Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 5 pps

Hoạt động 3 (20 phút) ii. cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 1. Ô nguyên tố GV : Chiếu một ô nguyên tố bất kì trong bảng tuần hoàn (ví dụ ô số 13, nguyên tố Al) lên màn hình. Sau đó giới HS : Quan sát. thiệu cho HS biết các thông tin đợc ghi trong ô nh : số hiệu nguyên tử (13), kí hiệu hoá học (Al), tên nguyên tố (nhôm), nguyên tử khối (26,98), độ âm điện (1,61), cấu hình electron ([Ne] 3s 2 3p 1 ) và số oxi hoá (+3). GV : Chọn một số ô trong 20 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn rồi yêu cầu HS nhìn vào đó để trình bày các thông tin mà HS thu nhận đợc. GV : Các thông tin này rất quan trọng giúp chúng ta tìm hiểu cấu tạo, tính chất của nguyên tử. HS : Quan sát và trả lời. GV cần nhấn mạnh để HS biết các nhà khoa học đã xác định đợc số thứ tự của ô đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Vì vậy khi biết số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì có thể suy ra số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử, số proton, số electron. HS : Số thứ tự nguyên tố = số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron trong nguyên tử. 2. Chu kì 13 26,98 Nhôm [Ne] 3s 2 3p 1 1,61 +3 Al Nguyên tử khối trung bình Độ âm điện Cấu hình e Số oxi hoá Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học (Số thứ tự của ô) Số hiệu nguyên tử GV : Chiếu bảng tuần hoàn lên màn hình và chỉ vào vị trí của từng chu kì và rút ra nhận xét. HS : Chu kì là dãy những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử. Chu kì nào cũng đợc bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (trừ chu kì 1). GV cho HS nghiên cứu từng chu kì (từ 1 7). GV : Chu kì 1 có bao nhiêu nguyên tố ? Mở đầu là nguyên tố nào ? Kết thúc là nguyên tố nào ? Có bao nhiêu lớp electron ? Mỗi lớp bao nhiêu electron ? HS : Chu kì 1 gồm 2 nguyên tố là H (Z = 1) 1s 1 và He (Z = 2) 1s 2 . Nguyên tử của 2 nguyên tố này chỉ có 1 lớp e, đó là lớp K. GV : Hỏi tơng tự với chu kì 2 ? HS : Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố, bắt đầu từ Li (Z = 3) 1s 2 2s 1 và kết thúc là Ne (Z = 10) 1s 2 2s 2 2p 6 . Nguyên tử của các nguyên tố này có 2 lớp electron : Lớp K (gồm 2 electron) và lớp L (có số e tăng từ 1 8). GV : Hỏi tơng tự với chu kì 3 ? HS : Chu kì 3 gồm 8 nguyên tố, bắt đầu từ Na (Z = 11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 và kết thúc là Ar (Z = 18) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Nguyên tử của các nguyên tố này có 3 lớp electron : lớp K (2e), lớp L (8e) và lớp M (có số e tăng từ 1 8). GV : Hỏi tơng tự với chu kì 4 ? HS : Chu kì 4 gồm 18 nguyên tố, bắt đầu từ K (Z = 19) [Ar] 4s 1 và kết thúc là Kr (Z = 36) [Ar] 3d 10 4s 2 4p 6 . GV : Chu kì 6 ? HS : Chu kì 6 gồm 32 nguyên tố, bắt đầu từ Cs (Z = 55) [Xe] 6s 1 và kết thúc là khí hiếm Rn (Z = 86) [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 . GV bổ sung : Chu kì 7 cha đẩy đủ, dự đoán có 32 nguyên tố tơng tự chu kì 6 : Các chu kì 1, 2, 3 đợc gọi là chu kì nhỏ. Các chu kì 4, 5, 6, 7 đợc gọi là chu kì lớn. Chú ý : 14 nguyên tố đứng sau La (Z = 57) thuộc chu kì 6 đợc gọi là các nguyên tố thuộc họ lantan. 14 nguyên tố thuộc chu kì 7 sau Ac (Z = 89) gọi là các nguyên tố thuộc họ actini. Hai họ này có cấu hình electron tổng quát: (n - 2) f (n - 1) d n s 2 và đợc xếp riêng thành 2 hàng ở phần cuối bảng. Hoạt động 4 (5 phút) củng cố bài tập về nhà GV củng cố toàn bộ tiết thứ nhất, lu ý HS hai ý: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Các đặc điểm của chu kì. Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4 (SGK). Tiết 13 Bảng tuần hon các nguyên tố hoá học (tiếp) A. Mục tiêu 1. Tiếp tục nghiên cứu cấu tạo bảng tuần hoàn : Nhóm nguyên tố. 2. Dựa vào cấu hình e của nguyên tử nguyên tố để kết luận nguyên tố thuộc nhóm A hay B. 3. Rèn luyện kĩ năng xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. B. Chuẩn bị của GV v HS GV : Bảng tuần hoàn, máy chiếu. HS : Bảng tuần hoàn. C. Tiến trình dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (10 phút) kiểm tra bi cũ v chữa bi tập về nh GV : Yêu cầu 1 HS trình bày đặc điểm của chu kì trong bảng tuần hoàn ? HS : Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có cùng số lớp electron. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử. Chu kì nào cũng đợc bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (trừ chu kì 1). GV : Yêu cầu 4 HS trả lời 4 bài tập trắc nghiệm 1, 2, 3, 4 (SGK). Bài 1. Các nguyên tố ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là : A. 3 B. 5 C. 6 D. 7 HS 1 : Đáp án C. Bài 2. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là : A. 3 và 3 B. 3 và 4 C. 4 và 4 D. 4 và 3 HS 2 : Đáp án B. Bài 3. Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là : A. 8 và 18 B. 18 và 8 C. 8 và 8 D. 18 và 18 HS 3 : Đáp án A. Bài 4. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố đợc sắp xếp theo nguyên tắc : A. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành 1 hàng. C. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử đợc xếp thành 1 cột. D. Cả A, B, C. GV : Nhận xét và cho điểm. HS 4 : Đáp án D. Hoạt động 2 (30 phút) 3. Nhóm nguyên tố GV : Chiếu bảng tuần hoàn lên màn hình và chỉ vào vị trí của từng nhóm và nhấn mạnh đặc điểm : Nhóm nguyên tố gồm các nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng tơng tự nhau do đó tính chất hoá học gần giống nhau đợc xếp thành một cột. Bảng tuần hoàn có 18 cột đợc chia thành 8 nhóm A (đánh số từ I A đến VIII A) và 8 nhóm B (đánh số từ III B đến II B) Mỗi nhóm là 1 cột, riêng nhóm VIII B gồm 3 cột. a) Xác định số thứ tự nhóm A GV : Để xác định số thứ tự của nhóm cần dựa vào cấu hình electron hoá trị. GV : Yêu cầu 1 HS cho biết cấu hình electron hoá trị tổng quát của các nhóm A ? HS : Nhóm A ns a np b a, b là số electron trên lớp s và p : 1 a 2 và 0 b 6 GV : Cách xác định STT của nhóm ? STT nhóm A = a + b. GV : Dựa vào số electron hoá trị có thể dự đoán tính chất nguyên tố ? HS : Nếu a + b 3 Kim loại Nếu a + b = 4 Kim loại / Phi kim Nếu 5 a + b 7 Phi kim Nếu a + b = 8 Khí hiếm GV : Các nguyên tố nhóm A bao gồm những nguyên tố nào ? Ví dụ ? HS : Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và p. Ví dụ : Na (Z = 11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 I A O (Z = 8) 1s 2 2s 2 2p 4 VI A b) Xác định số thứ tự nhóm B GV : Các nguyên tố nhóm B bao gồm những nguyên tố d (từ nhóm III B đến VIII B) và nguyên tố f (họ lantan và actini). ở đây ta chỉ giới hạn xác định STT nhóm B của các nguyên tố d. GV : Cho biết cấu hình electron hoá trị của các nguyên tố d ở dạng tổng quát. HS : Nhóm B bao gồm nguyên tố d và f. Cấu hình electron hoá trị của nguyên tố d : (n 1) d a ns b Điều kiện : b = 2, 1 a 10 Nếu a + b < 8 STT nhóm = a + b Nếu a + b = 8, 9, 10 STT nhóm = 8 Nếu a + b > 10 STT nhóm = (a + b) 10 GV : Viết cấu hình e của nguyên tố có Z = 26 và cho biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm A/B) ? HS : Z = 26 [Ar] 3d 6 4s 2 Vị trí chu kì 4 (Fe) nhóm VIII B GV : Các nguyên tố d gọi là các kim loại chuyển tiếp. GV : Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z = 29. HS : Z = 29 [Ar] 3d 9 4s 2 GV : Phân lớp 3d 9 chỉ thiếu 1e là đạt phân lớp bão hoà bền vững 3d 10 , do đó 1e ở phân lớp 4s sẽ nhảy vào để tạo ra hiện tợng bão hoà gấp. Vậy cấu hình electron đúng phải là thế nào ? Suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ? HS : [Ar] 3d 10 4s 1 Vị trí chu kì 4 (Cu) nhóm I B GV : Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z = 24. HS : Z = 24 [Ar] 3d 4 4s 2 GV : Phân lớp 3d 4 chỉ thiếu 1e là đạt phân lớp nửa bão hoà 3d 5 bền vững, do đó 1e ở phân lớp 4s sẽ nhảy vào để tạo ra hiện tợng nửa bão hoà gấp. Vậy cấu hình electron của nguyên tố phải nh thế nào ? Suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ? HS : [Ar] 3d 5 4s 1 Vị trí chu kì 4 (Cr) nhóm VI B GV : Vậy khi viết cấu hình electron của nguyên tố d cần chú ý ngoại lệ nào ? HS : b = 2, a = 9 b = 1, a = 10 b = 2, a = 4 b = 1, a = 5 Hoạt động 3 (5 phút) củng cố v bi tập về nh GV yêu cầu HS cần nắm vững cách xác định số thứ tự nhóm A và nhóm B từ đó suy ra vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa vào cấu hình electron hoá trị. Bài tập về nhà : 5, 6, 7, 8, 9 (SGK). D. hớng dẫn giải bi tập SGK 1. Đáp án C. 2. Đáp án B. 3. Đáp án A. 4. Đáp án D. 5. Đáp án C. 6. Nh SGK. 7. Nh SGK. 8. Số thứ tự nhóm A = tổng số electron hoá trị. 9. Chu kì 2 Li Be B C N O F Ne Số e ở lớp ngoài cùng 1 2 3 4 5 6 7 8 e. t liệu tham khảo Vào tháng 8 1997, tại Geneve (Thuỵ Sĩ), trong một hội nghị gồm các thành viên của 40 nớc tham gia IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) đã thống nhất cách đặt tên cho các nguyên tố hoá học từ 104 đến 118 thuộc chu kì 7 nh sau : Nguyên tố 104 đợc đặt tên là Rutherfordium kí hiệu là Rf mang tên nhà bác học Rutherford, ngời đã phát hiện ra hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố này không còn mang tên Kursatovium (Ku) mà trớc đây Liên Xô (cũ), các nớc Scandinave vẫn dùng để tôn vinh nhà bác học Kusatôp, cha đẻ ra nền nguyên tử học Xô Viết. Nguyên tố 105 : Dubnium (Db) mang tên địa danh Dubna (Nga) nơi có phòng thí nghiệm Dubna. Trớc đây có nớc gọi nguyên tố này là Nibsbohrium (Ns). Nguyên tố 106 : Seaborgium (Sg) mang tên nhà bác học Gleen Seaborg, ngời đã lãnh đạo tài ba phòng thí nghiệm Berkeley (Mĩ), nơi đã tổng hợp đợc hàng loạt nguyên tố siêu urani. Đây là trờng hợp cha từng có đối với một nhà khoa học khi còn sống. Nguyên tố 107 : Bohrium (Bh) mang tên nhà bác học Nils Bohr (Đan Mạch), ngời có công đặt nền móng cho lí thuyết cấu tạo nguyên tử. Nguyên tố 108 : Hassium (Hs) mang tên địa danh Hass (Đức), nơi có trung tâm nghiên cứu các nguyên tố siêu nặng. Nguyên tố 109 : Meitnerium (Mt) mang tên nhà bác học Lise Meitner (Đức), ngời cộng tác với Otto Hahn trong công trình phản ứng phân chia hạt nhân. Các nguyên tố 110 đến 118 tạm thời đặt tên theo hệ thống các con số (nil là 0, un là 1, bi là 2, tri là 3, quad là 4, ) thêm tiếp vị ngữ ium. Nghĩa là : Nguyên tố 110 có tên là Ununnilium (Uun) Nguyên tố 111 có tên là Unununium (Uuu) Nguyên tố 112 có tên là Ununbiium (Uub) Nguyên tố 113 có tên là Ununtriium (Uut) Nguyên tố 114 có tên là Ununquadium (Uuq) Nguyên tố 115 có tên là Ununpentium (Uup) Nguyên tố 116 có tên là Ununhexium (Uuh) Nguyên tố 117 có tên là Ununseptium (Uus) Nguyên tố 118 có tên là Ununoctium (Uuo) Tiết 14 sự biến đổi tuần hon cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học A. Mục tiêu 1. HS hiểu đợc sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố. 2. Hiểu đợc số electron ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của các nguyên tố thuộc nhóm A. 3. Từ vị trí của nguyên tố trong một nhóm A suy ra đợc số electron hoá trị của nó và dự đoán tính chất của nguyên tố. B. Chuẩn bị của GV v HS GV : Phóng to bảng 5 (SGK) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A. HS : Bảng tuần hoàn. C. Tiến trình dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (5 phút) [...]... Hoạt động 4 (13 phút) hớng dẫn giải bi tập (SGK) GV : Chiếu đề bài tập 1 (SGK) lên màn hình : Bài 1 Các nguyên tố thuộc cùng một HS : Đáp án C nhóm A có tính chất hoá học tơng tự, vì vỏ electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có : A Số electron nh nhau B Số lớp electron nh nhau C Số electron lớp ngoài cùng nh nhau D Cùng số electron s và p GV : Chiếu đề bài tập 2 (SGK) lên màn hình : Bài 2 Sự biến... electron thuộc lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố s là 1 và 2 Số electron thuộc lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố p là 3, 4, 5, 6, 7, 8 Hoạt động 5 (2 phút) dặn dò bi tập về nh Bài tập về nhà : 4, 5, 6, 7 (SGK) Tiết 15 sự biến đổi tuần hon cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học (tiếp) A Mục tiêu 1 Tiếp tục tìm hiểu sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên... đặc điểm gì chung ? GV chiếu bảng tuần hoàn cho HS quan HS : Những nguyên tố kim loại kiềm sát đứng đầu các chu kì (trừ chu kì 1) Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố kim loại kiềm có 1 electron lớp ngoài cùng ns1 (n = 2 7) GV chiếu đề bài tập 5 lên màn hình : Bài 5 Những nguyên tố nào đứng cuối HS : Chuẩn bị 2 phút các chu kì ? Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó có đặc điểm... kim loại kiềm GV : Chiếu bảng 5 (SGK) lên màn hình HS : Quan sát và giới thiệu : Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm gồm các nguyên tố liti (Li), natri (Na), Kali (K), rubiđi (Rb), xesi (Cs) và Franxi (Fr) GV yêu cầu 1 HS nhận xét : Cấu hình HS : ns1 chỉ có 1 electron lớp ngoài electron lớp ngoài cùng của nguyên tử cùng các nguyên tố này ? GV nhận xét : Vì nguyên tử chỉ có 1 HS : Ghi nhận xét electron lớp... ngoài cùng nên trong các phản ứng hoá học, nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm có khuynh hớng nhờng đờng đi 1 electron để đạt đến cấu hình electron bền vững của khí hiếm Do đó, trong các hợp chất các nguyên tố kim loại kiềm chỉ có hoá trị 1 GV hớng dẫn HS đọc SGK để biết về các HS : Kim loại kiềm có một số tính tính chất hoá học cơ bản của kim loại chất hoá học cơ bản sau : kiềm và yêu cầu HS... chất cơ bản của halogen và viết học cơ bản sau : các phơng trình phản ứng Tác dụng với kim loại muối : 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2K + Br2 2KBr Tác dụng với hiđro hiđro halogenua F2 + H2 2HF Cl2 + H2 2HCl Br2 + H2 2HBr I2 + H2 2HI Hiđroxit của các halogen là những axit : HClO, HClO3, Hoạt động 4 (20phút) hớng dẫn giải bi tập SGK GV chiếu đề bài tập 4 lên màn hình : Bài 4 Những nguyên tố nào đứng... : Máy chiếu, giấy trong, bảng 5 (SGK) HS : Bảng tuần hoàn C Tiến trình dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS 2 Một số nhóm A tiêu biểu Hoạt động 1 (7 phút) a) Nhóm VIIIA là nhóm khí hiếm GV : Chiếu bảng 5 lên màn hình và giới thiệu : Nhóm VIIIA là nhóm khí hiếm bao gồm các nguyên tố heli (He), neon (Ne) agon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), rađon (Rn) GV : Yêu cầu 1 HS nhận xét về số electron lớp... ngoài cùng lớp ngoài cùng và cấu hình electron ns2np5 của nguyên tử các nguyên tố này GV nhận xét : Nguyên tử của các GV : Ghi nhận xét nguyên tố halogen có 7e lớp ngoài cùng do đó trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử halogen có khuynh hớng thu thêm 1e để đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm (8e) trong các hợp chất với kim loại, halogen có hoá trị 1 GV bổ sung : ở dạng đơn chất, các HS : Phân tử... khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố Hoạt động 3 (10 phút) II cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A 1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A GV hớng dẫn HS quan sát bảng 5 (SGK) để trả lời các câu hỏi GV : Hãy nhận xét về số electron lớp HS : Trong cùng một nhóm A các ngoài cùng của các nguyên... thành dung dịch bazơ : Na + H2O NaOH + 1/ 2 H2 K + H2O KOH + 1/ 2 H2 Tác dụng với các phi kim khác tạo thành muối : 2Na + Cl2 2NaCl 2K + S K2S Hoạt động 3 (7 phút) c) Nhóm VIIA là nhóm halogen GV chiếu bảng 5 (SGK) lên màn hình HS : Quan sát và giới thiệu : Nhóm VIIA là nhóm halogen gồm các nguyên tố flo (F), Clo (Cl), brom (Br), iot (I), atatin (At) GV yêu cầu 1 HS nhận xét : Số electron HS : Có 7e . Nguyên tố 11 3 có tên là Ununtriium (Uut) Nguyên tố 11 4 có tên là Ununquadium (Uuq) Nguyên tố 11 5 có tên là Ununpentium (Uup) Nguyên tố 11 6 có tên là Ununhexium (Uuh) Nguyên tố 11 7 có tên. nguyên tố d : (n 1) d a ns b Điều kiện : b = 2, 1 a 10 Nếu a + b < 8 STT nhóm = a + b Nếu a + b = 8, 9, 10 STT nhóm = 8 Nếu a + b > 10 STT nhóm = (a + b) 10 GV : Viết cấu. gồm 18 nguyên tố, bắt đầu từ K (Z = 19 ) [Ar] 4s 1 và kết thúc là Kr (Z = 36) [Ar] 3d 10 4s 2 4p 6 . GV : Chu kì 6 ? HS : Chu kì 6 gồm 32 nguyên tố, bắt đầu từ Cs (Z = 55 ) [Xe] 6s 1 và kết