Giáo án hóa học 8_Tiết:33 pdf

Tiết:33 Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) I. MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: - Từ phương trình hóa học và những số liệu của bài toán, HS biết cách xác định thể tích của những chất khí tham gia hoặc thể tích chất khí sản phẩm (tạo thành) 2) Kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng lập phương trình hóa học và kĩ năng sử dụng các công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và số mol. 3) Thái độ: Xây dựng ý thức tự giác, thói quen học tập bộ môn. II. CHUẨN BỊ: - Ôn lại các bước giải của bài toán tính theo phương trình hóa học. - Ôn lại các bước lập phương trình hóa học. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1) Ổn định lớp: (1’) 2) Kiểm tra bài cũ: Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm. Biết sơ đồ phản ứng như sau: Al + Cl 2  AlCl 3 Đáp án: Cho -Al + Cl 2  AlCl 3 -m Al = 2,7g Tìm ? 2  Cl m Ta có: )(1,0 27 7,2 mol M m n Al Al Al  -PTHH: 2Al + 3Cl 2  2AlCl 3 2mol 3mol 0,1mol  ? 2  Cl n )(15,0 2 3.1,0 2 moln Cl   gMnm ClClCl 65,1071.15,0. 222  3) Vào bài mới: Khi điều chế một lượng chất nào đó trong phòng thí nghiệm hoặc trong công nghiệp, người ta có thể tính được lượng các chất cần dùng.( nguyên liệu). Ngược lại, nếu biết lượng nguyên liệu người ta có thể tính được lượng chất điều chế được ( sản phẩm). Để hiểu rỏ hơn tiết học này các em sẽ tìm hiểu. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 3: Tìm thể tích khí tham gia và sản phẩm . (20’) -Nếu đề bài tập 1 (phần KTBC) yêu cầu chúng ta tìm thể tích -Tìm thể tích khí Cl 2 dựa vào công thức sau: 2. BẰNG CÁCH NÀO CÓ THỂ khí Clo ở đktc thì bài tập trên sẽ được giải như thế nào ? -Trong bài tập trên Clo là chất tham gia hay sản phẩm phản ứng ? Vậy để tính được thể tích chất khí tham gia trong phản ứng hóa học, ta phải tiến hành mấy bước chính ? -Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ 1 SGK/ 73 và tóm tắt. 4,22. 22 ClCl nV  = 0,15.22,4 = 3,36l -Nêu được 4 bước chính (tương tự như các bước giải của bài toán tính theo phương trình hóa học khi biết khối lượng của 1 chất) -Ví dụ 1: Cho -C + O 2 CO 2 - gm O 4 2  Tìm ? )( 2  dktcCO V -Ta có: )(15,0 32 4 2 2 2 mol M m n O O O  TÌM ĐƯỢC THỂ TÍNH CHẤT KHÍ THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ? -Chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol chất -Viết phương trình hóa học. -Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol chất tham gia hoặc sản -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải bài tập ví dụ 1. -Qua bài tập 1 và ví dụ 1, theo em để tìm được thể tích chất khí tham gia và sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành mấy bước chính ? -PTHH: C + O 2 CO 2 1mol 1mol 0,125mol  ? 2  CO n  )(125,0 2 moln CO  lnV COCO 8,24,22.125,04,22. 22    -Nêu 4 bước giải. phẩm. -áp dụng công thức tính toán theo yêu cầu của đề bài. Hoạt động 4:Luyện tập (14’) -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 2 SGK/ 75 +Đề bài cho ta biết gì và Bài tập 2: Tóm tắt Cho -m S = 1,6g ; KKO VV 5 1 2  yêu cầu chúng ta phải tìm gì ? -Yêu cầu các 1 HS giải bài tập trên bảng, chấm vở 1 số HS khác. -Chú ý: Đối với các chất khí (Nếu ở cùng 1 điều kiện), tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về thể tích. Hướng dẫn HS giải bài tập trên theo cách 2. Tìm a.PTHH b ? 2  SO V - ? KK V a. PTHH: S + O 2 SO 2 b.TheoPTHH )(05,0 32 6,1 2 mol M m nn S S SSO   lnV SOSO 12,14,22.05,04,22. 22  Ta có: lVV SOKK 6,512,1.55 2  *Cách 2: theo PTHH )(05,0 2 molnn SSO   lVV SSO 12,14,22.05,0 2    IV. CỦNG CỐ: Có phương trình hóa học sau: CaCO 3 CaO + CO 2 . a.Cần dùng bao nhiêu mol CaCO 3 để điều chế được 11,2 gam CaO. b.Muốn điều chế 7gam CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO 3 V. DẶN DÒ: -Học bài, Làm bài tập 1,3,4 SGK/ 75,76 VI. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: …………………………………… o0o . Tiết:33 Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) I. MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: - Từ phương trình hóa học và những số liệu của bài toán, HS biết cách xác định. bộ môn. II. CHUẨN BỊ: - Ôn lại các bước giải của bài toán tính theo phương trình hóa học. - Ôn lại các bước lập phương trình hóa học. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1) Ổn định lớp: (1’) 2). luyện kĩ năng lập phương trình hóa học và kĩ năng sử dụng các công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và số mol. 3) Thái độ: Xây dựng ý thức tự giác, thói quen học tập bộ môn. II. CHUẨN