luận văn thạc sĩ giáo dục học Nguyễn Thị Tuyết Hoa

xây dựng website nhằm tăng cường nâng lực tự học cho học sinh giỏi hóa học lớp 11 trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Thị Tuyết Hoa Chuyên ngành : Lý luận phương pháp dạy học môn Hóa học Mã số : 60 14 10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS ĐẶNG THỊ OANH Thành phố Hồ Chí Minh - 2010 LỜI CẢM ƠN Tôi xin gởi lời cảm ơn trân trọng đến Ban Giám hiệu trường ĐHSP TP HCM, Phòng Sau đại học tạo điều kiện thuận lợi để khóa học hồn thành tốt đẹp Cùng với tất học viên lớp Cao học Lý luận phương pháp dạy học Hóa học khóa 18, chân thành cảm ơn quý thầy cô giảng viên tận tình giảng dạy, mở rộng làm sâu sắc kiến thức chuyên môn đến cho Tôi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến Cơ giáo hướng dẫn – PGS.TS Đặng Thị Oanh người tận tình giúp đỡ, hướng dẫn tơi suốt q trình thực đề tài Đồng thời xin gởi lời cám ơn chân thành đến thầy PGS.TS Trịnh Văn Biều, Trưởng khoa Hóa học trường ĐHSP TP HCM quan tâm động viên, giúp đỡ tơi vượt qua khó khăn trình học tập Tác giả xin gởi lời cảm ơn đến Ban Giám hiệu - Quý thầy trường THPT Đức Hịa, Hậu Nghĩa, quý thầy cô nhiều trường PTTH thuộc địa bàn tỉnh Long An có nhiều giúp đỡ trình thực nghiệm sư phạm đề tài Cuối cùng, xin cảm ơn gia đình, bạn bè thân thuộc ln chỗ dựa tinh thần vững chắc, tạo điều kiện cho tác giả thực tốt luận văn Nguyễn Thị Tuyết Hoa Thành phố Hồ Chí Minh - 2010 DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT BGDĐT CĐ CNH CNTT CNTT&TT CSS CT ĐHSP ĐT GV GD HĐH HĐ HHHC HS HSG HTML ICT PPDH SGK SBT THCS THPT TNKQ TNPT TSĐH : Bộ giáo dục đào tạo : Cao đẳng : Cơng nghiệp hóa : Cơng nghệ thơng tin : Công nghệ thông tin truyền thông : Cascading Style Sheets – Bảng kiểu xếp chồng (*http://vi.wikipedia.org/wiki/CSS) : Chỉ thị : Đại học Sư phạm : Đào tạo : Giáo viên : Giáo dục : Hiện đại hóa : Hoạch định : Hóa học hữu : Học sinh : Học sinh giỏi : Hypertext Markup Language – Ngôn ngữ liên kết siêu văn : Information and communication technology – Công nghệ thông tin truyền thông : Phương pháp dạy học : Sách giáo khoa : Sách tập : Trung học sở : Trung học phổ thông : Trắc nghiệm khách quan : Tốt nghiệp phổ thông : Tuyển sinh đại học MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài * Thế kỷ XXI – kỉ thời đại Công nghệ thông tin (CNTT), tồn cầu hóa, kinh tế tri thức – vấn đề Giáo dục, văn hóa, người đặt lên hàng đầu Vì quan niệm chất lượng Giáo dục kỷ XXI phiên họp lần thứ 166 UNESCO (Paris) ngày 7/4/2003 nêu rõ nội dung giáo dục “ Học để biết, học để làm, học để chung sống với nhau, học để tự khẳng định mình” * Báo cáo trị Đại hội Đảng Cộng Sản Việt Nam lần thứ IX, tháng năm 2001 “Chiến lược phát triển giáo dục đào tạo thời đại cơng nghiệp hóa, đại hóa” ghi rõ: - Phát triển giáo dục đào tạo động lực quan trọng thúc đẩy nghiệp CNH, HĐH , điều kiện phát huy nguồn lực cuả người, yếu tố để phát triển xã hội, tăng trưởng kinh tế nhanh bền vững - Phát huy tư khoa học sáng tạo, lực tự nghiên cứu HS SV, đề cao lực tự học, tự hoàn thiện học vấn tay nghề * Ngày 30/9/2008 Bộ trưởng Bộ GD– ĐT ban hành thị số 55/2008/CT – BGDĐT “ Tăng cường giảng dạy, đào tạo ứng dụng công nghệ thông tin ngành Giáo dục giai đoạn 2008 – 2012” Trong cần trọng đẩy mạnh cách hợp lý việc triển khai ứng dụng CNTT đổi phương pháp dạy học cấp học, triển khai mạnh mẽ công nghệ học điện tử (e- Learning) để mở rộng khả lựa chọn hội học tập cho người học * Hiện đa số trường THPT hầu hết trang bị phòng máy, phòng đa năng, nối mạng Internet, tin học giảng dạy thức Ngồi số trường cịn trang bị thêm thiết bị đại…Tất tạo nên sở hạ tầng CNTT giúp cho GV sử dụng vào trình dạy học Giờ đây, với việc phát triển vượt bậc công nghệ thông tin truyền thơng (CNTT &TT) tồn thể GV lần lao vào thử sức tạo website, blog….để phục vụ cho cơng tác giảng dạy Bởi lẽ, mạng Internet thực phạm vi rộng lớn giải pháp nhằm nâng cao tri thức hiệu người, khơng q trình dạy đơn GV, mà HS với trợ giúp máy tính tự tiếp thu xử lý thông tin nhằm nâng cao hiệu tự học * Sự phát triển CNTT&TT ảnh hưởng không nhỏ tầng lớp trí thức, họ phải học tập suốt đời họ muốn tiếp tục có việc làm Nhà tương lai học Alvin Toffler nhận định độc đáo “ Trong kỷ XXI, thất học không đến với người đọc, biết viết, mà với học, biết quên biết học lại ” Vì vậy, tự học, tự bồi dưỡng chuyên môn người cần thiết để bù đắp lỗ hỏng kiến thức, thích ứng nhanh chóng với u cầu sống phát triển Tự học phẩm chất quan trọng mà nhà trường đại cần trang bị cho HS Vì có ích khơng em cịn ngồi ghế nhà trường mà bước vào sống * Ngày nay, nhờ có mạng Internet, kho tàng tri thức nhân loại lưu trữ, xử lý trao đổi dễ dàng phạm vi toàn cầu Trước em HS khá, giỏi gặp khó khăn lớn trình tự học thiếu thông tin, thiếu tài liệu, em lại phải khổ sở q tải thơng tin, dư thừa tài liệu HS lần phải lúng túng việc chọn tài liệu, chọn phương pháp tự học để đạt hiệu cao học tập Trên lý để chọn đề tài : XÂY DỰNG WEBSITE NHẰM TĂNG CƯỜNG NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG 2/ Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu việc xây dựng website nhằm bồi dưỡng lực tự học cho HSG hóa học THPT 3/ Nhiệm vụ nghiên cứu 3.1 Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn đổi phương pháp dạy học tự học tăng cường lực tự học cho HS 3.2 Tìm hiểu thực trạng ứng dụng CNTT GV HS việc dạy học mơn Hố học 3.4 Xây dựng website chương 8-“ Dẫn xuất halogen – Ancol – Phenol” ; Chương 9-“ Anđehit – Xeton – Axit cacboxylic “ 3.5 Nghiên cứu việc sử dụng website nhằm tăng cường lực tự học HSG hóa học lớp 11 3.6 Thực nghiệm sư phạm để đánh giá tính khả thi hiệu việc sử dụng website cho HSGH hoá học lớp 11 trường THPT 4/ Khách thể đối tượng nghiên cứu - Khách thể nghiên cứu: Quá trình tự học hóa học trường khơng chun THPT Việt Nam - Đối tượng nghiên cứu: Việc xây dựng website nhằm bồi dưỡng lực tự học hóa học cho HSG hố học 5/ Phạm vi nghiên cứu Q trình dạy học hóa học lớp 11 nâng cao “ Chương 8: Dẫn xuất halogen – Ancol – Phenol Chương 9: Anđehit – Xeton – Axit cacboxylic” 6/ Giả thuyết khoa học Nếu xây dựng trang web với nội dung tự học phong phú, sinh động phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo cho HS phổ thơng đặc biệt HSG, HS chun hóa, đồng thời bồi dưỡng cho em lực tự học, tự đọc, tự kiểm tra, tự nghiên cứu - công cụ có tính chiến lược giúp HS tự học, tự hồn thiện suốt đời 7/ Phương pháp nghiên cứu phương tiện nghiên cứu 7.1 Phương pháp nghiên cứu lí luận  Nghiên cứu sở lý luận xu hướng đổi phương pháp dạy học Hóa học, việc tự học  Nghiên cứu chương trình hóa học hữu 11  Nghiên cứu tài liệu hướng dẫn xây dựng Web: phần mềm Mã nguồn mở,   Phân tích, tổng hợp, hệ thống hóa tài liệu có liên quan đến đề tài giảng, hệ thống câu hỏi, tập sách giáo khoa, đề thi tuyển sinh đại học,  7.2 Phương pháp nghiên cứu thực tiễn  Điều tra thực trạng công tác dạy học Hóa học trường THPT nay, thực trạng sử dụng phương tiện, thiết bị dạy học, đặc biệt việc sử dụng ICT dạy học Hóa học Việt Nam  Trao đổi, rút kinh nghiệm với giáo viên chuyên gia + Quan sát, trò chuyện với HS nhằm đánh giá thực trạng truy cập mạng HS + Trao đổi kinh nghiệm với nhà giáo dục, GV kinh nghiệm học tập, + Điều tra thăm dò trước sau thực nghiệm sư phạm + Nghiên cứu kế hoạch học tập HSG hoá học lớp chuyên, chọn + Tham khảo ý kiến đóng góp Thầy Cơ giáo lâu năm, có chun gia tin học để hoàn thiện kết nghiên cứu  Thực nghiệm sư phạm  Đánh giá tính khả thi hiệu trang web, thông qua việc đưa vào sử dụng  Triển khai việc sử dụng trang web cho HS khối 11 7.3 Phương pháp toán học thống kê – Xử lý số liệu thực nghiệm sư phạm thu phần mềm SPSS rút kết luận – Phương tiện nghiên cứu: máy vi tính, tranh ảnh, phần mềm hóa học hỗ trợ Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu - Sự bùng nổ CNTT tạo sóng mới, làm thay đổi cách dạy học GV HS Trên mạng Internet xuất nhiều website viết học tập hocmai.vn, onthi.com, onbai.com Cũng có khơng website Hố Học HS phổ thơng chưa thực thuận lợi tìm kiếm kiến thức môn lẽ đa số trang web sử dụng ngơn ngữ nước ngồi - Hiện có nhiều đề tài thiết kế trang web từ luận văn tốt nghiệp sinh viên đến luận văn thạc sỹ học viên cao học : 1/ Phạm Dương Hoàng Anh (2006), Phối hợp phần mềm Macromedia Dreamweaver MX Macromedia Flash MX 2004 thiết kế website hỗ trợ cho việc học tập củng cố kiến thức mơn hóa học phần Hidrocacbon khơng no mạch hở dành cho học sinh THPT, luận văn tốt nghiệp chun ngành hố học, trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh 2/ Ngơ Thị Phương Bích (2008), Thiết kế website hỗ trợ việc dạy tự học chương nhóm oxy lớp 10 THPT, luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hoá học, trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh 3/ Nguyễn Thị Thanh Hà (2006), Ứng dụng phần mềm Macromedia Flash Macromedia Dreamweaver để thiết kế website lịch sử hóa học 10 góp phần nâng cao chất lượng dạy học, luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hoá học, trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh 4/ Lê Thị Thu Hà (2009), Thiết kế website hỗ trợ việc dạy học môn Hóa học trường THPT, luận văn thạc sỹ PPGDHH, trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh 5/ Lê Thị Xuân Hương (2007), Thiết kế website hỗ trợ việc dạy tự học chương halogen lớp 10 THPT, luận văn tốt nghiệp chun ngành hố học, trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh 6/ Nguyễn Thị Liễu (2008), Thiết kế website hỗ trợ việc dạy tự học phần hóa hữu lớp 11 nâng cao, luận văn thạc sỹ PPGDHH, trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh 7/ Nguyễn Thị Thùy Linh (2008), Xây dựng e-learning chương liên kết hóa học cấu tạo phân tử học phần hóa đại cương trường Cao đẳng Giao thông Vận tải 3, luận văn thạc sỹ PPGDHH, trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh 8/ Thái Hoài Minh (2008), Thiết kế website hỗ trợ việc kiểm tra đánh giá mơn hóa học lớp 10 THPT ( chương trình nâng cao), luận văn thạc sỹ PPGDHH, trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh 9/ Hỉ A Mổi (2005), Thiết kế trang web tự học chương trình Hóa học trung học phổ thông, luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hố học, trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh 10/ Nguyễn Ngọc Anh Thư (2006), Phối hợp phần mềm Macromedia Dreamweaver MX Macromedia Flash MX 2004 để tạo trang web hỗ trợ cho học sinh việc tự học môn hóa học lớp 11 – Nhóm nitơ chương trình phân ban thí điểm, luận văn tốt nghiệp chun ngành hố học, trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh – Tất luận văn hướng đến mục tiêu chung góp phần nâng cao chất lượng dạy học, làm phong phú nội dung giảng lý thuyết, làm sáng tỏ khái niệm trừu tượng, khó SGK, minh họa tốt phản ứng thí nghiệm giúp HS củng cố, khắc sâu kiến thức Tuy nhiên, hầu hết website ngừng lại mức độ cung cấp tài liệu lý thuyết, thiếu hẳn phần tập tự rèn luyện, thiếu hẳn thông tin ngược từ HS có nhu cầu tự học, tự kiểm tra đánh giá sức học thân HS 1.2 Định hướng đổi phương pháp dạy học Hiện ngành giáo dục triển khai vấn đề đổi phương pháp dạy học Từ vị lãnh đạo Đảng, Nhà nước, lãnh đạo cấp ngành giáo dục đến chuyên gia nghiên cứu giáo dục, thầy cô giáo khẳng định vai trò quan trọng việc đổi PPDH việc nâng cao chất lượng nhà trường Sự cố gắng lớn, hoạt động đổi phong phú đa dạng Nhưng đổi gì? Đây câu hỏi khơng dễ trả lời Theo Giáo sư tiến sĩ khoa học Thái Duy Tuyên [46] “Đã đến lúc cần hệ thống hóa phát triển vấn đề, hoạt động đổi triển khai nghiên cứu lí luận hoạt động thực tiễn thời gian qua để nêu lên tranh tổng quát nội dung nhiệm vụ đổi phương pháp dạy học, nhằm làm cho việc nhận thức điều khển trình đổi diễn cách khoa học hiệu quả” Để làm điều cần dựa vào tài liệu khoa học, báo chí, kết điều tra khảo sát thực tiễn Thừa kế cơng trình nghiên cứu ngồi nước, mơ tả việc đổi phương pháp dạy học diễn mặt sau : 1.2.1 Đổi phương hướng Diễn theo ba hướng lớn a) Tiếp cận theo quan điểm tâm lí giáo dục Bản chất quan điểm tìm cách phát huy lực nội sinh người học, tìm cách phát triển sức mạnh trí tuệ, tâm hồn, ý chí họ Theo tiếp cận đổi PPDH cần ý hoạt động cụ thể sau nay: _ Kích thích hứng thú, phát huy tính tích cực, động, sáng tạo _ Tổ chức cho học sinh làm việc độc lập, cá nhân hóa q trình học tập _ Hình thành em động học tập lành mạnh, phát huy tính tích cực, tự lực, tự cường, phát huy ý chí học tập b) Tiếp cận theo quan điểm điều khiển học Quan điểm chủ trương giải phóng người học, tạo điều kiện cho người học tự phát triển nhu cầu học tập, phát huy lực nhân, điều khiển mối quan hệ thầy trò nhiều hình thức khác nhau, lấy hạnh phúc phát triển người học làm tảng, sở góp phần phát triển cộng đồng xã hội làm mục đích hoạt động thầy giáo Dạy học lấy HS làm trung tâm tư tưởng nhân văn, dân chủ mà nhân loại hướng tới Tuy nhiên, cho dạy học lấy HS làm trung tâm toàn nội dung hoạt động đổi PPDH quan điểm phiến diện sai lầm, tư tưởng, phương hướng đổi PPDH, cần phối hợp với tư tưởng phương hướng khác Điều quan trọng trọng tâm ý ngươì thầy cần hướng đến việc điều khiển hoạt động trí tuệ, nhu cầu, động cơ, ý chí HS điều kiện Đặt vấn đề vậy, hoạt động người dạy trở nên có phương hướng, phong phú, hiệu c) Tiếp cận theo quan điểm công nghệ Quan điểm chủ trương đưa công nghệ vào nhà trường, nghĩa cung cấp cho người thầy cơng cụ lao động Điều có ý nghĩa vô quan trọng việc nâng cao chất lượng GD đưa nhà trường vào giai đoạn phát triển Trong tương lai, công nghệ đại sử dụng rộng rãi vào việc GD người cấu trúc trình dạy học có nhiều thay đổi suất lao động người thầy tăng lên rõ rệt Khi nói đến đổi PPDH phải nhìn nhận vấn đề cách rộng rãi linh hoạt theo ba hướng Hiện nay, dù hoạt hoạt động đổi PPDH giới diễn biến phức tạp đa dạng đến đâu không lệch ba phương hướng - Phát triển lực nội sinh người học - Đổi quan hệ thầy trị - Đưa cơng nghệ đại vào nhà trường 1.2.2 Đổi tính chất hoạt động nhận thức học sinh Vấn đề then chốt việc đổi PPDH điều chỉnh mối quan hệ tái sáng tạo Khơng cịn rèn luyện trí nhớ khả tái mà phải hướng đến việc tăng cường phương pháp sáng tạo nhằm đổi tính chất hoạt động nhận thức HS trình dạy học Cần đặt cho em nhiệm vụ, tìm tịi mâu thuẫn, tượng, vấn đề, mối liên hệ cần phát Từ tăng cường hoạt động phân tích, tổng hợp, so sánh, trừu tượng hóa, khái qt hóa cho học sinh q trình dạy học 1.2.3 Tăng cường hoạt động tự học học sinh Trong trình học học sinh rơi vào bị động, ghi nhớ mà không độc lập suy nghĩ, sáng tạo tư hành động trở thành xơ cứng Và vào đời, đứng trước vấn đề mới, em bỡ ngỡ, bị động, lúng túng không đủ lĩnh để giải vấn đề phức tạp sống Vì cần đặc biệt coi trọng hoạt động tự học có tính sáng tạo cần phối hợp hoạt động tự học sáng tạo hoạt động tự học tái cách hợp lí 1.2.4 Tăng cường thí nghiệm, thực hành, tăng cường rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức để giải vấn đề đời sống Mục đích học tập UNESCO đề xướng “Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để tự khẳng định mình.” Việc vững lí thuyết để biết, để nhận thức chất vật, tượng Điều mà cần cải tạo thực tiễn Vì “Mọi lí thuyết màu xám, có đời mãi xanh tươi” Kết hợp học với hành truyền thống lâu đời nhân dân ta kinh nghiệm quan trọng loài người công tác giáo dục Tuy nhiện nhà trường lại tập trung toàn lực vào việc dạy lí thuyết để phục vụ thi cử Lấy thi cử làm mục đích cho học có liên quan trực tiếp đến công ăn việc làm nghề nghiệp tương lai niên Cơng tác thí nghiệm, thực hành khơng coi trọng mà có trường hợp bị tự tiện cắt bỏ phần quy định chương trình để tập trung cho việc luyện thi làm ảnh hưởng đến chất lượng nhà trường Vì tăng cường thí nghiệm thực hành phương hướng quan trọng cần lưu ý đổi PPDH 1.2.5 Tăng cường sử dụng phương tiện kĩ thuật đặc biệt công nghệ thông tin Để nhận thức vật tượng cách xác, sâu sắc có độ nhớ lâu bền q trình dạy học cần huy động nhiều quan cảm giác HS vào trình nhận thức tốt Nhưng thực tiễn điều không vận dụng nhiều lí do: thiếu sở vật chất, chất lượng thiết bị khơng sử dụng được, quản lí khơng chặt chẽ, … Nếu biết sử dụng có hiệu phương tiện kĩ thuật ảnh hưởng tốt đến trình độ nhận thức học sinh Vì việc sử dụng phương tiện kĩ thuật nhà trường cần đẩy mạnh Một phương tiện kĩ thuật có tác động mạnh mẽ làm thay đổi trình dạy học CNTT - CNTT công cụ, phương tiện để người GV thực việc đổi PPDH theo hướng dạy học tích cực Với trợ giúp CNTT, phát huy tổng hợp yếu tố có lợi q trình dạy học, nâng cao chất lượng hiệu đào tạo, đáp ứng yêu cầu, đòi hỏi thời đại – thời đại thông tin, thời đại kinh tế tri thức - CNTT tạo môi trường để HS khám phá kiến thức nhằm hỗ trợ cho trình học tập Là nguồn thông tin đa dạng, phong phú, sinh động, lượng thông tin truyền đạt cao thời gian ngắn, Câu 9: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol A B ta hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lượng H2O CO2 tạo A 2,94 gam B 2,48 gam C 1,76 gam D 2,76 gam Câu 10: Cho 10 gam hỗn hợp ancol no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4 gam chất rắn V lít khí H2 (đktc) V có giá trị A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 11: Số đồng phân thơm ứng với công thức phân tử C7H8O A B C D Câu 12: Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 140oC Sau phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Câu 13: Thực lên men m gam tinh bột thu đượ c lít ancol etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml) Giá trị m A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg Câu 14: Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử X A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Câu 15: Khi tách nước 3-metylbutanol-2 ( hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm thu A 2-metylbuten-3( hay 2-metylbut-3-en) B 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) C 3-metylbuten-1( hay 3-metylbut-1-en) D.2-metylbuten-2(hay 2-metylbut-2-en) Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m A 4,72 B 5,42 C 7,42 D 5,72 Câu 17: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D.3-etylpent-1-en Câu 18: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm A 80% B 10% C 90% D 20% Câu 19: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic ancol Y tạo anken Đốt cháy số mol ancol lượng nước sinh từ ancol 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-CH2-OH C CH3-CH2-CH2-OH D CH3-CH(OH)-CH3 Câu 20: Cho X hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3-C6H3(OH)2 B HO-C6H4-COOCH3 C HO-CH2-C6H4-OH D HO-C6H4-COOH Câu 21: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Toàn khí CO2 sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình lên men 75% giá trị m A 48 B 60 C 30 D 58 Câu 22: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 Câu 24: Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Câu 25: Đun X đơn chức no (H2SO4đặc) thu hữu Y, dY/X = 1,7 Công thức cấu tạo X A CH3OH B C2H5OH - H2O Câu 26: Cho chuỗi phản ứng: X C C3H7OH Cl2,t0 A D C4H9OH Br2 B NaOH D G Với X hợp chất đơn chức ;G Glixerol Công thức cấu tạo A A CH3-O-C2H5 B CH2=CH-CH3 C CH3-CH2-CH3 D CH≡C-CH3 Câu 27: Một dung dịch ancol C2H5OH có độ rượu 45o dung dịch ancol etylic khác có độ rượu 15o Để có dung dịch có độ rượu 20o cần pha chế thể tích dung dịch rượu 450 rượu 15o theo tỉ lệ A 1: B 2: C 1:5 D 2:3 Câu 28: Đun 132,8 gam hỗn hợp ancol no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Câu 29: Lấy lượng Na kim loại tác dụng vừa đủ với 18,7 gam hỗn hợp X gồm ancol đơn chức thu 29,7 gam sản phẩm.Cơng thức cấu tạo ancol có khối lượng phân tử nhỏ ancol A C2H5OH B CH3OH C CH3CH2CH2OH D.thiếu kiện không xác định Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu 3,584 lít CO2 đktc 3,96 gam H2O Giá trị a CTPT ancol A 3,32 gam ; CH3OH C2H5OH B 4,32 gam ; C2H5OH C3H7OH C 2,32 gam ; C3H7OH C4H9OH D 3,32 gam ; C2H5OH C3H7OH ĐÁP ÁN Câu ĐA Câu ĐA D 16 A D 17 C B 18 C A 19 B B 20 C A 21 A D 22 C 10 11 12 13 14 15 A B B C A D B D 23 24 25 26 27 28 29 30 A A C B C D B D ĐỀ KIỂM TRA CUỐI CHƯƠNG Thời gian: 45 phút  30 câu trắc nghiệm Câu 1: Số đồng phân chức axit ứng với công thức phân tử C5H10O2 A B C D Câu 2: Số đồng phân chức anđehit ứng với công thức phân tử C4H8O A B C D Câu 3: Số đồng phân chức xeton ứng với công thức phân tử C5H10O A B C D Câu 4: Trong chất ,chất dễ tan nước A.CH3CH2COOCH3 B.CH3COOCH2CH3 C.CH3CH2CH2COOH D.CH3CH2CH2CH2COOH Câu 5: Cho chất :(1) anđehit axetic; (2) axit fomic; (3) ancol etylic; (4) đimetyl ete Nhiệt độ sôi chúng không theo thứ tự là: 100,70C; 210C; -230C; 78,30C Dãy nhiệt độ sôi tương ứng chất A 100,70C; 210C; 78,30C ; -230C; B 100,70C; -230C;78,30C; 210C C -230C; 100,70C; 78,30C ; 210C; D 210C;100,70C; 78,30C;-230C Câu 6: Nhận xét sau ? A Anđehit xeton làm màu nước brom B Anđehit xeton không làm mầu nước brom C.Xeton làm màu nước brom cịn anđehit khơng D Anđehit làm màu nước brom cịn xeton khơng Câu 7: Phản ứng CH3CH2OH +CuO→ CH3CHO +Cu+H2O thuộc loại phản ứng: A Phản ứng B Phản ứng cộng C Phản ứng tách D Không thuộc loại phản ứng Câu 8: Anđehit benzoic C6H5CHO tác dụng với kiềm đặc, đun nóng, theo phương trình hố học sau: C6H5CHO +KOH→ C6H5COOK +C6H5CH2OH Nhận xét sau đúng? Trong phản ứng : A Anđehit benzoic bị oxi hoá B Anđehit benzoic bị khử C Anđehit benzoic khơng bị oxi hố ,khơng bị khử D Anđehit benzoic vừa bị oxi hoá ,vừa bị khử Câu Trong chất đây,chất phản ứng với chất:Na, NaOH NaHCO3 A C6H5–OH B HO–C6H4–OH C H–COO–C6H5 D C6H5–COOH Câu 10.Cho cặp chất sau: C6H5OH,C2H5OH,CH3COOH,C6H5ONa,C2H5ONa Số cặp chất tác dụng với A B C D Câu 11: Dãy axit xếp theo chiều tăng dần lực axit (1) CH3COOH; (2) Cl3CCOOH ; (3) Cl2 CHCOOH; (4) ClCH2COOH A (1),(2),(3),(4) B (1),(4),(3),(2) C (4),(3),(2),(1) D (3),(2),(4),(1) Câu 12 : Cho sơ đồ chuyển hoá sau: HO–CH2–COONa X A CH4,HCHO Y HCOOH Các chất X Y B CH3OH,HCHO C CH3ONa,CH3OH D A, B Câu 13: Hợp chất hữu E có CTPT C3H6O3 có nhiều sữa chua E tác dụng với Na Na2CO3 ,cịn tác dụng với CuO nung nóng tạo chất hữu không tham gia phản ứng tráng gương.Công thức cấu tạo E A HO–CH2–CH2–COOH B CH3–CH(OH) –COOH C HO–CH2–COO–CH3 D CH3–COO–CH2–OH Câu 14: Chất hữu X mạch hở có CTPT C4H6O2 +NaOH(CaO,t0) +dd NaOH X Muối Y Etilen↑.Công thức cấu tạo X A CH2=CH–CH2COOH B CH2=CH–COOH C HCOOCH2–CH=CH2 D CH2=CH–COOCH3 0 t t Câu 15 Y(C4H8O2)+NaOH  A1+A2 ; A2+CuO  Axeton +… Công thức cấu tạo Y   A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C HCOOCH(CH3)2 D C2H5COOCH3 Câu 16: Hai chất hữu X,Y có CTPT C3H4O2.X tác dụng với CaCO3 tạo CO2.Y tác dụng với Ag2O/NH3 tạo Ag Công thức cấu tạo phù hợp X,Y A H–COO–C2H5, CH3–COO–CH3 B CH2=CH–COOH, O=CH–CH2–CHO C C2H5–COOH, H–COO–C2H5 D H–COO–CH=CH2, C2H5–COOH Câu 17: Anđehit thể tính oxi hóa tác dụng với: A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 , t0 C Hiđro D Oxi Câu 18: Thuốc thử để phân biệt etanal (anđehit axetic), propan-2-on (axeton) pent-1-in A dung dịch Brom B dung dịch AgNO3/NH3 C dung dịch Na2CO3 D H2 ( Ni/to) Câu 19: Trung hòa 10,00gam dung dịch axit hữu đơn chức X nồng độ 3,6% cần dùng 50,00ml dung dịch KOH 0,10M Công thức X A CH3COOH B HCOOH C CH2 = CH- COOH D CH3CH2COOH Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol anđehit no, đơn chức Y thu 6,72lít CO2 (đktc) Cơng thức phân tử anđehit Y A HCHO B CH3CHO C C2H5CHO D C3H7CHO Câu 21: Cho 4,5g anđehit fomic tác dụng với AgNO3/NH3 dư Khối lượng Ag tạo thành A 43,2g B 64,8g C 34,2g D 172,8g Câu 22: Cho 10gam dung dịch fomon tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thấy xuất 54g kết tủa Nồng độ % dung dịch fomon A 37,0% B 37,5% C 39,5% D 75% Câu 23: Khi oxi hóa 6,9 gam ancol etylic CuO, t o thu lượng anđehit axetic với hiệu suất 80 % A 6,6g B 8,25g C 5,28g D 3,68g Câu 24: Cho 1,74g anđehit no, đơn chức, phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 sinh 6,48g bạc kim loại Công thức cấu tạo anđehit A CH3-CH=O B CH3CH2CH=O C CH3(CH2)2CHO D (CH3)2CHCH=O Câu 25: Lấy 0,94 gam hỗn hợp hai anđehit đơn chức no dãy đồng đẳng cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3 / NH3 thu 3,24 gam Ag Công thức phân tử hai anđehit A CH3CHO HCHO B CH3CHO C2H5CHO C C2H5CHO C3H7CHO D C3H7CHO C4H9CHO Câu 26: Hợp chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O oxi chiếm 37,21% Trong A có loại nhóm chức, cho mol A tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư ta thu mol Ag Công thức cấu tạo A A HCHO B OHC-CH2-CHO C OHC-CHO D OHC-(CH2)2-CHO Câu 27: Điều nhận định sau sai? A Axit no phân tử không chứa liên kết bội B Axit cacboxylic không no axit phân tử có chứa liên kết C=C C≡C C Axit cacbonic cấu tạo có chứa nhóm cacboxyl D Lực axit axit cacboxylic lớn phenol ancol Câu 28: Có chất hữu cơ: X có cơng thức CH4O Y có cơng thức CH2O Điều nói X Y sau sai? A Từ X ta điều chế Y từ Y ta điều chế X phản ứng B Y vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa cịn X tham gia phản ứng tráng bạc C điều kiện thường, X tan vơ hạn nước, Y chất khí D X Y chất độc Câu 29: Hỗn hợp X gồm hai axit no: A1 A2 Đốt cháy hồn tồn 0,3mol X thu 11,2 lit khí CO2(đkc) Để trung hòa 0,3mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M A1 A2 A HCOOH HOOC - COOH B CH3COOH HOOC CH2COOH C HCOOH C2H5-COOH D CH3COOH HCOOH Câu 30: Cho chất sau: (1): but-2-in; (2): prop -1-in; (3): 3-metylbut-1-in; (4): etanal; (5): đimetylxeton Nhóm gồm chất phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH3 A 2,4,5 B 1,2,3 C 1,2,3,4,5 D 2,3,4 ĐÁP ÁN Câu ĐA Câu ĐA C 16 B B 17 C C 18 B C 19 C C 20 C D 21 B D 22 B D 23 C D 24 B 10 D 25 A 11 B 26 D 12 B 27 A 13 B 28 B 14 D 29 A 15 C 30 D TRÍCH MỘT SỐ NỘI DUNG ĐÃ TRÌNH BÀY TRONG WEBSITE  TRANG HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC BÀI DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu cần đạt A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức HS biết :  Khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen, đồng phân danh pháp  Tính chất vật lí hoạt tính sinh học, ứng dụng HS hiểu : Tính chất hố học : Phản ứng nguyên tử halogen (trong phân tử ankyl halogenua, anlyl halogenua, phenyl halogenua) nhóm OH ; Sơ lược chế phản ứng ; Phản ứng tách hiđro halogenua theo quy tắc Zai-xép, phản ứng với magie Kĩ  Gọi tên dẫn xuất halogen theo cách  Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học số ứng dụng  Viết cơng thức cấu tạo gọi tên đồng phân tương ứng theo công thức phân tử  Phân biệt số chất dẫn xuất halogen cụ thể  Giải tập : Tính khối lượng nguyên liệu để sản xuất khối lượng xác định dẫn xuất halogen, tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm  Tính chất hố học dẫn xuất halogen II Tài liệu tham khảo *Đọc tài liệu theo hướng dẫn: Hoá học 11 nâng cao – Nhà xuất giáo dục( Trang 210- 217) Tài liệu giáo khoa chuyên hoá học 11-12 tập - Nhà xuất giáo dục( Trang 152 – 166) Giáo trình sở hố học hữu tập Phan Tống Sơn, Đặng Văn Liếu( Trang 15 – 33) Một số phản ứng hợp chất hữu Trần Quốc Sơn( Trang 140 – 148) III Hướng dẫn học sinh tự học A Học sinh xem tài liệu trang hướng dẫn trả lời câu hỏi sau: Nêu khái niêm dẫn xuất halogen ? Dựa sở để phân loại dẫn xuất halogen ? Qua có loại dẫn xuất halogen nào? Dẫn xuất halogen có loại đồng phân nào? Nêu cách viết đồng phân halogen Viết đồng phân hợp chất có CTPT C4H9Cl Nêu cách đọc tên dẫn xuất halogen theo danh pháp thường danh pháp IUPAC Lấy VD đồng phân C4H9Cl viết Dẫn xuất halogen có tính chất vật lý ? Nêu tính chất hoá học dẫn xuất halogen ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Nêu cách điều chế dẫn xuất halogen từ hidrocacbon Nêu ứng dụng dẫn xuất halogen ? B Nội dung lý thuyết cần nghiên cứu VẤN ĐỀ GỢI MỞ NỘI DUNG dẫn xuất halogen I Định nghĩa, phân loại, đồng phân danh pháp Định nghĩa gì? Khi thay hay nhiều nguyên tử hidrô phân tử hidrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen hidrocacbon, thường gọi tắt dẫn xuất halogen Phân loại 2.Có loại dẫn xuất halogen nào?  Dẫn xuất halogen gồm có dẫn xuất flo, dẫn xuất clo, dẫn xuất brom, dẫn xuất iot dẫn xuất chứa đồng thời vài halogen khác  Dựa theo cấu tạo gốc hidrocacbon, người ta phân thành loại sau: Dẫn xuất halogen no:CH2FCl; CH2Cl – CH2Cl; CH3 – CHBr – CH3 Dẫn xuất halogen không no:CF2=CF2; CH2=CH - Cl; CH2=CH – CH2 - Br Dẫn xuất halogen thơm: C6H5F; C6H5CH2-Cl; Dẫn xuất halogen bậc p-CH3C6H4Br Dẫn xuất halogen bậc Dẫn xuất halogen bậc  Bậc dẫn xuất halogen bậc nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử halogen Thí dụ: CH3 I CH3CH2CH2Cl CH3 II CH CH3 Cl C Cl CH3 CH3 dÉn xuÊt halogen bËc III dÉn xuÊt halogen bËc dÉn xuÊt halogen bËc 3 Dẫn xuất halogen có loại đồng Đồng phân danh pháp phân nào? a) Đồng phân Dẫn xuất halogen có đồng phân mạch cacbon hidrocacbon, đồng thời có đồng phân vị trí nhóm chức Thí dụ: FCH2CH2CH2CH3 1-flobutan CH3CHFCH2CH3 2-flobutan Nêu cách đọc tên FCH2CH CH3CH3 1-flo-2-metylpropan dẫn xuất halogen ? CH3CF CH3CH3 2-flo-2-metylpropan b) Tên thơng thường Có số dẫn xuất halogen gọi theo tên thơng thường Thí dụ: CHCl3 (clorofom); CHBr3 (bromofom); CHI3 (iođofom) c) Tên gốc - chức Tên dẫn xuất halogen đơn giản cấu tạo từ tên gốc hidrocacbon + halogenua: CH2Cl2 CH2 = CH -F metylen clorua CH2 = CH – CH2 –Cl vinyl florua anlyl clorua C6H5 – CH2 – Br benzyl bromua d) Tên thay Trong trường hợp chung, dẫn xuất halogen gọi theo tên thay , tức coi nguyên tử halogen nhóm đính vào mạch hidrocacbon: Cl2CHCH3 1,1 –đicloetan Nêu tính chất hố học dẫn xuất halogen ?viết phương trình phản ứng minh hoạ ClCH2CH2Cl 1,2 –đicloetan Tính chất hóa học Phản ứng thủy phân - Dẫn xuất loại ankyl halogenua không phản ứng với nước nhiệt độ thường đun sơi, bị thủy phân đun nóng với dung dịch kiềm tạo thành ancol: t CH3CH2CH2Cl + OH-  CH3CH2CH2OH + Cl propyl halogenua ancol propylic Cl- sinh nhận biết AgNO3 dạng AgCl kết tủa - Dẫn xuất loại anlil halogenua bị thủy phân đun sôi với nước: RCH = CHCH2 – X + H2O  RCH = CHCH2 – OH + HX - Dẫn xuất loại phenyl halogenua (halogen đính trực tiếp với vịng benzen) khơng phản ứng với dung dịch kiềm nhiệt độ thường đun sôi Chúng phản ứng nhiệt độ áp suất cao, thí dụ: 300 C,200 atm Cl + 2NaOH   ONa + NaCl + H2O Phản ứng tách hidro halogenua a) Thực nghiệm: Đun sôi dung dịch gồm C2H5Br KOH C2H5OH Nhận biết khí etilen sinh nước brom b) Giải thích: ancol,t HCH2 – CH2Br + KOH  CH2 = CH2+ KBr + H2O c) Hướng phản ứng tách hidro halogenua Thí dụ: I CH3 – CH = CH – CH3 II CH2– CH – CH– CH3 KOH,ancol,t (Sản phẩm chính) -HBr H Br H CH2 = CH– CH2 – CH3 (Sản phẩm phụ) HỆ THỐNG CÁC DẠNG BÀI TẬP Chương VIII : DẪN XUẤT HALOGEN –ANCOL –PHENOL A) TÓM TẮT LÝ THUYẾT  ANCOL 1)Định nghĩa : ancol hợp chất hữu ccơ mà phân tử có nhóm – OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C no 2) Công thức tổng quát: R(OH)a hay CnH2n+2-2k-a(OH)a (a  n) 3) Phân loại: + Theo cấu tạo gốc hiđrocacbon:ancol no, khơng no, thơm + Theo số lượng nhóm OH: ancol đơn, đa chức + Theo bậc ancol (bằng bậc C mang nhóm – OH) ANKANOL(ancolno, đơn chức): CnH2n+1OH Đồng phân: Mạch cacbon, vị trí nhóm – OH, khác chức (là chức ete) Danh pháp: Tên gốc chức Ancol Tên gốc hiđrocacbon ic Ví dụ CH3OH ancol metylic; C2H5OH ancol etylic Tên thay Tên gốc hiđrocacbon tương ứng Số vị trí ol Ví dụ :CH3 – CH2– CH2– OH: propan – – ol CH3 – CH(CH3)OH – CH3:2 – metylpropan – – ol Tính chất vật lí liên kết hiđro Ancol có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi độ tan nước cao so với hiđrocacbon dẫn xuất halogen ête có khối lượng phân tử tương tự Nguyên nhân ancol có liên kết O – H phân cực nên hình thành liên kết hidro với làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi Tính chất hố học Phản ứng Thế H nhóm – OH ancol kim loai kiềm Phương trình phản ứng minh hoạ Ghi a R(OH)a + aNa R(OH)a + H2  Phản ứng dùng để nhận a C2H5OH + Na C2H5OH + H2  Từ tỉ lệ mol ancol Natrietylat (C2H5ONa + H2O  C2H5OH + NaOH) C3H5(OH)3 + 3Na  C3H5(ONa)3 + H2 biết ancol với H2 suy số nhóm OH ancol: nH nancol  a  có a nhóm OH Sự thuỷ phân ancolat dùng để tái ancol tách Thế nhóm OH ROH + HA RA + H2O gốc axit C2H5OH + HBr  C2H5Br + H2O C3H5(OH)3+3HNO3 C3H5(ONO2)3+ H2O Phản ứng dùng để sản xuất halogen Tách nước a.Tách nước tạo ete b.Tách nước tạo hợp chất không no H SO4 d ROH + R’OH  ROR’ + H2O  140 C H SO4 d 2C2H5OH  C2H5 –O–C2H5 + H2O  140 C H SO4 d 170 C  CnH2n+2OH  CnH2n + H2O H SO4 d C2H5OH  C2H4 + H2O  170 C Thực chất phản ứng nhóm OH OR’  Phản ứng dùng điều chế an ken từ ankanol H SO4 d CH3–CH2–CHOH–CH3   170 C Tách theo quy tắc Zaixep  CH 3CH  CHCH  SPC  CH  CH  CH  CH SPP  3  Oxi hoá  Ancol bậc bị oxi hố nhẹ tạo anđehit khơng hoàn t R–CH2OH + CuO  RCHO + Cu + H2O  ancol từ suy tồn  Ancol bậc bị oxi hố nhẹ xeton cơng thức cấu tạo Dùng để xác định bậc t R–CHOH–R’+CuO  R–CO–R’+Cu + H2O   Ancol bậc bị oxi hố gãy mạch cacbon Đốt cháy 3n CnH2n+2O + O2 nCO2 + (n+1) H2O  Ancol no cháy cho nH 2O  nCO2 nancol  n H O  nCO 2 Điều chế ancol Phản ứng Anken hợp nước Phương trình phản ứng minh hoạ Ghi  H CH2= CH2 + H2O  C2H5OH Thuỷ phân dãn xuất t  C2H5OH + NaCl C2H5Cl + NaCl  halogen Lên men tinh bột Oxi hố khơng hồn tồn CH4 (C6H10O5)n + nH 2O men  2C6H12O6  Dùng điều chế C2H5OH men  C6H12O6  2C2H5OH + CO2 Cu , 200 C ,100 atm  2CH4 + O2      2CH3OH ZnO  CrO3 4000 C  200 atm CO + 2H2  CH3OH POLIANCOL R(OH)a hay CnH2n+2-2k-a(OH)a Với a số liên kết  hay vòng a  n Dùng điều chế CH3OH  Mỗi C chứa tối đa nhóm OH Nếu 1C gắn với từ nhóm OH trở lên bị nước, đưa hợp chất bền H O  R – CHOH)2   RCHO H O  R – C(OH)2 – R’   R – CO – R’ H O  R – C(OH)3   RCOOH  poliancol có tính chất tương tự ancol đơn chức Riêng poliancol có từ nhóm OH trở lên gắn C liền kề có khả làm tan Cu(OH)2 tạo thành phức chất tan Màu xanh thẫm đặc trưng Phản ứng dùng để nhận biết chúng B) CÁC DẠNG TOÁN TỰ LUẬN VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Dạng 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá Phương pháp - Nắm kiến thức tính chất hố học, điều chế dẫn xuất halogen – ancol – phenol - Cần nhớ  Ancol tác dụng với kim loại kiềm,không tác dụng với kim loại khác không tác dụng dung dịch kiềm  Phenol tác dụng với kim loại kiềm dung dịch kiềm không tác dụng với kim loại khác  Muốn tạo este phenol, ta không cho phenol tác dụng với axit mà phải cho phenol tác dụng với anhiđrit axit(RCO)2O hai dẫn xuất axit RCOCl  Phenol có tính axit yếu axit cacbonic Ví dụ 1: Hãy hoàn chỉnh sơ đồ phản ứng tổng hợp PVC cao su isopren cho cho biết chúng tổng hợp theo sơ đồ nào? a) t , p , xt Cl e tan ol , NaOH  CH2 = CH2  A     B  PVC HCl 1500 C t , p , xt  CH4  C2H2  C  PVC b) 0 c) t , xt t , p , xt HCl, xt  2CH  CH   C4H4  C4H5Cl  cao su cloropren Giải a) CH2 = CH2 + Cl2 CH2Cl - CH2Cl CH2Cl - CH2Cl e tan ol + NaOH  CH2 = CHCl + NaCl + H2O HCl , HgCl nCH2 = CH Cl  ( -CH2 – CH Cl-)n  150 2000 C b) 1500 C 2CH4   C2H2 +3H2 HgCl ,80 C  CH CH + HCl    CH2 = CHCl t , p , xt nCH2 = CHCl  ( -CH2 – CHCl-)n CuCl , NH Cl  2CH  CH    CH2= CH – C  CH c) Vinyl axetilen xt  CH2= CH – CCl = CH2 CH2= CH – C  CH + HCl  Cloropren t , p , xt nCH2= CH – CCl = CH2  (-CH2–CH =CCl –CH2- ) n cao su cloropren PVC tổng hợp theo sơ đồ sau Cl nhiệt pha ân trùng hợp   C2H4  ClCH2 – CH2Cl    CH2 = CHCl    PVC Ví dụ 2: Từ ancol etylic chất vô cần thiết khác, viết phản ứng hố học điều chế phenol lên men giấm  CH3CH2OH + O2     CH3COOH + H2O (1) 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 (2) CaO,nung  CH3COONa + NaOH    CH4 + Na2CO3 (3) 1500 C 2CH4   CH  CH + 3H2 (4) 600 C ,boätthan  3CH  CH     (5) boät Fe, t  C6H6 +Br2    C6H5Br+ HBr (6) t ,cao, phenol cao  C6H5Br + NaOH(vừa dử)      C6H5OH + NaBr (7) ... đề Giáo dục, văn hóa, người đặt lên hàng đầu Vì quan niệm chất lượng Giáo dục kỷ XXI phiên họp lần thứ 166 UNESCO (Paris) ngày 7/4/2003 nêu rõ nội dung giáo dục “ Học để biết, học để làm, học. .. năm 2009 gồm khóa luận tốt nghiệp Đại học Sư phạm luận văn thạc sĩ Giáo dục học lĩnh vực thiết kế web, tác giả rút điểm mạnh điểm hạn chế website Định hướng đổi phương pháp dạy học Tác giả đề cập... hóa học lớp 10 THPT ( chương trình nâng cao), luận văn thạc sỹ PPGDHH, trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh 9/ Hỉ A Mổi (2005), Thiết kế trang web tự học chương trình Hóa học trung học phổ thơng, luận văn