PHÂN NHÓM VII B ppsx

12/7/2010 604001- Chương 11 1 CHƯƠNG 11- PHÂN NHÓM VII B I. NHẬN XÉT CHUNG II. ĐƠN CHẤT III.HỢP CHẤT CỦA Mn 1. Mn (+2) 2. Mn (+4) 3. Mn (+6) 4. Mn (+7) 12/7/2010 604001- Chương 11 2 - Các nguyên tố PN VIIB gồm Mn, Tc, Re. - Cấu hình e’ hóa trò giống nhau: (n−1)d 5 ns 2 , nên: X –ne’ → X (+2,…, +7) Ỉ thể hiện tính kim loại. - Số oxyhóa dương đặc trưng, bền +7. Riêng Mn còn có các số oxyhóa đặc trưng và bền là +2, +4. - Ở số oxyhóa dương thấp chúng :giống KL Fe, Cr…, -ở số oxyhóa dương cao có tính chất giống PK I.NHẬN XÉT CHUNG 12/7/2010 604001- Chương 11 3 II.ĐƠN CHẤT –Mn là KL hoạt động: - Bột Mn dễ bò PK oxyhóa ở điều kiện thường hay khi đốt nóng: Mn + Cl 2 Ỉ MnCl 2 Mn + S Ỉ MnS (t o ) - Mn đẩy được H 2 ra khỏi nước, dễ tan trong axit loãng: Mn + 2H 2 O Ỉ Mn(OH) 2 + H 2 (100 o C) Mn + HCl Ỉ MnCl 2 + H 2 12/7/2010 604001- Chương 11 4 - quặng chủ yếu: pyroluzit MnO 2 .nH 2 O. -điềuchếMntừMnO 2 : 3MnO 2 = Mn 3 O 4 + O 2 (t o ) 3Mn 3 O 4 + 8 Al = 9Mn + 4Al 2 O 3 (t o ) Điều chế: II.ĐƠN CHẤT 12/7/2010 604001- Chương 11 5 III.CÁC HP CHẤT CỦA Mn 1.Mn(+2) - Hợp chất Mn(+2) có tính bazơ > axit -cótínhkhử: phụ thuộc vào môi trường: •Trong môi trường kiềm Ỉ Mn(+4) •Trong môi trường kiềm nóng chảy Ỉ MnO 4 2- •Trong môi trường axit Ỉ MnO 4 - 12/7/2010 604001- Chng 11 6 Trong moõi trửụứng kiem : 2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O ặ Mn(OH) 4 Trong moõi trửụứng kiem noựng chaỷy: 3MnSO 4 +2KClO 3 +12KOHặ3K 2 MnO 4 +2KCl +3K 2 SO 4 +6H 2 O Trong moõi trửụứng axit: 3MnSO 4 +5PbO 2 + 6HNO 3 ặ 2HMnO 4 + 3Pb(NO 3 ) 2 +2PbSO 4 +2H 2 O 1.Mn(+2) 12/7/2010 604001- Chương 11 7 –Phức cation aq màu hồng [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ dễ tạo thành trong dung dòch -Khi kết tinh sẽ được hrat màu hồng (SPT 6): Mn(NO 3 ) 2 .6H 2 O, MnCl 2 .4H 2 O, MnSO 4 .4H 2 O… - Các phức khác của Mn(+2) không đặc trưng, không bền. 1.Mn(+2) 12/7/2010 604001- Chương 11 8 2.Mn(+4) - Oxit , hidroxit của Mn (+4) bền hơn muối. -Khi cho axit, hidroxit Mn(+4) tác dụng axit đặc Ỉ Mn 2+ MnO 2 + 4HCl Ỉ MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (đặc,t o ) 2Mn(OH) 4 + 2H 2 SO 4 Ỉ 2MnSO 4 +O 2 + 6H 2 O (đặc,t o ) - MnO 2 , Mn(OH) 4 cótínhlưỡngtínhnhưngcả2 tínhđều yếu. 12/7/2010 604001- Chương 11 9 - Mn(+4): tính oxihóa MnO 2 + HCl đặc Ỉ MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O (t 0 ) -Mn(+4) :tínhkhử: khi tác dụng với chất oxihóa mạnh •Trong môi trường kiềm: Mn (+4) Ỉ MnO 4 2- 2MnO 2 + 3PbO 2 + 6HNO 3 Ỉ 2HMnO 4 + 3Pb(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2MnO 2 + KClO 3 + 6KOH Ỉ 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O •Trong môi trường axit: Mn (+4) Ỉ MnO 4 - 2.Mn(+4) 12/7/2010 604001- Chương 11 10 3.Mn(+6)  MnO 4 2- không đặc trưng, không bền.  Muối MnO 4 2- có màu lục sẫm, không bền bò phân hủy trong nước 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O Ỉ 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH  MnO 4 2- có tính oxihóa mạnh •Trong môi trường kiềm: Ỉ MnO 2 •Trong môi trường axit Ỉ Mn 2+ [...]... •Trong môi trường bazơ: MnO42- K2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH 12/7/2010 604001- Chương 11 K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O 13 4.Mn(+7) Điều chế KMnO4: - Oxihóa MnO42- b ng : Cl2 hay PbO2 – HNO3 2K2MnO4+2PbO2+6HNO3 2KMnO4+2Pb(NO3)2+2KNO3+3H2O - Điện phân < /b> dung dòch MnO42- 12/7/2010 604001- Chương 11 14 B I TẬP 1.Viết các phản ứng sau: a MnO2 + HCl b Mn(OH)4 + KClO3 + KOH c MnCl2 + KClO3 + KOH d MnSO4 + PbO2 + HNO3 e Mn(OH)4... + 4KOH + O2 MnO2 + K2CO3 + KNO3 12/7/2010 MnO42- 2K2MnO4 + 2H2O K2MnO4 + KNO2 + CO2 604001- Chương 11 11 4.Mn(+7) HMnO4 tồn tại ở dạng dung dòch 20% b phân < /b> hủy: HMnO4 MnO2 + O2 + H2O Muối MnO4- b n hơn MnO42Muối MnO4- b nhiệt phân < /b> ở nhiệt độ khoảng 2500C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (250oC) Có tính oxihóa mạnh, phụ thuộc vào môi trường 12/7/2010 604001- Chương 11 12 4.Mn(+7) •Trong môi trường... Chương 11 15 B I TẬP 2 Một dung dòch KMnO4 được chuẩn độ trong môi trường axit b ng 20ml dung dòch Na2C2O4 0,15N Tính nồng độ đương lượng KMnO4 Dùng dung dòch KMnO4 ở trên xác đònh nồng độ của FeSO4 Cứ 10ml dung dòch FeSO4 cần dùng 14,6ml dung dòch KMnO4 Xác đònh nồng độ của FeSO4 12/7/2010 604001- Chương 11 16 B I TẬP 3 Hòa tan m g hỗn hợp hai muối FeSO4 và Fe2(SO4)3 trong nước đã được axit hóa b ng H2SO4... độ của FeSO4 12/7/2010 604001- Chương 11 16 B I TẬP 3 Hòa tan m g hỗn hợp hai muối FeSO4 và Fe2(SO4)3 trong nước đã được axit hóa b ng H2SO4 thành 1 lít dung dòch A Cứ 100 ml dung dòch A được chuẩn độ b ng 100ml dung dòch KMnO4 0,1N 100ml dung dòch A phản ứng vừa đủ với 0,996 g KI Viết các phương trình phản ứng xảy ra Tính khối lượng m đã dùng và thành phần phần trăm của hai muối trên Cho Fe =56; S . 11 1 CHƯƠNG 11- PHÂN NHÓM VII B I. NHẬN XÉT CHUNG II. ĐƠN CHẤT III.HỢP CHẤT CỦA Mn 1. Mn (+2) 2. Mn (+4) 3. Mn (+6) 4. Mn (+7) 12/7/2010 604001- Chương 11 2 - Các nguyên tố PN VIIB gồm Mn, Tc,. HMnO 4 tồn tại ở dạng dung dòch <20%, nếu > 20% b phân hủy: HMnO 4 Ỉ MnO 2 + O 2 + H 2 O  Muối MnO 4 - b n hơn MnO 4 2-  Muối MnO 4 - b nhiệt phân ở nhiệt độ khoảng 250 0 C 2KMnO 4 Ỉ K 2 MnO 4 +. Chương 11 14 Điều chế KMnO 4 : - Oxihóa MnO 4 2- b ng : Cl 2 hay PbO 2 –HNO 3 - Điện phân dung dòch MnO 4 2- 2K 2 MnO 4 +2PbO 2 +6HNO 3 Ỉ 2KMnO 4 +2Pb(NO 3 ) 2 +2KNO 3 +3H 2 O 4.Mn(+7) 12/7/2010