TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI potx

TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Khi pha loãng dung dịch CH 3 COOH 1M thành dung dịch CH 3 COOH 0,5M thì A. Độ điện li tăng B. Độ điện li giảm C. Độ điện li không đổi D. Độ điện li tăng 2 lần Câu 2: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch : CH 3 COOH ⇄ CH 3 COO - + H + . Trường hợp nào sau đây làm cho độ điện li của CH 3 COOH tăng ? A. Cô cạn dung dịch B. Nhỏ thêm vài giọt dd HCl vào C. Nhỏ thêm vào vài giọt dd NaOH D. Nhỏ thêm vào vài giọt dd NH 4 Cl Câu 3: Trong 500ml dung dịch CH 3 COOH 0,02M có độ điện li 4% có chứa bao nhiêu hạt vi mô ? A. 6,02  10 21 B . 1,204  10 22 C. 6,26  10 21 D. Đáp án khác Câu 4: Dung dịch axit fomic 0,05M có độ điện li là 0,02%. pH của dung dịch là : A. 1 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 5: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3,0. Vậy độ điện li của axit fomic trong dd đó bằng: A. 12,48% B. 14,82% C. 18,42% D. 14,28% Câu 6: Cho các axit sau: (1). H 3 PO 4 (k a = 7,6.10 -3 ) (2). HClO (k a = 5.10 -8 ) (3). CH 3 COOH (k a = 1,8.10 -5 ) (4). H 2 SO 4 (k a = 10 -2 ) Dãy sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần ? A. (1) < (2) < (3) < (4) B. (4) < (2) < (3) <(1) C. (2) < (3)< (1) < (4) D. (3) < (2) < (1) < (4) Câu 7: Axit axetic có hằng số phân li là 1,8.10 -5 . Tính nồng độ của ion H + trong dd CH 3 COOH 0,02M A. 6  10 -4 B. 6  10 -3 C. 1,34  10 -4 D. 1,34  10 -3 Câu 8: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,1M có Ka = 1,6.10 -4 ? A. 2,9 B. 1,2 C. 2 D. Kết quả khác Câu 9: Dung dịch A chứa: HF 0,1M; NaF 0,1M; Ka = 6,8.10 -4 . Dung dịch A có pH ? A. 2,17 B. 3,17 C. 3,3 D. 4,2 Câu 10: Trong 100 ml dung dịch HClO 0,01M có tổng số: phân tử HClO, ion H + , ClO - là 6,2.1020. Vậy độ điện li  của dung dịch trên là (biết số Avogađro = 6,02.10 23 ): A. 2,5% B. 0,3% C. 3,0% D. 4,3% Câu 11: Dung dịch CH 3 COONa 0,04M, có k b = 2,564.10 -5 . Vậy pH của dung dịch trên bằng: A. 11 B. 11,465 C. 12,15 D. 12,45 Câu 12: Trong 2 lít dung dịch axit flohiđrit có chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của axit này bằng 8%. Vậy hằng số phân li của axit flohiđrit bằng: A. 5,96.10 -4 B. 7,96.10 -4 C. 6,96.10 -4 D. 4,96.10 -4 Câu 13: Độ điện li  của dd axit fomic 0,46% (d=1g/ml) có pH=3 là A.  =1,5%. B.  = 0,5%. C.  = 1%. D.  = 2%. Câu 14: Cho dd CH 3 COOH 0,1M. Để độ điện li của axit axetic giảm một nửa so với ban đầu thì khối lượng CH 3 COOH cần phải cho vào 1 lit dd trên là (giả thiết thể tích dd vẫn là 1 lit) A. 9 gam. B. 18 gam. C. 12 gam. D. 24 gam. Câu 15: Dung dòch CH 3 COONa 0,1 M (biết K b cuûa CH 3 COO - bằng 5,7.10 -10 ). Vậy nồng độ mol/l của in H + trong dung dịch trên bằng: A. 1,32.10 -9 M B. 1,23.10 -9 M C. 2,13.10 -9 M D. 3,21.10 -9 M Câu 16: Sự điện li là A. Sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn C. Sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu tạo n B. Sự phân li các chất thành ion trong nước D. Sự phân li các chất thành các chất đơn giản Câu 17: Chất điện li là: A. Chất tan trong nước B. Chất dẫn điện C. Chất phân li trong nước thành các ion D. Chất không tan trong nước Câu 18: Dung dịch nào dẫn điện được A. NaCl B. C 2 H 5 OH C. HCHO D. C 6 H 12 O 6 Câu 19: Chất nào không là chất điện li A. CH 3 COOH B. CH 3 COONa C. CH 3 COONH 4 D. CH 3 OH Câu 20:Cho các chất: NaOH, Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CH 3 COONa, C 2 H 5 OH,C 2 H 5 ONa, HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 Số các chất khi cho thêm nước tạo thành dung dịch dẫn điện là: A. 11 B. 8 C. 9 D. 10 Câu 21: Cho các chất :NaCl (dd), KCl (rắn), Pb(NO 3 ) 2 (dd), PbSO 4 (rắn), Fe (rắn), C 6 H 12 O 6 (dd), nước cất. a, Số chất dẫn điện là: A. 7 B. 4 C. 4 D. 6 b, Số chất khi thêm H 2 O được dd dẫn điện là: A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Câu 22: Chất nào sao đây dẫn điện A. NaCl nóng chảy B. CaCO 3 nóng chảy C. AlCl 3 nóng chảy D. 2 trong 3 chất đã cho Cõu 23: Cht no sau õy dn in A. dd NaCl B. NaOH rn C. NaCl núng chy D. C A v C Cõu 24: Phng trỡnh in li no ỳng? A. NaCl Na 2+ + Cl - B. Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2 OH - C. C 2 H 5 OH C 2 H 5 + + OH - D. C A, B, C Cõu 25: Dung dch mui, axit, baz l nhng cht in li vỡ: A. Chỳng cú kh nng phõn li thnh ion trong dd B. Dung dch ca chỳng dn in C. Cỏc ion thnh phn cú tớnh dn in D. C A,B,C Cõu 26: Chn cõu ỳng A. Mi cht tan u l cht in li B. Mi axit mnh u l cht in li C. Mi axit u l cht in li D. C ba cõu u sai Cõu 27: Cụng thc tớnh in li l: A. = m cht tan / m dd B. =n in li / n cht tan C. = n in li / m dd D. =n cht tan /n in li Cõu 28: Cho cỏc giỏ tr (1) = 0 (2) = 1 (3) 0 < < 1 (4) 0 < 1 (5) 0 < 1 a, Cỏc cht in li mnh cú giỏ tr no ? A. (2) B. (3) C. (4) D. (5) b, Cỏc cht in li yu cú giỏ tr no? A. (1) B. (3) C. (4) D. (5) c, Cht khụng in li cú giỏ tr no ? A. (1) B. (3) C. (4) D. ỏp ỏn khỏc Cõu 29: Trong cỏc yu t sau: (1) Nhit , (2) p sut , (3) Xỳc tỏc, (4) Nng cht tan, (5) Din tớch tip xỳc, (6) Bn cht cht in li a, Yu t no nh hng n in li ? A. (1), (4),(6) B. (1),(3),(4),(6) C. (1),(2),(3),(5) D. (2),(4),(5),(6) b,Yu t no nh hng n hng s in li? A. (1),(2),(6) B. (1), (6) C. (1),(4),(6) D. (1),(2),(3),(4),(5),(6) Cõu 30: Cho cỏc cht sau: NaCl, HCl, HF, NaOH, Ca(OH) 2 , C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, KBr, Fe 2 O 3 , BaCl 2 , H 2 O a, S cht in li mnh l A. 5 B. C. 6 D. 7 b, S cht in li yu l A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 c, S cht khụng in li l A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Cõu 31: Cho dung dch CH 3 COOH cú cõn bng CH 3 COOH CH 3 COO - + H + a, Dung dch cha nhng ion no? A. CH 3 COOH, H + , CH 3 COO - B. H + , CH 3 COOH C. H + , CH 3 COO - D. H 2 O, CH 3 COOH b, Khi cho thờm HCl vo dung dch thỡ in li thay i nh th no? A. Tng B. Gim C. Khụng i D. Tng gim tu thuc vo nng HCl Cõu 32: Khi pha loóng dung dch CH 3 COOH 1M thnh dung dch CH 3 COOH 0,5M thỡ A. in li tng B. in li gim C. in li khụng i D. in li tng 2 ln Cõu 33: Cỏc dd sau õy cú cựng nng 1M, dung dch no dn in tt nht A. NH 4 NO 3 B. H 2 SO 4 C. Ba(OH) 2 D. Al 2 (SO 4 ) 3 Cõu 34: Chn cõu phỏt biu ỳng: A. Ch cú hp cht ion mi b in li khi hũa vo nc B. in li ch ph thuc vo bn cht ca cht in li C. Vi cht in li yu, in li gim khi nng tng D. in li ca cht in li yu cú th bng 1 BI TP V pH Cõu 1: H Y Thỏi Bỡnh 1999 a. : Tớnh pH ca dung dch sau 25 0 C: Dung dch NaCl 0,1M ; dung dch H 2 SO 4 0,005M ; dung dch Ba(OH) 2 0,05M b. Tớnh pH ca dung dch NaOH, bit 1 lớt dung dch ú cú cha 4 gam NaOH c. Ho tan 0,56 lớt khớ HCl (ktc) vo H 2 O thu c 250 ml dung dch. Tớnh pH ca dung dch thu c? d. H Thng Mi 2001 Ho tan m gam Ba vo nc thu c 1,5 lớt dung dch X cú pH = 13. Tớnh m ? Cõu 2: Cho 1,44 gam Mg vào 5 lít dung dịch axit HCl có pH =2 a. Mg có tan hết trong dung dịch axit hay không ? b. Tính thểt tích khí H 2 bay ra (đktc)? c. tính nồng độ mol/ lít của dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)? Cõu 3: a. (CĐ Cộng Đồng Tiền Giang 2005). Trộn 1 lít dung dịch H 2 SO 4 0,15M với 2 lít dung dịch KOH 0,165M thu đợc dung dịch E. Tính pH của dung dịch E? b.Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu đợc ? Cõu 4: Cho dung dịch A gồm HCl và H 2 SO 4 . Trung hoà 2 lít dd A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M . Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu đợc 12,95 gam muối khan. a. Tính nồng độ mol/lít của các axit trong dung dịch A? b. Tính pH của dung dịch A? Cõu 5: ĐH Y Hà Nội 1999: Độ điện li của axit axetic (CH 3 COOH ) trong dung dịch CH 3 COOH 0,1M là 1%. Tính pH của dung dịch axit này Cõu 6: Đề thi ĐH khối B 2002 Cho hai dung dịch H 2 SO 4 có pH = 1 và pH = 2. thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml mỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol / lít của dung dịch thu đợc? Cõu 7: ĐH Y Dợc TP HCM 2000 Tính độ điện li của axit focmic HCOOH. Nếu dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) của axit đó có pH = 3 Cõu 8: ĐH S Phạm Hà Nội 1 2000 Tính độ điện li của axit focmic HCOOH trong dung dịch HCOOH 0,007M có pH = 3 Cõu 9: Cho dung dịch CH 3 COOH có pH = 4, biết độ điện li = 1%. Xác định nồng độ mol /lít của dung dịch axit này Cõu 10: a. (Đề 19, ĐH Dợc 1997, CĐ Lơng Thực- Thực Phẩm 2004) Cho dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nớc) bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch HCl có pH = 4. b. ( ĐH S Phạm TP HCM 2000) Cho dung dịch HCl có pH = 4. Hỏi phải thêm một lợng nớc gấp bao nhiêu lần thể tích dung dịch ban đầu để thu đợc dung dịch HCl có pH = 5. Cõu 11: Đề 8, ĐH Dợc 1998, Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A). Cần pha loãng bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch NaOH có pH = 11. Cõu 12: ĐH Kinh Tế Quốc Dân 1999. Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nớc thành 250 ml dung dịch. Dung dịch thu đợc có pH = 3. hãy tính nồng độ của HCl trớc khi pha loãng và pH của dung dịch đó. Cõu 13: ĐH Thơng Mại 2000. Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 với 1,3 lít H 2 O thu đợc dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH) 2 ban đầu, biết rằng Ba(OH) 2 phân li hoàn toàn Cõu 14: ĐH Thuỷ lợi 1997. Dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = 1 (dd B). Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B a. xác định nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch tạo thành? b. tính pH của dung dịch này Cõu 15: ĐH Quốc Gia Hà Nội 2000 a. (Ban B). Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H 2 SO 4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH amol/lít thu đợc 500ml dung dịch có pH = 12. Tính a b. (CPB). Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 amol/lít thu đợc 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a c. (Ban A, Đề thi ĐH khối B 2003). Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H 2 SO 4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 amol/lít thu đợc m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH = 12 Tính m và a Cõu 16: Học Viện Quân Y 2001 A là dung dịch H 2 SO 4 0,5M. B là dung dịch NaOH 0,6M. Cần trộn V A và V B theo tỉ lệ nào để đợc dung dịch có pH = 1 và dung dịch có pH = 13 (giả thiết các chất phân ly hoàn toàn ). Cõu 17: ĐH S Phạm Hà Nội I 2001 Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO 3 và HCl có pH = 1 để pH của dung dịch thu đợc bằng 2. Cõu 18: ĐH kinh tế TP HCM 2001 Trộn 3 dung dịch H 2 SO 4 0,1M; HNO 3 0,2 M; HCl 0,3M với những thể tich bằng nhau đợc dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với một dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi tác dụng với 300ml dung dịch A đợc dung dịch có pH = 2. Cõu 19: CĐ 2004 Hoà tan m gam BaO vào nớc đợc 200ml dung dịch A có pH = 13. Tính m (gam). Cõu 20: CĐ SP Quảng Ninh 2005 Cho m gam Ba vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,04M thì đợc một dung dịch có pH = 13 . tính m ( Coi thể tích dung dịch không đổi ) Cõu 21: Đề thi ĐH Khối A 2006 Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín, sau một thời gian thu đợc 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nớc, đợc 300 ml dung dịch Y. viết phơng trình phản ứng xảy ra và tính pH của dung dịch Y. Cõu 22: Đề thi ĐH khối A 2004 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08M và KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch thu đợc. Cho [H + ]. [OH - ] = 10 -14 . Cõu 23: CĐ SP Hà Nội 2005 Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A). a. Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch B có pH = 12? b. Cho 2,14 gam NH 4 Cl vào một cốc chứa300 ml dung dịch B. Đun sôi sau đó để nguội rồi thêm một ít quỳ tím vào cốc. Quỳ tím có mầu gì? tại sao? Cõu 24: Đề thi ĐH khối B 2008 Trn 100 ml dung dch cú pH = 1 gm HCl v HNO 3 vi 100 ml dung dch NaOH nng a (mol/l) thu c 200 ml dung dch cú pH = 12. Giỏ tr ca a l (bit trong mi dung dch [H + ][OH - ] = 10-14) A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. Cõu 25: Mt dd cú nng H + bng 0,001M thỡ pH v [OH - ] ca dd ny l A. pH = 2; [OH - ] =10 -10 M. B. pH = 3; [OH - ] =10 -10 M. C. pH = 10 -3 ; [OH - ] =10 -11 M. D. pH = 3; [OH - ] =10 -11 M. Cõu 26: Dn 4,48 lớt khớ HCl (ktc) vo 2 lớt nc thu c 2 lit dd cú pH l A. 2. B. 1,5. C. 1. D. 3 . Cõu 27: Dung dch NaOH 0,001M cú pH l A. 11. B. 12. C. 13. D. 14. Cõu 28: Pha loóng 200ml dd Ba(OH) 2 vi 1,3 lit nc thu c 1,5 lit dd cú pH=12. Nng mol ca dd Ba(OH) 2 ban u l A. 0,375M. B. 0,075M. C. 0,0375M. D. 0,05M. Cõu 29: Cú 10 ml dung dch HCl pH = 1. Thờm vo ú x ml nc ct v khuy u thỡ thu c dung dch cú pH = 2. Giỏ tr ca x l A. 10 ml B. 90 ml C. 100 ml D. 40 ml Cõu 30: Dung dch NaOH cú pH = 11. thu c dung dch NaOH cú pH = 9 cn pha loóng dung dch NaOH ban u (bng nc) A. 1000 ln. B. 10 ln. C. 20 ln. D. 100 ln Cõu 31 : Trn V 1 lit dung dch Ba(OH) 2 cú pH = 12 vi V 2 lit dung dch HNO 3 cú pH = 2 thu c (V 1 +V 2 ) lit dung dch cú pH = 10. T l V 1 :V 2 bng A. 11:9. B. 101:99. C. 12:7. D. 5:3. Cõu 32: Trn V 1 lit dung dch baz cú pH=13 vi V 2 lit dung dch axit cú pH=3 thu c (V 1 +V 2 ) lit dung dch cú pH = 4. T l V 1 :V 2 bng A. 2:9. B. 8:9. C. 11:99. D. 3:4. Cõu 33: Trn 100 ml dung dch hn hp gm H 2 SO 4 0,05M v HCl 0,1M vi 100 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,2M v Ba(OH) 2 0,1M, thu c dung dch X. Dung dch X cú pH l A. 13,0. B. 1,0. C. 12,8. D. 1,2. Câu 34: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na + ; 0,02 mol 2 4 SO  và x mol OH - . Dung dịch Y có chứa 4 3 ClO , NO   và y mol H + ; tổng số mol 4 ClO  và 3 NO  là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H 2 O) là A. 1 B. 2 C. 12 D. 13 Câu 35: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,1M. Biết ở 25 o C, K a của CH 3 COOH là 1,75.10 -5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25 o C là A. 4,24. B. 2,88. C. 4,76. D. 1,00. Câu 36: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dd Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. Câu 37: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 38: Cho các dd được đánh số thứ tự như sau: (1) KCl ; (2) Na 2 CO 3 ; (3) CuSO 4 ; (4) CH 3 COONa 5. Al 2 (SO 4 ) 3 6. NH 4 Cl 7. NaBr 8. K 2 S. Dung dịch có pH < 7 là: A. 1, 2, 3 B. 2, 4, 6 C. 6, 7 , 8 D. 3, 5, 6 Câu 39: Cho: NH 4 NO 3 (1), CH 3 COONa (2), Na 2 SO 4 (3), Na 2 CO 3 (4). Hãy chọn đáp án đúng. A. (4), (3) có pH =7 B. (4), (2) có pH>7 C. (1), (3) có pH=7 D. (1), (3) có pH<7 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH Câu 1: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+ , 0,03 mol K + , x mol Cl - và y mol 2 4 SO  . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là: A. 0,01 và 0,03. B. 0,03 và 0,02. C. 0,05 và 0,01. D. 0,02 và 0,05. Câu 2: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na + ; 0,003 mol Ca 2+ ; 0,006 mol Cl - ; 0,006 3 HCO  và 0,001 mol 3 NO  . Để loại bỏ hết Ca 2+ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH) 2 Gía trị của a là A. 0,222 B. 0,120 C. 0,444 D. 0,180 Câu 3: Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là A. 4. B. 7. C. 5. D. 6. Câu 4: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 3,36. C. 2,24. D. 1,12. Câu 5: Cho các chất: NaHCO 3 , CO, Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , HF, Cl 2 , NH 4 Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 Câu 6: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe 2 O 3 , CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H 2 SO 4 2M. Khối lượng muối thu được là A. 60 gam. B. 80 gam. C. 85 gam. D. 90 gam. Câu 6: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị của V là A. 80. B. 20. C. 40. D. 60. Câu 7. Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 10,8. B. 28,7. C. 57,4. D. 68,2. Câu 8: 1l dung dịch X có chứa 0,2mol Fe 2+ ; 0,3mol Mg 2+ và 2anion Cl - ,NO 3 - .Cô cạn cẩn thận dung dịch thu được 69,8g chất rắn.Tính nồng độ mol lần lượt của 2 anion trên A. 0,5M; 0,5M B. 0,4M; 0,6M C. 0,6M; 0,4M D. 0,2M; 0,8M Câu 9: Dung dịch A chứa các ion Cu 2+ ;Fe 3+ ,Cl - .Để kết tủa hết ion Cl - trong 10ml dung dịch A phải dùng hết 70ml dung dịch AgNO 3 1M.Cô cạn 100ml dung dịch A thu được 43,25g hỗn hợp muối khan.Tính nồng độ mol các ion Cu 2+ ,Fe 3+ ,Cl - A. 2M,1M,7M B. 2M,1M,0,7M C. 0,2M;0,1M;7M D. 0,2M;0,1M;0,7M Câu 10: 100ml dung dịch A chứa HCl 2M và HNO 3 1,5M tác dụng vừa đủ với 0,1 lít dung dịch B chứa NaOH 0,5M và KOH a M.Tìm a? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 11: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H 2 SO 4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH) 2 nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=12 . Giá trị của m và x tương ứng là A. 0,5825 gam; 0,06M. B. 3,495 gam; 0,06M. C. 0,5825 gam; 0,12M. D. 3,495 gam; 0,12M. Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg, Al vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7 gam. Vậy khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là: A. 2,7 gam B. 4,05 gam C. 5,4 gam D. 8,1 gam Câu 13: Độ tan của KCl ở 0 0 C là 27,6. Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa ở nhiệt độ đó là: A. 21,6% B. 20,5% C. 15,8% D. 23,5% Câu 14: Hòa tan 125 gam muôi ngậm nước CuSO 4 .5H 2 O vào một lượng nước vừa đủ để được 500 ml dd X. Vậy thể tích dd KOH 1M cần dủng để kết tủa hết ion 2 Cu  trong 100 ml dd X là: A. 0,01 lít B. 0,1 lít C. 0,2 lít D. 0,02 lít Câu 15. Cho dd NH 3 đến dư vào dd X có chứa AlCl 3 và ZnCl 2 thu được kết tủa Y. Nung Y đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Cho khí hiđro dư đi qua rắn Z nung nóng sẽ thu được chất rắn chứa: A. Zn và Al 2 O 3 B. ZnO và Al 2 O 3 C. ZnO và Al D. Al 2 O 3 Câu 16: Cho 3,87 gam Mg và Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được dung dịch B và 4,368 lít H 2 ở đktc. Phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp lần lượt là A. 72,09% và 27,91%. B. 62,79% và 37,21%. C. 27,91% và 72,09%. D. 37,21% và 62,79%. Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí Cl 2 dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5g muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là A. 29,25 gam. B. 58,5 gam. C. 17,55 gam. D. 23,4 gam. Câu 18: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 20% thu được dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21%. Kim loại M là A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Câu 19: Dung dịch X chứa các ion: Fe 3+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dd X thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 , thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam. Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe 2 O 3 dung dịch HCl (vừa đủ) thu được 1,12 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch A, lọc lấy hết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Vậy giá trị của m là: A. 12 gam B. 16 gam C. 11,2 gam D. 12,2 gam . TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Khi pha loãng dung dịch CH 3 COOH 1M thành dung dịch CH 3 COOH 0,5M thì A. Độ điện li tăng B. Độ điện li giảm C. Độ điện li không đổi D. Độ điện li tăng. Câu 16: Sự điện li là A. Sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn C. Sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu tạo n B. Sự phân li các chất thành ion trong nước D. Sự phân li các chất. A. Ch cú hp cht ion mi b in li khi hũa vo nc B. in li ch ph thuc vo bn cht ca cht in li C. Vi cht in li yu, in li gim khi nng tng D. in li ca cht in li yu cú th bng 1 BI TP V