01 TRẮC NGHIỆM sự điện LI cơ bản

TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI CƠ BẢN TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI CƠ BẢN LMQ 1: Chọn câu trả lời câu sau đây: dung dịch chất điện li dẫn điện : A Sự chuyển dịch electron B Sự chuyển dịch cation C Sự chuyển dịch phân tử hòa tan D Sự chuyển dịch cation anion LMQ 2: Chất sau không dẫn điện A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước LMQ 3: Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 (glucozơ) D Ba(OH)2 LMQ 4: Dung dịch chất sau không dẫn điện ? A HCl C6H6 (benzen) B Ca(OH)2 nước C CH3COONa nước D NaHSO4 nước LMQ 5: Dãy gồm chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4, NaCl C H2O, CH3COOH, HF D NaCl, CH3COOH, HF LMQ 6: Natri florua trường hợp không dẫn điện ? A dung dịch NaF nước B NaF nóng chảy C NaF rắn, khan D dung dịch tạo thành hòa tan số mol NaOH HF nước LMQ 7: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1M, dung dịch dẫn điện ? A HCl B HF C HI D HBr LMQ 8: Dung dịch dẫn điện tốt ? A NaI 2.10─3M B NaI 1.10─2M C NaI 1.10─1M D NaI 1.10─3M LMQ 9: Bốn dung dịch: natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/lit Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau đây: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 LMQ 10: Theo thuyết Areniut, kết luận sau ? A Một hợp chất thành phần phân tử có hidro axit GV: Lê Minh Quốc Gmail: leminhquocdhnh@gmail.com Trang TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI CƠ BẢN B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H + nước axit D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử LMQ 11: Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A [H+] = 0,1M B [H+] < [CH3COO─] C [H+] > [CH3COO─] D [H+] < 0,1M LMQ 12: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A [H+] = 0,1M B [H+] < [NO3─] C [H+] > [NO3─] D + [H ] < 0,1M LMQ 13: Theo Areniut, chất axit ? A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 D CsOH LMQ 14: Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ 0,1M nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion sau đúng? [H + ]HNO3 < [H + ]HNO2 [H + ]HNO3 > [H + ]HNO2 [H + ]HNO3 = [H + ]HNO2 [NO3− ]HNO3 < [NO3− ]HNO2 A B C D LMQ 15: Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào : A có mặt bazơ hòa tan B nhiệt độ C có mặt axit hòa tan D áp suất ─ ─5 LMQ 16: Một dung dịch có [OH ] = 1,5.10 M Môi trường dung dịch A axit B trung tính C kiềm D khơng xác định LMQ 17: Trong dung dịch HCl 0,01M, tích số ion nước A [H+].[OH─] > 1,0.10─14 B [H+].[OH─] = 1,0.10─14 C [H+].[OH─] < 1,0.10─14 D không xác định ─ ─10 LMQ 18: Một dung dịch có [OH ] = 2,5.10 M Mơi trường dung dịch là: A axit B trung tính C kiềm D không xác định LMQ 19: Trong dung dịch HNO3 0,01M, tích số ion nước A [H+].[OH─] = 1,0.10─14 B [H+].[OH─] > 1,0.10─14 C [H+].[OH─] < 1,0.10─14 D khơng xác định LMQ 20: Một dung dịch có [H+] = 4,2.10─3M, đánh giá đúng? A pH = B pH = C pH < D pH > LMQ 21: Một dung dịch có pH = 5, đánh giá ? A [H+] = 2.10─5M B [H+] = 5.10─4M C [H+] = 1.10─5M D [H+] = 1.10─4M GV: Lê Minh Quốc Gmail: leminhquocdhnh@gmail.com Trang TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI CƠ BẢN LMQ 22: Hòa tan axit vào nước 25oC, kết A [H+] < [OH─] B [H+] = [OH─] C [H+] > [OH─] D [H+].[OH─] > 10─14M LMQ 23: Dung dịch bazơ 25oC có A [H+] = 1.10─7M B [H+] < 1.10─7M C [H+] >1.10─7M D [H+].[OH─] > 10─14M LMQ 24: Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH) A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B Fe2(SO4)3 + KI C Fe(NO3)3 + Zn D Fe(NO3)3 + KOH LMQ 25: Kết tủa CdS tạo thành dung dịch cặp chất đây? A CdCl2 + NaOH B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2 + HCl D CdCl2 + Na2SO4 LMQ 26: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi: A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D phản ứng thuận nghịch LMQ 27: Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 LMQ 28: Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch dùng để điều chế HF? A H2 + F2 → 2HF B NaHF2 t°  → NaF + HF C CaF2 + 2HCl t°  → CaCl2 + 2HF t°  → D CaF2 + H2SO4 (đặc) CaSO4↓ + 2HF↑ LMQ 29: Phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3 B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4↓ + 2H2O C PbS + 4H2O2 → PbSO4↓ + 4H2O GV: Lê Minh Quốc Gmail: leminhquocdhnh@gmail.com Trang TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI CƠ BẢN D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4↓ + 2CH3COOH LMQ 30: Dung dịch axit nấc X nồng độ 0,01M có pH = dung dịch bazơ nấc Y nồng độ 0,01M có pH = 12 Vậy A X Y chất điện li mạnh B X Y chất điện li yếu C X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu D X chất điện li yếu, Y chất điện li mạnh LMQ 31: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH = Hỏi x bao nhiêu? A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml LMQ 32: Cho dung dịch loãng có nồng độ mol nhau: Al 2(SO4)3 (I), Fe(NO3)3 (II), NaCl (III), K2SO4 (IV) Dung dịch dẫn điện tốt là: A I B II C III D IV LMQ 33: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 3,4g NaNO 5,22g Ba(NO3)2 vào nước để 500 ml dung dịch A Nồng độ mol/l ion NO 3─ có dung dịch A : A 0,08 B 0,04 C 0,16 D kết khác LMQ 34: Hòa tan hồn tồn 2,64 g (NH4)2SO4 với 2,14 g NH4Cl vào nước để 250 ml dung dịch A Nồng độ mol/lit ion NH có dung dịch A : A 0,08 B 0,16 C 0,32 D 0,4 3+ 2+ LMQ 35: Một dung dịch có chứa x mol Al , y mol Mg , a mol SO─, b mol NO3─ Biểu thức liên hệ x, y, a, b A x + y = a + b B 3x + 2y = 2a + b C x + y = 2a + b D 3x + 2y = a + b LMQ 36: Một dung dịch có chứa 0,4 mol K+; 0,1mol Fe3+; x mol SO─; y mol Cl─ Cô cạn dung dịch thu 51,05 g muối khan Giá trị tương ứng x, y : A x = 0,1; y = 0,2 B x = 0,2 ; y = 0,1 C x = 0,2 ; y = 0,3 D x = 0,3 ; y = 0,2 LMQ 37: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D LMQ 38: Cho dãy chất: Ca(HCO 3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính GV: Lê Minh Q́c Gmail: leminhquocdhnh@gmail.com Trang TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI CƠ BẢN A B C D LMQ 39: Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) LMQ 40: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 LMQ 41: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 C Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 LMQ 42: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên LMQ 43: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) tạo thành kết tủa A B C D LMQ 44: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D LMQ 45: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO LMQ 46: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: GV: Lê Minh Quốc Gmail: leminhquocdhnh@gmail.com Trang TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI CƠ BẢN A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) LMQ 47: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 C Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 LMQ 48: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: A Ag+ Na+, NO3─, Cl─ B Mg2+, K+, SO─, PO─ C H+, Fe3+, NO3─, SO─ D Al3+, NH, Br─, OH─ LMQ 49: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D LMQ 50: Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Al3+, PO─, Cl─, Ba2+ B Ca2+, Cl─, Na+, CO─ C K+, Ba2+, OH─, Cl─ D Na+, K+, OH─, HCO3─ LMQ 51: Dung dịch sau có pH > 7? A Dung dịch CH3COONa B Dung dịch NaCl C Dung dịch NH4Cl D Dung dịch Al2(SO4)3 LMQ 52: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D LMQ 53: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D LMQ 54: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 LMQ 55: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 LMQ 56: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO 3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl A B C D GV: Lê Minh Quốc Gmail: leminhquocdhnh@gmail.com Trang TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI CƠ BẢN LMQ 57: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl 2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D LMQ 58: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A AlCl3 B CuSO4 C Ca(HCO3)2 D Fe(NO3)3 LMQ 59: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO 3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D LMQ 60: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (lỗng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2─ + 2H+ → H2S A B C D LMQ 61: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D LMQ 62: Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2.D Ba(NO3)2 K2SO4 LMQ 63: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3)2 là: A HNO3, NaCl Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 LMQ 64: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO 3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 LMQ 65: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ GV: Lê Minh Quốc Gmail: leminhquocdhnh@gmail.com Trang TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI CƠ BẢN A B C D LMQ 66: Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? A NaOH B HCl C H2SO4 D Ba(OH)2 LMQ 67: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A Ca(HCO3)2 B FeCl3 C AlCl3 D H2SO4 LMQ 68: Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A K+; Ba2+; Cl− NO3− B Cl−;Na+; NO3− Ag+ C K+; Mg2+; OH− NO3− D Cu2+; Mg2+; H+ OH− LMQ 69: Dung dịch chất có mơi trường kiềm? A NH4Cl B Al(NO3)3 C CH3COONa D HCl LMQ 70: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D LMQ 71: Dung dịch HCl dung dịch CH 3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + LMQ 72: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D LMQ 73: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lit H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml LMQ 74: Trộn 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH=12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH─] = 10─14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 LMQ 75: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 GV: Lê Minh Quốc Gmail: leminhquocdhnh@gmail.com Trang TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI CƠ BẢN LMQ 76: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO─ x mol OH─ Dung dịch Y có chứa ClO 4─, NO3─ y mol H+; tổng số mol ClO4─ NO3─ 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D LMQ 77: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lit H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D LMQ 78: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH 4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 B 15,5 C 17,1 D 39,4 LMQ 79: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 LMQ 80: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na +; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3─ a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NO3─ 0,03 B Cl─ 0,01 C CO─ 0,03 D OH─ 0,03 GV: Lê Minh Quốc Gmail: leminhquocdhnh@gmail.com Trang TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI CƠ BẢN 11 12 13 14 15 21 22 23 24 31 32 33 41 42 51 ĐÁP ÁN 10 16 17 18 19 20 25 26 27 28 29 30 34 35 36 37 38 39 40 43 44 45 46 47 48 49 50 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 GV: Lê Minh Quốc Gmail: leminhquocdhnh@gmail.com Trang 10 ... có pH = 12 Vậy A X Y chất điện li mạnh B X Y chất điện li yếu C X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu D X chất điện li yếu, Y chất điện li mạnh LMQ 31: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = Thêm vào... ĐIỆN LI CƠ BẢN D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4↓ + 2CH3COOH LMQ 30: Dung dịch axit nấc X nồng độ 0,01M có pH = dung dịch bazơ nấc Y nồng độ 0,01M có pH = 12 Vậy A X Y chất điện li mạnh B X Y chất điện. .. 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A [H+] = 0,1M B [H+] < [CH3COO─] C [H+] > [CH3COO─] D [H+] < 0,1M LMQ 12: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh