PHÂN NHÓM VII B ppsx

NHẬN XÉT CHUNG II.. ĐƠN CHẤT III.HỢP CHẤT CỦA Mn 1... ƒ MnO 4 2- thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxihóa mạnh... 1.Viết các phản ứng sau:a... Một dung dịch KMnO4 được chuẩn độ tr

CHƯƠNG 11- PHÂN NHÓM VII B

I NHẬN XÉT CHUNG

II ĐƠN CHẤT

III.HỢP CHẤT CỦA Mn

1 Mn (+2)

2 Mn (+4)

3 Mn (+6)

4 Mn (+7)

- Các nguyên tố PN VIIB gồm Mn, Tc, Re

- Cấu hình e’ hóa trị giống nhau: (n−1)d 5 ns 2 , nên:

X –ne’ → X (+2,…, +7)

Ỉ thể hiện tính kim loại.

- Số oxyhóa dương đặc trưng, bền +7 Riêng Mn còn có các số oxyhóa đặc trưng và bền là +2, +4.

- Ở số oxyhóa dương thấp chúng :giống KL Fe, Cr…,

I.NHẬN XÉT CHUNG

II.ĐƠN CHẤT

–Mn là KL hoạt động:

- Bột Mn dễ bị PK oxyhóa ở điều kiện thường hay

khi đốt nóng:

Mn + Cl 2 Ỉ MnCl 2

Mn + S Ỉ MnS (t o)

- Mn đẩy được H2 ra khỏi nước, dễ tan trong axit loãng:

Mn + 2H 2 O Ỉ Mn(OH) 2 + H 2 (100 o C)

- quặng chủ yếu: pyroluzit MnO2.nH2O

- điều chế Mn từ MnO2:

3MnO2 = Mn3O4 + O2 (t o) 3Mn3O4 + 8 Al = 9Mn + 4Al2O3 (t o)

Điều chế:

II.ĐƠN CHẤT

III.CÁC HỢP CHẤT CỦA Mn

1.Mn(+2)

- Hợp chất Mn(+2) có tính bazơ > axit

- có tính khử: phụ thuộc vào môi trường:

•Trong môi trường kiềm Ỉ Mn(+4)

•Trong môi trường kiềm nóng chảy Ỉ MnO 4

2-•Trong môi trường axit Ỉ MnO

-Trong môi trường kiềm :

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O Ỉ Mn(OH) 4

Trong môi trường kiềm nóng chảy:

3MnSO 4 +2KClO 3 +12KOHỈ3K 2 MnO 4 +2KCl +3K 2 SO 4 +6H 2 O

Trong môi trường axit:

3MnSO 4 +5PbO 2 + 6HNO 3Ỉ 2HMnO 4 + 3Pb(NO 3 ) 2 +2PbSO 4

+2H O

1.Mn(+2)

–Phức cation aquơ màu hồng [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ dễ tạo thành trong dung dịch

-Khi kết tinh sẽ được hyđrat màu hồng (SPT 6): Mn(NO 3 ) 2 6H 2 O, MnCl 2 4H 2 O, MnSO 4 4H 2 O…

- Các phức khác của Mn(+2) không đặc trưng, không bền.

1.Mn(+2)

- Oxit , hidroxit của Mn (+4) bền hơn muối

-Khi cho axit, hidroxit Mn(+4) tác dụng axit đặc Ỉ Mn2+

MnO 2 + 4HCl Ỉ MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (đặc,t o) 2Mn(OH) 4 + 2H 2 SO 4 Ỉ 2MnSO 4 +O 2 + 6H 2 O (đặc,t o)

- MnO2, Mn(OH)4 có tính lưỡng tính nhưng cả 2 tính đều yếu

- Mn(+4): tính oxihóa

MnO 2 + HCl đặc Ỉ MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O (t 0 )

- Mn(+4) :tính khử: khi tác dụng với chất oxihóa mạnh

•Trong môi trường kiềm: Mn (+4) Ỉ MnO 4

2-2MnO 2 + KClO 3 + 6KOH Ỉ 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O

•Trong môi trường axit: Mn (+4) Ỉ MnO 4

-2.Mn(+4)

ƒ MnO42- không đặc trưng, không bền

ƒ Muối MnO42- có màu lục sẫm, không bền bị phân hủy trong nước

3K 2 MnO 4 + 2H 2 O Ỉ 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH

ƒ MnO 4 2- có tính oxihóa mạnh

•Trong môi trường kiềm: Ỉ MnO 2

ƒ MnO 4 2- thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxihóa mạnh.

2K 2 MnO 4 + Cl 2 Ỉ 2KMnO 4 + 2KCl

Điều chế:

MnO 2 + kiềm chảy + chất oxihóa Ỉ MnO 4

2-2MnO 2 + 4KOH + O 2 Ỉ 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

MnO + K CO + KNO Ỉ K MnO + KNO + CO

3.Mn(+6)

ƒ HMnO4 tồn tại ở dạng dung dịch <20%, nếu > 20% bị phân hủy:

HMnO4 Ỉ MnO2 + O2 + H2O

ƒ Muối MnO4- bền hơn MnO4

2-ƒ Muối MnO4- bị nhiệt phân ở nhiệt độ khoảng 2500C

2KMnO 4 Ỉ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (250 o C)

•Trong môi trường axit: Ỉ Mn 2+

•Trong môi trường bazơ: Ỉ MnO 4

2-•Trong môi trường trung tính: MnO 2

5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 Ỉ 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

3K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O Ỉ 3K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH 4.Mn(+7)

Điều chế KMnO 4 :

- Oxihóa MnO 4 2- bằng : Cl 2 hay PbO 2 – HNO 3

- Điện phân dung dịch MnO 4

2-2K 2 MnO 4 +2PbO 2 +6HNO 3 Ỉ 2KMnO 4 +2Pb(NO 3 ) 2 +2KNO 3 +3H 2 O

4.Mn(+7)

1.Viết các phản ứng sau:

a MnO2 + HCl Ỉ

b Mn(OH)4 + KClO3 + KOHỈ

c MnCl2 + KClO3 + KOH Ỉ

d MnSO4 + PbO2 + HNO3 Ỉ

e Mn(OH)4 + HCl Ỉ

f K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 Ỉ

g KMnO4 + KI + H2O Ỉ

h KMnO4 + Na2SO3 + H2O Ỉ

i KMnO + Na S O + H SO Ỉ

BÀI TẬP

2 Một dung dịch KMnO4 được chuẩn độ trong môi trường axit bằng 20ml dung dịch Na2C2O4 0,15N Tính nồng độ đương lượng KMnO4

Dùng dung dịch KMnO4 ở trên xác định nồng độ của FeSO4 Cứ 10ml dung dịch FeSO4 cần dùng 14,6ml dung dịch KMnO4 Xác định nồng độ của FeSO4

BÀI TẬP

3 Hòa tan m g hỗn hợp hai muối FeSO 4 và

Fe 2 (SO 4 ) 3 trong nước đã được axit hóa bằng H2SO4

thành 1 lít dung dịch A

Cứ 100 ml dung dịch A được chuẩn độ bằng 100ml

dung dịch KMnO4 0,1N

100ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với 0,996 g KI.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Tính khối lượng m đã dùng và thành phần phần trăm của hai muối trên

Cho Fe =56; S =32; O =16; H =1; K =39; Mn =55; I

BÀI TẬP