Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra.. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn khi lần lượt cho từng dung dịch trên đến dư vào từng dung dịch sau
Trang 1Trang 1 / 2
Câu I.
1) Cho các chất sau đây tác dụng với nhau :
Cu + HNO3 (đặc) → khí màu nâu đỏ (A)
MnO2 + HCl (đặc, nóng) → khí màu vàng lục (B)
Fe + H2SO4 (đặc, nóng) → khí không màu, mùi xốc (C)
Cho các khí A, B lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH, khí C tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra.
2) Cho các dung dịch : Na2S, NH3.
Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn khi lần lượt cho từng dung dịch trên đến dư vào từng dung dịch sau: CuCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl3.
3) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn xốp Sau điện phân thu được dung dịch X Cho biết mối liên hệ giữa a và b để dung dịch X thu được có thể
hoà tan Al2O3 Viết phương trình điện phân và phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
Câu II.
1) Chỉ dùng 1 hoá chất làm thuốc thử, trình bày cách nhận biết 3 chất lỏng: C2H5OH, C6H5CH3,
C6H5NH2 và 4 dung dịch: Na2CO3, Na2SO3, C6H5ONa, CH3COONa đựng trong 7 lọ khác nhau.
2) a Viết các đồng phân cấu tạo mạch hở và gọi tên ứng với công thức phân tử C4H8O khi cộng
H2 (Ni, t0) thu được ancol.
b Viết 6 phương trình hoá học của phản ứng điều chế trực tiếp axetandehit từ các hợp chất hữu
cơ khác nhau.
3) So sánh và giải thích vắn tắt:
a Nhiệt độ sôi của pentan-1-ol, 2-metylbutan-2-ol và 3-metylbutan-2-ol.
b Tính tan trong nước của pentan-1,5-diol và pentan-1-ol.
c Độ mạnh tính axit của CH4, C6H5OH, CH3OH, CH3COOH, CH3SO2OH.
Câu III.
1) Một lít dung dịch chứa 0,2 mol Fe2+ và 0,2 mol Fe3+ Dung dịch được chỉnh đến pH = 1 Xác
định thế oxi hoá - khử của dung dịch Nếu thêm vào dung dịch các ion OH- cho đến khi đạt pH =
5 (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) thì thế oxi hoá - khử của dung dịch đo được bằng 0,152V Chất nào có kết tủa và khối lượng là bao nhiêu? Tính tích số tan của Fe(OH)3.
2) Người ta lắp một pin từ một điện cực Pt│Fe3+, Fe2+(1) và một điện cực Ag│Ag+(2).
Nếu nồng độ của các ion ở điện cực (1) bằng nhau thì nồng độ của Ag+ở điện cực (2) phải bằng bao nhiêu để suất điện động của pin bằng không?
Tính hằng số cân bằng của phản ứng: Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag (ở 25oC)
Biết Eo(Fe3+/Fe2+)= 0,771V và Eo(Ag+/Ag)= 0,799V.
3) Tích số tan của CaF2 là 3,4.10-11 và hằng số phân li của axit HF là 7,4.10-4 Tính độ tan của CaF2 trong dung dịch có pH = 3,3.
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12
NĂM HỌC 2008 - 2009
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
QUẢNG NAM
Môn thi : HÓA HỌC Thời gian : 180 phút (không kể thời gian giao đề)
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2Trang 2 / 2
Câu IV.
1) Cho 2 muối hydrocacbonat của 2 cation hóa trị 1 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu
được dung dịch X chỉ chứa 1chất tan Xác định 2 muối ban đầu và viết phương trình hoá học của
các phản ứng xảy ra.
2) Công thức phân tử của chất A có dạng (C3H4O3)n và chất B có dạng (C2H3O3)m.
Tìm công thức phân tử đúng của A, B biết A là một axit no đa chức, B là một axit no chứa đồng thời nhóm chức –OH; A và B đều mạch hở Viết các công thức cấu trúc, gọi tên của B.
Câu V.
1) Cho hỗn hợp A gồm 3 hydrocacbon X, Y, Z thuộc 3 dãy đồng đẳng khác nhau và hỗn hợp B
gồm O2 và O3 Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1,5 : 3,2 rồi đốt cháy hoàn toàn thu
được hỗn hợp chỉ gồm CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích là 1,3 : 1,2 Tính d(A/H2), biết d(B/H2)
= 19.
2) Hòa tan hết 11,475 gam BaO và 1,550 gam Na2O vào nước thu được dung dịch A Cho 12,300
gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 hòa tan hết vào dung dịch HCl thu được khí B Cho toàn bộ khí
B hấp thụ hết vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa thu được.
Câu VI.
Một đisaccarit A không có tính khử Khi thuỷ phân trong môi trường axit, A cho sản phẩm duy nhất là pentozơ B Cũng có thể thuỷ phân A nhờ enzim α-glicoziđaza song không dùng được
β-glicoziđaza Từ B có thể tạo ra D-glucozơ bằng cách cho tác dụng với HCN rồi thuỷ phân (xúc
tác axit) và khử.
1) Viết công thức Fisơ và gọi tên B theo danh pháp hệ thống.
2) Viết sơ đồ các phản ứng chuyển hoá B thành D-glucozơ.
3) Viết công thức cấu trúc của A ở dạng vòng 6 cạnh.
-Hết -Ghi chú: Thí sinh được dùng bảng tuần hoàn và máy tính cá nhân loại bỏ túi.