Chuyên đề báo cáo: Hydro Sunfua docx

Số oxi hóa thấp nhất của lưu huỳnh H 2 S S + O 2 → SO 2 Vai trò của lưu huỳnh trong phản ứng? Khi nhiệt kế bị vỡ, người ta thường rắc chất gì lên các giọt thủy ngân? Nhận xét gì về tính axit của axit HF? ¾ trái đất được bao phủ bởi ……….? Điện phân dung dịch muối natri clorua thu được 0,224 l khí H 2 (đktc). Khối lượng muối cần dùng là bao nhiêu? S 1.17 Axit yếu Chất khử H 2 O -2 GVHD: thầy Nguyễn Thành Trung SVTH: Nguyễn Thảo Nguyên III. Tính chất hóa học II. Tính chất vật lý I. Cấu tạo phân tử IV. Trạng thái tự nhiên. Điều chế H 2 S V. Tính chất của muối sunfua 2 2 6 2 4 S:1s 2s 2p 3s 3p 2 3s CTPT: H 2 S     4 3p 1 H:1s  Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử S và H (phân lớp ngoài cùng) I. Cấu tạo phân tử CT e: 1s 1s Lai hóa sp 3 Phân tử H 2 S CTCT: Hidrosunfua là chất khí có • Màu : • Mùi : • Tỉ khối : • Tính tan trong nước: • Tính độc : 2 H S kk d = 34 1.17 29 = nặng hơn không khí Không màu Rất độc Ít tan trong nước Trứng thối II. Tính chất vật lý Tại sao giấy quỳ tím ẩm hóa hồng khi tiếp xúc với khí H 2 S ? Khí H 2 S + H 2 O Dd H 2 S axit sunfuhidric axit yếu III. Tính chất hóa học ♦ Nguyên nhân tính axit của H 2 S ? Làm quỳ tím hóa hồng Trong dung dịch: H 2 S → HS - + H + HS - → S 2- + H + ⇒ Tính axit của H 2 S là do vai trò của H + 1. Tính axit Nhận xét gì về tính axit của axit sunfuhidric? - Là một axit 2 nấc - Yếu hơn axit cacbonic Na 2 S + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S ↑ Axit sunfuhidric tác dụng với dung dịch kiềm??? NaOH + H 2 S → 2 NaOH + H 2 S → 1 2 NaHS H 2 S dư NaHS + Na 2 S Na 2 S NaOH dư Sản phẩm muối sinh ra tùy theo tỉ lệ mol của NaOH và H 2 S 2 NaOH H S a n n = NaHS Na 2 S NaHS + H 2 O Na 2 S + H 2 O +6 +4 0 -2 H 2 S chỉ có tính khử mạnh Thấp nhất H 2 S Nguyên tử S có thể có những số oxi hóa nào?Số oxi hóa nào là của S trong H 2 S ?Nhận xét gì về số oxi hóa của S trong H 2 S ?Dự đoán tính chất hóa học khác của H 2 S ? 2. Tính khử mạnh Quan sát thí nghiệm, nhận xét và giải thích hiện tượng. a. Tác dụng với oxi Khí H 2 S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt -2 0 +4 -2  Trong điều kiện dư oxi:  Trong điều kiện thiếu oxi: -2 0 -2 0 H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O t o H 2 S + O 2 → H 2 O + S t o H 2 S →SO 2 H 2 S →S 2 3 2 2 2 2 2 Dung dịch H 2 S để lâu trong không khí thì bị vẫn đục màu vàng. Tại sao? 2H 2 S + O 2 → 2H 2 O + 2S↓ [...]... PbS,t Tap.sao? sao?tỏc dng cụng i CuS, Ag S) Nguyờn tc: cho mui sunfua( 2 Do axit mnhra bi oxi hoa 4) m bi cac chõt oxi hoa co sn trong t H2S sinh (HCl, H2SO chõ Vỡ H2S rt c v khụng cú giỏ tr kinh t Tuy nhiờn trong phũng nhiờn nh O2 , SO2 thớ nghim nú l húa cht thụng dng bi tớnh kh mnh! FeS+2HCl FeCl 2 +H 2S V Tinh chõt cua muụi sunfua Mui sunfua Tan trong nc v tac dung vi axit Mui KL nhúm IA , IIA... vi khi SO2 2 SO2 + H2S 3 S + 2 H2O * Dung ờ thu hụi S co trong cac khi thai ục hai nh H2S , SO2 Tac dung vi dung dich brom 4 4 H2SO4+8HBr H2S+ Br2+ H2O IV Trang thai t nhiờn iờu chờ Tỏc hi ca hidrosunfua H2S nng cao lm tờ lit thn kinh khu giỏc Khụng nhng th nu nng khong 1,2 mg/lit khụng khớ con ngi s cht ngay nng nh hn cú th dn n hụn mờ sõu Do ú khi lm vic trong mụi trng cú H2S phi ht sc... Khụng tan trong nc khụng tac dung vi axit tac dungvi axit Mui KL nng Vd : PbS, CuS , Ag2S Mui cỏc KL cũn li vd : FeS, ZnS S+2HCl Na 22S+HCl 2NaCl+H 2S FeS+H SO 4 FeS+H22SO 4 FeSO 4 +H 2S Mt s mui sunfua co mau c trng : * CdS cú mu vng * MnS cú mu hng * ZnS cú mu trng * SnS cú mu nõu * CuS, FeS, Ag2S, PbS, HgS, Fe2S3 cú mu en CUNG Cễ Cho cac phan ng sau: -2 A 2H2S + SO2 -2 B 2H2S + O2 -2 C 2H2S . lại vd : FeS, ZnS 2 2 Na S+2HCl 2NaCl+H S → ↑ 2 Na S+HCl → V. Tính chất của muối sunfua  Một số muối sunfua có màu đặc trưng : * CdS có màu vàng. * MnS có màu hồng. * ZnS có màu trắng. *. lớp ngoài cùng) I. Cấu tạo phân tử CT e: 1s 1s Lai hóa sp 3 Phân tử H 2 S CTCT: Hidrosunfua là chất khí có • Màu : • Mùi : • Tỉ khối : • Tính tan trong nước: • Tính độc : 2 H S kk d. S ↓ ↓ + 2 H 2 O IV. Trạng thái tự nhiên. Điều chế Hieọn tửụùng muứ quang hoựa Tỏc hi ca hidrosunfua H 2 S nng cao lm tờ lit thn kinh khu giỏc . Khụng nhng th nu nng khong 1,2 mg/lit khụng