Hóa phân tích : Lý thuyết và thực hành part 1 pdf

[...]... ] 15 14 10 1 1 10 -1 10-2 10 -3 10 -4 -5 10 10 -6 10 -7 - H3O+ nồng độ 10 -7 10 -6 10 -5 10 -4 10 -3 10 -2 10 -1 1 10 1 10 -9 10 -10 10 -11 10 -12 10 -13 10 -14 10 -15 14 15 Độ base tăng 10 -15 10 -14 10 -13 10 -12 10 -11 10 -10 -9 10 - pOH OH nồng độ pH Trung tính Độ acid tăng + [H3O ] Chú : Vì Kn phụ thuộc nhiệt độ nên pKn, pH, pOH của nớc nguyên chất cũng thay đổi theo nhiệt độ (Bảng 3) Bảng 3 Tích số ion (Kn) của nớc nguyên... tập 309 Phần I Lý thuyết phân tích định tính 309 Phần III Lý thuyết phân tích định lợng 312 Phần IV Thực hành phân tích định lợng 313 Tài liệu tham khảo 314 13 Phần 1 Lý thuyết phân tích định tính 15 16 Bài 1 Một số định luật và khái niệm cơ bản trong hóa phân tích Mục tiêu 1 Giải thích đợc nội dung và ý nghĩa của ba định luật: Định luật bảo toàn khối lợng, Định luật thành phần không đổi và Định luật... ì 10 -8 1, 3 ì 10 -4 2 BaCrO4 1/ 1 1, 2 ì 10 -10 1, 4 ì 10 -5 3 Ca(OH)2 1/ 2 6,5 ì 10 -6 1, 2 ì 10 -2 3 BaF2 1/ 2 1, 5 ì 10 -6 7,2 ì 10 -3 3 CaF2 1/ 2 3,2 ì 10 -11 2,0 ì 10 -4 3 Ag2CrO4 2 /1 1 ,1 ì 10 -12 8,7 ì 10 -5 Điều kiện để kết tủa hay hòa tan một chất điện ly ít tan: Một chất sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó trong dung dịch lớn hơn tích số tan Ngợc lại, khi tích số nồng độ các ion còn bé hơn tích số... oxy hóa khử 210 1 Một số khái niệm cơ bản 210 1. 1 Định nghĩa 210 1. 2 Cờng độ của chất oxy hóa và chất khử 210 1. 3 Cân bằng phơng trình phản ứng oxy hóa khử 211 11 2 Định lợng bằng phơng pháp oxy hóa khử 212 2 .1 Nguyên tắc 212 2.2 Chất chỉ thị trong phơng pháp định lợng oxy hóa khử 213 2.3 Phân loại các phơng pháp oxy hóa khử 214 2.4 Một số ứng dụng định lợng 217 Bài tập (Bài 7) 2 21 Phần IV Thực hành phân. .. dung dịch chuẩn Na2S2O3 0,1N từ Na2S2O3.5H2O Bài tập (Bài 4) 16 8 16 9 Bài 5 Định lợng bằng phơng pháp acid - base 17 0 1 Một số khái niệm cơ bản 17 0 1. 1 Định nghĩa acid, base theo Bronsted 17 0 1. 2 Nớc và pH 17 1 1. 3 Cờng độ của acid và base 17 1 1. 4 Đa acid, đa base 17 1 1. 5 Công thức tính [H+] và pH của một số dung dịch 17 2 2 Định lợng bằng phơng pháp acid-base 17 4 2 .1 Nguyên tắc 17 4 2.2 Chất chỉ thị trong... 3,24 .10 -18 ( = 3,24 .10 -18 (ở 25oC) 10 00 2 ) = Kn = [H3O+] [OH] = 1, 0 .10 -14 18 Hằng số Kn gọi là tích số ion của nớc Tích số này thay đổi theo nhiệt độ Vì một ion H3O+ và một ion OH đợc phân ly từ một phân tử H2O, do đó trong nớc nguyên chất: [H3O+] = [OH] = 10 14 = 10 7 mol/L 25 (Nồng độ nớc nguyên chất = 10 00 55,5M, vậy cứ mỗi 555 triệu 18 ,02 phân tử nớc chỉ có 1 phân tử điện ly ra các ion) Dựa vào... Ví dụ, tìm đơng lợng của chất oxy hóa và chất khử trong phản ứng: 2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Căn cứ theo số electron mà một phân tử KMnO4 nhận bằng 5 và số electron mà một phân tử FeSO4 cho bằng 1, ta xác định đợc đơng lợng của chất oxy hóa l : E KMnO 4 = 15 8 5 = 31, 6 và đơng lợng của chất khử l : 24 E FeSO = 4 15 1,8 1 = 15 1,8 Vì hóa trị của nguyên tố, số H+ hay OH... các ion: Số mol Ca2+ đa vào hỗn hợp = 0,30M Ca2+ ì 0 ,10 0L = 0,030 mol Ca2+ 29 và [Ca2+] = 0,030 mol 0 ,10 0 L + 0,200 L = 0 ,10 M Ca2+ Số mol F đa vào hỗn hợp = 0,060M ì 0,200L = 0, 012 mol F và [F] = 0, 012 mol 0 ,10 0 L + 0,200 L = 0,040M F Trong hỗn hợp, ta có tích số nồng độ các ion, ký hiệu Qm, l : Qm = [Ca2+] [F]2 = 0 ,10 ì 0,0402 = 1, 6 ì 10 -4 > TCaF2 = 3,2 ì 10 -11 Vậy, kết tủa CaF2 phải đợc tạo thành... nghĩa: pH = -lg [H3O+] hoặc [H3O+] = 10 -pH và pOH = -lg [OH] hoặc [OH] = 10 -pOH Vì Kn = [H3O+][OH] = 1, 0 ì 10 -14 nên ngời ta cũng hay dùng đại lợng: pKn = -lgKn = -lg([H3O+][OH]) = -lg[H3O+] - lg[OH] = pH + pOH = 14 (ở 25oC) Thông thờng ngời ta chỉ sử dụng thang pH, các đại lợng khác đợc suy ra theo phơng trình quan hệ (Bảng 2) 26 Bảng 2 Quan hệ giữa [H3O+], pH, pOH và [OH] [OH ] 15 14 10 1 1 10 -1 10-2 10 -3... chất ở một số nhiệt độ Nhiệt độ (oC) Kn ì 10 -14 pKn pH = pOH 0 0 ,11 14 ,96 7,48 10 0,29 14 ,54 7,27 25 1, 00 14 ,00 7,00 50 5,66 13 ,25 6,62 10 0 51, 30 12 ,29 6 ,15 300 400,00 11 ,40 5,70 2.2.3 Chất chỉ thị acid - base Có hai cách thông dụng để đo pH trong phòng thí nghiệm là đo bằng máy (pH-meter) và đo bằng chất chỉ thị acid-base (còn gọi là chất chỉ thị màu) Nguyên lý đo pH bằng máy sẽ đề cập ở chuyên mục . hỗn hợp cation và anion trong dung dịch 12 7 Phần III. Lý thuyết phân tích định lợng 12 9 Bài 1. Đại cơng về hóa phân tích định lợng 13 1 1. Đối tợng của phân tích định lợng 13 1 2. Phân loại các. base 17 0 1. Một số khái niệm cơ bản 17 0 1. 1. Định nghĩa acid, base theo Bronsted 17 0 1. 2. Nớc và pH 17 1 1. 3. Cờng độ của acid và base 17 1 1. 4. Đa acid, đa base 17 1 1. 5. Công thức tính [H + ] và. bản 210 1. 1. Định nghĩa 210 1. 2. Cờng độ của chất oxy hóa và chất khử 210 1. 3. Cân bằng phơng trình phản ứng oxy hóa khử 211 11 2. Định lợng bằng phơng pháp oxy hóa khử 212 2 .1. Nguyên tắc 212 2.2.