Bài tập Hóa Phân tích

ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA HÓA BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH Giaïo viãn hæåïng dáùn BÙI XUÂN VỮNG Sinh viãn thæûc hiãûn : TRẦN CÔNG NHẤT NGUYỄN THANH HỒNG NHẬT NGUYỄN KHẮC HIẾU NGUYỄN BÁ THẠCH NGUYỄN VĂN LẠC LÊ KHẮC AN Låïp :10SH Nhóm :48B Đà Nẵng, tháng 12 năm 2012 1  BÀI TẬP XỬ LÍ SỐ LIỆU Câu 1: Giá trị chính xác của %Cl trong một ví dụ là 34.31%. Một sinh viên, tiến hành phân tích định lượng thu được là 34.58% Cl. (a) Sai số tuyệt đối trong câu trả lời của học sinh đó : E = X i – X t = 34.58% 34.31% = 0.27% Trả lời: 0.27% (b) Sai số tương đối trong câu trả lời của học sinh đó: E r = × 100 % = = 0.0079 (1) Phần thập phân: 0.0079 (2) Phần trăm : 0.79% (3) Phần nghìn :7.9 ppt Câu 2: Một ví dụ khác về Clo là 59.11% Cl. “ Scattergun” Smith, một sinh viên tiến hành phân tích định lượng, bốn lần lặp lại thí nghiệm của ví dụ trên. Dưới đây là kết quả: _______ %Cl _______ 58.90 58.43 2 59.15 59.33 ________ (a) Kết quả trung bình của Smith: X tb = = = 58.95% Trả lời: 58.95% (b) Sai số tuyệt đối của giá trị trung bình: E = X i – X t = 58.95 % – 59.11 %= -0.16% Trả lời: - 0.16% (c) Sai số tương đối của giá trị trung bình, phần nghìn: E r = × 100 % = -2.7 × 10 -3 Trả lời: -2,7 ppt Câu 3: Một nhà hóa học kiểm tra một mẫu muối chứa clo. Ông ấy tiến hành lặp lại 7 thí nghiệm “ gravimetrically”. Kết quả thu được: %Cl %Cl 56.66 56.56 3 56.66 56.63 56.68 56.59 56.59 (a) Kết quả tính toán trung bình. X tb = = = 56.62% Trả lời: 56.62% (b) Kết quả tính toán sai số tương đối và sai số tương đối tính theo phần nghìn. E r = × 100 % = = 0.12 % = 1.2 ppt 1 ppt Trả lời: 0.12% Cl; 2.1 ppt (c) Tính toán độ lệch trung bình và độ lệch trung bình tương đối của kết quả tính theo phần nghìn. S= = = 0.045 Trả lời: 0.04%; 0.67 ppt (d) Tính toán độ lệch chuẩn và độ lệch chuẩn tương đối của kết quả tính theo phần nghìn. 4 ≈ 1 ( )2 1 N i Xi Xtb N = − − ∑ 2 2 2 2 2 2 2 (56.66 56.62) (56.66 56.62) (56.68 56.62) (56.59 56.62) (56.56 56.62) (56.63 56.62) (56.59 56.62) 7 1 − + − + − + − + − + − + − − Trả lời: 0.04%; 0.8ppt Câu 4: Một mẫu muối Kali của axit phtalit (KHPh) được thí nghiệm. Bảng số liệu này có được phân phối theo Gaussian không? % KHPh % KHPh % KHPh 24.42 24.53 24.03 24.77 24.54 24.99 26.18 24.65 24.42 23.28 24.94 24.33 24.41 23.95 23.52 24.91 24.75 24.43 24.69 24.73 24.04 24.48 24.81 24.89 24.40 24.64 24.78 24.16 24.14 23.80 24.07 24.07 Bảng này không phân phối theo Gaussian. Câu5: Một cuộc lặp lại của hàm lượng Clo được tiến hành. Dưới đây là kết quả: 5 % Cl % Cl % Cl 52.03 50.84 52.19 52.87 51.99 52.33 52.35 52.17 52.20 52.24 52.05 52.36 52.25 52.29 52.23 52.37 51.93 53.12 52.76 52.52 52.30 51.80 52.32 52.35 51.25 52.23 51.44 Chúng có được phân phối theo Gaussian không? Trả lời: Bảng này phân phối theo Gussian vì Kín hơn bảng trong bài tập 4. Câu 6: Giả sử rằng một thí nghiệm phân tích nhất định hàm lượng silica trong đá cho kết quả rất phù hợp với một đường cong Gaussian. Khẳng định rằng nếu trung bình của một tập hợp các lần lặp là 52,43% , với độ lệch chuẩn 0,06% , 19 trong số 20 lần lặp lại xác định cùng mẫu này giảm từ giữa 52,31% và 52,55% .Giải thích cơ bản để làm rõ sự khẳng định. Trả lời: Xem các giải pháp chi tiết. Câu 7. Giả sử rằng hai phương pháp khác nhau được sử dụng để xác định lượng Clo trong mẫu về trong lượng và thể tích. Kết quả như sau: 6 Trọng lượng % Cl Thể tích % Cl 53.06 52.91 53.08 53.12 53.10 53.16 53.09 53.18 53.07 53.08 53.10 52.95 Giới hạn tin cậy 80, 95, 99% của phương pháp trọng lượng và thể tích là gì? Bài làm: *Trọng lượng: 53.06+53.08+53.1+53.09+53.07+53.1=318.5 043 s= Ở đây 318.5/6=53.08. Với bậc tự do =5 7 Trường hợp giới han tin cậy 80%: t=1.48 =53.08 %Cl Trường hợp giới hạn tin cậy 95%: t=2.57 =53.08 %Cl Trường hợp giới hạn tin cậy 99%: t=4.03 =53.08 %Cl *Thể tích: ∑ + =16896.4894 s= Ở đây . Với bậc tự do =5 8 Trường hợp giới han tin cậy 80%: t=1.48 =53.07 %Cl Trường hợp giới hạn tin cậy 95%: t=2.57 =53.08 %Cl Trường hợp giới hạn tin cậy 99%: t=4.03 =53.07 %Cl Câu 8. Giả sử rằng phương pháp trọng lượng được chọn để phân tích lượng Clo. Trong cùng một mẫu, một phân tích tiến hành 2 lượt với những lần lặp, kết quả ở bảng dưới. Lượt thứ nhất Lượt thứ hai 49.40 49.40 49.42 49.42 49.46 49.44 49.48 49.48 9 49.46 49.44 Giới hạn tin cậy 80, 95, 99% của cả 2 lượt trong bảng là gì? Chúng có khác nhau không? Tại sao? Bài làm: Lần thứ nhất: ∑ + =9777.2584 s= Ở đây . Với bậc tự do =5 10 [...]... 10-4M? Bài làm: phương trình phân ly: ta có: Ka = H3O+ + NO2- HNO2 + H2O mà [ = [H+] = = 2,258x10-4 M => PH = -log [H+] = -log 2,258x10-4 = 3,64 32 = [NO2-] => [ vậy PH của dung dịch axit HNO2 là 3,64 câu 3:tính PH của 1 dung dịch, trong đó tập trung phân tích axit axetic CH3COOH 0,03M và tập trung phân tích natri axetat CH3COONa 0,02 M cho Ka của CH3COOH =1,8x10-5 Bài làm: CH3COO + H+ phương trình phân. .. một phân tích mẫu clorua Để chắc chắn, cô ấy làm bốn lần lặp Đây là kết quả của cô ấy % Cl 52.68 53.17 52.73 52.67 Cô ấy có thể loại bỏ các mốc tính toán không cân đối không? Trả lời: có 15 Câu 12 Một sinh viên khác làm phân tích một quặng Fe Đây là kết quả của anh ấy: % Fe 50.4 4 50.4 2 50.3 8 50.4 3 Anh ấy có thể loại bỏ các mốc tính toán không cân đối không? Trả lời: không Câu 13 Một sinh viên phân. .. protein tính khối lượng tối thiểu của protein Bài làm: ta có: 1 mol tryptophan có khối lượng là 204 g => khối lượng tối thiểu của protein = 204.100/0,58 = 35172,41 (g) = 35,17241 (kg)  BÀI TẬP AXIT- BAZO 31 câu 1: axit butylic CH3CH2CH2COOH ký hiệu là HBu axit này có mùi, có Ka = 1,48x10-5 Tính PH của dd HBu 0,001M? Bài làm: CH3CH2CH2COO- + H+ phương trinh phân ly: CH3CH2CH2COOH ta có: Ka = mà [H+] =... nghiệm hóa học tại trường đại học của một giáo viên miền Trung Tây nước Mỹ Người hướng dẫn gợi ý để một sinh viên háo hức rằng anh ta tiến hành phân tích thể tích các chai clorua để xem chúng có khác nhau không Sinh viên đã đồng ý làm như vậy.Đây là kết quả của anh ấy % Cl, chai A % Cl, chai B 51.52 51.15 51.41 51.05 51.43 51.15 12 51.08 có kết quả nào khác biệt đáng kể ở mức xác suất 95%? Bài làm:... Nồng độ mol của dd NaOH là bao nhiêu nếu 0,7576 g KHP ( kali hidro phtalat ) được định phân từ 42,05 ml NaOH loại này Bài làm: ta có: = = 0,7576/71 = 0,01 (mol) => = 0,01/ 0,04205 = 0,237 M câu 18: Nồng độ dd HCl bằng bao nhiêu nếu 40,36 ml axit này có thể định phân hoàn toàn 0,2345 g Na2CO3 đến điểm kết thúc thứ 2 ? Bài làm: 29 phương rình phản ứng: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ta có: = 0,2345/106... (mol) = 4,42x10-3 (mol) =2x => CMHCl = 4,42x10-3/(40,36x10-3) = 0,1096 (M) câu 19: Sắt thường được định phân thể tích Một mẫu quặng sắt được hòa tan và chuyển thành Fe2+ rồi định phân bằng dd K2Cr2O7 Tính %Fe trong 0,5285 g quặng khi cần 26,87 ml dd K2Cr2O7 0,01524M trước khi đạt đến điểm kết thúc Bài làm: 6 Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ phương trình phản ứng: ta có: Fe3+ + 7H2O + 3Cr3+ = 0,01524 x 26,87x10-3... và B Câu 10: Hai mẫu quặng sắt được lấy và tiến hành phân tích thành phần phần trăm Fe Những lần lặp của mẫu đầu tiên được tiến hành và cho kết quả trung bình là 54.19% Fe Bốn lần lặp của mẫu thứ 2 cho kết quả trung bình là 53.88% Fe Độ lệch tiêu chuẩn chung của các kết quả là 0.08% Fe Trong hai mẫu, có mẫu nào khác biệt đáng kể ở mức xác suất 95%? Bài làm: Mẫu đầu tiên: =54.19 14 %C Mẫu thứ hai: =53.88... xác định cho tỉ lệ phần trăm là 32.2%T thì nồng độ của sắt trong dung dịch là: y=A=2-lg(32.2)=1.5 Thế vào phương trình y = 0.214x+0.025 suy ra x=2.2ppm  BÀI TẬP TRỌNG LƯỢNG câu 1: Có thể tạo được bao nhiêu gam BaSO4 từ 1,354 BaCl2 và 1 lượng dư Na2SO4 Bài làm: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 22 do Na2SO4 dư => PƯ hoàn toàn => 6,5x = = = (mol) => = 6,5x x (137 + 32 +16x4 ) = 1,5145 (g) câu 2: một mẫu chất... nào pha chế 250 ml HCl 1M từ HCl 12M Bài làm: áp dụng công thức: CM= CM: là nộng độ dung dịch với: n: là số mol chất tan V: là thể tích dung dịch => = 250x1x => =0,25 (mol) = 0,25:12 = 0,02083 (l) = 20,83 ( ml ) Vậy cần cho 20,83 ml HCl 12M vào bình đong và thêm nước cất tới mức 250 ml câu 8: Làm thế nào pha chế 100 ml NaCl có nồng độ 1mg/lít từ NaCl nồng độ 50mg/lít Bài làm: ta có: = 100x =1,7x (mol)... để kết tủa hết tất cả lượng clo tro 0,4812g quặng chứa CaCl2 va MgCl2 ( chưa biết tỉ lệ ) ? Bài làm: 28 phương trình phản ứng: 2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2 2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl + Mg(NO3)2 câu 16: Nồng độ mol của 25 ml dd HCl là bao nhiêu để định phân 35,04 ml NaOH 0,1123M trước khi đến điểm kết thúc Bài làm: phương trình phản ứng: = 35,04x10-3x0,1123 =2,81x10-3 (mol) ta có: trước điểm kết thúc . ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA HÓA BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH Giaïo viãn hæåïng dáùn BÙI XUÂN VỮNG Sinh viãn thæûc hiãûn : TRẦN CÔNG NHẤT . 51.25 52.23 51.44 Chúng có được phân phối theo Gaussian không? Trả lời: Bảng này phân phối theo Gussian vì Kín hơn bảng trong bài tập 4. Câu 6: Giả sử rằng một thí nghiệm phân tích nhất định hàm lượng. :48B Đà Nẵng, tháng 12 năm 2012 1  BÀI TẬP XỬ LÍ SỐ LIỆU Câu 1: Giá trị chính xác của %Cl trong một ví dụ là 34.31%. Một sinh viên, tiến hành phân tích định lượng thu được là 34.58% Cl. (a)