Chuyên đề: Oxi - Lưu Quỳnh ppt

Chủ đề : NHÓM OXI - LƯU HUỲNH A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT I . Các đơn chất O 2 ,O 3 1) Tính oxihoa : O 2 và O 3 đều có tính oxihoa mạnh , tuy nhiên tính oxihóa của O 3 mạnh hơn O 2 - O 3 phản ứng được với Ag và dd KI ở nhiệt độ thường O 3 + 2Ag → Ag 2 O + O 2 O 3 + 2KI + H 2 O → I 2 + 2 KOH + O 2 Nhận xét : Các phản mà O 2 có thể tham gia thì O 3 cũng tham gia mãnh liệt hơn O 2 C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O C 2 H 5 OH + O 3 → 2CO 2 + 3H 2 O b. Điều chế : - PTN: Nhiệt phân các hợp chất : KMnO 4 , KClO 3 , CaClO 2 - Công nghiệp : Dùng pp chưng cất phân đoạn không khí lỏng thu được O 2 2. Hiđropeoxit: (H 2 O 2 ) Trong H 2 O 2 , Oxi có số oxihóa -1 ( số oxihóa trung gian giữa -2 và 0 ) . Vì vậy H 2 O 2 vừa có tính oxihóa , vừa có tính khử * Tính oxihóa : H 2 O 2 + KNO 2 → H 2 O + KNO 3 4 H 2 O 2 + PbS → PbSO 4 + 4H 2 O * Tính khử : 5H 2 O 2 + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → 2 MnSO 4 + 5O 2 +K 2 SO 4 + 8 H 2 O H 2 O 2 + O 3 → H 2 O + 2O 2 H 2 O 2 + Ag 2 O → 2 Ag + H 2 O + O 2 II Lưu huỳnh a> Tính chất hóa học : Không phản ứng với N 2 , I 2 * Thể hiện tính oxihóa : Fe + S → 0 t FeS S + H 2 → 0 t H 2 S * Thể hiện tính khử - Với halogen : S + 3 F 2 → SF 6 - Với O 2 : S + O 2 → 0 t SO 2 - Với các hợp chất có tính oxihóa : KNO 3 , KClO 3 , HNO 3 , H 2 SO 4 đặc 2 H 2 SO 4 + S → 3SO 2 + 2 H 2 O 2 KClO 3 + 3 S → 3 SO 2 + 2KCl III . Hiđrosunfua và axit sunfuhiđric H 2 S * Tính khử mạnh ( Do S trong H 2 S có số -2 thấp nhất ) -Với O 2 : 2H 2 S + O 2 → 2 H 2 O + 2 S (dd H 2 S hoặc khí H 2 S tác dụng với lượng O 2 không dư ) 2H 2 S + 3O 2 → 0 t 2H 2 O + 2 SO 2 ( Đốt cháy H 2 S trong oxi hoặc trong không khí ) - Với Cl 2 : H 2 S + 4 Cl 2 → H 2 SO 4 + 8 HCl - Với KMnO 4 : 2 KMnO 4 + 5 H 2 S + 3 H 2 SO 4 → 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5S + 8 H 2 O * Tính axít yếu : Dd H 2 S có tính axit yếu và yếu hơn axit cacbonic và là axit 2 nấc H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O H 2 S + 2 NaOH → Na 2 S + 2 H 2 O * Điều chế : Trong công nghiệp không sản xuất H 2 S - Trong PTN FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S * Muối sunfua: - Tính tan của muối sufua trong nước và trong dd axit như sau : Na , K , Ca , Ba , NH 4 + Mn , Zn , Fe Cd , Co , Ni , Sn , Pb , Cu , Hg , Ag , Au Tan trong nước Không tan trong nước Không tan trong nước Tan trong axit không tan trong axit Phản ứng với ddHCl và dd H 2 SO 4 tạo khí H 2 S không phản ứng với dd HCl và H 2 SO 4 l - Màu của muối : ZnS ( trắng ) ; CdS , Al 2 S 3 (vàng ) ; Sb 2 S 3 , MnS ( da cam ); CuS , PbS , HgS , Bi 2 S 3 ( đen) * Thuốc thử nhận biết H 2 S , sunfua tan là dd Pb(NO 3 ) 2 có két tủa đen ( PbS) IV . Lưu huỳnh đioxit :SO 2 * Tính oxit axit : SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 ( Axit sufurơ ) SO 2 + NaOH → NaHSO 3 ( Natrihiđrosufit ) SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 +2 H 2 O ( Natrisunfit ) * Tính khử : 2SO 2 + O 2  → tOV , 52 2 SO 3 SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2 HBr + H 2 SO 4 * Tính oxihóa : SO 2 + 2 H 2 S → 3 S + 2 H 2 O SO 2 + 2 Mg → 0 t S + 2 MgO 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 2 MnSO 4 + KHSO 4 + H 2 SO 4 * Điều chế : - PTN : Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O - Trong công nghiệp 4 FeS + 11O 2 → 0 t 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 * Thuốc thử nhận biết SO 2 là dd Ca(OH) 2 có kết tủa trắng hoặc dd Br 2 hoặc dd KMnO 4 làm phai màu V Axit sufuric H 2 SO 4 : * : Dung dịch H 2 SO 4 loãng có đầy đủ mọi tính chất của axit mạnh 2 nấc : làm quỳ tím hóa đỏ , tác dụng với oxit bazơ , bazơ , muối với kim loại ( đứng trước Hiđro và tạo muối của kim loại có hóa trị thấp và giải phóng H 2 ) Fe + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 * H 2 SO 4 đặc có tính oxihoa mạnh ( do 6+ S gây ra ) : - Với kim loại : oxihóa được hầu hết các kim loại ( Trừ Au và Pt ) tạo muối của kim loại có hóa trị cao nhất Riêng H 2 SO 4 đặc nguội không phản ứng được với Al , Fe , Cr ( Bị thụ động hóa ) Kim loại M + H 2 SO 4 đặc → Muối SO 4 2- của kim loại có hóa trị cao + sản phẩm của ( SO 2 ↑ mùi hắc ; S vàng ; H 2 S ↑ mùi trứng thối TD: 2 Fe + 6 H 2 SO 4 đặc nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6 H 2 O - Với phi kim : C , S , P → CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 còn H 2 SO 4 → SO 2 2P + 5 H 2 SO 4 đặc → H 3 PO 4 + 5 SO 2 -Với nhiều hợp chất : H 2 SO 4 + 8 HI → 4 I 2 + 4 H 2 O + H 2 S * Tính háo nước : Axit sunfuric đặc hút nước mạnh tạo thành các hiđrat H 2 SO 4 . nH 2 O , toả nhiệt . Vì vậy được dùng làm chất hút ẩm , chiếm nước kết tinh của muối hoặc tách nươớc từ nhiều hợp chất TD: CuSO 4 .5H 2 O ( màu xanh ) → CuSO 4 ( Màu trắng ) + 5 H 2 O C 12 H 22 O 11 ( đường saccarozơ ) → 12C + 11 H 2 O * Sản xuất H 2 SO 4 - sản xuất SO 2 + 4 FeS 2 + 11O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 hoặc S + O 2 → SO 2 * Sản xuất SO 3 : 2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 - Biến SO 3 thành H 2 SO 4 - Biến SO 3 thành H 2 SO 4 nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 .nSO 3 H 2 SO 4 .nSO 3 + n H 2 O → ( n-1) H 2 SO 4 * Muối của axit H 2 SO 4 : Muôi SO 4 2- hầu hết tan trong nước trừ CaSO 4 ít tan , PbSO 4 và BaSO 4 không tan * Nhận biết ion sunfat ( SO 4 2- ) : Dùng dd Bari ( BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 ) hoặc Ba(OH) 2 → kết tủa trắng ** Ghi chú : Cách giải toán về SO 2 ,SO 3 , H 2 SO 4 1 - Khi giải toán có liên quan SO 2 SO 3 cho vào dd NaOH , KOH , Ca(OH) 2 + Lập tỉ lệ mol : A= 2 CO NaOH n n Nếu A ≤ 1 ⇒ thu được muối NaHSO 3 Nếu 1< A < 2 ⇒ thu được 2 muối NaHSO 3 và Na 2 SO 3 Nếu A ≥ 2 ⇒ thu được muối Na 2 SO 3 2- Khi giải toán về H 2 SO 4 a) Axit H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất của 1 axit FeO + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 loãng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + 2H 2 O 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 loãng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O b) Axit H 2 SO 4 đặc còn có thêm tính oxihóa mạnh SO 2 ↑mùi xốc M + H 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + S↓ vàng + H 2 O H 2 S↑ mùi trứng thối M là kim loại , n là hóa trị cao nhất của M Fe , FeO , Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 FeS , FeS 2 , FeCO 3 + H 2 SO 4 đặc , nóng , dư → Fe 3+ Fe + H 2 SO 4 đặc , nóng → Fe 3+ nếu Fe dư thì xảy ra phản ứng : Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+ B Bài tập Tự luận NHÓM OXI _ LƯU HUỲNH Loại 1 : O 2 – O 3 1) Bổ túc chuyển hoá 1. KNO 3 → O 2 → CO 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3 ) 2 → O 2 2. KMnO 4 → O 2 → Na 2 O → NaOH → NaCl 3. O 2 → O 3 → I 2 → KI → I 2 2) Nhận biết 1. O 2 , O 3 chỉ dùng kim loại 2. O 2 , O 3 , NH 3 , Cl 2 3)Điều chế Từ KNO 3 , H 2 O , P . Viết ptpư điều chế H 3 PO 4 ? 4) Tinh chế - tách rời 1. Tinh chế a) O 2 có lẫn Cl 2 , CO 2 , SO 2 b) O 2 có lẫn H 2 S , HCl c) Cl 2 có lẫn O 2 , CO 2 , SO 2 2. Tách rời a) O 2 , Cl 2 , CO 2 b) O 2 , NH 3 Bài 5 Cho 4,48 lít O 3 bay vào dd KI 0,2M . Tính thể tích ddKI cần thiết và khối lượng I 2 sinh ra? ( đs : 2 lit , 50,8g ) Câu 6: Oxihóa hoàn toàn 10,2 gam hh Al và Mg thì cần vừa đúng 5,6 lít O 2 (đktc) a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh ? ( đs : 52,94 % và 47,06 % ) b) Tính khối lượng KClO 3 cần để điều chế lượng oxi trên ? ( 20,42 g) Câu 7 : Hỗn hợp X gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với O 2 là 1,3 a) Tính % khối lượng mỗi khí trong hh ? ( đs : 30,77% ) b) Cho 20,8 g hh X có thể đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu g C 6 H 6 ? ( 6,76 g) Câu 8: Sau khi làm nổ 40ml hh khí H 2 + O 2 trong khí nhiên kế thì làm lạnh thấy còn lại 6,4 ml khí O 2 . Các V đo ở cùng điều kiện . Tính % V của hỗn hợp khí ban đầu ? Câu 9 Tính khối lượng C trong khí CO 2 thải ra ngoài do sự hô hấp trong 1 ngày (24 giờ) . Biết rằng người ta thở ra 20 lần trong mỗi phút, mỗi lần ½ lít và biết rằng không khí thải ra có chứa 4% khí CO 2 về thể tích ? Câu 10: Hai bình cầu có thể tích bằng nhau ; nạp O 2 vào bình cầu 1, nạp O 2 đã được ozôn hoá vào bình cầu thứ 2 , nhiệt độ và áp suất ở hai bình như nhau. Đặt 2 bình lên đĩa cân thì thấy khối lượng của 2 bình khác nhau 0,219. Tính 3 O m trong O 2 đã được ozôn hoá ? Câu 11: Sau khi ozôn hoá một thể tích O 2 thì thấy thể tích giảm đi 5ml. Tính thể tích O 3 đã được tạo thành và thể tích O 2 đã tham gia phản ứng để biến thành O 3 . các V đo ở cùng điều kiện t 0 , P ? Câu 12: Một bình cầu dung tích 448ml được nạp O 2 rồi cân, sau đó phóng điện để ozôn hoá rồi cân. Khối lượng trong 2 trường hợp chênh lệch nhau 0,03g . Hãy tính % m của O 3 trong O 2 đã được ozôn hoá . Biết các V đo đktc . Câu 13: Tỉ khối của 1 hỗn hợp (O 2 + O 3 ) đối với H 2 bằng 18. xác định % về thể tích hỗn hợp ? Câu 14: Khi đốt cháy m gam hỗn hợp (Na, Ba) ta được 21,5g Na 2 O , BaO . Nếu cho m gam trên vào nước thu được 4,48 lít H 2 (đktc) và 0,5 lít dd B a) Tính khối lượng m ban đầu ? b) Tính nồng độ mol/lít của mỗi chất trong dd B ? Câu 15: Cho vào khí nhiên kế 25cm 3 hh khí (CH 4 , C 2 H 4 , H 2 ) ; 80cm 3 O 2 . Bật tia lửa điện rồi làm lạnh. Trong khí nhiên kế còn 61cm 3 khí mà 21cm 3 bị hút bởi KOH và phần còn lại bị hút bởi P . các V đo ở cùng ĐK a) Tính V của từng khí trong hỗn hợp ? b) Tính tỉ khối của hỗn hợp khí trên so với không khí ? Câu 16: Một bình kín đựng oxi ở nhiệt độ t 0 C và áp suất P 1 atm. Sau khi phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozôn, bình được đưa về nhiệt độ ban đầu và áp suất bình lúc này là P 2 . Tiếp tục dẫn khí trong bình qua dung dịch KI (dư) thu được dd X và 0,9408 lít khí (đktc). Khi trung hoà dd X cần 150ml dd H 2 SO 4 0,04M a) Tính hiệu suất của quá trình oxi chuyển thành ozôn ? b) Tính P 2 theo P 1 ? (ĐS: 20% ; P = 0,944 P 1 ) Câu 17: Dẫn 2,24 lít hh khí (đktc) gồm oxi và ozôn đi qua dd KI dư thấy có 17,2g chất rắn màu tím đen. Tính thành phần phần trăm khối lượng các khí trong hỗn hợp ? Loại 2 : S – H 2 S – SO 2 Câu 18 Hoàn thành dãy chuyển hoá 1. S → SO 2 → S → H 2 S → CuS → SO 2 2. H 2 S → SO 2 → H 2 SO 4 → KHSO 4 → K 2 SO 4 3. S → ZnS → SO 2 → CaSO 3 → CaSO 4 4. S → FeS → H 2 S → S → SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 5. S → SO 2 → Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 → BaSO 4 6. H 2 SO 4 SO 2 ZnO ZnCl 2 ZnS ZnSO 4 Zn ZnO 7. FeS 2 → SO 2 → S → H 2 S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → BaSO 4 → SO 2 → NaHSO 3 Câu 19 Điều chế a) Từ Fe , S , HCl viết ptpứ điều chế H 2 S theo 2 phương pháp khác nhau . b) Từ quặng pirit , muối ăn , H 2 O viết các ptpứ điều chế : * Fe(OH) 3 * Na 2 SO 3 * Na 2 SO 4 c) : Từ Fe , S , NaCl viết các ptpứ điều chế Na 2 S Câu 20 Bổ túc phản ứng 1. a) A + B → C ↓ đen b) C + HCl → D + E ↑ c) A + HCl → D / + F ↑ d) F + B → E ↑ e) E + G (xanh) → H ↓ đen + HCl f) NaOH + E → I + H 2 O g) I + FeSO 4 → C ↓ + J h) FeSO 4 + K → L↓ + Q 2. Na 2 S A 1 A 2 A 3 A 4 A 5 A 6 Câu 21 Tinh chế 1. S có lẫn NaCl , MgSO 4 2. CaSO 3 lẫn CaCO 3 và Na 2 CO 3 3. Thể khí : O 2 có lẫn SO 2 và H 2 S Câu 22. Nhận biết 1. Các khí H 2 S , SO 2 , CO 2 , Cl 2 , O 2 , N 2 2. Khí O 2 , Cl 2 , O 3 , H 2 S , SO 2 3. dd Na 2 SO 3 , NaCl , Na 2 S , AgNO 3 4. Các khí SO 2 , H 2 S , O 2 5. Câu 23: Cho 4,6g S + 4,6g Na . Sau đó cho dd HCl vào sản phẩm thu được thì thấy có V lít khí bay ra (đktc) . Tính V ? Câu 24 : 11,2g Fe phản ứng với 3,2g S . Cho dd HCl dư vào sản phẩm thu được . Định tên và thể tích các khí (đktc) thu được sau phản ứng ? Câu 25: Thêm dd có chứa 2,04g Hiđrosunfua vào dd chứa 10,8g CuCl 2 làm bay hơi dd thu được . Xác định thành phần của chất rắn còn lại ? Câu 26: Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt và 1,6g bột S vào 500ml dd HCl thì thu được một hỗn hợp khí bay ra và một dd A a) Tính % về thể tích của hỗn hợp khí ? b) Để trung hoà HCl còn dư trong dd A phải dùng 125ml dd NaOH 0,1M. Tính C M của dd HCl đã dùng ? Câu 27: Nung nóng một hỗn hợp gồm 6,4g S + 1,3g Zn trong ống đậy kín . Sau phản ứng thu được chất gì ? Khối lượng là bao nhiêu ? Câu 28 : Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí H 2 S (đktc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 50ml dd NaOH 25% (d = 1,28). Muối nào được tạo thành và C% của nó trong dd là bao nhiêu ? Câu 29: Cho khí Sunfurơ vào nước, cho tiếp vào hệ thu được một ít nước clo , rồi cho thêm vào đó dd BaCl 2 . Tính 2 SO V (đktc) bị oxi hoá thành in sunfat . Biết rằng kết tủa thu được là 4,66 gam Câu 30 : Đun nóng hoàn toàn hh bột Fe , S . Đem hoà tan hh rắn sau phản ứng trong dd HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra (đktc). Nếu cho hết lượng khí này vào dd Pb(NO 3 ) 2 dư thì còn lại 2,24 lít khí (đktc). Tính % m của Fe , S trong hh đầu và tính m kết tủa đen tạo thành trong dd Pb(NO 3 ) 2 ? Câu 31 : Biết hiệu suất phản ứng điều chế ZnS từ Zn có h = 80% a) Tính lượng bột S cần dùng để điều chế 485 kg ZnS ? b) Tính lượng ZnS thu được từ 390 kg Zn ? Câu 32: Hoà tan hh thu được khi nung bột Al với bột S bằng dd HCl dư thấy còn lại 0,04g chất rắn và có 1,344 lít khí thoát ra (đktc). Khi cho khí đó qua dd Pb(NO 3 ) 2 dư thì tạo thành 7,17g kết tủa PbS màu đen . Tính số gam Al , S trước khi nung ? Câu 33 Bình kín dung tích 5,6 lít chứa hh khí gồm H 2 S và O 2 dư ở đktc. Đốt cháy hỗn hợp. Hoà tan sản phẩm phản ứng vào 200g H 2 O thì thu được dd axit đủ để làm mất màu hoàn toàn 100g dd Br 2 8% . hãy tính C% của axit trong dd thu được và % m của hh khí ban đầu ? Câu 34: Khi làm lạnh 400ml dd CuSO 4 25% (d = 1,2) thì thu được 50g CuSO 4 . 5H 2 O kết tinh lại. Lọc bỏ kết tinh rồi cho 11,2 lít khí H 2 S (đktc) đi qua nước lọc. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Tính 4 óOCu m còn lại trong dd ? Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 6,8g 1 chất khí thì thu được 12,8g SO 2 và 3,6g H 2 O . Xác định CTPT của chất đem đốt? Câu 36: Chia 14,55g muối sunfua kim loại M làm 2 phần : - Phần 1 : tác dụng với dd HCl dư tạo khí A - Phần 2: Đốt cháy vừa đủ trong khí O 2 thu được khí B (Biết M có hoá trị không đổi) . Trộn 2 khí A và B với nhau có kết tủa vàng . Kết tủa này rửa, sạch sấy khô cân nặng 4,0608g vì hao hụt 6% . Khí còn lại sau khi A và B tác dụng được cho tác dụng vừa đủ với dd NaOH tạo ra 1,701g muối sunfit . h = 90% . a) Viết các ptpứ xảy ra ? Định khối lượng nguyên tử của M ? b) Cho toàn bộ khí B tác dụng với dd KmnO 4 0,75M vừa đủ • Tính V dd KmnO 4 dùng ? • Nếu thêm 1,68g Fe + dd nhận được thì thu được bao nhiêu lít khí bay ra ở 27,3 0C và 2,2 atm ? dd sau cùng có tính axit, ba zơ hay trung tính ? Câu 37: Đốt cháy S trong bình đựng không khí lưu huỳnh cháy hết a) Tính tỉ khối đối với hợp chất của hh khí thu được sau phản ứng, nếu O 2 trong bình vừa đủ để đốt cháy hết S? HCl + O 2 + NH 3 + Br 2 BaCl 2 AgNO 3 b) Nếu O 2 trong bình còn dư, tỉ khối của hh sau pứ đối với He là 8,4 thì %V của mỗi khí trong hh là bao nhiêu. Biết rằng không khí gồm: 80% N 2 ; 20% O 2 về thể tích . Câu 38: Một bình kín dung tích 1,5 lít chứa hh khí gồm H 2 S và O 2 dư ở 27 0C và 623,6mm Hg . Đốt cháy hỗn hợp sản phẩm của phản ứng được hoà tan vào 49,18 ml H 2 O thì tạo thành dd axit có nồng độ 1,64% . Hãy tính thể tích các khí trong hh đầu (đktc) ? Câu 39 Hỗn hợp khí SO 2 và O 2 có tỉ khối so với hiđro bằng 24, sau khi đun nóng hh đó với xúc tác ta thu được hh khí mới có tỉ khối đối với H 2 = 30 . a) Xác định thành phần hỗn hợp trước và sau phản ứng ? b) Tính % mỗi khí tham gia phản ứng ? Câu 40: Hoà tan hỗn hợp thu được khi đun nóng S và Fe bằng dd HCl thấy có 4,48 lít khí (đktc) thoát ra. Nếu cho khí đó sục qua dd NaOH dư thì còn lại 2,24 lít (đktc) . Tính % khối lượng S và Fe trong hh đầu và số gam muối tạo thành trong dd NaOH ? Câu 41: Đốt cháy 251,2g hh FeS 2 + ZnS ta thu được 71,68 lít SO 2 (đktc) . Tính số gam FeS 2 và ZnS trong hh đầu ? Câu 42: Nung 17,7g hh (Zn + Fe) trong bột S dư, sản phẩm của phản ứng cho hoà tan hoàn toàn trong dd HCl dư . Khí sinh ra được dẫn vào dd CuSO 4 dư thu được 28,8g kết tủa . Định m và %m từng kim loại trong hỗn hợp ? Câu 43 : 18,4 gam hh (FeS + CuS) tác dụng vừa đủ với dd HCl 20% thu được dd A và 3,4g khí a) Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ? b) Tính C% chất tan trong dd A ? Câu 44: Hoà tan hoàn toàn 11,6 gam hh (Fe và FeS) vào dd HCl 1M thu được hh khí A có tỉ khối so với 70:6 a) Tính khối lượng từng chất trong hh ? b) Tính m dd HCl cần phản ứng (cho d = 1,1g/ml) Bài 45: Đun 11,2g Fe và 26g Zn với một lượng lưu huỳnh dư. Sản phẩm thu được cho vào 500ml dd HCl thì phản ứng vừa đủ . a) Tính thể tích khí sinh ra ở đktc ? b) Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng ? c) Cho khí sinh ra đi vào dd CuSO 4 10% (d = 1,1g/cm 3 ) . Tính thể tích dd CuSO 4 để hấp thu hết lượng khí trên ? Bài 46 Cho 28,2g hỗn hợp FeS và ZnS tác dụng vừa đủ với dd H 2 SO 4 0,5M thì thu được 6,72 lít khí (đkc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ? b) Tính thể tích dd H 2 SO 4 đã dùng ? Bài .47 :Cho 1 lít H 2 S vào bình chứa 10 lít không khí rồi đốt cháy, sau đó làm lạnh để nước ngưng tụ. a) Tính thể tích oxi còn dư ? b) Tính phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí thu được biết rằng oxi chiếm 20% không khí, SO 2 tan trong nước không đáng kể ? Bài .48 : Hoà tan m gam lưu huỳnh bằng 160 ml dd HNO 3 đặc nóng được khí E và dd A. Cho dd Ba(NO 3 ) 2 dư vào dd A thì được 46,6g kết tủa và dd C. Để trung hoà dd C cần 400ml dd KOH 2M a) Viết các phương trình phản ứng ? b) Tính thể tích khí E (đktc) và m ? c) Tính nồng độ mol của dd HNO 3 đã dùng ? Bài .49 : Nung nóng 8g hỗn hợp Mg và S thu được hỗn hợp A. Cho A vào dd HCl dư thu được 4480ml hỗn hợp khí B (đkc) a) Tính % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ? b) Tính 2 / HB d ? c) Dẫn hỗn hợp B vào 75ml dd NaOH 2M thì thu được muối gì? nặng bao nhiêu gam? Bài .50 : Cho 10g FeS có 12% tạp chất tác dụng với dd HCl dư thu được khí X . a) Tính thể tích X thu được ở đkc ? b) Cho toàn bộ lượng khí X trên và dd CuSO 4 0,2M . Tính thể tích dd CuSO 4 cần dùng hấp thụ hết lượng khí X ? c) Tính thể tích khí oxi (đkc) để đốt cháy hoàn toàn lượng khí X ? Bài 51 Trộn 5,6 g Fe với 1,6 gam S rồi nung nóng được hh A a) Tính khối lương Fe thu được ? (đs) 4,4g ) b) Cho hh A tác dụng với dd HCl dư thu được hh khí B . Tính % theo thể tích các khí trong hh B và tỉ khối của B so với O 2 ? ( đs: %V H2S = 50% ; d = 0,5625) Bài 52 Hoà tan a g hh thu được khi nung m 1 g bột Al và m 2 gam bột S trong dd HCl dư , sau phản ứng có 1,334 lít khí thoát ra ( đktc) và còn lại 0,4 gam chất rắn . dẫn khí qua dd Pb(NO 3 ) 2 dư thu được 7,17gam kết tủa đen a) Khí thoát ra là hh hay đơn chất ? b) Tính giá trị a ,m 1 , m 2= ? ( đs: m 1 =1,08g ; m 2 = 1,36 g) SO 2 - SO 3 - H 2 SO 4 Bài 53.: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO 2 vào 250ml dd NaOH 1M . a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng có thể xảy ra ? b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? Loại 3 : H 2 SO 4 Câu 54. Bổ túc phản ứng (ghi rõ điều kiện) 1. FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → SO 2 → S FeS → H 2 S → SO 2 → S 2. H 2 S → S H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3 → ZnSO 3 → ZnSO 4 → ZnCl 2 → HCl → CuCl 2 → CuSO 3 → SO 2 3. KClO → KClO 3 → KClO 4 → O 2 → O 3 → I 2 → KI KCl → AgCl → AG → Ag 2 O → AgNO 3 4. Ba(NO 3 ) 2 → BaSO 3 → SO 2 → H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 → AlCl 3 → Al(NO 3 ) 3 5. FeS → SO 2 → K 2 SO 3 → KHSO 3 → K 2 SO 3 → ZnSO 3 → ZnSO 4 → ZnCl 2 → Zn(NO 3 ) 3 6. ZnSO 3 → SO 2 → H 2 SO 4 → S → H 2 S → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 55 : Bổ túc các phản ứng và đọc tên sản phẩm 1. - FeS 2 + O 2 → khí A + rắn B - A + O 2 → C - C + lỏng D → axit E - E + Cu → F + A + D - A + D → axit G - G + KOH → H + D - H + Cu(NO 3 ) 2 → I + K - I + E → F + A + D - G + Cl 2 + D → E + L 2. - H 2 S + O 2 → rắn A + lỏng B - A + O 2 → C - HCl + MnO 2 → khí D + E + B - B + C + D → F + G - G + Ba → H + I ↑ - D + I → G - F + Cu → K + B + C - K + H → L ↓ + M - M + F → K + G Câu 56: Điều chế Câu 1: Từ Fe , Cu , S , Cl 2 , H 2 O có thể điều chế được những axit nào ? Viết ptpứ ? Câu 2: Từ quặng pirit , sắt , muối ăn , không khí , H 2 O và chất xúc tác thích hợp , viết ptpứ điều chế : Fe 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 SO 4 , nước Juven , Na 2 SO 3 , Fe(OH) 3 , NáHO 4 , NáHO 3 Câu 57 Nhận biết : 1. Không giới hạn thuốc thử a) các dd : Na 2 CO 3 , NaCl , Na 2 SO 4 , NaNO 3 b) Các dd : NaOH , HCl , H 2 SO 4 , MgSO 4 , BaCl 2 c) Các dd : I 2 , Br 2 , KI , Na 2 S , NaCl d) Na 2 CO 3 , KCl , HCl , H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 e) Na 2 SO 4 , NaNO 3 , HNO 3 , Ca(OH) 2 , KOH , H 2 SO 4 . 2. Chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết a) Các dd: Na 2 SO 4 , HCl , NaCl , Ba(OH) 2 b) Chỉ dùng Ba(OH) 2 có thể nhận biết 6 dd sau không: NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , NaOH , Ba(OH) 2 3.Dùng 1 hoá chất nhận biết các dung dịch : Na 2 CO 3 , NaOH , HCl , Ba(OH) 2 • Na 2 CO 3 , AgNO 3 , BaCl 2 , NaCl , NaNO 3 • Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , MgCl 2 , CuCl 2 , NaCl • Na 2 CO 3 , NaHSO 4 , NaOH , Ba(OH) 2 4. Không dùng thêm thuốc thử a) Các dd: HCl , H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 b) Các dd: NaOH , (NH 4 ) 2 CO 3 , BaCl 2 , MgCl 2 , H 2 SO 4 c) Các dd: NaCl , H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH d) Các dd: HCl , HSO 4 , NaOH , Ba(NO 3 ) 2 , MgCl 2 , KCl , NaCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 e) NaCl , K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , HCl , Ba(NO 3 ) 2 . Câu 58 : Giải thích hiện tượng 1: Khi cho SO 2 vào nước vôi trong thì thấy nước vôi bị đục, nếu nhỏ tiếp HCl vào lại thấy nước vôi trong lại. Nếu thay HCl bằng H 2 SO 4 thì nước vôi có trong lại hay không ? 2: Vì sao khi nhỏ H 2 SO 4 đậm đặc vào đường ăn thì đường bị hoá đen lập tức ? 3: Trong các chất làm khô (hút nước) sau đây: CaO , Na 2 O , P 2 O 5 Hiệu suất Câu 59: Tính lượng muối tạo thành trong các trường hợp sau : a) Đổ một dung dịch chứa 44g NaOH + 1 dung dịch chứa 49g H 2 SO 4 b) Đổ 1 dd có 16g NaOH + 1 dung dịch chứa 49g H 2 SO 4 c) Đổ 1 dd có 32g NaOH + 1 dung dịch chứa 49g H 2 SO 4 Câu 60 Cần bao nhiêu quặng pirit sắt chứa 35,6% FeS 2 để sản xuất 700 tấn dd H 2 SO 4 70% . Biết rằng sự hao hụt trong sản suất là 4% . Câu 61: Từ 1 tấn quặng pirit chứa 80% FeS 2 có thể điều chế được bao nhiêu tấn dd H 2 SO 4 60% . Biết rằng sự hao hụt là 5% Câu 62 Người ta điều chế H 2 SO 4 qua các giai đoạn : FeS 2 → 0 t SO 2 → 0 t SO 3 → 0 t H 2 SO 4 . Biết h 1 = 8% ; h 2 = 70% ; h 3 = 90% a) Viết các ptpứ xảy ra ? b) Tính hiệu suất chung của quá trình sản xuất ? c) Tính quặng pirit cần dùng để điều chế 50,176 lít SO 2 (đktc) d) Tính lượng quặng cần dùng để sản xuất 1 lượng khí SO 2 vừa đủ để làm mất màu 500ml dd KMnO 4 5M? Câu 63: Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh đầu trong các trường hợp sau : a) 5,4g hh (Zn + Cu) + dd H 2 SO 4 loãng dư → 0,1g H 2 b) 5,4g hh (Mg + Al) + dd H 2 SO 4 loãng dư → 0,2g H 2 c) 10g hh (Al + Cu) + dd H 2 SO 4 loãng dư → 6,72 lít H 2 (đktc) d) 12,1g hh (Fe , Zn) + dd H 2 SO 4 loãng → 4,48 lít H 2 (đktc) e) Cho H 2 SO 4 đặc nóng dư + 13,7g hh (Mg + Zn) → 0,1g H 2 . Sau pứ cô cạn dd thu được 52,1g muối khan Câu 64: Định thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hh sau : a) Cho H 2 SO 4 loãng + hh (Zn + MgCO 3 ) → 4,48 lít hh ↑ (đktc) và cô cạn dd thu được 28,1g hh muối khan b) Cho hh (Mg + CaO) + H 2 SO 4 đặc nóng → 4,48 lít SO 2 ↑ (đktc) và cô cạn dd thu được 37,6g hh muối khan Câu 65 Cho 23,8g hh (Fe , Al , Cu) vào dd H 2 SO 4 loãng dư thu được 8,96 lít khí (đktc) lọc chất rắn không tan cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 4,48 lít khí mùi xốc (đktc) . Tính khối lượng và % khối lượng từng kim loại trong hh ban đầu ? Câu 66 : Cho 24,8g hh X (Fe , Mg , Cu) phản ứng với dd HCl dư thấy sinh ra 11,2 lít khí (đktc) . Cũng hoà tan 24,8g hh X vào dd H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được dd A. Cô cạn dd A thu được 132g hh muối khan . Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ? Câu 67: Hỗn hợp X gồm Mg , Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư thấy sinh ra 3,36 lít khí SO 2 (đktc) . Cũng 1 lượng hh X trên khi tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư thấy sinh ra 2,24 lít H 2 . Định khối lượng của hh X ? Câu 68 Hòa tan lần lượt a g Mg xong đến b mol Fe , c mol một oxit X trongg dd H 2 SO 4 loãng dư thì thu được 1,23 lít khí A ( 27 0 C , 1 atm) và dd B . Lấy 1/5 dd B cho tác dụng vừ đủ với dd KMnO 4 0,05M thì hết 60ml được dd C . Biêt trong dd C có 7,314 gam hh muối trung hoà a) Cho biết công thức của oxit đã dùng ? ( đs : Fe 3 O 4 ) b) Tính a , b, c? ( a= 1,68 gam ; b= 0,48 gam ; c = 10,44g ) c) Tính V dd H 2 SO 4 tối thiểu cần để thực hiện phản ứng trên ? ( V = 0,146 lit ) Câu 69: Khi cho b gam oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 15,8 % người ta thu được đ muối có nồng độ 18,21 % > Xác định tên kim loại hóa trị II Bài .70 : Cho 10g hỗn hợp Cu và CuO vào dd H 2 SO 4 đậm dặc nóng thu được 2,24 lít SO 2 (đkc) a) Tính % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ? b) Cho khí SO 2 vào 120ml dd NaOH 1M thì thu được muối gì? nặng bao nhiêu gam ? Bài .71 : a) Hãy xác định công thức của oleum A , biết rằng sau khi hoà tan 3,38g A vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1M để trung hoà dd A b) Cần hoà tan bao nhiêu gam oleum A và 200g nước để được dd H 2 SO 4 10% ? Bài 72.: Trong công nghiệp H 2 SO 4 được điều chế từ FeS 2 a) Viết các phương trình điều chế H 2 SO 4 từ FeS 2 (quặng pirit) ở trên ? b) Tính lượng axit 98% điều chế được từ 1tấn quặng chứa 60% FeS 2 , biết hiệu suất quá trình là 70% Bài .73 : Trộn 200ml dd CuSO 4 với 500ml dd Ba(OH) 2 , sau phản ứng thu được kết tủa A và dd B. Nung A ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đỏi thu được 7,825g rắn C . Khi cho dd B phản ứng vừa đủ với dd H 2 SO 4 thu được 23,3g kết tủa a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra ? b) Xác định nồng độ mol của dd CuSO 4 và Ba(OH) 2 ? Bài .74 : Cho khí Sunfurơ vào nước thu được dd A, cho tiếp vào dd A 1 ít nước clo rồi cho thêm vào đó một lượng dd BaCl 2 dư thu được 4,66g kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy ra ? b) Tính thể tích SO 2 (đkc) tham gia phản ứng ? Bài 75 : Hoà tan hết 11,2g hợp kim Cu-Ag trong dd HSO 4 đặc, nóng thu được khí A và dd B , cho A tác dụng với nước clo dư , dd thu được lại cho tác dụng với BaCl 2 dư thu được 18,64g kết tủa . Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim ? Bài 76: Axit HSO 4 10% hấp thu SO 2 tạo ra oleum theo pt: H 2 SO 4 + nSO 2 → H 2 SO 4 . nSO 2 Hoà tan 6,76g oleum vào nước thành 200ml dd H 2 SO 4 , 10ml dd này trung hoà vừa hết 16ml NaOH 0,5M a) Tính n ? b) Tính hàm lượng % của SO 3 có trong oleum trên ? Bài .77 : Hoà tan một đinh thép nặng 1,14g trong H 2 SO 4 loãng có dư. Lọc bỏ phần không tan được dd A, thêm dần dần dd KMnO 4 0,1M vào A cho đến khi dd có màu hồng thì thấy thể tích dd KMnO 4 đã sử dụng là 40ml . a) Cho biết trong A chứa những chất nào ? b) Tính % sắt có trong đinh thép. Giả sử chỉ có sắt trong đinh thép tan trong H 2 SO 4 loãng Bài 78.: Hoà tan 27,8g muối sunfat ngậm nước XSO 4 .nH 2 O vào nước thu được 500g dd A có nồng độ 3,04% . Mặt khác, khi cho dd KOH dư vào 100g dd A thu được 1,8g kết tủa. Xác định công thức hoá học của muối ? Bài .79 : Cho 5,28g hỗn hợp gồm Fe, Cu và Mg vào dd H 2 SO 4 loãng thì thu được 1,344lít khí bay ra (đkc) và 2,56g phần không tan a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? b) Nếu cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc nguội thì thu được bao nhiêu lít khí có mùi trứng thối (đktc) Bài 80.: a) Tính khối lượng SO 2 sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít H 2 S ở đkc ? b) Cho hoàn toàn lượng SO 2 nói trên hấp thụ bởi 125ml dd NaOH 25% (d = 1,28g/ml) thì thu được muối gì ? Tính nồng độ % các chất trong dd sau phản ứng ? Bài 81.: Một hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với 122,5g dd HSO 4 đặc, nóng thì thu được 8,96 lít SO 2 ở đkc và 72g muối a) Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu ? b) Tính nồng độ % dung dịch H 2 SO 4 đã dùng bài .82 : Cho hỗn hợp G ở dạng bột gồm Al, Fe và Cu . Hoà tan 23,4g G bằng một lượng dư dd H 2 SO 4 đăc, nóng thu được 15,12 lít khí SO 2 . Cho 23,4g G vào bình A chứa 850ml dd H 2 SO 4 1M (loãng) dư , sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí B . Dẫn từ từ toàn bộ lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 7,2g so với ban đầu (các khí đo ở đktc) . Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra và tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp G ? XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC Bài 83.: Cho 1,44g kim loại X thuộc nhóm IIA vào 250ml dd H 2 SO 4 loãng 0,3M , X tan hết sau đó ta cần 60ml dd KOH 0,5M để trung hoà axit còn dư . Xác định tên của kim loại X ? Bài .84 :Cho 14,2g hỗn hợp A gồm 3 kim loại Al, Fe và M vào dd H 2 SO 4 loãng dư thu được 8,96 lít H 2 (54,6 0 C ; 1,2atm), dd B và 3,2g rắn C. Hoà tan toàn bộ rắn C vào dd H 2 SO 4 đậm đặc nóng thoát ra V lít khí E (có mùi hắc) ở đkc) a) Xác định kim loại M (Cho biết V lít khi E làm mất màu vừa đủ 50ml dd Br 2 1M) b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A ? Bài .85 : Hoà tan 2,12g muối cacbonat của kim loại kiềm bằng H 2 SO 4 loãng dư thì thu được 448ml khí thoát ra ở đkc. Xác định công thức hoá học của muối ? Bài 86.: Hoà tan 14g một kim loại có hoá trị II vào 245g dd H 2 SO 4 loãng thì thu được 5,6 lít H 2 (đkc) a) Xác định tên kim loại ? b) Tính nồng độ % dd H 2 SO 4 đã dùng ? Bài .87 : Khi đốt cháy 9,7g một chất thì tạo thành 8,1g oxit kim loại hoá trị II chứa 80,2% kim loại và một chất khí có tỉ khối so với H 2 bằng 32 . Khí sinh ra có thể làm mất màu một dd chứa 16g Brom . Xác định công thức của chất đem đốt ? Bài .88 : Cho 1,08g một kim loại X hoá trị III tác dụng với 1,92g lưu huỳnh ta được muối sunfua kim loại . xác định tên của kim loại ? ( đs Al) C – BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM OXI_ LƯU HUỲNH Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng a) Trong các nguyên tố O , S , Se , Te , nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất là : A. O B. S C. Se D. Te b) Trong hợp chất cộng hoá trị với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, các nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hoá là +4 và cực đại là +6 là : A. O , Se , Te B. S , Se , Te C. Cả 4 nguyên tố D. Không có nguyên tố nào c)Hợp chất khí với Hiđro có độ bền cao nhất là : A. H 2 Te B. H 2 Se C. H 2 S D. H 2 O Câu 2: Có thể điều chế O 2 bằng cách phân huỷ KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 . Nếu lấy cùng một lượng các chất trên đem phân huỷ hoàn toàn thì thể tích oxi thu được : A. Từ KMnO 4 lớn nhất B. Từ KClO 3 lớn nhất C. Từ H 2 O 2 lớn nhất D. Bằng nhau . Câu 3: Khi đun nóng 200g hh gồm KClO 3 , MnO 2 , thu được chất rắn cân nặng 152g . Thể tích khí O 2 thu được là : A. 22,4 lít B. 33,6 lít C. 28,5 lít D. 30,2 lít Câu 4: Hiđropeoxit bị phân huỷ giải phóng O 2 theo phương trình : 2H 2 O 2 → 2HO + O 2 ↑ Nếu thu được 240ml O 2 (đktc) thì số mol H 2 O 2 cần dùng là : A. 0,01mol B. 0,02mol C. 0,03mol D. 0,15mol Câu 5: Có 4 bình đựng 4 chất khí riêng biệt : O , O 3 , CO , N 2 lần lượt cho từng khí này qua dd KI có pha thêm tinh bột, chất khí làm dd chuyển màu xanh là : A. O 2 B. O 3 C. CO 2 D. N 2 Câu 6: Hỗn hợp khí oxi và ozôn (đktc) , sau một thời gian, ozôn bị phân huỷ hết tạo thành một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 4% . Thành phần % theo thể tích khí ban đầu là : A. 2% O 3 ; 98% O 2 B. 4% O 3 ; 96% O 2 C. 50% O 3 ; 50% O 2 D. Không xác định được Bài 7 : Chocác ptpư hóa học sau : KI + ? → I 2 + KOH + ? NaCl r + H 2 SO 4 đ → 0 t ? + NaHSO 4 Hãy chọn công thưc hoá học phù hợp ( theo thứ tự )điền vào dấu chấm hỏi của 2 ptpư trên là A. HBr , O 2 , O 3 . B.HCl , NaCl ,O 2 . C. O 3 , O 2 , HCl D. O 2 ,O 3 ,HCl Bài8 H 2 SO 4 đặc , nguội không phản ứng với chất nào sau đây ? A. Kẽm . B. Sắt . C. Canxicacbonat. D. đồng (II) oxit Bài 9 Khí O 2 có lẫn hơi nước .Dẫn khí O 2 đi qua chất nào sau đây có thể làm khô được khí O 2 ? A. dd Ca(OH) 2 dư . B. dd HCl dư . C. Nhôm oxit. D. canxi oxit Bài 10 Dẫn 4,48 lít SO 2 đựng 100ml dd NaOH 2M . Sản phẩm nào sau đây thu được sau phản ứng ? A. NaHSO 3 . B. Na 2 SO 3 . C. NaHSO 3 và Na 2 SO 3 D. Na 2 SO 3 và NaOH Bài 11 Có 4 dd sau đây HCl , Na 2 SO 4 , NaCl , Ba(OH) 2 . Chỉ dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để phân biệt được4 chất rắn trên ? A. Quỳ tím . B. Phenolphtalein. C. dd AgNO 3 . D. Không xác định được Bài 12 Axit H 2 SO 4 đặc phản ứng được với dãy chất nào sau đây để chứng minh tính chất khác với axit H 2 SO 4 loãng ? A. Mg , K 2 CO 3 , BaCl 2 . B. Mg(OH) 2 , CuO , CH 3 COONa. C. Fe , Al , NH 3 . D. Cu , C 12 H 22 O 11 , H 2 S Bài 13 Cho phản ứng hoá học sau : 2H 2 S + SO 2 → 3 S + 2 H 2 O Câu nào sau đây giải thích đúng tính chất của phản ứng ? A. SO 2 là chất khử , H 2 S là chất oxihoa . B. SO 2 là chất bị khử , H 2 S là chất bị oxihoa D. SO 2 là chất bị khử , H 2 S là chất oxihoa Bài 14 Số mol H 2 SO 4 cần để pha chế 5 lít dd H 2 SO 4 0,2M là A. 2 mol . B. 1 mol . C. 10 mol. D. 20 mol Bài 15 Để có thể phân biệt O 2 và O 3 có thể dùng dd A. HCl . B. H 2 O 2 . C. KI . D . NaOH Bài 16 Dẫn 1,12 lít khí H 2 S (đktc) qua 75 ml dd NaOH 1M. sản phẩm thu được sau phản ứng là A. Na 2 S.B. NaHS. C. Na 2 S và NaHS. D. Na 2 S và NaOH Bài 17 Hoà tan 1,95 g kim loại X trong dd H 2 SO 4 đặc đun nóng nhẹ thu được 672 ml khí SO 2 ( đktc) . Kim loại X là A. Fe B. Cu. . Zn. D. Mg. Bài 18 Câu trả lời nào sau đây không đúng về lưu huỳnh và tính chất của của lưu huỳnh A. Lưu huỳnh vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử B. Hiđrosunfua vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử C. Lưu huỳnh đoxit vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử D. Axit H 2 SO 4 chỉ có tính oxihoa Bài 19 Hệ số của chất oxihoa và chất khử trong phương trình hóa học sau là P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O A. 2 và 5. B. 5 và 2. C. 1 và 1 . D. 4 và 10. Bài 20 Hoà tan 5,6 g Fe bừng dd H 2 SO 4 loãng dư thu được dd X . Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO 4 0,5M . Giá trị của V là A. 20. B. 40 . C. 60 . D. 80 Bài 21 Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxihoá , vừa có tính khử ? A. O 2 , Cl 2 , S. B. O 2 , Na , Br 2 C. F 2 , S , Ca. D. Cl 2 , Br 2 ,S Bài 22 Cho 6,72 g Fe vào dd chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc , nóng ( giả thiết SO 2 là sản phẩm duy nhất ) Sau khi phản ứng xảy r ahoàn toàn thu được A. 0,12 mol FeSO 4 . B. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 C. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fedư D. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 Bài 23 Có thể phân biệt 3 dd : KOH , HCl , H 2 SO 4 ( loãng )bằng 1 thuốc thử là A. zn. B. Al. C. BaCO 3 . D. Quỳ tím Bài 24 Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hh gồm Fe 2 O 3 , MgO , ZnO trong 500ml dd H 2 SO 4 0,1M ( vừa đủ ) . Sau phản ứng thu được hh muối sunfat có khối lượng là A. 6,81 g, B. 4,81g. C. 3,81 g. D. 5,81 g. Bài 25 Khi hoà tan hiđroxit kim loại M(OH) 2 bằng một lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 20 % thu được dd muối trung hoà có nồng độ 27,21 % . Kim loại M là A. Cu. B. Mg. C. Fe. D. Zn Bài 26 Khi cho hh X gồm Mg và Fe tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc , thu được dd Y và một phần Fe không tan . Chất tan có trong dd Y là A. MgSO 4 . B. MgSO 4 và FeSO 4 . C. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 D. FeSO 4 ., MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 Bài 27 Cho mẫu hợp kim Na -Ba tác dụng với nước dư thu được dd Y và 3,36 lit H 2 (đktc) . Thể tích dd H 2 SO 4 2M cần để trung hoà dd X là A. 150ml. B. 75 ml. C. 60ml. D. 30 ml Bài 28 Không nên dùng phản ứng nào sau đây để điều chế CuSO 4 vì không tiết kiệm được axit ? A. Axit sunfuric tác dụng với kim loại đồng. B. Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit C. Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) hiđroxit D. Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit Bài 29 Cho 0,5 mol H 2 SO 4 tác dụng hết với 0,5 mol dd NaOH sản phẩm thu được là A. 1 mol Natri sunfat. B.1 mol Natri hiđrosunfat C. 0,5 mol Natri hiđrosunfat D. 0,5 mol Natri sunfat Bài 30. Hòa tan 2,16 gam môt kim loại có hóa trị ko đổi vào H 2 SO 4 loãng dư được 2,688 lít H 2 (ở đktc) Kim loại là: A. Mg B. Ba C. Ca D. Al Bài 31. . Câu nào diễn tả ko đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh A. Khí sunfuro vừa có tính oxi hoa vừa có tinh khử B. Axit sunfuaric đặc có tính khử mạnh C. lưu huỳnh vừa có tính oxihoa vừa có tinh khử D. H 2 S chỉ bị oxi hóa Bài 32 Cho phương trình phản ứng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Chọn phát biểu đúng nhất? A. Số nguyên tử Fe bị oxi hóa tỷ lệ với số nguyên tử Mn bị khử là 10 : 2 B. Số nguyên tử Fe bị oxi hóa tỷ lệ với số nguyên tử S bị khử là 10 : 8 C. Số nguyên tử Fe bị oxi khử tỷ lệ với số nguyên tử Mn bị oxi hóa là 10 : 2 D. Số nguyên tử Fe bị oxi hóa tỷ lệ với số nguyên tử Mn bị khử là 5 : 2 Bài 33. Các ion cho dưới đây ion nào có bán kính lớn nhất A. Cl - B. K + C. Ca 2+ D. . S 2- Bi 34 Cho 4,6 gam Na tỏc dng vi mt phi kim nhúm VIA c 7,8 gam mui tờn phi kim l A. Telu B. Lu hunh C. Selen D. Oxi Bi 35. Trn 150 ml dd NaOH 1M vi 100ml dd H 2 SO 4 1M thu c dd mi gm : A. NaHSO 4 B. Na 2 SO 4 C. NaHSO 4 v Na2SO4 D. NaOH d v Na 2 SO 4 Bi 36 Hũa tan 10,5 gam hn hp gm Fe v Cu vo dd H 2 SO 4 loóng d thu c mt khớ A v 4,9 gam cht rn B .Th tớch ca khớ A ktc l: A. 120ml B. 4,48 lit C. 2,24 lit D. 3,36 lit Câu 37: Cho 855g dd Ba(OH) 2 10% vào 200g dung dịch H 2 SO 4 . Lọc để tách bỏ kết tủa. Để trung hoà nớc lọc ngời ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 Nồng độ phần trăm của dung dịch H 2 SO 4 là: A. 63 B.25 C.49 D.83 Câu 38 : cấu hình l ớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là: A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 5 C.ns 2 np 4 D. (n-1)d 10 ns 2 np 6 Câu 39: trong các hợp chất hoá học số oxi hoá thờng gặp của lu huỳnh là: A. 1,4,6 B. -2,0,+2,+4,+6 C 2,0,+4,+6 D. kết quả khác Câu 40 : Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có tính oxi hoá: A. O 3 , H 2 SO 4 , F 2 B. O 2 , Cl 2 , H 2 S C. H 2 SO 4 , Br 2 , HCl D.cả A,B,C đều đúng Câu 41: hệ số của phản ứng: FeS + H 2 SO 4 đặc, nóng Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O là: A. 5,8,3,2, 4 B. 4,8,2,3,4 C. 2,10,1,5,5 D. cả A,B,C đều sai Câu 42 : Hệ số của phản ứng: FeCO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + CO 2 +H 2 O A. 2,8,1,3,2,4 B. 4,8,2,4,4,4 C. 8,12,4,5,8,4 D.kết quả khác Câu 43: Hệ số của phản ứng: P + H 2 SO 4 H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O A. 2, 3,2,1,2 B. 2,4,2,5,1 C. 2,5,2,5,2 D. kết quả khác Câu 44 cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì số mol e nhờng của Fe cho axit là: A. 0,6 B. 0,4 C.0,2 D.0,8 Câu 45: Trong phản ứng nào chất tham gia là axit Sunfuric đặc? A. H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O B. H 2 SO 4 + Fe 3 O 4 FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O C. H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O D. Cả Avà C Câu 46 : Cho lần lợt các chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là: A. 9 B. 8 C. 7 D. 6 Câu 47 : khi giữ lu huỳnh tà phơng (S ) dài ngày ở nhiệt độ phòng, giá trị khối lợng riêng và nhiệt độ nóng chảy thay đổi nh thế nào? A.khối lợnh riêng tăng và nhiẹt độ nóng chảy giảm B. khối lợng riêng giảm và nhiệt độ nóng chảy tăng C.Cả 2 đều tăng D. không đổi Câu48 : Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A.Rót từ từ axit vào nớc và khuấy nhẹ B. Rót từ từ nớc vào axit và khuấy nhẹ C. Rót từ từ axit vào nớc và đun nhẹ D. Rót từ từ nớc vào axit và đun nhẹ Câu 49 Cho pthh: H 2 SO 4 đặc, nóng + KBr A+ B +C+ D. A, B, C,D là dãy chát nào sau đây: A.HBr, SO 2 , H 2 O, K 2 SO 4 B. SO 2 , H 2 O, K 2 SO 4 , Br 2 C. SO 2 , HbrO, H 2 O, K 2 SO 4 D. , H 2 O, K 2 SO 4 , Br 2 , H 2 S Câu 50 : Dãy chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá? A. O 2 , SO 2 , Cl 2 , H 2 SO 4 B. S, F 2 , H 2 S, O 3 C. O 3 , F 2 , H 2 SO 4 , HNO 3 D.HNO 3 , H 2 S, SO 2 , SO 3 Câu51 : Dãy chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá? A. Cl 2 , SO 2 , FeO, Fe 3 O 4 B.SO 2 , Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , H 2 S C. O 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Cl 2 D. Fe, O 3 , FeCO 3 , H 2 SO 4 Câu 52 : Ion X 2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . X là nguyên tố nào trong bảng hệ thống tuần hoàn? A. Oxi B. Lu huỳnh C.Selen D.Telu Câu 53: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi bằng cách: A. điện phân nớc B. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 C. chng cất phân đoạn không khí lỏng D. nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 [...]... cho ozon tác dụng lên giáy có tảm dung dịch KI và tinh bột thấy xuất hiện mầu xanh Hiện tợng này là do: A Sự oxi hoá tinh bột B Sự oxi hoá iotua C Sự oxi hoá kali D Sự oxi hoá ozon Câu 61 : khí nitơ bị lẫn một ít tạp chất là oxi (khí X) Ta có thể dùng cách nào trong các cách sau để loại bỏ oxi : A Cho khí X qua bột Cu d, nung nóng B Cho khí X qua dung dịch KI trong môi trờng axit C Cho sắt đốt nóng... 47g D.kết quả khác Câu 74 : Anion X 2- có cấu hình electron lớp ngoài cung : 3s23p6 X trong bang r tuàn hoàn là: A oxi B lu huỳnh C.cacbon D photpho Câu 75 cho biết tổng số elẻcton của aniõn XY 3 2- là 42 trong các hạt nhân của X cũng nh Y có só proton bằng số notron X và Y lần lợt là các nguyên tố nào sau đây: A Flo và nhôm B Nito và kali C.Cacbon và oxi D Lu huỳnh và oxi Câu 76 : hoà tan 3,38g oleum X... phi kim tạo muối và phi kim trong hợp chất có số oxi hoá là -2 , ta thu đ ợc 7,8g muối, phi kim đó là phi kim nào sau đây: A Clo B flo C Lu huỳnh D kết quả khác Câu 66 Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H 2SO3, H2SO4 Nếu chỉ dùng thêm một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nàop sau đây để phân biệt các dung dịch trên : A Bari hiđroxit B Natri hiđrôxit C Bari clorua D Avà C đều đúng... thu đợc hỗn hợp rắn Xgồm Fe và các oxit Hoà tan hoàn toàn X bằng H2SO4đặc nóng thu đợc ddY Cô can ddY , lợng muói khan thu đợc la: A.4g B.8g C.20g D.48g Câu 95 trôn 13gam một kim loai M hoá trị II(đứng trớc hiđro)với lu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc chất rắn A Cho A phản ứng với 200ml ddH 2SO4 1,5M(d) đợc hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối đói với oxi là 0,8125 và ddC Kim loại M... ngày nhà máy sản xuát 100 tán axit sunfuric 98% thì lợng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu ?Biết hiệu suất điều chế H2SO4 là 90% A 69,44 tán B 68,44tấn C 67,44 tấn D 70,44tấn Câu 80 : Hoà tan một oxit kim loại X hoá trị II bằng một lợng vừa đủ ddH2SO4 10% ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 11,97% X là kim loài nào sau đây: A Ca B Fe C Ba D Mg Câu 81 Cho H2SO4 loãng d tác dụng với 6,660 hỗn hợp... ddthu đợc hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với hiđrô bằng 28,66và một đX C%các chất tan trong dd lần lợt là: A 6,86% và 4,73% B.11,28% và 3,36% C 9,28% và 1,36% D 15,28%và 4,36% Câu 84 : Khi hoà tan b gam oxit kim loại háo trị II bằng một l ợng vừa đủ dd axit H 2SO4 15,8% ngời ta thu đợc dd muối có nồng độ 18,21% Vởy kim loại hoá trị II là: A.Ca B Ba C.Be D Mg Câu 85 : Hoà tan 9,875g một muối hiđrrôcacbonat... ở nhiệt độ nào lu huỳnh tồn tại dới dạng pgân tử đơn nguyên tử? A 4500C B 14000C C 17000C D.ở nhiệt độ phòng Câu 55 : Cho pthh: SO2 + KmnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4 Sau khi cân bằng hệ số của chất oxi hoá và chất khử là: A 5và2 B 2và 5 C 2và 2 D 5và 5 Câu 56 : hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu đợc khí A đốt hoàn toàn khí A thu đợc khí C có mùi hắc khí A,C lần lợt là: A SO2, hơi S B H2S, hơi S... 99 Hoà tan hoàn toàn m gam FexOybằng dung dịch H2SO4 đặc nóng sinh ra khí A và ddB Cho khí A hấp thụ hoàn toàn bởi khí NaOH d tạo ra 12,6 g muối Mật khác cô cạn ddB thì thu đợc 120 g muối khan CT của oxits sắt FexOy là : A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D.Tất cả đều sai Cau 100 ) Hoà tan hoàn toàn 3,22 g hh X gồm Fe , Mg và Zn = vừa đủ ddH 2SO4 tạo ra 1,344 l H2 ( dktc) và ddchuwas m (g) muối Giá trị của m là... dịch H2SO4 đ,n sinh ra khí SO2 Sau khi PƯ xảy ra hoàn toàn thu đợc: A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,06 mol Fe2(SO4)3 C 0,12mol Fe2(SO4)3 D.kết quả khác Câu 106 : Cho sắt kim loại tác dụng với oxi không khí thu đợc hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với dd H 2SO4 loãng d thu đợc dung dịch B Cho dd B tác dụng với dd NaOH d thu đợc kết tủa C , nung C trong không khí tới khối lợng không đổi đợc . phẩm 1. - FeS 2 + O 2 → khí A + rắn B - A + O 2 → C - C + lỏng D → axit E - E + Cu → F + A + D - A + D → axit G - G + KOH → H + D - H + Cu(NO 3 ) 2 → I + K - I + E → F + A + D - G + Cl 2 . E + L 2. - H 2 S + O 2 → rắn A + lỏng B - A + O 2 → C - HCl + MnO 2 → khí D + E + B - B + C + D → F + G - G + Ba → H + I ↑ - D + I → G - F + Cu → K + B + C - K + H → L ↓ + M - M + F →. đúng về lưu huỳnh và tính chất của của lưu huỳnh A. Lưu huỳnh vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử B. Hiđrosunfua vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử C. Lưu huỳnh đoxit vừa có tính oxihoa