Đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh_Sở giáo dục Bắc Giang pdf

Sở Giáo Dục và Đào Tạo đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh Bắc Giang Lớp 9 - Năm học 2004-2005 Đề dự bị Ngày thi: 09 tháng 4 năm 2005 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài 150 phút Câu I: (7,0 điểm) 1- Hãy chọn phương án đúng trong các phương án A, B, C, D sau đây: Có các chất sau: Fe 2 O 3 , CO 2 , CuSO 4 , NaHCO 3 , NaOH , HCl. a) Cho dung dịch NaOH lần lượt tác dụng với mỗi chất trên: A. Dung dịch NaOH tác dụng được với: Fe 2 O 3 , CO 2 , CuSO 4 , HCl. B. Dung dịch NaOH tác dụng được với: Fe 2 O 3 , CO 2 , CuSO 4 , NaHCO 3 , HCl. C. Dung dịch NaOH tác dụng được với: CO 2 , CuSO 4 , NaHCO 3 , HCl. D. Dung dịch NaOH tác dụng được với: CO 2 , NaHCO 3 , NaOH, HCl. b) Cho dung dịch HCl lần lượt tác dụng với mỗi chất A. Dung dịch HCl tác dụng được với: Fe 2 O 3 , CO 2 , CuSO 4 , NaHCO 3 , NaOH. B. Dung dịch HCl tác dụng được với: Fe 2 O 3 , CuSO 4 , NaHCO 3 , NaOH. C. Dung dịch HCl tác dụng được với: Fe 2 O 3 , CuSO 4 , NaOH. D. Dung dịch HCl tác dụng được với: Fe 2 O 3 , NaOH, NaHCO 3 . 2-Có 5 chất bột rắn: Na 2 CO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết 5 chất rắn trên. Viết phương trình phản ứng. 3- Cho các chất sau: Cu, KOH (rắn), Hg(NO 3 ) 2 (rắn), H 2 O, dung dịch HCl. Hãy trình bày cách điều chế CuCl 2 tinh khiết từ các chất đã cho ở trên. 4- Cho 84,16 ml dung dịch H 2 SO 4 40% (d =1,31 g/ml) vào 457,6 gam dung dịch BaCl 2 25%. a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành. b/ Tính nồng độ phần trăm khối lượng của những chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa. Câu II: (5,0 điểm) 1- Cho sơ đồ biến hoá: Tìm các chất hữu cơ khác nhau thích hợp A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá trên. 2-Cho các chất sau: CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, Br 2 . Hãy chọn các cặp chất tác dụng được với nhau. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có). Câu III: ( 3,0 điểm) Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được một chất khí và 53,3 gam dung dịch. 1-Tính khối lượng muối thu được. 2- Tính nồng độ phần trăm khối lượng của dung dịch axit đã dùng. Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm metan và etilen. Đốt cháy hoàn toàn 3,92 lít hỗn hợp A (ở đktc), cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M, thu được 39,4 gam kết tủa. 1/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong A. Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Mg = 24 , Ba = 137. Hết Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Axit axetic C D A B Đơn vị dự thi: Sở Giáo Dục và Đào Tạo Kì thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh Bắc Giang Năm học 2004-2005 Hướng dẫn chấm Môn thi: Hoá học Lớp 9 Đề chính thức Bản hướng dẫn chấm có 3 trang. Câu I 5,0 điểm 1- a/ b/ Chọn đúng đáp án D. Chọn đúng trường hợp xảy ra: A. 1,0 1,0 2- a/ b/ Nêu được hiện tượng: +Lúc đầu xuất hiện kết tủa vẩn đục màu trắng, sau đó kết tủa tan dần. Sau trở thành trong suốt. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O (vẩn đục màu trắng) Sau đó, khi có dư khí CO 2 : CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 (tan) +Dung dịch CuSO 4 (màu xanh) nhạt dần, đồng màu đỏ bám trên bề mặt đinh sắt (phần nhúng vào dung dịch). Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓ 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 CâuII 5,0 điểm 1- 2- Phương trình phản ứng: CH 4 + Br 2 (hơi) CH 3 Br + HBr CH 2 =CH 2 + Br 2 (dd) Br-CH 2 -CH 2 -Br C 6 H 6 + Br 2 (khan) C 6 H 5 Br + HBr C 2 H 5 OH + CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O *Phản ứng tạo khí HCl: Có thể trộn hai chất NaCl (rắn) và H 2 SO 4 (đặc) hoặc MgCl 2 (rắn) và H 2 SO 4 (đặc). 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl MgCl 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2HCl *Phản ứng tạo khí Cl 2 : Có thể trộn ba chất NaCl (rắn), H 2 SO 4 (đặc) và MnO 2 hoặc MgCl 2 (rắn), H 2 SO 4 (đặc) và MnO 2 . 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O MgCl 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2HCl MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 0,5 1,0 áskt Fe, t O H 2 SO 4 , t O t O t O t O t O t O t O Câu 3 6,0 điểm 1- Dung dịch CaCl 2 bão hoà ở 20 O C có nồng độ phần trăm: C% = 74,5.100/174,5 = 42,69% Trong 600 gam dung dịch CaCl 2 bão hoà có khối lượng CaCl 2 là: 600.42,69/100 = 256,16 (gam) Gọi số gam CaCl 2 . 6H 2 O đã kết tinh là x . Trong x gam muối kết tinh có khối lượng CaCl 2 bằng: 111.x/219 ≈ 0,507x (gam). Khối lượng dung dịch còn lại sau khi bay hơi là: 600 – 50 – x = 550 –x (gam) Khối lượng CaCl 2 còn lại trong dung dịch là: 256,16 – 0,507x. ⇒ C% CaCl 2 bhoà = (256,16 – 0,507x).100/(550- x) =42,69% x = 266,73 (gam). 0,5 0,5 0,5 0,5 2- Đặt công thức của muối cacbonat kim loại M có hoá trị n là: M 2 (CO 3 ) n ( n = 1, 2, 3). Gọi x và y lần lượt là số mol của M và M 2 (CO 3 ) n trong 19,2 gam hỗn hợp A ban đầu. ⇒ Mx + (2M + 60n)y = 19,2 (*) Hoà tan hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư: 2M + 2nHCl = 2MCl n + nH 2 ↑ (1) (mol) x nx/2 M 2 (CO 3 ) n + 2nHCl = 2MCl n + nCO 2 ↑+ nH 2 O (2) (mol) y ny CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O (3) (mol) ny ny Theo bài ra, số mol CaCO 3 = 20 : 100 = 0,2 ( mol) Số mol của khí: 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) Theo ptpư (1,2, 3) có số mol CO 2 : ny = 0,2 (mol). (**) ⇒ nx/2 + ny = 0,3 ⇒ nx = 0,2 (mol). (***) Thay vào (*) ta được: M = 12n ⇒ Nghiệm đúng khi n =2 , M= 24 . Vậy kim loại là Mg, muối MgCO 3 . -Tính % khối lượng các chất: Thay n = 2 vào (**) và (***) ta được x = y = 0,1. Vậy phần trăm khối lượng : %Mg = 0,1.24.100 : 19,2 = 12,5 (%) %MgCO 3 = 100 – 12,5 = 87,5 (%). 0,5 1,0 1,0 0,5 1,0 CâuIV Do sản phẩm đốt chất hữu cơ A chỉ có CO 2 và H 2 O nên thành phần nguyên tố trong A gồm C, H và có thể có O. Gọi công thức tổng quát của A là C x H y O z . Theo bài cho có sơ đồ phản ứng: A + O 2 → CO 2 + H 2 O (1) Theo bài, số mol O 2 tham gia phản ứng cháy: 6,72 : 22,4 =0,3 (mol) Từ (1), theo đlbtkl có: m + m = m + m ⇒ m + m = 9 + 0,3.32 = 18,6 (gam) (*) 4,0 điẻm 0,5 0,5 2- 3- Gọi số mol CO 2 thu được là a. Theo bài, tỉ lệ mol CO 2 : H 2 O = 1 : 1. Nên số mol H 2 O là a. Thay vào (*) có 44a + 18a = 18,6. ⇒ a = 0,3. Theo định luật bảo toàn nguyên tố, trong 9 gam A có: Số mol C = Số mol CO 2 = 0,3 (mol) Số mol H = 2 × Số mol H 2 O = 0,6 (mol) ⇒ Khối lượng O = 9 – 0,3 × 12 – 0,6 × 1 = 4,8 (gam) ⇒ Số mol O = 4,8 : 16 = 0,3 (mol) ⇒ Tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố trong A: x : y : z = 0,3 : 0,6 : 0,3 = 1 : 2 : 1 Công thức của A có dạng: (CH 2 O) n . Theo bài: 36 < M A < 84, Ta có: 36 < 30n < 84 ⇒ 1,2 < n < 2,8 Vậy nghiệm đúng khi n = 2. CTPT của A: C 2 H 4 O 2 . A có khả năng phản ứng với: Na 2 CO 3 thu được CO 2 ; Ca; C 2 H 5 OH. CTCT của A : CH 3 COOH. Phương trình phản ứng: 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + CO 2 ↑ + H 2 O 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 ↑ C 2 H 5 OH + CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Lưu ý: Phương trình phản ứng nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm theo biểu điểm. Trong một phương trình phản ứng, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm. Dùng những phản ứng đặc trưng để nhận ra các chất và cách điều chế các chất bằng nhiều phương pháp khác nhau, nếu đúng cũng cho điểm như đã ghi trong biểu điểm. Giải bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. Trong khi tính toán nếu nhầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai thì trừ đi nửa số điểm dành cho câu hỏi đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm cho các phần sau đó. Hết . Sở Giáo Dục và Đào Tạo đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh Bắc Giang Lớp 9 - Năm học 2004-2005 Đề dự bị Ngày thi: 09 tháng 4 năm 2005 Môn thi: Hoá học Thời gian làm. thí sinh: Số báo danh: Axit axetic C D A B Đơn vị dự thi: Sở Giáo Dục và Đào Tạo Kì thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh Bắc Giang Năm học 2004-2005 Hướng dẫn chấm Môn thi: Hoá học. 2-Có 5 chất bột rắn: Na 2 CO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết 5 chất rắn trên. Viết phương trình phản ứng. 3- Cho các chất sau: Cu, KOH (rắn),