CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH docx

Kiến thức: a Hs biết: - Oxi: vị trí, cấu hình electron ngoài cùng; Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp.. - Ozon là một dạng thù hình của

CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH

Tiết 49 § Bài 29: OXI - OZON

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

a) Hs biết:

- Oxi: vị trí, cấu hình electron ngoài cùng; Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp

- Ozon là một dạng thù hình của oxi; Điều kiện tạo thành ozon, ozon trong

tự nhiên và ứng dụng của ozon; Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi

b) Hs hiểu:

Oxi và ozon đều có tính oxi hoá rất mạnh (oxi hoá được hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ); Ứng dụng của oxi

2 Kĩ năng:

- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận về tính chất hoá học của oxi, ozon

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh và rút ra nhận xét về tính chất và điều chế

- Viết ptpư minh hoạ tính chất và điều chế oxi

3 Thái độ:

- Có ý thức bảo vệ môi trường, tham gia trồng và bảo vệ cây xanh

II CHUẨN BỊ :

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: muỗng sắt, chén sứ, bật quẹt, đèn cồn,

- 70 phiếu học tập, 12 bảng trong, 12 bút dạ, máy chiếu hoặc máy chiếu vật thể, que chỉ, phấn màu

- Bảng phụ ghi câu hỏi thảo luận (nếu mất điện)

- Bảng tuần hoàn

2 Học sinh: ôn tập kiến thức về bài oxi ở lớp 8

III PHƯƠNG PHÁP:

- Gv đặt vấn đề

- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv

- Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

- Gv làm thí nghiệm biểu diễn để chứng minh

IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 49

1 Ổn định lớp

2 Bài mới:

Vào bài: Các em đã được học chương halogen, qua đó đã biết cách nghiên

cứu một chất cụ thể như thế nào Hôm nay chúng ta sẽ tiếp tục nghiên cứu

về oxi-ozon trong chương oxi-lưu huỳnh Đây là những chất rất quen thuộc với tất cả chúng ta: chúng ta đang hít thở bằng oxi, được bảo vệ khỏi tia cực tím bằng tầng ozon

Bài học sẽ được thiết kế theo mô hình:

Vị trí  cấu tạo  dự đoán tính chất chứng minh  ứng dụng

điều chế

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

VÀ HỌC SINH

GHI BẢNG

Hoạt động 1:

- Hs : + dùng bảng tuần hoàn xác

định vị trí của nguyên tố oxi (ô,

nhóm, chu kì)

+ viết cấu hình electron của

nguyên tử, công thức e, CTCT của

O2

- Gv: cho hs khác nhận xét và sửa

nếu sai

A OXI

I Vị trí và cấu tạo:

- Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA

- Cấu hình electron: 1s22s22p4

- CT e: : O : : O :

Hoạt động 2:

- Gv: dựa vào thực tế cho biết tính

chất vật lí của oxi?

 khí oxi không màu, không mùi,

không vị, nặng hơn không khí, ít tan

trong nước

- Gv: dựa vào đâu em biết oxi nặng

hơn không khí và ít tan trong nước?

 d= 1,1

 trong tự nhiên cá phải ngoi lên

mặt nước để thở, trong các bể nuôi

cá người ta phải bơm oxi vào

- Gv: chúng ta đã biết khí clo cũng ít

tan trong nước nhưng khí hiđroclorua

lại tan rất nhiều trong nước, hãy giải

thích tại sao?

 vì phân tử Cl2 và O2 đều không

phân cực nên ít tan trong nước là

dung môi phân cực, còn HCl là phân

tử phân cực nên dễ tan hơn

- Gv: ứng dụng tính chất vật lí để

II Tính chất vật lí

- Chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí, ít tan trong nước

điều chế oxi như thế nào?

 vì nặng hơn không khí nên có thể

thu trực tiếp vào bình, thử oxi đã đầy

chưa bằng cách đưa que đóm vào

miệng bình, nếu đầy nó sẽ bùng

cháy

 vì ít tan trong nước nên có thể thu

bằng phương pháp đẩy nước như

trong hình 6.2/trang 126

- Gv: Vậy chúng ta có thể thấy oxi

lỏng ở đâu?

 trong các bình thở của thợ lặn,

bình oxi trong bệnh viện Người ta

nén ở thể lỏng để chứa được nhiều

oxi hơn

- Oxi lỏng có màu xanh da trời

Hoạt động 3:

- Gv: dựa vào cấu hình electron và

độ âm điện của oxi (3,44), hãy dự

đoán tính chất hoá học của oxi?

- Để chứng minh tính oxi hoá mạnh

của oxi, các em hãy thảo luận theo

nhóm để hoàn thành phiếu số 1

III Tính chất hoá học:

- oxi có tính oxi hoá mạnh

1 Tác dụng với kim loại

0 0 +1 -2

0 0 +2 -2

to

to

- Hs thảo luận làm phiếu học tập số

1::

+ Hoàn thành các phản ứng sau:

1 Tác dụng với kim loại

2 Tác dụng với phi kim

P + O2  C + O2 

3 Tác dụng với hợp chất

+ Xác định số oxi hoá biến đổi của

các nguyên tố trong phản ứng Đó là

loại phản ứng gì?

+ Khả năng pư của oxi với các KL,

PK, các hợp chất?

- Gv: chiếu kq từng phần của một

nhóm, cho hs nhận xét, gv sửa trên

phiếu, rút ra kết luận

- Để kiểm chứng cho tính OXH

mạnh của oxi, các em hãy quan sát

các TN sau:

2 Tác dụng với phi kim

halogen)

C + O2  CO2

3 Tác dụng với hợp chất

hữu cơ VD:

Kết luận: những phản ứng mà oxi

tham gia đều là phản ứng oxi hoá

-0 0 +5-2

+4-2

0 0

t o

to

+2 0 +4-2

+4-2 -2

to

t

o

+ Gv: làm thí nghiệm biểu diễn để

minh họa cho từng phần: đốt Mg, C,

P(cho bông tẩm xút vào trước) trong

oxi, đốt cồn tuyệt đối trong không

khí

- Gv: Để so sánh tính OXH của oxi

với clo về nhà các em hãy làm câu 3

trong phiếu số 4

khử, trong đó oxi là chất oxi hoá:

0 -2

O2 + 2.2e  2O

BTVN:

1) Hoàn thành các phản ứng:

2) So sánh khả năng phản ứng của clo và oxi?

Hoạt động 4 :

- Gv: oxi có những ứng dụng gì

trong đời sống cũng như sản xuất?

- Hs trả lời,gv bổ sung: oxi duy trì sự

sống, do đó, người ta có thể nhịn ăn

nhiều ngày nhưng không thể nhịn thở

trong vài phút Oxi duy trì sự cháy

nên khi dập tắt lửa người ta thường

dùng cát, chăn, mền ướt…để phủ lên

IV Ứng dụng

(SGK)

nhằm giảm oxi

Hoạt động 5:

- Hs thảo luận phiếu học tập số 2:

1 Trong PTN, hoá chất nào được

dùng để điều chế oxi? Chúng có gì

đặc biệt? Viết ptpư hợp chất giàu

oxi, ít bền với nhiệt

2 Trong CN, những nguyên liệu nào

được dùng để sản xuất oxi? Trình

bày phương pháp sản xuất

3 Trong tự nhiên, oxi được hình

thành ntn? Ý nghĩa của nó trong tự

nhiên? Viết ptpư xảy ra trong tự

nhiên

 do quá trình quang hợp của cây

trong không khí, chống ô nhiễm môi

trường Do đó, cần phải có ý thức

trồng và bảo vệ cây xanh vì đó cũng

là bảo vệ cuộc sống của chính chúng

ta

V Điều chế:

1 Trong PTN:

O2↑

2 Trong CN:

a) Từ không khí: chưng cất phân đoạn không khí lỏng

b) Từ nước: điện phân 2H2O  2H2 ↑ + O2↑

3 Trong TN:

6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 6O2 ↑

t0

MnO 2

t0

đp

Quang hợp

Hoạt động 6:

- Gv giới thiệu:

+ Ozon là một dạng thù hình của oxi

Thù hình là các dạng cấu tạo khác

nhau của cùng một nguyên tố, ví dụ

như than chì và kim cương…

+ Khí ozon màu xanh nhạt, mùi đặc

trưng

- Hs thảo luận, trả lời phiếu học tập

số 3:

+ Khí oxi và khí ozon có tính chất

hoá học nào giống nhau?  tính oxi

hoá mạnh

- Thêm: dùng dung dịch KI có lẫn hồ

tinh bột hoặc lẫn quỳ tím để nhận

biết O3

A OZON(O 3 )

I Tính chất:

- Màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng

O3  O2 + O

Ví dụ:

0 0 -2 0

0 -1 0 0

Hoạt động 7: II Ozon trong tự nhiên và ứng

dụng: (SGK)

- Hs đọc SGK

- Gv bổ sung: không khí tại các đồi

thông rất trong lành đó là do lá thông

có khả năng sản sinh ra O3, là chất

diệt khuẩn mạnh Hiện nay tầng ozon

đang bị phá huỷ nghiêm trọng, một

trong những nguyên nhân đó là do

trong khí thải có chất làm lạnh CFC

Tuy đã bị cấm nhưng hậu quả của nó

còn để lại đến hàng trăm năm sau

Hoạt động 8: củng cố

Hs làm phiếu học tập số 4:

1 Phản ứng nào sau đây sai:

a 2H2 + O2  2H2O

b 2Cl2 + O2  2Cl2O

Trả Lời:

1 Câu B Vì không xảy ra

2 Câu D

C c,d và e D b và e

2 Để nhận biết 2 lọ đựng khí O2 và

người ta dùng cách nào sau đây?

A Dùng mẩu giấy có tẩm dung dịch

KI và hồ tinh bột

B Dùng mẩu giấy quỳ tím có tẩm

dung dịch KI

C Dùng dung dịch hồ tinh bột

D Cả cách A và B đều đúng

4 Dặn dò:

- BTVN: + làm BT trong SGK/ trang 127,128 + đọc bài đọc thêm

VI RÚT KINH NGHIỆM: