Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 7 ppsx

áp dụng : Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần : Ca (Z = 20), Mg (Z = 12), Be (Z = 4), B (Z = 5), C (Z = 6), N (Z = 7) ? Viết công thức oxit cao nhất của các nguyên tố trên ? Cho biết oxit nào có tính axit mạnh nhất ? oxit nào có tính bazơ mạnh nhất ? GV gợi ý HS viết cấu hình electron của các nguyên tố đó Ca, Mg và Be là những nguyên tố kim loại thuộc cùng nhóm II A. Còn Be, B, C và N là những nguyên tố thuộc chu kì 2. HS thảo luận theo nhóm. a) Tính kim loại : N < C < B < Be < Mg < Ca. b) Công thức oxit cao nhất : CaO, MgO, BeO, B 2 O 3 , CO 2 , N 2 O 5 . c) N 2 O 5 có tính axit mạnh nhất. CaO có tính bazơ mạnh nhất. Hoạt động 4 (5 phút) Củng cố bài bài tập về nhà GV củng cố toàn bài theo 3 nội dung : Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo. Quan hệ giữa vị trí và tính chất. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (SGK). D. hớng dẫn giải bi tập SGK 1. Đáp án D. 2. Đáp án B. 3. Đáp án C. 4. a) Mg : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . Mg có 2 e lớp ngoài cùng thể hiện tính kim loại. Hóa trị cao nhất đối với oxi là 2. MgO là oxit bazơ và Mg(OH) 2 là bazơ. b) Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Mg : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . Al : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại. Tính kim loại giảm dần theo chiều Na > Mg > Al. Tính bazơ giảm dần theo chiều NaOH > Mg(OH) 2 > Al(OH) 3 . 5. a) Brom thuộc nhóm VII A, chu kì 4, có 35 e cấu hình theo lớp electron là Br (2, 8, 18, 7). Br có 7 e ngoài cùng tính phi kim. Hóa trị cao nhất đối với oxi là 7. Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro là 1 và có công thức HBr. b) Tính phi kim giảm dần theo chiều Cl > Br > I. 6. a) Fr là nguyên tố kim loại mạnh nhất. F là nguyên tố phi kim mạnh nhất. b) Các nguyên tố kim loại đợc phân bố ở khu vực bên trái đờng dích dắc trong bảng tuần hoàn. c) Các nguyên tố phi kim đợc phân bố ở khu vực bên phải đờng dích dắc trong bảng tuần hoàn. d) Nhóm I A gồm hầu hết là những kim loại điển hình. Nhóm VII A gồm hầu hết là những phi kim điển hình. e) Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIII A bảng tuần hoàn. 7. Nguyên tố At (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VII A nên có 85 e phân bố thành 6 lớp, lớp ngoài cùng có 7 e nên thể hiện tính phi kim. At ở cuối nhóm VII A nên tính phi kim yếu nhất trong nhóm. Tiết 19 Luyện tập bảng tuần hon, sự biến đổi tuần hon cấu hình electron của nguyên tử v tính chất của các nguyên tố hóa học A. Mục tiêu 1. HS hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn, định luật tuần hoàn. 2. Có kĩ năng sử dụng bảng tuần hoàn để nghiên cứu sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trị. 3. Rèn luyện kĩ năng suy luận : Từ vị trí nguyên tố suy ra tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngợc lại. B. Chuẩn bị của GV v HS GV : Máy tính, máy chiếu, bảng tuần hoàn và hệ thống bài tập câu hỏi theo SGK. HS : Bảng tuần hoàn, SGK. C. Tiến trình dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS a. kiến thức cần nắm vững Hoạt động 1 (10 phút) 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn GV chiếu bảng tuần hoàn lên màn hình và gợi ý HS thảo luận : a) Bảng tuần hoàn đợc xây dựng trên nguyên tắc nào ? b) Bảng tuần hoàn có cấu tạo nh thế nào ? c) Thế nào là chu kì ? d) Có bao nhiêu chu kì nhỏ, chu kì lớn ? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố ? e) Số thứ tự của chu kì cho ta biết thông tin gì ? f) Trong một chu kì : Tính kim loại, tính phi kim biến đổi nh thế nào ? Giải thích. HS : Thảo luận theo nhóm. b. bài tập áp dụng (30 phút) Hoạt động 2 GV chiếu bài tập 2 (SGK) lên màn hình : Bài 2. Tìm phát biểu sai trong những câu dới đây : A. Trong chu kì, các nguyên tố đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. B. Trong chu kì, các nguyên tố đợc xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần. C. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau. D. Chu kì bao giờ cũng bắt đầu là một kim loại kiềm, cuối cùng là một khí hiếm. HS : Thảo luận 1 phút Câu C và D sai. Hoạt động 3 GV chiếu bài tập 4 (SGK) lên màn hình : Bài 4. Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố kim loại, nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố phi kim, nhóm A nào gồm các nguyên tố khí hiếm ? Đặc điểm số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong các nhóm trên. HS : Chuẩn bị 2 phút. GV chiếu bảng tuần hoàn lên màn hình và yêu cầu HS trả lời : Nhóm A có những đặc điểm gì ? HS : Đặc điểm của nhóm A : Số thứ tự của nhóm bằng số electron của lớp ngoài cùng (số electron hóa trị) của nguyên tử thuộc các nguyên tố trong nhóm. Nhóm A có cả nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn. Các nguyên tố ở nhóm IA, IIA đợc gọi là nguyên tố s. Các nguyên tố ở nhóm IIIA đến VIIIA đợc gọi là nguyên tố p. GV yêu cầu HS quan sát bảng tuần hoàn để trả lời bài tập. HS : Trong bảng tuần hoàn : Nhóm IA, IIA, IIIA gồm hầu hết các nguyên tố là kim loại. Nhóm VA, VIA, VIIA gồm hầu hết các nguyên tố là phi kim. Nhóm VIIIA gồm các khí hiếm Nguyên tử của các nguyên tố kim loại có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng. Nguyên tử của các nguyên tố phi kim có 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng. Hoạt động 4 GV chiếu bài tập 6 (SGK) lên màn hình : Bài 6. Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ? b) Các electron ngoài cùng ở lớp electron nào ? c) Viết số electron ở từng lớp electron ? HS : Chuẩn bị 2 phút. GV hớng dẫn HS suy luận từ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử. HS : a) Vì ở chu kì 3 có 3 lớp e các e ngoài cùng ở lớp thứ ba. b) Vì ở nhóm VIA có 6e ở lớp ngoi cùng. c) Số e ở từng lớp là : 2, 8, 6. Hoạt động 5 GV chiếu bài tập 7 (SGK) lên màn hình : Bài 7. Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 3 , trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88%H về khối lợng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó. HS : Chuẩn bị 2 phút. GV : Trong hợp chất oxit RO 3 , R có hóa trị 6. Trong hợp chất khí với H thì R có hóa trị bao nhiêu ? HS : R có hóa trị với hiđro là 8 6 = 2 RH 2 . GV : Trong phân tử RH 2 , %m H = 5,88% %m R = ? HS : %m R = 100 5,88 = 94,12%. GV : Xác định nguyên tử khối của R ? HS : == 2.94,12 R32 5,88 R là S SO 3 và H 2 S. Hoạt động 6 (5 phút) củng cố bài dặn dò 1. GV yêu cầu HS nhớ để vận dụng : Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Đặc điểm của chu kì. Đặc điểm của nhóm A. 2. Chuẩn bị các bài tập : 5, 8, 9 (SGK). Tiết 20 luyện tập bảng tuần hon, sự biến đổi tuần hon cấu hình electron của nguyên tử v tính chất của các nguyên tố hóa học (tiếp) A. Mục tiêu 1. HS có kĩ năng vận dụng bảng tuần hoàn và trình bày về sự biến thiên tuần hoàn tính chất kim loại, phi kim, giá trị độ âm điện qua từng chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. 2. HS có kĩ năng vận dụng bảng tuần hoàn và trình bày về sự biến thiên tuần hoàn của cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử, hóa trị cao nhất với oxi, hóa trị trong hợp chất khí với hiđro ở các nguyên tố thuộc chu kì 2 và 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. b. chuẩn bị của GV v HS GV : Máy tính, đèn chiếu, bút dạ, giấy trong, hệ thống câu hỏi và bài tập (SGK), bảng tuần hoàn. HS : Bảng tuần hoàn, SGK. c. tiến trình dạy Học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (10 phút) GV chiếu bảng tuần hoàn lên màn hình và yêu cầu HS nhận xét : Sự biến thiên tuần hoàn tính chất kim loại, phi kim, giá trị độ âm điện qua từng chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Sự biến thiên tuần hon của cấu hình electron lớp ngoi cùng của nguyên tử, hóa trị cao nhất với oxi, hóa trị trong hợp chất khí với hiđro ở các nguyên tố thuộc chu kì 2 v 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. HS thảo luận xong, GV chiếu sơ đồ (trang 53, SGK) lên màn hình : HS : Quan sát bảng tuần hoàn và thảo luận theo từng nhóm. Chu kì Nhóm A (Chiều mũi tên là chiều tăng) HS : Điền thông tin vào bảng : GV yêu cầu HS điền các thông tin về tính kim loại, phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện của các nguyên tố lên mũi tên cho phù hợp theochiều tăng dần. GV yêu cầu HS nêu nội dung của định luật tuần hoàn. GV hớng dẫn HS vận dụng kiến thức để : Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hon suy ra cấu tạo nguyên tử v (Chiều mũi tên là chiều tăng dần) Chu kì Nhóm A Bán kính nguyên tử Tính kim loại Giá trị độ âm điện Tính phi kim Bán kính nguyên t ử Tính kim loại Giá trị độ âm điện Tính phi kim tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó. Từ cấu tạo nguyên tử suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hon. So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. Quy luật biến đổi tính axit bazơ của oxit và hiđroxit Quy luật biến đổi hóa trị cao nhất của nguyên tố với oxi và hóa trị của nguyên tố với hiđro. Hoạt động 2 (10 phút) GV chiếu bài tập 5 (SGK) lên màn hình. Bài 5. Tổng số proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VII A là 28. a) Tính nguyên tử khối. b) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó. HS : Chuẩn bị 2 phút. a) Gọi tổng số p là Z, tổng số n là N, tổng số e là E ta có : Z + N + E = 28, vì Z = E 2Z + N = 28 N = 28 2Z Sử dụng bất đẳng thức : N282Z 11,5 ZZ = 8 Z 9,3 Z = 8 1s 2 2s 2 2p 4 nhóm VI A (loại) Z = 9 1s 2 2s 2 2p 5 nhóm VII A N = 10 A = 9 + 10 = 19 Nguyên tố Flo. b) Cấu hình electron của F : 1s 2 2s 2 2p 5 . Hoạt động 3 (5 phút) GV chiếu bài tập 8 (SGK) lên màn hình : Bài 8. Hợp chất khí với hiđro là RH 4 . Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lợng. Tìm nguyên tử khối của nguyên tử đó. Xác định công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro. HS : Chuẩn bị 2 phút. Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH 4 công thức oxit cao nhất của nó là RO 2 . Trong phân tử RO 2 có 53,3% oxi về khối lợng %m R = 100 53,3 = 46,7% [...]... ? Có 10 e mang điện tích 10 Phần tử tạo thành mang điện tích 1 GV : Viết cấu hình e của nguyên tử F ? HS : 1s22s22p5 GV : Có thể biểu diễn quá trình nhận e HS : của F theo sơ đồ sau (GV chiếu sơ đồ 1s22s22p5 + 1 e 1s22s22p6 trang 57, SGK) lên màn hình: (F) (F) 3+ + 3+ 1s22s22p5 1s22s22p6 (F) (F) GV kết luận: Nguyên tử trung hoà về HS : Ghi kết luận: điện, khi nhận electron sẽ trở thành F + 1 e ... Hoạt động 5 (10 phút) GV chiếu bài tập sau lên màn hình: Bài tập: Hai nguyên tố A, B đứng kế HS : Chuẩn bị 3 phút tiếp nhau trong một chu kì của bảng Trờng hợp 1: ZB = ZA + 1 tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích ZA + ZB = 2ZA + 1 = 25 hạt nhân là 25 ZA = 12 , ZB = 13 a) Viết cấu hình electron để xác định 2 nguyên tố A và B thuộc chu kì ? nhóm Cấu hình electron nguyên tử: A (Z = 12 ) : 1s22s22p63s2... hình tinh thể NaCl (hình 3 .1, SGK) HS : Ôn lại khái niệm cation, anion C Tiến trình dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (10 phút) kiểm tra bài cũ bài tập về nhà GV gọi 1 HS lên bảng yêu cầu phân HS : Trình bày theo SGK biệt khái niệm cation và anion ? Lấy ví dụ minh hoạ GV gợi ý HS giải hai bài tập 5 và 6 (SGK), u tiên các em đã chuẩn bị bài đầy đủ Bài 5 So sánh số electron trong... Li nhờng 1e HS : Lập luận: Tính điện tích còn lại của nguyên tử ? Có 3p mang điện tích 3+ Có 2e mang điện tích 2 Phần còn lại của nguyên tử Li mang điện tích 1+ GV : Viết cấu hình e của nguyên tử Li ? HS : 1s22s1 GV : Có thể biểu diễn quá trình nhờng HS : 1s22s1 1s2 + 1e e của Li theo sơ đồ sau (GV chiếu sơ (Li) (Li+) đồ trang 56, SGK) lên màn hình: 3+ 3+ 1s22s1 1s2 (Li) + (Li+) GV kết luận:... là C B = 76 12 = 32 B là S 2 A là Si B = 76 28 = 24 (loại vì nhóm VI A không có nguyên tố nào có 2 M = 24) X là CS2 2 Giả sử Y xếp sau X ta xét 2 trờng hợp: Nếu XY ZX = 8 kết hợp với ZX + ZY = 58 ZX = 25, ZY = 33 X và Y đều thuộc chu kì 4 (từ nguyên tố 19 đến nguyên tố 36) trái với đề bài (loại) Nếu ZY ZX = 18 kết hợp với ZX + ZY = 58 ZX = 20, ZY = 38 Cấu hình electron: X : 1s22s22p63s23p64s2... amoni NH4+, anion hiđroxit OH, anion sunfat SO42, Hoạt động 5 (4 phút) dặn dò bài tập về nhà GV yêu cầu HS phân biệt cation, anion Bài tập về nhà: 5, 6 (SGK) Tiết 22 A Mục tiêu liên kết ion tinh thể ion (tiếp) 1 Ôn lại khái niệm cation, anion 2 HS hiểu đợc sự hình thành liên kết ion 3 HS vận dụng để xét sự ảnh hởng liên kết ion đến tính chất của các hợp chất ion B Chuẩn bị của GV v HS GV : Sử dụng... So sánh tính chất hoá học của chúng ? Nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm II A B (Z = 13 ): 1s22s22p63s23p1 Nguyên tố B thuộc chu kì 3, nhóm III A  A, B thuộc cùng chu kì A có tính kim loại mạnh hơn B Trờng hợp 2: ZB = ZA 1 Giải và lí luận tơng tự nh trên (với vai trò nguyên tố A, B đổi nhau) GV nhận xét lời giải của HS và cho điểm đánh giá Hoạt động 6 (5 phút) bài tập về nhà 1 Hợp chất X đợc tạo... ZX = 18 kết hợp với ZX + ZY = 58 ZX = 20, ZY = 38 Cấu hình electron: X : 1s22s22p63s23p64s2 Y : 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2 b) Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn STT : 20 X Chu kì : 4 Nhóm : II A và STT : 38 Y Chu kì : 5 Nhóm : II A Chơng 3 liên kết hoá học liên kết ion tinh thể ion Tiết 21 A Mục tiêu 3 HS hiểu đợc ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ? 4 HS biết... giải bi tập 1 Nhận xét: Số oxi hoá dơng cao nhất của nguyên tố thuộc phân nhóm chính bằng STT của nhóm Số oxi hoá âm bằng 8 STT nhóm Gọi STT nhóm của A, B lần lợt là x, y Ta có: n1 = x x = 8 x x = 4 (nhóm IV A) A n 2 = 8 x m1 = y y = 3(8 y) y = 6 (nhóm VI A) B m 2 = 8 y Số oxi hoá dơng cao nhất của A là 4 Số oxi hoá âm của B là 8 6 = 2 Công thức của X là AB2 có M = 76 A + 2B = 76 A... dụng các mô hình động về sự hình thành các ion hoặc sử dụng hình vẽ trang 56, 57 (SGK) về sự hình thành ion Li+ và F, máy tính, máy chiếu, bút dạ, giấy trong HS : Ôn tập một số nhóm A tiêu biểu C Tiến trình dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS i sự hình thành ion, cation, anion 1 Cation, anion và ion Hoạt động 1 (12 phút) a) Sự tạo thành cation GV đặt vấn đề: Cho Li có Z = 3 Hãy HS : Lập luận: . N282Z 11 ,5 ZZ = 8 Z 9,3 Z = 8 1s 2 2s 2 2p 4 nhóm VI A (loại) Z = 9 1s 2 2s 2 2p 5 nhóm VII A N = 10 A = 9 + 10 = 19 Nguyên tố Flo. b) Cấu hình electron của F : 1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 1 . GV : Có thể biểu diễn quá trình nhờng e của Li theo sơ đồ sau ( GV chiếu sơ đồ trang 56, SGK) lên màn hình: HS : 1s 2 2s 1 1s 2 + 1e (Li) (Li + ) 1s 2 2s 1 1s 2 . (hình 3 .1, SGK). HS : Ôn lại khái niệm cation, anion. C. Tiến trình dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (10 phút) kiểm tra bài cũ bài tập về nhà GV gọi 1 HS lên bảng