Động học đơn giản potx

ĐỘNG HOÁ HỌC DIỄN BIẾN, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÁC PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG NG D NGỨ Ụ NG HO ĐỘ Á H CỌ H NG PƯỚ Ư HI U SU TỆ Ấ TH I GIANỜ KINH TẾ D C ƯỢ LÂM SÀNG C«NG NGH Ệ BÀO CH Ế CHI T XU T Ế Ấ D C LI UƯỢ Ệ T NG H P Ổ Ợ HOÁ D CƯỢ D C Đ NG ƯỢ Ộ H C Ọ T N SU TẦ Ấ LI U DÙNGỀ D ĐOÁN Ự TU I TH ,Ổ Ọ N Đ NH Ổ Ị HO T CH T,Ạ Ấ D NG BÀO Ạ CHẾ CÁC Y U T Ế Ố NH H NG ,Ả ƯỞ N Đ NH Ổ Ị H.CH T,Ấ X LÝỬ CHI T XU TẾ Ấ KH I NI M C B NÁ Ệ Ơ Ả 1.1. nh nghĩa:Đị T c ph n ng ho¸ h c là bi n thiªn n ng c a m t ch t ố độ ả ứ ọ ế ồ độ ủ ộ ấ cho trong m t n v th I gianđ· ộ đơ ị ờ I. T c đ ph n ngố ộ ả ứ 1.2. Bi u th c tÝnh t c ph n ng:ể ứ ố độ ả ứ V I ph n ng: ớ ả ứ A + B → X + Y dt dC dt dC dt dC - dt dC - v dt dCi YXBA ==== ±= v Tr ng h p chung: aườ ợ A + bB → xX + yY y.dt dC x.dt dC b.dt dC - a.dt dC - v YXBA ==== KHÁI NI M C B NỆ Ơ Ả Gulberg và Waage, thiết lập biểu thức liên hệ tốc độ và nồng độ tạI nhiệt độ T= const II. Định luật tác dụng khốI lượng [ ] [ ] 21 nn B.Ak. = v Phương trình cơ bản của động hoá học. [ ] [ ] [ ] 21 nn B.Ak. dt Ad - v == Phương trình tốc độ hay phương trình động học của phản ứng k là hằng số tốc độ phản ứng, có giá trị bằng tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng đơn vị KHÁI NIỆM CƠ BẢN 1. Phân tử số: Số phân tử tương tác đồng thờI để trực tiếp gây ra biến hoá hóa học trong một phản ứng cơ bản III. Phân loạI động học phản ứng 2. Bậc phản ứng: n 1 , n 2 : Bậc riêng phần đốI vớI chất A, B [ ] [ ] 21 nn B.Ak. = v N 2 O 5 → N 2 O 4 + O CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O → CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 2NO + O 2 → 2NO 2 6FeCl 2 + KClO 3 + 6HCl → FeCl 3 + KCl + 3H 2 O n = n 1 + n 2 : Bậc toàn phần của phản ứng VớI phản ứng: aA + bB → xX + yY n 1 = a, n 2 = b khi phản ứng là đơn giản KHÁI NI M C B NỆ Ơ Ả 3. So sánh bậc phản ứng và phân tử số Bậc phản ứng Bậc phản ứng Phân tử số Phân tử số Giá trị Giá trị Số nguyên, phân Số nguyên, phân số, số âm số, số âm Chỉ có số nguyên Chỉ có số nguyên dương dương Giá trị Giá trị cao nhất cao nhất 3 3 3 3 Áp dụng Áp dụng Chỉ xác định được Chỉ xác định được bằng thực nghiệm bằng thực nghiệm Chỉ áp dụng cho Chỉ áp dụng cho phản ứng cơ bản phản ứng cơ bản KHÁI NI M C B NỆ Ơ Ả [ ] [ ] [ ] 321 nnn C.B.Ak. = v VớI phản ứng: aA + bB + cC → xX + yY …. 4. Phản ứng bậc giả Nếu [B], [C] >> [A] thì [B] ≈ [B] o ; [C] ≈ [C] o [ ] [ ] 32 n 0 n 0 C.Bk. k' = [ ] 1 n Ak'. = v ⇒ Phương trình động học đơn giản hơn, chỉ phụ thuộc vào nồng độ của một chất A, dễ dàng cho việc nghiên cứu động học của phản ứng KHÁI NI M C B NỆ Ơ Ả 5. Một số điểm chú ý ♠ Có hai loạI phương trình hoá học: Phương trình tỷ lượng và phương trình động học H 2 + I 2 → 2HI H 2 + Br 2 → 2HBr ][ ][ "1 ]][['][ 2 1 ]].[.[ ][ 2 1 2 2/1 22 2 221 Br HBr k BrHk dt HBrd v IHk dt HId v + == == ♠ k là hằng số ở một nhiệt độ nhất định. Tuy nhiên nếu biểu diễn tốc độ phản ứng qua các chất cụ thể khác nhau k có thể nhận các giá trị khác nhau Đ NG H C P. Đ N GI NỘ Ọ Ư Ơ Ả Phản ứng đơn giản ♠ Phản ứng bậc nhất Phản ứng một chiều, một giai đoạn duy nhất, trực tiếp từ chất đầu đến chất cuối Các phản ứng đơn giản ♠ Phản ứng bậc hai ♠ Phản ứng bậc ba ♠ Phản ứng bậc không Đ NG H C P. Đ N GI NỘ Ọ Ư Ơ Ả 1. Sơ đồ phản ứng: A → sp I. Phản ứng bậc nhất 2. Qui luật động học kt C C ln x-a a ln 0 == t N 2 O 5 N 2 O 4 O 2 C 12 H 22 O 11 H 2 O C 6 H 12 O 6 CH 3 COOC 2 H 5 CH 3 COOH C 2 H 5 OH H + 2 2 + + H + + H 2 O C 6 H 12 O 6 + Saccarose Glucose Fructose + [ ] [ ] Ak. dt Ad - v == C C ln t 1 k 0 t = . 0,9 = ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN a ' " C 2 a 4 a a 8 t 1 2 t 1 2 t 1 2 t ⇒ ThờI gian bán huỷ không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu của chất phản ứng k 2ln t 1/2 = ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN 1 k' = [ ] 1 n Ak'. = v ⇒ Phương trình động học đơn giản hơn, chỉ phụ thuộc vào nồng độ của một chất A, dễ dàng cho việc nghiên cứu động học của phản ứng KHÁI NI M C B NỆ Ơ Ả 5. Một. ] [ ] 21 nn B.Ak. = v Phương trình cơ bản của động hoá học. [ ] [ ] [ ] 21 nn B.Ak. dt Ad - v == Phương trình tốc độ hay phương trình động học của phản ứng k là hằng số tốc độ phản ứng, có