bài giảng nâng cao lớp 10 môn hóa học luyện thi đại học

Chương 1: Nguyên Tử A- Lý thuyết I- Thành phần nguyên tử 1) Lớp vỏ: Bao gồm các electron mang điện tích âm. - Điện tích: q e = -1,602.10 -19 C = 1- - Khối lượng: m e = 9,1095.10 -31 kg 2) Hạt nhân: Bao gồm các proton và các nơtron a) Proton - Điện tích: q p = +1,602.10 -19 C = 1+ - Khối lượng: m p = 1,6726.10 -27 kg ≈ 1u (đvC) b) Nơtron - Điện tích: q n = 0 - Khối lượng: m n = 1,6748.10 -27 kg ≈ 1u Kết luận: Hạt nhân mang điện dương, còn lớp vỏ mang điện âm Tổng số proton = tổng số electron trong nguyên tử Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton và nơtron Chú ý: - Phân biệt nguyên tử và nguyên tố: + Nguyên tử là loại hạt vi mô gồm hạt nhân và các hạt electron quanh hạt nhân. + Nguyên tố là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. - Tính chất hóa học nguyên tố là tính chất hóa học các nguyên tử của nguyên tố đó. Lớp vỏ Hạt nhân Gồm các electron mang điện âm Proton mang điện dương Nguyên tử Nơtron không mang điện - Mối quan hệ giữa các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử: + Số hạt cơ bản = 2Z + N (mang điện: 2Z, không mang điện: N). + Số hạt mang điện = số electron + số proton = 2Z. + Số hạt ở hạt nhân = số proton + số nơtron = Z + N. + Điều kiện bền của hạt nhân nguyên tử làl 33,1 )( )( 1 ≤≤ Zsoproton Nsonotron với Z ≤ 20 52,1 )( )( 1 ≤≤ Zsoproton Nsonotron với Z ≤ 83 - Từ kí hiệu nguyên tử X A Z => số p và số n trong hạt nhân cũng như số electron ở vỏ nguyên tử và ngược lại. - Tất cả các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân Z đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học. II. Điện tích và số khối hạt nhân 1) Điện tích hạt nhân Nguyên tử trung hòa điện, cho nên ngoài các electron mang điện âm, nguyên tử còn có hạt nhân mang điện dương. Điện tích hạt nhân là Z+, số đơn vị điện tích hạt nhân là Z. Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron Thí dụ: Nguyên tử có 17 electron thì điện tích hạt nhân là 17+ 2) Số khối hạt nhân A = Z + N Thí dụ: Nguyên tử có natri có 11 electron và 12 nơtron thì số khối là: A = 11 + 12 = 23 (Số khối không có đơn vị) 3) Nguyên tố hóa học - Là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân. - Số hiệu nguyên tử (Z): Z = P = e - Kí hiệu nguyên tử: A Z X Trong đó A là số khối nguyên tử, Z là số hiệu nguyên tử. III- Đồng vị, nguyên tử khối trung bình 1) Đồng vị - Là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron (khác nhau số khối A). - Thí dụ: Nguyên tố cacbon có 3 đồng vị: 12 13 14 6 6 6 C , C , C 2) Nguyên tử khối trung bình Gọi A là nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. A 1 , A 2 là nguyên tử khối của các đồng vị có % số nguyên tử lần lượt là a%, b% Ta có: + + = 1 2 a.A b.A A 100 IV- Sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Obitan nguyên tử. - Trong nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân và ko theo một quỹ đạo nào. - Xung quanh hạt nhân tại đó xác suất có mặt của electron là lớn nhất gọi là obitan nguyên tử. - Obitan s có dạng hình cầu, obitan p có dạng hình số 8 nổi, obitan d, f có hình phức tạp. Obitan s z x y Obitan p x z x y Obitan p y z x y Obitan p z z x y V. Lớp và phân lớp 1) Lớp - Các electron trong nguyên tử được sắp xếp thành lớp và phân lớp. - Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. - Thứ tự và kí hiệu các lớp: n 1 2 3 4 5 6 7 Tên lớp K L M N O P Q 2) Phân lớp - Được kí hiệu là: s, p, d, f - Số phân lớp trong một lớp chính bằng số thứ tự của lớp. - Số obitan có trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 1, 3, 5 và 7 - Mỗi obitan chứa tối đa 2 electron Ví Dụ 1s 2 2s 2 2p 3 VI- Cấu hình electron trong nguyên tử 1) Mức năng lượng - Trật tự mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s - Sự phân bố electron trong nguyên tử tuân theo các nguyên lí và quy tắc: Nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền, quy tắc Hun. 2) Cấu hình electron Sự phân bố các electron vào obitan trong nguyên tử tuân theo các quy tắc và nguyên lí: - Nguyên lí Pauli: Trên một obitan có thể có nhiều nhất hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi obitan. - Nguyên lí vững bền: ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao. - Quy tắc Hun: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau. Cách viết cấu hình electron trong nguyên tử: + Xác định số electron + Sắp xếp các electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ + Viết electron theo thứ tự các lớp và phân lớp. Thí dụ: Viết cấu hình electron của Fe (Z = 26) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Sắp xếp theo mức năng lượng Cấu hình electron 3) Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng - Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố. - Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8e + Các nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng. + Các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngoài cùng. + Các nguyên tử khí hiếm có: 8e (He có 2e) lớp ngoài cùng. + Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) có thể là phi kim (C, Si). B- Bài tập I- Ví dụ lý thuyết Dạng 1: Thành phần của nguyên tử Câu 1: Nguyên tử có cấu tạo như thế nào A. Nguyên tử được cấu tạo bởi ba loại hạt: proton, nơtron, electron. B. Nguyên tử có cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ electron. C. Nguyên tử cấu tạo bởi các điện tử mang điện âm. D. Nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm. Câu 2: Chọn phát biểu đúng của cấu tạo hạt nhân nguyên tử. A. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton. B. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton. C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi hạt proton không mang điện và hạt nơtron mang điện dương. D. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện. Câu 3: Điện tích hạt nhân nguyên tử Z là: A. số electron của nguyên tử. B. số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử. C. số proton trong hạt nhân. D. số nơtron trong hạt nhân. Câu 4: Kí hiệu nguyên tử X A Z cho biết những điều gì về nguyên tố X A. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử. B. Số hiệu nguyên tử. C. Số khối của nguyên tử. D. Số hiệu nguyên tử và số khối. Câu 5: Trong kí hiệu X A Z thì: A. A là số khối xem như gần đúng khối lượng nguyên tử X C. Z là số electron ở lớp vỏ. B. Z là số proton trong nguyên tử X. D. Cả A, B, C đều đúng. Câu 6: Cho số hiệu nguyên tử của Clo, Oxi, Natri và Hiđro lần lược là 17; 8; 11 và 1. Hãy xét xem kí hiệu nào sau đây không đúng A. Cl 36 17 B. O 16 8 C. Na 23 11 D. H 1 2 Câu 7: Nhận định kí hiệu X 25 12 và Y 25 11 . Câu trả lời nào đúng trong các câu trả lời sau A. X và Y cùng thuộc về một nguyên tố hóa học. B. X và Y là các nguyên tử của 2 chất đồng vị. C. X và Y cùng có 25 electron. D. Hạt nhân của X và Y cùng có 25 hạt (proton và nơtron). Câu 8: Trong các nguyên tố sau đây, nguyên tố nào được biểu diễn đúng kí hiệu nguyên tử A. P 15 31 B. Cu 65 30 C. Zn 65 30 D. Fe 56 29 Câu 9: Nhận định các tính chất: I. Các nguyên tử có cùng số electron xung quanh nhân. II. Các nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân. III. Các nguyên tử có cùng số nơtron trong hạt nhân. IV. Cùng có hóa tính giống nhau. Các chất đồng vị có cùng các tính chất A. I + II B. I + III C. I + II + IV D. I + II + III Câu 10: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tính chất hóa học của một nguyên tố hóa học A. Khối lượng nguyên tử. B. Điện tích hạt nhân. C. Lực hút của điện tích hạt nhân với các electron ngoài cùng mạnh hay yếu. D. Cả 2 điều A, C. Dạng 2: Tìm nguyên tố và viết cấu hình electron – Đặc điểm electron của lớp và phân lớp Câu 1: Nguyên tố M có 3 lớp electron và có 4 electron ở lớp ngoài cùng. Vậy M là A. Phi kim B. Khí hiếm C. Kim loại D. Kim loại hoặc phi kim Hướng Dẫn Cấu hình Của M là ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 → Nguyên tố Si → Phi kim Câu 2: Cấu hình electron nào dưới đây viết không đúng A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 Câu 3: Cho các nguyên tố: Mg(12), Al(13), Si(14), P(15), Ca(20). Các nguyên tố thuộc cùng chu kì là: A. Mg, Al, Si, P B. P, Al, Si, Ca C. Mg, Al, Ca D. Mg, Al, Si, Ca Hướng dẫn Cách 1 : Chu kỳ 1 có 2 nguyên tố Z=(1-2) Chu kỳ 2 có 8 nguyên tố (3-10) Chu kỳ 3 có 8 nguyên tố Z=(11- 18) Chu kỳ 4 có 8 nguyên tố Z=(19-36) Vậy các nguyên tố ở A thuộc CK 3. Cách 2 : Viết cấu hình e . Chọn đáp án A Câu 4: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là … 3s 2 3p 5 . Cấu hinh electron của ion được tạo thành từ X là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 Hướng dẫn Nguyên tố X có cấu hinh e lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 5 hay cấu hình e đầy đủ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 , có 7 e lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận them 1 e để đạt cấu hình khí hiếm gần nó nhất X - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Câu 5: Cho nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s 1 . Cấu hình của ion X + là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Hướng dẫn Ta có X→X 1+ +1e→X + phải mất 1e ở phân lớp 3s 1 . Vậy cấu hình của X + là: 1s 2 2s 2 2p 6 Câu 6: Nguyên tố M có 7 e hóa trị biết M là kim loại thuộc chu kỳ 4. M là: A. Co và Mn B. Mn(25) C. Co(27) D. Br(35) Hướng dẫn: Mn có cấu hình [Ar]3d 5 4s 2 Co có cấu hình [Ar]3d 7 4s 2 Br có cấu hình [Ar]3d 10 4s 2 4p Có hai nguyên tố là Co và Br thỏa mãn 7 e hóa trị , nhưng chỉ có Mn là KL Câu 7: Bốn nguyên tố X,Y,Z,T có số hiệu nguyên tử là: 9, 17, 35, 53. Các nguyên tố trên được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần như sau: A. X, T, Y, Z B. T, Z, Y, X C. X, Y, Z, T D. X, Z, Y,T Hướng dẫn Các nguyên tố trên là : F, Cl, Br, I thuộc phân nhóm chính nhóm VIIA . Vận dụng quy tắc biến thiên tính phi kim trong cùng một phân nhóm chính ta có : I<Br<Cl < F. Câu 8: Trong bảng HTTH nguyên tố(Z<82) có tính KL mạnh nhất A. Na B. Ca C. Cs D. Ba Hướng dẫn: Cs là KL phân nhóm chính nhóm IA nên tính KL mạnh nhất Câu 9: Vị trí của nguyên tố X(Z= 30) trong bảng tuần hoàn là: A. X có số thứ tự 30, CK3, nhóm IIB B. X có số thứ tự 30, CK4, nhóm IIA C. X có số thứ tự 30, CK4, nhóm IIB D. X có số thứ tự 30, CK3, nhóm IIA Hướng dẫn: Câu hình của X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Câu 10: Cấu hình của nguyên tử sau biểu diễn bằng ô lượng tử. Thông tin nào không đúng khi nói về cấu hình đã cho? 1s 2 2s 2 2p 3 A. Nguyên tử có 7 electron B. Lớp ngoài cùng có 3 electron C. Nguyên tử có 3 electron độc than D. Nguyên tử có 2 lớp electron Câu 11: Xét các nguyên tố mà nguyên tử có lớp e ngoài cùng là lớp M. Số nguyên tố mà nguyên tử của nó có một e độc thân là: A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 Hướng dẫn: Xét các nguyên tố mà nguyên tử có lớp e ngoài cùng là lớp M tức là lớp thứ 3 hay n= 3, các nguyên tố có 1 e độc than ngoài cùng phải có cấu hình hóa trị như sau: -3s 1 ; -3s 2 3p 1 ; -3s 2 3p 5 Câu 12: Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3d 3 . Số e hóa trị của M là: A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 Hướng dẫn: ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ Theo giả thiết cấu hình của M là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . Số e hóa trị của M là 5. Câu 13: A, B, C là ba nguyên tố liên tiếp thuộc CK3 trong bảng tuần hoàn ( sắp xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần). Electron cuối cùng của A, B cùng điền vào một phân lớp . Còn C thì không. C là ? A. Al B. Na C. Mg D. P Hướng dẫn: Các nguyên tố A, B, C thuộc CK3 nên cấu hình e có dạng: [Ne]3s x 3p y (x= 1 hoặc 2, 0≤ y ≤6 ) Từ giả thiết A,B,C liên tiếp mà e cuối cùng của A và B cùng điền vào một phân lớp , còn C thì không => e cuối cùng của A và B cùng điền vào phân lớp 3s: A là Na, B là Mg , C là Al. Dạng 3: Viết cấu hình electron Ion – Xác định T/c của nguyên tố Câu 1: Cation kim loại M n+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 6 .số cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tố thỏa mãn điều kiện A.1 B. 4 C. 3 D. 2 Hướng Dẫn Na :1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Mg; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Al; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Câu 2: AnionX 2- có 18 electron . Cấu hình electron của nguyên tố là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Hướng dẫn: Ta có: X+ 2e → X 2+ sau khi nhận 2 e thì có 18 e , trước khi nhận 2 e thì nó có 16 e , nó là nguyên tố S : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Câu 3: Cho cấu hình của Fe là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . Cấu hình e của ion Fe 3+ là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 [...]... cỏc khe trng ) A 1,97 10- 8 cm3 B 4,74 10- 8 cm3 C 4,78 10- 8 cm3 D 7,48 10- 8 cm3 Hng Dn 4 3V - p dng CT: V = R 3 (R l bỏn kớnh nguyờn t ) R = 3 4 3 Thay s R = 3 25,87.74 1 3 = 1,97 .108 cm3 23 100 6, 02 .10 4 - Th tớch mol nguyờn t Vmol = V * NA V = V' 6, 02 .102 3 Th tớch thc chim 1 mol canxi l : 25,87 * 74 /100 = 19,15 cm3 Th tớch ca mt nguyờn t Ca l V Ca = 19,15/ 6,02 *102 3 = 3 * 10- 23 Bỏn kớnh nguyờn... * 102 3 ) mCO2 = 12 + 2.16 = 7,31 .102 6 (kg ) 6, 02 .102 6 mCH 4 = 2, 66 .102 6 (kg ) mNH3 = 2,82 .102 6 (kg ) mH 2O = 2,99 .102 6 (kg ) Dng 2: Bỏn kớnh nguyờn t - Khi lng riờng ca nguyờn t 4 3 - Th tớch nguyờn t : V = R 3 (R l bỏn kớnh nguyờn t , = 3,14 ) - Th tớch mol nguyờn t Vmol = V * NA ( NA = 6,02 * 102 3 ) - Khi lng riờng: : D= M V ' dd = M Vdd ( vc / cm3 ) - 1 vc = 1,67 * 10- 24 - 1 nm = 10- 9m = 10. .. + me =Nguyờn T Khi (vc) * 1,67 * 10- 24 Khi lng nguyờn t tng i = NA * Khi lng tuyt i ( NA = 6,02 * 102 3 ) Cõu 1: Bit khi lng nguyờn t mNa = 38,1634 .10- 27kg; mS = 53,226 .10- 27kg; mMg = 40,358 10- 27kg; mP = 51,417 10- 27kg Tớnh nguyờn t khi ca Na, S, Mg, P Hng Dn Khi lng nguyờn t tng i = NA * Khi lng tuyt i 102 3 ) ( NA = 6,02 * MNa = mNa.6,02 .102 3 = 38,1634 .10- 27 6,02 .102 3=22,97 (vc) MMg =24,29 (vc) MS... 10- 24 - 1 nm = 10- 9m = 10 - 1 = 10- 10 m = 10 -8 Cõu 1: Tớnh khi lng riờng ca nguyờn t a) Zn, bit rZn = 1,35 .10- 8 cm, MZn = 65 b) Al, bit rAl = 1,43 , MAl = 27 c) Na, bit rNa = 0,19 nm, MNa = 23 MCs = 133 d) Cs, bit rCs = 0,27 nm, Hng Dn p dung CT: D= M M = 4 V R3 3 a) DZn = 6,31 .102 4 (vc/cm3) b) DAl = 2,2 .102 4 (vc/cm3) c) DNa = 2,51 .102 4 (vc/cm3) d) DCs = 1,61 .102 4 (vc/cm3) Cõu 2: Tớnh bỏn kớnh... 35,71.28 n = 10 n = 100 D Flo Cõu 6: Nguyờn t X cú tng s ht l 180, trong ú s ht mang in chim 58,89% tng s ht Vit kớ hiu nguyờn t X A Clo B Oxi C Nit D Iot Hng Dn Gi s p: Z; s n: N; s e: E M s p = s e Z = E 2p + n = 180 p = 53, 001 Iot 58,89.180 p+e= n = 74 100 Cõu 7: Nguyờn t nguyờn t R cú tng s ht mang in v khụng mang in l 34 Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 10 ht Kớ hiu... cm3 Th tớch ca mt nguyờn t Ca l V Ca = 19,15/ 6,02 *102 3 = 3 * 10- 23 Bỏn kớnh nguyờn t Ca l : R3Ca = 3*3* 10- 23 / 4* 3,14 = 1,97 * 10- 8 cm Cõu 3: Bỏn kớnh nguyờn t v khi lng mol ca nguyờn t Fe ln lt l 1,28 Ao v 56 gam /mol Bit rng trong tinh th Fe ch chim 74% v th tớch ,cũn li l phn rng (N=6,023 10- 23 v pi = 3,14 ) khi lng riờng ca Fe l A 7,84 g/cm3 7,48 g/cm3 B 8,74 g/cm3 C 4,78 g/cm3 D Hng Dn Dng... ht trong M ln hn s ht trong X l 36 ht.MX l hp cht no A CaO B FeO C MgO BaO Hng Dn - Vớ d ny cỏc em thng la chn gii h 4 phng trỡnh, nh vy bi toỏn s tng i phc tp v mt thi gian - Nu quan sỏt nhanh ch cn kt hp d kin u v cui l ta cú h PT vi S (tng s ht) Cú: SM + SX = 84 SM SX = 36 Gii h c SM = 60, SX = 24 ZM 60:3 = 20 Ca, ZX 24 : 3 =8 O vy MX l CaO Cõu 12: Mt hp cht ion cu to t ion M2+ v X , tng s ht... trong t nhiờn di hai dng ng v 63 29 Cu v 65 29 Cu Tớnh t l % s nguyờn t ng 63 29 Cu ti trong t nhiờn A 72,7% B 54% C 40% D 62,5% Hng dn: Gi t l % s nguyờn t ca ng v Ta cú 63x + 65 (100 x) 100 63 29 Cu l x , % ng v 65 29 Cu l 100 - x = 63,546 63x + 6500 - 65x = 6354,6 x = 72,7 Vy % s nguyờn t ca ng v 63 29 Cu l 72,7% Cõu 6: Cho hai ng v hiro vi t l % s nguyờn t : (0,016%) v hai ng v ca clo : 35 17 Cl... Hng Dn Theo gi thit NTK ca B = 25 t s nguyờn t ng v A l 3x s nguyờn t ng v B l 2x A = 24.3 x + 25.2 x = 24,4 5x D 54,4 Cõu 4: Nguyờn t Cu cú NTK trung bỡnh = 63,54 cú 2 ng v X, Y Bit tng s khi ca 2 ụng v = 128, t l s nguyờn t 2 ng v X:y = 0,37 X s khi ca 2 ng v X v Y A 63 v 65 B 62 v 63 C 64 v 65 D 62 v 65 Hng Dn Vỡ NTK s khi t s khi ca ng v X, Y tng ng l x , y Theo gt cú x = y = 128 (10 t s nguyờn... C, N khỏc Hng dn: Gi pA, pB l s p trong nguyờn t A v B Tng s e trong AB3- : pA + 3pB = 32 pA + 3pB =31 pB < 10, 33 A, B phi thuc CK2 M l phi kim nờn cú th l: C, N, O, F Do trong B cú s p = s n nờn B l C, N, O -Nu B l C thỡ PB =6, pA =13 A l Al trong ú nAl= 14, (loi) -Nu B l N thỡ PB =7, pA =10 A l Ne Khụng tha món -Nu B l O thỡ PB =8, pA =7 A l N Cụng thc l NO3- D Kt qu Dng 4: Bit s nguyờn t, s . p z z x y V. Lớp và phân lớp 1) Lớp - Các electron trong nguyên tử được sắp xếp thành lớp và phân lớp. - Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. - Thứ tự và kí hiệu các lớp: n. N A ( N A = 6,02 * 10 23 ) - Khối lượng riêng: : == dd V M D ' dd V M ( đvc / cm 3 ) - 1 đvc = 1,67 * 10 -24 - 1 nm = 10 -9 m = 10 Ǻ - 1 Ǻ = 10 -10 m = 10 -8 Câu 1: Tính khối. của lớp electron ngoài cùng - Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố. - Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8e + Các nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp