tính thể tích khí B thu đợc sau phản ứng (ở đktc) c Nếu lấy toàn lợng khí B thuđợc trên cho phản ứng với 11,2lít khí H2(ở đktc) thì chÊt nµo cßn d sau ph¶n øng? D bao nhiªu gam? (6)