BÀI THI LÝ THUYẾT HÓA HỌC (Phần 1) pptx

O ffi c i a lE n g l i s h v er s i o n HÓA HỌC: NGHỆ THUẬT, KHOA HỌC VÀ NHỮNG BẤT NGỜ THÚ VỊ BÀI THI LÝ THUYẾT NGÀY 20 THÁNG 7, 2007 MATXCƠVA, NGA O ffi c i a lE n g l i s h v er s i o n Hướng dẫn chung - Viết tên và số báo danh ở tất cả các trang của tờ phiếu trả lời. - Các em có 5 giờ để hoàn thành bài thi. Nếu vẫn tiếp tục làm sau khi có hiệu lệnh DỪNG nhiều khả năng sẽ dẫn đến điểm 0 của bài thi - Viết đáp án và các tính toán cần thiết vào các ô có sẵn - Chỉ được phép sử dụng buét và máy tính đã được quy định - Có 18 trang đề thi (bao gồm cả các ô trống và bảng tuần hoàn) và 22 trang trong phiếu trả lời - Bản dịch tiếng Anh sẽ được phát khi có yêu cầu - Các em chỉ có thể vào phòng vệ sinh khi được sự cho phép của giám thị - Sau khi kết thúc bài thi thì hãy cho tất cả các tài liệu bao gồm đề thi và phiếu trả lời vào phong bì và dán kín lại. - Ngồi yên tại chỗ cho đến khi được phép ra khỏi phòng thi. O ffi c i a lE n g l i s h v er s i o n Các hằng số và công thức hữu ích Hằng số khí R = 8.314 J.K –1 . mol –1 Hằng số Avogadro N A = 6.022·10 23 mol –1 Hằng số Planck h = 6.626·10 –34 J.s h = 1.055·10 –34 J  s Vận tốc ánh sáng c = 3.00·10 8 m.s –1 Nguyên lý bất định ∆x × ∆ p ≥ h 2 Năng lượng Gibbs ở một pha ngưng tụ ở áp suất p G = pV + const Áp suất nội gây ra bởi sức căng bề mặt ∆P in = 2σ / r Mối tương quan giữa hằng số cân bằng và biến thiên năng lượng Gibbs RTlnK = -∆ r G o Năng lượng Gibbs khi đẳng nhiệt ∆ G = ∆ H − T ∆ S Phương trình đẳng nhiệt của phản ứng hóa học ∆G = ∆G° + RT ln Q với Q = tích nồng độ sản phẩm tích nồng độ chất đầu Phương trình Arrhenius Áp suất thẩm thấu của dung dịch p = cRT Định luật Lambert – Beer V(hình trụ) = πr 2 h S(hình cầu) = 4πr 2 V(hình cầu) = 3 3 4 r π k = A.exp ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ − RT E A cl P P A o log ε == O ffi c i a lE n g l i s h v er s i o n Đơn vị năng lượng h ấ p thụ Bài1.Hiệuứngđườnghầmđốivớiproton    Đường hầm proton xuyên qua các hàng rào năng lượng là một hiệu ứng quan trọng, nó có thể được quan sát thấy trong các tiểu phân phức tạp có liên kết hydro (DNA, protein, etc.). Propandial (malonandehit) là một trong số những phân tử đơn giản nhất có thể xảy ra sự chuyển proton nội phân tử. 1.1.1 Viết công thức cấu tạo của propandial và cấu trúc hai đồng phân của nó mà có thể tồn tại trong một cân bằng với propandiall. 1.1.2 Trong nước thì propandial là một axit yếu, độ mạnh của nó có thể so sánh được với axit axetic.etic acid. Xác định nguyên tử hydro có tính axit. Giả thích tính axit của nó (chọn một câu trả lời đúng trong phiếu trả lời) Giản đồ dưới đây biểu thị sự biến thiên năng lượng của bước chuyển proton nội phân tử (biểu thị sự phụ thuộc giữa năng lượng vào khoảng cách chuyển động của proton (nm)). Đường cong năng lượng có dạng giếng đôi (double-well) -0, 06 -0, 04 -0, 02 0, 00 0, 02 0, 04 0, 06 L Khoảng cách , nm R 1.2.1 Vẽ cấu trúc ứng với hai điểm cực tiểu của đường cong. Một proton sẽ bị bất định xứ giữa hai nguyên tử và dao động giữa hai cực tiểu L và R với tần số góc là  = 6.48  10 11 s –1 . Xác suất tìm thấy một proton phụ thuộc thời gian cho ở phương trình: với hàm sóng bên phải: Ψ L ( x) và Ψ R ( x) mô tả sự định xứ của proton tương ứng ở giếng bên trái và ( ) [] )cos()()()()( 2 1 ),( 22222 txxxxtx RLRL ω Ψ−Ψ+Ψ+Ψ=Ψ O ffi c i a lE n g l i s h v er s i o n 2 2 2 Ψ Ψ L Ψ R - 0, 06 -0, 04 -0, 02 0, 00 0, 02 0, 04 0, 06 Khoảng cách, nm 1.3.1 Viết phương trình tính xác suất ở ba thời điểm: (a) t = 0, (b) t = π /( 2ω ), (c) t = π / ω . Vẽ đồ thị ứng với mỗi thời điểm đó. 1.3.2 Không cần tính toán, hãy xác định xác suất tìm thấy proton ở giếng bên trái ở thời điểm t = π /( 2ω ) 1.3.3 Cần bao nhiêu thời gian để một proton có thể di chuyển từ một giếng sang m ột giếng khác ? Tốc độ của proton lúc này là bao nhiêu ? 1.3.4 Từ các đường cong năng lượng, hãy ước lượng độ bất định vị trí của proton tạo thành liên kết hydro. Xác định độ bất định cực tiểu của tốc độ di chuyển proton. So sánh với giá trị đã tính được ở câu 1.3.3 và cho một kết luận về đường hầm proton (chọn một trong tờ phiếu trả lời ). O ffi c i a lE n g l i s h v er s i o n Bài2.Hóah ọcnano    Kim loại ở phân nhóm sắt là những xúc tác hữu hiệu cho phản ứng hydro hóa СО (Phản ứng Fischer-Тropsch) CO + 3H 2 Fe , Co CH 4 + H 2 O Xúc tác (ví dụ coban) thường được dùng ở dạng rắn kích thước nano có cấu trúc hình cầu (Hình 1). Phản ứng khử xảy ra ở kích thước này của xúc tác làm tăng hoạt tính xúc tác lên đáng kể. Tuy nhiên phản ứng phụ sau xúc tiến cho quá trình oxy hóa xúc tác, làm xúc tác mất hoạt tính: Co(r) + H 2 O (k) CoO(r) + H 2 (k) (1) Coban oxit rắn (dạng kết khối) được sinh ra trong thiết bị phản ứng. Điều này gây ra sự mất mát không thuận nghịch khối lượng chất xúc tác. Coban oxit rắn cũng có thể được sinh ra trên bề mặt của Co(r). Trong trường hợp này thì sẽ hình thành một lớp hình cầu mới bao quanh lớp hình cầu được hình thành quanh bề mặt xúc tác (xem hình 2) và hoạt tính xúc tác sẽ giảm Bây giờ chúng ta sẽ xét sự hình thành các tiểu phân nano ảnh hưởng như thế nào đến cân bằng của phản ứng (1). Phương trình sau sẽ được sử dụng. 2.1.1 Tính năng lượng Gibbs tiêu chuẩn ∆ r G o (1) và hằng số cân bằng của phản ứng (1) ở T = 500K 2.1.2 Tính hằng số cân bằng của phản ứng (1) khi xúc tác coban được phân tán ở dạng các tiểu phân hình cầu (Hình 1) có bán kính (a) 10 –8 m, (b) 10 –9 m. Sức căng bề mặt ở bề mặt tương tác Co-gas là 0.16 J/m 2 . CoO hình thành ở dạng kết khối Hỗn hợp các khí tham gia vào phản ứng Fischer-Tropsch (CO, CН 4 , Н 2 , Н 2 O) được đưa vào một thiết bị phản ứng chứa xúc tác coban. Áp suất chung là р = 1 bar, nhiệt độ là T = 500 K. Phần mol của hydro (%) trong hỗn hợp là 0.15%. G o ( r ) = G o ( khối ) + 2 σ V r O ffi c i a lE n g l i s h v er s i o n 2.2.1 Xác định phần mol nhỏ nhất của nước (%) trong hỗn hợp khí để cho phản ứng oxy hóa xúc tác không mong muốn có thể xảy ra được để cho chất rắn CoO có thể xuất hiện trong hệ ? Tính toán với giả thiết rằng xúc tác coban tồn tại ở các dạng (a) kết khối (b) tiểu phân nano hình cầu với r a = 1 nm (Hình. 1). 2.2.2 Các em có đề xuất gì để bảo vệ tiểu phân Co nano tránh khỏi phản ứng oxy hóa tạo thành khối CoO ở một tỉ lệ hằng định của p(H 2 O) / p(H 2 ) và ở một nhiệt độ xác định: (a) tăng r a ; (b) giảm r a ; (c) biến đổi r a không có kết qủa Giả thiết rằng chất rắn coban oxit tạo thành một lớp hình cần xung quanh tiểu phân coban nano. Trong trường hợp này thì tiểu phân nano chứa cả chất phản ứng (Co) và sản phẩm (CoO) (Hình. 2). Trong các câu hỏi dưới đây các sức căng bề mặt được biểu thị ở σ C oO-k , σ Co O- Co , bán kính là r a , r b , thể tích mol là V(Co); V(CoO). 2.3.1 Viết biểu thức thể hiện thế đẳng áp mol Gibbs phụ thuộc vào các đại lượng của CoO. 2.3.2 Viết biểu thức thể hiện thế đẳng áp mol Gibss phụ thuộc vào các đại lượng của Co. Hướng dẫn: Nếu bề mặt giao giữa hai mặt cầu bao quanh một tiểu phân nano thì áp suất nội ở phần trung tâm được cho bởi phương trình: 2.3.3 Viết biểu thức năng lượng Gibbs tiêu chuẩn của phản ứng (1) ∆ r G o (1, r a , r b ) như một hàm của σ C oO-k , σ Co O- Co , r a , r b ,V(Co); V(CoO) và ∆ r G o (1) 2.3.4 Khi phản ứng oxy hóa Co xảy ra tự phát thì bán kính của hai lớp trong tiểu phân nano (Hình 2) thì gần như bằng nhau, r a = r b = r o và ∆ r G o (1, r a , r b ) = ∆ r G o (1, r o ). Giả thiết rằng σ CoO- (k) = 2 σ Co O- Co. Đồ thị nào trong phiếu trả lời mô tả chính xác sự phụ thuộc giữa ∆ r G o (1, r o ) vào r o 2.3.5 Các em sẽ chọn phương án nào để bảo vệ tiểu phân Co nano khỏi sự hình thành lớp CoO ở bên ngoài ở cùng giá trị tỉ lệ a) tăng r o b) giảm r o c) thay đổi r o không có kết qủa Các giá trị tham khảo: Chất ρ, g/cm 3 ∆ f G 500 o kJ/mol Co (r) 8.90 CoO (r) 5.68 –198.4 H 2 O (k) –219.1     2 2 1 1 21 22 rr PPPPP exin σ σ +=∆+∆=∆=− O ffi c i a lE n g l i s h v er s i o n Bài3.Cácphảnứnghóahọckhôngbềnvững  Rất nhiều các phản ứng hóa học biểu diễn các tính chất không bền động học. Ở những điều kiện khác nhau (nồng độ và nhiệt độ) thì các phản ứng có thể xảy ra ở các kiểu khác nhau: bền vững, dao động hay hỗn độn. Hầu hết các phản ứng đều bao gồm các bước sơ cấp tự xúc tác Xét một cơ chế phản ứng đơn giản bao gồ m các bước tự xúc tác: B + 2X ⎯ k ⎯ 1 → 3X X + D ⎯ k ⎯ 2 → P (В và D là chất phản ứng , X là trạng thái chuyển tiếp và P là sản phẩm) 3.1.1 Viết phản ứng chung cho cơ chế hai bước này. Xác định phương trình vận tốc đối với chất X. 3.1.2 Từ nguyên lý nồng độ dừng hãy suy ra bậc của: (i) bậc riêng phần của chất B; (ii) bậc riêng phần của chất D; (iii) bậc chung của phản ứng. Nếu phản ứng này xảy ra trong hệ mở, với các tác nhân B và D liên tục được thêm vào hỗn hợp sao cho nồng độ của chúng trở nên hằng định và bằng nhau: [B] = [D] = const. 3.2.1 Không cần giải phương trình động học hãy vẽ đồ thị động học [X](t) trong trường hợp: 1) [X] 0 > k 2 /k 1 ; 2) [X] 0 < k 2 /k 1 . 3.2.2 Không cần giải phương trình động học hãy vẽ đồ thị động học [X](t) trong trường hợp phản ứng xảy ra trong hệ kín với đi ều kiện nồng độ đầu các chất như sau: [B] 0 = [D] 0 , [X] 0 > k 2 /k 1 . XXHC k 2 1 62 ⎯→⎯++ X + Y ⎯→⎯ 2 k 2Y C 2 H 6 + Y + ⎯→⎯ 3 k 2P Các tính chất động học phức tạp hơn hoàn toàn có thể xảy ra đối với các phản ứng có vài trạng thái chuyển tiếp. Xét một cơ chế phản ứng đơn giản đối với sự đốt cháy lạnh (cold burning) etan trong oxy Dưới những điều kiện đặc biệt thì phản ứng này thể hiện tính chất dao động Các trạng thái trung gian là peroxit C 2 H 6 O 2 và andehit C 2 H 4 O, P là sản phẩm bền. 3.3.1 Xác định X, Y, và P. Điền vào ô trống ở phiếu trả lời cơ chế cụ thể Tính chất của các phản ứng không ổn định thường được điều khiển bằng nhiệt độ vì nó ảnh hưởng đến hằng số tốc độ. Trong cơ chế oxy hóa trên thì sự dao động nồng độ là có thể xảy ra nếu k 1 ≥ k 2 . Các thông số của phương trình Arrhenius có thể được xác định bằng thực nghiệm: Bước A, cm 3  mol –1  s –1 E A , kJ  mol –1 1 1.0  10 11 90 2 3.0  10 12 100 3.4.1 Nhiệt độ cao nhất mà chế độ dao động xảy ra là bao nhiêu ? Chỉ ra bằng tính toán . O ffi c i a lE n g l i s h v er s i o n Bài4.XácđịnhnướcbằngphươngphápchuẩnđộFischer  Xác định nước bằng phương pháp Fischer truyền thống bao gồm việc chuẩn độ một mẫu (hay huyền phù) trong metanol bằng huyền phù iot trong metanol, và cũng đồng thời chứa một lượng dư SO 2 và pyridin (C 5 H 5 N, Py) – tác nhân Fischer. Phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ như sau: SO 2 + CH 3 OH + H 2 O + I 2 = 2HI + CH 3 OSO 3 H Py + HI = PyH + I - Py + CH 3 OSO 3 H = PyH + CH 3 OSO 3 - Lượng iot phản ứng thường được xác định bằng số mg nước phản ứng với 1 mL dung dịch chuẩn (độ chuẩn T, mg/mL), ứng với khối lượng nước (mg) phản ứng với 1.00 mL dung dịch iot. T được xác định bằng thực nghiệm bằng cách chuẩn độ một mẫu với một lượng nước đã biết. Mẫu có thể là một hợp chất hydrat b ất kỳ hay một dung dịch chuẩn của nước trong metanol Trong trường hợp sau thì phải lưu ý rằng bản thân metanol phải có một lượng nước xác định. Trong tất cả các tính toán thì khối lượng nguyên tử được lấy chính xác đến hai chữ số sau dấu phẩy 4.1. Thỉnh thoảng việc chuẩn độ nước được tiến hành trong pyridin thay vì metanol. Trong trường hợp này thì phản ứng giữa I 2 với SO 2 và H 2 O xảy ra như thế nào ? Viết và cân bằng phản ứng . Tính giá trị T của dung dịch iot trong mỗi trường hợp sau: 4.2.1. 12.20 mL dung dịch tác nhân Fischer được sử dụng khi chuẩn độ 1.352 g natri tactrat dihydrat Na 2 C 4 H 4 O 6 . 2H 2 O. 4.2.2. Một lượng nước xác định (21.537 g) được cho vào bình định mức có thể tích 1.000 L sau đó định mức đến vạch bằng metanol. Để chuẩn độ 10,00mL của dung dịch nhận được thì cần 22,70 mL dung dịch tác nhân Fischer, trong khi 2,20mL dung dịch tác nhân Fischer được sử dụng để chuẩn độ 25,00mL metanol. 4.2.3. 5.624 g nước được pha loãng bằng methanol đến thể tích 1.000 L (dung dịch A ); 22.45 mL dung dịch này được sử dụng để chuẩn độ 15.00 mL dung dịch tác nhân Fischer (dung dịch B). Sau đó 25.00 mL metanol (cùng một loại như được sử dụng để chuẩn bị dung dịch A ) và10.00 mL dung dịch B được trộn lại với nhau, chuẩn độ hỗn hợp này bằng dung dịch A thấy tốn hết 10.79 mL. 4.3. Một nhà hóa phân tích thiếu kinh nghiệm quyết định xác định hàm lượng nước trong một mẫu CaO bằng phương pháp Fischer. Viết các phản ứng xảy ra trong quá trình này. Để chuẩn độ 0.6387 g một hydrat của hợp chất Fe 2 (SO 4 ) 3 ·xH 2 O, cần 10.59 mL dung dịch iot (T = 15.46 mg/mL) . 4.4.1. Phản ứng phụ nào xảy ra trong quá trình chuẩn độ. Viết hai phản ứng xảy ra. 4.4.2. Viết phản ứng chung của muối sắt hydrat Fe 2 (SO 4 ) 3 ·xH 2 O với tác nhân Fischer. 4.4.3. Xác định công thức của hydrat Fe 2 (SO 4 ) 3 ·xH 2 O (x là số nguyên) O ffi c i a lE n g l i s h v er s i o n Bài5.Mộthỗnhợpbíẩn(tròchơitrốntìmtronghóahữucơ)  Một hỗn hợp đẳng số mol X của ba chất lỏng không màu A , B , C được xử lý với nước có thêm một giọt axit clohydric và đun nóng. Sau khi chiết từ nước thì thu được axit axetic và etanol theo tỉ lệ 1:2 mà không có thêm chất nào khác. Thêm vào hỗn hợp sau khi thuỷ phân một đến hai giọt xúc tác axit sunfuric đặc và sau khi đun hồi lưu trong thời gian dài (đun sôi và ngưng tụ hồi lưu) thu được chất D, một chất lỏng dễ bay hơi có mùi đặc trưng, với hiệu suất 85% Hợp chất D không liên quan đến bất kỳ chất nào trong ba chất A , B , C . 5.1.1 Viết công thức cấu tạo của D? 5.1.2 Hợp chất D thuộc loại nhóm chức nào ? Chọn kết qủa đúng từ các kết qủa cho ở phiếu trả lời. 5.1.3 Nếu như phản ứng đun hồi lưu xảy ra ở thời gian lâu gấp đôi thì hiệu suất tạo thành D sẽ không đạt được 85%. Tính hiệu suất tạo thành D nếu hỗn hợp axit axetic và etanol được cho theo tỉ lệ 1:1. Giả thiết rằng: a) thể tích không thay đổi trong suốt phản ứng; b) tất cả các yếu tố ảnh hưởng như hiệu ứng dung môi, biến đổi nhiệt độ, không có sự nở nhiệt của thiết bị đều có thể được bỏ qua. Nếu các em không thể cho một tính toán định lượng thì hãy xác định xem hiệu suất sẽ: a) xấp xỉ (85%); b) cao hơ n 85%; c) thấp hơn 85%. Phổ 1 H NMR của các hợp chất A , B , C trông khá giống nhau và chúng đều cho vân đơn, vân ba và vân bốn với tỉ lệ các vân tương ứng là 1:3:2. Cùng một hỗn hợp X được thủy phân trong kiềm. Chất A không thay đổi, và được tách riêng. Dung dịch còn lại sau đó được axit hóa và đun sôi nhẹ cho tỉ lệ số mol axit axetic và etanol là 2:3 cùng với sự thoát ra của một chất khí. Hỗn hợp X (3.92 g) được hòa tan tong dietyl ete và chịu sự hydro hóa trong sự có mặt của xúc tác Pd trên chất mang là than cốc. 0.448 L (điều kiện tiêu chuẩn) hydro đã được hấp phụ, nhưng sau phản ứng thì hai chất A và C không thay đổi (thu về được 3.22 g hỗn hợp), không có chất B hay bất kỳ một chất hữu cơ nào khác ngoài dietyl ete được xác định sau phản ứng hydro hóa 5.2.1 Xác định và vẽ công thức cấu tạo A, B, và C. 5.2.2 Hợp chất trung gian nào được hình thành trong quá trình axit hóa C, và bazơ phân chất B. Phản ứng giữa B hay C trong axeton (trong sự có mặt của bazơ) với xúc tác là axit HCl rồi đun nhẹ đều cho cùng một sản phẩm là axit senexioic (SA), một hợp chất hay gặp trong thiên nhiên. Một cách khác thì axit senexioc có thể nhận được từ axeton bằng cách xử lý nó với HCl đặc và sau đó là với một chất oxy hóa sinh ra như một sản phẩm trung gian giữa iot và dung dịch kiềm. Phản ứng sau cùng ngoài muối natri của axit senexioc còn cho một kết tủa vàng E (xem sơ đồ 2). [...]... sau (M – monomer, Hal – halogen): Hằng số vận tốc phản ứng là: kact - tất cả các phản ứng họat hóa, kdeact – tất cả cácphản ứng phản hoạt hóa thuận nghịch, kp - phát triển mạch và kt - bước tắt mạch không thuận nghịch 8.1.1 Viết phương trình tốc độ cho bước phản ứng sơ cấp: hoạt hóa ATRP (vact), phản hoạt hóa (vdeact), phát triển mạch (vp) và tắt mạch (vt) Viết phương trình tổng quát chỉ chứa một tiểu... của Y và Y4 với các chi tiết lập thể                                       Bài 8. Phương pháp ATRP cho phép tổng hợp các polymer  mới      Phương pháp ATRP (phương pháp polymer hóa chuyển nguyên tử mang gốc tự do) là một trong số nhữung phương pháp hứa hẹn trong việc tổng hợp polymer Sự bổ sung gốc tự do để tiến hành polymer hóa được tiến hành bằng phản ứng khử của dẫn xuẫt halogen với phức của kim... trúc chính của các tiểu phân này chính là các khối tứ diện orthosilicat (SiO44- (1)) (1) n- tìm thấy được trong dung dịch nước của các silicat Xét ion [Si3O9] 6.2.1 Xác định trị số điện tích (n) 6.2.2 Xác định số nguyên tử oxy được sắp xếp kề nhau trong các tứ diện 6.2.3 Miêu tả cấu trúc của ion này mà trong đó nhiều tứ diện (1) liên kết với nhau Lưu ý rằng mỗi tứ diện kề nhau đều có một đỉnh chung Cấu... suốt quá trình polymer hóa thì tất cả các mạch đều có độ dài như nhau 8.1.2 So sánh tốc độ phản hoạt hóa so với tốc độ của các bước cơ sở trong phương pháp ATRP Sự phụ thuộc giữa nồng độ monomer ([M]) vào thời gian phản ứng (t) của ATRP là: ⎛ [M ] ⎞ ln⎜ ⎟ ⎜ [M ] ⎟ = −k p [R ].t o ⎠ ⎝ [M]o - nồng độ monomer ban đầu, kp – tốc độ bước phát triển mạch, [R·] – nồng độ gốc tự do hoạt hóa Để điều chế một mẫu... (23.7 mmol) được thêm vào hỗn hợp và tiến hành poly mer hóa tiếp tục với thời gian 1295 s Khả năng phản ứng của MMA và HEMA-TMS thì như nhau dưới các điều kiện phản ứng 8.2.2 Tính độ polymer hóa (DP) của polymer nhận được 8.2.3 Mô tả cấu trúc của polymer nhận được (kể cả nhóm cuối mạch), chỉ ra đơn vị MMA v à HEMA-TMS tương ứng trong A và B Nếu cần thi t hãy sử dụng các ký hiệu trong các polymer đồng... từ axeton 5.3.2 Xác định cấu tạo E Official English version Bài 6. Silicat là một thành phần cơ bản trong vỏ Trái đất.      Silica và các hợp chất dẫn xuất của nó, silicat chiếm đến 90 % các chất trong vỏ trái đất Silica cho chúng ta một loại vật liệu rất đẹp là thuỷ tinh Không ai biết được vì sao loài người lại tìm ra thuỷ tinh Có một truyền thuyết được khá nhiều người biết là các thuỷ thủ Phoenixian... trộn lại với nhau Phản ứng được khơi mào bằng cách thêm vào 0.12 mmol of tosyl clorua (TsCl) Sự poly mer hóa xảy ra trong 1400 s kp = 1616 L·mol-1s-1, và nồng độ bền vững của gốc tự do là 1.76·10-7mol·L-1 8.2.1 Tính khối lượng (m) của polymer nhận được Trong một thí nghiệm khác thì thời gian polymer hóa MMA thay đổi, tất cả các điều kiện còn lại vẫn giữ nguyên Khối lượng polymer nhận được lúc này là 0.73... cây 6.3.1 Xác định pH của dung dịch đồng sunfat 0,1M ở 25°С, giả thi t rằng độ thủy phân rất nhỏ Sử dụng giá trị hằng số phân ly nấc axit thứ nhất của [Cu(H2O)4] 2+ KaI=1·10-7 M 6.3.2 Viết các phản ứng xảy ra giữa dung dịch CuSO4 và natri metasilicat (LGL) Lưu ý đến giá trị pH của dung dịch nước các muối này Official English version Bài 7. Chứng tích mỡ dãy thành động mạch và các hợp chất trung  gian của quá trình sinh tổng hợp cholesterol ... pyrophotphat được giải phóng với tỉ lệ 1:1 với sản phẩm ghép mạch 7.2.2 Xác định công thức phân tử Y, nếu ta biết rằng Y2 và Y3 chứa tương ứng 5 và 4 nguyên tử cacbon 7.2.3 Tính số phân tử IPP và DAP cần thi t để tạo ra Y5, nếu biết rằng tất cả các nguyên tử cacbon trong các pyrophotphat đồng phân đều hợp lại thành Y 7.2.4 Vẽ sản phẩm của một phản ứng ghép mạch giữa một phân tử IPP với một phân tử DAP... lớp ứng với thành phần [Si4O10]m- được tìm thấy trong cao lanh (đất sét) 6.2.4 Sử dụng cùng một hướng dẫn ở các câu từ 6.2.1-6.2.3, miêu tả cấu trúc một mảnh của một lớp được hình thành bởi 16 tứ diện (1) Lưu ý rằng 10 tứ diện có 2 đỉnh chung với các tứ diện xung quanh, và 6 tứ diện còn lại có 3 đỉnh chung với các tứ diện xung quanh Khi ở trong dung dịch LGL thì các muối của kim loại chuyển tiếp sẽ tạo . O ffi c i a lE n g l i s h v er s i o n HÓA HỌC: NGHỆ THUẬT, KHOA HỌC VÀ NHỮNG BẤT NGỜ THÚ VỊ BÀI THI LÝ THUYẾT NGÀY 20 THÁNG 7, 2007 .     2 2 1 1 21 22 rr PPPPP exin σ σ +=∆+∆=∆=− O ffi c i a lE n g l i s h v er s i o n Bài 3.Cácphảnứng hóa học khôngbềnvững  Rất nhiều các phản ứng hóa học biểu diễn các tính chất không bền động học. Ở những điều kiện khác nhau (nồng. em có 5 giờ để hoàn thành bài thi. Nếu vẫn tiếp tục làm sau khi có hiệu lệnh DỪNG nhiều khả năng sẽ dẫn đến điểm 0 của bài thi - Viết đáp án và các tính toán cần thi t vào các ô có sẵn