Kim loại học - Phần 1 ppt

Tiểu luân môn Kim Loại Học- thực hiện Nguyễn Văn Khải Phần I Đại cương về kim loại 1.1 Kim loại là gì Hiện nay người ta đã biết hơn 100 nguyên tố hóa học gồm hai loại ;kim loại và ánh kim, trong đó kim loại chiếm tới ¾ . để phân biệt được hai loại này ta phải dựa vào hệ số nhiệt độ của điện trở : đối với kim loại hệ số này là dương (+), tức là khi tăng nhiệt độ ,điện trở xẽ tăng lên, đối với ánh kim hệ số này là âm (-) 1.1.1 Liên kết kim loại Là liên kết kim loại hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron tự do di chuyển trong toàn bộ mạng lưới tinh thể kim loại Ion dương kim loại Hút nhau Kim loại có những tính chất vật lí chung là: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim a) Tính dẻo: các lớp mạng tinh thể kim loại khi trượt lên nhau vẫn liên kết được với nhau nhờ lực hút tĩnh điện của các electron tự do với các cation kim loại. Những kim loại có tính dẻo cao là Au, Ag, Al, Cu, Zn… 1 Tiểu luân môn Kim Loại Học- thực hiện Nguyễn Văn Khải b) Tính dẫn điện: nhờ các electron tự do có thể chuyển dời thành dòng có hướng dưới tác dụng của điện trường. Nói chung nhiệt độ của kim loại càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, tiếp sau là Cu, Au, Al, Fe… c) Tính dẫn nhiệt: nhờ sự chuyển động của các electron tự do mang năng lượng (động năng) từ vùng có nhiệt độ cao đến vùng có nhiệt độ thấp của kim loại. Nói chung kim loại nào dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt tốt d) Ánh kim: nhờ các electron tự do có khả năng phản xạ tốt ánh sáng khả kiến (ánh sáng nhìn thấy) 1.1.2 những tính chất vật lí chung của kim loại như trên chủ yếu do các electron tự do trong kim loại gây ra 3. Cấu tạo tinh thể của các kim loại Hầu hết các kim loại ở điều kiện thường đều tồn tại dưới dạng tinh thể (trừ Hg). Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể. Đa số các kim loại tồn tại dưới ba kiểu mạng tinh thể phổ biến sau : a) Mạng tinh thể lục phương Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là các khe rỗng. Thuộc loại này có các kim loại : Be, Mg, Zn, b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương. Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là các khe rỗng. Thuộc loại này có các kim loại : Cu, Ag, Au, Al, c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối Các nguyên tử, ion dương kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương. Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chỉ chiếm 68%, còn lại 32% là các khe rỗng. Thuộc loại này có các kim loại : Li, Na, K, V, Mo, 1.1.3 Tính chất vật lí chung của kim loại 1. Tính dẻo Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo : dễ rèn, dễ dát mỏng và dễ kéo sợi. Vàng là kim loại có tính dẻo cao, có thể dát thành lá mỏng đến mức ánh sáng có thể xuyên qua. Kim loại có tính dẻo là vì các ion dương trong mạng tinh thể kim loại có thể trượt lên nhau dễ dàng mà không tách ra khỏi nhau nhờ những electron tự do chuyển động dính kết chúng với nhau. 2. Tính dẫn điện Khi đặt một hiệu điện thế vào hai đầu dây kim loại, những electron tự do trong kim loại sẽ chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Au, Al, Fe, 2 Tiu luõn mụn Kim Loi Hc- thc hin Nguyn Vn Khi Nhit ca kim loi cng cao thỡ tớnh dn in ca kim loi cng gim do nhit cao, cỏc ion dng dao ng mnh cn tr dũng electron chuyn ng. 3. Tớnh dn nhit Tớnh dn nhit ca cỏc kim loi cng c gii thớch bng s cú mt cỏc electron t do trong mng tinh th. Cỏc electron trong vựng nhit cao cú ng nng ln, chuyn ng hn lon v nhanh chúng sang vựng cú nhit thp hn, truyn nng lng cho cỏc ion dng vựng ny nờn nhit lan truyn c t vựng ny n vựng khỏc trong khi kim loi. Thng cỏc kim loi dn in tt cng dn nhit tt. 4. ỏnh kim Cỏc electron t do trong tinh th kim loi phn x hu ht nhng tia sỏng nhỡn thy c, do ú kim loi cú v sỏng lp lỏnh gi l ỏnh kim 1.2 .1 St cỏc bon 1. Cac bon (C): Cacbon là nguyên tố á kim, có hai dạng thù hình: Graphít (gang) và Kim cơng. ở điều kiện thờng Cacbon ổn định ở thể Graphít, còn Kim cơng ổn định ở nhiệt độ và áp suất cao. Trong hợp kim Sắt Cacbon, Cacbon ở thể Graphít (G). Graphít có kiểu mạng lục giác; mềm. Trong thiên nhiên phần lớn Cacbon ở dạng vô định hình (các loại than). 2. Sắt (Fe):Sắt là kim loại, trong thiên nhiên Sắt có trong các loại quặng, đất đá, có khá nhiều ở lớp vỏ trái đất. Sắt và hợp kim của Sắt đóng vai trò to lớn trong sự tiến hóa và phát triển của lịch sử loài ngời. Sắt tuy có độ bền, độ cứng khá cao song cha đáp ứng đợc các yêu cầu của kỹ thuật. Trong kỹ thuật thờng sử dụng các hợp kim của sắt, có cơ tính cao hơn, hầu nh không dùng sắt nguyên chất. * Cơ tính của sắt: - b kéo = 250 N/mm2 - ch = 120 N/mm2 - = 50 % - = 85 % - HB = 80 KG/mm2 - k = 3000 KJ/m2 * Tính thù hình của sắt: Sắt tồn tại ở hai dạng: Fe và Fe - Fe có kiểu mạng lập phơng thể tâm; tồn tại ở các khoảng nhiệt độ : + Dới 9110 C + Từ 13920 C đến 15390 C - Fe có kiểu mạng lập phơng diện tâm; tồn tại ở các khoảng nhiệt độ: Từ 9110 C đến 13920C. 1.2.2 Các tơng tác của Fe - C Sắt và Cacbon tơng tác với nhau theo hai cách: 3 Tiu luõn mụn Kim Loi Hc- thc hin Nguyn Vn Khi - Cacbon hòa tan vào sắt tạo thành dung dịch rắn Fe C. - Cacbon tác dụng với sắt tạo thành hợp chất hóa học. + Dung dịch rắn Fe C: Cacbon có đờng kính nguyên tử nhỏ hơn Sắt nên dung dịch rắn Fe C là dung dịch rắn xen kẽ. Fe hòa tan: có dới 0,02 đến 0,1 %C. Fe hòa tan: có dới 2,14 %C Thép và gang là hai hợp kim phổ biến của Fe C + Hợp chất hóa học của Fe với C (Xementit:Fe3C) Sắt tác dụng với Cacbon tạo thành 3 hợp chất: Fe3C (6,67%C), Fe2C (9,67%C) và FeC (17,67%C) Tuy nhiên, các hợp kim của Fe C thờng chứa dới 5%Cacbon (thép và gang), nên trong chúng chỉ gặp Fe3C + Hợp chất hóa học của Fe với Cacbon(Xementit: Fe3C) Fe3C tạo thành khi lợng Cacbon trong hợp kim lớn hơn giới hạn hòa tan của nó trong Sắt. Fe3C là pha không ổn định, ở nhiệt độ cao sẽ bị phân hủy thành Fe và C. Fe3C rất dòn và cứng (khoảng 800 hb). 1.3. Ging trng thỏi 1.3.1. Khái niệm - Định nghĩa: Giản đồ trạng thái là biểu đồ chỉ rõ sự phụ thuộc của trạng thái pha với thành phần hóa học của hợp kim, giữa nhiệt độ và áp suất. Các hệ hợp kim khác nhau có kiểu giản đồ trạng thái khác nhau và đợc xác lập chủ yếu bằng thực nghiệm. - Công dụng: Từ giản đồ có thể xác định đợc nhiệt độ chảy, nhiệt độ chuyển biến pha của hợp kim với thành phần đã cho khi nung chảy và khi làm nguội; từ đó có thể xác định đợc chế độ nhiệt khi đúc, gia công áp lực và nhiệt luyện. Chú ý: nhiệt độ chuyển biến và cấu tạo pha trên giản đồ chỉ ứng với trạng thái cân bằng. - Cách xây dựng: Giản đồ trạng thái của hệ hợp kim đợc xây dựng bằng thực nghiệm. Nguyên tắc chung để xây dựng giản đồ của hệ hợp kim là: dùng một lợng lớn các mẫu với các thành phần khác nhau, bằng các phơng pháp hóa nhiệt luyện để xác định các tổ chức hình thành ở từng khoảng nhiệt độ. 1.3.2 noi dung ging 4 Tiu luõn mụn Kim Loi Hc- thc hin Nguyn Vn Khi Trên giản đồ trạng thái Fe C chỉ trình bày đến 6,67% C, ứng với hợp chất hóa học Xementit Fe3C. * Các tổ chức một pha: +Xementit (Xe hoặc Fe3C): Nằm ở biên bên phải (đờng DFKL) 5 100%Fe 3 C 6,67%c A b c d f k l e g s p q n j h Lỏng ( L) Austenit () L + L + Xe I L + 600 0 c 10 60 20 30 40 50 70 80 90 0,8 1 2 3 4 5 6 4,3 2,14 + + + Xe III + P P Xe II + P Xe I + Le (P + Xe) Xe I + Le ( + Xe) + Xe II + Le( + Xe) + Xe II P + Xe II + Le (P + Xe) 1147 0 C 727 0 C 911 0 c 1600 0 c 1539 0 c 1392 0 c Tiu luõn mụn Kim Loi Hc- thc hin Nguyn Vn Khi +Xementit I (Xe I): Là loại kết tinh từ hợp kim lỏng, tạo thành trong hợp kim chứa nhiều hơn 4,3%C (đờng CD). Kết tinh trong khoảng từ 16000C xuống 11470C. Có tổ chức hạt to. +Xementit II (Xe II): Là loại đợc kết tinh từ dung dịch rắn Auxtenit, có trong hợp kim chứa khoảng 0,8 đến 4,3% C. Trong khoảng từ 11470C xuống 7270C. Có tổ chức hạt nhỏ hơn Xe I, thờng ỏ dạng lới bao quanh hạt Auxtenit ( đờng ES). +Xementit III (Xe III):Đợc tạo thành từ dung dịch rắn Pherit (F) khi lợng Cacbon giảm từ 0,02%C xuống 0,006%C, ở nhiệt độ dới 7270C. XeIII có kích thớc hạt nhỏcạnh Pherit 1.3,3 * Các tổ chức một pha: - Pherit ( F hoặc ): Là dung dịch rắn xen kẽ của C trong Fe ( mạng K8 ) khả năng hòa tan của Cacbon trong Fe rất nhỏ nên có thể coi Pherit là sắt nguyên chất trong hợp kim tinh khiết ( đờng GSK ). Pherit rất dẻo, dai nhng khi hòa tan với các nguyên tố khác ( đặc biệt là Mn, Si) thì độ cứng tăng, độ dẻo dai giảm. 6 Tiu luõn mụn Kim Loi Hc- thc hin Nguyn Vn Khi + Auxtenit ( As hoặc ): Là dung dịch rắn xen kẽ của C trong Fe ( mạng K12), khả năng hòa tan của Cacbon trong Fe khá lớn. Trong hợp kim Fe C, thông thờng As có thể hòa tan các nguyên tố kim loại khác nh Cr, Ni, Mn, W bằng cách thay thế. As rất dẻo, dai; khi các nguyên tố khác hòa tan, không những làm chuyển biến cơ tính mà còn làm thay đổi động học chuyển biến khi làm nguội, do vậy có sự ảnh hởng tới nhiệt luyện. + Peclit ( P hoặc F + Xe ): Là hỗn hợp cơ học cùng tích của F và Xe tạo thành ở 7270C từ dung dịch rắn Auxtenit chứa 0,8%C; P có dạng tấm hoặc hạt, có độ cứng và độ bền cao, tính dẻo dai hơi thấp. + Ledeburit ( Le hoặc P + Xe hoặc + Xe): Là hỗn hợp cơ học cùng tinh, kết tinh từ pha lỏng có 4,3%C ở nhiệt độ 11470C, ban đầu gồm + Xe khi làm nguội qua 7270C tạo thành Peclit. Vậy Le là hợp kim cơ học của P và Xe. Xementit chiếm tỷ lệ gần 2/3 nên Ledeburit rất dòn và cứng (khoảng 600 HB). 7 Tiểu luân môn Kim Loại Học- thực hiện Nguyễn Văn Khải Phần II Các đặc trưng cơ tính thông thường Cơ tính của KL được biểu thị bằng các đặc trưng cơ học , chúng cho biết khả năng chịu tải trọng của kim loại trong các điều kiện khác nhau . phần lớn các đặc trưng cơ học được xác định trên các mẫu nhỏ đã được tiêu chuẩn hóa , tuy nó không phản ánh được hoàn toàn khả năng chịu lực của chi tiết song vẫn là cơ sở tin cậy của những suy doán tính toán khi thiết kế . cần nắm vững bản chất và ý nghĩa của đặc trưng cơ học thường gặp là độ bền, độ cứng , độ dài. 2.1 Độ bền tĩnh Độ bền là tập hợp các đăch trưng cơ học phản ánh sức chịu đựng tải trọng cơ học tĩnh của vật liệu. chúng được xác định bằng úng suất của tải trọng gây ra cách đột biến về cơ học. tùy theo dạng của tải trọng người ta phân biệt độ bền kéo ,nén ,uốn và xoắn. 2.2 độ dẻo Độ dẻo là tập hợp các chỉ tiêu cơ tính phản ánh độ biến dạng dư của vaath liêu khi bị phá hủy bằng tải trọng tĩnh , nó quyết định khả năng biến dạng dẻo , gia công áp lực. Người ta cũng xác định độ dẻo bằng hai chỉ tiêu trên mẫu khi thử độ biến tính Độ dài tương đối khi kéo đứt δ%=((L 1 -L 0 )/L 0 )100 trong đó L 1 là chiều dài (quy ước ) của mẫu sau khi đứt L 0 là chiều dài (quy ước ) ban đầu của mẫu . Độ thắt tương đối về tiết diện khi kéo đứt Ψ%=((F 1 -F 0 )/F 0 )100 F 0 là tiết điện ban đầ của mẫu F 1 là tiết diện ở phần cổ thắt của mẫu sau khi phá hủy 2.3 độ dai va đập Rất nhiều chi tiết làm việc bằng tỉa trọng đặt vào với tốc độ lớn , đột ngột hay nói cách khác là chịu va đập . như oto gặp phải trướng ngại vật , bị xóc hay bị thắng đột ngột . đành giá khả năng làm việc của chịu tải trọng động , như vậy với các thử va đập bằng cách uốn , tức độ dai va đập. Độ dai va đập là công tiêu phí để phá hủy một đơn vi diện tích tiết điện ngang được đo theo đơn vị kg.m/cm2 hay kj/m2. 2.4 độ bền mỏi Giới hạn của bền mỏi là chi tiêu cơ tính quan trọng để đánh giá khả năng làm việc của chi tiết dưới tải trọng thay đổi như trục, bánh răng, lò xo … Biện pháp nâng cao khả nâng cao giới hạn mỏi - tạo lên trên bề mặt lướp ứng suất nén dư . vết nứt mỏi thường suất hiện trên bề mặt do ứng suất kéo tại đó là lớn nhất . nếu ỏ đó có ứng suất nén dư (có sẵn ) thì ứng suất kéo tác duungj thực tế xẽ giảm đi , nhờ đó xẽ hạn trế được vêt nứt - nâng cao độ bền tức là tăng khả năng cản trượt do dó khó sinh ra vết nứt mỏi đầu tiên , nhờ đó cũng nâng cao được giới hạn mỏi. 8 Tiểu luân môn Kim Loại Học- thực hiện Nguyễn Văn Khải - tạo cho bề mặt độ bóng cao , không có rãnh ,lỗ ,tránh tiết điện thay đổi độ ngột. 2.4 độ cứng Các chỉ tiêu cơ tính kể trên tuy là cơ sở để tính toán , thiết kế chi tiết máy và công cụ ,nhưng co nhược điểm phải chế tạo mẫu mã phức tạp , tốn nhiều thời gian , không thể thử ngay trên sản phẩm. cách thử độ cứng xẽ tránh được các nhược điểm này. a , khái niệm về độ cứng nguyên lý trung của phương pháp thử độ cứng là ép , ấn một tải trọng nhất đị lên bề mặt kim loại thông qua mũi đâm, nhườ đó xẽ để lại một vết lõm càng lớn , càng sâu, độ cứng càng thấp . “ vậy độ cừng là khả năng chống lại biến dạng dẻo cục bộ bên ngoiaf thông qua moi đâm” Trong thực tế thử cơ tính kim loại , độ cứng là phương pháp có ý nghĩa thực tế và đươc áp dụng rộng rãi nhất và các lý do sau đây: - nhanh chóng, chỉ cần vài giây đến môt phút - không pha hủy mẫu va có thể tieena hành ngay trên sản phẩm đặc trưng được rất nhiều tính chát làm việc và công nghe của vật liệu như + tính chống mài mòn : độ cứng càng cao các tính chống mài mòn càng cao. Co thẻ nói tính chống mài mòn phu thuộc và độ cứng . dao cắt vòng bi và các chi tiết khác chịu mài mòn cần độ cứng (>60HRC) +khả năn gia công cắt của phôi : thông thường phôi có độ cứng thấp thig dễ cắt gọt , nhưng khi quá thấp thương khó vì quá dẻo ,phoi khó gẫy . +Khả năng chiu áp lực lượng cục bộ + khả năng mài bóng , độ cứng càng cao càng dễ mài bóng +trong phạm vi nhất định giới hạn bền tỉ lệ bậc nhất đối với độ cứng . 2.4.1 dộ cứng brinen HB - Xác định độ cứng Brinen bằng cách ấn một tải trọng F xác định lên bề mặt phẳng vật liệu qua viên bi cứng có đường kính D, sau khi thôi tác dụng, tải trọng để lại trên bề mặt vết lõm với đường kính d . Số đo độ cứng Brinen được xác định bằng tỷ số của tải trọng F với diện tích mặt lõm có dạng chỏm cầu S, có thứ nguyên như của ứng suất, kG/mm2. Đối với thép, gang dùng bi có D = 10mm, F = 3000kG, thời gian giữ tải trọng 15s (với các vật liệu khác có quy định khác) được coi là điều kiện tiêu chuẩn, ký hiệu bằng HB (ví dụ HB 229). Khi đo ở các điều kiện khác bắt buộc phải ghi rõ các số chỉ lần lượt các điều kiện trên, ví dụ HB5/750/20 229 là giá trị độ cứng 229kG/mm2 đo bằng bi 5mm, tải 750kG, giữ lâu 20s. Hiện vẫn chưa có quy định dùng đơn vị MPa cho HB, nếu muốn dùng đơn vị này phải ghi rõ, ví dụ HB 2290 MPa. - Ưu điểm lớn nhất của giá trị HB là giữa nó với có quan hệ bậc nhất với nhau nên có thể không cần thử kéo vẫn có thể đoán được giới hạn bền, mối quan hệ đó ở một số kim loại như sau: + Thép cán (trừ không gỉ, bền nóng) ≈ 0,34 HB, + Thép đúc ≈ (0,3 - 0,4) HB, + Gang xám ≈ (HB-60)/6 , + Đồng, latong, brong ở trạng thái biến cứng ≈ 0,40 HB, - Nhược điểm: 9 Tiểu luân môn Kim Loại Học- thực hiện Nguyễn Văn Khải + Không thể đo các vật liệu có độ cứng > HB 450 (vì bi chỉ làm bằng thép được tôi cứng, lúc đó chính bi cũng bị méo, làm sai kết quả đo, chỉ dùng để đo độ cứng các vật liệu có độ cứng thấp và trung bình, + Mẫu đo phải có mặt bằng phẳng và đủ dày, do vết lõm khá to nên thường không đo trên thành phẩm, + Không cho phép đo trên các loại trục (vì có mặt cong), + Tương đối chậm vì quy trình hơi dài : phải giữ tải trọng vài chục giây, đo đường kính vết lõm bằng lúp sau đó tra bảng tính mới ra kết quả. 2.4.2 Độ cứng Rôcoen: được xác định bằng cách dùng tải trọng P ấn viên bi bằng ép đã nhiệt luyện, có đường kính D = 1,587 mm tức là 1/16” (thang B) hoặc mủi côn bằng kim ương có góc ở đỉnh 1200 (thang C hoặc A) lên bề mặt vật liệu thử. Trong khi thử, số độ cứng ược chỉ trực tiếp ngay bằng kim đồng hồ. Độ cứng Rôcoen được ký hiệu HRB khi dùng bi thép để thử vật liệu ít cứng; HRC và HRA khi dùng mủi côn kim cương thử vật liệu có độ cứng cao (>4500 N/mm2) 2.4.3 Độ cứng Vicke (HV) : dùng mũi đo 1 (hình chóp góc vát α = 1360) bằng kim cương dùng đo cho vật liệu mềm, vật liệu cứng và vật liệu có độ cứng nhờ lớp mỏng của bề mặt đã được thấm than, thấm nitơ.v.v HV=1,8544p/d^2 , . Trong đó d - đường chéo của vết lõm (mm); P- tải trọng (kg). 2.4.4 Phương pháp đo độ cứng Rockwell: là phương pháp đo độ cứng bằng cách tác động làm lõm vật thử với một đầu thử kim cương hình nón hoặc bi thép cứng. Quy trình đo cơ bản như sau : tác động đầu thử vào vật mẫu với một lực tối thiểu, thường là 10kgf. Khi đạt độ cân bằng, thiết bị đo (theo dõi dịch chuyển đầu đo và các phản hồi về thay đổi chiều sâu tác động của đầu đo) ghi lại giá trị xác định. Tiếp đến, trong khi vẫn duy trì lực tác động tối thiểu, người ta tác động thêm một lực tối đa. Khi đạt được độ cân bằng, thôi tác động lực tối đa nhưng vẫn duy trì lực tác động tối thiểu ban đầu. Khi lực tối đa được thu về, độ sâu vết lõm trên bề mặt vật thử sẽ được phục hồi một phần. Độ sâu vết lõm còn lại (kết quả của phát và thu lực tối đa) được sử dụng để tính toán độ cứng Rockwell. Có nhiều thang đo độ cứng Rockwell, ký hiệu là RA, RB, RC, tuỳ thuộc vào loại và kích thước đầu đo cũng như giá trị lực tác dụng được sử dụng. * HRA . . . . carbides, thép tôi cứng bề mặt * HRB . . . . Phôi đồng đỏ, thép mềm, phôi nhôm, gang mềm * HRC . . . . Thép, gang cứng , thép tôi hoặc các vật liệu cứng hơn 100 HRB * HRD . . . . Thép mỏng, gang mềm * HRE . . . . Gang, nhôm , kim loại ổ bi * HRF . . . . Kim loại tấm có chiều dầy mỏng * HRG . . . . Đồng phốtpho, beryllium copper,Thiếc, chì * HRK . . . . } * HRL . . . . } * HRM . . . .} . . . . Kim loại ổ bi mềm, nhựa, các vật liệu cực mỏng * HRP . . . . } * HRR . . . . } * HRS . . . . } 10 [...]... hợp kim, quy trình đơn giản, kinh tế 2- Tôi 1 lần+ram thấp ở 200oC-1h: sau thấm đem thường hoá rồi tôi ở (82 0- 850)oC khi cần ưu tiên cho lớp bề mặt, tôi ở (86 0-8 80)oC khi cần ưu tiên cho lõi, áp dụng được cho cả thép C Tiểu luân môn Kim Loại Học –thực hiện Nguyễn Văn Khải 31 Tiểu luân môn Kim Loại Học –thực hiện Nguyễn Văn Khải 3- Tôi 2 lần+ram thấp ở 200oC-1h: sau thấm đem thường hoá rồi tôi ở (88 0-9 00)oC... hợp kim, quy trình đơn giản, kinh tế 2- Tôi 1 lần+ram thấp ở 200oC-1h: sau thấm đem thường hoá rồi tôi ở (82 0- 850)oC khi cần ưu tiên cho lớp bề mặt, tôi ở (86 0-8 80)oC khi cần ưu tiên cho lõi, áp dụng được cho cả thép C Tiểu luân môn Kim Loại Học –thực hiện Nguyễn Văn Khải 25 Tiểu luân môn Kim Loại Học –thực hiện Nguyễn Văn Khải 3- Tôi 2 lần+ram thấp ở 200oC-1h: sau thấm đem thường hoá rồi tôi ở (88 0-9 00)oC... để có thể trộn đều vào than Xếp chi tiết và lốn than vừa chặt Hộp thấm C thể rắn Tiểu luân môn Kim Loại Học –thực hiện Nguyễn Văn Khải 30 Tiểu luân môn Kim Loại Học –thực hiện Nguyễn Văn Khải Thời gian và chiều dày lớp thấm: X =(0 ,1 1- 0 ,12 )t, khi thấm ở (90 0-9 30)oC- lấy K=0 ,11 , khi thấm ở (93 0-9 50)oC- lấy K=0 ,12 Đặc điểm của thấm cacbon thể rắn là: + Thời gian dài (do phải nung cả hộp than dẫn nhiệt chậm),... để có thể trộn đều vào than Xếp chi tiết và lốn than vừa chặt Hộp thấm C thể rắn Tiểu luân môn Kim Loại Học –thực hiện Nguyễn Văn Khải 24 Tiểu luân môn Kim Loại Học –thực hiện Nguyễn Văn Khải Thời gian và chiều dày lớp thấm: X =(0 ,1 1- 0 ,12 )t, khi thấm ở (90 0-9 30)oC- lấy K=0 ,11 , khi thấm ở (93 0-9 50)oC- lấy K=0 ,12 Đặc điểm của thấm cacbon thể rắn là: + Thời gian dài (do phải nung cả hộp than dẫn nhiệt chậm),... peclit hạt - Ủ đẳng nhiệt: dùng cho thép hợp kim cao do γ quá nguội có tính ổn định quá lớn nên dù làm nguội chậm cùng lò cũng không đạt được tổ chức peclit mà là P-X, X, X-T nên không đủ mềm để gia công cắt → ủ đẳng nhiệt: T= A 1- 50oC (xác định theo giản đồ T T - T của chính thép đó) để nhận được tổ chức peclit - Ủ khuếch tán: T rất cao 11 00 ÷ 11 50oC - (10 ÷ 15 h) để khuếch tán làm đều thành phần Lĩnh... trong γ cao quá dễ sinh γ dư nhiều, 18 Tiểu luân môn Kim Loại Học- thực hiện Nguyễn Văn Khải hạt lớn (vì T >950oC) A1 . môn Kim Loại Học- thực hiện Nguyễn Văn Khải Phần I Đại cương về kim loại 1. 1 Kim loại là gì Hiện nay người ta đã biết hơn 10 0 nguyên tố hóa học gồm hai loại ;kim loại và ánh kim, trong đó kim loại. và ion kim loại chỉ chiếm 68%, còn lại 32% là các khe rỗng. Thuộc loại này có các kim loại : Li, Na, K, V, Mo, 1. 1.3 Tính chất vật lí chung của kim loại 1. Tính dẻo Khác với phi kim, kim loại. (P + Xe) 11 47 0 C 727 0 C 911 0 c 16 00 0 c 15 39 0 c 13 92 0 c Tiu luõn mụn Kim Loi Hc- thc hin Nguyn Vn Khi +Xementit I (Xe I): Là loại kết tinh từ hợp kim lỏng, tạo thành trong hợp kim chứa nhiều