Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : NHÔM pot

NHÔM I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : HS biết được :  Tính chất vật lí của kim loại nhôm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.  Tính chất hoá học của nhôm : Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại nói chung (tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn). Ngoài ra nhôm còn có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro. 2. Kĩ năng :  Biết dự đoán tính chất hoá học của nhôm từ tính chất của kim loại nói chung và các kiến thức đã biết, vị trí của nhôm trong dãy hoạt động hoá học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đoán : Đốt bột nhôm, tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, tác dụng với dung dịch CuCl 2 .  Dự đoán nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm không và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán.  Viết được các PTHH biểu diễn tính chất hoá học của nhôm (trừ phản ứng với kiềm). 3. Thái độ : - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : Thí nghiệm 1 : Bột nhôm, bìa giấy, đèn cồn, diêm. Thí nghiệm 2 : Dây nhôm và ống nghiệm đựng dd CuCl 2 . Thí nghiệm 4 : Dây nhôm và ống nghiệm đựng dd NaOH đặc. Tranh : Sơ đồ điện phân nhôm oxit nóng chảy. 2. Học sinh : - Chuẩn bị trước bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Viết dãy hoạt động hoá học của kim loại, cho biết ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học ?(10đ) TL : Dãy hoạt động hoá học của kim loại (5đ) K ; Na ; Mg ; Al ; Zn ; Fe ; Pb ; H ; Cu; Ag ; Au. Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học (5đ) - Mức độ hoạt động hoá học của kim loại giảm dân từ trái qua phải. - Kim loại đứng trước Mg phản ứng ới nước ở đk thường tạo thành dd kiềm giải phóng H 2 - Kim loại đứng trước H đẩy được H ra khỏi dd axit. - Kể từ Mg trở về sau, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd muối. * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Kim loại nhôm còn những tính chất nào em đã biết hay chưa biết, các em tìm hiểu ở bài hôm nay. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học ? Dựa vào tính chất vật lí I. Tính chất vật lí. (5p) HS HS ? HS ? HS GV HS ? chung của kim loại và thực tế đời sống hàng ngày em hãy nêu tính chất vật lí của Al? Quan sát mẫu vật, liên hệ thực tế Nêu tính chất vật lí của Al ( SGK ). Em hãy dự đoán xem nhôm có những tính chất hoá học nào? Dự đoán Muốn kiểm tra dự đoán về tính chất hoá học của nhôm có đúng hay không, ta làm thế nào ? Làm các thí nghiệm để - SGK II. Tính chất hoá học. (20p) 1) Al có tính chất hoá học của kim loại không. a) Phản ứng của AL với phi kim. *Phản ứng của nhôm với oxi HS ? HS ? HS ? HS GV kiểm tra tính chất hoá học của nhôm. Hướng dẫn HS làm thí nghiệm. Đốt bột Al trên ngọn lửa đèn cồn. Làm thí nghiệm và nhận xét hiện tượng. Nhận xét Viết ptpư Lên bảng viết PTHH Vậy ở điều kiện thường, nhôm có phản ứng với oxi không khí không ? TL: PTHH: 4Al(r)+3O 2 (k)  0 t 2Al 2 O 3 (r) Chú ý : ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al 2 O 3 mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước. *Phản ứng với phi kim khác PTHH GV HS HS HS ? HS GV Nhôm có phản ứng với phi kim khác không ? Nhôm phản ứng với nhiều phi kim khác như clo, lưu huỳnh Yêu cầu HS viết các PTHH. Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm và rút ra nhận xét. Thực hiện thí nghiệm Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng 2Al(r) + 3Cl 2 (k)  2AlCl 3 (r) b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit - Nhôm phản ứng với một số dung dịch axit như HCl, H 2 SO 4 loãng … giải phóng khí H 2 . PTHH: 2Al(r)+6HCl(dd)2AlCl 3 (dd)+ 3H 2 (k) Chú ý: Nhôm không tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội và HNO 3 đặc, nguội (bị thụ động) GV HS ? HS GV ? HS Hiện tượng : có bọt khí không màu thoát ra, nhôm tan dần. Giải thích : Do Al phản ứng với H 2 SO 4 loãng giải phóng khí H 2 , tạo thành dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . Viết PTHH? Lên bảng viết PTHH Thông báo : Ngoài dd H 2 SO 4 loãng, nhôm còn phản ứng với axit HCl và m ột số dd axit khác ; Nhôm không phản ứng với H 2 SO 4 đặc, nguội, HNO 3 đặc, nguội. c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối PTHH: 2Al(r)+3CuCl 2 (dd)2AlCl 3 (dd)+3Cu(r) ? GV HS HS HS HS GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm và rút ra nhận xét Làm thí nghiệm Al tác dụng với dung dịch CuCl 2 Hiện tượng : Có chất rắn màu đỏ bám vào bên ngoài dây nhôm, màu xanh của dung dịch CuCl 2 nhạt dần, nhôm tan dần. Viết PTHH? Lên bảng viết PTHH Nhôm còn phản ứng được với một số dung dịch muối khác, thí dụ AgNO 3 2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác? GV GV ? HS GV ? Qua 3 tính chất trên em rút ra kết luận về t/c hoá học của nhôm Kết quả kiểm tra dự đoán bằng các thí nghiệm đã chứng tỏ: Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại nói chung. Liệu nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm không ? Vậy làm thế nào biết được câu trả lời nào là đúng ? Chúng ta hãy tiến hành nghiên cứu thí nghiệm Al tác dụng với III. Ứng dụng(5p) IV. Sản xuất Al(5p) HS GV ? HS dung dịch NaOH Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng xảy ra : Bọt khí không màu thoát ra, nhôm tan dần Giải thích : Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro Kết luận : Vậy nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm. Chú ý : Để xác định khí tạo thành, ta cắm ống vuốt nhọn qua nút cao su vào ống nghiệm và châm diêm ở đầu ống. Khí sẽ cháy với ngọn lửa màu xanh êm dịu. Nếu dùng - Nguyên liệu chính: quặng bôxit (thành phần chủ yếu là Al 2 O 3 ) - Cách tiến hành : Quặng bôxit được làm sạch tạp chất điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm [...]... H2 là : 0,56 (lít) Suy ra thể tích khí H2 giải phóng do phản ứng của Al với axit là : 1,008 (lít) Dựa vào phương trình (2) tính được khối lượng Al là : 0,81 (g) Thành phần % theo khối lượng của Al trong hỗn hợp A là : 0,81  100%  57,45% 1,41 Thành phần % theo khối lượng của Mg là : 100 42,55% 4 Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) - Bài tập : 1, 2, 3, 4, 5, 6 ( SGK Tr : 58 ) - Đọc trước bài mới... kính sẽ mờ đi PTHH: do hơi nước nên có thể 2Al2O3(r) kết luận khí đó là khí hiđro Chú ý : Không dùng vật liệu bằng nhôm để đựng dung dịch kiềm Cho Hs xem một số hình ảnh ứng dụng của nhôm và hợp kim của nhôm (máy bay, ô tô, ấm đun nước, xô, chậu ) Nêu ứng dụng của Al ? Nêu ứng dụng ( SGK ) Cho Hs xem mô phỏng criolỉt ĐFNC 4Al(r) + 3O2(k) qui trình sản xuất nhôm Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì ? ở nước... chưa khai thác và sản xuất được nhôm do nhiều nguyên nhân Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình về cách sản xuất Al Phương pháp nào được dùng để sản xuất nhôm ? Có thể dùng CO, C, để khử Al2O3 H2 được không ?(K) Viết PTHH và ghi rõ điều kiện phản ứng 3 Củng cố, luyện tập : (4p) BT 5 M Al 2 O3 2SiO 2 2H2 O %Al = = 102 + 120 + 36 = 258 54  100%  258 20 ,93 % BT 6.* PTHH : Mg + H2SO4 2Al + 3H2SO4   . NHÔM I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : HS biết được :  Tính chất vật lí của kim loại nhôm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.  Tính chất hoá học của nhôm : Nhôm có những tính chất hoá học. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : Thí nghiệm 1 : Bột nhôm, bìa giấy, đèn cồn, diêm. Thí nghiệm 2 : Dây nhôm và ống nghiệm đựng dd CuCl 2 . Thí nghiệm 4 : Dây nhôm và ống. NaOH đặc. Tranh : Sơ đồ điện phân nhôm oxit nóng chảy. 2. Học sinh : - Chuẩn bị trước bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Viết dãy hoạt động hoá học của kim loại,