Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên tố X... Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên tố X Câu 3 : Tổng số hạt trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổ
Trang 1ÔN TẬP HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG 1 – BAN CƠ BẢN
Dạng 1: Bài tập liên quan đến đồng vị
Câu 1: Trong tự nhiên Mg có 3 đồng vị 24Mg 79%, 25Mg 11%
và 26Mg Tính khối lượng nguyên tử trung bình của Mg?
% 26Mg = 100 – ( 79 + 11) = 10%
→ A = 24 79 25 11 26 10 24, 31
100
Câu 2: Đồng trong tự nhiên gồm 2 đồng vị 63
29Cu và 65
29Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54
a/ Tính tỉ lệ % của mỗi đồng vị?
b/ Tính tỉ lệ % của 63
29Cu trong CuSO4.5H2O
Trang 2a/ Đặt % 63
29Cu là x % → % 65
29Cu là : (100 – x) %
Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình:
63, 54 63 65(100 )
100
x x
→ %63
29Cu= 73% , %65
29Cu= 27%
b/ %Cu (trong CuSO4.5H2O) = 64
100% 25, 6%
250
→ %63
29Cu(trong CuSO4.5H2O) = 73%.25,6 ≈ 18,7 %
%65
29Cu( trong CuSO4.5H2O) = 27% 25,6 ≈ 6,9%
Câu 3: Magie có 2 đồng vị X và Y Đồng vị X có số khối 24, đồng vị Y hơn đồng vị X 1 nơtron Tính nguyên tử khối trung bình của Mg ; biết số nguyên tử trong 2 đồng vị có tỷ lệ X :
Y = 3:2
%X=3 60%
2 ; %Y= 2 40%
5
Số khối: AX = 24 ; AY = 24+1 = 25
Trang 3→ A = 24 60 25 40 24, 4
100
Câu 4: Một nguyên tố X có 3 đồng vị A1X(92,3%) ; A2X ( 4,7%) và A3X( 3%) Biết tổng số khối 3 đồng vị là 87 Số nơtron trong A2X nhiều hơn trong A1X là 1 hạt Khối lượng nguyên tử trung bình của X là 28,107
a/ Tìm các số khối A1, A2, A3
b/ Nếu đồng vị A1X có số nơtron và số proton nhơ nhau Tìm
số nơtron trong mỗi đồng vị?
a/ Ta giải hệ 3 phương trình:
1 2 3
2 1
87 1
92, 3 4, 7 3
28,107 100
A A A
A A
A A A
→ A1 = 28 ; A2 = 29 ; A3 = 30
b/ Trong đồng vị A1X : p n 28
p n
Trang 4Đồng vị 1: n=14
Đồng vị 2: n= 14 + 1 = 15
Đồng vị 3 : n= 30 – 14 = 16
Câu 5: Cho một dung dịch chứa 8,19(g) muối NaX tác dụng với lượng dư AgNO3 thu được 20,09(g) kết tủa
a/ Tìm khối lượng nguyên tử của X, tên gọi của X?
b/ Biết X có 2 đồng vị, trong đó đồng vị thứ nhất hơn đồng vị thứ hai 50% về số nguyên tử và hạt nhân đồng vị 1 kém đồng
vị 2 là 2 nơtron Tìm số khối của mỗi đồng vị?
a/ NaX + AgNO3 → AgX↓ + NaNO3
8,19
23 X (mol) 20, 09
108 X (mol)
→ 8,19 20, 09
23 X 108 X ↔ X= 35,5 → X là Clo b/ Gọi x, y là % của đồng vị thứ nhất và thứ 2
→ 100%
50%
x y
x y
25%
x y
Trang 5Đặt X là số khối đồng vị thứ nhất → số khối đồng vị thứ
2 là X+2
Ta có 35, 5 75 25( 2)
100
X X
ĐS : Số khối 2 đồng vị là 35 và 37
Dạng 2: Tìm các loại hạt cơ bản khi có đủ dữ kiện
Câu 1 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là
82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên
tố X
Gọi p, n, e là các hạt proton, nơtron và electron trong X
Ta có: p + e + n = 82
Mà p = e → 2p + n = 82 (1)
Theo đề số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là
22, do đó:
Trang 6( p + e ) – n = 22 hay 2p – n = 22 (2)
Giải hệ pt (1) và (2) ta được: 26
30
p n
→ Z = p = 26 ; A= p + n
= 56 ; X là Fe
Câu 2 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là
115, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên
tố X
Câu 3 : Tổng số hạt trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12
a/ Xác định 2 kim loại A và B
b/ Viết phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat của A và điều chế B từ một oxit của B?
Trang 7a/ Gọi p, n, e là các hạt trong nguyên tử A
p’, n’, e’ là các hạt trong nguyên tử B
Ta có p = e ; p’ = e’ nên :
Ta có
(2 ) (2 ' ') 142
(2 2 ') ( ') 42
2 ' 2 12
p n p n
p p n n
p p
' 26
p p
b/ Điều chế Ca từ muối cacbonat của Ca :
CaCO3 +HCl CaCl2 dpnc Ca + Cl2
Điều chế Fe từ oxit :
3FeO + Al t0 Al2 O3 + Fe
Hoặc 3FeO + CO t0 CO2+ Fe
Hoặc 3FeO + H2 t0 H2O + Fe
Câu 4 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là
155, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33
a/ Xác định số hiệu nguyên tử, số khối, viết kí hiệu nguyên tử X?
Trang 8b/ Trong tự nhiên, X có 2 đồng vị X1 và X2 Trong đó đồng vị X2 nhiều hơn đồng vị X1 là 2 nơtron; % các đồng vị trong X bằng nhau Hãy xác định các đồng vị của X, biết nguyên tử khối trung bình của X là 108
33
p n e
p e n
2 33
p n
p n
61
p n
→ X là Ag
Z= p= 47 ; A= p + n = 108
Kí hiệu: 108
47Ag
b/ Gọi X1 và X2 lần lượt là các số khối của các đồng vị của
X
Ta có: X2 – X1 = 2 ; %X1 = %X2 = 50%
→ 50 1 50(2 1 )
108 100
X X
→ X1 = 107 ; X2 = 107 + 2 = 109
Trang 9 Dạng 3: Tìm các hạt cơ bản khi thiếu dữ kiện ( áp dụng điều kiện bền của các nguyên tử có Z từ 2 → 82 )
Câu 1: Tổng các hạt p, n, e trong nguyên tử X là 10 Xác định các hạt trong X
Ta có p + n + e = 10
Mà trong nguyên tử có p= e → 2p + n = 10
Theo điều kiện bền của nguyên tử có Z= 2 → 82, ta có:
1 n
p 1,5 hay p n 1,5p ↔ p 10 – 2p 1,5p
↔ 2,86 p 3,33
Mà p nguyên nên ta chọn p= 3 → e = p = 3, n= 10 – 2.3 = 4 Câu 2: Tổng các hạt p, n, e trong nguyên tử X là 13 Xác định các hạt trong X Viết cấu hình e của X Cho biết X có tính chất gì? Vì sao?
Trang 10Ta có p + n + e = 13
Mà trong nguyên tử có p= e → 2p + n = 10
Theo điều kiện bền của nguyên tử có Z= 2 → 82, ta có:
1 n
p 1,5 hay p n 1,5p ↔ p 10 – 2p 1,5p
↔ 2,86 p 3,33
Mà p nguyên nên ta chọn p= 3 → e = p = 3, n= 10 – 2.3 = 4 Cấu hình e của X : 1s22s2
→ X có tính kim loại vì X có 2e lớp ngoài cùng
Câu 3: Tổng các hạt p, n, e trong nguyên tử X là 46 Xác định các hạt trong X Viết cấu hình e của X Cho biết X có tính chất gì? Vì sao? Để đạt cấu hình e của khí hiếm thì X nhường hay nhận bao nhiêu electron?
HƯỚNG DẪN: (tương tự câu 2, chọn p = 14 hoặc p= 15)
Câu 4: Tổng các hạt p, n, e trong nguyên tử X là 58 Xác định các hạt trong X Viết cấu hình e của X Cho biết X có tính
Trang 11chất gì? Vì sao? Để đạt cấu hình e của khí hiếm thì X nhường hay nhận bao nhiêu electron?
HƯỚNG DẪN: (tương tự câu 2, chọn p = 16 hoặc p= 17 hoặc p= 18)
Dạng 4: Bài tập có liên quan đến cấu hình electron
Câu 1: Viết đầy đủ cấu hình electron của các nguyên tố có lớp e ngoài cùng là:
a/ 2s2 b/ 2s22p4 c/ 3s1 d/ 3s23p5 e/ 3d64s2 f/
4s24p5 g/ 5s1
Câu 2: Một nguyên tử ở lớp thứ 3 ( lớp M) là lớp ngoài cùng
có 7 electron
a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử đó?
b/ Có thể tính được khối lượng nguyên tử đó không? Vì sao?
Câu 3: A là nguyên tố ma fnguyeen tử có phân lớp ngoài cùng là 3p B là nguyên tố mà nguyên tử cũng có phân lớp ngoài cùng là 3p, hai phân lớp này hơn nhau 1 electron B có
Trang 12Câu 4: Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử của
nó có phân lớp ngoài cùng là 3p Nguyên tử B có phân lớp ngoài cùng là 4s
a/ Trong 2 nguyên tố A và B, nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim?
b/ Xác định tên, viết cấu hình e của A và B Biết tổng số
e có trong phân lớp ngoài cùng của A và B bằng 7