Nhóm halogen (Nhóm VIIA) ppt

Nhóm halogen (Nhóm VIIA) Cu 1: Cc nguyn tố phn nhĩm chính nhĩm VIIA cĩ cấu hình electron lớp ngồi cng l: A/ 3s 2 3p 5 B/ 2s 2 2p 5 C/ 4s 2 4p 5 D/ ns 2 np 5 Câu 2: Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi nguyên tử có cấu hình electron ngồi cng l 3s 2 3p 5 l : A. 5 B.3. C. 2. D. 7. Cu 3: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I ) A/ Nguyên tử chỉ co khả năng thu thêm 1 e B/Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị co cực với hidro C/ Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất D/ Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron Cu 4: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen ? A/ Ở điều kiện thường là chất khí B/ Có tính oxi hóa mạnh C/ Vưà có tính oxi hoá, vừa có tính khử D/ Tác dụng mạnh với nước Cu 5: Trong cc Halogen sau: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 , halogen phản ứng với nước mạnh nhất l: A/ Cl 2 B/ Br 2 C/ F 2 D/ I 2 Cu 6: Trong dãy bốn dung dịch axit : HF, HCl, HBr, HI : A/Tính axit tăng dần từ trái qua phải. B/Tính axit giảm dần từ trái qua phải. C/Tính axit tăng dần đến HCl sau đó giảm đến HI. D/Tính axit biến đổi không theo qui luật. Cu 7:Cho cc axit : HCl(1);HI(2);HBr(3).Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần: A.(1)>(2)>(3) B.(3)>(2)>(1) C.(1)>(3)>(2) D.(2)>(3)>(1) Cu 8: Tính oxy hố của cc halogen giảm dần theo thứ tự sau: A/ Cl 2 > Br 2 >I 2 >F 2 B/ F 2 > Cl 2 >Br 2 >I 2 C/ Br 2 > F 2 >I 2 >Cl 2 D/ I 2 > Br 2 >Cl 2 >F 2 Cu 9: Số oxy hố của clo trong cc chất: HCl, KClO 3 , HClO, HClO 2 , HClO 4 lần lượt l: A/ +1, +5, -1, +3, +7 B/ -1, +5, +1, -3, -7 C/ -1, -5, -1, -3, -7 D/ -1, +5, +1, +3, +7 Câu 10: Sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính axit: A. HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 4 B.HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 C. .HClO 3 < HClO 4 < HClO < HClO 2 D. HClO 3 > HClO 4 > HClO > HClO 2 Câu 11:Giải thích tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo. Hãy chọn lí do đúng . A/ Vì flo không tác dụng với nước . B/ Vì flo có thể tan trong nước . C/ Vì flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo rất nhiều , có thể bốc cháy khi tác dụng với nước D/ Vì một lí do khác . Câu 12: Phản ứng của khí Cl 2 với khí H 2 xãy ra ở điều kiện nào sau đây ? A/ Nhiệt độ thấp dưới 0 0 C B/ Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25 0 C C/ Trong bóng tối D/ Có chiếu sáng Cu 13: Chọn cậu sai: A/ Độ âm điện của các halogen tăng từ iôt đến flo B/HF là axít yếu, còn HCl, HBr,HI là những axít mạnh C/ Flo là nguyên tố có độ âm điện cao nhất trong bảng hệ thống tuân hoàn D/ Trong các hợp chất với hydrô và kim loại,các halogen thể hiện số oxi hoá từ -1 đến +7 Câu 14: Trong 4 hỗn hợp sau đây, hổn hợp nào là nước Javen A/NaCl + NaClO + H 2 O B/NaCl + NaClO 2 + H 2 O C/NaCl + NaClO 3 + H 2 O D/NaCl +HClO+ H 2 O Câu 15: Dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau đây: A/ NaCl, H 2 O, Ca(OH) 2 , KOH B/ CaO, Na 2 CO 3 , Al(OH) 3 , S C/ Al(OH) 3 , Cu, S, Na 2 CO 3 D/ Zn, CaO, Al(OH) 3 , Na 2 CO 3 Cu 16: Trong cc oxit sau:CuO, SO 2, CaO, P 2 O 5 , FeO, Na 2 O, Oxit phản ứng được với axit HCl l: A/ CuO, P 2 O 5 , Na 2 O B/ CuO, CaO,SO 2 C/ SO 2 , FeO, Na 2 O, CuO D/ FeO, CuO, CaO, Na 2 O Cu 17: Dùng muối Iối hàng ngày để phịng bệnh bướu cổ . Muối Iốt ở đây là: A. KI B. I 2 C. NaCl v I 2 D. NaCl v KI Cu 18: Nếu lấy khối lượng KMnO 4 v MnO 2 bằng nhau cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều Clo hơn : A. MnO 2 B. KMnO 4 C. Lượng Clo sinh ra bằng nhau D. Không xác được. Câu 19: Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột . Hiện tượng quan sát được là : A.dd hiện mu xanh . B. dd hiện mu vng lục C. Cĩ kết tủa mu trắng D. Cĩ kết tủa mu vng nhạt . Cu 20: Chất tc dụng với H 2 O tạo ra khí oxi l: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot Cu 21: Dy khí no sau đây ( từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom. A. CO 2 , SO 2 , N 2 , H 2 S. B. SO 2 , H 2 S. C. H 2 S, SO 2 , N 2 , NO. D. CO 2 , SO 2 , NO 2 . Câu 22: Đầu que diêm chứa S, P và 50%KClO 3 . Vậy KClO 3 được dùng làm: A.Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy S và P . B.Chất kết dính các chất bột S và P C.Chất độn rẻ tiền . D.Cả 3 điều trn Cu 23: Số oxi hĩa của Clo trong phn tử CaOCl 2 l: A. 0 B. –1 C. +1 D. –1 v +1 Câu 24: Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì cĩ một phần clo bị khử , đồng thời một phần clo bị oxi hóa . Tỉ lệ số nguyn tử clo bị khử v số nguyn tử clo bị oxi hĩa l : A. 1 : 1 B. 3 : 1 C. 1 : 5 D. 5 : 1 Câu 25: Hợp chất mà trong đó oxi có số oxi hoá +2 là : A. H 2 O B. H 2 O 2 C. OF 2 D. Cl 2 O 7 Câu 26: Hoá chất nào sau đây được dùng để điều chế khí clo khi cho tác dụng với axit HCl: A/ MnO 2 , NaCl B/ KMnO 4 , NaCl C/ KMnO 4 , MnO 2 D/ NaOH, MnO 2 Câu 27: Cho phản ứng: HCl + Fe  H 2 + X . Công thức hoá học của X là: A/ FeCl 2 B/ FeCl C/ FeCl 3 D/ Fe 2 Cl 3 Câu 28: Phản ứng nào sau đây dùng điều chế khí clo trong công nghiệp A/ MnO 2 + 4 HCl  MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O B/ 2KMnO 4 + 16 HCl  2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O C/ 2 NaCl + 2 H 2 O dienphan comangngan  2NaOH + H 2 + Cl 2 D/ a,b,c đều đúng Cu 29: Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch? A). Iot. B). Brom C). Clo. D). Flo. Câu 30: Cho khí Clo tác dụng với sắt ,sản phẩm sinh ra là: A/ FeCl 2 B/ FeCl C/ FeCl 3 D/ Fe 2 Cl 3 Cu 31: Nước clo có tính oxy hóa mạnh là do trong đó có A). Cl 2 . B). HCl. C). HClO. D). O. Cu 32: Cho Flo, Clo, Brom, Iot lần lượt tác dụng với H 2 . Phản ứng giữa halogen no xảy ra mnh liệt nhất. A. F. B. Cl. C. Br. D. I. Câu 33: Phản ứng nào dưới đây không thể xảy ra ? A/ H 2 O hơi nóng + F 2  B/ KBr dd + Cl 2  C/ NaI dd + Br 2  D/ KBr dd + I 2  Câu 34: Chất nào trong các chất dưới đây có thể nhận ngay được bột gạo ? A/ Dung dịch HCl B/ Dung dịch H 2 SO 4 C/ Dung dịch Br 2 D/ Dungdịch I 2 . Câu 35: Thuốc thử dùng để nhận ra ion clorua trong dung dịch l : A/ Cu(NO 3 ) 2 B/ Ba(NO 3 ) 2 C/ AgNO 3 D/ Na 2 SO 4 Câu 36: Brôm bị lẫn tạp chất là Clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây ? A/ Dẫn hổn hợp đi qua dung dịch H 2 SO 4 loãng B/ Dẫn hổn hợp đi qua nước C/ Dẫn hổn hợp qua dung dịch NaBr D/ Dẫn hổn hợp qua dung dịch NaI Câu 37: Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại A/ Fe B/ Zn C/ Cu D/ Ag Cu 38: Một dung dịch chứa : KI, KBr, và KF Cho tác dụng với Clo dư.Sản phẩm tạo thành có: A. Flo B. Brơm C. Brơm v Iốt D. Flo v Iốt Câu 39: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh : A/ HCl B/ H 2 SO 4 C/ HNO 3 D/ HF Cu 40: Có thể nhận biết các khí riêng biệt: clo, hydro clorua, oxi bằng thuốc thử nào sau đây? A). Dung dịch NaOH. B). Quỳ tím ẩm. C). Dung dịch AgNO 3 . D). Ngọn lửa chy. Cu 42: Cĩ 3 dung dịch NaOH, HCl, H 2 SO 4 lỗng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch l: A/ BaCO 3 B/ AgNO 3 C/Cu(NO 3 ) 2 D/ AgNO 3 Câu 43: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là: A/ AgNO 3 B/ Ba(OH) 2 C/ NaOH D/ Ba(NO 3 ) 2 Câu 44: Đốt 11,2 gam bột sắt trong khí Clo. Khối lượng sản phẩm sinh ra là: A/ 32,5 g B/ 24,5 g C/ 162,5 g D/ 25.4 g Câu 45: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch axít HCl dư . Khối lượng muối sinh ra là A/ 32,5 g B/ 162,5 g C/ 24,5 g D/ 25,4 g Câu 52: Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,8 gam .Một miếng cho tác dụng với Clo và một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối Clorua thu được là : A. 14,475gam B. 16,475gam C. 12,475gam D.Tất cả đều sai. Cu 46: Cho 87g MnO 2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thì thu được khí clo với thể tích ở đktc là(Mn=55; O=16) A). 4,48lít. B). 2.24lít. C). 22.4lít. D). 44.8lít. Cu 47: Cho 10 gam dd HCl tc dụng với dd AgNO 3 dư thì thu được 14.35 gam kết tủa. C% của dd HCl phản ứng l: A/ 35.0 B/ 50.0 C/ 15.0 D/ 36.5 Cu 48: Lần lượt cho 3,6g Mg; 2,7g Al; 8,4g Fe vào dung dịch HI dư. Số lít H 2 (đktc) tương ứng thu được là V1,V2,V3. Kết luận nào sau đây đúng? (Mg=24; Al=27; Fe=56). A). V1=V2>V3. B). V1=V2=V3. C). V1>V2=V3. D). V1>V2>V3. Cu 49: Cho hỗn hợp A gồm Fe(56) và Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 4,48lít hydro(đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc). % khối lượng Mg trong A là A). 57%. B). 70%. C). 43%. D). 30%. Cu 50: Cho dung dịch AgNO 3 vừa đủ vào dung dịch A chứa NaCl và NaBr,(Ag=108; N=14; O=16; Cl=35,5; Br=80) được lượng kết tủa nặng bằng lượng AgNO 3 . %m NaCl trong A l A). 27.84%. B). 72.16%. C). 72.40%. D). 27.60%.8). Cho 4g Câu 51: Ở đktc 1 lít nước hoà tan 350 lít khí HBr (đktc). Nồng độ phần trăm của dung dịch axit thu được là : A. 37% B. 55,862% C. 15,38% D. Kết quả khc. Cu 54: Hồ tan hỗn hợp CaO v CaCO 3 bằng dung dịch HCl dư , ta thu được dung dịch A v 0,448 lit khí CO 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch A ta thu được 3,33g muối khan. Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 0,28g ; 0,2g B. 2,8g ; 2g C. 5,6g ; 20g D. 0,56g ; 2,0g Cu 53: Hồ tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hoá trị II và III bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 672ml khí bay ra (đkc) .Khi cô cạn dung dịch A , khối lượng muối khan thu được là : A. 10,33gam B. 9,33gam C. 11,33gam D. 12,33gam NHĨM OXI. Câu 1: Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến Telu.Hy chỉ ra cu sai : A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Độ âm điện của các nguyên tử giảm dần. C. Tính bền của các hợp chất với hidro tăng dần. D. Tính axit của cc hợp chất hidroxit giảm dần. Câu 2: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.Hy chọn cu trả lời đúng : A. Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần. B. Năng lượng ion hóa I 1 tăng dần. C. Ái lực electron tăng dần. D. Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần . Cu 3: Khc với nguyn tử S, ion S 2– cĩ : A. Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn. B. Bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn . C. Bán kinh ion lớn hơn và ít electron hơn. D. Bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron hơn. Cu 4: Trong nhĩm VIA chỉ trừ oxi, cịn lại S, Se, Te đều có khả năng thể hiện mức oxi hóa +4 và +6 vì : A. Khi bị kích thích cc electron ở phn lớp p chuyển ln phn lớp d cịn trống . B. Khi bị kích thích cc electron ở phn lớp p, s cĩ thể nhảy ln phn lớp d cịn trống để có 4 e hoặc 6 e độc thân. B. Khi bị kích thích cc electron ở phn lớp s chuyển ln phn lớp d cịn trống. C. Chúng có 4 hoặc 6 electron độc thân. Cu 5: Một nguyn tố ở nhĩm VIA cĩ cấu hình electron nguyn tử ở trạng thi kích thích ứng với số oxi hĩa +6 l : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 Câu 6: Oxi có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất: A. K 2 O B. H 2 O 2 C. OF 2 D. (NH 4 ) 2 SO 4 Cu 7: Oxi khơng phản ứng trực tiếp với : A. Crom B. Flo C. cacbon D. Lưu huỳnh Cu 8: Hidro peoxit tham gia cc phản ứng hĩa học: H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH (1); H 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 (2). nhận xét nào đúng ? A. Hidro peoxit chỉ cĩ tính oxi hĩa. B. Hidro peoxit chỉ cĩ tính khử. C. Hidro peoxit vừa cĩ tính oxi hĩa, vừa cĩ tính khử. D. Hidro peoxit khơng cĩ tính oxi hĩa, khơng cĩ tính khử Câu 9: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dd KI và tinh bột thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do : A. Sự oxi hĩa ozon . B. Sự oxi hĩa kali. B. C.Sự oxi hĩa iotua. D. Sự oxi hĩa tinh bột. Cu 10: Trong khơng khí , oxi chiếm : A. 23% B. 25% C. 20% D. 19% Câu 11: Hỗn hợp nào sau đây có thể nổ khi có tia lửa điện : A. O 2 v H 2 B. O 2 v CO C. H 2 v Cl 2 D. 2V (H 2 ) v 1V(O 2 ) Cu 12: O 3 v O 2 l th hình của nhau vì : A.Cng cấu tạo từ những nguyn tử oxi. B.Cng cĩ tính oxi hĩa. C.Số lượng nguyên tử khác nhau. D.Cả 3 điều trên. Cu 13: Trong tầng bình lưu của trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại là : A. O 2 → O + O. B. O 3 → O 2 + O. C. O + O → O 2 . D. O + O 2 → O 3 . Cu 14: O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 vì : A.Số lượng nguyên tử nhiều hơn B.Phân tử bền vững hơn C.Khi phn hủy cho O nguyn tử D.Cĩ lin kết cho nhận. Câu 15: Chọn câu đúng : A.S là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt . B.Mạng cấu tạo phn tử S 8 l tinh thể ion. C.S là chất rắn không tan trong nước . D. S l chất cĩ nhiệt độ nóng chảy cao. Câu 16: Lưu huỳnh có số oxi hóa là +4 và +6 vì : A.cĩ obitan 3d trống. B.Do lớp ngoải cng cĩ 3d 4 . C. Lớp ngồi cng cĩ nhiều e. D. Cả 3 lý do trn. Câu 17: Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H 2 trong điều kiện : A. S rắn, nhiệt độ thường. B. Hơi S, nhiệt độ cao. C. S rắn , nhiệt độ cao. D.Nhiệt độ bất kỳ Cu 18: muốn loại bỏ SO 2 trong hỗn hợp SO 2 v CO 2 ta có thể cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch nào sau đây: A. dd Ba(OH) 2 dư. B. dd Br 2 dư. C. dd Ca(OH) 2 dư. D.A, B, C đều đúng Cu 19: So sánh tính oxi hóa của oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy : A.Lưu huỳnh>Oxi>Ozon. B.Oxi>Ozon>Lưu huỳnh. C.Lưu huỳnh<Oxi<Ozon. D.Oxi<Ozon<Lưu huỳnh. Cu 20: Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử lưu huỳnh có thể tạo ra 4 liên kết cộng hoá trị là do nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có cấu hình electron là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 Cu 21: Các đơn chất của dy no vừa cĩ tính chất oxi hĩa, vừa cĩ tính khử ? A. Cl 2 , O 3 , S 3 . B. S 8 , Cl 2 , Br 2 . C. Na , F 2 , S 8 D. Br 2 , O 2 , Ca. Cu 22: Cc chất của dy no chỉ cĩ tính oxi hĩa ? A. H 2 O 2 , HCl , SO 3 . B. O 2 , Cl 2 , S 8 . C. O 3 , KClO 4 , H 2 SO 4 . D. FeSO 4 , KMnO 4 , HBr. Cu 23: Chất no cĩ lin kết cộng hĩa trị khơng cực ? A. H 2 S. B. S 8 C. Al 2 S 3 . D. SO 2 . Câu 24: Hợp chất nào sau đây của nguyên tố nhóm VIA với kim loại có đặc tính liên kết ion không r rệt nhất ? A. Na 2 S. B. K 2 O C. Na 2 Se D. K 2 Te. Câu 25: Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản có số liên kết cộng hóa trị là : A. 1. B. 2 C. 3. D. 4. Cu 26: Cho cc cặp chất sau : 1) HCl v H 2 S 2) H 2 S v NH 3 3) H 2 S v Cl 2 4) H 2 S v N 2 Cặp chất tồn tại trong hỗn hợp ở nhiệt độ thường là: A. (2) v (3) . B. (1), (2), (4) . C. (1) v (4) . D. (3) v (4) . Cu 27: Hy chọn thứ tự so snh tính axit đúng trong các dy so snh sau đây: A. HCl > H 2 S > H 2 CO 3 B. HCl > H 2 CO 3 > H 2 S C. H 2 S > HCl > H 2 CO 3 D. H 2 S > H 2 CO 3 > HCl Câu 28 : Hiện tượng gì xảy ra khi dẫn khí H 2 S vo dung dịch hỗn hợp KMnO 4 v H 2 SO 4 : A. Không có hiện tượng gì cả . B. Dung dịch vẫn đục do H 2 S ít tan . C. Dung dịch mất màu tím và vẫn đục có màu vàng do S không tan. D. Dung dịch mất mu tím do KMnO 4 bị khử thnh MnSO 4 v trong suốt . Cu 29: Trong các chất dưới đây , chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A. H 2 S B. S 8 . C. Al 2 S 3 D. SO 2 . Cu 30: hidro peoxit l hợp chất : A. Vừa thể hiện tính oxi hĩa,vừa thể hiện tính khử. B. Chỉ thể hiện tính oxi hĩa . C.Chỉ thể hiện tính Khử. D. Rất bền. Câu 31: Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được là : A.Dung dịch cĩ mu vng nhạt. B. Dung dịch cĩ mu xanh . C.Dung dịch cĩ mu tím. D.Dung dịch trong suốt. Cu 32: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ? A. Cu B. Hồ tinh bột. C. H 2 . D. Dung dịch KI v hồ tinh bột . Câu 33: Để nhận biết oxi ta có thể dùng cách nào sau đây : A. Kim loại. C. Dung dịch KI. B. Phi kim. D. Mẫu than cịn nĩng đỏ . Câu 34: Để phân biệt SO 2 v CO 2 người ta dùng thuốc thử là: A. Dd Ca(OH) 2 . B. Dd thuốc tím (KMnO 4 ). C. Nước Brôm D. Cả B và C. Cu 35: Dd H 2 S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng. A. Chuyển thành mầu nâu đỏ. B.Bị vẩn đục, màu vàng. C. trong suốt không màu D.Xuất hiện chất rắn màu đen Cu 36: Khi sục SO 2 vo dd H 2 S thì A.Dd bị vẩn đục màu vàng. B.Không có hiện tượng gì. C.Dd chuyển thành màu nâu đen. D.Tạo thành chất rắn màu đỏ. Câu 37: Trong các chất sau đây, chất nào không phản ứng với oxi trong mọi điều kiện : A. Halogen. B. Nitơ. C. CO 2 . D. A và C đúng . Cu 38: Cặp chất no l th hình của nhau ? A. H 2 O v H 2 O 2 B. FeO v Fe 2 O 3 . C. SO 2 v SO 3 . D. Lưu huỳnh đơn tà và lưu huỳnh tà phương . Câu 39: Kim loại bị thụ động với axit H 2 SO 4 đặc nguội là : A. Cu ; Al. B. Al ; Fe C. Cu ; Fe D. Zn ; Cr Cu 40: Cu no diễn tả khơng đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh ? A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử. B.Hidrosunfua vừa cĩ tính khử vừa cĩ tính oxi hĩa. C.Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D.Axit sunfuric chỉ cĩ tính oxi hĩa. Cu 41: Trong phản ứng : SO 2 + H 2 S → 3S + 2H 2 O . Câu nào diễn tả đúng ? A.Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử. B.Lưu huỳnh bị khử và không có sự oxi hóa C.Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa. D.Lưu huỳnh trong SO 2 bị khử, trong H 2 S bị oxi hĩa. Câu 42:. Câu nào diễn tả đúng tính chất của H 2 O 2 trong hai phản ứng ? H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH (1); 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 (2) A.(1):H 2 O 2 cĩ tính khử ; (2) : H 2 O 2 cĩ tính oxi hĩa . B.(1) : H 2 O 2 bị oxi hĩa ; (2) : H 2 O 2 bị khử. C.(1) :H 2 O 2 cĩ tính oxi hĩa ;(2)H 2 O 2 cĩ tính khử. D.Trong mỗi pứ, H 2 O 2 vừa cĩ tính oxi hĩa v vừa cĩ tính khử . Câu 43: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau :3S + 6KOH → 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là : A. 2 : 1. B. 1 : 2. C. 1 : 3. D. 2 : 3. Cu 44: Cho phản ứng: 2KMnO 4 +5H 2 O 2 +3H 2 SO 4 →2MnSO 4 +5O 2 +K 2 SO 4 + 8H 2 O. Câu nào diễn tả đúng ? A.H 2 O 2 l chất oxi hĩa. B.KMnO 4 l chất khử. C.H 2 O 2 l chất khử. D.H 2 O 2 vừa l chất oxi hĩa vừa l chất khử. Cu 45: Cho phản ứng: H 2 SO 4 (đặc) + 8HI → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O.Cu no diễn tả không đúng tính chất của chất ? A.H 2 SO 4 l chất oxi hĩa, HI l chất khử. B.HI bị oxi hĩa thnh I 2 , H 2 SO 4 bị khử thnh H 2 S. C.H 2 SO 4 oxi hĩa HI thnh I 2 , v nĩ bị khử thnh H 2 S. D.I 2 oxi hĩa H 2 S thnh H 2 SO 4 v nĩ bị khử thnh HI. NHÓM NITƠ 1. Trong nhóm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng? A. Độ âm điện các nguyên tố giảm dần B. Bán kính của nguyên tử các nguyên tố tăng dần C. Năng lượng ion hoá của các nguyên tố giảm dần D. Nguyên tử các nguyên tố đều có cùng số lớp electron 2. Trong nhóm nito từ nito đến bimut thì đại lượng nào sau đây biến đổi sai A. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần B. Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần C. Năng lượng của các nguyên tố giảm dần D. Số e ở lớp vỏ ngoài cùng tăng dần 3. Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường, là do: A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B. nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ C. trong phn tử của khí nitơ, mỗi nguyên tử nitơ cịn cĩ một cặp electron chưa tham gia liên kết D. trong phân tử khí nitơ có liên kết ba rất bền 4. khí Nitơ trơ ở nhiệt độ thường ( theo phương diện ho học) l do: A. Phn tử N, khơng phn cực B. Bn kính nguyn tử của N nhỏ C. Năng lượng liên kết N, rất lớn D. do cấu trc electron tun theo quy tắc bt tử 5. Cấu hình electron lớp ngồi cng của nguyn tử cc nguyn tố nhóm nitơ (VA) l cấu hình no dưới đây? A. B. C. D. 6. Nguyn tử Photpho, cĩ số electron hĩa trị l: A. 1e. B. 5e. C. 3e. D. 2e. 7. N 2 là chất trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường là do A. Phn tử N 2 cĩ tỉ khối gần bằng 1 B. Phn tử N 2 cĩ lin kết cộng hĩa trị khơng phn cực C. Phn tử N 2 cĩ lin kết 3 bền vững D. Phn tử N 2 cĩ lin kết p bền vững 8. Khí Nitơ chiếm bao nhiêu phần trăm trong không khí ? A. Khoảng 80% B. Khoảng 20% C. Khoảng 75% D. Khoảng 25% 9. Ở nhiệt độ thường N 2 phản ứng được với chất nào dưới đây? A. Li B. Na C. Ca D. Cl 2 10. Trong cc oxit của Nitơ thì oxit được điều chế trực tiếp từ phản ứng của Nitơ với oxi l A. NO 2 B. NO C. N 2 O D. N 2 O 5 11. N 2 phản ứng với O 2 tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây? A. điều kiện thường B. nhiệt độ cao khoảng 100 0 C C. nhiệt độ cao khoảng 1000 0 C D. nhiệt độ khoảng 3000 0 C 12. Khí N 2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B. phn tử N 2 khơng phn cực C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhĩm VIA D. lin kết trong phn tử N 2 là liên kết 3, có năng lượng lớn 13. Chiều tăng dần số oxi hố của N trong cc hợp chất của nitơ dưới đây là A. B. C. D. 14. Phương pháp chủ yếu để sản xuất N 2 trong cơng nghiệp: A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B. Nhiệt phn muối NH 4 NO 2 C. Phn hủy protin. D. Tất cả đều đúng 15. (đề thi ĐH 2007-khối A) Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết người ta đun ngóng dung dịch amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. NO B. N 2 C. N 2 O D.NO 2 16. Trong phịng thí nghiệm, cĩ thể điều chế khí nitơ bằng cách đun nóng dung dịch nào dưới đây? A. NH 4 NO 2 B. NH 3 C. NH 4 Cl D. NaNO 2 17. Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào dưới đây? A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B. Nhiệt phn dung dịch NH 4 NO 2 bo hồ C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng 18. Nitơ (III) oxit khơng bền cĩ thể bị phn huỷ thành hỗn hợp gồm 2 sản phẩm, nhưng nếu có mặt của oxi thì chỉ thu được một sản phẩm duy nhất. Hy chọn cặp sản phẩm đúng: A. B. C. D. 19. Một phi kim Y l chất khí (đktc) ở dạng đơn chất có số oxi hoá dương cao nhất bằng số oxi hoá âm thấp nhất (tính theo trị số tuyệt đối). Y là chất khí nào sau đây: A. N 2 B. O 2 C. O 3 D. Cl 2 20. Trong phịng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bo hịa. Khí X l A. NO 2 B. N 2 O C. NO D. N 2 21. Hiệu suất của phản ứng giữa N 2 v H 2 tạo thnh NH 3 tăng nếu A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ 22. Cho phương trình: . Khi giảm thể tích của hệ thì cn bằng sẽ chuyển dịch theo chiều no? A. chiều thuận B. không thay đổi C. chiều nghịch D. không xác định được 23. Chọn đáp án sai. Sản xuất amoniac trong cơng nghiệp dựa trn phản ứng sau: (Q>0) pứ tỏa nhiệt.Cn bằng hĩa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu: A. Tăng áp suất chung của hệ B. Tăng nồng độ N 2 , H 2 C. Tăng nhiệt độ D. Giảm nhiệt độ 24. Fe được dùng làm chất xc tc cho phản ứng tổng hợp amoniac từ N 2 v H 2 : . Vai trị của Fe trong phản ứng trn l : A. Lm cn bằng chuyển dịch sang chiều thuận B. Lm cn bằng chuyển dịch sang chiều nghịch C. Làm tăng tốc độ của phản ứng D. A v C 25. Cho phản ứng sau: Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi A. giảm p suất B. tăng nhiệt độ C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất 26. Khi nhỏ vài giọt nước clo vo dung dịch NH 3 đặc thấy có “khói trắng” bay ra. “Khói trắng” đó là chất nào? A. NH 4 Cl B. HCl C. N 2 D. Cl 2 27. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng no NH 3 khơng thể hiện tính khử? A. B. C. D. 28. Chọn phương trình phản ứng đúng khi thực hiện phản ứng đốt cháy NH 3 trong O 2 ở 850-900 O C, cĩ xc tc Pt A. B. C. D. 29. Từ phản ứng: . Kết luận nào dưới đây là đúng? A. NH 3 l chất khử B. NH 3 l chất oxi hố C. Cl 2 vừa oxi hố vừa khử D. Cl 2 l chất khử 30. Chất nào dưới đây có thể hoà tan được AgCl? A. dung dịch HNO 3 B. dung dịch H 2 SO 4 đặc C. dung dịch NH 3 đặc D. dung dịch HCl 31. Để tách riêng NH 3 ra khỏi hỗn hợp gồm trong công nghiệp người ta đ A. cho hỗn hợp đi qua dung dịch nước vôi trong B. cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng C. cho hỗn hợp đi qua dung dịch H 2 SO 4 đặc D. nn v lm lạnh hỗn hợp NH 3 hố lỏng 32. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. dung dịch amoniac là một bazơ yếu B. phản ứng tổng hợp amoniac l phản ứng thuận nghịch C. đốt cháy amoniac trong có xúc tác thu được N 2 , H 2 O D. NH 3 là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước 33. Để tách riêng NH 3 ra khỏi hỗn hợp khí cĩ lẫn N 2 v H 2 trong Cơng nghiệp thì người ta làm : A. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong B. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước Javen C. Dẫn hỗn hợp khí qua CuO/t o D. Nn v lm lạnh hỗn hợp, NH 3 hĩa lỏng 34. Các phát biểu nào sau đây là đúng A. Amoniac là một bazơ B. Amoniac l một chất khử C. Amoniac tan rất ít trong nước D. cả A v B 35. Một bình kín dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp cùng thể tích khí nitơ và khí hiđro ở O O C , 100 atm Sau khi tiến hnh tổng hợp amoniac, đưa nhiệt độ bình về O O C p suất mới của bình l 90atm. Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac l: A. 10% B. 25% C. 20% D. 22% 36. Cần bao nhiu lít N 2 v H 2 (đkc) để điều chế được 102g NH 3 . Biết hiệu suất phản ứng l 20% . A. V1 : 336 , V2: 1008 B. V1 : 346 , V2: 1008 C. V1 : 336 , V2: 1006 D. V1 : 336 , V2: 1009 37. Một oxit nitơ cĩ cơng thức phn tử dạng NO x , trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Oxit đó là A. NO B. N 2 O 4 C. NO 2 D. N 2 O 5 38. Trộn 2 lít NO với 3 lít O 2 . Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích là bao nhiêu? (biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) A. 2 lít B. 3 lít C. 4 lít D. 5 lít 39. Cho 4 lít N 2 v 14 lít H 2 vo bình phản ứng, hỗn hợp thi được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng l A. 50% B. 30% C. 20% D. 40% 40. Để điều chế 4 lít NH 3 từ N 2 , H 2 với hiệu suất 50%, thì thể tích H 2 cần dùng ở cùng điều kiện là bao nhiêu? [...]... 44 dung dịch NH3 có thể hoà tan được Zn(OH)2 l do A Zn(OH)2 là một bazơ tan B Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính C NH3 là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu D tan với NH3 45 Amoniac có thể phản ứng với nhóm chất nào sau đây A B C có khả năng tạo thành phức chất D 46 Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) đi qua ống đựng 32 gam bột CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y.Thể tích khí Y sinh ra là: A 2,12 l B . Nhóm halogen (Nhóm VIIA) Cu 1: Cc nguyn tố phn nhĩm chính nhĩm VIIA cĩ cấu hình electron lớp ngồi cng l:. của các nguyên tố halogen ? A/ Ở điều kiện thường là chất khí B/ Có tính oxi hóa mạnh C/ Vưà có tính oxi hoá, vừa có tính khử D/ Tác dụng mạnh với nước Cu 5: Trong cc Halogen sau: F 2 ,. v nĩ bị khử thnh H 2 S. D.I 2 oxi hĩa H 2 S thnh H 2 SO 4 v nĩ bị khử thnh HI. NHÓM NITƠ 1. Trong nhóm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng? A. Độ âm điện các